2025年西師新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷728考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法中正確的是A.在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性B.纖維素在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物是葡萄糖C.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)D.三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠2、下列說(shuō)法不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去固體中少量的加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾B除去氣體中少量的通入水中，洗氣C除去S固體中的單質(zhì)加入熱的濃溶液，趁熱過(guò)濾D除去溶液中溶解的加入乙醇溶液，分液

A.AB.BC.CD.D4、2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池開(kāi)發(fā)中的貢獻(xiàn)。下面是鋰離子放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A.Li1-xCoO2一端的電勢(shì)要比LixC6的一端電勢(shì)要高B.乙醇、乙酸可以做鋰離子電池的電解質(zhì)液C.若將Li換成Na，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole-，碳棒減少的質(zhì)量更少D.充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6+xLi+-xe-=LixC65、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.1，3，4-三甲苯B.3-甲基戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.1，3-二溴丙烷6、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氨氣是一種無(wú)色而具有強(qiáng)烈刺激性的氣體；比空氣要輕。氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)寫(xiě)出氨氣的電子式_______；寫(xiě)出氨氣的一種用途_______。

(2)如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_______。

(3)可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為轉(zhuǎn)化為的流程。

①寫(xiě)出與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式_______。

②轉(zhuǎn)化為的整個(gè)過(guò)程中，為提高氮原子的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。8、某無(wú)色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號(hào)；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是_______。9、Ι.綠水青山是習(xí)近平總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要過(guò)量___。

(3)處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)___。

(4)捕獲劑所捕獲的氣體主要是___。

П.今年我國(guó)多個(gè)城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

(3)硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來(lái)吸收，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___。

(4)3.2gCu與30mL8mol·L-1HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol；則：

①溶液中n(NO)為_(kāi)__。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__。10、按要求答題。

(1)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是_______。

A.可用鹽酸與BaCl2溶液來(lái)鑒定某未知試液中是否含有SO

B.用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨。

C.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)；可用四氯化碳進(jìn)行萃取。

D.實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量。

E.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

F.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)。

(2)SiO2廣泛存在自然界中；其用途也非常廣泛，用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。

①寫(xiě)出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

②SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。11、如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖中A；D均為碳棒；B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。

（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中___________是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：___________________；D：__________________，D電極上的現(xiàn)象是_____________，一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是________________；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是__________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________。12、I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A；B、C均為氣體）。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計(jì)為原電池，則。

(1)其正極電極方程式為_(kāi)__________。

(2)至某時(shí)刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____L。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）13、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__，生成物是__；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。14、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)22、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破；一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如圖：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是__。

a.升高溫度b.減小CO濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若將1molCO和4molH2O的混合氣體充入一容積為2L的容器中反應(yīng)，若第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ的能量，則前4分鐘的平均反應(yīng)速率v（CO）為_(kāi)___。

（2）步驟Ⅴ的反應(yīng)原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是___（填選項(xiàng)）。

A.采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）

B.采用500℃的高溫。

C.用鐵觸媒作催化劑。

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)。

②450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工業(yè)中通常采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒(méi)有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，理由是___。

（3）天然氣的主要成分為CH4，CH4在高溫下的分解反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜，一般情況下溫度越高，小分子量的產(chǎn)物就越多，當(dāng)溫度升高至上千度時(shí)，CH4就徹底分解為H2和炭黑，反應(yīng)如下：2CH4C+2H2。該反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×cCH4；其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=___r1。

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___。

A.增加甲烷濃度，r增大。

B.增加氫氣濃度，r增大。

C.氫氣的生成速率逐漸增大。

D.降低反應(yīng)溫度，k減小23、氨是重要的化工產(chǎn)品之一；有著廣泛的用途，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究氨的合成及性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。

I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol；反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖。

（1）圖中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NH3)=______；該溫度下達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

（2）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐?，則平衡時(shí)c(N2)__，平衡常數(shù)___。（填編號(hào)）

A．增大B．減小C．不變D．不能確定。

（3）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：。T/℃200300400NH3的體積分?jǐn)?shù)a1a238%

①試比較a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反應(yīng)在恒容400℃條件下進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____(填編號(hào))。

A．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器內(nèi)N2、H2、NH3；的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．平衡常數(shù)保持不變。

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變F．混合氣體的密度保持不變。

（4）工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據(jù)反應(yīng)判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。

A．采用400℃～500℃高溫B．采用合適的高壓。

C．使用鐵觸媒做催化劑D.將氨液化從體系中分離出來(lái)。

（5）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

①該反應(yīng)溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，若充入2molNH3與1molCO2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，則100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；壓強(qiáng)的大小關(guān)系：P1______P2（填“>”、“<”；“=”或“不確定”）。

24、工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層；產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來(lái)源之一。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）NO2與N2O4存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況(25℃、101kPa)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變(或反應(yīng)熱)，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：。物質(zhì)NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)90.2533.189.16-110.53

則NO2轉(zhuǎn)化成N2O4的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．v(N2O4)=2v(NO2)B．氣體的密度不變。

C．不變D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

③達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。

（2）在容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T(mén)1、T2，測(cè)得n(NO2)與n(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①T1時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數(shù)K=__。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)正向放熱。

B．a(chǎn)點(diǎn)處，v逆(甲)逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．溫度改變，k正與k逆的比值不變。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒、無(wú)污染的N2。請(qǐng)寫(xiě)出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應(yīng)的離子方程式：__。25、CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

（1）汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

（2）已知：反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1；反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2；

①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=_______。

②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（3）為探究不同催化劑對(duì)CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；得到如下數(shù)據(jù)：

選項(xiàng)T/K時(shí)間/min催化劑種類(lèi)甲醇的含量(%)A45010CuO-ZnO78B45010CuO-ZnO-ZrO288C45010ZnO-ZrO246

①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為_(kāi)___________（填編號(hào)）；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A．使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度。

C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)26、石油是“工業(yè)的血液”；煉制石油能得到多種有機(jī)化合物。

(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到；根據(jù)下圖回答以下問(wèn)題：

①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，B中官能團(tuán)的名稱是____。

②寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

③下圖為實(shí)驗(yàn)室制取C的裝置，圖中試劑a為_(kāi)___，寫(xiě)出由C2H6O和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式________。

(2)口罩最核心的材料熔噴布是由聚丙烯制得。

④聚丙烯可以由丙烯直接通過(guò)______(填反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)制得。

⑤丙烯和乙烯互為_(kāi)____(填序號(hào))。

A．同素異形體B．同位素C．同系物D．同分異構(gòu)體。

⑥C3H7Cl的同分異構(gòu)體有____種。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)27、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_______，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)______，正極電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

III．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是______

A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．電子由b通過(guò)溶液流向a

C．該電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.雞蛋清溶液中滴入飽和的Na2SO4溶液；發(fā)生鹽析，則有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；

B.人體缺少使纖維素水解的酶；纖維素在人體內(nèi)不能水解，故B錯(cuò)誤；

C.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味；是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.三大合成材料是指塑料；合成纖維和合成橡膠；故D正確。

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣易液化；液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，能夠從周?chē)h(huán)境吸收能量，因此液氨常用作制冷劑，故A正確；

B．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的能力有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)，雖然與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)；但濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故B錯(cuò)誤；

C．受熱易分解的物質(zhì)貯存時(shí)；要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處；銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；

D．硝酸具有強(qiáng)氧化性；活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮或其它低價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)，但不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨溫度變化不同；可以利用重結(jié)晶的方式除去硝酸鉀中少量的氯化鈉，A正確；

B．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；除去二氧化氮的同時(shí)引入了新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．硫單質(zhì)和碘單質(zhì)都能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．乙醇與水能以任意比例互溶；無(wú)法從水溶液中萃取出溴單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)，Li1-xCoO2電極一端發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，作正極；而LixC6的電極一端發(fā)生氧化反應(yīng)；失去電子，作負(fù)極，據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)電池總反應(yīng)，在原電池中Li1-xCoO2一端，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，作正極，LixC6的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負(fù)極。在原電池中，電流與電子的導(dǎo)線的流動(dòng)方向相反，電流是從電勢(shì)高的一端流動(dòng)到電勢(shì)低的一端，所以Li1-xCoO2一端的電勢(shì)要比LixC6的一端電勢(shì)要高；故A正確；

B.乙醇屬于非電解質(zhì)；不可以作電解質(zhì)溶液，乙酸中有活潑氫，鋰與乙酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole－，碳棒減少7g；若將Li換成Na，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole－，碳棒減少23g，若將Li換成Na，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole－；碳棒減少的質(zhì)量更多，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電源負(fù)極與陰極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：C6+xLi++xe-=LixC6；故D錯(cuò)誤；

答案A

【點(diǎn)睛】

關(guān)于電池試題，一般采用先把電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)出，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2，然后逐步分析就可以；另外對(duì)可充電電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)，電源的正極，接電池的正極，電源的負(fù)極，接電池的負(fù)極，它們的電極反應(yīng)式應(yīng)認(rèn)為是電池正負(fù)極電極反應(yīng)式的逆過(guò)程。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的同系物命名是以苯作母體；當(dāng)苯環(huán)上連有多個(gè)相同的烷基時(shí)，環(huán)上編號(hào)應(yīng)滿足代數(shù)和最小，因此該有機(jī)物的命名為：1，2，4-三甲基苯，故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物為烯烴；選擇含碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并從碳碳雙鍵位次最小的方向開(kāi)始編號(hào)，因此該有機(jī)物的命名為：3-甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物為飽和醇；直接選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，將-OH作為取代基，從距離羥基最近的碳原子開(kāi)始編號(hào)，因此該有機(jī)物的命名為：2-丁醇，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物為飽和鹵代烴，選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，將-Br作為取代基；從距離溴原子最近的碳原子開(kāi)始編號(hào)，因此該有機(jī)物的命名為：1，3-二溴丙烷，故D正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

苯的同系物中，當(dāng)苯環(huán)上連有多個(gè)不同的烷基時(shí)，烷基名稱的排列應(yīng)從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，環(huán)上編號(hào)從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始，如的命名為：鄰甲基丙苯或2-甲基丙苯。

當(dāng)芳香類(lèi)物質(zhì)中含有官能團(tuán)時(shí)，以某官能團(tuán)為母體，稱為“苯某某”(取代基一般為官能團(tuán)時(shí))，如的命名為：對(duì)甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯。6、D【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷中氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；不屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯與溴的反應(yīng)中；碳碳雙鍵斷裂變成碳碳單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故D正確；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】(1)

氨氣是共價(jià)化合物，其電子式氨氣的一種用途為制冷劑或制硝酸，制化肥；故答案為：制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，主要是氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②溶液先是硫酸亞鐵溶液和氨氣反應(yīng)生成白色沉淀；白色沉淀被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此反應(yīng)的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)

①與催化氧化生成NO和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

②轉(zhuǎn)化為的整個(gè)過(guò)程中，氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，為盡量提高氮原子的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是通入足量的空氣；故答案為：通入足量的空氣?！窘馕觥?1)制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)先產(chǎn)生白色沉淀；后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)通入足量的空氣8、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；

(2)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；銨根離子可以和強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀，說(shuō)明含有氯離子，故答案為②?！窘馕觥竣?①②.③③.④④.②9、略

【分析】【分析】

Ι.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO4及過(guò)量石灰乳，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。

【詳解】

Ι.(1)由上述分析可知固體1中主要成分為CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案為：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X為適量空氣或氧氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過(guò)量空氣或氧氣會(huì)將NO氧化成無(wú)法與發(fā)生反應(yīng)；故答案為：空氣或氧氣；不需要；

(3)處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(4)由以上分析可知捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由氧化劑和還原產(chǎn)物原子個(gè)數(shù)守恒可得如下關(guān)系式：2NO2~N2~8e-，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：6.72；

(3)由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，一氧化氮是反應(yīng)的還原劑，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，則氧化劑二氧化氮和還原劑一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：1∶1；

(4)①由題意可知，反應(yīng)溶液中的離子為銅離子、氫離子和硝酸根離子，氫離子的物質(zhì)的量為amol,3.2g銅的物質(zhì)的量為由銅原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)后溶液中的銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可得故答案為：（0.1+a）mol；

②由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之和為設(shè)生成一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則由得失電子數(shù)目守恒可得解聯(lián)立方程可得x=則一氧化氮的體積為故答案為：11.2(a-0.04)L?！窘馕觥緾aCO3、CaSO4及Ca(OH）2空氣或氧氣不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L10、略

【分析】【詳解】

(1)A．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)；用鹽酸除去干擾的離子，再根據(jù)硫酸根離子和鋇離子生成白色沉淀判斷即可，故A正確；

B．氯化銨不穩(wěn)定；加熱時(shí)易分解生成氨氣和氯化氫，氯化鈉加熱時(shí)不分解，所以可以采用加熱的方法除去氯化銨，故B正確；

C．萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)是：和原溶劑不溶；和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度小于在萃取劑中的溶解度，四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；

D．氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液；所以用過(guò)量氫氧化鈉和氯化鋁得不到氫氧化鋁沉淀，要用氨水和氯化鋁制取氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

E．澄清的石灰水和碳酸鈉；碳酸氫鈉都生成碳酸鈣沉淀；所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故E錯(cuò)誤；

F．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)，故F正確；

故答案為：ABCF。

(2)①碳能與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；

②二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥緼BCFSiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）甲為原電池；乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）C為陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上；改變兩電極的連接方式，A接D；B接C，則D為陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵。

【詳解】

（1）A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）乙是電解池，其中C為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe－2e－=Fe2＋；D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑。氫離子放電破壞水的電離平衡；所以陰極附近溶液堿性增強(qiáng)，所以則可生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極生成氧氣，電極方程式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【點(diǎn)晴】

電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

1；電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷——“陽(yáng)失陰得”；即。

2；電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

（1）根據(jù)裝置書(shū)寫(xiě)。

①根據(jù)電源確定陰；陽(yáng)兩極→確定陽(yáng)極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類(lèi)型及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

②在確保陰；陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下；將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫(xiě)出兩極反應(yīng)式。

②若寫(xiě)出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫(xiě)，可用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式?！窘馕觥考譇l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OFe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑有無(wú)色氣體產(chǎn)生有白色沉淀生成4OH－－4e－=2H2O＋O2↑白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】【分析】

I.(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；據(jù)此可求得反應(yīng)速率；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質(zhì)，則有色物質(zhì)的顏色也不再變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；

(4)根據(jù)A達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比；可求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)溶液中CO32-的物質(zhì)的量確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量和體積。

【詳解】

I.(1)由圖像可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)由圖像可以看出，反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；

(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系；因此無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.容器的體積以及氣體的質(zhì)量不變；因此無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度都不變，B錯(cuò)誤；

C.在該反應(yīng)中A和C的計(jì)量數(shù)相等；當(dāng)v逆(A)=v正(C)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，C正確；

D.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等；不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

E.氣體的質(zhì)量不變；但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；

故合理選項(xiàng)是C；E；

(4)由圖像可知：達(dá)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)反應(yīng)后產(chǎn)生的K2CO3的物質(zhì)的量為n(K2CO3)=c(CO32-)=1mol/L×0.5L=0.5mol，由負(fù)極電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCO32-，反應(yīng)消耗1mol甲烷，電子轉(zhuǎn)移8mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCO32-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol×8=4mol，反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CH4)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡圖像在化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及燃料電池的反應(yīng)原理及有關(guān)化學(xué)計(jì)算的知識(shí)，注意把握由圖像判斷化學(xué)方程式的方法，掌握原電池反應(yīng)基本原理及規(guī)律是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L·min)C、E40%O2+4e-+2H2O=4OH-4mol11.213、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，表明其為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大，表明其為生成物；反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷減小，則為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)可逆，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：化學(xué)平衡。

【點(diǎn)睛】

在分析反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)物與生成物間的“”，而錯(cuò)寫(xiě)成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學(xué)平衡14、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)碳原子，支鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點(diǎn)睛】

烯烴命名時(shí)，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類(lèi)，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。四、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

此題考查化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)速率影響因素；根據(jù)平衡影響三因素C；P、T對(duì)平衡和速率的影響進(jìn)行判斷。其次對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的含義和轉(zhuǎn)化率的理解的考查，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)的表達(dá)式可以通過(guò)三段式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）對(duì)于反應(yīng)①先判斷能加快反應(yīng)速率的是a和c，又可以提高平衡體系中H2的百分含量，說(shuō)明平衡是正向移動(dòng)，而c中催化劑是不影響平衡，故只有a符合題意。根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可以通過(guò)方程式進(jìn)行計(jì)算出第4分鐘CO的消耗掉的物質(zhì)的量如下：根據(jù)速率公式=0.1mol?L-1?min-1。

（2）①合成氨工業(yè)是要盡可能的生成氨氣，使平衡正向移動(dòng)，A中高壓使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，不符合。B高溫平衡向吸熱方向，即逆反應(yīng)方向，也不符合。C中使用催化劑不影響平衡但可以加快反應(yīng)速率，提高效率。D中是減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故只有C答案是不影響平衡的因素。②由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，所以填>。③壓強(qiáng)越大；消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大，其次壓強(qiáng)不利用平衡向正向移動(dòng)。

（3）根據(jù)r=k×cCH4，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，r1=k×cCH4，當(dāng)甲烷轉(zhuǎn)化率為α?xí)r，說(shuō)明消耗掉的甲烷是其實(shí)甲烷的α倍，所以剩余甲烷是1-α倍，r2=k×cCH4（1-α），則r2=（1-α）r1。

②A增加甲烷的濃度，根據(jù)已知的公式可知反應(yīng)速率r在增大。A符合題意。

B增加氫氣的濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響；根據(jù)反應(yīng)初期階段的速率方程可知。B不符合題意。C根據(jù)反應(yīng)初期階段的速率方程可知,甲烷隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減小，則用氫氣表示的速率也應(yīng)該在減小。故C不符合題意。

D中降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，根據(jù)r1=k×cCH4；可以判斷出k應(yīng)該在減小，故D符合題意。選AD。

【點(diǎn)睛】

此題重點(diǎn)在于根據(jù)題目信息進(jìn)行判斷。利用平衡影響及速率影響用已學(xué)知識(shí)推導(dǎo)結(jié)論。其次最后一小題是信息，但信息不能違背速率的影響結(jié)果?！窘馕觥縜0.1mol?L-1?min-1C>壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大1-αAD23、略

【分析】【詳解】

I．已知：①②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol，②③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242KJ/mol，③①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846KJ/mol，由蓋斯定律①-③×3-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+162kJ?mol-1；

II.（1）根據(jù)圖象1可知，曲線b為氨氣的濃度的變化曲線，△c（NH3）==0.1mol/L，故v（NH3）===0.05mol/（L·s）；該溫度下達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

（2）當(dāng)容器恒壓時(shí)；相當(dāng)于是在恒容達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再壓縮容器的體積，平衡右移，氮?dú)獗幌?，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變小，但濃度比恒容時(shí)要變大，故答案為A；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為C；

（3）①根據(jù)反應(yīng)放熱，隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該變小，則a1＞a2；

②A．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵，說(shuō)明氫氣的正、逆反應(yīng)速率相等且不為0，則為平衡狀態(tài)，故A正確；B．v正(N2)=3V逆(H2)時(shí)不能說(shuō)明氫氣的正、逆反應(yīng)速率相等，則無(wú)法確定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2；此時(shí)不一定為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．恒溫條件下，平衡常數(shù)始終保持不變，此時(shí)不一定為平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E．氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不再改變，則為平衡狀態(tài)，故E正確；F．體積和混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的密度保持不變，無(wú)法確定是平衡狀態(tài)，故F錯(cuò)誤；答案為AE；

（4）A．升高溫度平衡逆向移動(dòng)；不利于提高氨的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氨的產(chǎn)率，故B正確；C．使用催化劑，改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，不改變氨的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D.將氨液化從體系中分離出來(lái)，有利于平衡正向移動(dòng)，有利于提高氨的產(chǎn)率，故D正確；答案為BD；

（5）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）10.500

變化物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.50.2500.25

平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.50.2500.25

則100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K===4；

由圖示可知在恒溫條件下，壓強(qiáng)越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，即P1＞P2。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類(lèi)。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志?！窘馕觥緾H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+162kJ／mol0.05mol／(L·s)50%AC>AEBD<4>24、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)題意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=?33.18kJ?mol?1×2=?66.36kJ?mol?1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=?9.16kJ?mol?1；根據(jù)蓋斯定律，II-I可得；②根據(jù)化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量不變分析；③根據(jù)影響化學(xué)平衡因素分析可得。

⑵①T1時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到第2min，n(NO2)從1.2mol減少到0.8mol，則反應(yīng)NO2消耗0.4mol，生成氧氣為0.2mol，可得O2平均反應(yīng)速率，建立三段式算平衡常數(shù)；②A.根據(jù)圖可知，乙先達(dá)到平衡，則T2>T1，平衡時(shí)，甲中氧氣0.4mol，乙中氧氣多于0.4mol，則溫度升高，氧氣生成多，即溫度升高有利于正方向；B.T2>T1，a點(diǎn)處，v逆(甲)逆(乙)；C.T2>T1，溫度升高，反應(yīng)速率快，k正(T2)>k正(T1)；D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)?c(O2)，平衡時(shí)，v正=v逆，則溫度改變，K發(fā)生改變。

⑶NO2與硫代硫酸鈉在堿性條件下生成氮?dú)夂土蛩徕c；據(jù)此書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=?33.18kJ?mol?1×2=?66.36kJ?mol?1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=?9.16kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，II?I得：2NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1；故答案為：2NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中；

A.v(N2O4)=2v(NO2)；未說(shuō)明正逆方向，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)ρ=氣體的質(zhì)量不變，容積固定，則密度始終不變，故B錯(cuò)誤；

C.c(N2O4)、c(NO2)不變；反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.根據(jù)M=混氣質(zhì)質(zhì)量不變，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)氣體的物質(zhì)的量減小，則從N2O4投入平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；不變時(shí)，達(dá)到平衡，故D正確；綜上所述，答案為：CD。

③達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，n(NO2)減小，但體積減小對(duì)濃度的影響更大，因而c(NO2)增大，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色變深；故答案為：變深；壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，n(NO2)減小，但體積減小對(duì)濃度的影響更大，因而c(NO2)增大；顏色變深。

(2)①T1時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到第2min，n(NO2)從1.2mol減少到0.8mol，則NO2反應(yīng)了0.4mol，生成氧氣為0.2mol，則v(O2)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol?L?1?min?1；平衡時(shí)，n(NO2)為0.4mol；列三段式：

則故答案為：0.05mol?L?1?min?1；0.8。

②A.根據(jù)圖可知，乙先達(dá)到平衡，則T2>T1；平衡時(shí)，甲中氧氣0.4mol，乙中氧氣多于0.4mol，則溫度升高，氧氣生成多，即溫度升高有利于正方向，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.T2>T1，a點(diǎn)處，v逆(甲)逆(乙)；故B正確；

C.T2>T1，溫度升高，反應(yīng)速率快，k正(T2)>k正(T1)；故C正確；

D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)?c(O2)，平衡時(shí)，v正=v逆，則溫度改變，K發(fā)生改變，則k正與k逆的比值變化；故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為BC。

(3)NO2與硫代硫酸鈉在堿性條件下生成氮?dú)夂土蛩徕c，離子反應(yīng)為：2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O；故答案為：2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O?！窘馕觥?NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1CD0.05mol?L?1?min?1變深壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，n(NO2)減小，但體積減小對(duì)濃度的影響更大，因而c(NO2)增大，顏色變深0.8BC2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O25、略

【分析】【分析】

(2)①2min內(nèi)O的濃度增大0.6×10-6mol/L，則二氧化碳減小0.6×10-6mol/L，根據(jù)計(jì)算；

②建立三段式；根據(jù)平衡時(shí)，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，求算平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度，從而計(jì)算K值；

(3)①?gòu)谋?中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最高時(shí)催化劑效果最好，即B；圖3中轉(zhuǎn)化率最大值時(shí)，即c點(diǎn)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，而ab兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率還在增加；說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡；

②由圖3可知升高溫度平衡逆移，則提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正向移動(dòng)，可降低溫度，增大濃度。

【詳解】

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)