2025年滬科版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、貼有圖所示標志的容器中；可能裝有。

A.氮氣B.汽油C.天然氣D.酒精2、國家最高科學技術獎為中國科技界最高獎項；是為了獎勵在科學發(fā)現(xiàn)；技術發(fā)明和促進科學技術進步等方面做出創(chuàng)造性突出貢獻的公民或者組織設立。2014年1月10日，中共中央、國務院在北京人民大會堂舉行2013年度國家科學技術獎獎勵大會，知名物理化學家張存浩院士獲得了最高科技獎，下列選項中，張存浩院土的科學研究領域是。

A.化學反應動力和激光化學B.環(huán)境保護領域C.金屬學及材料領域D.稀土化學領域3、范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是A.火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素不是高分子化合物C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發(fā)結晶D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”4、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.H+、Fe3+、ClO-、Na+B.Ag+、NOCl-、K+C.K+、Na+、Ca2+、COD.H+、Fe2+、NOSO5、下列方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2OB.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO+2H++2HBrC.久置的濃硝酸變黃的原因：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OD.腐蝕印刷電路板的原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6、黑火藥爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是A.SB.KNO3C.N2D.C7、下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是（）

實驗目的試劑（條件）A溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應速率的影響①熱水?、诶渌用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②煤油C用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中能否蒸餾除去Cl-①自來水②蒸餾水D催化劑對H2O2分解速率的影響①0.1mol/LFeCl3②0.2mol/LFeCl3

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、科學家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高B.NOx消除總反應為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))D.納米TiO2屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象9、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2↑+14H2O。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在標準狀況下，2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4，則反應后的溶液中SO數(shù)目為1.8NAC.48.0gFeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3，生成的水中氫原子數(shù)目為14NA10、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品；可用于生產(chǎn)硫酸；漂白粉等一系列物質，轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水的反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%11、下列物質能發(fā)生鋁熱反應的是：A.鋁和氧化鎂的混合物B.鋁和二氧化錳的混合物C.氧化鋁與鎂的混合物D.氧化銅和鋁的混合物12、已知是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中原子最外層電子數(shù)相等；元素的最低負價的絕對值與元素的最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法治煉單質；的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是（）。A.原子半徑由大到小的順序：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：C.與形成的化合物中可能含有共價鍵D.的最高價氧化物對應水化物的化學式一定是13、將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標準狀況），原混合物的質量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g14、下列實驗操作；現(xiàn)象和結論均正確的是（）

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結論。

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體。

試管內壁都有水珠。

兩種物質均受熱分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水。

生成白色沉淀。

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液變成藍色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液變成血紅色。

Fe2+既有氧化性又有還原性。

A.AB.BC.CD.D15、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是()A.離子還原性：Se2－＞Br－B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2SeC.原子半徑：Cl＞Br＞SeD.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用；開發(fā)具有廣譜；高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1molO3轉化為1molO2和1molH2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_______(填序號)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為_______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應中，當有1molClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為_______。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用；原因是_______(用離子方程式表示)。

（5）實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為_______。被還原的元素是_______，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。17、按要求寫出下列方程式：

（1）一種單質與一種鹽發(fā)生反應的化學方程式：____________

（2）小蘇打電離的電離方程式：__________________________

（3）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：___________________18、回答下列問題。

(1)以下物質：①晶體；②固體；③溶液；④熔融⑤蔗糖；⑥液氯；⑦能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________。

(2)溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。生成的反應過程：某同學設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整：。實驗步驟無明顯現(xiàn)象i．取少量溶液，向其中加入適量溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

(3)在兩份相同體積相同濃度的溶液中，分別逐滴滴入物質的量濃度相等的溶液；其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示：

其中曲線②的b點之前發(fā)生反應的離子方程式為___________，該反應與曲線①a點之前發(fā)生的離子反應是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲線②反應的離子方程式為___________。

(4)氧化還原反應是一類重要化學反應。已知反應：當有發(fā)生反應時，轉移電子的個數(shù)為___________當有發(fā)生反應時被還原的的物質的量為___________。19、元素及其化合物的應用廣泛；回答下列問題：

（1）碘鹽中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合價是____________。

（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。

（3）高溫下Fe2O3與CO反應是工業(yè)上煉鐵的原理，該原理的化學反應方程式為____________，反應中Fe2O3做________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）實驗室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應的離子方程式為____________，SO2屬于____________（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質是____________。20、下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根據(jù)以上三個反應；回答下列有關問題：

（1）反應②的離子方程式為__。

（2）反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為__。

（3）請將反應③配平：___KMnO4+___HCl（濃）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數(shù)目之比為__。

（5）已知反應④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為__。21、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在這些元素中；化學性質最不活潑的是：___________(填元素符號)。

(2)在最高價氧化物對應的水化物中；酸性最強的化合物的分子_________，堿性最強的化合物的電子式是：____________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式__________；該化合物是由__________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③；⑥、⑦三種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是___________(用化學式表示)。

(提示：一般認為；粒子半徑與粒子的電子層數(shù)及核內質子數(shù)有關，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多，粒子半徑越小，所以建議先畫出粒子結構示意圖，再進行比較)

(6)元素③的簡單氫化物的結構式__________，在常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式_________。22、在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2；按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

(1)摩爾質量：___________；

(2)物質的量：___________；

(3)原子數(shù)目：___________；

(4)質量：___________。23、氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程；涉及到地球上生物的方方面面。

（1）下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______

A．氮元素均被氧化。

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮。

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化。

D．碳；氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。

（2）汽車尾氣中的NO和NO2；是大氣污染的物質。

①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________。

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式______________________________。

③用O2-NaOH吸收法可以除去煙道氣中的NO2。反應的化學方程式是______________________________。

（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。24、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒為氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出：

（1）A、B、C、D的元素名稱：A____、B____、C____、D____。

（2）畫出A元素的原子結構示意圖_______，D元素的離子結構示意圖_______。

（3）畫出A離子的電子式_______，B原子的電子式_______。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共18分)25、A；B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16；且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

26、已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。27、元素周期表與元素周期律在學習；研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①?⑩十種元素在周期表中的位置。

。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑥⑨4②⑦⑩(1)①~⑩中金屬性最強的元素為____________(寫名稱）。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________(填化學式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序依次是____________。（用微粒符號來表示）

(5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式____________。

(7)下列說法正確的是____________(填字母）。

a．⑥的非金屬性強于⑦b．氫化物穩(wěn)定性：⑦＜⑩c．③單質與水反應比單質①劇烈評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、（環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè)上利用含Cu2O（含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：

已知：①Cu2O在酸性條件下易轉化成單質Cu和含Cu2+的溶液；

②幾種氫氧化物沉淀時的pH如下表：。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀時的pH4.0~5.25.8~8.81.1~3.25.4~6.7

回答下列問題：

（1）經(jīng)檢測固體A含有的成分為Cu和另一種雜質，從固體A中分離出Cu的可用試劑為_____溶液（填化學式）。

（2）礦渣經(jīng)酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號），檢驗該離子的常用化學試劑是_________________。

（3）加NaClO氧化并調整溶液的pH為_____，得到沉淀B和一種具有漂白性的物質D，該反應離子方程式為_________。

（4）25℃時，加NaOH固體調節(jié)溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3時，所得溶液中c(Al3+)=_____。已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質的量之比為___________。29、利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)物硫酸亞鐵【含及少量】制取鐵紅的工藝流程如圖所示。

(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中，會與水作用生成偏鈦酸()沉淀，此反應的離子方程式為_______________________________________________________，加入鐵屑的作用是___________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應的化學方程式有______________________________________________、______________________________________。

(3)濾渣2能溶于酸和濃強堿，不溶于水。洗滌濾渣2最好選用的試劑是__________________(填標號)。

a．稀硫酸b．稀鹽酸c．濃溶液d．蒸餾水。

(4)副產(chǎn)品M的化學式為____________________，由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、___________、____________、洗滌、干燥。30、由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO和部分難溶于酸的雜質)制備綠礬(FeSO4?7H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、____________、洗滌、干燥。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

是易燃氣體的標志。

【詳解】

A．氮氣難燃燒；故A不符；

B．汽油是易燃液體；故B不符；

C．天然氣是易燃氣體；故C符合；

D．酒精是易燃液體；故D不符；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

略3、B【分析】【詳解】

A．天然氣的主要成分為甲烷；屬于可燃氣體，A正確；

B．纖維素分子式為是高分子化合物，B錯誤；

C．天然氣燃燒放熱；可以對食鹽的水溶液蒸發(fā)結晶，C正確；

D．氣體燃燒；接觸面積較大，反應速率較快，比燃燒薪柴的“家火”速率大，D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H+、ClO-在溶液中結合生成難電離的的次氯酸；不能大量共存，A不符合；

B．Ag+、Cl-在溶液中結合生成難溶性的氯化銀；不能大量共存，B不符合；

C．Ca2+、CO在溶液中結合生成難溶性的碳酸鈣；不能大量共存，C不符合；

D．H+、Fe2+、NO在溶液中發(fā)生氧化還原反應；生成鐵離子；NO和水，不能大量共存，D符合；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，難溶物寫化學式，離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故A錯誤；

B．SO2和Br2反應生成硫酸和HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-；故B錯誤；

C．硝酸熱穩(wěn)定性差，光照條件下，硝酸見光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，發(fā)生反應為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；故C正確；

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

還原劑在反應前后化合價升高，由化學方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C轉化為CO2，化合價升高，故C是還原劑，答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.熱水浴和冷水浴的溫度不同；可以實現(xiàn)探究溫度對反應速率的影響，A可達到實驗目的；

B.鈉與乙醇反應生成氫氣；煤油成分為烴類，鈉與煤油不反應，可以檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，B可達到實驗目的；

C.硝酸酸化的AgNO3溶液與含有Cl-的自來水反應，會生成AgCl白色沉淀，若將自來水蒸餾除去Cl-，則與硝酸酸化的AgNO3溶液反應不會生成白色沉淀；C可達到實驗目的；

D.0.1mol/LFeCl3溶液或0.2mol/LFeCl3溶液中都含有Fe3+，都會影響H2O2的分解速率；D不能達到實驗目的；

故選D。

【點睛】

本題考查的是對照試驗，對照實驗指其他條件都相同，只有一個條件不同的實驗，所以要仔細分析題意，找出不同的條件。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【分析】

含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量、發(fā)生反應4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應更充分，反應速率更快，由此分析解答。

【詳解】

A．納米TiO2作催化劑時，與紫外線接觸面積更大，反應更充分，反應速率更快，NOx消除效率更高，故A正確；B．分析過程可知消除總變化為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，故B正確；C．1molO2的電子的物質的量為：16mol，而1mol羥基電子的物質的量為9mol，所以1mol羥基(-OH)比1molO2少7NA個電子，故C錯誤；D．納米TiO2不屬于膠體，屬于純凈物，膠體是一種混合物，指的是分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，故不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．ClO2沸點11°C，標況下為液體，2240mLClO2的物質的量不是0.1mol；故A錯誤；

B．若生成1.5molNa2SO4，則生成0.1molFe2(SO4)3，所以反應后的溶液中SO數(shù)目為1.8NA；故B正確；

C．48.0gFeS2物質的量為0.4mol，硫元素由-1價升到+6價，鐵元素由+2價升到+3價，1molFeS2數(shù)去15mol電子，即48.0gFeS2完全反應，轉移電子為轉移電子數(shù)為6NA；故C正確；

D．消耗30molNaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫原子，故生成的水中氫原子數(shù)目為28NA；故D錯誤；

故答案為BC。10、BC【分析】【詳解】

A．CO與堿和水都不反應；是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．除去與水反應的兩個反應；圖示其余轉化反應均有單質參加反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；

C．澄清石灰水的濃度較低，吸收效果差，為增強吸收效果，提高產(chǎn)率，工業(yè)用Cl2和石灰乳反應制取漂白粉；故C正確；

D．CH3OH發(fā)生催化氧化反應生成HCHO和H2O；原子利用率達不到100%，故D錯誤；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

鋁熱反應是置換反應；金屬性強的單質（鋁）可以將金屬性弱的物質從氧化物里置換出來。

【詳解】

A．金屬性：鎂>鋁；故反應不能發(fā)生，A錯誤；

B．金屬性：鋁>錳；置換反應能發(fā)生，故B正確；

C．金屬性：鎂>鋁；但鋁和氧的結合能力強，不能用鎂還原，故C錯誤；

D．金屬性：鋁>銅；置換反應能發(fā)生，故D正確；

答案為：BD。12、AC【分析】【詳解】

根據(jù)工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法治煉單質，不難得出是元素的最低負價的絕對值與元素的最高正價相等，且的原子序數(shù)最小，則是的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水，則是是或原子的最外層電子數(shù)相等，則是或據(jù)此來分析選項即可：

A.半徑由大到小的順序：A項正確；

B.的簡單氫化物中，元素的氫化物最穩(wěn)定；B項錯誤；

C.與可形成中含有共價鍵和離子鍵；C項正確；

D.可能是或其最高價氧化物的水化物可能為或D項錯誤；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

標況下2.8L氫氣的物質的量為：n（H2）═=0.125mol；

Mg；Zn、Al中產(chǎn)生等量的氫氣；消耗金屬質量最大的為鋅、質量最小的為鋁；

故假設金屬全部為鋅；消耗金屬質量為：0.125mol×65g/mol=8.125g；

假設金屬全部為鋁可求的金屬質量為0.125mol××27g/mol=2.25g；

則混合金屬的實際質量m應應該滿足：2.25g＜m＜8.125g；

綜上；符合條件的有4g和8g；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2CO3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結形成；不是分解生成的，故A錯誤；

B.苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀；說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.淀粉溶液變成藍色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正確；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；沒有體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；

故選BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Se和Br位于同一周期，且Br的原子序數(shù)較大，則Br的非金屬性強于Se，Br單質的氧化性強于Se單質，則Br-的還原性弱于Se2-；A正確；

B．S和Se位于同一主族；且S的原子序數(shù)較小，則S的非金屬性較強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強，B正確；

C．同一周期原子半徑從左向右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，故Cl、Br、Se三者之間原子半徑從大到小為Se>Br>Cl；C錯誤；

D．元素的非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Se、Br、Cl三者的非金屬性強弱從大到小為Cl>Br>Se，則其最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為HClO4＞HBrO4＞H2SeO4；D錯誤；

故選AB。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）

1molCl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為2mol、1mol、5mol、2mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數(shù)最多；消毒效率最高，故消毒效率最高的是C。

（2）

根據(jù)元素守恒原理，可知反應KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是：H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O；沒有污染。

（3）

該反應是歧化反應，HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價，一部分降低到-1價。當有1molClO2生成時，反應中轉移1mol電子，即在該反應中，當有1molClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為6.02×1023。

（4）

不能混用的原因是ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（5）

KMnO4和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。Mn元素化合價從+7降低到+2，HCl中部分氯元素化合價從-1升高到0，則按得失電子數(shù)守恒、元素質量守恒，得反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。其中，被還原的元素是Mn，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2。【解析】（1）C

（2）KHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O；沒有污染。

（3）6.02×1023

（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

（5）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnHClCl217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種單質與一種鹽發(fā)生反應的化學方程式可表示為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)小蘇打是弱酸的酸式鹽，其電離的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－；

(3)碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O?！窘馕觥縁e+CuSO4=FeSO4+CuNaHCO3=Na++HCO3－CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）①晶體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，是電解質；②固體不導電，其其水溶液能導電，是電解質；③溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，溶液含有自由移動的離子，能導電；④熔融中離子能自由移動，能導電，是電解質；⑤蔗糖自身不能電離，不能導電，是非電解質；⑥液氯是非金屬單質，不導電，既不是電解質又不是非電解質；⑦自身不能電離；不能導電，是非電解質；能導電的是③④；屬于電解質的是①②④。

（2）取少量溶液，向其中加入適量溶液，溶液中無明顯現(xiàn)象，此時溶液中存在大量若要驗證：則需要補入故實驗步驟ii為向上述溶液中滴加溶液；根據(jù)離子方程式可知實驗現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

（3）電解質的導電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)、溫度有關，氫氧化鋇與反應的離子方程式為兩者恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，則反應后的溶液幾乎不導電，根據(jù)圖像可知，①為和反應的曲線，②為和反應的曲線。將滴入溶液，先發(fā)生(離子方程式為)，繼續(xù)滴入再發(fā)生(離子方程式為)。曲線②的b點之前發(fā)生反應的離子方程式為曲線①a點之前發(fā)生的離子反應是與曲線①a點之前發(fā)生的離子反應不同；曲線②反應的離子方程式為

（4）銅元素化合價由0升高為+2，當有發(fā)生反應時，轉移電子的個數(shù)為2當有發(fā)生反應時，生成2molNO，則被還原的的物質的量為2mol?！窘馕觥?1)③④①②④

(2)溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(3)不同

(4)219、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的常見化合價求解；K是+1價，O是-2價，所以I是+5價(2)84消毒液是利用次氯酸鹽的強氧化性殺菌消毒。(3)氧化劑的特點是得電子，化合價降低。(4)酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水。

【詳解】

(1)K是+1價；O是-2價，所以I是+5價。

(2)84消毒液是利用次氯酸鹽的強氧化性殺菌消毒；其有效成分是NaClO。

(3)工業(yè)上煉鐵是利用CO還原Fe2O3得到鐵單質，所以該反應是Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，其中Fe2O3化合價降低；被還原，做氧化劑。

(4)SO2與堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義。SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色。

【點睛】

84消毒液、漂白粉、漂白液等物質的有效成分都是次氯酸鹽?！窘馕觥竣?+5價②.NaClO③.Fe2O3+3CO3CO2+2Fe④.氧化劑⑤.SO2+2OH-===SO32-+H2O⑥.酸性氧化物⑦.漂白性20、略

【分析】【詳解】

(1)反應②的離子方程式為故答案為：

(2)反應②中只有元素化合價發(fā)生變化，元素化合價分別由價、價變化為0價，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中中有被氧化，被還原；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為5:1，故答案為：5:1；

(3)該反應中元素化合價由價變?yōu)閮r、部分元素化合價由價變?yōu)?價、部分元素化合價不變，根據(jù)得失電子守恒確定的化學計量數(shù)為2，的化學計量數(shù)為5，結合原子守恒配平得到反應③的化學方程式：故答案為：2；16；2；2；5；8；

(4)制得氯氣的質量相等，即物質的量相等，假設制得的氯氣都是反應①中生成氯氣轉移電子的物質的量是反應②中生成氯氣轉移電子的物質的量是反應③中生成氯氣轉移電子的物質的量是則三個反應中轉移電子的物質的量之比為故答案為：6:5:6；

(5)反應③不需要特定的反應條件，反應①的反應條件是加熱，反應④的反應條件是加熱和催化劑，根據(jù)反應條件越簡單，氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應中的氧化劑的氧化性越強可知，氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故答案為：KMnO4>MnO2>O2?！窘馕觥緾lO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O5:121622586:5:6KMnO4>MnO2>O221、略

【分析】【分析】

由周期表的結構可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ar為稀有氣體元素，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；

(2)上面10種元素中，非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，分子式為：HClO4；K的金屬性最強，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即KOH堿性最強，電子式為：故答案為：HClO4；

(3)Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：故答案為：

(4)CCl4的電子式為：不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：極性；

(5)O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

(6)水的結構式為：H—O—H，水和氯氣反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【點睛】

微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數(shù)，序小半徑大，序同看價態(tài)，價低半徑大。【解析】ArHClO4極性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-22、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質的微粒構成；物質的量的有關計算公式；及有關物理量的含義分析判斷與計算。

【詳解】

(1)①CH4的摩爾質量為16g/mol，②HCl的摩爾質量為36.5g/mol，③O2的摩爾質量為32g/mol，故三種氣體的摩爾質量由小到大的順序為：①<③<②，故答案為：①<③<②；

(2)①8gCH4的物質的量②6.02×1023個HCl分子的物質的量③2molO2，故三種氣體的物質的量由小到大的順序為：①<②<③，故答案為：①<②<③；

(3)由N=n·NA可知，物質的物質的量越大，含有微粒數(shù)目越多，結合(2)計算可知含有原子的物質的量分別為：由小到大的順序為：②<①<③，故答案為：②<①<③；

(4)①8gCH4，②6.02×1023個HCl分子的質量m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的質量=2mol×32g/mol=64g，故三種氣體分子質量由小到大的順序為：①<②<③，故答案為：①<②<③。【解析】①<③<②①<②<③②<①<③①<②<③23、略

【分析】【詳解】

(1)A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；氫元素參加，故D正確；故答案為A；

(2)①一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體二氧化碳和氮氣，原理方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

③用NaOH吸收NO2和O2的混合氣體生成NaNO3和水，根據(jù)電子守恒，發(fā)生反應的化學方程式是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；

(3)工業(yè)上利用NH3催化氧化生成NO、NO氧化為NO2，NO2溶于水得到HNO3，其中氨催化氧化生成NO的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥竣?A②.2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO③.2NO+2CO=N2+2CO2④.4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O⑤.4NH3+5O24NO+6H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的原子得兩個電子；B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構，A原子有16個電子，A是硫元素，B原子有19個電子，B是鉀元素。C元素的原子只有1個電子，C是氫元素，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個，D原子N層有2個電子，M層有8個電子，D是鈣元素。

（1）

根據(jù)以上分析；A；B、C、D的元素名稱分別是：A是硫、B是鉀、C是氫、D是鈣；

（2）

A是S元素，核外有16個電子，原子結構示意圖是D元素的離子是Ca2+，核外有18個電子，結構示意圖是

（3）

A是S元素，S2-離子的電子式B是K元素，鉀原子最外層有1個電子，電子式是【解析】（1）硫鉀氫鈣。

（2）

（3）四、元素或物質推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3；E的化學式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成?！窘馕觥縃2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑；產(chǎn)物環(huán)保無污染，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構可知，X為H元素；Z為N元素、W為O元素；W與N同主族，則N為S元素；X與M同主族，且原子序數(shù)小于N，則M為Na元素；元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，則Y為C元素。

【詳解】

（1）Y是C元素；C元素位于周期表第二周期第ⅣA族；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則X；Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H，故答案為第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；

（2）X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，Y2X6為C2H6，C2H6為共價化合物，電子式為Z2X4為N2H4，結構式為X2W2為H2O2，H2O2含有的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，故答案為極性鍵和非極性鍵；

（3）M為Na元素、N為S元素，M2N為Na2S，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子形成，用電子式表示Na2S的形成過程為故答案為

（4）X為H元素、W為O元素、M為Na元素、N為S元素，均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別為NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4和NaHSO3反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案為H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；

（4）X為H元素、Z為N元素、W為O元素，Z2X4為N2H4，X2W2為H2O2，N2H4與H2O2反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，故答案為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，注意位置、結構、性質的相互關系，注意相關元素化合物知識的靈活運用，正確判斷元素是解本題的關鍵?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族Na＞C＞N＞O＞H極性鍵和非極性鍵(或共價鍵)H++HSO3﹣═H2O+SO2↑N2H4+2H2O2═N2+4H2O27、略

【分析】【分析】

依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定①~⑩分別為Na、K、Mg、Al、N、S、Se、F、Cl、Br。利用同周期；同主族元素的性質遞變規(guī)律；可比較元素的金屬性、非金屬性強弱，并由此判斷氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱，比較原子半徑的大小順序等。

【詳解】

(1)同周期元素；從右到左，金屬性依次增強，同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，所以金屬性最強的元素位于元素周期表的左下角，①~⑩中金屬性最強的元素為②，其為鉀。答案為：鉀；

(2)①；⑧兩種元素分別為Na、F；形成的化合物為NaF，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。答案為：黃；

(3)⑦、⑨兩種元素分別為Se、Cl，非金屬性Se＜Cl，最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO4。答案為：HClO4；

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素分別為Na、S、F、Cl，形成的簡單離子中，電子層數(shù)多、離子半徑大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則半徑由大到小的順序依次是S2－＞Cl－＞F－＞Na＋。答案為：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋；

(5)⑤元素為N，其氫化物在實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2加熱條件下反應制得，化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(6)⑤、⑨分別為N和Cl，氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，