黃金卷09-備戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）第九模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是()A．氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題B．500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型純金屬材料C．抗新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣D．水煤氣合成甲醇等含氧有機物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合利用2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： B．的電子式：C．分子的比例模型 D．乙醇的分子式：3．科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有在同一周期。下列說法正確的是()A．X的氫化物均為氣體B．原子半徑：C．Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵D．作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛4．下列說法中正確的是A．分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間易形成離子鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ5．下列圖示的實驗或操作正確的是ABCD分離甲苯和水濃硫酸的稀釋除去CO中的CO2萃取振蕩時放氣6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含7．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點為(，0，)。下列說法中錯誤的是()A．配合物中Co2+價電子排布式為3d7B．鈷的配位數(shù)為6C．C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為()D．該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO28．一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若0~10s內(nèi)消耗了2molC，下列說法正確的是A．0～10s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．該反應(yīng)達(dá)平衡后，減小反應(yīng)體系的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動9．SCl2可用作有機合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：。圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時和平衡時SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是A．的、B．當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．55℃，向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin時SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%D．82℃，起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此時＞10．25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．H2A為弱酸，其Ka1約為10-4B．滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)>3c(A2-)C．水的電離程度：M點＜N點D．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)11．某有機物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該物質(zhì)可與發(fā)生加成反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)中含氧官能團有3種(不考慮醇與酚的區(qū)別)C．分子中能與反應(yīng)的官能團只有D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)(熔融堿金屬碳酸鹽)隔膜、多孔金屬Ni陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池。工作時，該電池的陰極(正極)反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．該電池較高的工作溫度加快了陰、陽極的反應(yīng)速率B．該類電池的H2不能用CO、CH4等替代C．該電池工作時，要避免H2、O2的接觸D．放電時，陽極(負(fù)極)反應(yīng)式為2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O13．采用惰性電極，以氮氣和水為原料通過電解法制備氨的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．電解時，溶液中K+向a極移動B．電解時，電子由電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向a極C．電解時，a極上發(fā)生反應(yīng)：N2+6e-+6H+=2NH3D．電解一段時間后，b極附近溶液的pH減小14．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常溫下電離平衡常數(shù)：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列敘述錯誤的是()A．H2C2O4溶液的電離程度隨溫度升高而增大B．常溫下，NaHC2O4溶液呈堿性C．0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]D．常溫下將pH=3的H2C2O4溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性15．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成公為Cu，含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是A．1mol配合物Ni(CO)4中σ鍵的數(shù)目為4molB．“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：D．“洗滌”時使用乙醇能防止CuCl被氧化二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑。圖為利用鉬精礦(主要成分是，含少量等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。回答下列問題：(1)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是______________________(寫一條即可)，寫出焙燒時生成的化學(xué)方程式___________________________________________。(2)“浸取”時產(chǎn)生的氣體A是___________________________。(3)若“過濾”前加入的沉淀劑為，則廢渣的成分為_________________(填化學(xué)式)。(4)“結(jié)晶”前需向濾液中加入固體以除去。若濾液中，，要使鉬元素?zé)o損失，的最大去除率是_________________［已知：，］。(5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是___________________________________________。(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為_________________________________。17．（14分）氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示(1)反應(yīng)I中，參與反應(yīng)后的熱量變化是236kJ。①反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是_______________。②反應(yīng)I在較高溫度下能夠自發(fā)進行的原因是____________________。③已知絕熱恒壓下，對于反應(yīng)I處于化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述，正確的是_______________(填字母)。a.CO的含量保持不變b.容器中壓強保持不變c.d.體系的溫度保持不變(2)反應(yīng)II中，在進氣比不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE，判斷：TD________TE(填“<”“=”或“>”)。②已知CO和H2O的起始濃度總和為5mol/L，在G點的投料比下，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為________。③當(dāng)不同的進氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是___________。(3)在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實現(xiàn)乙醇向乙醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。①該電池的陽極是_________________________________________。②該電解池的總反應(yīng)為_________________________________________。18．（11分）碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。利用鹵水(含有F)可提取碘。(1)采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如下：①“氧化1”中生成，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②“還原”中溶液里含有，檢驗的實驗操作是______________。。③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有______________的性質(zhì)。(2)某實驗小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。實驗過程中需要控制Cl2用量，否則酸性條件下過量Cl2能將I2進一步氧化成。請補充完整檢驗反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有的實驗方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，_________________________________________________。已知反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，實驗中可選用的試劑：2mol·L-1硫酸、1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。(3)為測定鹵水樣品中I的含量，進行下列實驗：①取2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol·L-1CuCl2溶液20.00mL。②密封靜置2h，生成白色沉淀(發(fā)生反應(yīng)為2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測定反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)=0.0125mol·L-1。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中I的含量(單位mg·L-1，溶液混合前后總體積變化不計，寫出計算過程)：____________________________。19．（14分）甲氧芐啶是一種廣譜抗菌劑，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、腸道感染等病癥。甲氧芐啶的一種生產(chǎn)工藝路線如下：已知：R1-CHBr2R1-CHO回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_____________________，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(2)F中含氧官能團的名稱為_____________________。(3)寫出A→B的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型