2025年外研版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷87考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷2、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子中所有原子不可能共平面B.該有機(jī)物中碳原子的雜化方式均為C.該有機(jī)物在一定條件下與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D.該有機(jī)物能使酸性稀溶液褪色3、下列說(shuō)法正確的是A.病患可通過(guò)靜脈注射一定濃度的葡萄糖或蔗糖溶液來(lái)補(bǔ)充能量以及糖分B.HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物中存在手性碳原子C.利用變性原理可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.為滿足人體生命活動(dòng)對(duì)脂肪酸的需要，日常飲食應(yīng)攝入多樣化的油脂4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.維生素C具有氧化性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C.聚酯纖維、有機(jī)玻璃、酚醛樹(shù)脂都屬于有機(jī)高分子材料D.泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在日常生活中用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯B.聚氯乙烯是熱塑性塑料C.聚乳酸()屬于光降解高分子D.塑料的主要成分是合成樹(shù)脂，另外還有一些添加劑評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

②c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)

③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_____．（填序號(hào)）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____；

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）_____c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)_____c(OH-)．7、水是極弱的電解質(zhì)，其中存在電離平衡H2O?H++OH-；回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離的c(H+)=1×10-9，則該電解質(zhì)可能是_______(填序號(hào))。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫時(shí)，取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合；測(cè)得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為_(kāi)______。

②已知NH4X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出。試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的Kw=_______。在此溫度下，將0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va∶Vb=_______(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。8、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：______；屬于非電解質(zhì)的是：______；能導(dǎo)電的是：______。（均填序號(hào)）

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過(guò)濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號(hào)）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：______________________________。9、在25.00mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。

(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L－1。

(3)設(shè)在B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，則a＝____________。

(4)若所加入的酸為0.2000mol·L－1的鹽酸，則D點(diǎn)時(shí)溶液的c(H＋)＝________。10、已知下列各組有機(jī)物：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和（環(huán)戊烷）

⑦和

（1）其中互為同分異構(gòu)體的是______（填序號(hào)；下同）；

（2）其中屬于碳鏈異構(gòu)的是______；

（3）其中屬于位置異構(gòu)的是______；

（4）其中屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是__________。

（5）其中屬于同一種物質(zhì)的是______。11、請(qǐng)根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)式，分別寫(xiě)出他們的電子式_______、_______、_______。12、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出NaHSO3在水溶液中的電離方程式______；

(2)寫(xiě)出制作印刷電路板常用的反應(yīng)離子方程式______；

(3)寫(xiě)出有機(jī)物1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

(4)寫(xiě)出“84消毒液”有效成分的電子式______。13、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________．

（2）A―→C的反應(yīng)類型是________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是________．

（3）由A生成B的化學(xué)方程式是________________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤15、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、高分子不溶于任何溶劑，但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)22、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀劑、絮凝劑、泡沫滅火器的內(nèi)留劑。某化學(xué)小組擬用工業(yè)廢氧化鋁粉末(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3和MgO等雜質(zhì))制備銨明礬；制備流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)0.1mol·L-1銨明礬溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)寫(xiě)出由濾液A生成Al(OH)3沉淀的離子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。該反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(4)樣品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定；蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)。

精確稱取wg樣品于蒸餾燒瓶中，加150mL水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液，確保樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的硫酸時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管(填“酸”或“堿”)，可使用的指示劑為_(kāi)________。

②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)______。23、請(qǐng)用序號(hào)填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構(gòu)體的是________；

（3）互為同系物的是________。24、閱讀下列科普短文；回答問(wèn)題。

國(guó)家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行)》中提到：在相對(duì)封閉環(huán)境中；長(zhǎng)時(shí)間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護(hù)作用，含有病毒的飛沫會(huì)被口罩中間層熔噴無(wú)紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預(yù)防性消毒指引》建議：表面消毒可選擇含氯消毒劑；75%酒精，食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為_(kāi)___________。

a.<lnmb.>100nmc.1nm～100nm

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯；化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________。

(3)75%酒精的有效成分是乙醇；乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(4)食飲具可通過(guò)煮沸消毒；病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了_______________。

(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑；經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng)：

i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)有__________、_____________。(答兩點(diǎn))評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_(kāi)________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說(shuō)法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_(kāi)____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

26、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。27、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過(guò)程如下：

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過(guò)濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)28、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

。陽(yáng)離子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸；需量取濃硫酸_______________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外，還需__________________________________________。

(2)H2O2的作用是_____________________________________(用離子方程式表示)。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為_(kāi)______(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa＋；則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有__________________。

(5)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。29、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫(xiě)1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過(guò)計(jì)算，至少調(diào)至___________時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_(kāi)__________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過(guò)量反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；30、SPC(2Na2CO3?3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝(Na2SO4?10H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

⑴步驟Ⅰ中________填“有”或“沒(méi)有”發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

⑵步驟Ⅱ中會(huì)生成一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

⑶步驟Ⅲ中需要加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

⑷步驟Ⅴ中，合成時(shí)需選擇溫度為15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹過(guò)氧化氫用催化劑催化分解時(shí)生成水和氧原子，該氧原子非?；顫姡Q為活性氧。稱量0.1600g樣品，置于250mL錐形瓶中，并用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_(kāi)_______，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。該樣品的活性氧含量為_(kāi)______%。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇不能，A錯(cuò)誤；

B.苯和氯乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C.乙酸和溴乙烷均不能發(fā)生加成反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；聚丙烯不能，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．分子中含有兩個(gè)甲基；因此所有原子不可能共平面，A正確；

B．該有機(jī)物中苯環(huán)上碳原子的雜化方式均為但甲基中的碳原子是sp3雜化；B錯(cuò)誤；

C．分子中含有1個(gè)羧基，1個(gè)酚羥基形成的酯基，苯環(huán)上還含有1個(gè)氯原子，水解后又產(chǎn)生酚羥基，所以該有機(jī)物在一定條件下與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗（1+2+2）mol＝C正確；

D．苯環(huán)上含有甲基，該有機(jī)物能使酸性稀溶液褪色；D正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖在人體中的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖；果糖不能為人體補(bǔ)充能量，則病患不可通過(guò)靜脈注射一定濃度的蔗糖溶液來(lái)補(bǔ)充能量，故A錯(cuò)誤；

B．HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產(chǎn)物為HOCH2CH(OH)CH2OH，手性碳原子為連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，則HOCH2CH(OH)CH2OH分子中不含有連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和手性碳原子；故B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)的變性過(guò)程為不可逆的過(guò)程；變性時(shí)蛋白質(zhì)會(huì)失去生理活性，則不能利用變性原理可提純蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．油脂一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)可生成多種滿足人體生命活動(dòng)需要的脂肪酸；則日常飲食應(yīng)攝入多樣化的油脂滿足人體生命活動(dòng)對(duì)脂肪酸的需要，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．維生素C具有還原性；易與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A錯(cuò)誤；

B．牙膏中添加氟化物可預(yù)防齲齒；因?yàn)檠栏嘀械姆x子和牙齒中的羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石，氟磷灰石更能抵抗酸的腐蝕，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．聚酯纖維；有機(jī)玻璃、酚醛樹(shù)脂都是單體聚合得來(lái)、相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物；可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)，都是有機(jī)高分子化合物，故C正確；

D．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液；兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火，但是噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用于食品包裝的一般為聚乙烯塑料；故A正確；

B．聚氯乙烯是熱塑性塑料；故B正確；

C．聚乳酸()屬于微生物降解高分子；故C錯(cuò)誤；

D．在塑料的組成中；除了合成樹(shù)脂外，還要根據(jù)需要加入某些具有特定用途的加工助劑來(lái)改善其性能，故D正確。

故答案為：C二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離程度及其酸根離子的水解程度較小分析相關(guān)問(wèn)題。

【詳解】

（1）某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四種離子，若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，由于水能電離出H+和OH﹣，則該溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO﹣可以有少量發(fā)生水解并使溶液呈堿性，故上述四種離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故選①。

（2）若上述關(guān)系中③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)是正確的，則溶液顯酸性，由于醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，而醋酸的電離可以使溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)有兩種，分別為CH3COONa與CH3COOH；

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，由于醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，而醋酸的電離可以使溶液呈酸性，說(shuō)明NaOH溶液和醋酸反應(yīng)后，醋酸過(guò)量，則混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH)，但是由于醋酸的電離度很小，故混合前酸中c(H+)小于c(OH-)?！窘馕觥竣?CH3COONa②.①③.CH3COONa與CH3COOH④.小于⑤.小于7、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽。

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈堿性，說(shuō)明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離。

②NH4X溶液呈中性，說(shuō)明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析酸性強(qiáng)弱和鹽中的水解強(qiáng)弱，進(jìn)而得到溶液的酸堿性。

(3)根據(jù)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的離子積常數(shù)；進(jìn)而計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度和酸堿比例。

【詳解】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽；

A．CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽而促進(jìn)水電離；故A錯(cuò)誤；

B．HCl屬于水而抑制水電離；故B正確;

C．Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽而促進(jìn)水電離；故C錯(cuò)誤﹔

D．NaOH屬于堿而抑制水電離；故D正確;

E．K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而不影響水電離；故E錯(cuò)誤﹔

故答案為：BD；

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，混合溶液中水電離出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=mol·L-1，則混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，說(shuō)明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解導(dǎo)致溶液呈酸性、水解導(dǎo)致溶液呈堿性，NH4HCO3中水解程度∶<則NH4HCO3溶液呈堿性，溶液的pH>7；

(3)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，該溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，該溫度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2。【解析】BD107：1>10-1215：28、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；只要有自由移動(dòng)的帶電微粒就可以導(dǎo)電；

（2）①固液分離；采用過(guò)濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質(zhì)從水中分離出來(lái)；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強(qiáng)酸才可以寫(xiě)成離子形式；注意其他離子反應(yīng)的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③硫酸不能導(dǎo)電；在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧熔融的KNO3能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦，能導(dǎo)電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機(jī)溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強(qiáng)酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強(qiáng)酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，離子方程式為：OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O；

（2）由滴定曲線可知25.00mL氫氧化鈉溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1000mol/L；由此可得氫氧化鈉溶液的濃度為0.1000mol/L；

（3）在B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，n(H+)=n(OH-)，即0.025L×c(OH-)=0.2000mol/L×a×10-3L，c(OH-)=0.1000mol/L，那么a==0.0125L=12.5mL；

（4）若所加入的酸為0.2000mol·L－1的鹽酸，D點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的物質(zhì)的量為0.2000mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此時(shí)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸過(guò)量，且過(guò)量的鹽酸的物質(zhì)的量為0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，即D點(diǎn)時(shí)溶液中n(H+)=0.0025mol，此時(shí)c(H+)===0.05000mol·L－1。

【點(diǎn)睛】

解答本題的難點(diǎn)是(4)中混合溶液c(H+)的計(jì)算，根據(jù)曲線和鹽酸的體積可知加入的鹽酸是過(guò)量的，根據(jù)過(guò)量的鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算出過(guò)量H+的物質(zhì)的量，進(jìn)一步利用c(H+)=計(jì)算出濃度?！窘馕觥竣?OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O②.0.1000③.12.50④.0.05000mol·L－110、略

【分析】【分析】

①和分子式相同；碳鏈結(jié)構(gòu)不同，屬于碳鏈異構(gòu)；

②和分子式相同；都是烯烴，但雙鍵位置不同，屬于官能團(tuán)位置異構(gòu)；

③和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是醇類，是醚類；是不同類物質(zhì)，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

④和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是酚類，是醇類；是不同類物質(zhì)，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

⑤甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，仍然為四面體結(jié)構(gòu)，所以和是同種分子；

⑥和（環(huán)戊烷）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是烯烴，是環(huán)烷烴；是不同類物質(zhì)，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

⑦和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是二烯烴，是炔烴；是不同類物質(zhì)，屬于官能團(tuán)異構(gòu)。

【詳解】

由以上分析可知：

（1）其中互為同分異構(gòu)體的是①②③④⑥⑦；

（2）其中屬于碳鏈異構(gòu)的是①；

（3）其中屬于位置異構(gòu)的是②；

（4）其中屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是③④⑥⑦；

（5）其中屬于同一種物質(zhì)的是⑤。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。同分異構(gòu)包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)（也稱為類別異構(gòu)）和空間異構(gòu)（如順?lè)串悩?gòu)和手性異構(gòu)等）。常見(jiàn)的官能團(tuán)異構(gòu)有烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、醇和酚、醛和酮、羧酸和酯等?！窘馕觥竣?①②③④⑥⑦②.①③.②④.③④⑥⑦⑤.⑤11、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)式中每一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)，乙烷的結(jié)構(gòu)式為所以其電子式為乙烯的結(jié)構(gòu)式為則電子式為乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則電子式為【解析】12、略

【分析】【詳解】

(1)NaHSO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、故其電離方程式為：

(2)在制作印刷電路板時(shí)，用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，該反應(yīng)的離子方程式為

(3)有機(jī)物1，3-丁二烯在1、2號(hào)C原子之間及3、4號(hào)C原子之間各存在一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)C原子價(jià)電子數(shù)目為4個(gè)，可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(4)“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與ClO-之間以離子鍵結(jié)合，在ClO-中Cl原子與O原子之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：【解析】13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含有的含氧官能團(tuán)是羧基；醛基。

（2）C比A多1個(gè)碳碳雙鍵，因此是羥基的消去反應(yīng)；分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知CD互為同分異構(gòu)體，因?yàn)槎叩姆肿邮蕉际荂9H8O2。

（3）A中含有羥基；所以能發(fā)生催化氧化，方程式為。

【解析】①.醛基、羧基②.消去反應(yīng)③.D④.三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故錯(cuò)誤15、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡(jiǎn)為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔铮鼪](méi)有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同，分子量相同支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。20、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

廢氧化鋁粉末(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3和MgO等雜質(zhì))，向其中加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2+H2O，F(xiàn)e2O3和MgO等不反應(yīng)，進(jìn)入濾渣中，向?yàn)V液中加入NH4HCO3，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，將其過(guò)濾出來(lái)，加入稀硫酸得到Al2(SO4)3，然后再加入(NH4)2SO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]。將銨明礬與過(guò)量的NaOH溶液混合加熱，使NH3揮發(fā)逸出，用硫酸吸收氨氣，過(guò)量的酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗NaOH的物質(zhì)的量確定過(guò)量硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而可確定一定量的銨明礬產(chǎn)生氨氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量及氨氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義確定銨明礬中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶于水發(fā)生電離：NH4Al(SO4)2·12H2O=+Al3++2+12H2O，根據(jù)電離方程式可知：濃度最大；Al3+都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終使溶液顯酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；由于NH3·H2O的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，所以Al3+水解程度比大，則離子濃度c()＞c(Al3+)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(Al3+)＞c(H+)，因此該溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)濾液A中含有NaAlO2，向其中加入NH4HCO3，與生成Al(OH)3沉淀和反應(yīng)的離子方程式：+H2O+=Al(OH)3↓+

(3)加入過(guò)量硫酸；使溶液pH小于2，目的是抑制硫酸鋁水解；該反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以硫酸與氫氧化鋁的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(4)①NaOH是堿；因此NaOH溶液應(yīng)該使用堿式滴定管；由于反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸銨溶液顯酸性，選擇酸性范圍變色的指示劑進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)誤差較小，故應(yīng)該選擇使用甲基橙為指示劑；

②加入NaOH溶液并加熱蒸出的NH3與硫酸發(fā)生反應(yīng)：NH3+H+=n()=n(H+)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=(2c1V1-c2V2)×10-3mol；所以的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=【解析】①.c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②.+H2O+=Al(OH)3↓+③.抑制Al3+的水解④.放熱⑤.堿⑥.甲基橙⑦.23、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相似；通式相同；組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

【詳解】

①35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互為同位素；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；④是空間四面體，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；綜上可得：（1）互為同位素的是①；（2）互為同分異構(gòu)體的是③；（3）互為同系物的是②。

【點(diǎn)睛】

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可。【解析】①③②24、略

【分析】【分析】

（1）氣溶膠屬于膠體；

（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；

（3）乙醇和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體；

（4）病毒的主要成分是蛋白質(zhì)；

（5）根據(jù)兩者生成物和反應(yīng)條件的差異；找到低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

（1）分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系為膠體；氣溶膠中粒子的大小為1nm～100nm；故答案為：c；

（2）丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2

（3）乙醇的分子式是C2H6O，飽和一元醇和飽和一元醚屬于類別異構(gòu)，乙醇的同分異構(gòu)體是甲醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3；故答案為：CH3OCH3；

（4）加熱可以使蛋白質(zhì)變性；所以病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了變性；故答案為：變性；

（5）氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，并且有CaCl2等工業(yè)廢渣產(chǎn)生；現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%（或原子經(jīng)濟(jì)性高），沒(méi)有副產(chǎn)物，與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率100%（或原子經(jīng)濟(jì)性高），不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣、對(duì)設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低等優(yōu)點(diǎn)；故答案為：原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣；對(duì)設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低。【解析】cnCH3CH=CH2CH3OCH3變性原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣對(duì)設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開(kāi)始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開(kāi)始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開(kāi)始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開(kāi)始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：526、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點(diǎn)高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)?！窘馕觥竣?Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區(qū)27、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的小；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開(kāi)始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.3六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

本題以制革工業(yè)污泥中Cr（III）處理的流程為載體；考查流程的分析，物質(zhì)的量濃度溶液的配制，方程式的書(shū)寫(xiě)，沉淀滴定實(shí)驗(yàn)，溶度積的應(yīng)用。

【詳解】

（1）根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。根據(jù)c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液），18.4mol/L×V（濃H2SO4）=2mol/L×500mL，解得V（濃H2SO4）=54.3mL；需要量取濃硫酸54.3mL。配制的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，配制時(shí)所用的玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管。故答案為：54.3mL；膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）H2O2將Cr3＋氧化成Cr2O72－，H2O2被還原，反應(yīng)可寫(xiě)成H2O2+Cr3＋→Cr2O72－，根據(jù)得失電子守恒配平為3H2O2+2Cr3＋→Cr2O72－，結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及濾液I呈酸性，H2O2將Cr3＋氧化的離子方程式為3H2O2+2Cr3＋+H2O=Cr2O72-+8H+。

（3）根據(jù)各金屬陽(yáng)離子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液調(diào)pH=8，將Fe3＋、Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同時(shí)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，反應(yīng)可表示為Cr2O72-+2OH－=2CrO42-+H2O；

（4）加入NaOH溶液調(diào)pH=8除去了浸取液中的Fe3＋和Al3＋，根據(jù)浸取液中含有的金屬陽(yáng)離子，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液II中的金屬陽(yáng)離子為Mg2＋、Ca2＋。

（5）根據(jù)流程加入SO2將CrO42－還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SO42－，反應(yīng)可寫(xiě)成SO2+CrO42－→Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平為3SO2+2CrO42－→2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，結(jié)合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性，寫(xiě)出離子方程式為2CrO42-+H2O