2025年仁愛科普版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷596考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性；設計如圖實驗：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是（）

A.①中的白色沉淀是B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在C.②中發(fā)生了氧化還原反應D.對于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關2、由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.Cl-、HSONa+、K+B.NOCa2+、K+、Cl-C.Fe2+、NOK+、H+D.Mg2+、SONHCl-3、下列說法不正確的是A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-，該固體可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?，可推知同溫下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為：2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)D.向2mL濃度均為1.2mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)4、某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時反應達到平衡；生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應過程中A；B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.前12s內(nèi)，A的平均反應速率為0.025mol·L-1·s-1B.12s時，A的消耗速率等于B的生成速率C.化學計量數(shù)之比b：c=1：2D.12s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為0.2QkJ5、類比法是一種學習化學的重要方法。下列“類比”不合理的是A.酸性：則堿性：B.溶液顯堿性，則溶液顯堿性C.與HCl反應生成則也可與HCl反應生成D.的沸點比的高，則的沸點比的高6、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝b，則a＞bB.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D.已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol–1，反應過程中使用催化劑，ΔH減小評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是___________(填字母序號)。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑。

(2)M極發(fā)生反應的電極反應式為___________；

(3)實驗過程中，SO___________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應方程式：___________；

Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___________g。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極的電極反應式為___________。8、I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H22NH3+Q；下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？____________、____________、____________

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______

A、t0～t1B、t2～t3C、t3～t4D、t5～t69、寫出下列化學電源(原電池)的電極反應式。

(1)鎳鎘電池的反應方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2；氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液。

①負極________________________；②正極_________________________。

(2)鎳氫電池的反應方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH為吸附了氫原子的儲氫合金(最常用儲氫合金為LaNi5)；氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液。

①負極___________________；②正極___________________。

(3)鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的電池。因易產(chǎn)生爆炸，民間已不再使用。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2=LiMnO2。

①負極_________________________；②正極______________________。10、I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度。

c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑。

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

11、根據(jù)水溶液中的離子平衡回答下列問題。

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數(shù)相同。

b.

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學式)。

(2)25℃時，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的離子方程式是___________。

②該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為___________。12、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)；工作原理如圖：

離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍色綠色紫色

（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是__________。

（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是____________13、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6

回答下列問題：

(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)由大到小的排列是______。

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強的還原性Na2HPO3是___________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)，此時亞磷酸的電離平衡常數(shù)表達式K=___________。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是___________(填字母)。A．c(H+)B．C．c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)(4)體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

14、燒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關的電極反應式，離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成：

（1）負極_____________________；

（2）正極_______________；

（3）離子方程式____________________；

（4）化學方程式______________________．15、某同學設計一個電池(如下圖所示)；探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

(1)通入氫氣的電極為________（填正極或負極），該電極反應式為_______。

(2)石墨電極為________（填陽極或陰極），乙中總反應離子方程式為________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________g。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤19、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤20、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤21、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤22、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤23、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學式為Ag2SO4；故A正確；

B．向①的試管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為Ag2SO4(s)+2I-?2AgI(s)+SO42-；故B正確；

C．②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能發(fā)生的離子反應是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)，反應的離子方程式為Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；②發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；

D．取上層清液，滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅色，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，若與平衡移動有關，那么局部溶液發(fā)生反3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3；當振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行，溶液紅色會變淡，但不至于消失，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意可逆反應的特征，平衡移動后溶液顏色不可能完全褪去，應該是顏色變淺。2、B【分析】【分析】

由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中水的電離被抑制；溶液可能顯酸性也可能顯堿性。

【詳解】

A．HSO既不能在酸性溶液大量存在；也不能在堿性溶液中大量存在，故A不符合題意；

B．四種離子相互之間不反應；不與氫離子反應，也不與氫氧根反應，可以大量共存，且無色，故B符合題意；

C．酸性環(huán)境中硝酸根會氧化亞鐵離子；堿性溶液中氫離子；亞鐵離子不能大量存在，故C不符合題意；

D．堿性溶液中銨根和鎂離子不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的銨根離子與Mg(OH)2產(chǎn)生的氫氧根離子反應生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移動，故Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液；A說法正確；

B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?，則發(fā)生ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，可推知同溫下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；B說法錯誤；

C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl變成黑色的Ag2S，反應的離子方程式為：2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)；C說法正確；

D．向2mL濃度均為1.2mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，氯離子、碘離子過量，能生成AgI，則AgI更難溶于水，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；D說法正確；

答案為B。4、C【分析】【分析】

由題圖分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化B的濃度變化依據(jù)題意，前12s內(nèi)同一反應中，不同物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，

【詳解】

A．據(jù)分析，前12s內(nèi)，A的平均反應速率為A錯誤；

B．從題圖可知；該反應體系在12s達到平衡，則12s時反應的正反應速率等于逆反應速率，即A的消耗速率與B的生成速率比值等于系數(shù)之比為3：1，B錯誤；

C．據(jù)分析，化學計量數(shù)之比b：c=1：2；C正確；

D．由上述分析可知，該反應的化學方程式為3A與1B完全反應放熱Q12s內(nèi)A反應的物質(zhì)的量為則1.2A反應放出熱量D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．氟的電負性很強，吸引電子的能力很強，使得O-H鍵的極性增強，電離氫離子的能力增強，故酸性：中氟的吸電子效應使N-H鍵的極性增強，使其結(jié)合氫離子的能力減弱，堿性減弱，則堿性：故A錯誤；

B．溶液碳酸根發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性，溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性；故B正確；

C．中含有孤電子對，則與HCl反應生成而中每個N上均含有1個孤電子對，則也可與HCl反應生成故C正確；

D．互為同分異構(gòu)體的有機物，支鏈越多，熔沸點越低，的沸點比的高，則的沸點比的高；故D正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，則a＜b；A錯誤；

B．中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量；醋酸是弱酸，其電離過程吸熱，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B正確；

C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱ΔH＜－241.8kJ/mol；C錯誤；

D．反應熱只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系，與反應條件無關，因此反應過程中使用催化劑，ΔH不變；但催化劑可以改變活化能，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識，注意基礎知識的掌握是解答的關鍵，注意焓變是負值，A、D為易錯點，題目難度不大。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)在保證電極反應不變的情況下；仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為A；

(2)M電極連接原電池正極，所以是電解池陽極，陽極材料是活性電極，鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；

(3)原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，反應的活性方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電解過程中；陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；

(5)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，設鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得解得x=0.28g；

(6)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【點睛】

電極反應式的書寫，注意電極材料本身可能發(fā)生變化外，還要注意電解質(zhì)溶液中的離子是否參與電極反應。如第2問，鐵作陽極，失去電子生成Fe2+，與溶液中OH﹣結(jié)合生成Fe(OH)2，所以電極反應式為Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2，至于Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3就不是電極反應了；而第6問是在此基礎上，還要考慮電池總反應式，才能寫出負極反應式，進而寫出正極反應式?！窘馕觥緼Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2從右向左濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-8、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動；II、（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等；（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t3正逆反應速率同等程度的增大；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；（3）t1～t2，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動；t3～t4，逆反應速率等于正反應速率，平衡沒移動；t4～t5；逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動。

【詳解】

I．啤酒瓶中二氧化碳氣體與啤酒中溶解的二氧化碳達到平衡:CO2(氣)CO2(溶液)；打開啤酒瓶，二氧化碳氣體的壓力下降，根據(jù)勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳氣體的方向移動，以減弱氣體壓力下降對平衡的影響；溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高，根據(jù)勒沙特列原理，平衡應向減弱溫度升高的方向移動，即應向吸熱方向移動，從溶液中放出二氧化碳氣體是吸熱的，因而，應從溶液中放出二氧化碳氣體。

II．(1)可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，所以處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1、t2～t4、t5～t6。

（2）N2+3H22NH3+Q，正反應放熱，由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，所以t1改變的條件是升高溫度；加入催化劑能加快反應速率，但平衡不移動，t3正逆反應速率同等程度的增大，故t3改變的條件是加入催化劑；N2+3H22NH3，正反應氣體體積減小，減小壓強，容器體積增大，濃度減小，速率減小，平衡逆向移動；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，所以t4改變的條件是降低壓強；

（3）t1～t2，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動；t3～t4，逆反應速率等于正反應速率，平衡沒移動；t4～t5，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動；故氨的百分含量最高的是t0～t1；選A。

【點睛】

對于正反應吸熱的反應，升高溫度平衡正向移動，降低溫度平衡逆向移動；對于正反應氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，降低壓強平衡正向移動。【解析】①.啤酒瓶中二氧化碳氣體與啤酒中溶解的二氧化碳達到平衡:CO2(氣)=CO2(溶液),打開啤酒瓶,二氧化碳氣體的壓力下降,根據(jù)勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳氣體的方向移動,以減弱氣體壓力下降對平衡的影響。溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高，根據(jù)勒沙特列原理，平衡應向減弱溫度升高的方向移動，即應向吸熱方向移動，從溶液中放出二氧化碳氣體是吸熱的,因而，應從溶液中放出二氧化碳氣體②.t0～t1、t2～t4、t5～t6③.升高溫度④.加了催化劑⑤.降低壓強⑥.A9、略

【分析】【分析】

原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應；正極發(fā)生得到電子的還原反應，結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和物質(zhì)的性質(zhì)書寫電極反應式。

【詳解】

（1）①根據(jù)方程式Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2可知Cd失去電子，則負極反應式為Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2；

②NiO(OH)得到電子，發(fā)生還原反應，則正極反應式為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－。

（2）①根據(jù)反應式MH＋NiOOH＝M＋Ni(OH)2可知MH失去電子，發(fā)生氧化反應，則負極反應式為MH＋OH－－e－＝M＋H2O；

②NiOOH得到電子，發(fā)生還原反應，則正極反應式為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－。

（3）①根據(jù)反應式Li＋MnO2＝LiMnO2可知Li失去電子，發(fā)生氧化反應，則負極反應式為Li－e－＝Li＋；

②二氧化錳得到電子，發(fā)生還原反應，則正極反應式為MnO2＋e－＝MnO2—?！窘馕觥浚靠?分）（1）Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)22NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（2）MH＋OH－－e－=M＋H2ONiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－（3）Li－e－=Li＋MnO2＋e－=MnO2—10、略

【分析】【詳解】

I．（1）該反應為可逆反應，故反應達平衡時反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于a，故答案為：>；

（2）由題可知該反應為放熱反應，升高溫度，反應向逆反應方向進項，平衡常數(shù)K應減?。?/p>

（3）恒溫、恒容條件下，只加入2molC與只加入2molA2和1molB2互為等效平衡狀態(tài)；則C的濃度相同，答案為：=；

（4）a．不能使反應速率增大，只能使逆反應速率減小，正反應速率不變，從而使反應正向移動，a錯誤；

b．升高溫度，正逆反應速率都增大，因反應是放熱反應，故反應向逆反應方向移動，b錯誤；

c．增大B2的濃度；正反應速率增大，逆反應速率不變，反應向正反應方向移動，c正確；

d．催化劑只能改變化學反應速率；不能改變化學平衡的移動，d錯誤；

答案選c。

II．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，化學平衡常數(shù)表達式中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度，答案為：

（2）由圖可知，t3時刻反應速率沒有變化，則改變的條件是加入催化劑。t4時正逆反應速率都較原平衡時的速率大，可增大壓強；在t4時反應向逆反應方向移動，則t3～t4時平衡混合物中CO的含量最高。故答案為：加入催化劑、增大壓強、t3-t4?！窘馕觥?gt;減?。絚加催化劑增大壓強t3-t4。11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同；則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)反應方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；

(2)①CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；

②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。【解析】中CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)12、略

【分析】【分析】

（1）由工作原理圖可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低；被還原，應是電源的正極反應；

（2）放電時，正極上的反應：以此判斷顏色變化；

（3）質(zhì)子交換膜僅能使氫離子通過；阻隔氧化劑與還原劑；

【詳解】

(1)反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低,被還原,應是電源的正極反應,反應的總方程式為

故答案為：

(2)放電時,正極上的反應：生成VO2+由表中信息可知正極溶液的顏色是黃色；故答案為：黃色；

(3)質(zhì)子交換膜僅能使氫離子通過，阻隔氧化劑與還原劑形成閉合回路，故答案為：阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流?！窘馕觥奎S色阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流13、略

【分析】【詳解】

（1）電離平衡常數(shù)衡量弱電解質(zhì)電離程度大小，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱：H3PO3＞CH3COOH＞HClO，因此濃度為0.1mol/L的三種酸中，c(H+)由大到小順序是H3PO3＞CH3COOH＞HClO；故答案為H3PO3＞CH3COOH＞HClO；

（2）亞磷酸為二元弱酸，具有較強還原性的Na2HPO3為正鹽；此時H2PO的電離方程式為H2POHPO+H+，電離平衡常數(shù)表達式為故答案為正鹽；

（3）醋酸為弱酸，存在CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進醋酸的電離；

A．加水稀釋雖然促進醋酸的電離，但c(H+)減?。还蔄不符合題意；

B．加水稀釋，促進醋酸的電離，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，同一溶液中該比值增大，故B符合題意；

C．加水稀釋雖然促進醋酸的電離，但c(CH3COO-)減??；故C不符合題意；

D．加水稀釋促進醋酸的電離，c(CH3COOH)減??；故D不符合題意；

答案為B；

（4）pH相同時，加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸，其酸性較強，根據(jù)圖像可知，HX的酸性強于CH3COOH，即HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水的電離，c(H+)越大，對水電離抑制能力越強，因此稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中電離出來的c(H+)；故答案為大于；大于?！窘馕觥?1)H3PO3＞CH3COOH＞HClO

(2)正鹽

(3)B

(4)大于大于14、略

【分析】【分析】

鋼鐵中碳；鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕；鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，二價鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失去部分水生成鐵銹。

【詳解】

中性溶液中，鋼鐵中碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子生成二價鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，即離子反應式為Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥?Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e－=4OH-Fe2＋+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)315、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池中；通入燃料的電極是負極；通入氧化劑的電極是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；

(2)鐵電極連接原電池的負極，為電解池的陰極，石墨為陽極，所以乙中相當于惰性電極電解飽和食鹽水，電解反應方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)活潑性Zn>Cu>Ag；陽極上鋅；銅被氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等判斷；

(4)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量。

【詳解】

(1)燃料電池中，通入燃料H2的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，負極上H2失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以Fe電極是陰極，發(fā)生的電極反應：2H++2e-=H2↑，則石墨電極是陽極，陽極上Cl-失去電子反應生成Cl2，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅，還有鋅失電子進入溶液，陰極上Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，陽極電極方程式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小；

(4)若甲中消耗0.01molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，丙裝置中陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，析出銅的質(zhì)量m(Cu)=0.04mol××64g/mol=1.28g。

【點睛】

本題考查原電池和電解池知識，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵。要結(jié)合串聯(lián)電路的特點——電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等解答該題。當多個池串聯(lián)時，若有電源為電解池；若無電源，則電極活動性差異大的為原電池，相當于電源，其余各池為電解池。原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力?！窘馕觥控摌OH2-2e-+2OH-=2H2O陽極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑減小1.28三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關，與濃度無關，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增