2025年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷158考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用石墨作電極電解溶液的裝置如圖；下列說法正確的是。

A.a為陽極B.a極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.向b極移動D.b極電極反應(yīng)式為2、H3A為三元弱酸，室溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液與20.00mL0.100mol·L-1H3A溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布分數(shù)(物質(zhì)的量分數(shù))δ隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。[比如：A3-的分布分數(shù)δ(A3-)=]下列分析錯誤的是。

A.加入20.00mLNaOH溶液時，溶液呈堿性B.曲線1代表H3A，曲線3代表HA2-C.由圖可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa)D.a點對應(yīng)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)3、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2。下列敘述中正確的是（）A.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙<甲B.平衡時O2的濃度：乙<甲C.化學反應(yīng)速率：乙<甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙<甲4、釕基催化某反應(yīng)的機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.CO是該反應(yīng)的中間體B.I-參與了該催化循環(huán)C.該催化循環(huán)中Ru的價態(tài)不變D.總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O5、下列說法正確的是A.向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明(AgCl)＞(AgI)B.常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，相等C.向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值減小D.pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，水電離的相等6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.加水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液中增大B.加熱CH3COONa溶液，溶液中變小C.pH之和為14的鹽酸與氨水等體積混合后，溶液中>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中變大7、已知蒸發(fā)需要吸收的能量為其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。物質(zhì)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量

則表中的大小為（）A.B.C.D.8、水的電離過程為在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A.隨著溫度升高而減小B.在時，C.時水的電離程度大于時水的電離程度D.水的電離是吸熱的評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、微生物燃料電池是一種高效、經(jīng)濟的發(fā)電裝置。一種雙室微生物燃料電池的裝置如圖所示，其中負極反應(yīng)為下列說法錯誤的是。

A.該裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能B.上圖所示裝置中，左側(cè)區(qū)域為負極區(qū)，右側(cè)區(qū)域為正極區(qū)C.放電時，正極生成的氣體和負極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：1D.放電一段時間后，正極區(qū)酸性增強10、利用如圖裝置；完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子會向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小11、一定溫度下，在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是。容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ5300.500.5000.40Ⅱ5300.200.200.40Ⅲ510000.50

A.若起始時向容器Ⅰ中充入和則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行B.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小C.達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小D.達平衡時，容器Ⅰ中轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中轉(zhuǎn)化率之和小于112、為了探究鎂鋁在NaOH溶液中的放電情況；某研究小組設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置。反應(yīng)過程中裝置的電壓變化如圖2所示。下列說法正確的是。

A.鎂電極始終為電池的負極B.50s后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變C.判斷原電池的正、負極既要依據(jù)金屬活動性順序，又要考慮與電解質(zhì)溶液有關(guān)D.整個過程中正極的電極反應(yīng)式均為：2H2O?2e?=H2↑+OH?13、南京大學開發(fā)出一種以太陽能驅(qū)動的恒流電解裝置；成功實現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學能→電能B.銅箔為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽極區(qū)可能有Cl2和O2生成D.固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過14、常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)H2CO3H++的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c(Na+)>c()C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=2c()+c()D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：+OH?=+H2O評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O，能否設(shè)計成原電池？____(填“能”或“否”)。

(2)依反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖1所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______溶液。

②銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

③導線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Cu片質(zhì)量減輕______g。

(3)鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，電池總反應(yīng)Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。請按要求完成下列問題。

①當電池放電時，該電池的負極反應(yīng)為_______。此時，電池的負極周圍溶液的pH會不斷______(填“增大”或“減小”)。

②電池充電時，_____元素被氧化，此電極反應(yīng)式可表示為______。

③電池放電時，當有3.6g水參加反應(yīng)，電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。16、某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。

(1)利用反應(yīng)設(shè)計成如上圖1所示原電池；回答下列問題：

①寫出正極電極反應(yīng)式_____________。

②圖中X溶液中的溶質(zhì)是_______，鹽橋中的________（填“K+”或“Cl”）不斷進入X溶液中。

(2)如圖是一個電化學反應(yīng)的示意圖。

③通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為_________。

④當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500mL（25℃），則溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為_________________。若電解一段時間后C、D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同，要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_______________（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為________g。17、(1)在如圖所示的原電池中，___是負極，發(fā)生___反應(yīng)，正極的現(xiàn)象___，電池反應(yīng)的化學方程式為___。

(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O。

①實驗測得OH-定向移向B電極，則___處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)。

②當消耗甲烷的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

(3)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液；則：

①A電極的材料是___，電極反應(yīng)式是___；

②B電極的材料是__，電極反應(yīng)式是___。

18、(1)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)___。

(2)已知在溫度T時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，原因是___。此時刻v正__(填“>”或“<”)v逆。19、自熱化學鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示：

回答下列問題：

(1)25℃、101kPa時，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。

(2)“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H1＝－47.0kJ?mol?1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ?mol?1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ?mol?1

則反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______kJ?mol?1。

(3)“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常數(shù)K＝0.75)，將天然氣看作是純凈的CH4(假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量)，若在t℃時進行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中某時刻CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：2：1，此時υ(正)______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整；部分氧化重整以及聯(lián)合重整等；CLR(a)工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學方程式如下：

水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ?mol?1

部分氧化重整反應(yīng)：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ?mol?1

采用水蒸氣重整的優(yōu)點是__________；若上述兩個反應(yīng)在保持自熱條件下(假設(shè)無熱量損失)，理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。20、(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①下列敘述正確的是_________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)溶液的pH增大。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：_______________________。

(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是________________。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總離子方程式：_______________________。

③C電極與E電極產(chǎn)生的氣體(相同條件)的體積比是_________。

④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______(填“銅”或“銀”)。

⑤裝置丁中的現(xiàn)象是________________。21、現(xiàn)有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（以下均用酸的序號填寫）。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________22、按要求填空。

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是(用離子方程式表示)___________。

(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則混合前c(NaOH)___________(填“”“”或“”)c(CH3COOH)。

(3)將AgCl分別放入①5mLH2O、②10mL0.2mol/LMgCl2溶液、③20mL0.5mol/LAgNO3溶液、④40mL0.1mol/LHCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是___________(用序號填空)。

(4)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，若溶液呈中性則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=___________。

(5)室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含陽離子數(shù)由少到多的順序是(用序號填空)___________。

(6)標準狀況下，將2.24LCO2通入100mL濃度為1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：2c(Na+)=___________。23、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸b.微熱溶液。

c.加水稀釋d.加入少量醋酸鈉晶體。

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL；濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化；某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。溶液變紅色。步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。________，溶液紅色變淺。步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

用惰性電極電解氯化銅，陽極，Cl-放電，陰極銅離子得電子，

【詳解】

A．與電源負極相連的是陰極；故A錯誤；

B．ａ為陰極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．電解池中；陽離子向陰極移動，故C錯誤；

D．ｂ為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

隨著pH的升高，H3A分子的濃度逐漸減小，HA2-的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，HA2-的濃度又逐漸減小，而HA-的濃度開始逐漸增大，則曲線1代表H3A，曲線2代表H2A?，曲線3代表HA2?，曲線4代表A3?；據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

A．加入20.00mL時，溶液溶質(zhì)為NaH2A；結(jié)合圖象可分析出此時溶液呈酸性，A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，曲線1代表H3A，曲線2代表H2A?，曲線3代表HA2?，曲線4代表A3?；B正確；

C．由圖可知，當pH=7.2時，c(H2A?)=c(HA2?)，故pKa2=pH=7.2；C正確；

D．由圖可知a點時，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3?)+2c(HA2?)，根據(jù)c(A3?)=c(HA2?)，得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)；D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

兩容器中均發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；假設(shè)兩容器達到等效平衡；則乙容器中各物質(zhì)的濃度為甲的2倍，兩容器轉(zhuǎn)化率相同，但實際上乙容器中的壓強要比甲大，所以會在等效平衡的基礎(chǔ)上平衡正向移動，導致乙容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。

A．根據(jù)分析可知乙相當于甲的等效平衡基礎(chǔ)上正向移動；二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；

B．乙中初始投料為甲的二倍；即便平衡正移，但乙中氧氣的濃度依然大于甲，故B錯誤；

C．乙中物質(zhì)的濃度更大；反應(yīng)速率更大，故C錯誤；

D．乙相當于甲的等效平衡基礎(chǔ)上正向移動，SO2的體積分數(shù)減?。还蔇正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，CO2、H2是反應(yīng)物，CH3OH是最終產(chǎn)物；CO是該反應(yīng)的中間體，故A正確；

B．根據(jù)圖示，I-參與了該催化循環(huán)的多步反應(yīng)；故B正確；

C．該催化循環(huán)中，和氫氣反應(yīng)生成CO和等反應(yīng)中；Ru的價態(tài)改變，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示，釕基催化二氧化碳和氫氣生成甲醇和水，總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O；故D正確；

選C。5、B【分析】【詳解】

A．向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中還有大量硝酸銀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不是氯化銀轉(zhuǎn)化生成碘化銀，因此不能證明(AgCl)＞(AgI)；故A錯誤；

B．常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，兩者pH相等，溫度相同，因此相等；故B正確；

C．向0.1的溶液中加少量水，平衡正向移動，氮溶液中氫氧根濃度減小，因此溶液中比值增大；故C錯誤；

D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，前者抑制水的電離，后者促進水的電離，因此水電離的不相等；前者小于后者，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少，溶液中增大；故A正確；

B．將CH3COONa溶液適當加熱，促進CH3COONa的水解，c(CH3COO-)減小，氫氧根離子濃度增大、增大，則溶液中減小；故B正確；

C．pH之和為14的鹽酸與氨水，酸中氫離子和堿中氫氧根離子濃度相等、酸為強酸而堿為弱堿，則等體積混合后氨水明顯過量，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，得到c(NH)＞c(Cl-)，溶液中＞1；故C正確；

D．相同條件下，AgCl的溶解度大于AgBr，則AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，先生成AgBr沉淀，但溶液中不變，因為Ksp只與溫度有關(guān)；而溫度不變，Ksp不變，故D錯誤；

故答案為D。7、A【分析】【詳解】

由題給條件可得出將此式與題干中的熱化學方程式相加，可得結(jié)合表中數(shù)據(jù)得即可求出故A符合題意。

綜上所述，答案為A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水在不同溫度下的離廣積常數(shù)不同，則隨溫度的升高而增大，A錯誤；

B．升高溫度，促進水的電離，但水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等，B錯誤；

C．升高溫度，促進水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，C錯誤；

D．說明升高溫度，水的電離程度增大，則水的電離為吸熱過程，D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示題干得知此電池為生物燃料電池；左側(cè)為微生物氧化區(qū)，微生物將葡萄糖氧化為二氧化碳，所以左側(cè)為負極區(qū)，右側(cè)氧氣得電子生成水，右側(cè)為正極區(qū)。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；該裝置為生物燃料電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．電子流出的一極為負極；流入的一極為正極，所以左側(cè)區(qū)域為負極區(qū)，右側(cè)區(qū)域為正極區(qū)，故B正確；

C．負極反應(yīng)為正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，正極消耗氣體，負極生成氣體，由電子守恒關(guān)系可知：CO2~4e-~O2；則正極消耗的氣體和負極生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；

D．負極區(qū)會產(chǎn)生大量氫離子；所以放電一段時間后，負極區(qū)酸性增強，故D錯誤；

答案選CD。10、BD【分析】【詳解】

A.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動性Zn>Fe；所以Zn為負極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；

B.開關(guān)K置于N處；，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕，B錯誤；

C.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動性Fe>Cu，F(xiàn)e作負極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；此時銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導線向銅電極移動，C正確；

D.開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；

答案選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．溫度為530K時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K===40，若開始時向容器I中加入20molCH3OH(g)、0.10molCO(g)和8.0molCH3COOH(g)，由于容器的容積是IL，則濃度熵Qc==40=K；因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，既不向正反應(yīng)方向移動，也不向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B．容器I中起濃度CH3OH為0.5mo1·L-l、CO為05mo1·L-l，容器II中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則起始濃度CH3OH為0.6mo1·L-l、CO為0.6mo1·L-l，容器I和容器II中的溫度相同，體積相同且固定不變，對于反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g)，壓強越大時越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此容器II中比容器I中的大；B錯誤；

C．容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅲ中起始濃度CH3OH為0.5mo1·L-l、CO為0.5mo1·L-l，而容器I中起始濃度CH3OH為0.5mo1·L-l、CO為0.5mo1·L-l,容器Ⅲ和容器I中起始濃度相向；但是容器I中的溫度高于容器ⅢII，因此達平衡時，容器I中的正反應(yīng)速率比容器III中的大，C正確；

D．容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同，達平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率與CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器Ⅰ中溫度高，且正反應(yīng)方向是放熱的，導致容器Ⅰ中轉(zhuǎn)化率降低，所以容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；D正確；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

據(jù)圖可知，50s時電壓由正值變?yōu)樨撝?，說明原電池的正負極發(fā)生變化，考慮到鎂比鋁活潑，剛開始時應(yīng)是發(fā)生鎂的吸氧腐蝕，此時Mg為負極，生成Mg(OH)2，Al為負極，隨著Mg(OH)2的生成；鎂表面逐漸被沉淀覆蓋，鎂停止反應(yīng)，總反應(yīng)變?yōu)殇X與NaOH溶液的反應(yīng)，此時Al為負極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知剛開始時Mg為負極；50s后，Al為負極，A錯誤；

B．據(jù)圖可知；50s時電壓變?yōu)樨撝?，說明此時正負極發(fā)生變化，開始發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，鋁變?yōu)樨摌O，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，B正確；

C．根據(jù)分析可知；判斷原電池的正；負極既要依據(jù)金屬活動性順序，又要考慮與電解質(zhì)溶液有關(guān)，C正確；

D．當總反應(yīng)為Mg的吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=4OH?，總反應(yīng)變?yōu)殇X與NaOH溶液的反應(yīng)時，正極反應(yīng)為2H2O?2e?=H2↑+OH?；D錯誤；

綜上所述答案為BC。13、AB【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽能電池中太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電解時電能轉(zhuǎn)化為化學能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學能，故A錯誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰；故B錯誤；

C．陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽極區(qū)可能有Cl2和O2生成；故C正確；

D．Li+要透過固體陶瓷膜向陰極移動，所以固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過；故D正確；

故選AB。14、CD【分析】【分析】

由圖可知，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3含量逐漸減?。?、含量逐漸增多，第二步反應(yīng)逐漸變成

【詳解】

A．pH=6.4時，c()=c(H2CO3)，反應(yīng)H2CO3?H++的lgc(H+)=-6.4；故A正確；

B．pH=8時，溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3，發(fā)生水解和電離，鈉離子不水解和電離，所以存在c(Na+)＞c()；故B正確；

C．中性溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c()+2c()+c(OH-)，則有c(Na+)=c(C1-)+c()+2c()；故C錯誤；

D．pH=6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，pH=8的溶液中主要含NaHCO3，該反應(yīng)過程中主要是碳酸和NaOH的反應(yīng)，所以主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3+OH-═+H2O；故D錯誤。

答案選CD。

【點睛】

明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)是酸堿的中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，答案：否；

(2)①由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池負極，所以X的材料是Cu，Ag+在正極得到電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，答案：Cu；AgNO3；

②Cu為原電池負極，Ag的活潑性比Cu弱，所以銀電極為電池的正極，Ag+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，答案：正；Ag++e-=Ag；

③負極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；導線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，負極上消耗的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，Cu片減輕的質(zhì)量=0.1mol×64g/mol=6.4g，答案：6.4；

(3)①該電池負極材料為Cd，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀，放電時C失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，負極發(fā)生反應(yīng)時消耗OH-，使附近溶液的堿性減弱，pH會不斷減小，答案：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；減小；

②由原電池的總反應(yīng)減去負極反應(yīng)得到正極反應(yīng)為2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，充電時陽極反應(yīng)與放電時正極反應(yīng)恰好相反，所以充電時陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiO(OH)+2H2O，Ni元素發(fā)生氧化，答案：Ni；2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiO(OH)+2H2O；

③電池放電時，根據(jù)電池反應(yīng)有關(guān)系式2H2O～2e-，當有3.6g即0.2mol水參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，答案：0.2NA?！窘馕觥糠馛uAgNO3溶液正Ag++e-=Ag6.4Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2減小Ni2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiO(OH)+2H2O0.2NA16、略

【分析】【分析】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu為負極，Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3；電池的內(nèi)部；陽離子移向正極；

（2）③甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氫離子的濃度；再求出pH；

⑤若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；C電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；

【詳解】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu為負極，電極方程式為Cu-2e－=Cu2＋；由裝置圖可知知Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3，電池的內(nèi)部，陽離子移向正極，鹽橋中的K+不斷進入X溶液中。

故答案為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，設(shè)氫離子濃度為amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案為：1；

⑤若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C電極為陽極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氫氧化銅（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氫氧化銅；9.8g。

【點睛】

本題綜合原電池電解原理以及原電池知識，綜合性強，主要考查學生分析問題的能力，是高考的熱點習題，難點（2）⑤，寫出電極反應(yīng)進行計算?！窘馕觥?Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氫氧化銅9.8g17、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置中，鐵易失電子而作負極，銅作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(2)①燃料電池屬于原電池，陰離子向負極移動，實驗測得OH?定問移向B電極；可得到A為正極；B為負極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以B處通入甲烷；

②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)CH4?8e?+10OH?═CO+7H2O知；假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.5mol×8×80%=9.6mol；

(3)由電流方向可知，A為陽極，B為陰極，和電源正極相連的電極A極是陽極，和電源的負極相連的電極B極是陰極，則a為正極，b為負極；電解精煉銅時；粗銅做陽極，純銅做陰極；

①電解法精煉粗銅，A為陽極，電解池的陽極材料為粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；

②電解法精煉粗銅，B為陰極，電解池的陰極材料為純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥縁e氧化有氣泡產(chǎn)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol粗銅Cu-2e-=Cu2+純銅Cu2++2e-=Cu18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度相同時p2壓強下CO轉(zhuǎn)化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，轉(zhuǎn)化率增大，則p1小于p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，平衡正向進行，因此達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

(2)根據(jù)三段式可知。

此時濃度熵為＜0.32，所以反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆?！窘馕觥竣?小于②.增大③.不變④.沒有⑤.Qc＜K⑥.＞19、略

【分析】【詳解】

(1)25℃、101kPa時，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則1molNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出472kJ的熱量，因此在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1；故答案為：Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1。

(2)將第II個方程式加上第III個方程式2倍，再減去第I個方程式，再整體除以3，得到反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝+211.9kJ?mol?1；故答案為：+211.9。

(3)根據(jù)甲烷中n(H)：n(C)=4:1，補充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，根據(jù)濃度商Q==0.5＜0.75，此時υ(正)＞υ(逆)；故答案為：＞；根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75。

(4)根據(jù)兩個方程式分析得到采用水蒸氣重整的優(yōu)點是消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；若上述兩個反應(yīng)在保持自熱條件下，即放出的熱量和吸收的熱量相等，設(shè)第一個反應(yīng)消耗xmol甲烷，放出192xkJ熱量，第二個反應(yīng)消耗ymol甲烷，吸收748ykJ的熱量，消耗1mol甲烷，則得到x+y=1,192x=748y，解得x=0.8，y=0.2，因此理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為0.8mol×4+0.2mol×2=3.6mol；故答案為：消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；3.6mol?！窘馕觥縉i(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1+211.9＞根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多3.6mol20、略

【分析】【分析】

原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，將正負電極上電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式；將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則可知A為正極，B為負極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)①A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；所以氫氧化鉀的濃度不變，溶液的pH不變，故A不符合題意；

B．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經(jīng)導線流向Ag2O；故B不符合題意；

C．根據(jù)B的分析，Zn是負極，Ag2O是正極；故C符合題意；

D．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)；故D不符合題意；

故答案為C；

②負極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，將正負極電極反應(yīng)式相加，得到總的電池反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則電源的A為正極，B為負極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水；

①由上述分析可知；A是電源的正極，B是電源的負極；

②乙裝置為電解飽和食鹽水，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③裝置甲是電解硫酸銅溶液C極附近發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C電極產(chǎn)生氧氣，裝置乙為電解飽和食鹽水，D極附近發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，D電極產(chǎn)生氯氣，由于電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，O2~2Cl2；產(chǎn)生的氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，相同條件下的體積比為1∶2；

④給銅鍍銀；陽極應(yīng)為銀，陰極為銅，即G為銀；

⑤氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在直流電的作用下，膠體粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深?！窘馕觥緾Zn+Ag2O=2Ag+ZnO正極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑1∶2銀Y極附近紅褐色變深21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在同體積、同pH的三種酸中,醋酸為弱酸，醋酸的濃度最大；而鹽酸和硫酸都是強酸,鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，所以加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下醋酸產(chǎn)生的CO2體積最大，而鹽酸和硫酸產(chǎn)生的CO2體積相等且小于醋酸產(chǎn)生的CO2；因此，本題正確答案是:c>a=b。

(2)在同體積、同濃度的三種酸中,鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO2的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積是鹽酸、醋酸的2倍,所以產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是：b>a=c；因此，本題正確答案是:b>a=c。

(3)硫酸是二元強酸，0.1mol/L的硫酸中氫離子濃度是0.2mol/L，鹽酸是一元強酸，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是：c>a>b；等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，硫酸是二元酸，氫離子的量最大，消耗的氫氧化鈉最多,醋酸和鹽酸都是一元酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣,消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分別中和三種酸，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：b>a=c；因此本題答案是：c>a>b，b>a=c?！窘?/p>