2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷740考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、基于惰性電極電解水的氧化還原反應(yīng)原理；設(shè)計了一種電化學(xué)滅活新冠病毒的裝置。下列說法正確的是。

A.新冠病毒主要是被堿性溶液滅活的B.NaCl代替Na2CO3更綠色高效C.a電極電勢比b電極電勢低D.轉(zhuǎn)移4mole-時，可以收集到標(biāo)況下22.4LO22、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=－lgc(M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液出現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是。

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)B.欲使c點對應(yīng)BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C.欲使c點對應(yīng)SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.83、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：B.由Na和Cl形成離子鍵的過程：C.常溫時，0.1mol/L氨水的pH=11.1：D.石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體：4、某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液；按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2BH++HB-

HB-H++B2-

已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-）；現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01mol?L-1的H2B溶液。

②0.01mol?L-1的NaHB溶液。

③0.02mol?L-1的HCl溶液與0.04mol?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液。

④0.02mol?LL-1的NaOH溶液與0.02mol?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液。

下列說法錯誤的是（）A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③5、圖(a)、(b)分別是二氧化碳氧化乙烷的電催化和光催化裂解。下列說法正確的是。

A.(a)中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2OB.當(dāng)(a)的電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極生成22.4LC2H4C.(b)中電子由導(dǎo)帶向價帶移動D.圖(a)、(b)中的電解質(zhì)溶液均可能為NaOH溶液評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、將潔凈的金屬片A；B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）；在每次實驗時記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬,其金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

。金屬。

電子流動方向。

電壓/V

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.03

（1）__________金屬可能是最強的還原劑，__________金屬一定不能從CuSO4溶液中置換出銅。

（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是__________（填字母）金屬，其對應(yīng)的原電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。7、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

(1)x的值為___________。

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=___________mol/(L·min)；

(3)此時A的濃度c(A)=___________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=___________mol；8、鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）1437NaCl的沸點（℃）1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K）；各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝______

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

9、化學(xué)反應(yīng)與能量；是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。

(1)氫氣與氧氣反應(yīng)方程式為：反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。由此說明，該反應(yīng)是________反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”氧氣、氫氣的總能量________填“”、“”或“”水的總能量。

(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示b為多孔碳棒其中________填A(yù)或處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：?時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余并測得C的濃度為1.2mol/L。

①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________________________。

②x=________，A的轉(zhuǎn)化率為_______________________。10、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)和化合物是人類生活的主要能源物質(zhì)。

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________

（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3

（3）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________11、常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液；

(1)該溶液中存在的三個平衡體系為_________________、___________________、_________________。

(2)溶液中共有__________種不同的粒子。

(3)物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是_________、__________。12、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是。

A.HNO2+HS-==NO2-+H2S↑B.2HCOOH+SO32-==2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-==2HCOOH+SO32-D.H2SO3+SO32-==2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：Na2CO3_____________，NaHCO3____________________。13、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液；測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

(2)c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。

(3)b點時溶液中c(H2N2O2)___________c()。(填“>”“＜”或“=”；下同)

(4)a點時溶液中c(Na＋)___________c()＋c()。

(5)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=___________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]。14、有兩條途徑可以使重晶石(BaSO4)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇；如圖示：

試回答下列問題：

(1)反應(yīng)1中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為___。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用離子方程式說明其主要原因___，其溶液中離子濃度由大到小的順序為___。

(3)已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，則K的值為___。

(4)若每次加入1L2mol?L-1的Na2CO3溶液，至少需要___次可將0.2molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤16、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤18、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤19、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤20、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤21、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤22、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤23、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)24、汽車內(nèi)燃機燃燒時，在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生NOx氣體，NOx的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：

。反應(yīng)溫度/℃15382404平衡常數(shù)

則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在800℃時，測得2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示。初始濃度/初始速率/C0(NO)C0(O2)0.010.010.010.020.030.02

已知反應(yīng)速率公式為V正＝K正×cm(NO)?cn(O2)，則m＝___________________，K正=___________________L2?mol-2?s-1

(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)；氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖1如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)KP＝___________________。

②4s時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的1/2，6s時重新達(dá)到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2在b電極上的電極反應(yīng)式為___________________。25、一種新型煤氣化燃燒集成制氫發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1

II．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2

III．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H3

IV．C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H4=-64.9kJ·mol-1

副反應(yīng)：

V．C(s)+2H2(g)CH4(g)△H5=-74.8kJ·mol-1

VI．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H6=-206.1kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)I、II的平衡常數(shù)K1、K2隨溫度的變化如圖1；圖2所示。

①由反應(yīng)V和反應(yīng)VI可知，△H1___________；反應(yīng)I的△S___________(填“＞”或“＜”)0。

②溫度小于800°C時，K1=0，原因是___________。

③為提高反應(yīng)II中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(寫一條)。

④T°C時，向密閉容器中充入1molCO(g)和3molH2O(g)，只發(fā)生反應(yīng)II，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)從環(huán)境保護角度分析，該制氫工藝中設(shè)計反應(yīng)III的優(yōu)點是___________。

(3)起始時在氣化爐中加入1molC、2molH2O及1molCaO；在2.5MPa下，氣體的組成與溫度的關(guān)系如圖3所示。

①200~725°C時，CH4的量不斷減少的原因是___________。

②725~900°C時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)快速減小，其原因是___________。26、Warker法是目前工業(yè)上生產(chǎn)乙醛的最重要方法。其反應(yīng)如下：

CH2=CH2(g)+O2(g)CH3CHO(g)?H=-243.68kJ/mol

(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“較低”“較高”或“任意”)溫度。

(2)該反應(yīng)實際上按以下步驟進(jìn)行：

第一步：CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+Pd+2HCl

第二步：催化劑的氧化再生。

Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl

2CuC1+O2+2HCl=2CuCl2+H2O

則CH2=CH2(g)+O2(g)?CH3CHO(g)的催化劑(不考慮H2O)是_______(填化學(xué)式)。

(3)某溫度下，物質(zhì)的量之比為2：1的CH=CH2和O2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。

CH2=CH2(g)+O2(g)?CH3CHO(g)，若起始總壓為1.5MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓減少了20%，則CH2=CH2的平衡轉(zhuǎn)化率為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp____(MPa)(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到平衡后，欲增加CH2=CH2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。

A.通入惰性氣體B.降低溫度C.增加CH2=CH2濃度。

(4)電解法處理含乙醛的工業(yè)廢水的總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH.實驗室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液；模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進(jìn)行電解，其裝置如圖所示。

①a.上的電極反應(yīng)式為_______。

②電解一段時間后陽極室溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

③在處理過程中，當(dāng)外電路中I=aA，b秒時處理掉乙醛(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)cg，則該電解裝置的電流效率η=_______(用含a、b、c.M的代數(shù)式表示)。已知：F=96500C?mol-1，η=評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極是氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。陽極產(chǎn)生的活性氧能使病毒滅活，則b為電源正極；a為負(fù)極。

【詳解】

A．Na2CO3溶液的堿性較弱；不能滅活病毒，滅活病毒的是活性氧，故A錯誤；

B．用NaCl代替，陽極會是Cl-失電子產(chǎn)生有毒的Cl2；并不綠色環(huán)保，故B錯誤；

C．分析可知，b為電源正極；電解產(chǎn)生的活性氧使病毒滅活，則a為負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極電勢低，故C正確；

D．陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，由于滅活病毒需要一定量的O2，則轉(zhuǎn)移4mol電子時收集到標(biāo)況下O2小于22.4L；故D錯誤；

故選：C。2、C【分析】【分析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

A．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×故A正確；

B．欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液；故B正確；

C．欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體；故C錯誤；

D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=故D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精銅時，陰極時電解質(zhì)溶液中銅離子得到電子，發(fā)生電極反應(yīng)為A項正確；

B．由Na和Cl形成離子鍵的過程是鈉原子失去一個電子；而氯原子得到一個電子，從而形成離子鍵，B項正確；

C．常溫時；0.1mol/L氨水的pH=11.1說明氨水是弱電解質(zhì)，不完全電離，C項正確；

D．石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體：D項錯誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應(yīng)：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當(dāng)于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O，所以④中相當(dāng)于含有0.01mol/LNa2B；根據(jù)以上分析，四種溶液分別為。

①0.01mol/L的H2B溶液。

②0.01mol/L的NaHB溶液。

③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB

④0.01mol/LNa2B

A．根據(jù)分析，溶液④0.01mol/LNa2B；為強堿弱酸鹽，溶液一定顯堿性，故A正確；

B．根據(jù)同離子效應(yīng)，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c(H2B)最大的是③；故B正確；

C．由于正鹽溶液中c(B2-)濃度必然是最大的，弱酸H2B的二級電離成B2-最難，則c(B2-)最小的是①；故C正確；

D．因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，由于相同濃度時的電離度a(H2B)＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①；故D錯誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知在(a)中陰極上，H+得到電子變?yōu)镠2，同時還有CO2得到電子，與H+結(jié)合形成CO、H2O，故陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；CO2+2H++2e-=CO+H2O；A正確；

B．未指明氣體所處的外界條件；因此不能根據(jù)物質(zhì)的量確定氣體體積的大小，B錯誤；

C．根據(jù)圖示可知：(b)中電子由價帶向?qū)б苿?；C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知：電解質(zhì)溶液中有H+移動，H+大量存在的溶液不可能是堿性溶液，因此電解質(zhì)不可能為NaOH溶液，D錯誤；二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）電子由負(fù)極流向正極；負(fù)極金屬活動性強于正極，其金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大；

（2）濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出；則Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu做負(fù)極。

【詳解】

（1）電子由負(fù)極流向正極，負(fù)極金屬活動性強于正極，且金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，由表格電子流向可知金屬活動性A、B、C、D由強至弱分別為C>A>D>Cu>B，故B不能從CuSO4溶液中置換出銅；故答案為：C；B；

（2）濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出，則Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu做負(fù)極，則金屬為B，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2，故答案為：B；Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2?！窘馕觥緾BBCu-2e-+2OH-=Cu（OH）27、略

【分析】【詳解】

(1)v(D)===0.1mol/(L·min)；則v(C):v(D)=x:2=0.1:0.1=1:1，x=2；

(2)v(B)=v(D)=0.05mol/(L·min)。

(3)設(shè)反應(yīng)開始時A；B的物質(zhì)的量均為nmol；則：

故c(A):c(B)=(-0.75):(-0.25)=3:5，解得n=3mol，即c(A)=mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；反應(yīng)開始前，n(A)=n(B)=3mol?！窘馕觥?0.050.7538、略

【分析】【詳解】

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770℃-890℃之間，最低溫度為770℃，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890℃，故答案為770℃＜T＜890℃；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，所以降低壓強或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為降低壓強或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；（4）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)?！窘馕觥?70℃890℃降低壓強或移去鉀蒸氣或適當(dāng)升高溫度<I29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)。由反應(yīng)過程中的能量變化圖知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氧氣、氫氣的總能量水的總能量。

(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高。則裝置如圖所示A處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1.5mol氫氣時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5×2×90%=2.7mol。

(3)①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

②消耗B=2mol-1.2mol=0.8mol、生成C1.2mol/L×2L=2.4mol，二者改變值之比為1:3，則化學(xué)計量數(shù)之比為1:3，x=3，耗B0.8mol、B和A改變值之比為2:1，消耗A0.8mol/L×2=1.6mol，A的轉(zhuǎn)化率【解析】放熱>0.6mol/(L?min)380%10、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算得到；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量；2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

【詳解】

：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案為：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

則化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應(yīng)的焓變△H=△H1+△H2+△H3，故答案為：△H1+△H2+△H3；

(3)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案為：-1940kJ?mol-1；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；【解析】M△H1+△H2+△H3-1940kJ?mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-111、略

【分析】【分析】

將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH3?H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+；結(jié)合物料守恒解答該題。

【詳解】

(1)溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl是強酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在水解平衡體系，水解離子反應(yīng)為NH4++H2ONH3?H2O+H+；NH3?H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在電離平衡體系，離子方程式為NH3?H2ONH4++OH-、H2OH++OH-；

(2)溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+；故共7種微粒；

(4)無論NH4+水解程度和NH3?H2O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3?H2O的物質(zhì)的量之和為1mol?！窘馕觥縉H3·H2ONH4＋＋OH－NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋H2OH＋＋OH－7NH4＋NH3·H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S，結(jié)合氫離子能力最弱的是HSO3-，故答案為H2S；HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-，故答案為H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓，故答案為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，故A錯誤；B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-，故B錯誤；C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-，故C錯誤；D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-==2HSO3-，故D正確；E．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，草酸的一級電離平衡常數(shù)大于亞硝酸，二級電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正確；故選DE；

(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)；酸性：草酸＞亞硫酸＞草酸氫根離子＞亞硫酸氫根離子。

將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，反應(yīng)生成草酸氫根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-，故答案為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說明HX的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)該反應(yīng)可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時消耗二氧碳2molCO2，還有1molCO2發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中沒有Na2CO3，NaHCO3為6mol；故答案為0mol；6mol。

點睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱、酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，注意(4)中A選項，很多同學(xué)只考慮強酸制取弱酸而忽略亞硝酸的強氧化性而導(dǎo)致錯誤，為易錯點?！窘馕觥竣?H2S②.HSO3-③.H2C2O4、HCOOH、HC2O4-④.2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓⑤.DE⑥.SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-⑦.0mol6mol13、略

【分析】【詳解】

(1)若H2N2O2為強酸，則0.01mol/LH2N2O2溶液中c(H+)>0.01mol/L，故pH<2，而由圖像知0.01mol/LH2N2O2溶液pH=4.3>2，故H2N2O2為弱酸，電離方程式為：（第二步電離可不寫）；

(2)c點對應(yīng)NaOH體積為20mL，由題意知n(NaOH):n(H2N2O2)=2:1，故兩者恰好反應(yīng)生成Na2N2O2，此時溶液中發(fā)生如下過程：電離Na2N2O2=2Na++（完全）、第一步水解（微弱）、第二步水解（弱于第一步）、電離（微弱），三個微弱過程中，第一步水解程度最大，由此確定離子大小順序為：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；

(3)根據(jù)b點投料知n(NaOH):n(H2N2O2)=1:1，故b點組成為NaHN2O2，由于圖像知b點溶液呈堿性，說明水解程度大于其電離程度，故水解生成的H2N2O2要比電離生成的濃度大，故此處填“>”；

(4)a點pH=7，結(jié)合電荷守恒得>故此處填“>”；

(5)由題意知，此時相應(yīng)離子的濃度商均已達(dá)到對應(yīng)的Ksp，則：即該比值為3×10-4?！窘馕觥縃2N2O2＋H＋c(Na＋)>c()>c(OH-)>c()>c(H＋)>>3.0×10-414、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BaSO4+4C=BaS+4CO，碳元素的化合價從0價變化為+2價，電子轉(zhuǎn)移8e-，若1molBaSO4完全反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為8mol。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，溶液顯堿性，是因為碳酸根離子水解導(dǎo)致的，CO+H2OHCO+OH-；由于水解是微弱的，其溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)。

(3)已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式同一種溶液中鋇離子濃度相同，

(4)若每次加入1L2mol/L的Na2CO3溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量xmol解得x=0.039，所以至少6次可以將0.2mol硫酸鋇轉(zhuǎn)化為BaCO3?！窘馕觥?molCO+H2OHCO+OH-c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)K=0.026三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、原理綜合題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度，K在變大，說明正向移動，升溫向吸熱反應(yīng)方向移動即正向為吸熱反應(yīng)，則△H>0。

(2)已知反應(yīng)速率公式為V正＝K正×cm(NO)?cn(O2)，2.5×10-3＝K正×0.01m×0.01n，5×10-3＝K正×0.01m×0.02n，4.5×10-2＝K正×0.03m×0.02n，根據(jù)1、2兩個等式相除得出n＝1，根據(jù)2、3兩個等式相除得出m＝2，再根據(jù)第1個等式得出K正=2.5×103L2?mol-2?s-1。

(3)①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)KP＝

②4s時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的1/2，6s時重新達(dá)到平衡，

(4)根據(jù)圖中信息得出NO2在b電極變?yōu)榈獨?，其電極反應(yīng)式為2NO2+8e－=4O2－+N2。

【詳解】

(1)升高溫度，K在變大，說明正向移動，升溫向吸熱反應(yīng)方向移動即正向為吸熱反應(yīng)，則△H>0，故答案為：>。

(2)已知反應(yīng)速率公式為V正＝K正×cm(NO)?cn(O2)，2.5×10-3＝K正×0.01m×0.01n，5×10-3＝K正×0.01m×0.02n，4.5×10-2＝K正×0.03m×0.02n，根據(jù)1、2兩個等式相除得出n＝1，根據(jù)2、3兩個等式相除得出m＝2，再根據(jù)第1個等式得出K正=2.5×103L2?mol-2?s-1，故答案為：2；2.5×103。

(3)①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)KP＝故答案為：

②4s時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的1/2，6s時重新達(dá)到平衡，則P(N2O4)=136.6kPa。

(4)根據(jù)圖中信息得出NO2在b電極變?yōu)榈獨?，其電極反應(yīng)式為2NO2+8e－=4O2－+N2；故答案為：2NO2+8e－=4O2－+N2?！窘馕觥浚?2.5×103或0.0625136.62NO2+8e-4O2-+N225、略

【分析】【分析】

(1)

①由蓋斯定律可知反應(yīng)I=V-VI，則△H1=△H5-△H6=-74.8kJ·mol-1-（-206.1kJ·mol-1）=+131.3kJ·mol-1，故△H1>0，該反應(yīng)的氣體分子數(shù)增多，故△S>0；

②溫度小于800°C時；未達(dá)到自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)溫度；

③由圖2可知，反應(yīng)Ⅱ的K隨溫度升高而減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故提高反應(yīng)Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率可采取降低溫度、增大等方法；

④

又根據(jù)K=1；所以x=0.75，故CO的轉(zhuǎn)化率為75%；

(2)

從環(huán)境保護角度二氧化碳的排放會引起溫室效應(yīng)；故用生石灰吸收；

(3)

①反應(yīng)V和反應(yīng)VI均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故200~725℃時，CH4的量不斷減少；

②725~900℃時，CaCO3開始分解，生成的CO2與H2反應(yīng)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)快速減小?！窘馕觥?1)+131.3kJ/mol>未達(dá)到自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)溫度降低溫度或增大75%

(2)減少溫室氣體的排放。

(3)反應(yīng)V和反應(yīng)VI均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動CaCO3開始分解，生成的CO2與H2反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)ΔH和ΔS均小于0；根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0可知反應(yīng)自發(fā)的條件是較低溫度。

(2)PdCl2參與第一步反應(yīng)且在第二步又生成，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故PdCl2是催化劑。而CuCl2是氧化劑，將Pd氧化為PdCl2；主要是起到使催化劑復(fù)原的目的。

(3)根據(jù)三段式可知。

依據(jù)物質(zhì)的量之比=壓強之比可得：解出因此：=平衡時總壓為1.5MPa×80%=1.2MPa，CH2=CH2(g)、O2(g)、CH3CHO(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為因此：

A.剛性容器中通入惰性氣體