2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷315考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某2L容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)；測(cè)得數(shù)據(jù)如表。若以氫氣為對(duì)象表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其2秒內(nèi)平均反應(yīng)速率為。

。合成氨反應(yīng)。

N2+3H2?2NH3

起始(mol)

1.0

3.0

0

2秒末(mol)

0.6

1.8

0.8

A.1.5mol/(L·s)B.0.9mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.3mol/(L·s)2、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯3、下列屬于加成反應(yīng)的是A.2C2H6+7O24CO2+6H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HO-NO2+H2OD.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O4、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說(shuō)法正確的是（）A.五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB.A和E均能形成共價(jià)化合物，其中穩(wěn)定性最差的是D形成的化合物C.E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2EO4D.C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O5、磷酸亞鐵鋰電池(如圖所示)是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許通過(guò)，電池的總反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，向M極移動(dòng)B.充電時(shí)電路中每通過(guò)電子，就有碳和金屬鋰復(fù)合在一起C.放電時(shí)，M極反應(yīng)為D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為6、以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池；工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.b電極為負(fù)極B.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的H+向a電極移動(dòng)C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NHD.放電一段時(shí)間之后，溶液的酸性增強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是()

A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電流方向是從a到bC.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O8、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①為NN的斷裂過(guò)程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)9、下列關(guān)于反應(yīng)ΔU的說(shuō)法中正確的是()A.ΔU＜0時(shí)，反應(yīng)吸收能量B.ΔU＞0時(shí)，反應(yīng)吸收能量C.化學(xué)反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)，ΔU＝Q＋WD.ΔU＝ΔH10、下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.S→CuS→CuCl2B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2C.NH3→N2→NOD.Cu→Cu(OH)2→CuSO411、科學(xué)家發(fā)明的尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]電池；可以持續(xù)為公共廁所照明，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電流從A極流出，經(jīng)外電路流到B極B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+C.B極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OD.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L空氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA12、可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，其電池反應(yīng)為Mg＋2MnF3=2MnF2＋MgF2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.鎂為負(fù)極材料B.正極的電極反應(yīng)式為MnF3-e-=MnF2＋F-C.電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極D.每生成1molMnF2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子13、下列描述中正確的是A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和B.在25℃、101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同14、CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線(xiàn)B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線(xiàn)A和曲線(xiàn)B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值15、下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.工作時(shí)，a極的電勢(shì)低于b極的電勢(shì)B.工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖A裝置。AB

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式是____________________________。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。17、I．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。寫(xiě)出NH2Cl的電子式：_______。

II．含氮材料為人類(lèi)提供便利的同時(shí)，人類(lèi)活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其離子方程式為_(kāi)_____。18、完成下列空白處。

(1)①寫(xiě)出Cl2的電子式___________；

②寫(xiě)出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式___________。

(2)寫(xiě)出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。19、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。

甲。

乙。

丙。

裝置。

現(xiàn)象。

金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲中作正極的是____(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____。20、某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al與酸反應(yīng)的快慢。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________；t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________

(2)某同學(xué)取等體積、等濃度的a稀硫酸、b鹽酸、c醋酸三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率由快到慢的順序是_________________；反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的由大到小順序是_________________（相同條件）。（以上兩空用序號(hào)排序回答）21、甲醇是重要的化工原料；可用于制備丙烯；氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如表所示。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O5min濃度(mol·L-1)0.440.60.610min濃度mol·L-1)0.040.80.815min濃度(mol?L-1)0.040.80.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1

①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為_(kāi)__，隨著溫度的升高，催化劑對(duì)___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。22、乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)A→B的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(4)下列關(guān)于D物質(zhì)的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A．常溫下是一種無(wú)色無(wú)味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤25、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5；其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號(hào)）

A.熱分解法B．熱還原法C．電解法。

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__。

（4）沉釩過(guò)程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

（5）過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_。

27、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學(xué)以含銅廢料(主要成分是CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質(zhì))為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇；在潮濕的空氣中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無(wú)溶液)。

③幾種金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHMg(OH)28.410.8Cu(OH)24.26.7Mn(OH)27.88.8

問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分是_________________(寫(xiě)化學(xué)式；下同)。

(2)“調(diào)pH”所用粉末狀試劑X是_____________；pH的調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)___________。

(3)“反應(yīng)”發(fā)生Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________。

(4)向“濾液3”加大量的水，過(guò)濾可得CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。

(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定，步驟如下：稱(chēng)取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑4~5mm玻璃珠適量，并加入10mLFeCl3溶液，搖動(dòng)至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用cmol?L-1的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點(diǎn)時(shí)共消耗硫酸高鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(列出表達(dá)式即可,用含(c、m、V的代數(shù)式表示)。28、鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2.；現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是___________(任寫(xiě)一條)。

(2)步驟②得到的X是___________(填化學(xué)式)。

(3)能夠分離得到沉淀的方法是___________。

(4)寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式：___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2s內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化量為3.0mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則物質(zhì)的量濃度變化為0.6mol/L，則v(H2)==0.3mol/(L·s)，故選D。2、C【分析】【詳解】

A．烷烴命名時(shí)；選用最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，若有多個(gè)取代基，使位次和最小，則在2號(hào)碳原子上有二個(gè)甲基，4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，命名為2，2，4?三甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；

B．“CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷”命名中沒(méi)有指出兩個(gè)氯原子的位置；正確命名應(yīng)該為：1，2-二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；

C．烯烴命名時(shí)；選包含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，命名為3-甲基-1-丁烯，故C正確；

D．苯的同系物在命名時(shí)；從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故甲基在1號(hào)；2號(hào)和4號(hào)碳原子上，故名稱(chēng)為1，2，4?三甲苯，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題最易錯(cuò)D項(xiàng)，往往以為苯的同系物命名時(shí)，只能按順時(shí)針?lè)较蚓幪?hào)，而實(shí)際上苯的同系物命名，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小即可。3、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)；燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B．CH2=CH2分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙烷CH3CH3；故該反應(yīng)的基本類(lèi)型是加成反應(yīng)，B符合題意；

C．苯與濃硝酸；濃硫酸混合加熱；發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；

D．由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH與Na2CO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa、CO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物應(yīng)該是氨氣，所以A是H，B是N，則D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，這說(shuō)明E應(yīng)該是Cl。A．五種元素中原子半徑最大的是Na，最小的是H，A錯(cuò)誤；B．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，其中P元素的非金屬性最弱，則穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物，B正確；C．E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HEO4，C錯(cuò)誤；D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O2；D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用5、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，M極上發(fā)生氧化反應(yīng)，M極作負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向N極移動(dòng)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)電路中每通過(guò)電子，則有生成，就有碳和金屬鋰復(fù)合在一起；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，M極C元素的化合價(jià)不變，鋰失電子生成鋰離子，M極反應(yīng)為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)N電極連接電源的正極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，則電極反應(yīng)為選項(xiàng)D正確。

答案選D。6、D【分析】【分析】

以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，N2在正極得到電子，H2在負(fù)極失去電子，即a為正極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NHb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，b為電池的負(fù)極；A選項(xiàng)正確；

B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的H+向a電極(正極)移動(dòng)；B選項(xiàng)正確；

C．a(chǎn)為正極，N2在正極得到電子與H+結(jié)合生成NH電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NHC選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)正、負(fù)極電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極生成6molH+，正極消耗8molH+，則放電一段時(shí)間之后，溶液中H+濃度減??；酸性減弱，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極失去電子；電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應(yīng)。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

從電池總反應(yīng)看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤），電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項(xiàng)正確）。外電路中，電子從負(fù)極b流向正極a，則電流從正極a流向負(fù)極b（B項(xiàng)正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽(yáng)離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負(fù)極b所在的乙燒杯（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。

本題選BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)；經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑](méi)有變成氮原子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程；以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行。④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項(xiàng)，由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項(xiàng)；化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。9、BC【分析】【詳解】

ΔU=U(反應(yīng)產(chǎn)物)-U(反應(yīng)物)，ΔU＞0時(shí)，反應(yīng)吸收能量，反之，ΔU＜0時(shí)，反應(yīng)釋放能量，若化學(xué)反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)，則ΔU＝Q＋W，ΔU為物體內(nèi)能的增加，而ΔH表示反應(yīng)熱，兩者不一定相等，故答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅；不能一步生成硫化銅，A錯(cuò)誤；

B．鐵與鹽酸生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵，B正確；

C．氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)猓坏獨(dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，C正確；

D．銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

該裝置為原電池，根據(jù)工作原理圖可知，氧氣轉(zhuǎn)化為水，氧元素價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]中的氮元素價(jià)態(tài)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)規(guī)律可知，X為氫離子，離子交換膜為質(zhì)子交換膜。

【詳解】

A．原電池中；電子從負(fù)極流向正極，即由A極流經(jīng)外電路進(jìn)入B極，所以電流從B極流出，經(jīng)外電路流到A極，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合以上分析可知，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+；故B正確；

C．B為正極，氧氣在此極得電子，酸性環(huán)境下生成水，電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O；故C正確；

D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L空氣，即空氣的量為2mol，氧氣的體積分?jǐn)?shù)占空氣的五分之一，所以氧氣的量0.4mol，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.6NA；故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中鎂失去電子；鎂為負(fù)極材料，A正確；

B．Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，所以正極的電極反應(yīng)式為2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2；B錯(cuò)誤；

C．電子從鎂極流出；經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電子不能通過(guò)溶液傳遞，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，可知每生成1molMnF2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子；D正確；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和；故A正確；

B選項(xiàng)；25℃；101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量為碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨比金剛石能量低，更穩(wěn)定，故C正確；

D選項(xiàng)，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；ΔH只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，與路徑和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。14、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線(xiàn)B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)；可以通過(guò)改變二氧化碳的量來(lái)提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。15、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，說(shuō)明b為原電池負(fù)極；則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明b為原電池負(fù)極，則a為原電池的正極，所以a極的電勢(shì)高于b極的電勢(shì)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極區(qū)；其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應(yīng)所消耗，從而導(dǎo)致a極區(qū)溶液pH減小，B選項(xiàng)正確；

C．據(jù)圖可知；該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D選項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時(shí)；該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；

②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接；該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

②根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

③若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質(zhì)量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的電極判斷，常見(jiàn)判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類(lèi)型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小17、略

【分析】【詳解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一對(duì)電子，因此NH2Cl的電子式：故答案為：

II．含氮材料為人類(lèi)提供便利的同時(shí)，人類(lèi)活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，根據(jù)化合價(jià)升降配平，得到化學(xué)方程式為2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾氣的速率，則尾氣中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反應(yīng)，因此去除率降低，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，兩者能很好的結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)，故B符合題意；C．NaOH不斷消耗，在吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，更能很好的反應(yīng)掉尾氣中的NO和NO2；故C符合題意；綜上所述，答案為BC。

②根據(jù)反應(yīng)方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，因此該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；NO和NO2中NO不會(huì)被NaOH反應(yīng)，只有當(dāng)有NO2時(shí)NO才會(huì)被NaOH共同反應(yīng)，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；故答案為：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根據(jù)元素守恒還會(huì)生成氫離子，因此反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+?！窘馕觥?NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+18、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個(gè)Cl原子間只形成1對(duì)共用電子，電子式為

②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去。【解析】(1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去19、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；

(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為負(fù)極；

(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C。

【點(diǎn)睛】

負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動(dòng)方向，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑤化合價(jià)升高的一極為負(fù)極。【解析】BCu2++2e-=Cu還原反應(yīng)D>A>B>C20、略

【分析】【分析】

(1)Al與酸反應(yīng)放熱；隨反應(yīng)進(jìn)行；氫離子被消耗，氫離子濃度降低；

(2)三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H+）大小順序?yàn)閍＞b＞c，c（H+）越大；反應(yīng)速率越大，以此解答。

【詳解】

(1)Al與酸反應(yīng)放熱；隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低。所以t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是溶液中c(H+)減??；

(2)三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H+）大小順序?yàn)閍＞b＞c，c（H+）越大，反應(yīng)速率越大，則開(kāi)始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是a＞b＞c；等體積、等濃度的稀硫酸、鹽酸、醋酸，物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣體積的由大到小順序是a>b=c。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的特點(diǎn)?！窘馕觥竣?反應(yīng)放熱，溶液溫度升高②.溶液中C(H+)減?、?a>b>c④.a>b=c21、略

【分析】【分析】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)求平衡常數(shù)，根據(jù)求甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）①根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2；據(jù)此求出△H；

②由圖可知，低于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時(shí)，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

【詳解】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，設(shè)甲醇的起始為xmol/L，根據(jù)三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

x=(1.6+0.04)mol/L=1.64mol/L，則故答案為：400；

（2）①反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ?mol-1；反應(yīng)ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ?mol-1+41kJ?mol-1=+90kJ·mol-1，故答案為：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1。

②由圖可知，低于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時(shí)，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小，所以最適宜溫度為260℃；隨著溫度的升高，催化劑對(duì)CO的選擇性增大，CO2的選擇性減?。凰詼囟壬撸呋瘎?duì)反應(yīng)i的選擇性越低，故答案為：260℃；反應(yīng)i。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，其電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

10min時(shí)，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡，根據(jù)生成物的濃度，計(jì)算10min內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化的濃度，再求出始態(tài)的甲醇濃度，最后求出甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥?0097.56%CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1260℃反應(yīng)iCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O22、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；A→B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團(tuán)是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，則B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，A錯(cuò)誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨(dú)特的穩(wěn)定性；不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC?！窘馕觥苛u基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC四、判斷題(共3題，共9分)23、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。25、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

（1）從高爐煉鐵的反應(yīng)解答；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2；可看到釩元素化合價(jià)升高了，找氧化劑并用氧化還原反應(yīng)原理來(lái)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸；試用平衡移動(dòng)原理分析；找到浸出液中含釩的微粒，即可寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式；

（4）分析浸出液中含釩微粒與碳酸氫銨之間的反應(yīng)；結(jié)合沉釩過(guò)程有氣體生成來(lái)書(shū)寫(xiě)其反應(yīng)的離子方程式；

（5）比較乙醇；水分別作洗滌劑洗滌沉淀優(yōu)劣；就可找出原因；

（6）由圖示數(shù)據(jù)等信息；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算求解；

【詳解】

（1）高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；因此應(yīng)用的冶煉方法是熱還原法；答案為：B；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，可看到釩元素化合價(jià)升高了，但是焙燒時(shí)加入CaCO3并不是氧化劑，真正的氧化劑是氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案為：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2難溶于水，則存在溶解平衡：又有信息知故可推知Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，氫離子濃度增大，向右移動(dòng)，濃度減小，向右移動(dòng)；

答案為：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移動(dòng)，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移動(dòng)的結(jié)果，浸出液中含釩粒子主要為則含釩物質(zhì)的化學(xué)式為(VO2)2SO4；答案為：(VO2)2SO4；

（4）浸出液中含釩粒子主要為加入碳酸氫銨通過(guò)反應(yīng)沉釩，沉釩過(guò)程有氣體生成，氣體只能是CO2，沉釩結(jié)果得到NH4VO3；可以看到加入碳酸氫銨，碳酸氫根消耗氫離子使平衡向左移動(dòng)，濃度減小，以及與銨根離子產(chǎn)生沉淀可使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，故沉釩過(guò)程的離子方程式為NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；答案為：NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；

（5）題給信息②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇，因此過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，減少損失；答案為：NH4VO3不溶于乙醇；減少損失；

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。加熱到200℃時(shí)，質(zhì)量減少0.17g，所以0.01molNH4VO3，生成氣體為氨氣0.01mol，發(fā)生NH4VO3NH3↑+HVO3，失去的是氨氣，