2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種有機(jī)合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子；X、Y同主族，W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是。

A.原子半徑：B.X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸均為弱酸C.電負(fù)性：D.W與X形成的化合物中只含極性鍵2、第ⅠA族元素的氮化物屬于離子化合物，這類氮化物大多遇水即分解為氨與相應(yīng)的堿，例如：Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.Li3N的電子式：C.NH3的球棍模型：D.穩(wěn)定性：LiOH>Li3N、NH3>H2O3、下列敘述正確的是（）

①兩種原子構(gòu)成的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵。

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵。

③含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

④只要是離子化合物；其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高。

⑤難失去電子的原子；易形成陰離子。

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；化合物的分子中才存在化學(xué)鍵。

⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.只有①⑦B.只有②⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦4、科學(xué)家合成出一種新化合物(如圖所示)；其中W；X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是。

A.WZ的水溶液呈堿性B.是共價(jià)化合物，X原子軌道雜化類型為雜化C.原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y>XD.的空間構(gòu)型為平面三角形，Y的價(jià)層電子對數(shù)為45、下列說法錯(cuò)誤的是A.H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B.和石墨和金剛石均互為同位素C.和是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個(gè)正六邊形。7、I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收；活性炭還原等方法處理二氧化硫；以減小對空氣的污染。

（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應(yīng)：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)；反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________

（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________

（6）30min時(shí)改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。8、根據(jù)信息回答下列問題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________（填元素符號）；②圖中Ge元素中未成對電子有________個(gè)。（2）已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律_________；②通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍_____；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.屬于離子化合物的是___；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_______。9、是生命之源，由分子形成的物質(zhì)種類繁多。

(1)分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_______。

(2)可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子采用的雜化方式為_______。

(3)是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”在水中的溶解度_______(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。

(4)在的水溶液中，一定條件下存在組成為(n為正整數(shù))的配離子。則。

①_______。

②在該配離子中，提供空軌道的元素是_______，提供孤電子對的是_______。

A.B.HC.OD.Cr10、第四周期的元素砷(As)和鎳(Ni)具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________，As、Ni的第一電離能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷單質(zhì)的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個(gè)硫原子，形成As4S4，俗稱雄黃，則雄黃可能有___________種不同的結(jié)構(gòu)；0.5molAs4S4中含有___________molAs—S鍵。

(3)亞砷酸(H3AsO3)形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，的空間構(gòu)型為___________；磷和砷同主族，亞磷酸(H3PO3)中心原子磷配位數(shù)為4，則亞磷酸為___________元酸。

(4)一種Ni2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中的配位數(shù)為___________，C原子的雜化方式為___________。

(5)As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖所示，晶體中As原子圍成的空間構(gòu)型為___________(填“三角形”“四面體”或“八面體”)，圖中六棱柱底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm?3。

11、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)19、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同；其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）C、D兩種元素的名稱分別為__、__。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__。

（3）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵類型是__；寫出A2B2與水反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：

A、B、E形成的化合物：__；

D、E形成的化合物：___。20、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32g·mol-1。

(1)E的電子式為____。

(2)H的化學(xué)式為____。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________。21、下表是元素周期表的一部分；表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。

請完成下列空白。

(1)屬于鹵族元素的有___________(填元素符號)。

(2)②在⑧的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為___________，其中所含化學(xué)鍵類型為___________。

(3)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有(用離子方程式表示)：___________。

(4)元素⑥的一種中子數(shù)為10的核素的符號為___________。

(5)元素⑤的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)22、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號時(shí)間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。23、某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動，隨之消失。

②將一小塊金屬鈉放入冷水中。

B．分層；上層無色，下層紫紅色。

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

C．浮在水面上；熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失。

④將一小塊金屬鉀放入冷水中。

D．分層；上層無色，下層棕紅色。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。

②儀器：___；___、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請把表中與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。24、在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co(NH3)6]2+會逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6]3+。某小組為解決這一問題，實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44

ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105

Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035

iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性條件下均能生成NH

(1)探究的還原性。

實(shí)驗(yàn)I．粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)III．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)；否定了該觀點(diǎn)。

②探究堿性條件下的還原性；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____降低的程度更大；還原劑的還原性增強(qiáng)。

(2)探究的氧化性。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，反應(yīng)的離子方程式是____。

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是____。

(3)催化劑[Co(NH3)6]2+的失活與再生。

①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生：____。

示例：CoCoCl2Co(OH)225、已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃；沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置的連接順序?yàn)開__。

(2)飽和食鹽水的作用是___。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈；冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡血紅色溶液的離子方程式為__。

②淡血紅色溶液中加入過量H2O2后溶液血紅色加深的原因是__。

(4)已知血紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對血紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)血紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變血紅，再通入O2；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說明___；

實(shí)驗(yàn)②的目的是__；得出結(jié)論：___。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)26、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件27、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________28、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，且應(yīng)均為四個(gè)價(jià)鍵，分別為C、Si。W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z一個(gè)價(jià)鍵，X質(zhì)子數(shù)為6,則W為H元素。信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、

A．原子半徑大于的；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．高氯酸為強(qiáng)酸；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性減小，電負(fù)性：選項(xiàng)C正確；

D．烴中可能含非極性鍵；如乙烷中，存在C-C非極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．O表示質(zhì)子數(shù)為8；質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10的氧原子，故A正確；

B．Li3N為離子化合物，所以電子式為：故B正確；

C．NH3為三角錐形，球棍模型為：故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性強(qiáng)于N，所以NH3的穩(wěn)定性弱于H2O；故D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①兩種原子構(gòu)成的分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，如H2O2由兩種元素構(gòu)成；含有O原子和O原子形成的非極性鍵，故①錯(cuò)誤；

②不同種非金屬元素形成極性共價(jià)鍵；故②正確；

③含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2；故③錯(cuò)誤；

④離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高；如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故④錯(cuò)誤；

⑤難失去電子的原子；不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故⑤錯(cuò)誤；

⑥單質(zhì)分子中也可以存在化學(xué)鍵，如O2、H2等；故⑥錯(cuò)誤；

⑦含有離子鍵的化合物為離子化合物；故⑦正確；

綜上所述正確的有②⑦，答案為B。4、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種元素；X、Y、Z為同一短周期元素，由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵則其為C或者Si，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，若X為C則Z為B，若X為Si則Z為Cl，Z形成了一個(gè)共價(jià)鍵則Z為Cl，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，化合物中陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，陰離子中只含有一個(gè)Y，所以Y為P,需要從外界得到一個(gè)電子而穩(wěn)定，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布,由化合物結(jié)構(gòu)式可知W失去一個(gè)電子，則W為K,W、X、Y、Z分別為K、Si、P、Cl。

【詳解】

A．WZ的水溶液為氯化鉀溶液；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．是SiCl4，是共價(jià)化合物，中心原子價(jià)層電子對數(shù)為根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論Si原子軌道雜化類型為雜化；故B正確；

C．原子半徑同周期從左到右半徑減??；Si＞P＞Cl，X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．為PCl3，價(jià)電子對數(shù)為根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論的空間構(gòu)型P原子軌道雜化類型為雜化,孤電子對數(shù)為1，的空間構(gòu)型為三角錐形；故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．H＋和H2中；前兩者是氫的核素，第三種是離子，第四個(gè)是單質(zhì)，均是氫元素的四種不同微粒，A正確；

B．和是鈣的不同核素；互為同位素，石墨和金剛石是C的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．和是氫的不同核素；C正確；

D．12C和14C是C的不同核素；互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，D正確；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個(gè)正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個(gè)數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個(gè)數(shù)為【解析】22：37、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）正鹽+酸=酸式鹽，用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式SO＋SO2＋H2O=2HSO

（2）鈉有三個(gè)電子層，鈉原子核外有1s、2s、2p、3s共4種能量不同的電子。硫原子最外層有6個(gè)電子，3s上有兩個(gè)電子，3P能級上有4個(gè)電子，硫原子最外層電子的軌道表示式

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由：兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2S穩(wěn)定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固體，由平衡常數(shù)定義K=

（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡過程中；容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大。

（6）30min時(shí)改變外界條件，從圖中生成物的濃度增大，平衡正向移動，使v(正)大于v(逆)?！窘馕觥縎O32－＋SO2＋H2O=2HSO3－4兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2穩(wěn)定K=0.03mol/（L·min）增大容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，故密度增大大于8、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖可知；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉的大小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg；

②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；4s能級上2個(gè)電子為成對電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對電子，故答案為：2；

（2）①由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；

②由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，則同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范圍為1.2～1.8，故答案為：1.2～1.8；

③ALi3N中氮元素和鋰元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，由兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知Li3N為離子化合物；

BPCl3中氯元素和磷元素的電負(fù)性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知PCl3為共價(jià)化合物；

CMgCl2中氯元素和鎂元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知MgCl2為離子化合物；

DSiC中碳元素和硅元素的電負(fù)性差值為0.7；小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知SiC為共價(jià)化合物；

則屬于離子化合物的是AC；屬于共價(jià)化合物的是BD，離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電，判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物，故答案為：測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。

【點(diǎn)睛】

離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電是判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的關(guān)鍵。【解析】①.Na②.Mg③.2④.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化⑤.1.2～1.8⑥.AC⑦.BD⑧.測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物9、略

【分析】【分析】

（1）

氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其大小介于化學(xué)鍵與分子間的范德華力之間，故分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力，故答案為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；

（2）

可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為：3+4，故采用的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

（3）

由H2O2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，H2O2不是對稱結(jié)構(gòu)，即正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，即H2O2為極性分子，H2O也是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度大于其在中的溶解度；故答案為：大于；

（4）

①根據(jù)在的水溶液中，一定條件下存在組成為其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，Cl-的化合價(jià)為-1價(jià)，故3-2=1；故答案為：1；

②在該配離子中，中心原子或離子提供空軌道，故提供空軌道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤電子對，Cl-中有孤電子對，故提供孤電子對的是O和Cl-，故答案為：D；AC。【解析】(1)分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。

(2)sp3

(3)大于。

(4)1DAC10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As是33號元素，位于第四周期ⅤA族，前三層全部排滿電子，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；As和Ni均為第四周期元素，As為非金屬元素，Ni為過渡金屬元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。

(2)在砷單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的4條棱邊上各插入1個(gè)硫原子，形成As4S4，按照As—As鍵是相鄰或斜交，可得到雄黃有如圖所示2種不同的結(jié)構(gòu)；每一分子的As4S4中含有8條As—S鍵；則0.5mol雄黃中含有4molAs—S鍵。

(3)的中心原子砷原子形成了3個(gè)σ鍵，另外還有1對孤電子對，其價(jià)層電子對總數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形。因?yàn)镠3PO3中磷的配位數(shù)為4，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為因此為二元酸。

(4)該Ni2+的配合物中為雙齒配體，配體間還形成有氫鍵，因此配位數(shù)為4；配體中C原子形成C—C鍵及C=N鍵，所以C原子以sp2、sp3雜化。

(5)該晶胞中Ni原子位于六棱柱的頂點(diǎn)、面心、棱上和體心，晶胞中含有Ni原子的個(gè)數(shù)=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6，則晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱的體積為=a2×sin60°×6×c×10?30cm3，則該晶體的密度ρ==g·cm?3。【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于24三角錐二4sp2、sp3八面體(或)11、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)的變化規(guī)律，則電負(fù)性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：CH44。【解析】><><三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)19、略

【分析】【分析】

A與B形成離子化合物A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH3；所以D是N元素，E是H元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知C為硫；D為氮；

(2)A2B是Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為

(3)A、B兩種元素組成的化合物A2B2是過氧化鈉，存在的化學(xué)鍵是離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2；

(4)A、B、E形成的化合物為氫氧化鈉，NaOH中含有鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的離子鍵、O與H形成共價(jià)鍵，電子式為

D、E形成的化合物為氨氣，為共價(jià)化合物，電子式為【解析】硫氮離子鍵、非極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O220、略

【分析】【詳解】

B呈黃綠色則為氯氣，D是最常見的無色液體,D為水。結(jié)合流程可知E常用作制冷劑，由氮化鎂與水反應(yīng)生成，則E為氨氣，F(xiàn)是一種不溶于水的堿,F為氫氧化鎂；G是廚房中的常見調(diào)味品,G為氯化鈉；A為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉G、次氯酸鈉C和水D，次氯化鈉與氨氣反應(yīng)生成氯化鈉、水和H，H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32g·mol-1，則H為N2H4；故(1)E為氨氣，電子式為(2)H的化學(xué)式為N2H4；(3)反應(yīng)①是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；(4)反應(yīng)②是氮化鎂與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。【解析】N2H4Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑21、略

【分析】【分析】

由周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H元素，②為Na元素，③為K元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素。

【詳解】

(1)⑧為Cl元素，⑨為Br元素；為鹵族元素，故答案為：Cl、Br；

(2)②為Na元素，⑧為Cl元素，Na在Cl2燃燒的產(chǎn)物為NaCl，電子式為：含有的是離子鍵，故答案為：離子鍵；

(3)證明Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)，可將Cl2通入NaBr的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)⑥為O元素，中子數(shù)為10的核素的符號為：故答案為：

(5)⑤為Al元素，Al和與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2【解析】Cl、Br離子鍵Cl2+2Br-=2Cl-+Br22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實(shí)驗(yàn)過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，說明實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強(qiáng)對該平衡體系無影響，導(dǎo)致此變化的原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長，說明實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率快，原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短?！窘馕觥竣?固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強(qiáng)⑤.增強(qiáng)⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑?.短?.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)；結(jié)合實(shí)驗(yàn)為對比相同條件下，金屬鈉和金屬鉀與水反應(yīng)的過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及鹵素元素之間的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象，可知實(shí)驗(yàn)的目的是探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，故答案為：探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；

(2)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案；實(shí)驗(yàn)儀器除了鑷子；小刀、玻璃片外，還需要膠頭滴管滴加溶液，試管盛放溶液，故答案為：試管；膠頭滴管；

(3)③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，上層無色，下層紫紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2NaI＝2NaBr+I2；答案為：B；Br2+2NaI＝2NaBr+I2；

④將一小塊金屬鉀放入冷水中，鉀浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O＝2KOH+H2↑；答案為：C；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；

(4)鈉和鉀都與水反應(yīng)，但反應(yīng)劇烈程度不同，鉀比鈉活潑；氯、溴、碘屬于同主族元素，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，證明同主族元素化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但存在不同。且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。故答案為：同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱?！窘馕觥刻骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性試管膠頭滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱24、略

【分析】【分析】

利用不同氧化劑及還原劑，通過實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化；探究氧化性和還原性強(qiáng)弱，通過分析及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

【詳解】

（1）①乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV，設(shè)計(jì)不含Co2+但氯離子濃度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同，從而否定了甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化；

②ii中藍(lán)色沉淀Co(OH)2在空氣中緩慢反應(yīng)被氧氣氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但c(Co3+)降低的程度更大；還原劑的還原性增強(qiáng)；

（2）①向V中得到的棕褐色沉淀中，加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色，證明：實(shí)驗(yàn)III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2；實(shí)驗(yàn)中酸性條件下Co(OH)3將氯離子氧化生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式是2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；

②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是O2；

（3）①對Co2+-e-=Co3+，NH3與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度遠(yuǎn)大于c(Co2+)，還原劑的還原性增強(qiáng)，[Co(NH3)6]2+能被氧化，故[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活；

②要實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生，可通過酸性條件下催化[Co(NH3)6]3+產(chǎn)生Co2+后再利用氨氣處理可得：[Co(NH3)6]3+Co2+[Co(NH3)6]2+?！窘馕觥?1)將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3c(Co3+)

(2)加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2OO2

(3)對Co2+-e-=Co3+，NH3與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度遠(yuǎn)大于c(Co2+)，還原劑的還原性增強(qiáng)，[Co(NH3)6]2+能被氧化[Co(NH3)6]3+Co2+[Co(NH3)6]2+25、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)制得氯氣；氯氣經(jīng)飽和食鹽水的洗氣；濃硫酸的干燥后，與鐵發(fā)生反應(yīng)制取三氯化鐵，用堿石灰吸收尾氣，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣的干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f；

(3)①Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

②雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多；溶液血紅色加深；

(4)根據(jù)①滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了

根據(jù)②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變血紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的為