2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷717考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時△H為“﹣”2、在光照條件下，甲烷與充分反應(yīng)，得到的生成物中物質(zhì)的量最多的物質(zhì)是A.B.C.D.HCI3、下列實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲驗(yàn)證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化B.用圖乙驗(yàn)證易溶于水C.用圖丙測定的生成速率D.用圖丁驗(yàn)證與的反應(yīng)4、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料；甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是。

A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)5、短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E位于同主族，四種元素組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)式為下列說法不正確的是A.E的最簡單氫化物的還原性比B的弱B.D與E形成的二元化合物的水溶液顯堿性C.B與E形成的化合物不都是極性分子D.A與D形成的二元化合物中含有離子鍵6、用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池；在循環(huán)充放電過程中可實(shí)現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯誤的是。

A.該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液B.放電時，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2FeC.充電時，陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+D.充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控7、分子式為C6H12的幾種化合物，經(jīng)O3、Zn/H2O反應(yīng)后，生成2-丁酮和乙醛的是A.3-甲基-1-戊烯B.3，4-二甲基-1-丁烯C.3-甲基-3-戊烯D.3-甲基-2-戊烯評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是重要的化學(xué)觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于該化合物說法不正確的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.有兩個官能團(tuán)9、對于氫氧燃料電池；下列說法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍(lán)色火焰10、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜11、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)12、在一定條件下，對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)下列說法可以充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.的濃度相等B.在容器中共存C.的濃度不再變化D.13、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.125評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。15、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________16、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)平衡時D的體積分?jǐn)?shù)為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。17、已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問題：

工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法稱為_________，由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________。

②到A的反應(yīng)類型為_______，A到E的反應(yīng)類型為____________。

③的分子式為_________；F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①：___________________________________________________；

反應(yīng)②：___________________________________________________；

反應(yīng)⑤：___________________________________________________。18、利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；可設(shè)計為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（1）回答下列問題：

①寫出鋁與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

②Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：__________________；

③石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：________________；

④消耗27g鋁時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

②利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示的原電池，在圖中適當(dāng)?shù)奈恢脴?biāo)出該電池的正、負(fù)極及電子轉(zhuǎn)移的方向_____________。

19、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應(yīng)；鋅是___極，發(fā)生___反應(yīng)，鋅電極反應(yīng)式是___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤22、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤23、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)24、聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應(yīng)用在航空；航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是________。

（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是________。25、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。

（3）③的反應(yīng)類型是________。

（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。26、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；

③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)27、氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol

則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=__________kJ/mol

(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定。

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的越大；反應(yīng)正向程度越大。

C.第二步反應(yīng)速率慢；因而平衡轉(zhuǎn)化率也低。

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高。

(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0；圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系：

①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫，同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。

③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)_______。

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：I.NO(g)+□→NO(a)

II.2NO(a)→2N(a)+O2(g)III.2N(a)→N2(g)+2□

IV.2NO(a)→N2(g)+2O(a)V.2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化劑表面的氧缺位；g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B4＋得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。28、根據(jù)化學(xué)能和熱能；電能相關(guān)的知識；請回答下列問題：

I．已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_______變化；穩(wěn)定性白磷_______紅磷(填“＞”或“＜”)；

II．氫氣是一種清潔能源；在我國航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1mol氫氣完全燃燒放出熱量242kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量為___________________。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖”則：

①b極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH－移向_______電極(填“a”或“b”)。

②a電極附近pH_______。(填增大；減小或不變)。

③如把H2改為甲醇，則負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________________。29、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體；其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為________。

（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化；含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________30、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)對煤進(jìn)行脫硫處理來減少的排放。對于該反應(yīng)，在時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：。010203040501.000.790.600.600.640.6400.420.800.800.880.88

內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變")。

(2)主要來自于汽車尾氣的排放，包含和有人提出用活性炭對進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)某實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)，在密閉容器中加入足量的C和一定量的氣體，維持溫度為如圖為不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)經(jīng)過相同時間，的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的示意圖。

①前，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作)。在時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中和發(fā)生反應(yīng)生成無毒的和實(shí)驗(yàn)測得，(為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。

②若在的密閉容器中充入和在一定溫度下達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為則_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．焓變與反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)有關(guān)；反應(yīng)物的量越多則焓變值越大，A錯誤；

B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH＜0；反應(yīng)吸熱時ΔH＞0，B錯誤；

C．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的條件是否加熱沒有直接關(guān)系；加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D．一個化學(xué)反應(yīng)中；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，反之是吸熱，ΔH為正值，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

設(shè)甲烷的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；根據(jù)碳原子守恒知，生成的各種氯代烴的物質(zhì)的量都小于1mol，但生成的氯化氫的物質(zhì)的量大于1mol，所以生成物的物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物是HCl。

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮?dú)怏w和水；若此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體膨脹會使U試管中液面左低右高，A項(xiàng)正確；

B．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中；氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會立刻膨脹起來，B項(xiàng)正確；

C．稀鹽酸滴完后，二氧化碳?xì)怏w會從長頸漏斗逸出，不能測定的生成速率；C項(xiàng)錯誤；

D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HCl發(fā)生了反應(yīng)；D項(xiàng)正確。

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生有機(jī)高分子化合物，A正確；

B．乙分子中含有2個-OH都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：2-OH~H2，可知1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成1molH2；B錯誤；

C．丙分子是苯環(huán)與乙烯基相連；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面共直線，因此丙物質(zhì)中所有原子可能共平面，也可能不在同一平面上，C錯誤；

D．甲；丙分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；因此在一定條件下可以與其它物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；B分子中無不飽和鍵，因此不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、A【分析】【分析】

短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E位于同主族，四種元素組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)式為B與A成鍵時，B形成兩個共價鍵，位于ⅥA族，B；E位于同主族，則B為O元素，E為S元素，E能形成4個共價鍵，有一對配位鍵，得到D給的一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D能形成+1價陽離子，其原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；A只能形成一個共價鍵，則A位于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為H元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

【詳解】

A．B為O元素，E為S元素，最簡單氫化物的還原性主要比較元素最低價陰離子的還原性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其最低價陰離子的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性：O2＞S，則S2-＞O2-，因此E的最簡單氫化物的還原性比B的強(qiáng)，故A錯誤；

B．D為Na元素，E為S元素，D與E形成的二元化合物為Na2S；屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解使溶液顯堿性，故B正確；

C．B為O元素，E為S元素，B與E形成的化合物有SO2和SO3，SO2中心原子S成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為=1，S原子采取sp2，分子結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；SO3中心原子S成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為=0，S原子采取sp2；分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，S原子位于平面正三角形的中心，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故C正確；

D．A為H元素；D為Na元素，A與D形成的二元化合物為HNa屬于離子化合物，含有離子鍵，故D正確；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A.因?yàn)樵撾姵刂泻蠰i和Fe2O3；都可以與硫酸反應(yīng)，故A錯誤；

B.放電時，Li作為負(fù)極，失電子被氧化，陽極Fe2O3得電子被還原，故放電時，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe；故B正確；

C.充電時，陽極與正極相反，陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+；故C正確；

D.根據(jù)題目的示意圖，充電過程是從右往左的過程，可以看到電池沒有被磁鐵吸引，因?yàn)槌潆娺^程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程是由Fe和Li2O轉(zhuǎn)化為Li和Fe2O3，因此充電時電池不能被磁鐵吸引，放電過程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是由Li和Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe和Li2O；有鐵生成，因此放電時電池被磁鐵吸引，故D正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；含有多個甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式是故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；因含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，酯基兩種官能團(tuán)，故D正確；

故答案：AB。9、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．電子只能在外電路中移動，電子從a電極通過外電路到b電極，不能再從b電極移到a電極；B選項(xiàng)錯誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過程放熱等，C選項(xiàng)正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會看到藍(lán)色火焰，D選項(xiàng)錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯誤；

C．氨水能導(dǎo)電；是由于氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生了電離的緣故，但氨氣為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．達(dá)到平衡時各組分的濃度不變；但不一定相等，P；Q、R、S的濃度相等反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；

B．只要是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物；生成物一定同時共存，P、Q、R、S在容器中共存反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不選；

C．P；Q、R、S的濃度不再變化是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志；C項(xiàng)選；

D．正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)選；

答案選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蔆錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計算CO2化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)；

（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；

（3）由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此計算轉(zhuǎn)化率；

（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度；利用三段式法計算；

（5）第9分鐘時達(dá)到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小。

【詳解】

(1)3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反應(yīng)速率為：故答案為：0.042；

(2)A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))；濃度相等而不是不變，故A錯誤；

B.混合氣體的物質(zhì)的量為變量；則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.單位時間內(nèi)生成3molH2，同時生成1molCH3OH；則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D.混合氣體的質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是變量，則平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化此時反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，則轉(zhuǎn)化率為故答案為：75；

(4)

則平衡時混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是故答案為：22:3；

(5)第9分鐘時達(dá)到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時υ正(CH3OH)大于第9分鐘時υ逆(CH3OH)。故答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

平衡問題計算時一般采用三段法進(jìn)行計算。反應(yīng)達(dá)到平衡時，υ逆=υ正?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞15、略

【分析】【分析】

由圖可知；開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答。

【詳解】

(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

故答案為：反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減??；

故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行；硫酸溶液的濃度下降。

【點(diǎn)睛】

分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素?！窘馕觥竣?鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O②.反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內(nèi)故答案為：

(2)根據(jù)方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時消耗開始時加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的A；B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時D的體積分?jǐn)?shù)=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據(jù)圖知，從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物；0-10min內(nèi)，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以Y、X的計量數(shù)之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應(yīng)方程式為故答案為：

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：bd?！窘馕觥?:120%bd17、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則B為石油的分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為可進(jìn)一步氧化生成D為和在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為

【詳解】

工業(yè)上；由石油獲得石蠟油的方法稱為：石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為：石油的裂解；

答案為：石油的分餾；石油的裂解；

(2)①A為CH3CH2OH；決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的即官能團(tuán)為羥基；

答案為：羥基；

②B到A的反應(yīng)為乙烯和水通過加成反應(yīng)生成乙醇；A到E的反應(yīng)為乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；

答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

③C為乙醛，其分子式為C2H4O，F(xiàn)為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

答案為：C2H4O；

反應(yīng)①為乙烯和水生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)②為乙醇催化氧化得乙醛和水：反應(yīng)為乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣：

答案為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；【解析】石油的分餾石油的裂解羥基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)C2H4OCH2=CH2+H2O→CH3CH2OH18、略

【分析】【分析】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁；②Al片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；計算電子轉(zhuǎn)移。

⑵①乙醇燃燒生成液態(tài)水；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；作原電池負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)電流向正極。

【詳解】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁，其化學(xué)方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案為：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al－3e－=Al3＋；故答案為：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案為：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；消耗27g鋁即物質(zhì)的量為1mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3mol；故答案為：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①乙醇燃燒生成液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1。

②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)電流向正極，因此圖像為：故答案為：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?119、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑?！窘馕觥空€原負(fù)氧化Zn－2e－=Zn2＋四、判斷題(共4題，共12分)20、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。23、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成再與Fe/Cl2反應(yīng)生成則I為K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為被氧化生成M，M為

【詳解】

（1）分析可知；A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；

（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）I為N為氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡式為

【點(diǎn)睛】

確定苯環(huán)上N原子的取代位置時，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位置確定。【解析】碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）+2CH3Cl+2HCl25、略

【分析】試題分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇被催化氧化為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式是CH2==CH2。（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3，含有的官能團(tuán)是酯基（—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。（4）反應(yīng)②是乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H2==CH2酯基（—COO—）取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O26、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；

(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：羥基；

(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))?！窘馕觥緾H2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）六、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律；將已知的兩個熱化學(xué)方程式相減，整理，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)A.整個反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定；

B.根據(jù)①同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大；化學(xué)平衡常數(shù)越大；

C.反應(yīng)速率低與轉(zhuǎn)化率無因果關(guān)系；

D.相同溫度下；第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡，第二步是慢反應(yīng)，反應(yīng)越快，說明反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越慢，說明反應(yīng)的活化能越高；

(3)①根據(jù)壓強(qiáng)不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡逆向移動，利用溫度對NO的體積分?jǐn)?shù)的影響確定T1與T2大小關(guān)系；

②對容器升高溫度的同時擴(kuò)大體積使體系的壓強(qiáng)減小；則平衡逆向移動，NO體積分?jǐn)?shù)增大；

③根據(jù)在一定溫度范圍內(nèi)；升高溫度，催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催化劑活性降低，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，催化效率高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(3)還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變；低價態(tài)金屬離子越多，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快；根據(jù)蓋斯定律分析可得。

【詳解】

(1)已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol

蓋斯定律計算②-①，整理可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112kJ/mol；

(2)A.整個反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定；A錯誤；

B.根據(jù)①同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的越大；化學(xué)平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)正向程度越大，B正確；

C.反應(yīng)速率低與轉(zhuǎn)化率大小無關(guān)；因此不能根據(jù)反應(yīng)速率慢判斷反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率小，C錯誤；

D.相同溫度下；第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡，第二步是慢反應(yīng)，說明第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使NO的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖象可知：在溫度為T1時體積分?jǐn)?shù)大，可確定溫度：T1>T2；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同壓強(qiáng)時，溫度升高，平衡逆向移動，NO體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖象可知反應(yīng)溫度：B>D>F。在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積；使體系的壓強(qiáng)減小，則化學(xué)平衡逆向移動，最終導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)增大，所以重新達(dá)到平衡時，可能D點(diǎn)變?yōu)閳D中的A點(diǎn)；

③在一定溫度范圍內(nèi)溫度升高，催化劑活性增大，但達(dá)到平衡時NO脫除率降低，且催化劑b的催化效率b>a，b的活性溫度約450℃。在相同溫度時，b比a先使NO達(dá)到最大脫氮率，所以催化劑b的曲線表示為

(3)第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子增多；還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，低價態(tài)的金屬離子越多，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快，故第二階段反應(yīng)的速率越快。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、催化劑的作用、化學(xué)平衡的計算等，掌握蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，綜合性強(qiáng)。【解析】-112BD>A還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，低價態(tài)金屬離子越多，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)H=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量