2025年人教版（2024）高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中____正確的是A.HA是一種強酸B.x點，[A－]＝[B－]C.HB是一種弱酸D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍2、下列關于有機物說法不正確的是（）A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互稱為同分異構(gòu)B.沸點比較：乙醇＞丙烷＞乙烷C.命名為3-甲基-1-丁炔D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵3、PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則（）A.Va=VbB.Va＞VbC.Va＜VbD.不能確定4、酸和堿恰好完全中和時,他們起反應的()一定相等A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量5、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD.若容器①的體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ6、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性7、下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)B.對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)C.升高溫度，可以增大活化分子百分數(shù)D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞8、如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是()

A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C.它是一種極性分子D.它與苯乙烯rm{(C_{6}H_{5}-CH=CH_{2})}互為同分異構(gòu)體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______；

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______．

（3）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計算寫出表示該反應中和熱和熱化學方程式：______已知：Q=Cm（t2-t1）（混合溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1g?cm-3）

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．10、（1）淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大；通常稱為______

（2）淀粉；纖維素的組成可表示為______（寫通式）；其中淀粉水解后產(chǎn)生的______可為人體活動提供能量；______在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物消化和廢物排泄。

（3）蛋白質(zhì)在人體中有著重要作用，其組成元素主要有______、______、______、______（寫元素符號）等，它在人體內(nèi)發(fā)生______后最終生成各種氨基酸，再進一步合成人體所需的蛋白質(zhì)。雞蛋白是人類常用的蛋白質(zhì)，將雞蛋加熱煮熟就失去了原有的生理活性，我們將這種變化稱為蛋白質(zhì)的______。11、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應式是。②Y電極的材料是，電極反應式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）12、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下。

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3molCO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為____轉(zhuǎn)化率為____該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=____（填計算結(jié)果）．

②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有____（選填A；B、C、D、E）

。ABCDEn（CO2）3l1ln（H2）2l12n（CO）1230.53n（H2O）5232l（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1____300℃（填“＞”；“＜”或“=”）．

。T/°CT1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是____．

（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2；回答問題．

圖中所示反應是____（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=____（用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為____．

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水；反應機理為：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：____．13、短周期主族元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．

（1）已知相關物質(zhì)之間存在如下變化：

丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為____

（2）已知E及其化合物有以下變化：

E的電子排布式為____單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式____；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____（任寫一個）．

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是____．14、中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為____．除K、S外第一電離能從大到小的順序為____．

②在生成物中，A的晶體類型為____，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____．

③CN﹣與N2互為____，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比____．15、某有機物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{128}問：rm{(1)}若rm{A}中只含rm{C}rm{H}元素，且rm{A}分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則rm{A}的化學式為________。rm{(2)}若rm{A}中只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，且rm{A}分子里含一個酯基，無其他含氧官能團，則rm{A}的化學式為________。寫出其中一種符合題意的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)16、已知rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)婁隴H=隆陋akJ隆隴mol^{-1}(a>0)}在一個有催化劑的固定容積的容器中加入rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)婁隴H=隆陋a

kJ隆隴mol^{-1}(a>0)}和rm{2molA_{2}}在rm{1molB_{2}}時充分反應達到平衡后rm{500隆忙}的濃度為rm{C}放出熱量rm{wmol隆隴L^{-1}}rm{bkJ}________rm{(1)a}填“rm{b(}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}rm{)}若將反應溫度升高到rm{(2)}該反應的平衡常數(shù)將___________rm{700隆忙}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}rm{)}若在原來的容器中，只加入rm{(3)}rm{2molC}時充分反應達到平衡后，吸收熱量rm{500隆忙}rm{ckJ}的濃度______________rm{C}rm{wmol隆隴L^{-1}}填“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}rm{)}能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。rm{(4)}rm{a.v(C)=2v(B_{2})}容器內(nèi)壓強保持不變rm{b.}逆rm{c.v}正rm{(A_{2})=2v}rm{(B_{2})}容器內(nèi)氣體的密度保持不變rm{d.}使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是______________。rm{(5)}及時分離出rm{a.}氣體rm{C}適當升高溫度rm{b.}增大rm{c.}的濃度rm{B_{2}}選擇高效的催化劑rm{d.}17、下列物質(zhì)中：A.rm{NaOH}溶液B.rm{Cu}C.液態(tài)rm{HCl}D.液態(tài)rm{CH_{3}COOH}E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.rm{CuSO_{4}}晶體I.石墨J.無水乙醇rm{(1)}能導電的是________；rm{(2)}屬于電解質(zhì)的是________；rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的是________；rm{(4)}屬于強電解質(zhì)的是________；rm{(5)}屬于弱電解質(zhì)的是________。18、玻璃陶瓷和水泥與人們生活生產(chǎn)密切相關，回答有關問題rm{(}填化學式或名稱rm{)}rm{(1)}一般住宅的窗玻璃為普通玻璃，其生產(chǎn)原料為____、____和____；rm{(2)}陶瓷和水泥的生產(chǎn)原料中都有____玻璃和水泥的生產(chǎn)原料中都有____rm{;}除上述兩種原料外，生產(chǎn)水泥還需要在水泥回轉(zhuǎn)窯中加熱適量的以調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)速度。19、在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡；試回答下列問題．

I.氨水是中學常見的弱堿。

rm{(1)}常溫下，下列事實不能證明氨水是弱堿的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.氨水能跟稀鹽酸反應生成氯化銨。

B.rm{PH=11}的氨水稀釋rm{10}倍后，溶液的rm{PH>10}

C.rm{0.1mol?L^{-1}}氨水rm{pH}為rm{11}

D.rm{0.1mol?L^{-1}}氯化銨溶液的rm{pH}為rm{5}

rm{(2)}下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.通入氨氣rm{B.}加入少量氯化鋁固體rm{C.}加水稀釋rm{D.}加入少量氯化銨固體。

rm{II.}用rm{0.100mol?L^{-1}NaOH}溶液分別滴定體積均為rm{20mL}濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}HCl}溶液和rm{HX}溶液，溶液的rm{pH}隨加入rm{NaOH}溶液體積變化如圖：

rm{(1)N}點rm{pH>7}的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．

rm{(2)}下列說法不正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.M}點rm{c(Na^{+})>c(X^{-})b.M}點rm{c(HX)<c(X^{-})}

rm{c.M}點rm{c(HX)+c(X^{-})=2c(Na^{+})}rm{d.N}點rm{c(H^{+})+c(HX)=c(OH^{-})}rm{(3)}若rm{HX}為醋酸，某學生用rm{0.100mol/LNaOH}標準溶液進行測定未知醋酸溶液濃度的實驗。rm{壟脵}在使用酸式滴定管前，首先要_______________________rm{;}在加入醋酸溶液之前，應_________________________rm{壟脷}取rm{20.00mL}待測醋酸放入錐形瓶中，并滴加rm{2隆蘆3}滴__作指示劑，用rm{NaOH}標準溶液進行滴定：____手_______，____手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到___________________________________________________________，記錄讀數(shù)。rm{壟脹}重復上述滴定操作rm{2隆蘆3}次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：。實驗編號待測醋酸的體積rm{(mL)}rm{NaOH}溶液的濃度rm{(mol/L)}滴定完成時，rm{NaOH}溶液滴入的體積rm{(mL)}rm{1}rm{20.00}rm{0.100}rm{25.18}rm{2}rm{20.00}rm{0.100}rm{04}rm{3}rm{20.00}rm{0.100}rm{22.96}rm{a.}根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________________rm{(}保留小數(shù)點后rm{3}位rm{)}rm{b.}若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為________rm{mL}rm{c.}在上述實驗中，下列操作rm{(}其他操作正確rm{)}會造成測定結(jié)果偏高的有________。A.用酸式滴定管取rm{20.00mL}待測醋酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B.錐形瓶水洗后未干燥C.稱量rm{NaOH}固體時，有小部分rm{NaOH}潮解D.滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F.量取rm{20.00mL}待測醋酸溶液時，第二次讀數(shù)仰視刻度rm{III.(1)}相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，rm{pH}值最小的是_______；rm{NH_{4}^{+}}濃度最小的是________。A.rm{NH_{4}ClB.NH_{4}HCO_{3}}rm{C.NH_{4}HSO_{4}}rm{D.(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(2)}常溫下，用rm{Na_{2}SO_{3}}溶液吸收rm{SO_{2}}時，溶液rm{pH}隨rm{n(SO_{3}^{2-})}rm{n(HSO_{3}^{-})}變化的關系如下表：。rm{n(SO_{3}^{2-})}rm{n(HSO_{3}^{-})}rm{91}rm{1}rm{1}rm{1}rm{9}rm{91}rm{pH}rm{8.2}rm{7.2}rm{6.2}以下離子濃度關系的判斷正確的是______

A.rm{NaHSO_{3}}溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}

B.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

C.當吸收液呈中性時，rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}

D.當吸收液呈中性時，rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}20、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{W}為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大rm{.X}的單質(zhì)與rm{Y}的單質(zhì)在放電條件下反應產(chǎn)生大氣污染物，rm{R}基態(tài)原子的rm{M}能層上有rm{3}對成對電子，rm{W}核外有rm{5}個未成對電子rm{.Y}rm{Z}分別形成氫化物rm{Q}和rm{J}已知rm{Q}與rm{J}摩爾質(zhì)量相等，rm{Q}的水溶液中加入少量rm{WY_{2}}立即產(chǎn)生大量氣泡rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)X}的氫化物與rm{R}的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有______rm{.W}在元素周期表中的位置為______．

rm{(2)XY_{3}^{-}}離子的立體構(gòu)型是______；rm{ZY_{4}^{2-}}中的一個rm{Y}原子被rm{Z}替換后形成rm{Z_{2}Y_{3}^{2-}}則rm{Z_{2}Y_{3}^{2-}}離子中心原子的雜化軌道類型為______雜化rm{.Z_{2}Y_{3}^{2-}}在稀硫酸中的反應為______．

rm{(3)}已知：氫氣、rm{Z}的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)rm{J}的燃燒熱分別為rm{285.8}rm{kJ/mol}rm{296.8}rm{kJ/mol}rm{562}rm{.0}rm{kJ/mol}則氣態(tài)rm{J}分解生成固態(tài)rm{Z}和氫氣的熱化學方程式為：______．

rm{(4)}在酸性溶液中，rm{WY_{4}^{-}}能被rm{Q}還原為rm{W^{2+}}該反應的離子方程式是______．

rm{(5)}第二周期中第一電離能介于rm{Be}與rm{x}元素之間的元素分別是______，與rm{w}同周期的最外層僅有一個未成對電子的原子分別是______，其中價電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為______．21、某天然油脂rm{A}的分子式為rm{C_{57}H_{106}O_{6}}rm{1mol}該油脂水解可得到rm{1mol}甘油、rm{1mol}不飽和脂肪酸rm{B}和rm{2mol}直鏈飽和脂肪酸rm{C}經(jīng)測定rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{280}原子個數(shù)比為rm{C漏UH漏UO=9漏U16漏U1}rm{(1)}寫出rm{B}的分子式：________。rm{(2)}寫出rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式：________，rm{C}的名稱是________。rm{(3)}寫出含rm{5}個碳原子的rm{C}的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、其他(共3題，共24分)26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應27、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。28、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知HA稀釋前pH＝1，稀釋100倍后pH＝3，這說明在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，因此HA是強酸，A正確；B、x點兩種溶液的pH相等，則根據(jù)電荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x點，[A－]＝[B－]，B正確；C、稀釋前HB的pH＝2，稀釋100后pH＝3，這說明在稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此溶液中存在電離平衡，所以HB是弱酸，C正確；D、稀釋前HA的濃度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能確定HB的濃度，所以無法計算原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度與HB的物質(zhì)的量濃度關系，D不正確，答案選D?？键c：考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等【解析】【答案】D2、D【分析】【解析】試題分析：2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)，A正確；乙醇分子間存在氫鍵，B正確；根據(jù)炔烴的命名原則可知，選項C正確；含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C－C單鍵，D不正確，答案選D?？键c：考查有機物同分異構(gòu)體的判斷、性質(zhì)、命名以及結(jié)構(gòu)【解析】【答案】D3、C【分析】解：設鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后pH相同；因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，氫離子物質(zhì)的量增大，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n，所以所得醋酸溶液的體積大；

故選C．

根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡分析．

本題考查了稀釋對強弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．【解析】【答案】C4、D【分析】試題分析：酸堿反應的實質(zhì)是H+和OH-發(fā)生反應，完全反應時H+和OH-的物質(zhì)的量相等?？键c：酸堿反應的本質(zhì)【解析】【答案】D5、C【分析】溫度相同，所以平衡常數(shù)不變，A正確。②相當于是1mol氮氣和3mol氫氣，所以①②平衡是等效的，根據(jù)①中生成氨氣是23.15÷92.6×2mol＝0、5mol，所以氨氣的體積分數(shù)為B正確。在②中消耗氮氣是0.15mol，所以放出的熱量小于23.15kJ，C不正確。體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所以D正確。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】試題分析：純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，說明溫度高于25，故A正確；水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）=1×10-10mol?L-1，故B正確；NaHSO4晶體電離生成氫離子，相當于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；Kw=1×10-12，應加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D錯誤。答案選D考點：水的電離平衡、pH的計算【解析】【答案】D7、C【分析】解：A．增大反應物濃度；可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故A錯誤；

B．增大壓強；可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；

C．升高溫度；可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，故C正確；

D．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞；發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故D錯誤．

故選C．

升高溫度；加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)；而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題．

本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大．【解析】【答案】C8、C【分析】【分析】A.根據(jù)一氯代物的種類等于分子中氫原子的種類；

B.先寫出一氯代物；再根據(jù)等效氫確定二氯代物；

C.根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)進行判斷；D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物?！窘獯稹緼.立方烷整個分子的分子結(jié)構(gòu)是對稱的，只有rm{1}種氫原子，所以立方烷的一氯代物只有rm{1}種；故A正確；

B.立方烷二氯代物有rm{3}種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況；兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，所以同分異構(gòu)體有三種，故B正確；

C.立方烷是完全中心對稱結(jié)構(gòu)；屬于非極性分子，故C錯誤；

D.苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，故D正確。

故選C。

本題主要考查球棍模型、同分異構(gòu)體的判斷等，注意等效氫的判斷，題目難度中等．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（3）平均溫度差為3.4℃，50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100g，溫度變化的值為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol，該反應中和熱和熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；

故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；

（4）氨水為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于56.8kJ，故答案為：偏小．

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出中和熱；然后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法書寫；

（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實驗過程中的熱量損失；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；偏小10、高分子（C6H10O5）n葡萄糖纖維素CHON水解變性【分析】解：（1）淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大；故淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)通常稱為高分子；

故答案為：高分子；

（2）淀粉、纖維素的通式（C6H10O5）n，故淀粉、纖維素的組成可表示為（C6H10O5）n；淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖；故淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖可為人體活動提供能量；纖維素在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物消化和廢物排泄；

故答案為：（C6H10O5）n；葡萄糖；纖維素；

（3）蛋白質(zhì)基本組成元素C；H、O、N；故蛋白質(zhì)在人體中有著重要作用，其組成元素主要有C、H、O、N；蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸，故蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解后最終生成各種氨基酸，再進一步合成人體所需的蛋白質(zhì)；雞蛋白是人類常用的蛋白質(zhì)，將雞蛋加熱煮熟就失去了原有的生理活性，我們將這種變化稱為蛋白質(zhì)的變性；

故答案為：C；H；O；N；水解；變性。

（1）淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大；是高分子化合物；

（2）淀粉、纖維素的通式（C6H10O5）n；淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖；纖維素在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動和分泌消化液；有助于食物消化和廢物排泄；

（3）蛋白質(zhì)基本組成元素C；H、O、N；蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸；變性蛋白質(zhì)失去生理活性。

本題考查淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的相關知識點，本題較為簡單，重在基礎知識的把握。【解析】高分子（C6H10O5）n葡萄糖纖維素CHON水解變性11、略

【分析】試題分析：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H++2e-=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，可以用于氯氣的檢驗，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu；②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+．考點：電解原理【解析】【答案】（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）①純銅；Cu2+＋2e-＝Cu②粗銅；Cu－2e-＝Cu2+12、略

【分析】

（1）①n（H2）=CV=0.12mol?L-1×1L=0.12mol，根據(jù)CO+H2O（g）?CO2+H2知，參加反應的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，所以參加反應的CO的物質(zhì)的量是0.12mol，則c（CO）==0.18mol/L，轉(zhuǎn)化率=

各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位都是mol/L；

CO+H2O（g）?CO2+H2

開始濃度0.30.200

反應濃度0.120.120.120.12

平衡濃度0.180.080.120.12

則平衡常數(shù)K===1；

故答案為：0.18mol/L；40%；1；

②如果反應向逆反應方向移動；則參加反應的各種物質(zhì)的濃度商大于1；

A．濃度商==1.2＞1；平衡向逆反應方向移動；

B．濃度商==0.25＜1；平衡向正反應方向移動；

C．濃度商=0＜1；平衡向正反應方向移動；

D．濃度商==1；該反應處于平衡狀態(tài)；

E．濃度商==＜1；平衡向正反應方向移動；

故選A；

（2）該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)降低，T1時平衡常數(shù)大于300℃時的平衡常數(shù)，所以T1＜300℃；故答案為＜；

（3）該反應是放熱反應；反應達到平衡狀態(tài)時，在升高溫度，平衡向逆反應方向移動，900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動，所以氨氣的產(chǎn)率下降；

故答案為：900℃時反應達到平衡狀態(tài)；再升高溫度平衡向左移動；

（4）根據(jù)圖片知，反應物的能量大于生成物的能量，所以該反應是放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量=-（E1-E2）kJ/mol，逆反應的活化能=正反應的活化能-正反應的焓變=167.2kJ?mol-1-（-241.8kJ?mol-1）=409kJ/mol；

故答案為：放熱；-（E1-E2）kJ/mol；409kJ/mol；

（5）將兩個方程式相加然后除以2即得甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式，反應方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)生成氫氣量計算轉(zhuǎn)化的一氧化碳的量，一氧化碳的平衡濃度=反應開始時一氧化碳濃度-反應的一氧化碳濃度，轉(zhuǎn)化率=平衡常數(shù)K=

②根據(jù)濃度商常數(shù)和化學平衡常數(shù)相對大小判斷反應方向；如果濃度商常數(shù)大于平衡常數(shù)，則平衡向逆反應方向移動；

（2）該反應是放熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)降低，根據(jù)不同溫度下平衡常數(shù)的相對大小確定溫度高低；

（3）該反應是放熱反應；反應達到平衡狀態(tài)時，在升高溫度，平衡向逆反應方向移動；

（4）反應物的能量大于生成物的能量；則該反應是放熱反應，反應物的能量小于生成物的能量，則該反應是吸熱反應；△H=生成物能量-反應物能量；

（5）將兩個方程式相加然后除以2即得甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式．

13、略

【分析】

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素，B元素所形成化合物種類最多，B為C元素，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，丙為銨鹽，故C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D的原子序數(shù)比N元素大，故D處于第三周期，為Al元素；

（1）己電解生成金屬Al，故己為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關系：乙+丁戊+NH4NO3，戊Al2O3可知，戊為Al（OH）3，故反應：乙+丁戊+丙為Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3，反應離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）E元素原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，由EXY，E可能為S，X為SO2，Y為SO3，由YZ，Z為H2SO4；硫酸與硫反應可以生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關系；

S原子核外電子數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p4，單質(zhì)S與H2SO4在一定條件下反應生成SO2和水，反應的化學方程式為：S+2H2SO43SO2↑+2H20；由H、C、N、Al、S5種元素中的兩種元素，形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子為H2O2、N2H4、C2H6等；

故答案為：1s22s22p63s23p4，S+2H2SO43SO2↑+2H20；H2O2或N2H4或C2H6等；

（3）該無色氣體是NO，2LNO與0.5L的氧氣混合，混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，反應中只有N元素與O元素的化合價發(fā)生變化，令N元素在酸根中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2×（a-2）=0.5×4，解得a=3，即酸根中N元素的化合價為+3，故生成NaNO2；

故答案為：NaNO2．

【解析】【答案】短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素，B元素所形成化合物種類最多，B為C元素，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，丙為銨鹽，故C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D的原子序數(shù)比N元素大，故D處于第三周期，為Al元素；

（1）己電解生成金屬Al，故己為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關系：乙+丁戊+NH4NO3，戊Al2O3可知，戊為Al（OH）3，故反應：乙+丁戊+丙為Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3；

（2）E元素原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，由EXY，E可能為S，X為SO2，Y為SO3，由YZ，Z為H2SO4；硫酸與硫反應可以生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關系；

（3）C有多種氧化物；其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，該無色氣體為NO．相同體積下體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應中只有N元素與O元素的化合價發(fā)生變化，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算N元素在酸根中的化合價，判斷酸根書寫鹽的化學式．

14、O＞N＞C＞K|N＞O＞C|離子晶體|sp|等電子體|1：1【分析】【解答】解：①同周期元素從左到右電負性增強，金屬性越強的元素電負性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，由于N的核外2p軌道排3個電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高．故答案為：O＞N＞C＞K；N＞O＞C；②由原子守恒可知A為K2S，由陰陽離子通過離子鍵形成，即為離子晶體；含極性共價鍵的分子為CO2，直線形分子，直線形分子的雜化類型為sp．故答案為：離子晶體；sp；③CN﹣與N2由兩個原子構(gòu)成；價層電子數(shù)均為10，原子個數(shù)價層電子數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，故答案為等電子體；HCN結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，2個π鍵，即一個HCN分子中兩個σ鍵與2個π鍵．故答案為：等電子體；1：1．

【分析】①非金屬性越強，電負性越強，第一電離能同周期元素從左到右增強趨勢，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高．②由原子守恒推測物質(zhì)A，含極性共價鍵的分子是CO2，由分子結(jié)構(gòu)推測雜化類型；③根據(jù)等電子體的定義和HCN的結(jié)構(gòu)．15、（1）C10H8

（2）C7H12O2CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2（或）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷等，注意利用商余法與殘余法確定有機物的結(jié)構(gòu)，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}設烴的分子式為rm{C_{x}H_{y}}分子中碳原子最大數(shù)目為rm{dfrac{128}{12}=108}分子式為rm{C_{10}H_{8}}減少rm{1}個rm{C}原子需要增加rm{12}個rm{H}原子，分子式可為rm{C_{9}H_{20}}rm{C_{9}H_{20}}是飽和烴，不能再增大分子rm{H}原子數(shù)目，若rm{A}分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則rm{A}的分子式為rm{C_{10}H_{8}}故答案為：rm{C_{10}H_{8}}rm{(2)A}分子里含一個酯基rm{-COO-}相對分子質(zhì)量為rm{44}無其他含氧官能團，故剩余的部分為烴基，且烴基的相對分子質(zhì)量為rm{128-44=84}含有的碳原子數(shù)目最大為rm{dfrac{84}{12}=7}但由于不可能全部是rm{C}原子，而減少rm{1}個rm{C}原子需要增加rm{12}個rm{H}原子，故烴基的分子式可為rm{C_{6}H_{12}}即此烴基中可能含環(huán)或一條碳碳雙鍵，從而得出此有機物的分子式為rm{C_{7}H_{12}O_{2}}可能的結(jié)構(gòu)為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}(}或rm{)}故答案為：rm{C_{7}H_{12}O_{2}}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}(}或rm{)}【解析】rm{(1)C_{10}H_{8}}rm{(2)C_{7}H_{12}O_{2}}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}(}或rm{)}三、簡答題(共6題，共12分)16、（1）＞（2）減小（3）=

（4）bc（5）c【分析】【分析】本題考查化學平衡影響因素、化學反應速率影響因素、等效平衡等知識點，注意：催化劑只影響反應速率不影響平衡移動，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才能達到平衡狀態(tài)?！窘獯稹縭m{(1)}熱化學方程式表達的意義為：當rm{2molA_{2}}和rm{1molB_{2}}完全反應時，放出熱量為rm{akJ}而加入rm{2molA_{2}}和rm{1molB_{2}}達到平衡時，沒有完全反應，即釋放的熱量小于完全反應釋放的熱量，即rm{b<a}故答案為：rm{>}rm{(2)}化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以根據(jù)方程式rm{2A}化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以根據(jù)方程式rm{(2)}rm{2A}rm{2}rm{2}rm{(g)+B}rm{(g)+B}可知，該反應的的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{{c}^{2}(B{A}_{2})}{{c}^{2}({A}_{2})隆脕c({B}_{2})}}rm{2}升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減?。还蚀鸢笧椋簻p?。籸m{2}rm{(g)}rm{(g)}rm{2BA_{2}(g)}可知，該反應的的平衡常數(shù)rm{2BA_{2}(g)}rm{K=

dfrac{{c}^{2}(B{A}_{2})}{{c}^{2}({A}_{2})隆脕c({B}_{2})}}，因為該反應正反應是放熱反應，平衡Ⅰ與加入rm{(3)}平衡Ⅱ在相同條件下，加入rm{2molA}最終建立相同的平衡狀態(tài)rm{2molA}的平衡濃度相等，

rm{{,!}_{2}}故答案為：、rm{1molB}

rm{1molB}rm{{,!}_{2}}在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時rm{(}平衡Ⅰrm{)}與加入rm{2molC(}平衡Ⅱrm{)}最終建立相同的平衡狀態(tài)rm{;C}的平衡濃度相等，但不為rm{(}反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。rm{)}rm{2molC(}rm{)}，并沒有標明是正反應速率，還是逆反應速率，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故rm{;C}錯誤；反應是氣體壓強減小的反應，平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡，故rm{=}正確；rm{=}依據(jù)反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比可知，rm{(4)}rm{(}rm{0)}rm{a.v(C_{3})=2v(B}rm{2}rm{2}rm{)}rm{a}說明rm{b.}rmrm{c.}rm{v}逆rm{(A}rm{2}rm{2}rm{)=2v}故正正確；rm{(B}密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，即反應過程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度保持不變，故rm{2}錯誤；故答案為：rm{2}rm{)}及時分離出rm{v}氣體，平衡正向移動，但反應速率減小，故逆錯誤；rm{(A}適當升高溫度反應速率增大但平衡逆向移動，故rm{2}錯誤；

rm{2}增大rm{)=v}的濃度，平衡正向移動且反應速率增大，故正正確；

rm{(A}選擇高效的催化劑，反應速率增大但平衡不移動，故rm{2}錯誤；

故答案為：rm{2}rm{)}【解析】rm{(1)>}rm{(2)}減小rm{(3)=}

rm{(4)bc}rm{(5)c}17、（1）ABGI

（2）CDH

（3）FJ

（4）CH

（5）D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的導電性、強、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確非電解質(zhì)首先必須是化合物，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，明確基本概念是解題關鍵?！窘獯稹緼.rm{NaOH}溶液有自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B.銅存在自由電子；能導電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C.液態(tài)rm{HCl}只有分子；不能導電，溶于水能完全電離導電，屬于強電解質(zhì)；

D.液態(tài)rm{CH_{3}COOH}不能導電；溶于水部分電離能導電，屬于弱電解質(zhì)；

E.蔗糖溶液只存在分子；不能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

F.液氨只有氨氣分子；不能導電，溶于水能部分電離導電，屬于弱電解質(zhì)；

G.氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子；能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

H.rm{CuSO_{4}}晶體沒有自由移動的離子不能導電；溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離，能導電，屬于強電解質(zhì)；

I.石墨屬于半導體能導電；屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

J.無水乙醇不存在自由電子或者離子；不導電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

rm{(1)}以上物質(zhì)常溫下能導電的是rm{ABGI}rm{(2)}以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是rm{CDH}rm{(3)}以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是rm{FJ}rm{(4)}以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是rm{CH}rm{(5)}以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是rm{D}

故答案為：rm{(1)ABGI}rm{(2)CDH}rm{(3)FJ}rm{(4)CH}rm{(5)D}

【解析】rm{(1)ABGI}rm{(2)CDH}rm{(3)FJ}rm{(4)CH}rm{(5)D}18、（1）石灰石純堿石英（2）黏土石灰石石膏【分析】【分析】本題考查的是玻璃、陶瓷和水泥，難度不大，注意基礎知識的積累?！窘獯稹縭m{(1)}生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、純堿、石英，故答案為：石灰石；純堿；石英；rm{(2)}生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、純堿、石英，陶瓷和水泥的生產(chǎn)原料中都有黏土，玻璃和水泥的生產(chǎn)原料中都有rm{;}石灰石，石灰石，rm{;}除上述兩種原料外，石膏生產(chǎn)水泥還需要在水泥回轉(zhuǎn)窯中加熱適量的，故答案為：黏土；石灰石；石膏。以調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)速度【解析】rm{(1)}石灰石純堿石英rm{(2)}黏土石灰石石膏19、I.（1）A

（2）BC

II.（1）X-+H2O?HX+OH-

（2）b

（3）①檢查活塞是否漏水用醋酸溶液潤洗酸式滴定管2~3遍

②酚酞左輕輕擠壓玻璃球右錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色

③a.0.115mol/Lb.22.30(22.29、22.31均對)c.CE

III.（1）NH4HSO4NH4HCO3

（2）AD【分析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、溶液稀釋后酸堿性和rm{PH}變化；鹽類水解原理、離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析判斷；注意圖象的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。

【解答】

I.rm{(1)壟脵A.}氨水和稀鹽酸反應生成氯化銨；說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.rm{PH=11}的氨水稀釋rm{10}倍后，溶液的rm{PH>10}證明溶液中一水合氨存在電離平衡，能說明是弱電解質(zhì)，故B正確；

C.常溫下，rm{0.1mol?L-1}氨水rm{pH}為rm{11}溶液呈堿性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；

D.常溫下，rm{0.1mol/L}的氯化銨溶液rm{pH}約為rm{5}溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D正確；

故選A；

rm{(2)A.}通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，故A錯誤；

B.加入少量氯化鋁固體；鋁離子會消耗氫氧根離子，則促進一水合氨的電離，電離程度增大，故B正確；

C.加水稀釋；促進一水合氨的電離，電離程度增大，故C正確；

D.加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故D錯誤；

故選BC；rm{II.(1)0.1mol?L^{-1}HCl}溶液，是強酸溶液完全電離，所以溶液的rm{PH=1}而rm{0.1mol?L^{-1}HX}溶液的rm{PH>5}說明是弱酸部分電離，故答案為：弱；rm{N}點rm{pH>7}的原因是因為兩者等物質(zhì)的量恰好完全反應生成強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以水解反應方程式為：rm{X^{-}+H_{2}O?HX+OH^{-}}

故答案為：rm{X^{-}+H_{2}O?HX+OH^{-}}

rm{(2)a.M}點生成等濃度的rm{HX}和rm{NaX}的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，而水解程度微弱，所以rm{M}點rm{c(Na^{+})>c(X^{-})}故rm{a}正確；

rm{b.M}點生成等濃度的rm{HX}和rm{NaX}的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，則rm{M}點rm{c(HX)>c(X^{-})}故rm錯誤；rm{c.M}點生成等濃度的rm{HX}和rm{NaX}的混合溶液，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒，rm{2n(Na)=n(X)}rm{M}點rm{c(HX)+c(X^{-})=2c(Na^{+})}故rm{c}正確；

rm{d.N}點是氫氧化鈉和rm{HX}恰好完全反應生成的rm{NaX}溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，rm{c(H^{+})+c(HX)=c(OH^{-})}故rmckwywmy正確；

故答案為：rm

rm{(3)壟脵}使用滴定管前應檢查活塞是否漏水；用醋酸溶液潤洗酸式滴定管rm{2隆蘆3}遍rm{壟脷}醋酸與rm{NaOH}恰好反應生成醋酸鈉呈堿性，應用酚酞做指示劑；左手控制活塞，輕輕擠壓玻璃球；右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；直到滴入最后一滴rm{NaOH}溶液時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色；rm{壟脹a.0.115mol/L}rm{b.22.30(22.29}rm{22.31}均對rm{)}rm{c.CE}rm{III.(1)A}．rm{NH}rm{NH}rm{4}屬于強電解質(zhì)，銨根離子發(fā)生微弱的水解，溶液呈酸性，rm{4}rm{Cl}屬于強電解質(zhì)，銨根離子發(fā)生微弱的水解，溶液呈酸性，rm{Cl^{-}}

B.rm{Cl}rm{Cl^{-}}對銨根離子的水解沒有影響；rm{NH}rm{NH}

C.rm{4}rm{4}rm{HCO}rm{HCO}rm{3}

D.rm{3}屬于強電解質(zhì)，水解呈弱堿性，碳酸氫根離子促進銨根離子的水解；rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{HSO}

rm{HSO}最小的是rm{4}rm{4}屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出氫離子，相當于一元強酸，酸性最強，氫離子抑制了銨根離子的水解；rm{(NH}rm{(NH}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{SO}用rm{SO}溶液吸收rm{4}時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?/p>

A.由表中信息可知rm{4}溶液為酸性溶液，溶液中水解呈酸性。故A正確；

B.故rm{PH}最小的是溶液中rm{PH}的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以rm{NH}應小于rm{NH}溶液中rm{4}故B錯誤；

C.由表中數(shù)據(jù)，當rm{c(SO_{3}^{2-})=c(HSO_{3}^{-})}時，rm{4}故當吸收液呈中性時，可推出rm{c(SO_{3}^{2-})<c(HSO_{3}^{-})}故C錯誤；

D.因rm{HSO}根據(jù)電荷守恒，rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}成立；故D正確；

故選AD。

rm{HSO}【解析】I.rm{(1)A}rm{(2)BC}rm{II.(1)X^{-}+H_{2}O?HX+OH^{-}}

rm{(2)b}rm{(3)壟脵}檢查活塞是否漏水用醋酸溶液潤洗酸式滴定管rm{2隆蘆3}遍rm{壟脷}酚酞左輕輕擠壓玻璃球右錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴rm{NaOH}溶液時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色rm{壟脹a.0.115mol/L}rm{b.22.30(22.29}rm{22.31}均對rm{)}rm{c.CE}rm{III.(1)}rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{HSO}rm{HSO}rm{4}rm{4}rm{NH}rm{NH}rm{4}20、略

【分析】解：rm{(1)X}的氫化物是氨氣、rm{R}的氫化物是rm{HCl}二者相遇生成氯化銨，氯化銨中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價鍵；rm{Mn}元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅶrm{B}族；

故答案為：離子鍵、共價鍵；第四周期第Ⅶrm{B}族；

rm{(2)NO_{3}