2025年蘇教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯B.C2H5CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物之一是C2H5CO18OC2H5C.石油的分餾是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化，石油裂化主要目的是獲取乙烯等D.乙烯、氯乙烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.丙烯B.苯C.甲烷D.乙酸3、下列說法不正確的是A.將植物的秸稈、樹葉、雜草和人畜的糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在厭氧條件下生成沼氣B.等物質(zhì)的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次減少C.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑D.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2CO3溶液，經(jīng)分液除去乙酸4、4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體；用于生產(chǎn)抗凝血藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確。

A.分子式為B.所有原子一定處于同一平面C.苯環(huán)上的一氯代物有2種D.與HCl加成能生成2種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))5、下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)；下列說法正確的是。

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。7、維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動；化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體加入0.01molNaOH固體ⅰ.1LH2O7a12ⅱ.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85

①a=___(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ⅱ顯酸性的原因：___。

③試劑ⅱ中微粒濃度關(guān)系正確的有___(填序號)。

a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ⅱ的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是___(填序號)。

a.HCl—NaClb.KOH—KClc.NH3?H2O—NH4Cld.Na2CO3—NaHCO3

(2)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液；某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，選用酚酞作指示劑，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是___填“圖1”或“圖2”)；

②a=___。

③用甲溶液滴定乙溶液，當(dāng)___時；停止滴定。

④誤差分析：在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是___。

a.酸式滴定管未用待測液液潤洗。

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后消失。

c.配制標(biāo)準(zhǔn)液時NaOH已部分潮解。

d.錐形瓶洗凈后未干燥。

e.滴定前仰視讀數(shù)；滴定后讀數(shù)正確。

⑤甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___。8、請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法；中括號內(nèi)的為雜質(zhì)。

①NaCl[Na2CO3]______________

②Na2CO3[NaHCO3]___________

③CO2[HCl]__________________

④CO[CO2]_____________9、（1）室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，將pH＝9的Ba（OH）2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為___________。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，則應(yīng)保持溶液中c（Ba2＋）≥_____mol·L－1。

（2）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中的值_____（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O室溫下，CH3COONH4溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈__________性。NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。10、下列有機(jī)物中：①

(1)屬于芳香族化合物的是______(填序號；下同)。

(2)屬于芳香烴的是______。

(3)屬于苯的同系物的是_____。11、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)的構(gòu)成基本微粒中均合有14個電子；請按下列要求回答：

（1）甲為固體單質(zhì)，寫出甲的名稱：___________；

（2）乙為含有極性鍵的雙原子分子，則乙的分子式為___________；

（3）丙為三原子分子，用電子式表示該分子：___________；

（4）丁是四原子分子，用結(jié)構(gòu)式表示該分子：___________。12、（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標(biāo)為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141，=1.732.）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤14、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯誤15、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤16、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤17、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤18、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實驗室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個實驗。試回答下列問題：

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）與乙酸反應(yīng)生成酯；若一定條件下乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。20、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)21、布洛芬是醫(yī)療上常用的抗炎藥；其一種合成路線如下。

回答下列問題：

已知：

(1)C中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)D的名稱為_______。

(3)B→C的反應(yīng)方程式為_______。

(4)E→F的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知G中含有兩個六元環(huán)，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(6)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有_______種。

①苯環(huán)上有三個取代基；苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為12：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。22、研究表明；肉桂硫胺H對新型冠狀病毒(2019-nCoV)可能有抑制作用，以下為其合成路線：

已知如下信息：

①兩個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定；易脫去一分子水。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為___________。

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，由F生成G的反應(yīng)類型為___________。

(5)D的芳香族同分異構(gòu)體W中，每1molW能與2molNaOH反應(yīng)，且芳香環(huán)上不超過三元取代的有___________種(除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且不含C=C=C結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(不考慮立體異構(gòu)；只需寫出1種)

(6)設(shè)計由苯甲醇制備肉桂酸芐酯(結(jié)構(gòu)如下)的合成路線___________(其他試劑任選)。

23、有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量不超過150，經(jīng)測定可知A具有下列性質(zhì)。A所具有的性質(zhì)由此推出的A的組成或結(jié)構(gòu)A能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O__________________②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)___________________③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物能使溴的CCl4溶液褪色④0.1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48氣體___________________

(1)填寫表中空白處。___________________

(2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，則A的分子式為_______________。

(3)假設(shè)A的結(jié)構(gòu)式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(4)下列物質(zhì)與A互為同系物的是____________(填序號)。

a.HOOCCH(OH)CH2CH(OH)COOHb.HOOCCH(OH)(CH2)3COOH

c.CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2COOHd.評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)24、現(xiàn)有一些只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。

（1）這些有機(jī)物中，相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對分子質(zhì)量分別為a和b(a_______________(填入一個數(shù)字)的整數(shù)倍。

（3）在這些有機(jī)物中有一種化合物，它含有兩個羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對分子質(zhì)量應(yīng)是______，并可推導(dǎo)出它的分子式應(yīng)是____________。25、某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機(jī)化合物Ａ；在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機(jī)物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉互溶，飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；B．酯化反應(yīng)時羧酸脫羥基、醇脫H，C2H5CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是C2H5COOC2H5，18O在生成的水中，故B錯誤；C.石油的分餾中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化，石油裂化主要目的是獲取汽油等輕質(zhì)油，故C錯誤；D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而其余均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選A。2、A【分析】【詳解】

苯、甲烷、乙酸均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能使其褪色，丙烯含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，故答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．植物的秸稈；樹葉、雜草和人畜的糞便含有生物質(zhì)能；可在厭氧條件下發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，故A正確；

B．乙醇可以寫成C2H4H2O，燃燒時消耗O2部分為C2H4，同理將乙醛、乙酸分別寫成C2H4O、C2H4O2，對比可知等物質(zhì)的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次減少；故B正確；

C．固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在；熔點較高，不易揮發(fā)，因其性質(zhì)類似于鹽類，所以不易溶于有機(jī)溶劑，故C錯誤；

D．飽和Na2CO3溶液可以與乙酸發(fā)生反應(yīng)；且會與乙酸乙酯分層，故D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可看出該有機(jī)物含有酯基、羥基、碳碳雙鍵。該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)中構(gòu)成苯環(huán)的12個原子共平面；由碳碳雙鍵所連接的6個原子共平面。

【詳解】

A．該有機(jī)物共有9個碳原子，3個氧原子，6個氫原子，所以其分子式應(yīng)為A項錯誤；

B．該有機(jī)物中，構(gòu)成苯環(huán)的12個原子肯定共平面，由碳碳雙鍵所連接的6個原子肯定共平面，即但羥基上的氫原子可以通過單鍵的旋轉(zhuǎn)不與其它原子共平面；所以所有原子不一定處于同一平面，B項錯誤；

C．因該有機(jī)物苯環(huán)上的兩個取代基不相同，所以苯環(huán)上的一氯代物有4種即C項錯誤；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成2種同分異構(gòu)體分別是D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意體會常見有機(jī)物的空間構(gòu)型，如苯為平面正六邊型，乙烯為平面型，乙炔為直線型，甲烷為空間正四面體型。同時在判斷有機(jī)物的同分異構(gòu)體時可靈活運用有機(jī)物的對稱性解決問題。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)Ka，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，所以相同濃度下和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：故A錯誤；

B.將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：故B錯誤；

C.根據(jù)電離常數(shù)得出pH=5，故C正確；

D.混合溶液中生成氯化銀需要的生成需要的。

所以氯化銀先沉淀，故D錯誤；

答案為C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-17、略

【分析】(1)

①向1L水中通入0.01molHCl氣體(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，因此c(H+)=0.01mol/L；pH=2；即a=2；

②試劑ⅱ中同時存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同條件醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時，溶液中c(H+)>c(OH-)；所以溶液顯酸性；

③a．由②可知，同濃度CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；故a錯誤；

b．混合液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，故b正確；

c．混合液中存在物料守恒關(guān)系：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.1mol/L，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L；故c正確；

故選bc；

④緩沖溶液要結(jié)合氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的離子；

a．HCl—NaCl，無法緩沖氫離子，故錯誤；

b．KOH—KCl，無法緩沖氫氧根離子，故錯誤

c．NH3?H2O—NH4Cl，一水合氨緩沖氫離子，銨根離子緩沖氫氧根離子，故正確；

d．Na2CO3—NaHCO3；碳酸根離子緩沖氫離子，碳酸氫根離子緩沖氫氧根離子，故正確；

故選cd；

(2)

①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故甲溶液滴定丙溶液的曲線是圖2；

②根據(jù)圖1分析；強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時，當(dāng)pH=7時恰好完全反應(yīng)，n(HCl)=n(NaOH)，則根據(jù)題給信息可知，a=20.00mL；

③甲為0.1mol/L的NaOH溶液；乙為0.1mol/L的HCl溶液；采用酚酞做指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液，溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點，停止滴定；

④本實驗為堿滴定酸實驗，可以根據(jù)c(HCl)=進(jìn)行誤差分析；

a．.酸式滴定管未用待測液液潤洗；造成待測液濃度減小，實驗結(jié)果偏小，故a可選；

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故b不選；

c．配制標(biāo)準(zhǔn)液時NaOH已部分潮解；造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，滴定時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故c不選；

d．錐形瓶洗凈后未干燥；不影響溶質(zhì)的量，對滴定結(jié)果沒有影響，故d不選；

e．滴定前仰視讀數(shù)；滴定后讀數(shù)正確，造成氫氧化鈉溶液的讀數(shù)減小，測定結(jié)果偏低，故e可選；

故選ae；

⑤甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液；酸堿抑制水電離，溶液的酸性或堿性越強(qiáng)，抑制程度越大；醋酸為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸溶液中水電離出的氫氧根離子濃度較小，抑制程度大；相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，對水的電離抑制程度相同，因此甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為丙＞甲=乙。【解析】(1)2試劑ⅱ中同時存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同條件醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時，溶液中c(H+)>c(OH-)bccd

(2)圖220.00當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液，溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色ae丙＞甲=乙8、略

【分析】【詳解】

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；則加適量鹽酸可除雜；

②碳酸氫鈉受熱可以分解成碳酸鈉；故除雜方法為加熱；

③HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，且CO2難溶于碳酸氫鈉溶液，故可用飽和NaHCO3溶液除雜；

④二氧化碳與C高溫生成CO，或加足量NaOH溶液洗氣來除雜。【解析】①.鹽酸②.加熱③.飽和NaHCO3溶液④.灼熱的碳或NaOH溶液9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)pH＝9的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-5mol/L，pH＝4的H2SO4，c（H+）=1×10-4mol/L，若所得混合溶液的pH＝7，則n（OH-）=n（H+），則V（OH-）×c（OH-）=V（H+）×c（H+），所以Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為V（OH-）：V（H+）=1×10-4mol/L：1×10-5mol/L=10:1；由于室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，則應(yīng)保持溶液中c（Ba2＋）≥1.1×10－10÷1.0×10－5mol·L－1=1.1×10－5mol·L－1；

(1)一定溫度下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，由于c（CH3COO-）增大，使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；由于c（CH3COO-）增大，c（H+）減小，c（CH3COOH）增大，但是不變；該值只與溫度有關(guān)，溫度不變該數(shù)值不變；

(3)由于常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5，所以CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO-、NH4+水解程度相等，所以該溶液顯中性；根據(jù)CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O可知酸性：醋酸>碳酸，所以NH4HCO3溶液中HCO3-水解程度大于NH4+的水解程度，因此該溶液呈堿性；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度；微粒水解程度越大，剩余的鹽的離子濃度就越小，由于水解程度：HCO3->NH4+，因此NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+?！窘馕觥?0:11.1×10－5逆不變中堿NH4+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①②⑤⑥⑦⑧都是含有苯環(huán)的化合物，屬于芳香族化合物；②⑤⑦都含有苯環(huán)，且只含C、H兩種元素，屬于芳香烴；⑦分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)的側(cè)鏈均為烷烴基，屬于苯的同系物。【解析】①②⑤⑥⑦⑧②⑤⑦⑦11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）硅。

（2）CO

（3）

（4）H—C≡C—H12、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，核外電子排布式為：[Ar]3d5，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共價鍵、配位鍵；（2）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個共價鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個δ鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點較高；（3）As2S3分子中As形成3個共價鍵，另外還含有1對孤對電子，因此As原子的雜化方式為sp3雜化；SnCl4分子中中心原子的價層電子對數(shù)＝4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A原子個數(shù)＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子個數(shù)＝8×1/8+1＝2，所以該晶體的化學(xué)式為AB；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合1號和2號原子的坐標(biāo)可判斷3號原子坐標(biāo)為（1/2，2/3，1/2）；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A和B兩原子間的最小核間為該圖形中對角線其中邊長是a/3，鈍角為120o，則該對角線長度的一半＝所以上述晶體中A和B兩原子間的最小核間為＝144.6pm?！窘馕觥竣?共價鍵②.配位鍵③.[Ar]3d5④.離子晶體⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之間存在氫鍵⑧.sp3雜化⑨.正四面體形⑩.AB?.（1/2，2/3，1/2）?.144.6pm三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。14、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。15、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基；所以需要0.5mol乙酸進(jìn)行反應(yīng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L。【解析】0.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

通過C的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件倒推B的結(jié)構(gòu)簡式為：通過B的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件的試劑判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：通過已知反應(yīng)進(jìn)行類比，C和F在氫離子的條件下反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

【詳解】

（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)式判斷含有羰基和氯原子；故答案為羰基；碳氯鍵（或氯原子）；

（2）D的官能團(tuán)是醛基；根據(jù)系統(tǒng)命名法判斷D的名稱為2-甲基丙醛；故答案為：2-甲基丙醛(甲基丙醛)；

（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式與條件中的試劑判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為：則該反應(yīng)的方程式為：++HCl；

（4）根據(jù)E和F的結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)的變化有醛基變?yōu)榱u基；故發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；

（5）通過已知反應(yīng)進(jìn)行類比，C和F在氫離子的條件下反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

（6）根據(jù)已知條件能發(fā)生銀鏡可能含有醛基或者酯基，根據(jù)水解及水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后生成酚類，故說明是甲酸某酯的異構(gòu)體，根據(jù)苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，判斷是非常對稱，利用丙基的同分異構(gòu)體有兩種判斷應(yīng)該為：和共4種，其中其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為12：2：2：1：1，說明含有4個甲基，則這樣的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為4；：【解析】(1)羰基；碳氯鍵（或氯原子）

(2)2-甲基丙醛(甲基丙醛)

(3)++HCl

(4)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))

(5)

(6)422、略

【分析】【分析】

結(jié)合信息，經(jīng)由肉桂硫胺H的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知，A為甲苯，B為C為D為E為F為G為

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱為甲苯。故答案為：甲苯；

(2)B生成C的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaCl+H2O。故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

(3)D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為由F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)；

(5)D為滿足題目條件的同分異構(gòu)體為兩類，一類是含酯基且必須為結(jié)構(gòu)，若為一元取代則為丙烯酸酯結(jié)構(gòu)只有1種，若為二元取代則為甲酸酯結(jié)構(gòu)，另兩個碳必須含碳碳雙鍵，考慮鄰、間、對位有3種。另一類為二元酚類，三個碳原子必須為一個側(cè)鏈且含碳碳三鍵，這個側(cè)鏈連在苯環(huán)時三鍵有兩種位置，此時苯環(huán)上屬于2A和1B型取代，有2×6=12種，故總共有16種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：16；

(6)可由和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由和在碳酸鉀和HCl作用下反應(yīng)得到，可由苯甲醇氧化得到，合成路線為：故答案為：【解析】甲苯+2NaOH+2NaCl+H2O碳碳雙鍵，羧基取代反應(yīng)16或23、略

【分析】【詳解】

(1)①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O；根據(jù)元素守恒可知該物質(zhì)一定含C；H元素，可能含有O元素；

②A與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質(zhì)；說明既含有—OH，又含有—COOH；

③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物能使溴的CCl4溶液褪色；說明A中的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，所以與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫；

④0.1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生氣體，所以含有—COOH，而產(chǎn)生0.2molCO2；說明A分子中含有兩個—COOH；

(2)A的相對分子質(zhì)量小于150，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，取整為5，則分子中O原子最大數(shù)5，結(jié)合上述分析可知該物質(zhì)含有一個羥基、兩個羧基；A中有兩個羧基，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫，則至少有4個碳原子，若有5個碳，則其分子式為C5H8O5，此時O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=54.1%，故不符合題意，所以應(yīng)含有4個碳，分子式為C4H6O5，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=59.7%；符合題意；

(3)若A分子中無含碳支鏈，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，發(fā)生消去反應(yīng)時的化學(xué)方程式為HOOCCH(OH)CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O；

(4))同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱，故與A互為同系物的物質(zhì)中只能含有2個羧基，1個羥基，故b正確，故選b。

【點睛】

當(dāng)與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時(苯環(huán)上的碳除外)，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵?！窘馕觥緼中一定含有C、H，可能含有O；A分子中含有－OH、－COOH；分子中含有兩個－COOHC4H6O5HOOCCH(OH)CH2COOH