2025年春季學期新人教版九年級下冊化學全冊教學課件

新人教版化學九年級下冊全冊教學課件2025年春季新版教材課題1金屬材料學習目標了解金屬發(fā)展史，知道金屬、金屬材料在人類生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。1知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，認識金屬的性質(zhì)與用途的關系。2知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。3講授新課你知道這些日常生活中的實物是什么材料制成的嗎？你還能舉出更多實例嗎？炊具情境導入飛機扳手01金屬材料生活中有許多物質(zhì)都是由金屬材料制成。金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。1.金屬材料埃菲爾鐵塔導線國家體育場“鳥巢”熱水壺青銅時代鐵器時代2.金屬材料的使用123鋁的廣泛使用三星堆出土的青銅大面具（距今3000余年）山西永濟黃河鐵牛（鑄造于724年）現(xiàn)在，世界上年產(chǎn)量前三的金屬為鐵、鋁、銅。鋁制品（鋁的使用在100多年前）02金屬的物理性質(zhì)根據(jù)圖片，你能總結出金屬的哪些物理性質(zhì)？·有光澤·能導電·能導熱·有延展性，能壓成薄片·有延展性，能拉成絲·能夠彎曲根據(jù)圖片，你能總結出金屬的哪些物理性質(zhì)？物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導電性（以銀的導電性為100作標準）銀銅金鋁鐵鋅鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/（g·cm-3）金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔點/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3414153810851064962660232(低)硬度（以金剛石的硬度為10作標準）鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)一些金屬的物理性質(zhì)的比較1.常見金屬的物理性質(zhì)常溫下為固體(汞為液體)多數(shù)金屬密度較大，熔點較高多數(shù)金屬有良好的導電性、導熱性、延展性有金屬光澤，大多呈銀白色(銅呈紅色，金呈黃色)鐵比鉛的硬度大，且鉛有毒。銀的成本比銅高。根據(jù)生活經(jīng)驗和表格信息，回答下列問題。為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？01銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？022.決定和影響金屬用途的因素討論鎢的熔點比錫高。用錫制燈絲，通電后錫會熔化，燈絲會熔斷，燈泡不能正常發(fā)光。鉻比鐵的硬度大，耐磨，耐腐蝕性強，且美觀。鍍金雖然美觀，但成本高，不耐磨。為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？03為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？04通過以上討論，在考慮物質(zhì)的用途時，除了要考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還需要考慮哪些因素?決定和影響金屬用途的因素價格高低資源是否豐富是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對環(huán)境的影響金屬的性質(zhì)決定因素影響因素地殼中含量最高的金屬元素_________;目前世界年產(chǎn)量最高的金屬_________;導電、導熱性最好的金屬_________;人體中含量最高的金屬元素_________;硬度最高的金屬_________;熔點最高的金屬_________;熔點最低的金屬_________;密度最大的金屬_________;密度最小的金屬_________。3.金屬之最鋁(Al)鈣(Ca)鐵(Fe)銀(Ag)鉻(Cr)鎢(W)汞(Hg)鋨(Os)鋰(Li)03合金在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)稱為合金。1.合金的概念至少含兩種成分，至少一種是金屬生鐵鋼類別含碳量機械性能用途生鐵2%~4%硬而脆、無韌性制鐵鍋、暖氣片、機床等鋼0.03%~2%較硬而韌，有彈性、良好的延展性制機械、交通工具、炊具等生鐵和鋼的比較生鐵和鋼的區(qū)別：含碳量不同1.下列是關于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④CuO屬于合金；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A．④B．①②③C．③④D．③⑤D練一練比較黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤與顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度。實驗8-12.合金的性質(zhì)性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結論有光澤，黃色有光澤，紫紅色

有光澤，銀白色

有光澤，銀白色黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬合金顏色較純金屬的暗；硬度較純金屬的大比較純金屬和合金的硬度查閱資料，了解焊錫(錫鉛合金)和武德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬或合金純金屬合金鉛鉍錫鎘焊錫伍德合金熔點/℃32727123232118370啟示

討論合金的熔點低于組成它們的金屬的熔點合金與純金屬相比合金與純金屬的性質(zhì)比較硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性更好，用途更廣合金的硬度大于組成它們的金屬01

合金的熔點低于組成它們的金屬02

合金的抗腐蝕能力一般強于純金屬03由銅合金制造的我國古代錢幣使用了合金材料的嫦娥四號著陸器合金與純金屬的性質(zhì)比較硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性更好，用途更廣2.合金的應用鈦和鈦合金被認為是21世紀的最重要金屬材料。(1)優(yōu)良性能：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好，抗腐蝕性能好等。(2)主要用途：廣泛用于火箭、導彈、航天器、船舶、化工和通訊設備和醫(yī)療等。鈦合金與人體具有很好的相容性，可用于制造人造骨超薄不銹鋼精密箔材焊接火箭發(fā)動機噴管我國的多項重大工程建設中使用了多種金屬材料，凝聚了許多勞動者的智慧。也體現(xiàn)了執(zhí)著專注、精益求精、一絲不茍、追求卓越的工匠精神。具有形狀記憶效應的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。形狀完全恢復將天線揉成團在加熱時形狀開始恢復用形狀記憶合金絲制成的天線冷卻變形用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線形狀記憶合金課堂小結金屬材料純金屬共性特性決定物質(zhì)用途的因素大多數(shù)都是固體、有金屬光澤、導熱、導電、延展性、密度和硬度較大，有較高熔點銅-紅色、金-黃色、汞-液體在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)合金性質(zhì)硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性更好，用途更廣概念隨堂訓練1.下列有關金屬的說法正確的是（

）A.人類最早使用的金屬的是鋁B.石墨具有金屬光澤，屬于金屬材料C.金屬在常溫下都是固體D.當前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵D2．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——堅硬而質(zhì)輕C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D．制造保險絲——硬度大D3.合金的用途廣泛。下列有關合金的說法錯誤的是（

）A.合金中至少含有一種金屬B.合金的各種性能都比組成它的純金屬好C.合金的形成過程發(fā)生的是物理變化D.生鐵是含少量碳的鐵合金B(yǎng)4.新型合金材料在航空航天領域被廣泛應用。（1）材料——“問天一號”探測器應用新型鎂鋰合金材料，金屬鎂是由

（填“分子”“原子”或“離子”）構成的；鋰原子在化學反應中易失去1個電子形成鋰離子，鋰離子的化學符號為

。（2）性質(zhì)——鎂鋰合金與金屬鎂相比，優(yōu)點有

（填一點）。（3）功能——空間站的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能。在生活中，鈦合金的一種用途是

。原子Li+硬度大（或強度大）做眼鏡框架（或做人造骨，合理即可）作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應學習目標通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質(zhì)。1初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應。2講授新課知道置換反應的概念與特征。3黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?情境導入01金屬和氧氣的反應鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。1.鎂與氧氣反應2Mg+O22MgO點燃2.鋁與氧氣反應在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。4Al+3O22Al2O3鐵在空氣中加熱時出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。3.鐵與氧氣反應3Fe+2O2Fe3O4點燃銅在加熱條件下與氧氣反應，生成黑色固體。4.銅與氧氣反應2Cu+O22CuO△思考與交流“真金不怕火煉”

這句話蘊含什么化學原理?金的化學性質(zhì)很不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應?？偨Y：鎂鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。02金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應活動探究金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應金屬現(xiàn)象化學方程式（以稀鹽酸為例）鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡非常快表面產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2討論1.哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應？可與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：Mg、Zn、Fe不與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：Cu反應后生成了氫氣。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物2.試寫出鎂、鐵、鋅、鋁與稀硫酸反應的化學方程式，并觀察有何特點。討論1.概念2.表達式3.特征由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫置換反應。A+BC→B+AC一換一置換反應反應類型反應特點反應特征聯(lián)系化合反應分解反應置換反應化合反應、分解反應和置換反應的比較：多變一一變多一換一A+B+???→XX→A+B+???A+BC→AC+B都屬于化學基本反應類型下列學過的反應中有置換反應嗎？思考與交流CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑高溫C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫小結鎂、鋅、鐵能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。而銅不能。金屬活動性：Mg、Zn、Fe>Cu通過以上探究，還可以得出判斷金屬活動性的方法：能否置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?思考與交流方法1：灼燒法，變黑的是假黃金。方法2：加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是假黃金。課堂小結金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應2Mg+O22MgO點燃4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4點燃Cu+O22CuO△Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反應A+BC===B+AC判斷金屬活動性的方法通過能否置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，判斷金屬活動性

隨堂訓練1.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（

）A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應B.金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射D.鋁的抗腐蝕性能強，說明鋁不活潑C2．關于置換反應說法一定正確的是（）A．置換反應一定在溶液中進行B．置換反應發(fā)生時一定有元素化合價的改變C．有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應一定是置換反應B3．下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應得到的是（）A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4B4.如圖所示，甲、乙分別是O2、Fe2O3、稀鹽酸三種物質(zhì)中的一種，“五環(huán)”中相交兩環(huán)中的物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。C甲Fe乙CaCO3（1）甲物質(zhì)為

，乙物質(zhì)為

。（2）Fe與乙反應的化學方程式為

；現(xiàn)象為

。（3）“五環(huán)”中的物質(zhì)Fe可以換成

（填一種即可）。O2稀鹽酸2Fe+HCl==FeCl2+H2↑鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Mg（或Al，合理即可）作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題2金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬活動性順序?qū)W習目標通過實驗探究等認識常見金屬的主要化學性質(zhì)及金屬活動性順序。1能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷。2講授新課能用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。3除了通過金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的難易程度和劇烈程度比較金屬的活動性之外，還有其它證明金屬活動性強弱的方法嗎?情境導入將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍色溶液紅色淺綠色溶液活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。思考與交流01金屬與金屬化合物溶液的反應實驗探究金屬活動性順序?qū)嶒灛F(xiàn)象化學方程式活動性鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgAl＞CuCu＞AgAl＞Cu都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。思考與交流1．上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？屬于哪種反應類型？2．通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？AlCuAg金屬活動性：強弱練一練1.把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是()A．溶液藍色變淺直至無色B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C．產(chǎn)生大量氣泡D．溶液質(zhì)量增加B02金屬活動性順序1.金屬活動性順序人們通過大量的實驗，歸納總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱2.金屬活動性順序的應用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。氫前置氫前能置后氫前可換氫，前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外小結判斷金屬活動性順序的方法

金屬能否置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。01

金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液

里置換出來。02波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4思考與交流因為鐵制容器會與硫酸銅溶液反應。（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反應不反應反應不反應，氯化銀不可溶練一練2．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？3．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動順序。金屬活動性順序X>Y>Z。練一練課堂小結金屬活動性順序應用內(nèi)容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來1.有關鋁與硫酸銅溶液的反應，下列說法錯誤的是（

）A.鋁絲需要用砂紙打磨B.溶液藍色逐漸變淺C.鋁的金屬活動性強于銅D.反應的化學方程式為Al+CuSO4==Cu+AlSO4隨堂訓練D2．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動性由強到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4══XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+YD．Z+2HCl══ZCl2+H2↑C3.下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（

）A.AlB.FeC.ZnD.AuD4．填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加適量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉學習目標了解金屬在自然界的存在方式。1了解鐵的冶煉方法及原理。2講授新課掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關化學方程式的計算方法。3鐵是人類使用量最大的金屬，這么多鐵是如何來的？自然界中有大量的鐵單質(zhì)嗎？情境導入01地球上的金屬資源1.金屬在自然界存在的形式除了金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。2.常見的金屬礦石鋁土礦（主要成分是Al2O3）赤銅礦（主要成分是Cu2O）2.常見的金屬礦石大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。金紅石（主要成分是TiO2

）軟錳礦（主要成分是MnO2）2.常見的金屬礦石大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。02鐵的冶煉我國古代煉鐵圖寶鋼煉鐵高爐1.工業(yè)煉鐵原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫原料赤鐵礦石：提供鐵元素焦炭：提供還原劑，提供能量空氣：提供反應所需氧氣石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變

為爐渣設備高爐產(chǎn)物生鐵（主要含鐵）鐵礦石與氧化鐵，鐵與生鐵之間有什么的關系？鐵礦石Fe2O3Fe

混合物化合物（純凈物）單質(zhì)（純凈物）生鐵（主要含鐵）合金（混合物）

物質(zhì)的純度=×100%

思考與交流不純物的總質(zhì)量純凈物的質(zhì)量2.有關含雜質(zhì)物質(zhì)的計算【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（計算結果保留一位小數(shù)）？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t設：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1602×56800tx1602×56=800txx=560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t。小結純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)÷純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純度=不純物質(zhì)中某純凈物質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量×100%在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應注意雜質(zhì)問題課堂小結鐵的冶煉鐵的冶煉金屬礦物原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣計算：含雜質(zhì)物質(zhì)的相關計算赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、鋁土礦（主要成分Al2O3）原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1.科技創(chuàng)新助力煉鐵低碳綠色發(fā)展，鋼鐵工業(yè)是我國推進綠色發(fā)展的重點。從環(huán)保角度分析，下列礦石(括號中為其主要成分的化學式)中最不宜煉鐵的是（

）A.赤鐵礦(Fe2O3)

B.磁鐵礦(Fe3O4)C.黃鐵礦(FeS2)

D.菱鐵礦(FeCO3)隨堂訓練C2.把赤鐵礦、焦炭和石灰石一起加入高爐中進行冶煉，下列說法正確的是（

）A.高爐煉鐵得到的產(chǎn)物是純鐵B.鐵礦石和焦炭是工業(yè)煉鐵的重要原料C.煉鐵原料中焦炭的主要作用是直接將氧化鐵還原為鐵D.石灰石用于除去尾氣B3.某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%，則該礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.95%B.90%C.85%

D.80%B4.冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？解：設需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe3O4~3Fe232168x×90%2000t×(1-3%)232x×90%=1682000t×(1-3%)解得：x≈2977t答：需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石2977t。作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題3金屬資源的利用和保護第2課時金屬資源保護學習目標探究鐵生銹的條件，理解生銹的條件和防銹的方法。1了解保護金屬資源的重要性和途徑。2講授新課情境導入根據(jù)有關報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%~40%。防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。01金屬的腐蝕與防護1.鐵釘生銹的條件【生活經(jīng)驗】鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹?！举Y料】鐵銹的主要成分是：Fe2O3·xH2O鐵：Fe鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O鐵釘生銹需要哪些條件呢？增加了H、O與H2O和O2有關？鐵釘生銹的條件實驗探究：鐵釘生銹的條件1.鐵釘生銹的條件實驗現(xiàn)象條件分析結論①鐵釘一半浸入水中②鐵釘浸沒在水中③鐵釘在干燥空氣中鐵釘與水和空氣交界面處易生銹鐵釘表面沒有明顯的銹斑鐵釘仍光亮完好水、氧氣水氧氣①和②可得出鐵生銹與氧氣有關①和③可得出鐵生銹與水有關在水和氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與水蒸氣和氧氣（或空氣）同時接觸。鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O小結鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢？鐵銹成分復雜，并且疏松多孔、易吸水，不能阻礙里層的鐵與氧氣、水蒸氣反應。鋁與氧氣反應是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應，所以鋁耐腐蝕。思考2.鐵生銹原理的應用利用鐵生銹吸收氧氣和水蒸氣制成鐵粉雙吸劑，即食品中的防腐劑和干燥劑。利用鐵粉緩慢氧化放熱制成防寒暖貼。破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣（氧氣）或隔絕水。3.防止鐵制品腐蝕的原理和方法原理方法①保持鐵制品的潔凈和干燥。②在鐵制品表面涂上一層保護膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍。③改變鐵的組織結構，制成合金，如不銹鋼。討論2．自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？1．通過對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？保持鐵制品表面潔凈干燥或在鐵制品表面涂油、噴漆或制成合金等。支架——刷漆；鏈條——涂油；鋼圈——鍍鉻。02保護金屬資源金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。怎樣保護金屬資源呢？1.對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？思考2.為什么要保護金屬資源呢？金屬的回收利用。①金屬資源是有限的，而且不可再生；②隨意丟棄廢舊金屬不僅造成資源浪費，還會造成環(huán)境污染。保護金屬資源的方法金屬的回收利用①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的代用品。課堂小結金屬資源保護保護金屬資源的有效途徑鐵生銹的條件鐵與氧氣、水同時接觸防止鐵生銹的措施保持鐵制品表面的潔凈和干燥在鐵制品表面覆蓋保護層改變內(nèi)部結構，制成合金防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬有計劃、合理地開采礦物尋找金屬的代用品1．礦產(chǎn)資源的儲量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護的有效途徑的是（）A．合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B．尋找、研制金屬的代用品C．有礦物就開采，并加快開采進度D．對金屬制品采用有效的防護措施，防止金屬腐蝕C隨堂訓練2．為防止家中菜刀生銹，小風設計了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在鹽水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，懸掛⑤用食醋涂抹⑥用醬油涂抹。請選出你認為合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦C3．根據(jù)鐵釘銹蝕的圖像，判斷下列說法不正確的是（）A．①中甲乙丙三處中生銹的是乙處B．②中植物油的作用是隔絕氧氣C．③中氯化鈣的作用是作干燥劑D．①②③對比實驗可充分得出鐵生銹的條件是與氧氣、水直接接觸A作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。實驗活動4常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)實驗目的鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識。1進一步提高實驗設計能力。2實驗用品試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實驗用品：

。鑷子、砂紙1.金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色和光澤銀白銀白銀白紫紅(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度。金屬材料銅片和鋁片銅片和黃銅片硬度比較Cu>Al黃銅>Cu(3)請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性(或?qū)嵝浴⒀诱剐?。將金屬銅(或鋁)接入電路中，如果燈泡亮，證明金屬能導電(有導電性)2.金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。銅在加熱時與氧氣反應，生成黑色固體。Cu+O22CuO△金屬

現(xiàn)象結論鎂鋁鋅

鐵

銅緩慢反應，有極少量氣泡產(chǎn)生沒有明顯變化很快反應，產(chǎn)生大量的氣泡迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應，反應的劇烈程度依次減弱；生成的氣體能被點燃，是氫氣；銅片與稀鹽酸(或稀硫酸)不反應。（2）金屬與酸反應(3)請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（金屬活動性）

將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生鐵>銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生銅>銀結論：鐵>銅>銀問題與交流1.歸納常見金屬的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，與同學交流。2.歸納比較金屬活動性的實驗設計原理，與同學交流。作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題1溶液及其應用導入新課地球上的大部分表面被藍色的海洋覆蓋著。海洋不僅美麗，也是富饒的。海水中溶解了許多物質(zhì)，是一個巨大的資源寶庫。那么物質(zhì)在水中是怎樣溶解的呢？學習目標講授新課知道水是一種重要的溶劑。01認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。02知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。0301溶液的形成在20ml水中加入一藥匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。實驗9–1蔗糖溶解現(xiàn)象形成什么蔗糖顆粒逐漸減少最后消失形成均一、穩(wěn)定的混合物少量食鹽置于一定量水中，攪拌，食鹽也不見了。蔗糖、食鹽顆粒為什么不見了呢？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中擴散，在水中以分子形式分散在水分子的中間。蔗糖在溶液中是以分子的形式存在氯化鈉在水分子的作用下，向水中擴散，在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。溶液中的離子鹽晶體氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在1.溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。思考與交流溶液并不都是無色的，溶液的顏色往往是由溶解在溶液中的離子顏色決定的。溶液是否都是無色的?氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫酸銅溶液2.溶液的基本特征均一性

是指溶液中各部分濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性

是指外界條件(溫度、壓強等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體?；旌衔锶芤憾际腔旌衔?。1．燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大?。ǎ〢．

A>

B B．

A<

BC．

A=

BD．不能確定C2．當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，KNO3溶液放置一年時間后，KNO3將（）A．會沉降下來B．不會分離出來C．會浮上水面D．不能確定B練一練AB溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)

被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑3.溶液的組成注意：溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液

蔗糖溶液

食鹽溶液

下列溶液中，溶質(zhì)和溶劑是什么？硫酸銅水水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。蔗糖水食鹽水實驗9–2碘和高錳酸鉀在汽油或水中的溶解實驗4.物質(zhì)的溶解性溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水

碘汽油

高錳酸鉀水

高錳酸鉀汽油幾乎不溶于水溶解，溶液棕色溶解，溶液紫色不溶于汽油在外界條件相同的情況下，物質(zhì)的溶解能力是由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定的。同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。實驗9–3水和乙醇能否互溶的探究振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結論分層混合均勻不分層乙醇與水互溶溶液中溶質(zhì)與溶劑的判定固體、氣體溶于液體時：固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。液體溶于液體時：無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。有水，則水是溶劑，其他為溶質(zhì)。通常不指明溶劑的溶液，水是溶劑。根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后，如碘酒。當物質(zhì)溶解發(fā)生化學反應時，生成的新物質(zhì)是溶質(zhì)。溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液

稀硫酸

75％的醫(yī)用酒精

油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液鹽酸CO2溶于水的溶液指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3

水探究溶解過程中的熱量變化氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH溶解前后溫度變化情況結論物質(zhì)在溶解過程中通常會伴隨著熱量的變化溫度基本不變溫度降低溫度升高有的物質(zhì)溶解時溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時溶液溫度降低。有的物質(zhì)溶解時溶液溫度基本不變。3．小明同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該購買（）A．硝酸銨B．氯化鈉C．生石灰D．氫氧化鈉練一練A02溶液的用途飲料食醋紅酒茶水日常生活農(nóng)業(yè)——配制農(nóng)藥農(nóng)業(yè)——無土栽培營養(yǎng)液工業(yè)——工業(yè)曬鹽工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)醫(yī)療——配制葡萄糖溶液科學研究——實驗室配制溶液醫(yī)療——配制生理鹽水科學探究與醫(yī)療課堂小結溶液及其應用組成概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物特征均一性、穩(wěn)定性溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溫度升高，如NaOH固體溫度降低，如NH4NO3固體溫度不變，如NaCl固體1．下列日常飲食中常見的物質(zhì)，其中屬于溶液的是（）A．豆?jié){

B．沙茶面 C．高粱酒

D．元宵湯C隨堂訓練2.下列說法中，正確的是（

）A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水B3.溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛用途，下列說法正確的是（

）A.一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后,不會出現(xiàn)渾濁B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.溶液中的溶劑一定是水D.將一杯糖水分成2份，每份糖水的甜度降低A作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題2溶解度第1課時飽和溶液與不飽和溶液學習目標講授新課認識絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液的含義。01理解“飽和”與“不飽和”的相對性及互相轉(zhuǎn)化的方法。0203能利用物質(zhì)的溶解性，設計粗鹽提純等物質(zhì)分離的方案。04認識結晶現(xiàn)象，知道結晶的兩種方法。導入新課我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？01飽和溶液與不飽和溶液實驗9–5氯化鈉在水中的溶解在室溫下，向盛有10ml水的燒杯中加入2g氯化鈉，攪拌；待溶解后，再加入2g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10ml水，攪拌，觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結論

加入2g氯化鈉，攪拌再加2g氯化鈉，攪拌加入10mL水，攪拌固體全部溶解部分固體不溶解固體全部溶解氯化鈉在一定量水中不能無限溶解。氯化鈉溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的增大而增大。1.飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液【實驗9-5】哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？如何將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？增加溶劑加入2g氯化鈉加入2g氯化鈉加入10ml水20℃10ml水思考與討論改變溫度，物質(zhì)能不能無限地溶解在一定量的水中呢？實驗9–6硝酸鉀在水中的溶解在室溫下,向盛有10ml水的燒杯中加入3g硝酸鉀,攪拌;待溶解后,再加入3g硝酸鉀,攪拌,觀察現(xiàn)象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時,加熱燒杯一段時間,觀察剩余固體有什么變化。然后再加入3g硝酸鉀,攪拌,觀察現(xiàn)象。靜置,待溶液冷卻后,觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結論3g硝酸鉀，攪拌再加3g硝酸鉀，攪拌加熱再加3g硝酸鉀，攪拌靜置，冷卻固體溶解固體全部溶解固體全部溶解晶體析出在一定量的溶劑中，硝酸鉀溶解的量隨溫度的升高而增大。固體部分溶解【實驗9-6】不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？20℃加入3g硝酸鉀加入3g硝酸鉀加熱燒杯靜置冷卻加入3g硝酸鉀10ml水①要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。這樣飽和與不飽和才有意義。2.對飽和溶液與不飽和溶液的理解②要明確“某一溶質(zhì)”的飽和溶液與不飽和溶液。例如：在某一定溫度下不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶解KNO3。D練一練1．如圖是小博進行的物質(zhì)分離的相關實驗。他將熱的硝酸鉀溶液（如圖甲），靜置一段時間后，變成如圖乙。下列說法正確的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．甲一定是飽和溶液C．乙一定是不飽和溶液 D．乙一定是飽和溶液1．有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度加入硝酸鉀、蒸發(fā)掉一些水、降低溫度2．將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？

增加溶劑、升高溫度思考與討論

加溶劑、升高溫度加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法如下：飽和溶液不飽和溶液02結晶1.結晶的概念溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。析出晶體后的溶液叫母液。冷卻熱飽和溶液時，硝酸鉀晶體從溶液中析出作用：可以使溶質(zhì)從溶液中析出，從而實現(xiàn)物質(zhì)的分離。蒸發(fā)溶劑適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì)。如海水中提取食鹽。降溫結晶適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì)，如冷卻熱KNO3溶液，獲取KNO3晶體。2.結晶的方法美麗的晶體海水貯水池蒸發(fā)池結晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工原料海水曬鹽流程圖3.結晶的應用課堂小結飽和溶液與不飽和溶液結晶的方法蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結晶）冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）飽和溶液

加溶劑、升高溫度(一般情況)

加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（一般情況）不飽和溶液1．小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態(tài)，設計了以下方案。一定能達到目的的是（）A．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B隨堂訓練2．下列關于飽和溶液的說法正確的是（）A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．很濃的溶液一定是飽和溶液C．不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D．對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D3．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤?，下列可采取的指施有（已知氯化銨固體的溶解能力隨溫度的升高而增大）（）①降低溫度；②升高溫度；③加氯化銨固體；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤C4．海水曬鹽的原理是（）A．利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發(fā)B．利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)C．利用日曬，使海水分解D．利用日曬，使氯化鈉的溶解能力變小B作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題2溶解度第2課時溶解度學習目標講授新課了解溶解度的含義。01能準確描述固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素；知道影響氣體溶解度的因素。02初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。03導入新課如何定量地比較物質(zhì)的溶解能力呢？01固體的溶解度不能，不在同一溫度下。思考與討論下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？不能，溶劑量不相同。下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？不能，沒有達到飽和狀態(tài)。下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？能，說明在20℃時，NaCl比KNO3的溶解性更好下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？1.固體溶解度的概念在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.固體溶解度的四要素·條件·標準·狀態(tài)·單位在一定溫度下在100g溶劑里（一般指水）溶液達到飽和溶解度單位為“克”固體物質(zhì)溶解度的影響因素主要是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度。思考與討論20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克。20℃時，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。20gA物質(zhì)溶解在100g水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液，20℃時A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在水中配成100g飽和溶液，則20℃時A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在100g水中配成飽和溶液，則20℃時A的溶解度是20g。判斷正誤20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g＞1010~11~0.01＜0.013.溶解性與固體溶解度的關系易溶可溶微溶難(不)溶0.01g1g10g4.固體溶解度的表示方法列表法溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.855.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138168202246幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸圖像法（溶解度曲線）溶解度/g溫度/℃氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸從圖中可以獲得的信息：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。陡升型：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如NaNO3、KNO3、NH4NO3等。緩升型：少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。下降型：極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：小結數(shù)據(jù)處理以表格或曲線的形式呈現(xiàn)物質(zhì)的溶解度及其變化，就是對實驗測得的溶解度的原始數(shù)據(jù)進行處理的結果。定義對已有數(shù)據(jù)進行加工的過程目的從大量的數(shù)據(jù)中，抽取出有價值的數(shù)據(jù)，通過處理、分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律方法列表和作圖應用科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和經(jīng)濟活動等領域02氣體的溶解度聯(lián)系生活實際，想一想，天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？想一想氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，叫作這種氣體的溶解度。1.氣體溶解度的概念1.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？2.喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？思考與討論氣體溶解度隨溫度升高而降低。氣體溶解度隨壓強的增大而增大。課堂小結溶解度氣體溶解度固體溶解度概念(四要素)概念影響因素在一定溫度下100g溶劑飽和狀態(tài)單位(克)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規(guī)律影響因素溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度、壓強隨堂訓練1．你設想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升溫增壓B．升溫減壓C．

降溫增壓D．降溫減壓2．下列幾種物質(zhì)中①硝酸鉀、②熟石灰、③氧氣、④二氧化碳，其中溶解度隨溫度的升高而增大的是（）

A．①②B．③④C．①③④D．只有①CD3．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。回答下列問題：(1)a3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

；(2)a2℃時，

和

的溶解度大小相等；(3)三種物質(zhì)中，

的溶解度受溫度的影響最大，

的溶解度受溫度的影響最小，

的溶解度隨溫度的升高而減小。甲>丙>乙甲丙甲乙乙、丙4．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D．60℃時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200gB作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學習目標講授新課認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，并能進行簡單計算。01學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義。02體會溶液在生產(chǎn)生活中的應用價值。03導入新課我們通常用什么表示溶液的濃度呢？01溶液的濃度實驗9–7配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。無色溶液如何區(qū)分濃度呢？思考與交流1.溶液濃度表示法之一——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)%×100思考與交流食鹽的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100“5%的NaCl溶液”的含義燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123淺較深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.44%9.09%練一練在實驗9–7中三種硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結果填在表中。實驗9–8配制兩種質(zhì)量分數(shù)不同的氯化鈉溶液實驗9–8配制兩種質(zhì)量分數(shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090208010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解討論已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？36g100g+36g100%×≈26.5%不對，質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g＋溶解度=×100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%80g20%100g10%40g160g150g135g練一練填寫下表空白，比一比，看誰計算得快。02溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水。解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%×在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題1化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？例題2解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。x=245g有關溶液稀釋問題的計算：解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg。則有：Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）（稀釋后）小結課堂小結溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單計算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1．下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A．150g水溶解30g硝酸鉀B．15g硝酸鉀溶解在85g水中C．85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀D．一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液D隨堂訓練2．有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C．將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半C3．在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時硝酸鉀的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為______；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。飽和31.6g24%4．某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：15t×30×15%=67.5t，

15t×30×18%=81t。答：該廠每月消耗67.5t~81t氯化鈉。作業(yè)布置請完成《練習冊·化學·九年級下·RJ》或《課課練·化學九年級下·RJ》對應課時作業(yè)。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第2課時溶液的綜合計算導入新課兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學反應，如何求得反應后的各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？學習目標講授新課進一步加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解及應用。01掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。02解：設100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％×100%=19.6%。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題1Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=24212gy=2412012gx=12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。生成物溶液中溶質(zhì)的化學式是_____。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______。例題24949%MgSO4y=1gx=60g解得：z=49g解：設該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是z，生成的MgSO4、H2質(zhì)量分別為x，y。因生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質(zhì)量為：m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。MgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60g／111g=54.05%。12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。生成物溶液中溶質(zhì)的化學式是_____。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______。例題24949%MgSO454.05%把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？例題3解：設需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：100g×98%=(100g+x)×10%解得：x=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。在溶液中進行的化學反應，其相關計算應該注意的問題：1．計算的理論依據(jù)是各純物質(zhì)的質(zhì)量比，即不能將混合物直接代入計算。2．求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，應首先明確溶質(zhì)的成分，進而計算溶質(zhì)的成分，最后依據(jù)公式計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。小結溶液的稀釋、濃縮、混合的計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。1．硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x68323.4gx=x=1.6g鞏固練習(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為。1．硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。1.32g45g×100%=2.93%2．100g某鹽酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。657313gx=x=14.6g14.6g100g×100%=14.6%3.將50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？解：設稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為