2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、圖①和圖②分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列認(rèn)識(shí)正確的是。

A.圖①中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B.圖②表明1s電子云呈球形，有無(wú)數(shù)條對(duì)稱軸C.圖②表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)D.不同能層的s電子云的半徑相等2、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說(shuō)法正確的是()A.X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Z元素具有兩性D.Y元素原子的電子排布圖為3、下列說(shuō)法正確的是A.P的第一電離能與電負(fù)性均大于SB.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2molC.高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是?S>0D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小4、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵可表示為D.是第Ⅷ的一種元素，屬于區(qū)5、法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該分子屬于極性分子B.該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性C.該分子中所有C原子都為sp3雜化D.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：46、PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子B.鍵角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°幾種C.PCl5受熱后會(huì)分解生成PCl3，PCl3分子呈三角錐形D.分子中5個(gè)P-Cl鍵鍵能不都相同7、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)；具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.X的氟化物中心原子的雜化方式為sp3雜化C.X在周期表中的位置為第2周期第ⅢA族，且電負(fù)性XD.Z+核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種8、Na2O2與H2O反應(yīng)，沒(méi)有斷裂的化學(xué)鍵是A.離子鍵B.金屬鍵C.非極性鍵D.極性鍵9、下列不是金屬通性的是A.揮發(fā)性B.延展性C.導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、易混易錯(cuò)題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡(jiǎn)述價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號(hào))

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念，簡(jiǎn)述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書(shū)寫化學(xué)方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________11、六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測(cè)值為145pm，造成這一差值的原因是___________。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長(zhǎng)為a=362pm，則立方氮化硼的密度是___________g/cm3

12、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為_(kāi)__。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是___。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70℃；沸點(diǎn)57.6℃；由粗硅制純硅過(guò)程如圖：

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。13、本題涉及3種組成不同的鉑配合物，它們都是八面體的單核配合物，配體為OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液與等摩爾NH3反應(yīng)，生成兩種鉑配合物，反應(yīng)式為：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反應(yīng)(摩爾比2：5)，生成兩種產(chǎn)物，其中一種為配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。14、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素As與N同主族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。

(3)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。

①在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_______，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。15、短周期元素N；Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）Al在元素周期表中的位置為_(kāi)______；其原子半徑比Na_____（填“大”或“小”）。

（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物。該化合物的晶體類型為_(kāi)________；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請(qǐng)寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）NH3的電子式為_(kāi)______；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)，其原因是________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3與0.5L1mol/L氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。16、碳；氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是_________________________________________________________________________________________。

(2)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。請(qǐng)寫出一個(gè)與CO互為等電子體的離子：________。

(3)金屬鉻是一種銀白色、耐腐蝕的金屬，鉻元素的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋等。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)_______；乙醇和丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點(diǎn)比丙烷高很多，試解釋其主要原因：___________________________________________________________________________________。

②[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______，NH3的VSEPR模型為_(kāi)_______。17、鈹透X射線的能力很強(qiáng)；有“金屬玻璃”之稱，其合金是航空；航天、軍工、電子、核能等領(lǐng)域不可替代的戰(zhàn)略金屬材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)第一電離能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸點(diǎn)低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑，氣態(tài)時(shí)存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2屬于________晶體，其空間構(gòu)型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則(BeCl2)2分子的結(jié)構(gòu)為_(kāi)______(標(biāo)出配位鍵)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推測(cè)BeCO3的分解溫度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子；其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A；B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)E的價(jià)電子排布式是_____，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序_____。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是__________；

(3)D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_______。

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)______________；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子，白球?yàn)锳，黑球?yàn)镋)若相鄰A原子和E原子間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)26、太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外；還有氮；硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

⑴鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)___________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式__________。

⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)________________。

27、A；B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減??；A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問(wèn)題：

(1)C元素簡(jiǎn)單離子的電子排布圖是_______________________。

(2)A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)。

(3)B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是_______________，BE5含有的化學(xué)鍵類型有_________(選填代號(hào)：A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵)。

(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子)，能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是__________(選填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)28、次磷酸鈉(NaH2PO2)是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過(guò)程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，PH3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)“堿溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________，H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)“沉降池”中，通入氨氣的目的是___________，“凈化”操作需要過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑為_(kāi)__________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得H3PO4，寫出“鍍鎳”過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量Ca(OH)2懸濁液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此時(shí)=___________。[已知：Ksp(CaSO4)=7×10-5(mol／L)2；Ksp(CaHPO4)=1×10-7(mol／L)2]29、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1)步驟I“氨浸”時(shí)，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_(kāi)_______。

②浸取溫度不宜超過(guò)55℃，其原因是________。

③關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列說(shuō)法不正確的是________。(填字母)。

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是N元素。

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的雜化方式為sp3

C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵；極性共價(jià)鍵和配位鍵。

d.NH3分子內(nèi)的H－N－H鍵角小于H2O分子內(nèi)的H－O－H鍵角。

e.[Cu(NH3)4]2＋中；N原子是配位原子。

④[CuNH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(2)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(3)為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)________。30、某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物()。

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有___________。

(3)在空氣中煅燒其熱重曲線如圖1所示，300~400℃時(shí)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)工業(yè)上可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出氧化生成的離子方程式___________，amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol(假設(shè)電解時(shí)陽(yáng)極只考慮放電)。

(5)金屬鎳的配合物的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=___________；CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

(7)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。31、某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出“焙燒”時(shí)，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_______。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。

(5)電解溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】電子的概率密度分布圖是用小黑點(diǎn)形象地描述電子在原子核外空間各處出現(xiàn)的概率；電子云輪廓圖是按某一標(biāo)準(zhǔn)(如出現(xiàn)概率為90%)將空間圈出來(lái)形成的圖形。

【詳解】

A．1s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道；最多排2個(gè)電子，所以圖①中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子是錯(cuò)誤的，小黑點(diǎn)的作用是通過(guò)其疏密來(lái)形象地描述電子在原子核外空間各處出現(xiàn)的概率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖②可知；1s電子云輪廓圖呈球形，球形對(duì)稱圖形有無(wú)數(shù)條對(duì)稱軸，B選項(xiàng)正確；

C．1s電子電子云輪廓圖為球形；代表1s電子出現(xiàn)概率大的區(qū)域呈球形對(duì)稱，但1s電子也可能在其它區(qū)域出現(xiàn)，只是出現(xiàn)的概率小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．能層越大；s電子云的半徑越大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

電子云中的小黑點(diǎn)：電子云中，小黑點(diǎn)不是電子本身。電子云中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述。小黑點(diǎn)越密，表明概率密度越大。2、B【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則其電子排布為2、8、18、5，其為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且X跟Y可形成化合物X2Y3；則Y為O元素；由X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可確定Z元素為H元素。

【詳解】

A．由以上分析知，X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p5；A不正確；

B．X元素是33號(hào)元素；其電子排布為2；8、18、5，是第四周期第ⅤA族元素，B正確；

C．Z元素為氫元素；是非金屬元素，不具有兩性，C不正確；

D．Y元素為氧元素，其原子的電子排布圖為D不正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．P的第一電離能大于S的；但電負(fù)性小于S的電負(fù)性，A錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極中活潑性比銅強(qiáng)的金屬先失去電子，因此若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不是2mol，B錯(cuò)誤；

C．高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0可知其熵變一定是ΔS＞0，C正確；

D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸根離子的物質(zhì)的量減少，則溶液中增加；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為配位鍵；A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)環(huán)戊二烯分子中含3個(gè)C-C和2個(gè)C.6個(gè)C-H鍵共11個(gè)σ鍵，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為B錯(cuò)誤；

C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵為5個(gè)原子形成的6電子大鍵；C正確；

D.是第Ⅷ的一種元素；D錯(cuò)誤；

故選：C。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該分子不具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)；屬于極性分子，故A正確；

B．非金屬性F>N；則C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性，故B正確；

C．該分子中雙鍵的成鍵C原子為sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．該分子含有1個(gè)C=N；1個(gè)C.2個(gè)C=O、2個(gè)C.4個(gè)C-N、3個(gè)N-H、1個(gè)C-H、1個(gè)C-F鍵；其中每個(gè)單鍵為1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15:4，故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．P原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以PCl5中P的最外層電子數(shù)為10；不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心P原子形成的鍵角為180°；中間為平面結(jié)構(gòu)，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(∠Cl-P-Cl)有120°；90°、180°幾種，故B正確；

C．三氯化磷分子中，P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C正確；

D．鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不同，故D正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24；結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)分析，W為H，X為B，Y為C，Z為Na;

A．在化合物中；H；B、N之間形成共價(jià)鍵，故A正確；

B．BF3中中心原子是B，其價(jià)層電子對(duì)是所以中心原子的雜化方式為sp2雜化；故B錯(cuò)誤；

C．B有兩個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為3，所以在周期表中的位置為第2周期第ⅢA族，同周期電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以B

D．Na+的核外電子排布式是1S22S22P6,共有5個(gè)運(yùn)動(dòng)軌道；就有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D正確；

故答案為：B8、B【分析】【分析】

【詳解】

Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；過(guò)氧化鈉斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵，水中斷裂的化學(xué)鍵是極性鍵，二者均沒(méi)有金屬鍵，所以沒(méi)有斷裂的化學(xué)鍵是金屬鍵。

答案選B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性是金屬都具有的性質(zhì)，屬于金屬通性，而揮發(fā)性不屬于金屬的通性，故答案選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實(shí)際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實(shí)際為V形；SO42-中含孤電子對(duì)為=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達(dá)式為②洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時(shí)違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時(shí)違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時(shí)必須明確概念；其中泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O11、略

【分析】【詳解】

六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵，使得B-N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)變短；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，一個(gè)立方氮化硼晶胞中含有的白球數(shù)=8×＋6×=4，黑球數(shù)為4，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是(362pm)3，根據(jù)ρ===g/cm3?！窘馕觥竣?層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵②.12、略

【分析】【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個(gè)電子，F(xiàn)的核外電子排布式為1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故選bc；

(3)NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，SiCl4的電子式為：7kg純硅的物質(zhì)的量為：=250mol，生成250mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.004akJ，所以SiCl4與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移為：【解析】1s22s22p5bc復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中溶解度明顯小于其他晶體SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl214、略

【分析】【詳解】

(1)等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；NH3分子間形成氫鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：NH3＞AsH3，即AsH3沸點(diǎn)比NH3的低；

(2)Fe失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子位于4s軌道，所以成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去6s上兩個(gè)電子和4f上1個(gè)電子形成Sm3+，所以其價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)F-和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)F＞O，則離子半徑F-小于O2-；

(4)①根據(jù)對(duì)角線規(guī)則；周期表中與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素為Mg，Mg元素M層有兩個(gè)2s軌道電子，同一軌道中兩個(gè)電子自旋方向相反；

②非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，N、H、P、O中O元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最高；P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化，其雜化軌道與O的2p軌道頭碰頭形成σ鍵。【解析】三角錐形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5小于Mg相反Osp3σ15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；由于鋁與鈉在同一周期，且原子序數(shù)比鈉大，所以其原子半徑比Na小。（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物氧化鋁，屬于離子化合物，所以其晶體類型為離子晶體；氧化鋁屬于兩性氫氧化物，遇酸堿易被腐蝕，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（3）NH3為共價(jià)化合物，可寫出其電子式NH3分子間有氫鍵，所以NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3物質(zhì)的量為1mol，氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，其物質(zhì)的量="0.5L"×1mol/L=0.5mol，二者發(fā)生反應(yīng)；NH3+HNO3＝NH4NO3，1：1進(jìn)行反應(yīng)，NH3過(guò)量，剩余0.5mol，因此所得溶液為NH4NO3與NH3?H2O的混合物，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。（5）NF3中N為+3價(jià)，F(xiàn)為—1價(jià)，與水發(fā)生反應(yīng)后，生成的產(chǎn)物中F化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)降低，所以必定還要有元素化合價(jià)升高，分析可得應(yīng)為N元素化合價(jià)升高，所以可推出應(yīng)還有產(chǎn)物HNO3，所以可得方程式為；3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。

考點(diǎn)：元素周期表，元素化合物基本知識(shí)，溶液中離子濃度大小比較，氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?三周期IIIA族②.?、?離子晶體④.Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O⑤.⑥.NH3分子間有氫鍵⑦.c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)⑧.3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mg2＋半徑比Cu2＋半徑??；MgO的晶格能比CuO的晶格能高，因此MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多；

(2)Fe(CO)5分子中存在5個(gè)CO，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為（5+5）：5×2=1：1，與CO互為等電子體的離子為(或CN－等)；

(3)①CH3COOH分子中有2種碳原子，其中甲基中的碳原子采取sp3雜化，羧基中的碳原子采取sp2雜化；乙醇和丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近；但乙醇的熔；沸點(diǎn)比丙烷高很多，是因?yàn)橐掖己捅榫鶠榉肿泳w，但乙醇分子間能形成氫鍵，因此熔、沸點(diǎn)比丙烷高；

②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋的中心離子的配位數(shù)為3+3=6，NH3中的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-1×3）=4，VSEPR模型為四面體形?！窘馕觥縈g2＋半徑比Cu2＋半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高1∶1(或CN－等)sp3、sp2乙醇和丙烷均為分子晶體，但乙醇分子間能形成氫鍵，因此熔、沸點(diǎn)比丙烷高6四面體17、略

【分析】【分析】

(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越小。

(2)①結(jié)合BeCl2的物理性質(zhì)可判斷BeCl2的晶體類型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算得到分子構(gòu)型。

②(BeCl2)2中Be外層電子具有空軌道；Cl外層電子具有孤電子對(duì)，因此Be與Cl之間可形成配位鍵。

(3)晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所吸收的能量。電荷高；半徑小的離子，其晶格能大。碳酸鹽分解生成金屬氧化物，可利用氧化物的晶格能來(lái)分析分解溫度。

【詳解】

(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。Be原子核外電子排布式為1s22s2，2s軌道處于全充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，較難失去最外層的一個(gè)電子；B原子核外電子排布式為1s22s22p1；與鈹相比易失去最外層的一個(gè)電子，所以Be第一電離能大于B；

故答案為：＞；

(2)①由題知BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑可知BeCl2為分子晶體；BeCl2中成鍵電子對(duì)為2，孤電子對(duì)數(shù)=根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可得BeCl2的分子構(gòu)型為直線形；

故答案為：分子；直線形；

②由①可知BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，其單分子結(jié)構(gòu)為Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be外層電子具有空軌道，Cl外層電子具有孤電子對(duì)，因此Be與Cl之間可形成配位鍵，其二聚分子(BeCl2)2結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

(3)晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所吸收的能量。電荷高、半徑小的離子，其晶格能大。BeO和MgO相比，鈹離子的半徑小于鎂離子，因此晶格能BeO＞MgO；碳酸鹽分解生成金屬氧化物，金屬氧化物的晶格能越大，越易分解。因氧化鈹?shù)木Ц衲鼙妊趸V的晶格能大，所以BeCO3更易分解，因此BeCO3的分解溫度低于MgCO3。

故答案為：>；低于。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、晶體類型與性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶格能等知識(shí)，明確核外電子排布遵循的規(guī)律，熟悉離子晶體晶格能大小影響因素是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?gt;分子直線形>低于三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則A為氮(N)；A與B可形成離子化合物B3A2；則B為鎂(Mg)；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為鋁(Al)；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，則D為硫(S)；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，則E為銅(Cu)。

【詳解】

由以上分析可知；A；B、C、D、E分別為N、Mg、Al、S、Cu。

(1)E為銅，其位于第四周期第ⅠB族，價(jià)電子排布式是3d104s1，A、B、C、D分別為N、Mg、Al、S，總的來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于Mg的3s軌道半充滿，所以第一電離能大于Al，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)锳l104s1；Al

(2)MgCl2由離子構(gòu)成，微粒間作用力為離子鍵，AlCl3由分子構(gòu)成，微粒間作用力為范德華力，MgCl2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)，理由是MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體。答案為：MgCl2為離子晶體而A1Cl3為分子晶體；

(3)D的低價(jià)氧化物為SO2；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：V形；

(4)在Cu、N形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中，含N原子個(gè)數(shù)為8×=1，含Cu原子個(gè)數(shù)為12×=3，則其化學(xué)式為Cu3N；若相鄰N原子和Cu原子間的距離為anm，則晶胞參數(shù)為2anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為=g/cm3。答案為：

【點(diǎn)睛】

比較原子序數(shù)相差1的兩元素原子的第一電離能時(shí)，需注意二者的價(jià)電子軌道是否半滿、全滿、全空，若符合此情況，則其第一電離能比原子序數(shù)大1的原子大?！窘馕觥?d104s1Al2為離子晶體而A1C13為分子晶體V形Cu3N五、原理綜合題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

⑴鈣為20號(hào)元素；其核外有20個(gè)電子，金屬鈷堆積方式與鎂相似。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，S=O=N－,容易寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子。

⑶兩個(gè)10B有3位置，為上下頂點(diǎn)位置，其中一個(gè)處于上頂點(diǎn)，另外的一個(gè)處于上層陰影中頂點(diǎn)，或者下層陰影中頂點(diǎn)，有3種結(jié)構(gòu)，H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+，則硼酸一元弱酸；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑷SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=δ鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則配體中有1個(gè)5個(gè)H2O；2個(gè)氯離子位于外界。

⑹先計(jì)算晶胞中鈷原子的數(shù)目；根據(jù)密度公式，得出鈷的相對(duì)原子質(zhì)量。

【詳解】

⑴鈣為20號(hào)元素，其核外有20個(gè)電子，則鈣原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是12；

故答案為：1s22s22p63s23p64s2；12。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，故第二周期第一電離能：F>N>O>C>Be>B>Li，原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w，與NO3－互為等電子體的一種非極性分子為SO3等；故答案為：2；SO3等。

⑶兩個(gè)10B有3位置，為圖中上下頂點(diǎn)位置，其中一個(gè)處于上頂點(diǎn)，另外的一個(gè)處于上層陰影中頂點(diǎn)，或者下層陰影中頂點(diǎn)，有3種結(jié)構(gòu)，H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+，則硼酸一元弱酸；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3；H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+；3。

⑷SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=δ鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=則其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故答案為：平面三角形。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則配體中有1個(gè)5個(gè)H2O，2個(gè)氯離子位于外界，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；故答案為：[TiCl(H2O)5]2+。

⑹晶胞中鈷原子的數(shù)目為根據(jù)密度得出鈷的相對(duì)原子質(zhì)量為故答案為：【解析】①.1s22s22p63s23p64s2②.12③.2④.SO3等⑤.3⑥.H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+⑦.3⑧.平面三角形⑨.[TiCl(H2O)5]2+⑩.27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E為主族元素．E是元素周期表中原子半徑最小的元素；則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3-2=5，故C為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A；B、C、D、E為主族元素．E是元素周期表中原子半徑最小的元素；則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3-2=5，故C為F元素；

(1)C為F元素，F(xiàn)-離子的電子排布圖是

(2)A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物為CH4、NH3；由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷的；

(3)N與H可形成離子化合物NH4H，其陰離子的電子式是NH4H中銨根離子與氫負(fù)離子之間形成離子鍵；銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵；配位鍵，故答案為ABD；

(4)C與D形成的離子化合物為CaF2，陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1：2，圖a中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1：1，圖2中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為4×1=1：2，故答案為b?！窘馕觥縉H3ABDb六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3↑，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；含一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過(guò)程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應(yīng)為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時(shí)的溶解損耗，應(yīng)用乙醚洗滌；

(4)根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說(shuō)明該過(guò)程中Ni2+將H2PO氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700?！窘馕觥縖Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角錐形P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑c(diǎn)(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)降低NaH2PO2溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+70029、略

【分析】【分析】

用NH3和(NH4)2SO4組成的溶液氨浸含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等