第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-元素周期律-(測試)(原卷版)-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律測試卷時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14F19Na23Al27S32Ni59Cu64La139一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16×3分）1．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考二模）某“杯酚”是對叔丁基苯酚與甲醛反應(yīng)得到的一種環(huán)狀縮合物，我國科學(xué)家將C60、C70混合物加入該“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法正確的是A．“杯酚”與C60之間通過分子間作用力形成超分子B．對叔丁基苯酚分子中最多14個原子共平面C．溶劑甲苯可溶解C70，二者均為非極性分子D．1mol對叔丁基苯酚與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr22．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）(鎵)的穩(wěn)定同位素和是顯示地表風(fēng)化過程的一種指示劑。下列說法不正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)不相同B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族D．的第一電離能大于K的第一電離能3．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）亞砷酸鈉()，易溶于水，主要用作殺蟲劑、防腐劑、分析試劑等。利用(分子結(jié)構(gòu)如圖)制備亞砷酸鈉涉及以下反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．的電子式為B．砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為N>O>H>AsD．中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形4．（2023·山東聊城·校聯(lián)考三模）為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“、、”元素的代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說法正確的是A．是一種化合物 B．與的化學(xué)性質(zhì)相同C．與的電子數(shù)之比為 D．中含有非極性鍵5．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）硫的下列4種微粒，若失去一個電子所需要能量最多的是A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]6．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考三模）由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有關(guān)說法不正確的是

A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位數(shù)為6C．基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s1D．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形7．（2023·上?！そy(tǒng)考模擬預(yù)測）2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學(xué)家組成的國際科研團(tuán)隊在《自然》雜志發(fā)表論文證實“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．48．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某儲氫材料鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為B．距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6C．利用原子光譜可鑒定儲氫材料中的La元素D．晶體密度：9．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）某新型儲氫材料的晶胞如圖。八面體中心為，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞邊長為anm其摩爾質(zhì)量為188g/mol。下列說法錯誤的是

A．該晶體的化學(xué)式為B．金屬離子的價層電子對數(shù)為6C．在晶胞體對角線的一維空間上會出現(xiàn)的排布規(guī)律D．金屬與原子的最短距離為10．（2023·山西呂梁·統(tǒng)考三模）氟元素可形成多種有工業(yè)價值和科研價值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M點原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，Xe和F的最短距離為bnm、下列說法錯誤的是

A．OF2分子中鍵角小于分子中的B．中Xe的雜化方式為spC．基態(tài)N、F原子核外電子均有5種空間運(yùn)動狀態(tài)D．Q點原子坐標(biāo)參數(shù)為[]11．（2023·湖北荊門·荊門市龍泉中學(xué)校聯(lián)考二模）石墨相氮化碳是一種光催化劑，類似于石墨層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)單元及晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．C、N原子的雜化方式不同 B．氮化碳晶體中存在的作用力只有共價鍵C．氮化碳晶體的熔點比金剛石低 D．氮化碳晶體的密度為g/cm312．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某補(bǔ)血劑有效成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為原子半徑最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25，W為金屬且W3+的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．M具有氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物的水化物可能有還原性C．M中W的軌道雜化方式為sp3D．該晶體熔化時，只需克服離子鍵的作用13．（2023·湖南郴州·校聯(lián)考模擬預(yù)測）冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀醚，X是其中的一種，因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)形成超分子Y，Y中與氧原子間能形成化學(xué)鍵．下列說法錯誤的是

A．X形成的晶體為分子晶體 B．電負(fù)性：O>C>H>LiC．不能與X形成超分子 D．Y中與氧原子間形成的是離子鍵14．（2023·湖北黃岡·黃岡中學(xué)?？既＃┫铝姓f法不正確的是A．激光、焰色試驗、原子光譜等與電子躍遷有關(guān)B．硫化氫晶體中，一個硫化氫分子周圍有12個緊鄰分子C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，則該元素為IA族元素D．CO與SO中，O-C-O鍵角大于O-S-O鍵角15．（2023·北京西城·北師大實驗中學(xué)校考三模）下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式B．基態(tài)的價層電子軌道表示式C．的結(jié)構(gòu)示意圖D．的軌道的電子云輪廓圖16．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）實驗室利用CoCl2制備的原理是。下列有關(guān)說法錯誤的是A．基態(tài)Co3+的價層電子排布式為3d6B．H2O2的電子式為C．NH4Cl在水中的電離方程式為D．NH3的空間填充模型為二、主觀題（共5小題，共52分）17．（11分）（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。18．（10分）（2023·天津·校聯(lián)考一模）近日，我國研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長技術(shù)，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請回答下列問題：(1)基態(tài)S原子的價電子排布圖為___________。(2)甲脒(FA)的結(jié)構(gòu)簡式為①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序為___________，其中碳原子的雜化方式為___________。②甲脒比丙烷的熔點更高的原因是___________。(3)FAPbI3的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為___________。19．（10分）（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)?？级＃┍闹饕煞譃榱箱X酸鈉。工業(yè)上制備冰晶石的化學(xué)方程式為。回答下列問題：(1)Al激發(fā)態(tài)的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(填字母)a．

b．

c．d．(2)HF的沸點比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。(3)氣態(tài)氯化鋁是以雙聚分子的形式存在的，其結(jié)構(gòu)式為________________。(4)冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元中的數(shù)目為________；已知晶胞參數(shù)、、、，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度________(列出計算式即可)。

20．（11分）（2023·江西贛州·統(tǒng)考二模）CuO、Cu2S等含銅化合物可以催化合成HCOOH．回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。(2)HCOOH中碳原子的軌道雜化類型為___________，元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。(3)催化過程中可能產(chǎn)生，的空間構(gòu)型為___________，碳氧鍵的平均鍵長比CH3OH要___________(填“長”或“短”)。(4)在有機(jī)溶劑中，H2SO4的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)比H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)大，除S的非金屬性比C強(qiáng)外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是___________。(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如圖所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的正四面體中心。

S2-配位數(shù)為______________________；已知圖中A處(S2-)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中與A距離最近的為Cu+原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________；若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg·cm-3)，則阿佛伽德羅常數(shù)的值為___________(用含a和d的式子表示)。21．（10分）（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，請回答：

(1)基態(tài)鈦原子核外電子有___________種空間運(yùn)動狀態(tài)，根據(jù)價電子排布圖判斷下