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文檔簡介

福建省南平市書坊中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是

A

第一電離能:

B>Al>Ga

B電負性:F>N>OC

最高正價:F>S>Si

D原子半徑:P>N>C參考答案:A2.標準狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣,下列比例式正確的是()A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1mol

1mol3.25g

xLB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65g

1L3.25g

xLC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1mol

22.4L0.05mol

xLD.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65g

1mol3.25g

xL參考答案:C解析:比例式應(yīng)注意單位要“上下一致,左右對應(yīng)”。3.關(guān)于1mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是

A.溶液中含2molNa+

B.Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.配制時,將1molNa2SO4溶于1L水中

D.將322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1L,即配制成相應(yīng)濃度的溶液參考答案:D4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+,該原電池的組成正確的是()ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負極CuFeFeFe電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

參考答案:BA、鐵的活潑性大于銅,鐵作負極,銅作正極,選項A錯誤;B、鐵是活潑金屬,碳是非金屬導(dǎo)體,鐵作負極,碳作正極,電解質(zhì)溶液為硫酸鐵,原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池,選項B正確;C、鐵的活潑性大于銀,鐵作負極,銀作正極,電解質(zhì)溶液為硫酸,原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,所以不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池,選項C錯誤;D、鋅的活潑性大于鐵,鋅作負極,鐵作正極,選項D錯誤。答案選B。5.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A和M不可能是

A.NaAlO2溶液和鹽酸B.Fe和Cl2C.SO2和NaOH溶液

D.NH3和O2參考答案:B6.下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2Cu+O2

2CuO

B.CH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO32KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案:B略7.已知NH4++OH-

NH3↑+H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?,F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。為確認溶液組成進行如下實驗:(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl-B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+C、c(CO32-)=0.01mol/L,c(NH4+)>c(SO42-)D、如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-)參考答案:D略8.下列關(guān)于有機物說法正確的是(

)A.乙醇、水和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體,極易溶于水參考答案:A略9.同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(

)A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案:B略10.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案:D11.下列實驗操作不正確的是

A.蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時,要等水完全蒸干后再停止加熱B.用膠頭滴管向試管中滴加液體時,不能伸入試管中滴加C.稀釋濃硫酸時,要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢地加入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌D.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時,可將氫氧化鈉置于小燒杯中

參考答案:A略12.新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是(

)A.顏色相同

B.前者能使有色布條褪色

C.都含有H+

D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案:A略13.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入??谝仔纬缮持轈.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案:D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答.向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng).【解答】解:A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì),向其中加入鹽鹵,鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等,可以使豆?jié){凝聚,與膠體有關(guān),故A錯誤;B、河流中的水含有泥沙膠粒,海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì),二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚,就形成三角洲,與膠體有關(guān),故B錯誤;C、蛋白質(zhì)溶液是膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),所以與膠體有關(guān),與膠體有關(guān),故C錯誤;D、主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),與膠體性質(zhì)無關(guān),與膠體無關(guān),故D正確;故選D.14.某烷烴含200個氫原子,則該烴的分子式是A.C97H200

B.C98H200

C.C99H200

D.C100H200參考答案:C略15.下列有機物中一定互為同系物的是

A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B、C2H6和C6H14

C、C2H6和C4H8

D、參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣.某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量固體于試管中,加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出,白色不溶物部分溶解③將步驟②所得物過濾,取部分濾液于試管中,向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中,向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象

由此判斷:(1)原固體粉末中一定不含_____(填離子符號,下同),肯定含有_____,不能確定是否含有的陰離子是_____.(2)步驟②中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____.(3)若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中,先向其中加入過量的稀硝酸,再加入過量的硝酸鋇溶液,過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原固體粉末中一定含有_____(填離子符號,下同),加入過量稀硝酸的目的是排除_____的干擾,加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除_____的干擾.參考答案:(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣試題分析:①取少量固體于試管中,加入足量蒸餾水,得到無色溶液和白色不溶物,說明一定不含F(xiàn)e3+;②向上述試管中加入足量稀鹽酸,有氣泡冒出,白色不溶物部分溶解,說明固體粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+;③將步驟②所得物過濾,取部分濾液于試管中,向其中加入少量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,因第二步操作加入鹽酸,所以第三步有沉淀產(chǎn)生,不能說明原粉末一定有Cl﹣;④另取步驟③所得濾液少許于試管中,向其中加入足量氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明原粉末一定不含有Mg2+;解析:根據(jù)以上分析,(1)原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+,肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+,不能確定是否含有的陰離子是NO3﹣、Cl-.(2)步驟②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3,BaCO3能溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(3)若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中,先向其中加入過量的稀硝酸,除去CO32﹣,再加入過量的硝酸鋇溶液,除去SO42﹣,過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀是AgCl,所以原固體粉末中一定含有Cl-。點睛:難溶于硝酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇;向溶液中加入過量鹽酸沒現(xiàn)象,再加入氯化鋇若有白色沉淀生成,則一定含有SO42﹣。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)鐵釘與潮濕的氯氣反應(yīng)生成棕褐色的FeCl3,而在鹽酸中反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性,______

氧化性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液中,表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),銅絲浸入AgNO3溶液,表面呈銀白色,則Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最強。參考答案:(6分)Cl2、H+;Cl2;Ag+略18.(16分)已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是________________。(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:①__________________;反應(yīng)類型:____________________________________________。④__________________;反應(yīng)類型:____________________________________________。參考答案:(1)CH2===CH2(2)羥基羧基(3)酸性KMnO4溶液(4)①CH2===CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)解析:根據(jù)圖示可知相對分子質(zhì)量為28的該物質(zhì)可以與水發(fā)生加成反應(yīng),也就是說含有C===C,由此我們推知A為CH2==

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