2025年蘇人新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷733考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于碳原子(基態(tài))核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說法不正確的是()A.分布于2個(gè)電子層B.占有3個(gè)能級(jí)C.占有3個(gè)原子軌道D.有4個(gè)電子自旋狀態(tài)相同2、在第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素種類數(shù)為()A.1B.2C.3D.43、將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正確的是。

A.題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機(jī)高分子化合物B.鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp3雜化C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是C12KD.最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)的2倍4、第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體屬于（）A.分子晶體和原子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.何種晶體無法確定5、下列說法正確的是（）A.穩(wěn)定性：HFB.沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3C.熔點(diǎn)：晶體Si>金剛石>SiCl4D.陰離子的配位數(shù)：CsCl2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。7、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是________________(選填編號(hào))。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長(zhǎng)周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是_____________________________________________________。8、磷是生物體中不可缺少的元素之一；它能形成多種化合物。

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________；該能層能量最高的電子云在空間有________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3＋?；鶓B(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________________；PO43-作為________為Fe提供________。9、請(qǐng)完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四個(gè)晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強(qiáng)烈水解)中，N原子的化合價(jià)為－3價(jià)，Cl原子的化合價(jià)為＋1價(jià)，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。10、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）

a．加水稀釋b．增加HCl的濃度c．及時(shí)移走產(chǎn)物d．降溫。

(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點(diǎn)比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關(guān)系正確的是______

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)11、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。12、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。13、甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層軌道表示式是它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問題。

（1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。

（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是________，用電子式表示該化合物的形成過程_________________。

（5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是________＞________。

（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是_______。

（7）丙元素原子最外層電子排布式是____________。

（8）乙和丁形成的化合物的電子式是____________________。14、“天問一號(hào)”著陸火星；“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價(jià)層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____，的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計(jì)算式)。

15、硅、鎵、鍺、硒等單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵)都是常用的半導(dǎo)體材料，廣泛用于光電應(yīng)用領(lǐng)域。具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物(通常用ABX3表示)作為一種新型半導(dǎo)體材料也備受關(guān)注，A是陽(yáng)離子(CH3NHCs+等)，B是二價(jià)金屬陽(yáng)離子(Pb2+，Sn2+等)；X是鹵離子。

(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為______，其能量最高軌道的電子云形狀為______。

(2)鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____(用元素符號(hào)表示)。

(3)CH3NH中N原子的雜化方式為______，該離子與______分子互為等電子體；CH3NH中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角______(填“大”或“小”)，理由是______。

(4)鍺的一種氧化物的立方晶胞如圖所示：

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______，O的配位數(shù)為______，每個(gè)Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有______個(gè)。已知Ge與O的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度ρ=______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。16、金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：。名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學(xué)式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃18303550-24.138150沸點(diǎn)/℃29274827136.4233.1377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z的晶胞如圖所示。推測(cè)Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為_________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用6.0×1023mol-1)17、在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。

（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個(gè)不同的能級(jí)。

（2）Hg的價(jià)層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（3）Hg2Cl2在400~500℃時(shí)升華，由此推測(cè)Hg2Cl2的晶體類型為____。

（4）KCl和NaCl相比，____的熔點(diǎn)更高，原因是________。

（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時(shí)，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測(cè)得該晶體的晶胞為長(zhǎng)方體（晶胞參數(shù)a=b=419pm、c=794pm），每個(gè)NH4+可視為被8個(gè)Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠(yuǎn)離。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)18、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)19、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)20、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。21、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）22、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

23、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2；

A．根據(jù)核外電子排布式可知C原子核外電子分別于K；L兩層；故A正確；

B．根據(jù)核外電子排布式可知占有1s；2s、2p三個(gè)能級(jí)；故B正確；

C．根據(jù)核外電子排布式可知占有1s、2s、2px、2py共4個(gè)軌道；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)同能級(jí)不同的軌道，而s能級(jí)只有一條軌道，所以1s、2s、2px、2py共4個(gè)軌道有4個(gè)自旋方向相同的電子；故D正確；

故答案為C。2、C【分析】【詳解】

同周期自左向右電離能逐漸增大；但由于Be元素的2s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此Be元素的第一電離能大于B元素的第一電離能，氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氧元素第一電離能小于氮元素的第一電離能，因此第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，故選C。

【點(diǎn)睛】

因N的最外層軌道電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),因此N的第一電離能反常大于O，Be的價(jià)層電子排布處于全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于B是解答關(guān)鍵。3、D【分析】【詳解】

A.題干中所列舉的6種鉀石墨屬于無機(jī)化合物；A錯(cuò)誤；

B.鉀石墨中碳原子成3根共價(jià)鍵，每個(gè)C原子采取雜化；B錯(cuò)誤；

C.可以選擇圖中紅框中的部分作為該鉀石墨的晶胞，利用均攤法，可以算出該鉀石墨的化學(xué)式為C8K；C錯(cuò)誤；

D.可以選擇圖中藍(lán)色的正三角形進(jìn)行計(jì)算，最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)的2倍；D正確；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

第ⅠA族元素的原子可能是非金屬H原子或具有較強(qiáng)金屬性的堿金屬原子；第ⅦA族元素的原子為具有較強(qiáng)非金屬性的鹵素原子，氫原子和鹵素原子形成共價(jià)化合物鹵化氫，屬于分子晶體，堿金屬原子和鹵素原子離子化合物金屬鹵化物，屬于離子晶體，則第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體類型無法確定，故選D。

【點(diǎn)睛】

非金屬原子間形成共價(jià)化合物，共價(jià)化合物可能為分子晶體，也可能是原子晶體，金屬性強(qiáng)的金屬原子和非金屬原子形成離子化合物，屬于離子晶體，某些金屬原子與非金屬原子形成共價(jià)化合物，屬于分子晶體。5、B【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；故A錯(cuò)誤；

B.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3；故B正確；

C.四氯化硅為分子晶體；晶體硅和金剛石為原子晶體，四氯化硅的熔點(diǎn)最低，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越弱，熔點(diǎn)越低，因原子半徑C＜Si，則鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)鍵越弱，則金剛石的熔點(diǎn)高于單晶硅，故C錯(cuò)誤；

D.CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，配位數(shù)為4；NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。【解析】①.③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤7、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號(hào)元素；根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號(hào)元素；位于第4周期第IVB族，它是長(zhǎng)周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點(diǎn)越低。【解析】bd兩者都為分子晶體，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點(diǎn)越低。8、略

【分析】【分析】

(1)、P原子有三個(gè)能層；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中有3個(gè)延伸方向，原子軌道為啞鈴形；

(2)；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

(3)、PCl3中P；CI均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；計(jì)算中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后判斷；

(4)、根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子。

【詳解】

(1)、P原子核外有15個(gè)電子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中沿著x；y、z軸3個(gè)方向延伸，p原子軌道為啞鈴形；

故答案為M；3；啞鈴；

(2)、Si、P、S元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P>S>Si；

故答案為P>S>Si；

(3)、單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，PCl3中P、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：P原子的雜化軌道類型為sp3；所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為sp3；三角錐型；

(4)、鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子；中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；

故答案為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；配體；孤電子對(duì)。

【點(diǎn)睛】

在書寫第一電離能時(shí)，需要判斷有無第二主族或是第五主族的元素，這兩個(gè)主族的元素的第一電離能比其左右兩邊都大，第二主族的s能級(jí)全滿，第五主族的p能級(jí)半滿，能量更低，其第一電離能越大?！窘馕觥竣?M②.3③.啞鈴④.P>S>Si⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)⑧.配體⑨.孤電子對(duì)9、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據(jù)題目所給信息；GaN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Ga原子與四個(gè)N相連，這四個(gè)N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質(zhì)中的帶正電的原子或原子團(tuán)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，類似于復(fù)分解反應(yīng)，由題意知NCl3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價(jià)也是-3價(jià)，Cl的化合價(jià)是+1價(jià)，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH3·H2O?！窘馕觥?4正四面體形原子HClO、NH310、略

【分析】【分析】

(1)從化學(xué)平衡的角度分析；使平衡逆向移動(dòng)所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金屬性最強(qiáng)元素是氯；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；

(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式；從分子晶體的角度考慮沸點(diǎn)的高低；

(4)仿照醋酸與氨水的反應(yīng)；寫出化學(xué)方程式；

(5)根據(jù)0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應(yīng)后的溶液；比較出離子的濃度大小關(guān)系。

【詳解】

(1)根據(jù)水解反應(yīng)，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl；

a．加水稀釋；促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，不符合題意；

b．增加HCl的濃度；增加生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，符合題意；

c．及時(shí)移走產(chǎn)物；平衡正向移動(dòng)，不符合題意；

d．水解是吸熱反應(yīng)；降溫平衡逆向移動(dòng)，符合題意；

(2)非金屬性最強(qiáng)元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個(gè)能級(jí)，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外層電子數(shù)為5，氯原子的最外層電子數(shù)為7，形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，三氯化磷的電子式為：PCl3與NH3的沸點(diǎn)高；它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對(duì)沸點(diǎn)的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故三氯化磷的的沸點(diǎn)高于氨氣；

(4)HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學(xué)方程式為HN3+NH3?H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH4Cl=NH3?H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案選D?！窘馕觥竣?b、d②.③.4④.⑤.PCl3⑥.兩者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高⑦.HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O⑧.D三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)11、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對(duì)電子數(shù)為2。

(2)沸點(diǎn)高說明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無孤電子對(duì),中心原子的雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大?！窘馕觥竣?2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高④.sp3⑤.小于13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同，其核外電子排布式為1s22s22p2，則甲元素為C元素。乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，則乙為S元素。丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中，丙和丁的核外電子排布分別為1s22s22p63s23p63d104s1和1s22s22p63s23p64s1，則丙為Cu元素，丁為K元素。戊元素原子最外層電子排布圖是它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，則戊為O元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；甲是C，乙是S，丙是Cu，丁是K，戊是O；

(2)丙和乙的單質(zhì)分別為Cu和S，兩者發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)方程式為：2Cu+SCu2S；

(3)丙的硫酸鹽為CuSO4，乙的氣態(tài)氫化物為H2S，兩者反應(yīng)生成CuS，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋；

(4)C和S組成的化合物為CS2，C和S形成共用電子對(duì)，用電子式表示該化合物的形成過程為：

(5)乙和戊的氣態(tài)氫化物為H2S和H2O，由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S；

(6)丙的硫酸鹽為CuSO4，與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋；

(7)丙為Cu元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則其外圍電子排布式為3d104s1；

(8)S和K形成的化合物為K2S，為離子化合物，其電子式為：【解析】CSCuKO2Cu＋SCu2SCu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋CS2H2OH2SCu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋3d104s114、略

【分析】(1)

Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為過渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價(jià)層電子表示式為錳是25號(hào)元素；在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)；碳氧原子都有孤電子對(duì)，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)镺、C、H；空間構(gòu)型為平面三角形，是4原子24價(jià)電子的微粒，4原子24價(jià)電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對(duì)分子量接近，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點(diǎn)都比苯胺低。

(5)

根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式；則Re與O的個(gè)數(shù)比為1：3，頂點(diǎn)的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)錸原子的上下左右前后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可得晶胞的體積是。1個(gè)晶胞中有1個(gè)Re和3個(gè)O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點(diǎn)睛】

尋找粒子等電子體時(shí)可以先按照原子數(shù)將價(jià)電子數(shù)分組，比如本題中可以將價(jià)電子數(shù)分為4組（帶兩個(gè)單位負(fù)電荷）：6666，存在4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)符合上述每組數(shù)量的分子有SO3，也可以調(diào)整每組價(jià)電子數(shù)，但要保證總數(shù)相等，比如可以調(diào)整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等?！窘馕觥?1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的電負(fù)性比O??；C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵。

(5)6八面體15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)Se原子序數(shù)為34，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3dl04s24p4，其能量最高軌道為p軌道，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為：[Ar]3dl04s24p4；啞鈴形或紡錘形；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，As族元素原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：As>Se>Ge>Ga；故答案為：As>Se>Ge>Ga；

(3)CH3NH中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)層還有一對(duì)孤電子對(duì)，則N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；CH3NH中共18個(gè)電子，與CH3CH3互為等電子體；CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小；故答案為：sp3；CH3CH3；大；CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)對(duì)H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變?。?/p>

(4)C與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為()；由圖知1個(gè)Ge連著4個(gè)O，1個(gè)O連著4個(gè)Ge，所以O(shè)配位數(shù)為4；每個(gè)Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有12個(gè)；已知Ge與O的最近距離為anm，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為xnm，則x=則1mol晶胞的體積為：NA1個(gè)晶胞含有Ge原子個(gè)數(shù)為4，O原子個(gè)數(shù)為則則1mol晶胞的質(zhì)量為：4g=4g，晶體密度為：故答案為：()；4；12；【解析】[Ar]3dl04s24p4啞鈴形或紡錘形As>Se>Ge>Gasp3CH3CH3大CH3NH中N形成4個(gè)σ鍵，而NH3分子中N有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小()41216、略

【分析】【分析】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；

(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；

(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定配合物的化學(xué)式；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占面心粒子占內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，據(jù)此推測(cè)化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷Ca原子的位置；

(5)根據(jù)密度ρ＝做相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價(jià)層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；故上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是O＞Cl＞C；

(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；

(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占面心粒子占內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中有Ti為8×＝1個(gè)，有Ca為1個(gè)，有O為6×＝3個(gè)，所以Z的化學(xué)式為CaTiO3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；

(5)不妨設(shè)有1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V＝a3pm3＝a3×10?30cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為m＝1mol×136g/mol＝136g，所以晶體密度為ρ＝＝g/cm3＝g/cm3=4.0g/cm3?！窘馕觥?d24s2O＞Cl＞C三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高[Ti(H2O)6]Cl3CaTiO3(正)八面體4.0g/cm317、略

【分析】【詳解】

(1)K元素的基態(tài)原子核外有19個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；共填充于6個(gè)不同的能級(jí)，故答案為：6；

(2)Hg的價(jià)層電子排布式為5d106s2；則Hg為第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds區(qū)，故答案為：ds；

(3)Hg2Cl2在400~500℃時(shí)升華；熔沸點(diǎn)較低，故其為分子晶體，故答案為：分子晶體；

(4)由于NaCl和KCl均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔點(diǎn)更高，故答案為：NaCl；兩者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+?。籒aCl的晶格能更大，熔點(diǎn)更高；

(5)①由晶胞示意圖可知，NH4+位于晶胞的頂點(diǎn)，一個(gè)晶胞中含有個(gè)NH4+，Cl-位于晶胞的棱上和體心，一個(gè)晶胞中含有個(gè)Cl-，Hg2+位于晶胞的體心，一個(gè)晶胞中含有1和Hg2+，則該晶體的化學(xué)式為NH4HgCl3，故答案為：NH4HgCl3；

②由題干信息可知，體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為則晶體中Cl-的空間環(huán)境不相同，故答案為：不相同；體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為397pm；

③根據(jù)公式可得，該晶體的密度故答案為：【解析】6ds分子晶體NaCl兩者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，NaCl的晶格能更大，熔點(diǎn)更高NH4HgCl3不相同體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為397pm四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)18、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3