高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：氮及其化合物

氮及其化合物第17講一輪復(fù)習(xí)講義第四章

非金屬及其化合物考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸锟键c(diǎn)二典型的氧化性酸——硝酸探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)三氨、銨鹽考點(diǎn)四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用01考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?.氮的固定知識(shí)梳理ZHISHISHULI游離化合人工2.氮?dú)?1)物理性質(zhì)：

色

味氣體，密度比空氣略小，

溶于水。無(wú)無(wú)難(2)化學(xué)性質(zhì)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①

；②

；③

。3.氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O、

、N2O3、NO2(或

)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、

。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味________________________________________溶解性__________

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)________________不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層無(wú)色、無(wú)味氣體難溶于水紅棕色、有刺激性氣味氣體NON2O4N2O5NO＋O2===2NO2(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(

)(2)NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去(

)(3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在(

)(4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(

)(5)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑(

)解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑。(6)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷√√××××1.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。(1)汽車尾氣中的CO來(lái)自于__________________，NO來(lái)自于______________________________________。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有___________________________________________________________(至少填兩種)。提升思維能力·深度思考解析汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油燃燒不完全，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：___________________________。解析CO、NOx反應(yīng)后生成的無(wú)毒氣體為CO2和N2。2.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。如，4NH3＋6NO

5N2＋6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式_____________________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。4∶3(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O解析生成兩種鈉鹽，必須是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是________。NaNO2解析NO中氮的化合價(jià)為＋2價(jià)，NO2中氮的化合價(jià)為＋4價(jià)，二者1∶1混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為＋3，即為NaNO2。氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。歸納總結(jié)(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。題組一氮?dú)饧把趸锏男再|(zhì)和應(yīng)用1.下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f(shuō)法不正確的是A.作焊接金屬的保護(hù)氣B.制硝酸和化肥的原料C.食品袋中充氮?dú)鈦?lái)防腐D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸解題探究JIETITANJIU√解析氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A項(xiàng)正確；氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作制硝酸和化肥的原料，B項(xiàng)正確；食品袋中充氮?dú)饪蓽p緩食品被氧化而變質(zhì)的速率，C項(xiàng)正確；氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不宜用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO從而制備硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是①NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物②NO是亞硝酸的酸酐③NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物④NO是無(wú)色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A.全部 B.①③④ C.②③④ D.①④√解析NO中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3→NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無(wú)色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。3.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為A.等于1.369g·L－1B.等于2.054g·L－1C.在1.369g·L－1和2.054g·L－1之間D.大于2.054g·L－1√解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，2NO＋O2

===

2NO22

1

222.4mL

11.2mL

22.4mL反應(yīng)后生成了22.4mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2

N2O4，則混合氣體的體積小于22.4mL，所以容器中氣體ρ應(yīng)大于2.054g·L－1。題組二氮氧化物溶于水的定量判斷4.(NOx與H2O反應(yīng)計(jì)算)如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3√解析NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n(NO2)＝n(NO)，根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。5.(2018·貴陽(yáng)模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2解析設(shè)各種氣體的體積都為1體積。①根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的體積V1＝(1＋

)體積。②根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2的體積V2＝(1－

)體積。③剩余N2的體積V3＝1體積。即B項(xiàng)符合題意。√氮氧化物溶于水的問題分析無(wú)論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1)。練后反思02考點(diǎn)二典型的氧化性酸——硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)知識(shí)梳理ZHISHISHULI(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：

。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：

；濃硝酸與銅反應(yīng)：

。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：

。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與

反應(yīng))：

；②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。＋2H2O(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(

)(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S(

)(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO(

)(4)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷√×√√1.(1)濃HNO3如何保存？提升思維能力·深度思考答案不一定，當(dāng)Fe少量時(shí)生成Fe3＋，當(dāng)Fe過量時(shí)生成Fe2＋。答案應(yīng)保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于陰涼處。(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸與Fe反應(yīng)一定生成Fe3＋嗎？為什么？2.用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)在濃硝酸中放入Cu片，(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________。(2)若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是______________________________________________________________________________。溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8HNO3(稀)===加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題②在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。易錯(cuò)警示題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強(qiáng)氧化性解題探究JIETITANJIU√解析濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其褪色表現(xiàn)的是強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項(xiàng)正確；濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項(xiàng)正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色褪去，利用的是酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2018·濰坊期末)硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法不正確的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃√解析A項(xiàng)中HNO3和氯水中的HClO見光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項(xiàng)，濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，正確；C項(xiàng)，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同；D項(xiàng)，濃HNO3能使蛋白質(zhì)顯黃色。3.(全面描述金屬與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是①__________________________________________；②________________________________；③____________________________________________；④__________________________________。銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來(lái)慢慢變成無(wú)色大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降解析小燒杯中，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故氣體顏色慢慢變成無(wú)色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________。氧化合物逸出，不污染環(huán)境反應(yīng)體系封閉，無(wú)氮解析該反應(yīng)體系密閉，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2和NO不會(huì)逸出，不污染環(huán)境。(3)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________。

輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體解析利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)最終氣體是否為NO氣體。現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序——“海、陸、空”“?！薄芤河惺裁醋兓弧瓣憽薄腆w有什么變化；“空”——?dú)怏w有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如①顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色)；②氣體：溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣體，(或)在固體表面產(chǎn)生……(顏色)氣體；③沉淀：在……(顏色)溶液中產(chǎn)生……(顏色)的沉淀(渾濁)。答題模板題組二金屬與硝酸反應(yīng)的定量分析4.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③√解析依據(jù)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯(cuò)；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯(cuò)；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。5.(2018·湖北鄂東南市級(jí)示范高中學(xué)校聯(lián)考)銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g√解析最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的質(zhì)量。由于金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是金屬失去電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是

＋

×2＝0.23mol，所以和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量也是0.23mol，質(zhì)量是3.91g，則沉淀的質(zhì)量是8.51g，B項(xiàng)正確。6.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知

被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后生成NO的體積為28LB.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C.所得溶液中c()＝2.75mol·L－1D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4√解析鐵若生成Fe3＋，應(yīng)消耗6molH＋，若生成Fe2＋消耗4molH＋，根據(jù)題給物質(zhì)的量關(guān)系可知應(yīng)同時(shí)生成Fe2＋、Fe3＋，解得n(Fe2＋)＝0.75mol，n(Fe3＋)＝0.75mol，A項(xiàng)中未給出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算NO氣體的體積；C項(xiàng)中不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算

的濃度；D項(xiàng)中根據(jù)原子守恒，溶液中的溶質(zhì)肯定還有K2SO4，所以A、C、D均不正確。金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型方法指導(dǎo)題組三硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實(shí)驗(yàn)探究題(教師用書獨(dú)具)7.(2018·桂林高三測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________________________________________________。

產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_____________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(3)裝置E和F的作用是_______________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是___________________________________________________________。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有_________的功能。Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán)驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO防止倒吸03考點(diǎn)三氨、銨鹽知識(shí)梳理ZHISHISHULI1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性

比空氣___強(qiáng)烈

性氣味極易溶于水(1∶700)小刺激2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3＋H2O

NH3·H2O

＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有

。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O

。NH3↑＋H2O(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為

，將濃鹽酸改為

，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：

。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：

。(4)氨的還原性——氨的催化氧化化學(xué)方程式：

。有白煙生成濃硝酸HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO33.氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式：______________________________________________。2NH3↑＋CaCl2＋2H2O①裝置：“固體＋固體

氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用

法。③驗(yàn)滿方法：a.用濕潤(rùn)的

，試紙變藍(lán)色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是

。④尾氣處理：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的NH3，同時(shí)也可避免污染空氣。向下排空氣紅色石蕊試紙置于試管口有白煙產(chǎn)生(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是

色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)白CO2↑＋H2O藍(lán)紅(1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙(

)解析硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。(2)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華(

)(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是(

)(4)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性(

)解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。(5)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×××××氨及銨鹽中－3價(jià)N還原性的拓展應(yīng)用(1)用于檢驗(yàn)氯氣是否泄露的原理，如下圖，室溫下將過量的氨推入試管，預(yù)測(cè)試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_____________________________________________________________________，寫出反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：______________________________________________。提升思維能力·深度思考

生成白煙，而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去 3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2、HCl＋NH3===NH4Cl(2)氨在加熱條件下可還原氧化銅，產(chǎn)生無(wú)污染氣體和單質(zhì)銅，可用于測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)氨在催化劑條件下可還原氮的氧化物，常用于消除汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物，以還原NO為例，分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比______。＋3H2O2∶3(4)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來(lái)制取氮?dú)?，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選用____。反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為______________________________________。A題組一氨、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.(2019·重慶高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨極易

溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氨水中含有C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3具

有熱不穩(wěn)定性D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說(shuō)明氨催

化氧化的產(chǎn)物中有NO解題探究JIETITANJIU√解析B項(xiàng)，因?yàn)榘彼写嬖诎狈肿?，加熱氨逸出，也能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨，錯(cuò)誤；2.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿√解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。實(shí)驗(yàn)室用鉑絲按下圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，操作現(xiàn)象總結(jié)如下：(1)空氣通入氨水中：其作用是讓氨易揮發(fā)出來(lái)，從而使氧氣和氨充分混合。(2)錐形瓶中氣體呈紅棕色：這是因?yàn)镹H3被氧化為NO，NO遇到空氣中的O2又迅速被氧化為紅棕色的NO2。歸納總結(jié)(3)通常瓶?jī)?nèi)有白煙出現(xiàn)：這是由于錐形瓶里有水蒸氣存在，水蒸氣和NO2反應(yīng)生成了HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3再跟NH3反應(yīng)生成微小的白色NH4NO3晶體：NH3＋HNO3===NH4NO3。(4)懸空鉑絲總是呈紅色：這是因?yàn)镹H3與O2在鉑絲的表面上進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量足以使鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。題組二氨制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合3.(2018·太原一模)實(shí)驗(yàn)室制取氨、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氨B.用裝置乙收集氨時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C.裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D.可以用裝置丁吸收氨，進(jìn)行尾氣處理√解析A項(xiàng)，裝置中的氯化銨固體分解生成氨和氯化氫氣體，在試管口處重新反應(yīng)生成固體氯化銨；B項(xiàng)，氨密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，用乙裝置收集NH3時(shí)，從a口進(jìn)b口出，正確；C項(xiàng)，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體；D項(xiàng)，氨極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。4.(2018·西安模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。解析甲中不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生NH3和O2，說(shuō)明固體X溶于氨水既產(chǎn)生O2又放出大量熱，則該固體為Na2O2。(1)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為__________。過氧化鈉(2)乙裝置的作用是_______________________；寫出受熱時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。解析乙裝置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)。干燥氧氣和氨的混合氣體(3)當(dāng)戊中觀察到__________________現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按下圖組裝儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是：_________________________________，如何改進(jìn)裝置：____________________________________________________________。解析HNO3能使石蕊溶液變紅；由于NH3過量，可能會(huì)與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。紫色石蕊溶液變紅過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(4)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________。解析丁裝置中為NO2，NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成無(wú)色的NO。試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色04考點(diǎn)四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用知識(shí)梳理ZHISHISHULI注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2018·貴陽(yáng)模擬)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。解題探究JIETITANJIU則下列說(shuō)法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2√解析氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，氮?dú)馀c氧氣不能直接生成NO2。2.(2018·河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。回答下列問題：(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。(2)圖中屬于“氮的固定”的是______(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_____。k和ca和l解析N位于第二周期ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。解析氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖可知，屬于氮的固定的是k和c；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l。(3)若“反應(yīng)h”是在NO2和H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。解析反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。2∶1(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由

與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)綜合3.(2018·江西名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟質(zhì)量檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中FeSO4＋NO

[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法中不正確的是A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含NO√解析稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項(xiàng)正確；由于FeSO4＋NO

[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是_________________________________。NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2解析將濃氨水滴入生石灰中，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，放熱且消耗了水，故促使?jié)獍彼懦霭薄?2)甲、乙分別是____(填字母)。a.濃硫酸、堿石灰 b.堿石灰、堿石灰c.堿石灰、無(wú)水氯化鈣 d.五氧化二磷、五氧化二磷c解析干燥氨只能用堿石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無(wú)水氯化鈣。(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是____________________________。C裝置中混合氣體解析如果能反應(yīng)，消耗NO2使裝置中混合氣體顏色變淺。顏色變淺(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是__________________。缺少尾氣吸收裝置解析由于NH3、NO2均能污染空氣，所以與它們相關(guān)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)有尾氣吸收裝置。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。答案

(進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng))解析O2、NO2密度比空氣大，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；_____________________________________。的速率，控制混合氣體的比例解析觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例。觀察氣泡(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。0.036解析燒瓶中充滿溶液，由反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量是恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比4∶1)總物質(zhì)的量的

，溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積，設(shè)燒瓶中恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積為V，05探究高考明確考向1.(2018·全國(guó)卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)1234√解析NH3參與反應(yīng)生成銨鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項(xiàng)正確；過度施用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確。52.(2018·海南，2)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4，該NOx可表示為A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO21234√53.(高考選項(xiàng)組合)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，

石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性(2017·全國(guó)卷Ⅱ，13C)B.用燒堿處理含高濃度

的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)C.NH3易溶于水，可用作制冷劑(2017·江蘇，3D)D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)1234√5解析碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿可以與

反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B項(xiàng)正確；液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷制，與NH3的溶解性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與AlCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4Cl，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123454.(2017·北京，12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是

1234①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)√5解析①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說(shuō)明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。123455.(2016·全國(guó)卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。A2NH4Cl＋12345解析在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或選用發(fā)生裝置B，直接加熱濃氨水生成氨氣：NH3·H2O NH3↑＋H2O；12345②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。解析氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→d、c→f、e→i。dcfei12345(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中____________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________紅棕色氣體慢慢變淺6NO212345將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③_____________________________④_____________________________________________Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓12345解析打開K1，推動(dòng)注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。1234506課時(shí)作業(yè)1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說(shuō)法不正確的是

A.人工固氮可以得到硝酸鹽B.雷電作用可將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽C.細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化√1234567891011121314解析A項(xiàng)，人工固氮是把氮?dú)夂铣砂?，氨和硝酸反?yīng)得到硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，正確；B項(xiàng)，放電條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，不能直接得到銨鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物需要的銨鹽，實(shí)現(xiàn)生物固氮，細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用，正確；D項(xiàng)，亞硝酸鹽中氮元素化合價(jià)為＋3價(jià)，生成硝酸鹽中氮元素化合價(jià)為＋5價(jià)，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。12345678910111213142.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C.硝酸工廠用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨√12345678910111214解析氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮。133.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.液氨易汽化，因此可用來(lái)作制冷劑B.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解D.氨可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象√12345678910111214134.下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D.在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、

、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－1√1234567891011121413解析氨極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。5.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含雜質(zhì)的粗硅B.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主

要物質(zhì)C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D.將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀√1234567891011121413解析用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)有CO生成，A項(xiàng)正確；光化學(xué)煙霧主要是由汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因，B項(xiàng)正確；NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，但都不是它們自身發(fā)生電離，故它們都不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸具有還原性，易被氧化為硫酸，將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，硝酸會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，D項(xiàng)正確。12345678910111214136.最新病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接的抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是

A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集√1234567891011121413解析NO是無(wú)色氣體，難溶于水，在放電的條件下N2與O2化合生成NO。7.(2018·蘭州高三質(zhì)量檢測(cè))下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A.常溫下都用銅制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低√1234567891011121413解析Cu與濃HNO3可在常溫下反應(yīng)，Cu與濃H2SO4需加熱才反應(yīng)，故濃HNO3不能用銅制容器貯存；將二者都露置在空氣中，硝酸揮發(fā)，濃H2SO4吸收空氣中的水分，故酸液的濃度都降低，但酸液的質(zhì)量變化不同，濃HNO3減輕，濃H2SO4增重。8.如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

1234567891011121413A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體√解析實(shí)驗(yàn)一是氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨極易溶于水，形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨是堿性氣體。12345678910111214139.某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖③的試管中的現(xiàn)象是

A.無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色√解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。12345678910111214131234567891011121410.(2018·安徽皖江名校聯(lián)考)某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)，下列說(shuō)法不正確的是

13已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A.裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Fe 2FeO＋N2C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)√解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故上述裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A項(xiàng)正確；裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Fe2FeO＋N2，B項(xiàng)正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，C項(xiàng)正確；裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112141311.[2018·福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考]常溫下，將一定量的鐵粉加入50mL10mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(④)。下列說(shuō)法中正確的是

A.①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B.②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C.③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D.④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2＋√1234567891011121413解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3＋，也可能存在過量的硝酸，溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說(shuō)明含F(xiàn)e2＋，D項(xiàng)正確；由上述分析可知硝酸與鐵發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，未發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因反應(yīng)中生成了Fe3＋、Fe2＋，說(shuō)明鐵過量，則硝酸先還原生成NO2，后生成NO，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112141312.如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出N2的一種用途：_______________________________________。(2)從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示)氧化性：_________________________________________________。還原性：_______________________。1234567891011121413作保護(hù)氣、保存糧食(或合成氨、制硝酸等)(3)HNO3與下圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為_________。AgNO3(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B