2025年上外版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學上冊階段測試試卷963考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、試劑生產(chǎn)中；常用雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯，下列說法錯誤的是。

(雙環(huán)戊二烯，g)2(環(huán)戊二烯，g)A.雙環(huán)戊二烯的分子式為C10H12B.雙環(huán)戊二烯和環(huán)戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.環(huán)戊二烯的一氯代物有3種D.環(huán)戊二烯所有原子均能共平面2、下列比較中前者大于后者的是。

。

A不同情況下速率：

A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀釋10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HCl

C反應熱△H50mL0.1mol/L的NaOH和。

50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和。

50mL0.1mol/LCH3COOH

D反應速率：

Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑

65g粗Zn(含Cu等雜質(zhì))與足量1mol/L的HCl反應65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應

A.AB.BC.CD.D3、下列反應的離子方程式正確的是A.向明礬溶液中滴加溶液至沉淀的質(zhì)量最大：B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C.少量通入溶液中：D.向含和且物質(zhì)的量各為0.5mol的溶液中通入4、下列敘述正確的是（）A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=125、下列敘述不正確的是。

①在光照條件下；烷烴易與溴水發(fā)生取代反應。

②沸點：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷。

③標準狀況下，11.2L庚烷所含的分子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

④等質(zhì)量的乙烷和乙烯完全燃燒時的耗氧量：乙烯＜乙烷。

⑤烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

⑥烷烴分子中的碳原子全部是雜化A.①③⑤B.②③⑤⑥C.①④⑤D.②③④⑤6、下列表示正確的是A.KCl形成過程：B.2丁烯的鍵線式：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的電子式：7、常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.M點：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.溶液呈中性的點處于N、P之間C.已知1g3≈0.5，P點的pH=5D.P點：3[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]8、室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)＞c(CO32-)B.Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11C.調(diào)節(jié)溶液的pH由8～10的過程中減小D.加入NaOH使溶液pH=9時，主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、回答有關(guān)問題：

(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。10、有機化合物在我們的生產(chǎn)生活當中有著重要的作用；探究有機物結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

(1)a.b.c.

①上述三種物質(zhì)中b，c中官能團名稱分別是_____，____。

②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為____(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用____(填字母)。

a.NaOH溶液b.HCl溶液c.銀氨溶液。

(3)工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))_______。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液；分液B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣。

C．乙酸(水)：加新制生石灰；蒸餾D．乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液。

(4)圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①—⑦中沒有發(fā)生的反應類型是_______

A．加成反應B．消去反應C．加聚反應D．取代反應。

(5)白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性?；卮鹣铝袉栴}：

①1mol該化合物最多消耗_______molNaOH；

②1mol該化合物與Br2反應時，最多消耗_______molBr2；

③1mol該化合物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_______L。11、（1）的系統(tǒng)命名為___________________；

（2）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，CH3－CH＝CH－CH3的鍵線式為________；

（3）分子式為C2H4O2的有機物，其中有兩種同分異構(gòu)體：乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是_______

A．紅外光譜法B．元素定量分析法C．質(zhì)譜法D．與NaHCO3溶液反應。

（4）已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，1,2－二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是_______

A．1－丙烯B．4－辛烯C．1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯12、（一）現(xiàn)有八種有機物：

①乙烯，②2?丙醇，③甲苯，④⑤⑥⑦⑧

（1）能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是____________（填序號）；該物質(zhì)可用于制備常用塑料，其反應化學方程式是_____________________；

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）發(fā)生反應的反應類型為______；

（3）上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應的是____（填序號；下同），與⑧互為同分異構(gòu)體的是______________，⑤與酸性高錳酸鉀反應的產(chǎn)物是_____（填結(jié)構(gòu)簡式）；

（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成；測定裝置如圖所示（鐵架臺；鐵夾、酒精燈等未畫出）：

取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O；請回答下列有關(guān)問題：

（4）裝置改進后進行實驗，若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。13、肼(N2H4)是一種高能燃料；在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol極性共價鍵。

(2)肼的性質(zhì)與氨氣相似；易溶于水，有如下反應過程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為______mol/L。

②常溫下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等體積混合；混合溶液的pH＞7；

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為______________________________________。

(4)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應式為_______________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）14、合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。

①溫度T1時，0～0.5min內(nèi)的反應速率v(CO)=________________。

②b點CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________，c點的平衡常數(shù)K為________________。

③下列措施能提高該反應CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a．升高溫度b．增大壓強c．加入催化劑d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯誤16、烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤17、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤19、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤21、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤22、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤23、酯的官能團是酯基。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)24、由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2；其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。

(4)F→G的化學方程式為________。

(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰；峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設(shè)計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。25、常溫下，用0.02mol?L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol?L-1HA溶液；右圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。

回答下列問題：

（1）由圖中信息可知HA為_____酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為______，滴定時眼睛注視__________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c(OH-)=__________。

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：_______________。

（4）K點所對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是_______________（填序號）

①C(H+)②C(H+)/C(OH-)③C(OH-)④C(OH-)/C(M+)26、已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}：

I.(1)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”；“小”或“相等”)；

(2)常溫下將20mL0.4mol/L的KOH溶液與20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為____________。

(3)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀_____(填“能”或“不能”).

II.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

(1)高錳酸鉀溶液常用_________(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”)酸化，寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式______________。

(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。

(3)判斷滴定終點的方法是：_____________。

(4)若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度_____(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)27、按要求寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

則NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為________。

（2）已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為_____。

（3）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________。

（4）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。已知：?；瘜W鍵H—HH—ClCl—Cl鍵能/（kJ·mol－1）436431242

工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，該反應的熱化學方程式為_____。28、由A、B兩種烴組成的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖所示。

（1）A的相對分子質(zhì)量是_______________。

（2）A、B化學式分別為___________、____________，A、B互為______________。

（3）A分子中碳原子_______在一條直線上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填數(shù)目）種。29、在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒；反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g。

（1）寫出該反應的離子方程式。

（2）反應掉的鐵的質(zhì)量為多少克？

（3）若反應后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)雙環(huán)戊二烯的鍵線式，雙環(huán)戊二烯的分子式為C10H12；A正確；

B．雙環(huán)戊二烯和環(huán)戊二烯中均含有碳碳雙鍵，因此均能使KMnO4溶液褪色；B正確；

C．環(huán)戊二烯的等效碳有3種；其一氯代物有三種，C正確；

D．環(huán)戊二烯中含有“—CH2—”的結(jié)構(gòu)；不可能所有原子共平面，D錯誤；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.針對同一個反應，速率之比和系數(shù)成正比，v(A)＝0.15mol/(L·min)=0.0025mol/(L·s)，用B表示的反應速率為v(B)＝0.06mol/(L·s)，換算成A表示的反應速率為v(A)＝0.06mol/(L·s)÷3=0.02mol/(L·s)；所以前者小于后者，A錯誤；

B.醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進電離，因此1mLpH＝1的CH3COOH，加水稀釋10倍后的pH<2；而HCl為強電解質(zhì)；完全電離，因此1mLpH＝1的HCl，加水稀釋10倍后的pH=2；前者小于后者，B錯誤；

C.CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，電離過程需要吸收熱量，因此50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl恰好完全反應放出的熱量大于50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOH反應放出熱量，由于中和反應為放熱反應，△H<0；所以△H前者小于后者，C錯誤；

D.Zn；Cu、1mol/L的HCl構(gòu)成原電池；加快了該反應的反應速率，所以65g粗Zn(含Cu等雜質(zhì))與足量1mol/L的HCl反應的速率大于65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應速率，前者大于后者，D正確；

綜上所述；本題選D。

【點睛】

強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。而弱酸或弱堿發(fā)生中和反應，中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol，因為弱酸或弱堿電離過程要吸熱；但是在解題時，注意比較的是數(shù)值還是反應熱△H，中和熱數(shù)值越大，△H反而越小。3、B【分析】【詳解】

A．向明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全時為沉淀的物質(zhì)的量最多時；而不是質(zhì)量最大時，選項A錯誤；

B．向漂白粉溶液中通入少量將氧化為自身被還原為與結(jié)合，生成的與過量的將結(jié)合為HClO；選項B正確；

C．通入溶液中，碳酸為二元弱酸，電離產(chǎn)生的濃度太小，溶液中無沉淀產(chǎn)生，選項C錯誤；

D．向含和且物質(zhì)的量各為0.5mol的溶液中通入等效于和且物質(zhì)的量各為1mol的溶液中通入離子的還原性：正確的離子方程式為選項D錯誤。

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．AgCl、AgBr的飽和溶液中溫度不變?nèi)芏确e不變，所以加入少量AgNO3，溶液中不變；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒n(OH-)+n(CH3COO-)=n(H+)+n(Na+)，根據(jù)物料守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，則存在n(OH-)=n(CH3COOH)+n(H+)；因為溶液體積未知，無法計算鈉離子物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成AgCl沉淀，但AgNO3溶液過量，再加入6mL等濃度的Na2S溶液；為沉淀的生成，不能確定是否發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D．10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，堿過量，溶液應顯堿性，混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，則溶液中c(H+)=10-12mol/L；溶液pH=12，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

選項C為易錯點，要注意硝酸銀過量，加入硫化鈉后會發(fā)生沉淀的生成；計算混合溶液pH值要先判斷堿過量還是酸過量，若堿過量，則需要先計算混合溶液中氫氧根的濃度，再確定氫離子濃度從而確定pH；若酸過量，則可直接計算氫離子濃度得出pH值。5、A【分析】【詳解】

①在光照條件下；烷烴易與溴蒸氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，錯誤；

②正戊烷；2-甲基丁烷、乙烷均為分子晶體；相對分子質(zhì)量越大則沸點越高，相對分子質(zhì)量相同則支鏈越多沸點越低，故沸點：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷，正確；

③標準狀況下；庚烷不是氣體，不能確定其物質(zhì)的量，錯誤；

④設(shè)等質(zhì)量的烴完全燃燒；氫含量越高，耗氧量越大，故耗氧量：乙烯＜乙烷，正確；

⑤烷烴化學性質(zhì)較為穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；

⑥烷烴分子中的碳原子均為飽和碳原子，全部是雜化；正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．氯化鉀是鉀離子、氯離子形成的離子化合物，形成過程表示為：A錯誤；

B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：B錯誤；

C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C錯誤；

D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

溶液中離子濃度越大，溶液的電導率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應的先后順序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3?H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O，體積在0-20時，溶液的電導率減小，M點最小，因為溶液體積增大導致M點離子濃度減小，M點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3?H2O，繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，溶液的電導率增大，N點時醋酸和一水合氨恰好完全反應生成醋酸銨，N點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4；且二者的物質(zhì)的量相等，電導率達到最大，繼續(xù)加入醋酸，溶液的體積增大，離子的濃度減小，電導率逐漸減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．M點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3?H2O，CH3COONa水解，NH3?H2O電離，但CH3COONa水解程度小于NH3?H2O電離程度，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)；故A正確。

B．體積為20時NaOH和醋酸恰好完全反應；體積為40時醋酸和一水合氨恰好完全反應；醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸銨溶液呈中性；要使混合溶液呈中性，應該使醋酸稍微過量，所以要使溶液呈中性，加入醋酸的體積應該大于40mL，應該在N、P之間，故B正確；

C．加入醋酸60mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，該溶液為緩沖溶液，溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5；故C正確；

D．加入醋酸60mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

明確鹽類水解原理、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為C的計算，要注意C中緩沖溶液pH值的計算方法。8、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像分析，溶液中δ(HCO3-)達到最大時溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離出的，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；A正確；

B．根據(jù)圖像，當溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)時溶液的pH為10.25，則溶液中c(H+)=10-10.25mol/L，所以Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-10.25mol/L，即Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11；B正確；

C．CO32-的一級水解平衡常數(shù)為Kh1=所以溫度不變，Kh1不變，調(diào)節(jié)溶液的pH由8～10的過程中，c(HCO3-)減小，則增大；C錯誤；

D．加入NaOH使溶液pH=9時，HCO3-含量減小，CO32-含量增大，所以主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

由流程圖可知CaC2與水反應生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；據(jù)此解答。

【詳解】

由流程圖可知CaC2與水反應生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；

(1)C2H2與氫氣發(fā)生反應生成C2H4的反應類型是加成反應；實驗室用乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃條件下制取C2H4；故答案為：加成反應；濃硫酸；170℃；

(2)C2H2和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯，首先用C2H2和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，化學方程式為：nCH2=CH-Cl故答案為：nCH2=CH-Cl【解析】加成反應濃硫酸、170℃nCH2=CH-Cl10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①的官能團為羥基，的官能團為羧基；故答案為：羥基；羧基；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知；三種物質(zhì)中都只有苯環(huán)在一定條件能與氫氣發(fā)生加成反應，則三種物質(zhì)分別與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣量相等，故答案為：相等；

(2)乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；乙酸不能與銀氨溶液反應，則用銀氨溶液可以區(qū)分乙醛和乙酸，故選c；

(3)A．溴苯常溫下不與氫氧化鈉溶液反應；溴能與氫氧化鈉溶液反應生成不溶于溴苯的溴化鈉和次溴酸鈉，則加入氫氧化鈉溶液后分液能除去溴苯中的溴，故不合題意；

B．乙烷與溴水不反應；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，則通入溴水中洗氣除去甲烷中的乙烯，故不合題意；

C．乙酸和水都可以與生石灰發(fā)生反應；則加新制生石灰后蒸餾不能除去乙酸中的水，故合題意；

D．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應；則加入氫氧化鈉溶液后分液不能除去乙酸乙酯中的乙酸，故合題意；

CD符合題意；故答案為：CD；

(4)由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；反應①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應②為一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應③為乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應④和⑥為乙酸乙酯發(fā)生水解反應生成乙醇和乙酸，反應⑤和⑦為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，水解反應和酯化反應都屬于取代反應，則①—⑦中沒有發(fā)生的反應為消去反應，故選B；

(5)①由結(jié)構(gòu)簡式可知；白藜蘆醇分子中含有的酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應，則1mol白藜蘆醇最多消耗3mol氫氧化鈉，故答案為：3；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知；白藜蘆醇分子與溴水發(fā)生取代反應時，處于酚羥基鄰；對位的氫原子易被溴原子取代，則1mol白藜蘆醇與溴水反應時，最多消耗6mol溴，故答案為：6；

③由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol白藜蘆醇與氫氣加成時，最多消耗標準狀況下的氫氣的體積為1mol×7×22.4L/mol=156.8L，故答案為：156.8?！窘馕觥苛u基羧基相同cCDB36156.811、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)烯烴的命名方法解答。

（2）將碳；氫元素符號省略；只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式。

（3）乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)的相對分子質(zhì)量相同；而官能團不同；H的種類不同，以此來解答。

（4）產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件是：分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；每個不能自由旋轉(zhuǎn)的同一碳原子上不能有相同的基團；必須連有兩個不同原子或原子團。

詳解：（1）屬于烯烴；主鏈含有7個碳原子，1個甲基和乙基作支鏈，其系統(tǒng)命名為5－甲基－2－乙基－1－庚烯；

（2）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，CH3－CH＝CH－CH3的鍵線式為

（3）A．含化學鍵；官能團不同；則紅外光譜可區(qū)分，A不選；

B．兩種有機物含有相同的元素；元素定量分析法不能區(qū)分，B選；

C．相對分子質(zhì)量相同；則質(zhì)譜法不能區(qū)分，C選；

D．乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；而甲酸甲酯不能，可區(qū)分，D不選；

答案選BC。

（4）A．1－丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；不能產(chǎn)生順反異構(gòu)體，A錯誤；

B．4－辛烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；能產(chǎn)生順反異構(gòu)體，B正確；

C．1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2；不能產(chǎn)生順反異構(gòu)體，C錯誤；

D．2－甲基－1－丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2；不能產(chǎn)生順反異構(gòu)體，D錯誤；

答案選B?！窘馕觥竣?5－甲基－2－乙基－1－庚烯②.③.BC④.B12、略

【分析】【分析】

（二）濃硫酸增重為水的質(zhì)量；D中堿石灰增重為二氧化碳質(zhì)量，計算有機物A；水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算C、H原子說明，結(jié)合相對分子質(zhì)量計算氧原子數(shù)目，進而確定有機物分子式。

【詳解】

（一）（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的標志，故選①；乙烯能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為nCH2=CH2→故答案為：①；nCH2=CH2→

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是甲苯；反應的類型是取代反應，故答案為：取代反應；

（3）能與金屬鈉發(fā)生反應的有機物需要含有羥基或羧基，②2-丙醇、④⑥能與金屬鈉發(fā)生反應，故選②④⑥；⑧的分子式為C8H8，與⑧互為同分異構(gòu)體的是⑦苯乙烯，故選⑦；⑤中的甲基能夠被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，反應的產(chǎn)物是故答案為：②④⑥；⑦；

（二）（4）17.1g有機物A的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為生成二氧化碳的物質(zhì)的量為則有機物A分子中N(C)=N(H)=N(O)=所以A的分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11。

【點睛】

把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)原子守恒法進行分析。【解析】①nCH2=CH2→取代反應②④⑥⑦C12H22O1113、略

【分析】【詳解】

(1)肼的結(jié)構(gòu)為H2N-NH2；0.5mol肼中含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故答案為2；

(2)①常溫下，Kw=10-14，某濃度N2H5C1溶液因水解，pH為5，促進水的電離，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L，故答案為1×10-5；

②常溫下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應后溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，說明以N2H4·H2O的電離為主，則溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案為＞；

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼與雙氧水反應成氮氣與水蒸氣。1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，則1mol肼(32g)燃燒放出×64.22kJ=1284.4kJ熱量，反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-雙氧水燃料電池中正極發(fā)生還原反應，正極反應式為2H2O2+4e-=4OH-，電池工作過程中，A極為負極，總反應為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用總反應方程式減正極反應式得到負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，負極區(qū)溶液的pH逐漸減小，故答案為H2O2+2e-=2OH-；減少。

點睛：本題考查了肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知識點比較陌生，難度較大。靈活運用鹽類水解的原理，聯(lián)系氨水的相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(5)中電極方程式的書寫和溶液pH的變化判斷?！窘馕觥浚靠?分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-減少14、略

【分析】【詳解】

（1）反應①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1。

（2）①反應體系只有CO2和CO，通入4molCO，根據(jù)C守恒得到：CO2和CO的物質(zhì)的量之和為4mol。CO2的體積分數(shù)為0.4，即CO2為4×0.4=1.6mol，所以v(CO)=v(CO2)=1.6/(2×0.5)=1.6mol·L-1·min-1。

②由上b點的CO2為4×0.6=2.4mol，說明反應的CO也是2.4mol，轉(zhuǎn)化率為2.4÷4=60%。由上c點的CO2為4×0.8=3.2mol，CO為0.8mol。所以反應的平衡常數(shù)為k=3.25/0.85=1024。

③反應放熱升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率下降，選項a錯誤。增大壓強平衡不移動，選項b錯誤。加入催化劑平衡不移動；選項c錯誤。移走二氧化碳，減小生成物濃度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高，選項d正確。

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液為(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常數(shù)為：SO32-的水解常數(shù)為：由上說明亞硫酸根離子的水解應該遠大于銨根離子的水解，所以溶液顯堿性。注意：因為亞硫酸根離子的水解常數(shù)遠大于銨根離子的水解常數(shù)，所以即使溶液中的銨根離子濃度大約是亞硫酸根離子濃度的2倍，也不應該溶液顯堿性。因為溶液顯堿性，所以通入二氧化硫才能使溶液顯中性。根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式有：溶液顯中性，所以有：所以有：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)。

點睛：本題中使用的課本中的一個計算結(jié)論：離子的水解平衡常數(shù)應該等于水的離子積KW與該離子水解得到的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的比值。即：【解析】5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)DH="﹣1377kJ·"mol-11.6mol·L-1·min-160%1024d堿性SO2c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。23、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團，故正確。四、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

已知A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，則A含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH；根據(jù)已知③，A與SOCl2反應生成BrCH2CH2COCl、SO2、HCl，則B為BrCH2CH2COCl；根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，含有苯環(huán)部分一直未改變，則C為D為D與壓硝酸鈉發(fā)生Br的取代反應生成引入硝基，E為E與NaBH4還原酮基，生成F中的硝基與甲醛在三乙胺的作用下發(fā)生④反應，則G為H是

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化學名稱為3-溴丙酸；D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知H的分子式為C19H33NO2；E結(jié)構(gòu)簡式是E中官能團的名稱為羰基；硝基；

(3)B與C發(fā)生烴基對位的取代反應產(chǎn)生D，則B→D的反應類型為取代反應；E與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應產(chǎn)生F；則E→F的反應類型為還原反應；

(4)F→G的化學方程式為+2HCHO

(5)C是與C互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)B為BrCH2CH2COCl與發(fā)生取代反應產(chǎn)生與NaNO2發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應產(chǎn)生然后與HCHO在三乙胺存在時發(fā)生信息④反應產(chǎn)生然后在H2、Cd/C條件下發(fā)生還原反應產(chǎn)生故合成路線為：BrCH2CH2COCl與【解析】3-溴丙酸C19H33NO2羰基、硝基取代、還原+2HCHOBrCH2CH2COCl與25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像知，0.01mol?L-1HA溶液中PH=2；氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸；50ml堿溶液恰好反應后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故滴定所用的最適宜指示劑為甲基橙，滴定操作時眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化；

(2)N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；因M++H2O?MOH+H+，則溶液中的H+來源于水的電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，即溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=110-amol/L；

(3)在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(M+)＞c(A-)，溶液中各離子濃度大小為：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)K點時，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c(M+)+c(MOH)==0.01mol/L，HA是強酸，所以反應后的溶液中，c(A-)=×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；

(5)加水促進MOH的電離，電離出的OH-離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故溶液中OH-離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則C(H+)增大，故①錯、③正確；同時C(H+)/C(OH-)比值增大，②錯誤；MOH溶液加水稀釋過程中，OH-、M+最初均來源于MOH的電離，C(OH-)與C(M+)基本相等，當無限稀釋時，OH-主要來之于水的電離，則C(OH-)/C(M+)先變小后變大，故錯誤，答案為③?！窘馕觥繌娂谆儒F形瓶內(nèi)顏色變化小于110-amol/L等于③26、略

【分析】【分析】

I.相同條件下對于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強，草酸根離子易水解使溶液呈堿性，草酸根水解分兩步，但水解的只是極小一部分離子，根據(jù)溶液中濃度積Qc與溶度積Ksp的關(guān)系通過計算判斷；

II.酸化高錳酸鉀時加入的酸不能與其發(fā)生反應也不能用氧化性的酸；根據(jù)滴定實驗的操作和酸性高錳酸鉀溶液的性質(zhì)進行解答。

【詳解】

I.(1)草酸的第二步電離常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，水解程度越大，溶液的堿性越強，所以相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小；答案：??；

(2)常溫下，20mL0.4mol/L的KOH溶液與20mL0.2mol/L的草酸溶液恰好反應生成草酸鉀，易水解而使溶液呈堿性：+H2O?+OH-，+H2O?H2CO4+OH-

，水解生成但水解的只是一小部分離子，所以溶液中濃度依然比較大，水解和水解都生成氫氧根離子，所以溶液中陰離子大小順序是c()>c(OH-)>c()，答案：c()>c(OH-)>c()；

(3)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，溶液中c(Ca2+)==2.5×10-5mol/L，c()=×8.0×10-4mol/L=4×10-4mol/L，則溶液中Qc=c(Ca2+)·c()=2.5×10-5×4×10-4=1×10-8sp(CaC2O4)=4.0×10-8；所以不能產(chǎn)生沉淀，答案：不能；

II.(1)要利用高錳酸鉀溶液進行滴定來測量亞鐵離子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不能用硝酸；鹽酸中的氯離子具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以也不能用鹽酸，而稀硫酸不會出現(xiàn)前面這兩種情況，所以用于酸化的酸為稀硫酸；酸性高錳酸鉀和草酸反應生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，答案：稀硫酸；6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；應用酸式滴定管盛放，滴定時左手控制滴定管的活塞，只有A合理，答案：A；

(3)酸性高錳酸鉀溶液本身有顏色；可以作為指示劑，隨著滴定反應進行，滴定終點顏色變化為從無色變無紫紅色，根據(jù)滴定實驗操作要求，判斷滴定終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分