2025年統(tǒng)編版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知自然界氧的核素有16O、8O，氫的核素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A.3種B.6種C.9種D.12種2、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.1.8gNH4+所含原子數(shù)為0.1NAB.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAD.1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-13、在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NH34、硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)rm{(}見下圖rm{)}下列說法正確的是

A.rm{CO_{2}}制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化B.硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時生成的rm{n}rm{(CO_{2}):}rm{n}rm{(SO_{2})=1:2}C.由rm{SO_{2}}制取rm{H_{2}SO_{4}}的過程均為氧化還原反應(yīng)D.石灰乳與rm{Cl_{2}}反應(yīng)制取漂白粉時，rm{Cl_{2}}僅作還原劑5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC.24g鎂原子最外層電子數(shù)為NAD.3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA6、下列各項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是A.NaCl晶體和晶體NaF的晶格能B.等物質(zhì)的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中鍵的數(shù)目C.等物質(zhì)的量的SO2和O2在一定條件下反應(yīng)，SO2與O2的轉(zhuǎn)化率D.25℃時pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的濃度評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列實驗操作能達(dá)到目的是（）A.除去乙醛中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液B.檢驗乙醇中是否含水：用無水硫酸銅，觀察是否變藍(lán)色C.鑒別SO2和Cl2：通入品紅溶液，觀察是否褪色D.獲得NH4Cl晶體：將NH4Cl溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾8、香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．下列說法正確的是（）A.水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面B.香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.中間體X易溶于水D.lmol中間體X與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗2molNaOH9、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB.25℃，在pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.01NAC.在二氧化硅的晶體中，1molSiO2含有Si-O鍵數(shù)目為NAD.25mL18mol?L-1濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225NA10、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線；當(dāng)?shù)味ㄖ罜點時，溶液中下列關(guān)系式錯誤的是（）

A.c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C.c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D.c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）11、科學(xué)家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述正確的是（）A.最外層有6個電子B.是非金屬C.主要化合價為+2，+4價D.最高價氧化物有較強氧化性12、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈉D.碳酸鋇評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、（2016春?樂清市校級月考）某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗；請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：

（1）鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應(yīng)；將反應(yīng)。

后所得“鐵塊”溶于鹽酸；向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是____．

②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：

KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度；酸度、溶劑、試劑濃度等影響；可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．

實驗小組擬用0.8mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液；淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響；他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

。編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液。

/mL出現(xiàn)藍(lán)色時間/sA39105515BTB10551沒出現(xiàn)藍(lán)色C51055139Dt①為確保A組實驗在39℃下進行，應(yīng)采用的控溫操作方法是____．

②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是____．

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是____．

④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)）；以幫助小組完成探究目標(biāo)．

⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論．14、金屬Na；Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是____．

（2）為比較Na；Mg、Al的金屬性；進行了如下實驗：

實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂；分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．

實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條；分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．

已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．

由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是____，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，____．

（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是____．15、W；X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：

（1）寫出元素名稱：W____，X____，Y____，Z在元素周期表中的位置____．

（2）Y2Z的電子式為____；W2X2的結(jié)構(gòu)式____．

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是____．16、可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0；在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”；“變小”或“不變”）填入空格．

（1）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量____

（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率____

（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是____

A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol．17、Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：HCOOHH2O+CO↑；用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥；純凈的CO，并用CO還原CuO粉末．

（1）若所制氣體流向從左向右時；上述儀器連接為：

A→____→____→____→____→____

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：①____．②____．

（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：____．

（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應(yīng)放在____處．

Ⅱ；學(xué)習(xí)小組查閱資料知：

①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．

②4CuO2Cu2O+O2↑

③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認(rèn)真的研究；提出下列設(shè)計方案：

方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中；觀察溶液顏色的變化．

方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中；觀察溶液顏色的變化．

（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：____，理由：____．18、已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X；Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子；Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：

（1）X的價電子排布式為____，Y的電子排布式為____．

（2）ZX3的分子構(gòu)型為____，YX2的結(jié)構(gòu)式為____．

（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是____鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于____分子．

（4）Y的最簡單氫化物構(gòu)型為：____，中心原子是____雜化．評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)____（判斷對和錯）評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)20、某研究小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)rm{.}請回答：

rm{(1)}實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫；反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(2)}當(dāng)觀察到rm{壟脷}中溶液顏色變淺時，rm{壟脵}中的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}裝置rm{壟脹}的作用是______．

rm{(4)壟脵}中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是______．21、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：rm{2Ag^{+}(aq)+Cu(s)==Cu^{2+}(aq)+2Ag(s)}設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：rm{2Ag^{+}(aq)+Cu(s)==Cu^{2+}(aq)+

2Ag(s)}電極rm{(1)}的材料是____；電解質(zhì)溶液rm{X}是____；rm{Y}銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____；rm{(2)}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；rm{X}外電路中的電子是從____電極流向____電極。rm{(3)}22、下列裝置和操作正確的是()23、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題rm{.}某研究小組利用軟錳礦rm{(}主要成分為rm{MnO_{2}}另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物rm{)}作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的rm{SO_{2}}又制得電池材料rm{MnO_{2}(}反應(yīng)條件已省略rm{)}．

請回答下列問題：

rm{(1)}上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______rm{(}選填下列字母編號rm{)}．

A.廢棄物的綜合利用rm{B.}白色污染的減少rm{C.}酸雨的減少。

rm{(2)}用rm{MnCO_{3}}能除去溶液中rm{Al^{3+}}和rm{Fe^{3+}}其原因是______．

rm{(3)}已知：rm{25隆忙}rm{101kPa}時；

rm{Mn(s)+O_{2}(g)簍TMnO_{2}(s)triangleH=-520kJ?mol^{-1}}

rm{S(s)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH=-297kJ?mol^{-1}}

rm{Mn(s)+S(s)+2O_{2}(g)簍TMnSO_{4}(s)triangleH=-1065kJ?mol^{-1}}

rm{Mn(s)+O_{2}(g)簍TMnO_{2}(s)triangle

H=-520kJ?mol^{-1}}與rm{S(s)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangle

H=-297kJ?mol^{-1}}反應(yīng)生成無水rm{Mn(s)+S(s)+2O_{2}(g)簍TMnSO_{4}(s)triangle

H=-1065kJ?mol^{-1}}的熱化學(xué)方程式是______．

rm{SO_{2}}可作超級電容器材料rm{MnO_{2}}用惰性電極電解rm{MnSO_{4}}溶液可制得rm{(4)MnO_{2}}其陽極的電極反應(yīng)式是______．

rm{.}是堿性鋅錳電池的正極材料rm{MnSO_{4}}堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______．

rm{MnO_{2}}假設(shè)脫硫的rm{(5)MnO_{2}}只與軟錳礦漿中rm{.}反應(yīng)rm{(6)}按照圖示流程，將rm{SO_{2}}rm{MnO_{2}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{.}含rm{a}的體積分?jǐn)?shù)為rm{m^{3}(}的尾氣通入礦漿，若rm{)}的脫除率為rm{SO_{2}}最終得到rm{b%}的質(zhì)量為rm{SO_{2}}rm{89.6%}則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于rm{MnO_{2}}______rm{c}．rm{kg}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】氫的核素有H、D，氧的核素有16O、18O，根據(jù)水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，書寫出水可能的分子式，依此進行判斷．【解析】【解答】解：氫的核素有H、D，氧的核素有16O、18O，故水的分子式可能為：H216O、D216O、H218O、D218O、HD16O、HD18O；共6種；

故選B．2、D【分析】【分析】A、根據(jù)n=結(jié)合NH4+的結(jié)構(gòu)分析；

B；通常狀況下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

C；溶液體積不明確；

D、根據(jù)CaCl2的結(jié)構(gòu)來分析．【解析】【解答】解：A、n（NH4+）==0.1mol，而1molNH4+含5mol原子，故0.1molNH4+含0.5mol原子；故A錯誤；

B、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol；所占的體積不是22.4L/mol，故B錯誤；

C；溶液體積不明確；故無法計算氯離子的個數(shù)，故C錯誤；

D、1molCaCl2含2mol氯離子，故1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1；故D正確．

故選D．3、D【分析】【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足．【解析】【解答】解：A．CO2中；C屬于第IVA族元素，碳元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．PCl3中；P屬于第VA族元素，P元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．CCl4中；C屬于第IVA族元素，碳元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．該化合物為氫化物；氨氣分子中的H原子最外層有2個電子，所以不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】本題考查物理變化與化學(xué)變化、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹緼.二氧化碳制成干冰是二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，該過程釋放能量，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故A錯誤；

B.硫酸鈣與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素由rm{0}價升高為rm{+4}價，硫元素有rm{+6}價降低為rm{+4}價，根據(jù)電子守恒可知，rm{n}rm{n}rm{(CO}rm{(CO}rm{2}rm{2}rm{)隆脕4=}rm{)隆脕4=}所以rm{n}rm{n}rm{(SO}rm{(SO}rm{2}rm{2}rm{)隆脕2}所以rm{n}rm{)隆脕2}rm{n}故B正確；

C.rm{(CO}該反應(yīng)過程中各元素的化合價均不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.rm{(CO}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{n}，反應(yīng)前后氯元素的化合價既降低同時又升高，rm{n}rm{(SO}rm{(SO}故D錯誤。

故選B。

rm{2}【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】A、反應(yīng)中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到-1價，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

B；氣體摩爾體積22.4L/mol使用對象是氣體；

C、鎂原子最外層有2個電子，根據(jù)n=計算鎂原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算鎂原子最外層電子數(shù)；

D、1個NH3分子中含3個N-H鍵，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算N-H鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：A、生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NAmol-1=2NA；故A正確；

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；

C、鎂原子最外層有2個電子，24g鎂原子最外層電子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA；故C錯誤；

D、1個NH3分子中含3個N-H鍵，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為×3×NAmol-1=0.6NA；故D錯誤．

故選A．6、C【分析】試題分析：A、F-半徑小于Cl-半徑，NaF晶格能比NaCl晶格能大，錯誤；B、二氧化碳分子與乙烯分子中鍵數(shù)目分別為2和5，錯誤；C、等物質(zhì)的量二氧化硫與氧氣反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率是氧氣的2倍，正確；D、兩溶液中c(OH-)相同、c(H+)相同，錯誤?？键c：晶格能共價鍵轉(zhuǎn)化率pH【解析】【答案】C二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】A．乙醛溶于水；溶于不分層；

B．無水硫酸銅遇水變藍(lán)；

C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色；

D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到NH4Cl晶體．【解析】【解答】解：A．乙醛溶于水；溶于不分層，無法用分液方法分離，故A錯誤；

B．無水硫酸銅遇水變藍(lán)；則用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水，故B正確；

C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色；無法鑒別，故C錯誤；

D．將NH4Cl溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到NH4Cl晶體；故D正確．

故選BD．8、AB【分析】【分析】A．根據(jù)苯和甲醛的結(jié)構(gòu)判斷；

B．香豆素-3-羧酸含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

C．中間體X屬于酯類化合物；難溶于水；

D．根據(jù)中間體X的水解產(chǎn)物的官能團的性質(zhì)判斷．【解析】【解答】解：A．苯和甲醛都是平面型分子；則水楊醛分子中所有的原子可能在同一個平面，故A正確；

B．香豆素-3-羧酸含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．中間體X屬于酯類化合物；難溶于水，故C錯誤；

D．中間體X水解可生成2個-COOH和1個酚羥基；則lmol中間體X與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗3molNaOH，故D錯誤．

故選AB．9、CD【分析】【分析】A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化成生成物；

B．pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；根據(jù)n=cV計算出該溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量，再計算出含有氫離子數(shù)目；

C．SiO2中每個Si與4個O相連；而每個O與2個Si相連，根據(jù)均攤法計算出1mol二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目；

D．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋅，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，由于無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解析】【解答】解：A．2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫一定小于2mol，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)后物質(zhì)總分子的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA；故A正確；

B．25℃，在pH=2的1.0LH2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中含有H+數(shù)目為0.01NA；故B正確；

C．SiO2中每個Si與4個O相連，而每個O與2個Si相連，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根據(jù)均攤法，1mol硅形成的共價鍵的物質(zhì)的量為：1mol××4=2mol，2mol氧原子形成的硅氧鍵為：2mol××2=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)目為4NA；故C錯誤；

D．25mL18mol?L-1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol；由于濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，無法計算生成的二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；

故選CD．10、BC【分析】【分析】根據(jù)圖象曲線可知，C點時醋酸過量，溶液的pH＜7，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-）；根據(jù)電荷守恒；鹽的水解原理判斷A、B、D；

D點時根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），C點醋酸的物質(zhì)的量小于D，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜2c（Na+）．【解析】【解答】解：B點溶液的pH=7，C點時溶液的pH＜7，說明醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；B錯誤；

25mL0.1mol/LNaOH溶液中含有NaOH0.0025mol，D點時加入25mL0.2moL/LCH3COOH醋酸，溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為0.005mol，此時c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），而C點醋酸的物質(zhì)的量小于0.005mol，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜2c（Na+）；故C錯誤；

溶液中一定滿足電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）；故D正確；

故選BC．11、CD【分析】【分析】該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素位于第7周期第IVA族，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性分析解答．【解析】【解答】解：該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素位于第7周期第IVA族；

A．該原子最外層有4個電子；故A錯誤；

B．同主族元素；隨著原子序數(shù)的增大其金屬性逐漸增強，所以為金屬元素，故B錯誤；

C．由C、Pb元素的化合價知；該元素主要化合價為+2；+4價，故C正確；

D．最高價氧化物中類鉛元素的化合價為最高價；可得到電子，有較強氧化性，故D正確；

故選CD．12、AB【分析】【分析】能夠和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等，因此治療胃酸過多，首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性．【解析】【解答】解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量；故A正確；

B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；常用來做胃藥，故B正確；

C．氫氧化鈉有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；

D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成鋇離子；鋇離子是重金屬鹽，有毒，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤．

故選AB．三、填空題(共6題，共12分)13、熔融的鐵被空氣中氧氣氧化2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時保持KI和淀粉濃度不變溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色【分析】【分析】（1）①考慮生成的熔融的鐵的還原性；可以被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致生成三價的鐵；

②根據(jù)鋁與鐵的性質(zhì)的差異性來選擇試劑；并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）①確保A組實驗在39℃下進行；可以采用水浴加熱的方法；

②探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時；需要保證變量的唯一性；

③根據(jù)“淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低；高于75℃則不能顯色”進行判斷；

④根據(jù)ABC探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響可知；D應(yīng)該為探究酸度對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此完成本題；

⑤依據(jù)酸的體積確定溶液的酸度，由4H++4I-+O2=2I2+2H2O可知，溶液酸度越大，生成碘的速率越快，與同溫度的實驗相比，看到藍(lán)色的時間越短．【解析】【解答】解：（1）①鋁熱反應(yīng)生成的熔融的鐵具有很強的還原性；可以被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致生成三價的鐵；

故答案為：熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；

②要證明“鐵塊”中含有金屬鋁，應(yīng)利用鐵和鋁性質(zhì)的差異性，即鐵不能和堿反應(yīng)，而鋁可以，故應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液，與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）①為確保A組實驗在39℃下進行；應(yīng)采用的控溫操作方法為：將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；

故答案為：將量出的各種溶液分別裝在試管中；再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；

②為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時保持KI和淀粉濃度不變；所以在A-C三組實驗時，都加入了5mL水；

故答案為：為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時保持KI和淀粉濃度不變；

③淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色，所以B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，可能是溫度（TB）高于75℃；淀粉與碘不顯色；

故答案為：溫度（TB）高于75℃；淀粉與碘不顯色；

④A-C三組實驗探究了溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗的目的是探究溫度和酸度對反應(yīng)速率的影響，則D的目的是探究酸度對反應(yīng)速率的影響，所以溫度可以為39或5℃，硫酸體積可以為15mL，水；碘化鉀溶液的體積為5mL，淀粉溶液為1mL；

故答案為：

。D39或510加減5范圍內(nèi)的一個數(shù)值55減加5范圍內(nèi)的一個數(shù)值1；

⑤當(dāng)酸溶液體積小于10mL時；反應(yīng)速率減小，當(dāng)水溶液體積減小時，反應(yīng)速率加快，即：酸體積＜10mL時，t預(yù)測值要小于同溫對比值；若酸體積＞10mL時，t預(yù)測值要大于同溫對比值，據(jù)此可以得出結(jié)論為：酸度越大反應(yīng)速率越快；

答：設(shè)計酸體積＜10mL時，t預(yù)測值要小于同溫對比值；設(shè)計酸體積＞10mL時，t預(yù)測值要大于同溫對比值；酸度越大反應(yīng)速率越快．14、第三周期Na＞Mg＞Al核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱NaH【分析】【分析】（1）在元素周期表中；每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族，同一周期（同一橫行）原子的電子層數(shù)相同，元素周期表中，原子核外電子層數(shù)等于元素周期表周期序數(shù)；

（2）金屬與水；酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，金屬性減弱；

（3）NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH與H2，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑．【解析】【解答】解：（1）原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同；Na；Mg、Al原子核外均有3個電子層，則周期表中Na、Mg、Al元素排在元素周期表的第三周期；

故答案為：第三周期；

（2）金屬與水；酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強，則金屬性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱，金屬性減弱；

故答案為：Na＞Mg＞Al；核電荷數(shù)增大；原子半徑減??；原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱；

（3）NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成NaOH與H2，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，H2O為氧化劑；NaH中H元素的化合價由-1價升高到0，NaH中氫元素化合價升高，故NaH是還原劑；

故答案為：NaH．15、氫氧鈉第三周期ⅥA族H-O-O-HNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【分析】【分析】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，只有Y為金屬元素，由于短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，則Y只能為第三周期元素，則Z也是第三周期元素，X為第二周期元素，Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，而Y、Z原子序數(shù)之和至少為11+14=25，最大為13+17=30，且能被3整除，只能為27或30，則W、X原子序數(shù)之和為9或10，Y和W的最外層電子數(shù)相等，二者同主族，若Y、W處于ⅢA族，則W為B元素、Y為Al，X是原子序數(shù)為3或5，不符合題意，則Y和W處于IA族，故W為H元素、Y為Na，Y與Z的原子序數(shù)之和只能為27，故Z的原子序數(shù)為16，則Z為S元素，X的原子序數(shù)為9-1=8，則X為O元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：W；X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素；它們的原子序數(shù)依次增大，只有Y為金屬元素，由于短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，則Y只能為第三周期元素，則Z也是第三周期元素，X為第二周期元素，Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，而Y、Z原子序數(shù)之和至少為11+14=25，最大為13+17=30，且能被3整除，只能為27或30，則W、X原子序數(shù)之和為9或10，Y和W的最外層電子數(shù)相等，二者同主族，若Y、W處于ⅢA族，則W為B元素、Y為Al，X是原子序數(shù)為3或5，不符合題意，則Y和W處于IA族，故W為H元素、Y為Na，Y與Z的原子序數(shù)之和只能為27，故Z的原子序數(shù)為16，則Z為S元素，X的原子序數(shù)為9-1=8，則X為O元素．

（1）由上述分析可知；W為氫，X為氧，Y為鈉，Z為S，硫在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族；

故答案為：氫；氧；鈉；第三周期ⅥA族；

（2）Na2S的電子式為H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

故答案為：H-O-O-H；

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．16、減小不變C【分析】【分析】（1）保持溫度和壓強不變；充入惰性氣體，容器容積增大，等效為壓強減小，平衡逆向移動；

（2）保持溫度和體積不變；加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動；

（3）保持溫度和壓強不變；A；B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2時，處于平衡狀態(tài)．

A．物質(zhì)的量均減半；A；B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，平衡不移動；

B．物質(zhì)的量均加倍A；B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2；平衡不移動；

C．A；B和C的物質(zhì)的量分別為2.5mol、5mol、和5mol時處于平衡狀態(tài)；均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molA；

D．A、B和C的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol、和3mol時處于平衡狀態(tài)，均進行1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molA．【解析】【解答】解：（1）保持溫度和壓強不變；充入惰性氣體，容器容積增大，等效為壓強減小，平衡逆向向移動，C的物質(zhì)的量減小，故答案為：減??；

（2）保持溫度和體積不變；加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；

（3）保持溫度和壓強不變；A；B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2時，處于平衡狀態(tài)；

A．物質(zhì)的量均減半；A；B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，恒溫恒壓下為等效平衡，平衡不移動，故A不符合；

B．物質(zhì)的量均加倍A；B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2；恒溫恒壓下為等效平衡，平衡不移動，故B不符合；

C．A；B和C的物質(zhì)的量分別為2.5mol、5mol、和5mol時處于平衡狀態(tài)；均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molA，平衡正向移動，故C符合；

D．A；B和C的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol、和3mol時處于平衡狀態(tài)；均進行1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molA，平衡逆向移動，故D不符合；

故選：C．17、FCEBD液封，防止氣體從長頸漏斗中溢出節(jié)約試劑，便于控制反應(yīng)B中黑色固體變?yōu)榧t色，D中溶液變渾濁D3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O合理因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+，會使溶液變藍(lán)【分析】【分析】（1）用儀器組裝設(shè)備的順序是制取氣體的裝置；然后除雜、干燥裝置、檢驗裝置、反應(yīng)裝置、檢驗裝置、尾氣處理裝置．有時為了安全起見；要加一個安全瓶，來防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；

（2）A裝置中小試管的作用①液封；防止氣體從長頸漏斗中溢出；②節(jié)約試劑；③便于控制反應(yīng)；

（3）若有CO氣體產(chǎn)生，則在B中會發(fā)生反應(yīng)：CuO+CCO2+Cu，Cu是紅色固體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁．因此要證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為B中黑色固體變?yōu)榧t色；D中溶液變渾濁；

（4）本實驗有3處用到酒精燈；在A用于制取CO氣體，在B處用于使CO與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在D處用于除去過量的CO，防止污染大氣；

（5）Cu2O與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)硝酸銅；一氧化氮和水；

（6）若固體是Cu單質(zhì)，與稀硫酸不反應(yīng)，若固體含有Cu2O，加入稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，會產(chǎn)生Cu2+，使溶液變藍(lán)；【解析】【解答】解：（1）用儀器組裝設(shè)備的順序是制取氣體的裝置；然后除雜、干燥裝置、檢驗裝置、反應(yīng)裝置、檢驗裝置、尾氣處理裝置．有時為了安全起見；要加一個安全瓶，來防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生．因此若所制氣體流向從左向右時，裝置的連接順序是A→F→C→E→B→D；

故答案為：F；C、E、B、D；

（2）依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治?；A裝置中小試管的作用①液封，防止氣體從長頸漏斗中溢出；②節(jié)約試劑；③便于控制反應(yīng)；

故答案為：①液封；防止氣體從長頸漏斗中溢出；②節(jié)約試劑；便于控制反應(yīng)；

（3）若有CO氣體產(chǎn)生，則在B中會發(fā)生反應(yīng)：CuO+CCO2+Cu，Cu是紅色固體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁．因此要證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為B中黑色固體變?yōu)榧t色；D中溶液變渾濁；

故答案為：B中黑色固體變?yōu)榧t色；D中溶液變渾濁；

（4）本實驗有3處用到酒精燈；在A用于制取CO氣體，在B處用于使CO與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在D處用于除去過量的CO，防止污染大氣；

故答案為：D；

（5）Cu2O與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；

故答案為：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；

（6）若固體是Cu單質(zhì)，與稀硫酸不反應(yīng)，若固體含有Cu2O，加入稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，會產(chǎn)生Cu2+；使溶液變藍(lán)，因此方案②合理；

故答案為：合理，因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+，會使溶液變藍(lán)；18、2s22p41s22s22p2平面三角形O=C=O極性非極性正四面體形sp3【分析】【分析】核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X位于最外層電子排布式為ns2np4；為第VIA族元素；

Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，且X和Y具有相同的電子層，即二者為同一周期元素，所以X是O元素，Z與X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序數(shù)都小于18，所以Z為S元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答．【解析】【解答】解：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X位于最外層電子排布式為ns2np4；為第VIA族元素；

Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)；p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，且X和Y具有相同的電子層，即二者為同一周期元素，所以X是O元素，Z與X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序數(shù)都小于18，所以Z為S元素；

（1）X是O元素，其最外層有6個電子，主族元素的最外層電子就是其價電子，所以X價電子排布式為2s22p4；

Y是C原子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：1s22s22p2；

故答案為：2s22p4；1s22s22p2；

（2）SO3的分子中價層電子對個數(shù)是3+（6-2×3）=3，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，CO2為共價化合物；其碳和每個氧共用兩對電子，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

故答案為：平面三角形；O=C=O；

（3）C與S形成的化合物是二硫化碳；二硫化碳中碳原子和硫原子之間存在極性鍵，但二硫化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：極性；非極性；

（4）C的最簡單氫化物是甲烷，甲烷分子中碳原子含有4個共價單鍵，且不含孤電子對，所以碳原子為sp3雜化；為正四面體形結(jié)構(gòu)；

故答案為：正四面體形；sp3．四、判斷題(共1題，共4分)19、×【分析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：復(fù)分解反應(yīng)中不存在元素化合價的變化，一定屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：×．五、實驗題(共4題，共28分)20、略

【分析】解：rm{(1)}銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會觀察到rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}中品紅溶液褪色rm{(2)}或變淺rm{壟脵}

故答案為：品紅溶液褪色rm{(}或變淺rm{)}

rm{(}二氧化硫為有毒氣體，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置rm{)}中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的rm{(3)}防止污染環(huán)境；

故答案為：吸收未反應(yīng)的rm{壟脹}防止污染環(huán)境；

rm{SO_{2}}裝置rm{SO_{2}}中品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性．

rm{(4)}銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫氣體和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{壟脵}根據(jù)二氧化硫具有漂白性；能夠使二氧化硫褪色反應(yīng)；

rm{(1)}二氧化硫有毒；不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

rm{(2)}實驗rm{(3)}證明了二氧化硫具有漂白性，實驗rm{(4)}中高錳酸鉀溶液褪色；證明二氧化硫具有還原性．

本題考查了二氧化硫的制取方法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確二氧化硫的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的制備原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ畆m{壟脵}【解析】rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}品紅溶液褪色rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}或變淺rm{(}吸收未反應(yīng)的rm{)}防止污染環(huán)境；漂白性rm{SO_{2}}21、（1）CuAgNO3溶液。

（2）正Ag＋＋e-=AgCu－2e-=Cu2＋

（3）負(fù)(Cu)正(Ag)【分析】【分析】本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式書寫的方法?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}由反應(yīng)rm{2Ag}rm{2Ag}rm{{,!}^{+}}rm{(aq)+Cu(s)簍TCu}rm{(aq)+Cu(s)簍TCu}可知，在反應(yīng)中，rm{{,!}^{2+}}被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，rm{(aq)+2Ag(s)}可知，在反應(yīng)中，rm{Cu}被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，rm{Ag}rm{(aq)+2Ag(s)}rm{Cu}rm{Ag}故答案為：rm{{,!}^{+}}在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為rm{AgNO}rm{AgNO}rm{3}

rm{3}正極為活潑性比rm{Cu}弱的rm{Cu}；rm{AgNO}在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為rm{AgNO}rm{AgNO}電極為原電池的負(fù)極，rm{3}失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{3}故答案為：溶液；rm{(2)}rm{Cu}rm{Ag}rm{Ag^{+}}rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{X}rm{Cu}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}正；rm{Ag}rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由rm{+}rm{e}極經(jīng)外電路流向rm{+}極，故答案為：rm{e}；正rm{e}。rm{{,!}^{-}}【解析】rm{(1)Cu}rm{AgNO_{3}}溶液。

rm{(2)}正rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+;}}

rm{(3)}負(fù)rm{(Cu)}正rm{(Ag)}22、略

【分析】試題分析：A．實驗室制取蒸餾水時冷凝水的入水口在下口，熱水出口在上邊，錯誤；B．在Cu、Zn原電池中，Zn電極插入ZnSO4溶液，Cu電極插入CuSO4溶液，錯誤；C．NH4Cl和NH4HCO3受熱分解，所以不能用加熱的方法分離化合物，錯誤；D．HCl在水中溶液溶解，微粒防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，把導(dǎo)氣管伸入HCl不能溶解的CCl4中，從而防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，正確?？键c：考查裝置和操作的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿23、A、C；消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol；Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-；【分析】解：rm{(1)}脫硫能減少酸雨和廢物在利用，故答案為：rm{AC}

rm{(2)MnCO_{3}}消耗溶液中的酸，促進rm{Al^{3+}}和rm{Fe^{3+}}水解生成氫氧化物沉淀，故答案為：消耗溶液中的酸，促進rm{Al^{3+}}和rm{Fe^{3+}}水解生成氫氧化物沉淀；

rm{(3)Mn(s)+O_{2}(g)簍TMnO_{2}(s)tria