2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷725考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.分子中0原子和N原子均為雜化B.分子中的鍵角大于的鍵角C.分子中的極性大于的極性D.分子中含有手性碳原子2、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是（）A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強3、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH44、下列說法正確的是（）A.金屬氧化物均是堿性氧化物B.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均是電解質(zhì)C.干冰、白磷、碘酒分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物D.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為離子化合物5、六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性；性質(zhì)穩(wěn)定，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是。

A.六氟化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.六氟化硫分子中6個S-F鍵鍵長、鍵能都相等6、下列說法正確的是（）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀B.電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C.由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SD.H-Cl的鍵能為431.8kJ?mol﹣1，H-I的鍵能為298.7kJ?mol﹣1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定7、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A.第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B.晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C.離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D.C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p19、HCl(g)溶于大量水的過程放熱；循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的△H2(Br)＜△H2(Cl)10、下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH311、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀12、下列說法不正確的是A.H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.碳化硅晶體中，所有原子都是sp3雜化，一個晶胞平均占有8個原子B.金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的，鉀原子的配位數(shù)為8C.石墨晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：3，金剛石晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：4D.金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積，空間利用率78%14、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、元素周期表的第1~36號元素中；滿足下列條件的元素有（填元素符號）：

（1）基態(tài)原子的最外層具有6個p電子的所有元素：____________；

（2）基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素：____________；

（3）基態(tài)原子的次外層d軌道全滿，最外層有一個s電子：____________；

（4）某元素＋3價離子和氬原子的電子排布相同：____________；

（5）原子半徑第二小的主族元素：____________。16、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表填空。

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。

(4)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____17、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。

A．吸收光譜B．發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序號)

a．b．

c．d．

(3)基態(tài)Ti原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，其價電子軌道表示式為___________。

(4)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是___________，判斷理由是___________。元素/kJ?mol?1/kJ?mol?1/kJ?mol?1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1

(5)用琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成從結(jié)構(gòu)角度來看，易被氧化成的原因是___________。與的離子半徑大小關(guān)系為：___________(填“大于”或“小于”)。18、光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料，又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч琛⒍嗑Ч?、非晶硅、等。

(1)已知在元素周期表中的位置為___________，硅的基態(tài)原子的電子排布式為___________，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級為___________，銅的基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

(2)P、S、電負性從大到小的順序為___________。

(3)元素的第一電離能___________元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。

(4)太陽電池材料中的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________。19、有下列幾種晶體；按要求回答下列問題。

A．SiO2B．冰醋酸C．白磷D．金剛石E．晶體氬F．干冰。

(1)干冰中C原子的雜化方式為：_______，其分子結(jié)構(gòu)為：_______。

(2)SiO2中，Si的價電子排布圖為：_______。

(3)屬于分子晶體的是_______(填字母；下同)。

(4)直接由原子構(gòu)成的共價晶體是_______。

(5)受熱融化時共價鍵不發(fā)生變化的晶體是_______。

(6)晶體中存在氫鍵的是_______。20、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石。

(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。

(2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________。

(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________。

金剛石結(jié)構(gòu)21、小明同學(xué)上網(wǎng)查閱了如下資料：。中心原子雜化類型的判斷方法：(1)公式：n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))/2說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)看為0；當(dāng)電荷數(shù)為正值時，公式中取“-”號，當(dāng)電荷數(shù)為負值時，公式中取“+”號。(2)根據(jù)n值判斷雜化類型：當(dāng)n=2時為雜化；n=3時為雜化；n=4時為雜化。

請運用該方法計算下列微粒的值；并判斷中心原子的雜化類型。

(1)n=__________，__________雜化；

(2)n=__________，__________雜化；

(3)n=__________，__________雜化；

(4)n=__________，__________雜化。22、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內(nèi)層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。23、用價層電子對互斥理論預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：25、磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法治金工藝回收處理廢舊電池正極片(主要成分：LiFePO4；石墨、鋁箔等)；其流程如下：

已知：Li2CO3為無色晶體；熔點618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度隨溫度升高而減小。

(1)的空間構(gòu)型為_____。

(2)“堿浸”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，為加快浸出速率，除可以適當(dāng)加熱外，還可以采取的措施有_____(至少答出兩點)。

(3)“氧化浸出”時，當(dāng)其他條件相同，選用不同的氧化劑，測得濾液b中Li＋含量如下：。氧化劑NaClO3H2O2NaClOO2Li＋含量(g/L)9.558.928.757.05

實際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H2O2，請分析不能選用NaClO3的理由是_____(用離子方程式回答)，該步操作加熱溫度不宜過高的原因是_____。

(4)“濾液b”中主要含有Li+、Fe3+、及Cl－等，在一定條件下，溶液pH與FePO4沉降率關(guān)系如圖所示，綜合考慮Fe、P兩種元素沉降率，“沉降除雜”時選擇的最佳pH為_____(從1.5；2.0、2.5及3.0中選擇)。

(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗滌、干燥。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)26、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____。27、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。28、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。29、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．分子中O原子和N原子的價層電子對數(shù)均為4，故均為雜化；A正確；

B．電負性O(shè)＞N＞H，中成鍵電子云比中偏離程度大，同時N-C鍵長比O-C鍵長大、N-H鍵長比O-H鍵長大，這樣導(dǎo)致中的成鍵電子對之間的斥力減小，分子中的鍵角小于的鍵角；B不正確；

C．電負性O(shè)＞N＞H，分子中的極性大于的極性；C正確；

D．手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。則分子中含有手性碳原子；例如與氨基相連的飽和碳原子為手性碳原子，D正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布；若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Z為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X；Y位于同周期，所以X為Na，Y為Cl，Z為O，以此來解答。

【詳解】

A．同周期從左向右金屬性減弱；則同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；

B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+＜Z2-；故B錯誤；

C．同主族從上到下非金屬性減弱；則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；

D．Y為Cl元素；同周期主族元素自左至右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.過氧化鈉中鈉離子與過氧離子之間存在離子鍵；兩個氧原子之間存在共價鍵，故A不選；

B.氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵；氧原子與氫原子之間存在共價鍵，故B不選；

C.氯化鋇中鋇離子與氯離子之間存在離子鍵；故C不選；

D.甲烷中碳原子與氫原子之間只存在共價鍵；故D選；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；金屬氧化物不一定均是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，故A錯誤；

B．燒堿；冰醋酸在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，四氯化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．干冰是二氧化碳；屬于化合物，白磷是單質(zhì)，碘酒是碘的酒精溶液，屬于混化合物，故C正確；

D．HCl在水溶液中破壞共價鍵產(chǎn)生離子；HCl是共價化合物，故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．S原子最外層有6個電子，F(xiàn)原子最外層有7個電子，S與6個F原子形成6個共價鍵，使SF6分子中F原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而S原子最外層為12個電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B．SF6分子高度對稱，屬于非極性分子，而H2O分子是極性分子；根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中易溶于由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中，因此六氟化硫難溶于水，B錯誤；

C．同種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵；不同種元素的原子形成的共價鍵是極性鍵。在六氟化硫分子中含有的化學(xué)鍵是S-F鍵都是極性鍵，不存在非極性鍵，C錯誤；

D．六氟化硫分子中含有的6個S-F鍵都是σ鍵；物質(zhì)為正八面體結(jié)構(gòu)，因此S-F鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故合理選項是D。6、D【分析】【詳解】

A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，先得到藍色沉淀，氨水過量，觀察到沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色，生成[Cu(NH3)4]2+；A錯誤；

B.p軌道有3個；每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，故違反了泡利不相容原理，B錯誤；

C.由于分子內(nèi)共價鍵牢固，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；C錯誤；

D.H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能；這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定，D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A；氯化鈉晶胞中陰陽離子的配位數(shù)為6；而氯化銫晶胞中陰陽離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽離子排列方式不一定相同，故A錯誤；

B；在金屬晶體中存在自由電子和陽離子；沒有陰離子，故B錯誤；

C；離子晶體中有離子鍵可能有共價鍵；有的分子晶體中沒有共價鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯誤；

D、以晶胞頂點上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過該點的面的面心上，這樣的面有12個，所以這樣的C60分子也有12個；故D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。9、AD【分析】【分析】

結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A錯誤；

B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應(yīng)，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H6＜0；故B正確；

C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝?，則△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D錯誤；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，分子價層電子對互斥模型；平面三角形，孤電子對為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；

C．CCl4中中心原子C原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯誤；

D．CO2中每個O原子與C原子形成兩個共同點子對；所以C原子價層電子對數(shù)為2，且不含孤電子對，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯誤；

故選A。11、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個配體NH3中N、H原子間形成3個N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為0，則Ti的化合價為+3價，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個配體NH3、Cl-的個數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯誤；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的晶胞如圖若將金剛石晶體中一半的碳原子替換成硅原子且碳、硅原子交替出現(xiàn)，即可得到碳化硅晶體，結(jié)合金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子和硅原子均形成4個共價單鍵，則所有的原子都是sp3雜化，根據(jù)均攤法，一個晶胞平均占有原子數(shù)目為：8×+6×+4×1=8；故A正確；

B．金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的體心立方堆積，晶胞如圖據(jù)圖可知，鉀原子的配位數(shù)為8，故B正確；

C．在石墨中，每個C原子形成3個C-C鍵，即每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×3=1.5，所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶1.5=2∶3，在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個C-C鍵，即每個C原子被4個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×4=2；所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶2，故C錯誤；

D．金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積；面心立方最密堆積和六方最密堆積的空間利用率均為74%，故D錯誤；

答案選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8；所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)原子的最外層具有6個p電子的所有元素有Ne、Ar、Kr；

(2)基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素為Cr、Mn，核外電子排布分別為：[Ar]3d54s1，[Ar]3d54s,2；

(3)基態(tài)原子的次外層d軌道全滿；最外層有一個s電子是銅，元素符號是Cu；

(4)某元素＋3價離子和氬原子的電子排布相同；氬原子核電核數(shù)為18，則該原子的質(zhì)子數(shù)是21，是Sc元素；

(5)同主族自上而下原子半徑逐漸增大；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑第二小的主族元素是F。

【點睛】

掌握原子核外電子排布規(guī)律、記住常見元素的核外電子排布是解答的關(guān)鍵，基態(tài)原子的核外電子排布的三原理是：1.能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。2.泡利原理：在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，并且這兩個電子的自旋方向相反。3.洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，并且自旋方向相同。【解析】①.Ne、Ar、Kr②.Cr、Mn③.Cu④.Sc⑤.F16、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為33的元素為砷，它是主族元素，該元素原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子核外能級數(shù)為8；原子軌道數(shù)為8。答案為：4s24p3；8；8；

(2)銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，周期數(shù)為4，族序數(shù)為ⅠB。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；4；ⅠB；

(3)位于第四周期ⅥB族元素，核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，價電子的排布圖為答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2；它屬于d區(qū)元素，最高正化合價為+7價，元素符號是Mn。答案為：d；+7；Mn。

【點睛】

在判斷元素是主族還是副族元素時，可以通過書寫電子進入軌道的順序式進行判斷，若最后排布的電子進入次外層或倒數(shù)第三層，則為過渡元素；最后的電子進入哪個軌道，它就屬于哪個區(qū)的元素?！窘馕觥竣?4s24p3②.8③.8④.1s22s22p63s23p63d104s1⑤.4⑥.IB⑦.1s22s22p63s23p63d54s1⑧.⑨.d⑩.+7?.Mn17、略

【分析】【詳解】

（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是較高能級的電子躍遷到較低能級；是一種發(fā)射光譜；故答案為：B。

（2）a．中2p能級上的兩個電子躍遷到3p能級，3s上一個電子躍遷到3p能級上，b．中2p能級上3個電子躍遷到3p能級上，相比a來說電子的能量較高，c．中3s上一個電子躍遷到3p能級上，d．處于基態(tài)，因此能量最高的是b，能量最低的是d；故答案為：b；d。

（3）Ti元素為22號元素，Ti原子核外有22個電子，1個電子是一種運動狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子，價電子排布式為3s24s2，則最高能層電子的電子云輪廓形狀為球形，其價電子軌道表示式為故答案為：22；球形；

（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示，根據(jù)表中信息X中則X為Mg，Y的小于Z的說明Y為O，Z為N，因此X、Y、Z中為N元素的是Z，判斷理由是N原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大；故答案為：Z；N原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大。

（5）從結(jié)構(gòu)角度來看，的能失去一個電子變?yōu)榘霛M狀態(tài)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，因此易被氧化成根據(jù)核電荷數(shù)相同，核外電子越多，半徑越大，因此與的離子半徑大小關(guān)系為：小于故答案為：的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定；小于?！窘馕觥?1)B

(2)bd

(3)22球形

(4)ZN原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大。

(5)的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定小于18、略

【分析】【詳解】

(1)是34號元素，原子核外有4個電子層，最外層有6個電子，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；硅原子核外有14個電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)硅原子核外電子排布式是或是31號元素，原子核外有31個電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為最高能級為銅為29號元素，根據(jù)能量最低原理，銅的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，對應(yīng)排布圖為：

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大、同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性：

(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但砷元素基態(tài)原子能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；

(4)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色?！窘馕觥康谒闹芷诘冖鯝族(或)大于砷元素原子能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)干冰是固態(tài)CO2，其中C原子價層電子對數(shù)是2+2，所以C原子的雜化方式為sp雜化；CO2分子呈直線型；分子中3個原子在同一條直線上；

(2)SiO2中，Si是14號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，價層電子排布式是3s23p2，所以價層電子的排布圖為

(3)在上述物質(zhì)中SiO2；金剛石是由原子通過共價鍵結(jié)合形成的共價晶體；冰醋酸、白磷、晶體氬、干冰是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；故屬于分子晶體的物質(zhì)序號是BCEF；

(4)根據(jù)(3)分析可知：SiO2；金剛石是由原子通過共價鍵結(jié)合形成的共價晶體；所以直接由原子構(gòu)成的共價晶體序號是AD；

(5)分子晶體構(gòu)成微粒是分子；物質(zhì)受熱融化時破壞的是分子間作用力，而物質(zhì)分子內(nèi)的共價鍵不發(fā)生變化；而共價晶體是原子之間通過共價鍵結(jié)合而成，物質(zhì)受熱融化時破壞的是共價鍵，因此受熱融化時共價鍵不發(fā)生變化的晶體序號是BCEF；

(6)冰醋酸分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，則晶體中存在氫鍵的物質(zhì)序號是B?！窘馕觥竣?sp②.直線③.④.BCEF⑤.AD⑥.BCEF⑦.B20、略

【分析】【詳解】

(1)水晶、金剛石都是原子晶體,水晶化學(xué)成分為二氧化硅,含有硅氧極性鍵，屬于原子晶體的化合物,金剛石是單質(zhì),含有非極性共價鍵；稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和固態(tài)氬；正確答案：.G；A；D；BD。

（2）離子化合物中一定含有離子鍵，因此上述物質(zhì)中只有氯化銨為離子化合物，除了含有離子鍵外，氮氫之間有共價鍵和配位鍵；分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，離子晶體破壞離子鍵，原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵；因此晶體受熱熔化，需克服共價鍵的是水晶和金剛石；正確答案：E；AG。

（3）金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數(shù)=8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數(shù)之比為1:1，所以該晶胞中碳原子個數(shù)是4，硅原子數(shù)為4；金剛石熔點高于金剛砂的原因：金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅；正確答案：4；4；金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅?！窘馕觥竣?G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅21、略

【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)。據(jù)此分析解答；

VP=BP+LP

VP=2；sp雜化；

VP=3，sp2雜化；

VP=4，sp3雜化或dsp2雜化。

【詳解】

（1）NH3中心原子，價層電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，雜化方式sp3，立體構(gòu)型為三角錐型，故答案為：4；

（2）NO3－中心原子，價層電子對數(shù)=3+（5+1-3×2）=3，雜化方式sp2，立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：3；sp2；

（3）NH4＋的中心原子，價層電子對數(shù)=4+（5-1-4×1）=4，雜化方式sp3，立體構(gòu)型為正四面體形，故答案為：4；

（4）SO2分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故答案為：3；sp2。

【點睛】

本題考查原子雜化方式判斷及微?？臻g構(gòu)型判斷，明確價層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，易錯點是孤電子對的計算方法，孤電子數(shù)=1/2*(a-xb)，a為中心原子的價電子數(shù)x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。【解析】①.4②.③.3④.⑤.4⑥.⑦.3⑧.22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA23、略

【分析】【分析】

先計算出中心原子的價層電子數(shù)與孤對電子對數(shù)；然后根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型。

【詳解】

（1）H2Se分子中Se原子價層電子對數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化；Se原子孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵；中心原子上的價電子對數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個σ鍵，中心原子上的價電子對數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化；中心原子上含有1對孤對電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形；

（5）SO2分子中硫原子價層電子對數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化；S原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；

（6）SO42-價層電子對個數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形。

【點睛】

本題考查判斷分子或離子構(gòu)型，正確判斷價層電子對個數(shù)為解答關(guān)鍵，由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致?！窘馕觥縑形平面三角形三角錐形直線形V形正四面體形四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過濾、凈化后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造理論可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應(yīng)為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時的溶解損耗，應(yīng)用乙醚洗滌；

(4)根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說明該過程中Ni2+將H2PO氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700?！窘馕觥縖Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角錐形降低溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚70025、略

【分析】【分析】

正極片中加入氫氧化鈉溶液，主要發(fā)生鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，將濾渣加入鹽酸和氧化劑，過濾得到濾液b中主要含Li+、Fe3+、及Cl－等；在加入堿液沉降除雜，過濾，向濾液中加入飽和碳酸鈉溶液在95℃時沉鋰，再趁熱過濾得到碳酸鋰晶體。

【詳解】

(1)價層電子對數(shù)為則空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為：正四面體形。

(2)“堿浸”時主要是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，為加快浸出速率，除可以適當(dāng)加熱外，還可以采取的措施有將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度；故氨為：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度。

(3)實際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H2O2，由于還加入了鹽酸，因此不能選用NaClO3，主要是鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)會生成有氯氣生成，會污染環(huán)境，其離子方程式為5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O，由于鹽酸易揮發(fā)，雙氧水受熱易分解，因此該步操作加熱溫度不宜過高主要是防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解；故答案為：5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O；防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解。

(4)根據(jù)圖中信息和綜合考慮Fe；P兩種元素沉降率；從圖中得出“沉降除雜”時選擇的最佳pH為2.5；故答案為：2.5。

(5)根據(jù)Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，在95℃時已經(jīng)生成Li2CO3沉淀，因此最后一步“一系列操作”包括趁熱過濾、洗滌、干燥；故答案為：趁熱過濾。【解析】正四面體形2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度(任寫其中兩個)5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解2.5趁熱過濾五、有機推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡式分析，連接一個雙鍵和兩個單鍵的碳原子有苯環(huán)6個、碳碳雙鍵2個、碳氧雙鍵1個，共9個，即采取sp2雜化的碳