2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷164考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL15%的X溶液B.10℃10mL10%的X溶液C.20℃10mL20%的X溶液D.20℃30mL10%的X溶液2、已知：的電離常數(shù)此溫度下，將1mL濃度為的溶液加水稀釋到1000mL，下列說法正確的是A.上述稀釋過程中，分子及所有離子濃度均減小B.上述稀釋過程中，的變化趨勢保持增大C.上述溶液稀釋前后均存在：D.根據(jù)的電離常數(shù)，可推知溶液的pH值大于73、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molNN鍵吸收946kJ能量；下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的過程中吸收772kJ能量C.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收734kJ能量D.N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化4、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是A.鋁片不用特殊方法保存B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C.輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊D.生鐵比純鐵更易生銹5、在一恒溫、恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：已知A、B的起始量均為2mol，平衡時A的物質(zhì)的量為1mol。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.B.C.1D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、某課題組開發(fā)了一種電池，作為一種電催化系統(tǒng)，其可以降解廢水中有毒的亞硝酸根離子、制備氨以及發(fā)電。納米粒子組裝的碳摻雜四氧化三鈷()中空納米管被用于陰極催化劑材料。下列敘述正確的是。

A.電極作正極B.雙極膜中的向電極移動C.Zn/ZnO電極的電極反應(yīng)式：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L時，Zn/ZnO電極增重24g7、對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料；采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是。

A.電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源B.陰極的主要電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移1mol時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD.反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH增大8、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時Z的體積分數(shù)減小9、下列實驗方案的設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗方案。

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中。

驗證液溴與萃發(fā)生取代反應(yīng)。

B

比較HF與HClO的酸性強弱。

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

C

驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反應(yīng)后；取少許混合液滴加KSCN溶液。

D

除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)。

用飽和NaCl溶液洗滌。

A.AB.BC.CD.D10、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN十NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是A.K(HF)=7.2×10－4B.K(HNO2)=4.9×10－10C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序：HF＞HCN＞HNO2D.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)11、常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由圖可知H2X的Ka1的數(shù)量級是10-3B.滴定過程中，當(dāng)pH=4時，c(Na+)＜3c(HX-)C.線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系D.0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)12、t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負對數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.水的電離程度：P>N=Q>MB.P點溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>MD.M點溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)13、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)；圖Ⅰ表示200℃時容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨走始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·(L·min)－1B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)的ΔH<0，且a＝2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、已知室溫時；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。15、在一容積為3L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的N2和0.9mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3ΔH<0.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)_______。

(2)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。

a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L

(3)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)16、已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HClO)=2.95×10-8，Ka1(H2CO3)=4.30×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。回答下列問題：

(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式Ka1(H2CO3)=___________。

(2)在相同條件下，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO34種溶液中溶質(zhì)濃度由大到小的順序為___________。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列的量會變小的是___________(填字母)。

a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.

(4)下列離子方程式中書寫錯誤的是___________(填字母)。

a.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

b.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

c.少量Cl2通入Na2CO3溶液中：Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-17、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：

(1)若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填序號)。A．B．C．D．(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：

①電解溶液時某一電極增加了則金屬M的相對原子質(zhì)量為_______(用含“a；x”的表達式表示)。

②用此蓄電池電解含有和的混合溶液陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L；將電解后的溶液加水稀釋至此時溶液的_______。

(3)利用反應(yīng)可制備若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為：_______。18、I.作為國之重器，火箭的發(fā)射牽動了億萬人民的心。就像汽車、飛機需要添加汽油、航空煤油一樣，火箭專用燃料被稱為“推進劑”。在火箭推進器中裝有強還原劑肼和強氧化劑當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的和水蒸氣，并放出大量熱。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)已知則液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________kJ。(計算保留1位小數(shù))

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是___________。

II.“長征五號”被稱為“冰箭”；這緣于長征五號“肚子”里滿滿的深低溫液氫液氧燃料，填補了我國大推力無毒無污染液體火箭發(fā)動機的空白，實現(xiàn)了綠色環(huán)保的研制理念。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，發(fā)展氫能正受到世界各國廣泛關(guān)注。

(4)中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是___________。

A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過程II吸收能量C．III發(fā)生的反應(yīng)：D．過程的總反應(yīng)：19、硫及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

工業(yè)上用溶液吸收煙氣中的低濃度形成吸收液后再采用陽離子膜電解法控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品S和工作原理示意圖如圖1；陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH隨時間的變化關(guān)系如圖2：

①陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)物是___________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極區(qū)pH升高的原因___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤21、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤22、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的綜合影響。先比較濃度的大小，這里的濃度為混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、D選項中X的濃度相等，且最大，但D中溫度更高，所以綜合考慮易知，D的反應(yīng)速率最快，故選D。2、B【分析】【詳解】

A．上述稀釋過程中；不是所有離子濃度均減小，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；

B．稀釋溶液促進弱酸電離平衡正向進行，離子數(shù)增多，分子數(shù)減小，比值增大；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒，故C錯誤；

D．水解離子方程式為：電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

弱電解質(zhì)溶液稀釋后平衡移動的方向用勒夏特列原理分析解釋，改變影響平衡的條件，平衡向著減弱這種改變的方向移動，稀釋溶液，溶液中弱電解質(zhì)電離出的離子濃度減小，電離平衡則向著離子濃度增大的方向移動，即向著正向移動。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N4屬單質(zhì)；故A錯誤；

B．N4(g)=4N(g)的過程中是斷裂化學(xué)鍵；需要吸收熱量=6×193kJ=1158kJ能量，故B錯誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×193kJ=1158kJ；形成化學(xué)鍵放出的熱量為946kJ×2=1892kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1892kJ-1158kJ=734kJ，故C錯誤；

D．N4和N2是同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，且N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化；故D正確；

故答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．鋁片不用特殊方法保存是由于Al與O2反應(yīng)生成致密的氧化保護膜；覆蓋在Al的表面阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，以達到防腐的目的，與電化學(xué)無關(guān)，A符合題意；

B．由于鋅比鐵活潑；鍍鋅的鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鋅作負極，鐵作正極從而保護鐵不被腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫的鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵作負極，加快腐蝕，故鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用與電化學(xué)有關(guān)，B不合題意；

C．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊；鋅比鐵活潑，此法為犧牲陽極的陰極保護法與電化學(xué)有關(guān)，C不合題意；

D．生鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕；而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕速率更快，故生鐵比純鐵更易生銹與電化學(xué)有關(guān)，D不合題意；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

設(shè)容器體積為VL，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為故選A。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

由題干原電池裝置圖可知，生成可知，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極作正極，電極反應(yīng)式則Zn/ZnO為負極，電極反應(yīng)為：據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該電池為原電池，根據(jù)圖中生成可知，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極作正極；A正確；

B．原電池中陰離子向負極移動，故向Zn/ZnO電極移動；B錯誤；

C．Zn/ZnO電極的電極反應(yīng)式為C錯誤；

D．根據(jù)正極的電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，Zn/ZnO電極增重的質(zhì)量D正確；

故答案為：AD。7、AB【分析】該裝置為電解池，左側(cè)由對硝基苯甲酸生成對氨基苯甲酸，發(fā)生還原反應(yīng)，故左側(cè)是陰極，則右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式為左側(cè)為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該電解池右側(cè)為陽極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源，故A正確；

B．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+→+2H2O；故B正確；

C．陽極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole－時，陽極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則每轉(zhuǎn)移1mole－時；陽極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，故C錯誤；

D．陽極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動向陰極，則反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)硫酸濃度會增大，pH減小，故D錯誤；

答案選A。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，即v(正)＞v(逆)；故B錯誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時達到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項計算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分數(shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時的Z的體積分數(shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分數(shù)減小，故D正確；

答案選CD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在鐵做催化劑作用下；苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，溴化氫極易溶于水，直接通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤；

B.次氯酸鈉在溶液中水解生成的次氯酸具有強氧化性；能使pH試紙漂白褪色，用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的pH，應(yīng)用pH計測定，故B錯誤；

C.KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)碘和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl，由題意可知，5mL0.1mol·L-1KI溶液過量；若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，則取少許混合液滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色，如果有血紅色就說明為可逆反應(yīng)，否則不是可逆反應(yīng)，故C正確；

D.用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體；即可以除固體表面的少量KCl雜質(zhì)，也可以減少氯化鈉固體的溶解而造成損失，故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，較強酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)。

【詳解】

A．通過以上分析知，K(HF)最大為7.2×10-4；A項正確；

B．根據(jù)以上分析知，K(HNO2)處于中間位置，為4.6×10-4；B項錯誤；

C．根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF即可得出結(jié)論酸性：HF＞HNO2＞HCN；C項錯誤；

D．通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF；D項正確；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

因為Ka1=Ka2=由圖可知，橫坐標(biāo)為零時，可得出Ka1、Ka2等于對應(yīng)點的c(H+)，又因為Ka1＞Ka2，結(jié)合圖像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，則L1表示pH與-lg的變化關(guān)系，L2表示-lg的變化關(guān)系。

【詳解】

A．Ka1=10-2.3，數(shù)量級是10-3；A正確；

B．Ka2==10—4滴定過程中，當(dāng)pH=4時，得到c(HX-)=c(X２-)和c(H＋)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)=c(HX-)+2c(X２-)+c(OH-)，將c(HX-)=c(X２-)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)=3c(HX-)+c(OH-)，又因為c(H＋)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜3c(HX-)；B正確；

C．線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系；C錯誤；

D．0.1mol/LNaHX溶液中，Kh==10-10<Ka1，所以HX-電離程度大于水解程度，電離為主，故c(OH-)2-)；D錯誤；

答案選AB。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M；故A正確；

B．P點溶質(zhì)為Na2X，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)；故B正確；

C．溶液中隨加入NaOH的增多溶液中c(H+)減小，則溶液中c(H2X)/c(X2?)：M>N>P>Q；故C錯誤；

D．M點的溶液中溶質(zhì)為NaHX，由縱坐標(biāo)可知，NaHX抑制水電離，所以溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)；D錯誤；

選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)==0.02mol?L-1?min-1；故A正確；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖I可以知道，200℃時，A的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯誤；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時A的體積分數(shù)為：=0.5；200℃時；向容器中充入2molA和1molB若達到等效平衡，則A的體積分數(shù)為0.5，而實際上相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上壓強增大，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，平衡正向移動，A的體積分數(shù)減小，即新的平衡中A的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計算；溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104?！窘馕觥?×10-5mol/L4×10-9增大4×10415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)5min達到平衡，氨氣的濃度變化量為0.10mol/L，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1，故答案為：0.02mol·L-1·min-1；

(2)改變溫度化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，新平衡的濃度與平衡時一定不相同，即NH3的物質(zhì)的量濃度不可能0.10mol/L，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)不能進行徹底，則氨氣的物質(zhì)的量最多不超過0.3mol的N2和0.9mol的H2完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量；即不超過0.6mol，濃度不超過0.20mol/L，故答案為：ac；

(3)壓縮容器的體積增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動即向正反應(yīng)方向移動，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故答案為：向正反應(yīng)方向移動；不變；【解析】①.0.02mol·L-1·min-1②.ac③.向正反應(yīng)方向移動④.不變16、略

【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)越大，說明弱電解質(zhì)電離程度越大，根據(jù)數(shù)據(jù)，電離出H＋能力大小順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞然后利用影響弱電解質(zhì)電離的因素進行分析；

【詳解】

(1)H2CO3的一級電離平衡H2CO3H＋＋其電離平衡常數(shù)Ka1=故答案為

(2)利用“越弱越水解”，相同條件下，相同濃度的4種溶液的pH由大到小的順序是c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(Na2SO3)＞c(CH3COONa)，相同條件下，相同pH的4種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)；兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，c(Na＋)最多，水解程度大于因此有c()＞c()，水解程度微弱，溶液顯堿性，即有c(OH－)＞c(H＋)，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)；故答案為c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)；c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)；

(3)a．醋酸溶液中加入少量HCl，抑制醋酸的電離，c(CH3COO－)變??；故a符合題意；

b．雖然抑制醋酸的電離，但溶液中c(H＋)增大，故b不符合題意；

c．通入少量HCl，抑制醋酸的電離，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO－)減小；即該比值減小，故c符合題意；

故答案為ac；

(4)a．電離出H＋能力HClO＞HClO能與反應(yīng)生成離子方程式為CO2＋H2O＋ClO－=＋HClO；故a說法錯誤；

b．HClO具有強氧化性，能將CaSO3氧化成CaSO4，故b說法錯誤；

c．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)電離出H＋能力，推出離子方程式為Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-；故c說法正確；

答案為ab?！窘馕觥竣?②.c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)③.c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)；④.ac⑤.ab17、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；故答案為：A；

(2)

①由電子守恒可知，電解M(NO3)x溶液時，某一極增加了agM，2M～2xe-～xH2O，則設(shè)M的相對原子質(zhì)量為y，解得y=50ax，故答案為：50ax；

②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，陽極：陰極：所以陽極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L；陽極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度故答案為：0.168；0.01mol/L；

(3)

由反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可知，氧氣得電子價態(tài)降低，為正極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O。【解析】(1)A

(2)50ax0.1680.01mol/L

(3)O2+4e-+4H+=2H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)時放出熱量為：2.5×256.64kJ=641.6kJ，由此可確定上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ/mol。

（2）16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.5mol，則與足量雙氧水反應(yīng)生成0.5molN2和2molH2O(l)時放出熱量為：0.5mol×641.6kJ/mol+2mol×44kJ/mol=408.8kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2和H2O；對環(huán)境無污染。

（4）A．由圖可知；總反應(yīng)為水分解生成氯氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．過程Ⅱ為2個H原子和2個-OH生成1個H2和1個H2O2；放出能量，故B錯誤；

C．過程III為H2O2分解產(chǎn)生H2和O2，方程式為：故C正確；

D．由圖可知，過程的總反應(yīng)：故D正確；

故選B?！窘馕觥?1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ/mol

(2)408.8

(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2和H2O；對環(huán)境無污染。

(4)B19、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由水提供的OH-放電產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為↑，故①的答案是電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H+不斷消耗而生成水，陰極區(qū)的pH不斷升高，故②的答案是：陰極電極反應(yīng)式為陰極區(qū)不斷消耗H+并生成水，使酸性減弱，pH增大。【解析】陰極電極反應(yīng)式為陰極區(qū)不斷消耗H+并生成水，使酸性減弱，pH增大四、判斷題(共4題，共8分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進行，反應(yīng)能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。21、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。22、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、有機推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2