2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷111考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ42、下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是A.KClB.C.D.NaOH3、中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過程如圖所示。用表示阿佛加德羅常數(shù)的值；下列說法正確的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵的數(shù)目為B.的水溶液中采取雜化的原子數(shù)目為C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為D.電催化過程中，若i-NC端生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4、下列粒子的VSEPR模型為四面體形且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是A.B.C.D.5、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.鍵角：是由于中O上孤電子對(duì)數(shù)比分中O上的少B.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C.穩(wěn)定性：是由于水分子間存在氫鍵D.酸性：是由于的羧基中羥基極性更小6、幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是。NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)。

A.NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B.干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價(jià)鍵C.若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為D.石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為8、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.9、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同10、下列說法中正確的是A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.所有元素中，氟元素的第一電離能最大C.電負(fù)性是相對(duì)值，所以沒有單位D.原子核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)11、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能12、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個(gè)電子；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子：Z原子的最外層p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z313、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號(hào)）。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。15、(1)如圖a所示的是金紅石的晶胞，則每個(gè)晶胞擁有_______個(gè)_______個(gè)

(2)如圖b所示的是硫化鋅的晶胞，則的數(shù)目之比是_______。

(3)如圖c所示的是鈣鈦礦的晶胞，則其化學(xué)式是_______。

16、按要求填空。

(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢如下圖所示。

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。

(3)B原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________。

(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。17、釩（V）固氮酶種類眾多；其中種結(jié)構(gòu)如圖所示:

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，該元素位于元素周期表的第___族。

（2）釩固氮酶中釩的配位原子有___（寫元素符號(hào)）。

（3）配體CH3CN中碳的雜化類型為____所含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

（4）配體CH3CN中所涉及元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱依次排序?yàn)開_________（用元素符號(hào)表示）。

（5）寫出證明非金屬性Cl>S的一個(gè)常見離子方程式：__________。18、下面是s能級(jí)；p能級(jí)的原子軌道圖；試回答問題：

(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，NH3分子中中心原子的雜化軌道類型為___________，其VSEPR模型為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。19、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個(gè)Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。20、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是___(填編號(hào)字母，下同)，其中每個(gè)碳原子與___個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___晶體。

(2)代表石墨的是___，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為___個(gè)。

(3)代表NaCl的是___，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有___個(gè)。

(4)代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個(gè)Cs+與___個(gè)Cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學(xué)鍵”是否正確，簡述理由：___。

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石的熔點(diǎn)由高到低的順序是___；其中在熔融或液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是___，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是___。21、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學(xué)組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是______________。

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為__________，其中熔點(diǎn)較高的是_____。22、I；下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個(gè)；

（4）代表氯化銫的是________，每個(gè)銫離子與________個(gè)氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)24、已知為可逆反應(yīng)；某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)平衡常數(shù)并探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基態(tài)核外電子排布式為_______，實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和_______。(從下圖中選擇；寫出名稱)

(2)常溫下，測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。資料卡片。

ⅰ.

ⅱ.為9~l1.5條件下和磺基水楊酸生成穩(wěn)定的黃色絡(luò)合物可以通過測定吸光度得知其濃度。

將溶液與溶液等體積混合；產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，過濾得澄清濾液。(忽略反應(yīng)引起的溶液體積變化)

①甲同學(xué)通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(用含V的計(jì)算式表示)

②乙同學(xué)通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，加入磺基水楊酸溶液，加入為9~11.5的緩沖溶液，測定吸光度。測得溶液中濃度為則的平衡常數(shù)_______。(用含c的計(jì)算式表示)

(3)該小組進(jìn)一步研究常溫下稀釋對(duì)該平衡移動(dòng)方向的影響。

用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時(shí)濃度，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的關(guān)系是_______(用含和的不等式表示)，該關(guān)系可以作為判斷稀釋對(duì)該平衡移動(dòng)方向影響的證據(jù)。25、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時(shí)，會(huì)將氧化成某實(shí)驗(yàn)小組為制備鐵氰化鉀設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉栴}：

(1)中鐵元素的化合價(jià)為_______，該化合物中四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))，該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱為_______。

(3)裝置A中導(dǎo)管a的作用是_______，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進(jìn)行電解制備鐵氰化鉀，其陽極上的電極反應(yīng)式為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

X原子的最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)，Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；為Si元素或S元素，化合價(jià)為+4價(jià)或+6價(jià)，Z原子的最外層p原子軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素為O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價(jià)，Y顯+4價(jià)或+6價(jià)，X顯+1價(jià)，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y的化合價(jià)為+4價(jià)；符合，故A不選；

B.Y的化合價(jià)為+6價(jià)；符合，故B不選；

C.Y的平均化合價(jià)為+2價(jià)，如Na2S2O3；符合，故C不選；

D.Y的化合價(jià)為+7價(jià)；不符合，故D選。

故選D。2、B【分析】【分析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物。

【詳解】

A．KCl中含有離子鍵；屬于離子化合物，A不合題意；

B．中只含有共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，B符合題意；

C．中含有離子鍵和共價(jià)鍵；屬于離子化合物，C不合題意；

D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；屬于離子化合物，D不合題意；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為mol，1個(gè)CO2中2個(gè)π鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2中含電子的數(shù)目為0.5NA；A錯(cuò)誤；

B．100g46%C2H5OH溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，n(C2H5OH)==1mol，n(H2O)==3mol，水中的O為sp3雜化，C2H5OH中兩個(gè)C和一個(gè)O均為sp3雜化，因此sp3雜化的原子有(3+1+1+1)NA=6NA；B正確；

C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯；C錯(cuò)誤；

D．電催化過程中，若i-NC端生成1molCO，C由+4價(jià)降為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA；D錯(cuò)誤；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體形，NH3中存在一對(duì)孤電子對(duì)；空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；

B．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；無孤電子對(duì)，VSEPR為四面體形，空間構(gòu)型為正四面體形，B錯(cuò)誤；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；無孤電子對(duì)，VSEPR為平面三角形，空間構(gòu)型為正三角形，C錯(cuò)誤；

D．BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；無孤電子對(duì)，VSEPR為平面三角形，空間構(gòu)型為正三角形，D錯(cuò)誤；

故答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．隨著孤電子對(duì)數(shù)增多，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，鍵角也減小，H2O的孤電子對(duì)數(shù)=H3O+的孤電子對(duì)數(shù)=所以鍵角大小為選項(xiàng)A正確；

B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較高，B錯(cuò)誤；

C．穩(wěn)定性：是因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S；C錯(cuò)誤；

D．Cl的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，因此，的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性D錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．NaCl晶胞中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，所以配位數(shù)為6，CO2晶胞中的配位數(shù)為：A正確；

B．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力；金剛石晶胞中碳原子間是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．若金剛石的晶胞邊長為acm，兩個(gè)碳原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，即C錯(cuò)誤；

D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵；層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價(jià)晶體；分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．電子的運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯(cuò)誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動(dòng)；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯(cuò)誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如電子能量高于電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如電子能量低于電子能量；A錯(cuò)誤；

B．同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是元素；B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性表示原子對(duì)鍵合電子吸引力的大?。皇窍鄬?duì)值，沒有單位，C正確；

D．有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外有8個(gè)電子；共有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；

故選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；

(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：或【解析】K+和P3-或15、略

【分析】【分析】

【詳解】

位于晶胞的頂點(diǎn)和內(nèi)部，數(shù)目為個(gè)；位于晶胞的面和內(nèi)部，數(shù)目為個(gè)。

位于晶胞的棱和內(nèi)部，數(shù)目為個(gè)；位于晶胞的頂點(diǎn)和內(nèi)部，數(shù)目為個(gè)。因此兩者個(gè)數(shù)之比為

位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1個(gè)；位于晶胞的棱，數(shù)目為個(gè)；位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為個(gè)。因此晶體的化學(xué)式為【解析】①.②.4③.④.16、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4層電子層，所以最高能層符號(hào)為N；價(jià)層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，而N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，所以出現(xiàn)異常；

(3)B為5號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)層電子排布為2s22p1，軌道表達(dá)式為

(4)Co是27號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn?！窘馕觥竣?N②.球形③.N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn17、略

【分析】【詳解】

(1)V元素原子核外電子數(shù)為23，基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2；該元素位于元素周期表的第VB族；

(2)由圖可知；釩固氨酶中釩的配位原子有S與N；

(3)配體CH3CN中，含碳碳單鍵、碳?xì)滏I、碳氮叁鍵，故碳的雜化類型為sp3；sp；碳碳單鍵、碳?xì)滏I以及碳氮叁鍵中的1個(gè)均為σ鍵、碳氮叁鍵中的2個(gè)為π鍵，故所含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5:2；

(4)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則配體CH3CN中所涉及元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱依次排序?yàn)镹>C>H；

(5)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則要證明非金屬性Cl>S，可通過氯氣和硫離子的氧化還原反應(yīng)來證明，離子方程式：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、配合物、化學(xué)鍵、雜化軌道等，具備知識(shí)的基礎(chǔ)并有效提取信息、靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?[Ar]3d34s2②.VB③.N、S④.sp3、sp⑤.5:2⑥.N>C>H⑦.S2-+Cl2=S↓+2Cl-18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；含有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直；

(2)氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥壳?啞鈴(紡錘)3sp3四面體三角錐19、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+；(2)計(jì)算硫酸根離子硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)形；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)依據(jù)均攤法計(jì)算黑球與白球個(gè)數(shù)，依據(jù)化學(xué)式Cu2O判斷。

【詳解】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為=4，含有的孤電子對(duì)數(shù)為：=0，依據(jù)價(jià)電子互斥理論可知為正四面體構(gòu)型；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸分子中存在羥基，羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×+1=2，黑色球個(gè)數(shù)為4，則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9②.正四面體③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子成鍵；形成以四面體為基本結(jié)構(gòu)單元的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，符合金剛石結(jié)構(gòu)的為D，每個(gè)C原子周圍最近的碳原子有4個(gè)，金剛石為原子晶體結(jié)構(gòu)，故答案為：D；4；原子；

(2)石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)C原子與三個(gè)C形成共價(jià)鍵，符合石墨結(jié)構(gòu)的為E，同時(shí)每個(gè)C原子為三個(gè)六元環(huán)共用，則屬于一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為故答案為：E；2；

(3)A為NaCl晶胞的一部分；每個(gè)Na原子周圍距離最近的鈉原子有12，故答案為：A；12；

(4)CsCl的晶胞中每個(gè)Cs位于體心；Cl位于頂點(diǎn)，則C為CsCl，為離子晶體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cs周圍有8個(gè)Cl，故答案為：C；離子；8；

(5)二氧化碳為面心堆積方式；其晶體為分子晶體，每個(gè)二氧化碳周圍緊鄰的二氧化碳有12個(gè)，故答案為：B；分子；12；

(6)離子晶體中一定存在離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，分子晶體中大多存在共價(jià)鍵，只有稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故答案為：不，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，分子內(nèi)可以含有共價(jià)鍵；

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石分別為離子晶體、分子晶體、分子晶體、原子晶體，一般而言晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)：金剛石>NaCl>干冰>HCl，其中離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離出離子具有導(dǎo)電性，即NaCl是在熔融或液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)，HCl液態(tài)時(shí)不能電離，故不能導(dǎo)電，但是其在水溶液中可以電離故屬于電解質(zhì)，二氧化碳水溶液中因產(chǎn)生碳酸電離出離子而導(dǎo)電，但其自身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故答案為：金剛石>NaCl>干冰>HCl；NaCl；HCl；干冰；【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.不，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，分子內(nèi)可以含有共價(jià)鍵?.金剛石>NaCl>干冰>HCl?.NaCl?.HCl?.干冰21、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級(jí)中電子能量不同，相同能級(jí)的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案：6；

(2)香花石中處于同一周期的四種元素為Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，將BeCl2溶液蒸干HCl揮發(fā)，使水解徹底進(jìn)行，得到Be(OH)2固體，再灼燒Be(OH)2生成BeO；故答案為：BeO；

(4)組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅。氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強(qiáng)更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點(diǎn)較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅?！窘馕觥?Li＞Be＞O＞FFBeO晶體硅、二氧化硅二氧化硅22、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即D為金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，即每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，即B為石墨的結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個(gè)六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結(jié)構(gòu)的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個(gè)，上層有4個(gè)，下層有4個(gè)，因此與最近且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)為12個(gè)；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結(jié)構(gòu)的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個(gè)頂點(diǎn)，因此每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，（1）1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1?！窘馕觥緿4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣1四、判斷題(共1題，共2分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子