高一化學(xué)必修(第一冊(cè))第二章第2節(jié)氯及其化合物第2課時(shí)進(jìn)階檢測(cè)(解析版)

進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第二章第2節(jié)氯及其化合物進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第2課時(shí)氯氣的性質(zhì)(2)【隨堂檢測(cè)】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，必須有氧氣參與()(2)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2()(3)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液()(5)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有Cl－()(6)檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Cl2中混有HCl()(7)檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否有NaCl雜質(zhì)，可先加AgNO3溶液，再加過量的稀鹽酸，若沉淀不溶解，則有NaCl雜質(zhì)()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體答案C解析氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口形成白霧，沒有煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成的過氧化鈉為淡黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2 B．MgCl2C．FeCl2 D．FeCl3答案B解析CuCl2可以由Cu與Cl2化合制得，不能由Cu和鹽酸反應(yīng)制得，A項(xiàng)不符合題意；MgCl2可以由Mg與Cl2化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應(yīng)制得，B項(xiàng)符合題意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C、D項(xiàng)均不符合題意。4．檢驗(yàn)Cl－時(shí)所用試劑HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾答案A解析檢驗(yàn)Cl－加入的AgNO3溶液，能與COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成Ag2CO3白色沉淀，干擾Cl－的檢驗(yàn)。5．已知：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上可用來(lái)制取漂白粉B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯元素只被還原D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1答案A解析氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成氯化鈣(還原產(chǎn)物)和次氯酸鈣(氧化產(chǎn)物)，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯元素既被氧化又被還原。5．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時(shí)間，漂白效果更好，原因是()A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了C．漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大答案C6．(2019·大連月考)有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑解析由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種。由③沉淀減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl?！净A(chǔ)再現(xiàn)】1．下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－答案D解析可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等的干擾，A錯(cuò)誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯(cuò)誤；硝酸酸化排除COeq\o\al(2－,3)等其他離子的干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說(shuō)明原溶液中有Cl－，D正確。2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－答案C解析根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和Cl－。3．自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充蒸餾水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液答案C解析自來(lái)水用Cl2殺菌消毒后會(huì)含有Cl－，加入AgNO3溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀而變渾濁。4．(2020·天津一中高一調(diào)研)將Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④提高漂白能力()A．①②③B．②④C．②③D．②答案D解析將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，選項(xiàng)②正確。5．下列說(shuō)法中正確的是()A．“84”消毒液是混合物，可以長(zhǎng)期保存B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布條褪色C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)答案D解析“84”消毒液是混合物，但不能長(zhǎng)期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)后才會(huì)產(chǎn)生HClO；工業(yè)上制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)；漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解。6.如圖是一種探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。若先關(guān)閉B,在A處通入潮濕的氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)打開B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液不可能是 ()A.飽和NaCl溶液 B.濃硫酸C.濃NaOH溶液 D.石灰乳答案A解析在A處通入潮濕的氯氣,打開B時(shí),C處紅色布條顏色褪去;先關(guān)閉B,C中紅色布條顏色無(wú)變化,說(shuō)明潮濕的氯氣通過D時(shí),被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收,則D中盛有濃硫酸或堿溶液,由于Cl2不易溶于飽和NaCl溶液,故D中不可能盛有飽和NaCl溶液。7．有關(guān)氯氣的性質(zhì)或用途的敘述中錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上用氯氣與消石灰反應(yīng)來(lái)制漂白粉B．自來(lái)水常用氯氣來(lái)消毒殺菌，其有效成分是HClOC．氯氣有毒，制取氯氣的尾氣要用堿溶液來(lái)吸收D．氫氣不能在氯氣中燃燒答案D解析工業(yè)上利用反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，A正確；用Cl2對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分為HClO，B正確；Cl2有毒，可用堿溶液吸收Cl2，C正確；H2能在Cl2中燃燒生成HCl，D錯(cuò)誤。8．(2019·山東齊河實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是()A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液C．新制氯水 D．氯化鈣溶液答案D解析次氯酸鈉和次氯酸鈣溶液中均含有ClO－，可以使有色布條褪色，A、B項(xiàng)不符合題意；新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布條褪色，C項(xiàng)不符合題意；氯化鈣溶液不具有漂白性，不能使有色布條褪色，D項(xiàng)符合題意。9．(2019·牡丹江市一中期末)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液答案D解析H＋、Cl－、ClO－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl－、Ag＋結(jié)合生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O與NaClO溶液發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO，B錯(cuò)誤；10．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________(填字母，下同)。A．腐蝕品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和“84”消毒液的說(shuō)法正確的是__________________________________。A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物B．“84”消毒液的有效成分是NaClO(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是________。A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液答案(1)C(2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClD解析(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色?！灸芰μ嵘?．0.9g某元素的單質(zhì)與足量氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.55g，則這種元素是()A．NaB．MgC．AlD．Fe答案C解析增加的質(zhì)量就是Cl2的質(zhì)量，所以0.9g這種元素的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)能消耗3.55gCl2。由關(guān)系式2Na～Cl2，Mg～Cl2，2Al～3Cl2，2Fe～3Cl2可知，本題選C項(xiàng)。2．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解答案B解析活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，同時(shí)使用時(shí)漂白效果不會(huì)增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，B項(xiàng)正確；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；潔廁靈與“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的個(gè)數(shù)比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1答案D解析假設(shè)反應(yīng)后溶液中的ClO－為1個(gè)，根據(jù)ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的個(gè)數(shù)之比為1∶3，且由Cl到ClO－失去1個(gè)電子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5個(gè)電子可知，一共失去的電子為1＋3×5＝16個(gè)；由Cl到Cl－得到1個(gè)電子，則16個(gè)Cl被還原得到16個(gè)電子，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為16∶(1＋3)＝4∶1。5．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗(yàn)證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾，取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液混合加熱⑧用淀粉-KI試紙A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤答案C解析氯酸鉀晶體中無(wú)Cl－，要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，必須使之產(chǎn)生Cl－。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產(chǎn)生KCl，然后再通過檢驗(yàn)Cl－的存在，證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通過加水溶解過濾的方法分離出MnO2，然后向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3進(jìn)行驗(yàn)證。6．(2019·北京市東城區(qū)高一檢測(cè))用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時(shí)，關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶?jī)?nèi)壁上。(1)步驟①，黃綠色氣體是Cl2，則KMnO4的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是___________________________________________________。(3)生成白色固體的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(4)說(shuō)明NaOH溶液的作用是______________________________________________________。答案(1)氧化劑(2)Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl2中燃燒的著火點(diǎn)(3)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl(4)吸收氯氣，防止其污染環(huán)境解析(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生的黃綠色氣體是氯氣，即HCl中氯元素失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，氯元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HCl是還原劑，故高錳酸鉀作氧化劑，體現(xiàn)氧化性。(2)Na能在Cl2中燃燒，Na與H2O反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl2中燃燒的著火點(diǎn)，從而引起鈉的燃燒。(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，則白色固體是NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl。(4)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，所以NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止其污染環(huán)境。7.氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測(cè)得稀釋后溶液的pH=12。步驟2:取稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中。步驟3:用硫酸將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計(jì))。步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后,紅紙基本不褪色;4h后紅紙褪色b710min后,紅紙顏色變淺;4h后紅紙褪色c410min后,紅紙顏色變得更淺;4h后紅紙褪色已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-的百分含量(α)隨pH變化的關(guān)系如圖L2-2-3所示:圖L2-2-3①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。

答案(1)HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)①越慢(或“越困難”)②b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO百分含量較小,反應(yīng)速率較慢,褪色較慢解析(1)將氯氣通入水中制得氯水,溶解的Cl2部分與水發(fā)生反應(yīng)生成HClO和HCl,HClO具有強(qiáng)氧化性,故起漂白作用的是HClO。(2)將氯氣通入NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)①分析表中溶液的pH與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)應(yīng)關(guān)系可知,溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色越慢。②由表中數(shù)據(jù)可知,b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,溶液中HClO的百分含量較小,反應(yīng)速率較慢,紅紙褪色較慢。8．(2019·湖南株洲期末)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常