2025年人教B版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高三化學(xué)下冊階段測試試卷915考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（）A.與H2化合能力：At2＞I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)2、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)平衡．已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.60%C.24%D.4%3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4、下列分子中的所有原子都在同一平面上的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H65、下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是rm{(}rm{)}A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃B.除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉C.除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D.除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶6、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL7、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（）A.簡單離子半徑：W＞X＞ZB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)8、萘環(huán)上碳原子的編號如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式可稱為2-硝基萘，則化合物（Ⅲ）的名稱為（）A.2，5-二甲基萘B.1，4-二甲基萘C.4，7-二甲基萘D.1，6-二甲基萘9、關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是圖1圖2圖3圖4A.圖1制備并收集少量NO2氣體B.圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極C.圖3常用于分離互不相溶的液體D.圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)；數(shù)據(jù)如下表所列；它們屬于第二或第三周期．

。①②③④⑤⑥⑦原子半徑（10-10m）0.741.601.431.100.991.860.75最高或最低化合價(jià)+2+3+5+7+1+5-2-3-1-3-3回答下列問題：

（1）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：____；屬____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；堿性最強(qiáng)的堿與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____．

（2）比較④和⑤最高價(jià)含氧酸的酸性（用化學(xué)式表示）____．

（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：____．（用離子符號表示）

（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____．11、CH4是一種常見的燃料，燃燒的熱值高，1mol的CH4燃燒可放出890kJ的熱量．

（1）CH4俗稱____

（2）將CH4、O2通入到裝有KOH溶液的特定裝置中，可形成甲烷燃料電池，請寫出甲烷燃料電池正極的電極方程式：____

（3）水煤氣的成分為CO和H2；它是通過C和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取得到的．

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=____

（4）對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若改變以下條件，可以使反應(yīng)朝逆向移動(dòng)的是____

A．減壓B．加入催化劑C．減少C（s）的量D．增大CO的濃度。

（5）若增加水蒸氣的量，使平衡發(fā)生移動(dòng)，則H2O的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．平衡常數(shù)K____．12、（1）已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：____

（2）常壓100℃1克的氫氣燃燒放出熱量為Q千焦，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：____．13、（2011秋?北林區(qū)校級期末）實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣。

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）B裝置內(nèi)所盛藥品的名稱為____；

（3）若以a1、a2分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知X=2Y．則這兩種氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為____（氨水的密度比水的?。?/p>

A．a(chǎn)1=2a2B．2a2＞a1C．a(chǎn)1＞2a2D．無法確定。

（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿．____．14、（2015春?濱州校級月考）按圖中裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后；c極上有Cu析出，又測得電路通過電子0.5mol，試回答：

（1）電源的P極為____極．

（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（3）c極增加的質(zhì)量為____g．

（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：____．15、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是____發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有____．使用催化劑時(shí)，能降低反應(yīng)的____，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目____，從而加快反應(yīng)速率，但____化學(xué)平衡移動(dòng)．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對錯(cuò)）．17、氣體凈化時(shí)，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對錯(cuò)）．18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對錯(cuò)）19、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對錯(cuò)說明理由）20、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對錯(cuò)）21、3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA____（判斷對錯(cuò)）22、海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對錯(cuò)說明理由）23、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對錯(cuò)說明理由）24、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．評卷人得分四、簡答題(共3題，共21分)25、已知砷（As）與氮同主族；廣泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物無毒且有重要用途．請回答下列問題：

（1）砷位于元素周期表第______族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3______（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（2）有毒的AsO33-在堿性條件下可與I2發(fā)生反應(yīng)生成無毒的AsO43-，反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）有毒的AsO33-也可通過電解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-．例如以石墨為電極，電解Na3AsO3和H2SO4的混合液，陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極周闈溶液的pH______（填“增大”或“減小”或“不變“）．

（4）As2O3和As2O5是砷的兩種常見固態(tài)酸性氧化物，根據(jù)如圖1寫出As2O5分解生成As2O3的熱化學(xué)方程式：______．As2O5在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重率為w%時(shí)的殘留固體（w%=×100%），若a點(diǎn)殘留固體組成可表示為2As2O5?3As2O3，則a點(diǎn)樣品失重率w%=______%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．26、氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．

（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ?mol-1

反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ?mol-1

則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為______．

（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)______（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是______．

②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A______B（填“＞”；“=”、“＜”）．

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，則0.1mol/LH2S溶液的pH約為______（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol?l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2-）為______．

（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為______．27、現(xiàn)有下列rm{9}種微粒：rm{^{1}_{1}mathrm{H}}rm{^{2}_{1}mathrm{H}}rm{^{13}_{phantom{0}6}mathrm{C}}rm{^{14}_{phantom{0}6}mathrm{C}}rm{^{14}_{phantom{0}7}mathrm{N}}rm{^{56}_{26}mathrm{F}{e}^{2+}}rm{^{56}_{26}mathrm{F}{e}^{3+}}rm{^{13}_{phantom{0}6}mathrm{C}

}rm{^{14}_{phantom{0}6}mathrm{C}

}按要求完成以下各題：rm{^{14}_{phantom{0}7}mathrm{N}

}H、rm{^{56}_{26}mathrm{F}{e}^{2+}

}H、rm{^{56}_{26}mathrm{F}{e}^{3+}

}分別是氫元素的一種____________，它們互稱為____________。rm{{}_{8}^{16}{O}_{2}}互為同素異形體的微粒是____________。rm{{}_{8}^{16}{O}_{3}}對于rm{(1)^{1}_{1}}H、rm{{,!}^{1}_{2}}H、rm{{,!}^{3}_{1}H}分別是氫元素的一種____________，它們互稱為____________。按下列要求各舉一例rm{(1)^{1}_{1}}每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇rm{{,!}^{1}_{2}}rm{{,!}^{3}_{1}H}rm{(2)}互為同素異形體的微粒是____________。rm{(2)}相同而rm{(3)}對于rm{{}_{Z}^{A}{X}_^{n}}按下列要求各舉一例rm{(}每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇rm{)}不同：__________________；rm{(3)}rm{{}_{Z}^{A}{X}_^{n}}rm{(}相同而rm{)}不同：__________________；rm{壟脵Z}rm{n}rm相同而rm{A}不同：__________________；rm{壟脵Z}rm{n}相同而rm不同：__________________；rm{A}rm{壟脷A}rm{n}rm相同而rm{Z}不同：__________________；rm{壟脷A}相同而rm{n}不同：__________________。rm評卷人得分五、書寫(共3題，共30分)28、完成下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）Ba（OH）2溶液加入過量NaHCO3溶液____

（2）NaClO溶液中通入少量CO2____

（3）將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合____

（4）向FeBr2中通入等量Cl2____．29、下列物質(zhì)：①Na②熔融KCl③CO2④Ba（OH）2⑤蔗糖。

（1）屬于電解質(zhì)的是____（填標(biāo)號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是____．

（2）寫出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的電離方程式：

H2SO4：____；

CH3COOH：____；

Ba（OH）2：____．30、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）Na與水____．

（2）Al與NaOH溶液____．

（3）Fe與水____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；與氫氣化合越容易；

B．鹵素單質(zhì)均有顏色；

C．第VIIA元素原子最外層含有7個(gè)電子；

D．氧化性強(qiáng)的單質(zhì)能把氧化性弱的從溶液中置換出來．【解析】【解答】解：A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2＞At2；故A錯(cuò)誤；

B．鹵素單質(zhì)均有顏色；所以砹不可能為白色，故B錯(cuò)誤；

C．第VIIA元素原子最外層含有7個(gè)電子；則砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子，故C正確；

D．氧化性強(qiáng)的單質(zhì)能把氧化性弱的從溶液中置換出來；氯氣的氧化性大于砹，所以砹不能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、A【分析】【分析】若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍；A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

起始量（mol）：2300

變化量（mol）：xxxx

平衡量（mol）：2-x3-xxx

反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=列方程計(jì)算解答．【解析】【解答】解：若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍；A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

起始量（mol）：2300

變化量（mol）：xxxx

平衡量（mol）：2-x3-xxx

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K===1，解得x=1.2，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故選：A．3、A【分析】【分析】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳?xì)怏w和水；

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C．離子方程式兩邊電荷不守恒；

D．2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．【解析】【解答】解：A．在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故A正確；

B．把金屬鐵放入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．Na跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故D錯(cuò)誤；

故選A．4、B【分析】【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；因此所有原子不可能處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)；氯乙烯可看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故B正確；

C．乙烷中有一個(gè)甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D．丙烯中有一個(gè)甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故D錯(cuò)誤．

故選B．5、C【分析】解：rm{A.}二氧化碳含量多，rm{CO}不能燃燒，不能除雜，應(yīng)利用氣體通過灼熱的rm{CuO}來除雜；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Cu}與氧氣反應(yīng)；與氮?dú)獠环磻?yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；而石英不能，則用稀鹽酸溶解后過濾可除雜，故C正確；

D.純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和rm{NaCl}但氯化鈣足量，引入雜質(zhì)，則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)；結(jié)晶可除雜，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.二氧化碳含量多，rm{CO}不能燃燒；

B.rm{Cu}與氧氣反應(yīng)；與氮?dú)獠环磻?yīng)；

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；而石英不能；

D.純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和rm{NaCl}但氯化鈣足量，引入雜質(zhì)．

本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純的方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】A．量筒的感量是0.1mL；

B．托盤天平的感量是0.1g；

C．pH試紙測定溶液pH值只能是整數(shù)；

D．滴定管感量是0.01mL．【解析】【解答】解：A．量筒的感量是0.1mL；所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀鹽酸，可以量取7.1mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B．托盤天平的感量是0.1g；所以用托盤天平不能稱量25.20gNaCl，可以稱量25.2gNaCl，故B錯(cuò)誤；

C．pH試紙測定溶液pH值只能是整數(shù)；所以pH試紙不能測得某溶液的pH為2.3，故C錯(cuò)誤；

D．滴定管感量是0.01mL；所以用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL，故D正確；

故選D．7、A【分析】【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素；

A．S2-電子層最多，離子半徑最大，O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性Si＜Cl；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C．化合物NaClO既含離子鍵；又含共價(jià)鍵，故C正確；

D．Y的氧化物為二氧化硅；X高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確；

故選A．8、D【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名．【解析】【解答】解：依據(jù)題干中的命名方法和起點(diǎn)編號的特征可知；1號位置選在應(yīng)對應(yīng)的頂角位置，所以根據(jù)信息分析得到，化合物（Ⅲ）的名稱應(yīng)是1，6-二甲基萘；

故選D．9、B【分析】試題分析：銅與濃硝酸反應(yīng)可以制備NO2，但是NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO2，只能用向上排空氣法收集，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e比C容易失去電子，則圖2是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，C是正極，故B選項(xiàng)正確；圖3代表蒸餾，用于分離互溶液體混合物，且各組成成分的沸點(diǎn)相差較大，分離互不相溶的液體的操作是分液，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇、乙酸在濃硫酸催化加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)，可以制備乙酸乙酯，但是不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混入的少量乙醇和乙酸，因?yàn)橐宜嵋阴ヒ材芘cNaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和Na2CO3溶液除雜，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，主要涉及二氧化氮的實(shí)驗(yàn)室制法、原電池的構(gòu)成條件和電極類型、混合物分離提純的常見方法、乙酸乙酯的制法和提純等?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共6題，共12分)10、離子2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2OHClO4＞H3PO4Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【分析】【分析】第二、三周期元素中，元素①只有最低價(jià)-2，沒有最高正化合價(jià)，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5，最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑥有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑最大，所以⑥為Na；③最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，所以③為Al；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：第二；三周期元素中；元素①只有最低價(jià)-2，沒有最高正化合價(jià)，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5，最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑥有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑最大，所以⑥為Na；③最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，所以③為Al；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；

（1）在上述元素中堿性最強(qiáng)的化合物是氫氧化鈉，它的電子式是屬離子化合物，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O，故答案為：離子；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O；

（2）由于氯的非金屬性強(qiáng)于磷，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，故答案為：HClO4＞H3PO4；

（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

（4）③和⑤形成的化合物為氯化鋁，與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．11、天然氣O2+2H2O+4e-═4OH-+131.3KJ/molD減小不變【分析】【分析】（1）CH4俗稱天然氣；

（2）甲烷堿性燃料電池中正極氧氣得電子被還原；負(fù)極甲烷失電子被氧化；

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)焓變與起始和終了狀態(tài)有關(guān)；與變化過程無關(guān)．

（4）根據(jù)化學(xué)平衡的原理判斷；

（5）增加水蒸氣的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，看平衡移動(dòng)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)．【解析】【解答】解：（1）CH4俗稱天然氣；故答案為：天然氣。

（2）在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正極是：O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；

（3）①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol

依據(jù)蓋斯定律得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；

故答案為：+131.3KJ/mol

（4）A；減小壓強(qiáng)；平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，故A不選；

B；催化劑只改變反應(yīng)速率不能改變化學(xué)平衡；故B不選；

C；減少C（s）的量不影響平衡移動(dòng)；故C不選；

D；增大生成物（CO）的濃度；平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

故選D；

（5）增加水蒸氣的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，則H2O的轉(zhuǎn)化率將減?。黄胶獬?shù)K只與溫度有關(guān)；因此K不變．

故答案為：減?。徊蛔儯?2、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-4QkJ?mol-1【分析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱；

（2）據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書寫要求來分析．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=（436kJ?mol-1+243kJ?mol-1）-2×（431kJ?mol-1）=-183.0kJ?mol-1；

故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ?mol-1；

（2）常壓100℃時(shí)水為氣態(tài)，1gH2即0.5molH2燃燒放出QkJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以寫為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-4QkJ?mol-1；

故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-4QkJ?mol-1．13、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑堿石灰C用蒸餾水將紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上，靠近收集試管的管口，如果試紙變藍(lán)，則說明已收集滿或用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近收集試管的管口，如果觀察到有白煙產(chǎn)生也可說明收集滿【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣；

（2）氨氣為堿性氣體；用堿石灰干燥；

（3）利用c=來計(jì)算；并利用氨水溶液的濃度越大其密度越小來分析判斷；

（4）檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）制備氨氣反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生水；使氨氣中混有水蒸氣，U形管只能盛裝固體干燥劑，可用堿石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因?yàn)樗鼈兙c氨氣反應(yīng)；

故答案為：堿石灰；

（3）以a1、a2分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則X=，Y=；

且知X=2Y，則=2×，即ρ1a1=2ρ2a2；

又氨水溶液的濃度越大其密度越小，則ρ1＜ρ2，即a1＞2a2；

故答案為：C；

（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子；溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口外，若變藍(lán)則收集滿，也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口，產(chǎn)生白煙”，則收集滿；

故答案為：用蒸餾水將紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上，靠近收集試管的管口，如果試紙變藍(lán)，則說明已收集滿或用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近收集試管的管口，如果觀察到有白煙產(chǎn)生也可說明收集滿．14、負(fù)2.8164OH--4e-=2H2O+O2↑【分析】【分析】c極上有Cu析出，說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負(fù)極，Q為正極，A為電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)上為電解水，其中a為陰極，b為陽極，B為電解硫酸銅溶液，在陰極析出銅，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，陽極生成氧氣，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，結(jié)合電極方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）c極上有Cu析出；說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（2）b為陽極，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑；電路通過電子0.5mol，則生成0.125mol氧氣，體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8；

（3）電子轉(zhuǎn)移為0.5mol；C電極析出的是銅，由電極反應(yīng)Cu2++2e-═Cu；計(jì)算得到生成銅物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×64g/mol=16g；

故答案為：16g；

（4）d電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．15、各組分的百分含量濃度、溫度、壓強(qiáng)活化能增多不影響【分析】【分析】化影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)；使用催化劑時(shí)，只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化；能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度；溫度、壓強(qiáng)；使用催化劑時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而加快反應(yīng)速率，但不影響．化學(xué)平衡移動(dòng)；

故答案為：各組分的百分含量；濃度、溫度、壓強(qiáng)；活化能；增多；不影響．三、判斷題(共9題，共18分)16、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣，故答案為：×．17、√【分析】【分析】溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：對氣體提純時(shí)若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，故答案為：√．18、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯(cuò)誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時(shí)加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗(yàn)葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．20、×【分析】【分析】在水溶液中；電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動(dòng)的離子；

在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動(dòng)的離子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（NH3）==0.2mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，則個(gè)數(shù)為2NA；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】氯氣與KI反應(yīng)生成I2，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，說明繼續(xù)被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應(yīng)生成HIO3而導(dǎo)致溶液褪色．23、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯(cuò)誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時(shí)加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗(yàn)葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．24、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強(qiáng)酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個(gè)平衡程度都很小．

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．四、簡答題(共3題，共21分)25、略

【分析】解：（1）N與As均為第VA族元素，非金屬性N＞As，則As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱；故答案為：VA；弱；

（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成AsO43-、碘離子和水，離子反應(yīng)為AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，故答案為：AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O；

（3）陽極As失去電子，電極反應(yīng)為AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+；陰極消耗氫離子AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O；則陰極pH增大；

故答案為：AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+；增大；

（4）由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1；

a點(diǎn)發(fā)生5As2O52As2O5?3As2O3+3O2↑，則a點(diǎn)樣品失重率w%=×100%=8.35；

故答案為：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1；8.35．

（1）N與As均為第VA族元素；非金屬性N＞As；

（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成AsO43-；碘離子和水；

（3）陽極As失去電子；陰極消耗氫離子；

（4）As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ?mol-1，以此書寫熱化學(xué)方程式；a點(diǎn)發(fā)生5As2O52As2O5?3As2O3+3O2↑；以此計(jì)算．

本題考查較綜合，涉及物質(zhì)含量計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)、電解等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、圖象及信息應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】VA；弱；AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O；AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+；增大；As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1；8.3526、略

【分析】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1①

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1②

將可得：SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-=-41.8KJ/mol；

故答案為：SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol；

（2）①化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快；

故答案為：未達(dá)到；t1～t2時(shí)間內(nèi)；v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減??；

②加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），兩種情況的投料是等效的，根據(jù)①的分析，反應(yīng)是放熱的，絕熱容器中，則體系溫度升高，A：2molSO2（g）和1molO2（g）此時(shí)K減小，B：2molSO3（g）；升高溫度，則K增加，所以A＜B，故答案為：＜；

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，根據(jù)K=設(shè)0．lmol/LH2S溶液的氫離子濃度是x，則=1.3×10-7，解得x≈10-4mol/L，故pH=-lgc（H+）=-lg10-4=4；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)開始沉淀，因?yàn)镵sp（HgS）=[Hg2+]?[S2-]=[S2-]×1×10-3=1.6×10-52，所以c（S2-）=1.6×10-49mol/L，Ksp（Ag2S）=[Ag+]2?[S2-]=[S2-]×（1×10-3）2=6.3×10-50，所以c（S2-）=6.3×10-44mol/L，因?yàn)?.6×10-49mol/L＜6.3×10-44mol/L，故沉淀時(shí)c（S2-）=1.6×10-49mol/L；

故答案為：4；1.6×10-49mol/L；

所以Ksp=c（Mn2+）?c（S2-）=7×10-12mol?L-1×0.020mol．L-1=2.8×10-13，故答案為：4；2.8×10-13；（4）設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL；根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6①

氨氣反應(yīng)時(shí)；NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②

將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5；Y=4.5，則有X：Y=1：3；

故答案為：1：3．

（1）根據(jù)所給的條件反應(yīng)；結(jié)合要求的目標(biāo)反應(yīng)，將條件反應(yīng)調(diào)整計(jì)量數(shù)并做相應(yīng)的加減得目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；

（2）①由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)；由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)溫度對平衡移動(dòng)的影響以及K的表達(dá)式來計(jì)算即可；

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7=并據(jù)pH=-lgc（H+）來計(jì)算；據(jù)Ksp求算出不同沉淀下的c（S2-）；注意濃度小的先沉淀；

（4）設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL；則有X+Y=6①然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②將兩式聯(lián)立即可解得．

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，難度適中．【解析】SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol；未達(dá)到；t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減??；＜；4；1.6×10-49mol/L；1：327、(1)核素同位素

(2)和

(3)①H、H（或C、C）

②C、N

③

④

【分析】【分析】本題考查核素、同位素及其應(yīng)用，涉及同素異形體、同一元素的不同離子的識別，注意rm{壟脵}質(zhì)量數(shù)rm{A=}質(zhì)子數(shù)rm{Z+}中子數(shù)rm{N壟脷}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}原子序數(shù)應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}rm{;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}}的質(zhì)子數(shù)均為rm{H}的質(zhì)子數(shù)均為rm{1}中子數(shù)分別為rm{0}rm{1}rm{2}分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，中子數(shù)分別為rm{H}rm{1}rm{0}分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，rm{1}rm{2}同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有故答案為：核素；同位素；rm{(2)}同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有rm{(2)}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}和rm{O}要求rm{O}rm{3}rm{3}相同而符合要求，不同，在本題中只有同位素原子符合，故答案為：；rm{(3)壟脵}要求rm{Z}rm{n}rm相同而rm{A}不同，在本題中只有同位素原子符合，rm{(3)壟脵}互為同位素，rm{Z}rm{n}rmrm{A}互為同位素，rm{;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}rm{H}互為同位素，rm{H}或rm{;_{6}^{13}}C、rm{;_{6}^{14}}rm{C}互為同位素，rm{C}要求故答案為：不同而rm{;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子，rm{H(}或rm{H(}rm{;_{6}^{13}}C、質(zhì)子數(shù)不同分別為rm{;_{6}^{14}}rm{C)}rm{C)}rm{壟脷}要求rm{Z}不同而rm{A}rm{n}rm相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子，均為rm{壟脷}rm{Z}質(zhì)量數(shù)均為rm{A}rm{n}rmrm{;_{6}^{14}}C、rm{;_{7}^{14}}rm{N}質(zhì)子數(shù)不同分別為rm{6}rm{7}rm{n}rm均為rm{0}rm{1}質(zhì)量數(shù)均為rm{14}是微粒的電荷數(shù)，要求rm{N}rm{6}rm{7}相同而rm{n}不同，應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子，故答案為：rmrm{0}是原子個(gè)數(shù)，要求rm{1}rm{14}故答案為：相同而rm{;_{6}^{14}}不同，應(yīng)該是同素異形體，C、rm{;_{7}^{14}}rm{N}rm{N}rm{壟脹n}是微粒的電荷數(shù)，要求rm{Z}rm{A}rm相同而rm{n}不同，應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子，故答案為：rm{壟脹n}rm{Z}rm{A}rm

rm{n}【解析】rm{(1)}核素同位素rm{(2)}rm{{}_{8}^{16}{O}_{2}}和rm{{}_{8}^{16}{O}_{3}}rm{(3)壟脵;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}H(}或rm{;_{6}^{13}}C、rm{;_{6}^{14}C)}rm{壟脷;_{6}^{14}}C、r