2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷680考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕2、下列離子方程式，書寫正確的是A.鹽酸與石灰石反應CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2OD.氯化鐵溶液和銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、下列指定反應的方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH+AlO+2H2OC.乙烯與溴水反應：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O4、中國唐代《千金方》中記載了含有維生素A()的物質可用于治療夜盲癥，下列關于該化合物敘述正確的是A.分子式為B.可發(fā)生氧化反應、水解反應和加成反應C.分子中至少有12個原子共面D.催化氧化后可以發(fā)生銀鏡反應5、下列說法不正確的是A.正己烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物B.18O2和16O2互為同位素C.N2和N4互為同素異形體D.H2NCOOCH3和CH3CH2NO2互為同分異構體6、下列對有機化合物的說法正確的是A.互為同系物B.苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C.乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D.互為同分異構體7、已烯雌酚結構如圖所示；下列關于該有機物的說法不正確的是。

A.苯環(huán)上的一氯代物有二種B.能與NaOH反應C.與Br2只發(fā)生加成反應D.與H2只發(fā)生加成反應8、下列物質在一定條件下能與乙烷發(fā)生化學反應的是()A.溴水B.氧氣C.石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液9、文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖筆中筆頭的羊毫的主要成分是蛋白質C.宣紙的主要成分是無機碳和少量的纖維素D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、運用化學反應原理知識研究SO2與O2的反應對工業(yè)生產硫酸有重要意義。

(1)向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，反應相同時間，不同溫度下各容器中SO2、O2、SO3的物質的量如圖甲所示。

①反應一定條件下能自發(fā)進行的原因是___________。

②圖中a、b、c三點中處于平衡狀態(tài)的是___________點。

③T1溫度時反應的平衡常數(shù)為___________。

(2)若在兩個體積相等的容器內起始分別加入2molSO2和1molO2、1molSO2和0.5molO2，SO2的平衡轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。

①M、Q兩點容器內壓強p(M)___________2p(Q)

②M、N兩點的平衡常數(shù)K(M)___________K(N)

③M、N、Q三點的正反應速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是___________。11、在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________________。12、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___（用離子方程式表示）。

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后（忽略溶液體積的變化），溶液中的氫離子濃度為___。

（3）現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，寫出該混合溶液質子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質是___（填化學式）。

（5）濃度均為0.1mol?L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是___。（用序號表示）

（6）在常溫下，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序為___（用序號表示）13、醇和酚在人類生產和生活中扮演著重要的角色；根據(jù)醇和酚的概念和性質回答下列問題。

(1)下列物質屬于醇類的是____。

①CH2==CH－CH2OH②CH2OH－CH2OH

(2)300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為：用沒食子酸具備了_____類化合物的性質(填代號)。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸14、寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

（1）結構簡式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結構簡式為此烴名稱為____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的結構簡式：__________________________。

（4）有機物的系統(tǒng)名稱為________________

（5）結構簡式的烴可命名為___________________。15、現(xiàn)有下列5種有機物：

①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤

請回答：

(1)屬于烴類的是______________(填序號，下同)，與①互為同系物的是___________，與③互為同分異構體的是_________。

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為_______________________________________________．16、結合已學知識；并根據(jù)下列一組物質的特點回答相關問題。

(1)鄰二甲苯的結構簡式為____(填編號；從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關系為____(填序號)。

a．同位素b．同系物c．同分異構體d.同素異形體。

(3)請設計一個簡單實驗來檢驗A與D，簡述實驗操作過程：_____________。

(4)有機物同分異構體的熔沸點高低規(guī)律是“結構越對稱，熔沸點越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點由高到低的順序：______(填編號)。17、某有機物A的結構簡式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C；C是芳香化合物，C的結構簡式是________。該反應屬于________反應。

(3)某同學對A可能具有的化學性質進行了如下預測；其中錯誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應。

C在一定條件下可以與乙酸反應。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應。

(4)該有機物A的同分異構體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應的任意兩種物質的結構簡式：________，________。18、(1)抗結腸炎藥物有效成分的結構簡式為它的同分異構體中，符合下列條件的有________種。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應②分子中甲基與苯環(huán)直接相連③苯環(huán)上共有三個取代基。

(2)寫出符合下列條件的的同分異構體的結構簡式：___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基②能使溴的CCl4溶液褪色；且在酸性條件下能發(fā)生水解③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2

(3)D是化合物B(CH2=CHCH2Br)的一種同分異構體，其核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，則D的結構簡式為________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤20、乙烷、丙烷沒有同分異構體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤21、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤22、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤23、菲的結構簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤24、乙醛加氫后得到乙醇的反應是加成反應。(_______)A.正確B.錯誤25、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤26、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤27、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共14分)28、某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：

已知：(a)

(b)(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)抗結腸炎藥物有效成分的分子式是___________；烴A的名稱為___________；反應②的反應類型是___________。

(2)①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是___________(填字母)。

A．水溶性比苯酚好B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應。

C．1mol該物質最多可與發(fā)生反應D．既有酸性又有堿性。

②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________。

(3)符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有___________種。

A．遇溶液發(fā)生顯色反應。

B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連。

C．苯環(huán)上共有三個取代基。

請寫出硝基和酚羥基處于間位的其中一種同分異構體的結構簡式：___________。

(4)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸()的合成路線(部分反應條件已略去)。___________29、從石斛蘭中分離出的一種天然化合物可由F合成；F的合成路線如下：

(1)C中的含氧官能團名稱為__________________。

(2)A→B的反應類型為____________。

(3)從整個合成流程看，B→C的目的是______________________。

(4)寫出F滿足下列條件的所有同分異構體_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應，水解后的溶液能使FeCl3溶液顯紫色；

②苯環(huán)上只有3個取代基；其中2個取代基相同且該取代基上只有1種氫；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫；

(5)利用流程中C→D信息，寫出以和為原料，制備的合成路線流程圖__________。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)30、工業(yè)上有關氨氣；銨鹽的反應對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。請回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是_______(填序號)。

①選擇在20Mpa~50Mpa合成②溫度選擇500℃

③鐵觸媒作催化劑④將氨液化并及時從體系中分離出。

(2)相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中放出熱量B中放出熱量則：

①完成下列比較：(選填<、>、=)______________92.4。

②平衡時，下列數(shù)據(jù)中，容器B中的數(shù)值大于容器A的是_______(填序號)。

a.的體積分數(shù)b.

c.d.

(3)銨鹽中含氮量的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL、的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，加入幾滴酚酞，再用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，達到終點時消耗mLNaOH溶液。

①下列說法正確的是_______(填標號)。

A.實驗前應該對裝置進行氣密性檢驗；若氣密性不好測定結果將偏低。

B.滴定終點時滴定管尖嘴口有氣泡；測定結果將偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；應立即撤去酒精燈。

D.滴定時；若溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，應立即停止滴定并讀數(shù)。

②樣品中氮的質量分數(shù)表達式為_______。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4(4)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_______(填序號)。A．B．氣體總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均摩爾質量不變(5)氨基甲酸銨分解反應的焓變_______0，熵變_______0(選填<、>；=)。

(6)反應至達到平衡后，增大壓強至時重新達到平衡，請在下圖中畫出從至的變化曲線。

31、鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（））

回答下列問題：

（1）寫出正極堿浸過程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。

（3）中元素化合價為_______________，其參與“還原”反應的離子方程式為___________。

（4）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是___________________。

（5）已知溶液中的濃度為緩慢通入氨氣，使其產生沉淀，列式計算沉淀完全時溶液的______________________（已知離子沉淀完全時溶液體積變化忽略不計）

（6）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式：____________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共30分)32、某溶液中可能含有的離子如下表所示：?？赡艽罅亢械年栯x子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分；進行了探究實驗。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽離子其對應的物質的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________33、有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產生，經洗滌；干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如右圖所示。根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有__________________；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為__________________；NaOH溶液的濃度為____________(用字母c；d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為_________；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為_________________。34、是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

(1)已知A能與銀氨溶液反應，寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式____________________

(2)B→C的反應類型是_________________反應。

(3)E的結構簡式是______________________________

(4)寫出F和過量NOH溶液共熱時反應的化學方程式:_________________________________

(5)下列關于G的說法正確的是____________________

A.能與溴單質反應B.能與金屬鈉反應。

C.1molG最多能和3mol氫氣反應D.分子式是C9H7O3

E.一定條件下最多能和2molNaOH溶液反應。

(6)D的同分異構體中，滿足加入FeCl3溶液顯紫色且屬于酯類的有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故A正確；

B．錫；鐵和電解質溶液可形成原電池；鐵作負極，錫做正極，加快了鐵的腐蝕，對鐵制品不能起到保護作用，故B錯誤；

C．鐵；鋅、海水形成原電池；鋅失去電子作負極，鐵作正極被保護，該方法是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D．采用外加電流的陰極保護法時；被保護金屬與直流電源的負極相連，故D正確；

故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A.石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；A錯誤；

B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B錯誤；

C.氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C錯誤；

D.氯化鐵溶液和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；書寫正確，D正確；

綜上所述，本題選D。3、D【分析】【詳解】

A．用石墨電極電解MgCl2溶液時陰極生成的OH-將與Mg2+結合成Mg(OH)2沉淀，則該反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；A錯誤；

B．由于氨水是弱堿，不能與Al(OH)3沉淀反應，則向AlCl3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓；B錯誤；

C．乙烯與溴水反應發(fā)生加成反應時Br原子與雙鍵所在的兩個碳原子分別相連，則反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；C錯誤；

D．由于H+與OH?結合的能力大于與OH-結合的能力，則向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；D正確；

故答案為：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．維生素A()分子式為故A錯誤；

B．中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化反應；加成反應，含有羥基，可以發(fā)生取代反應，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C．碳碳雙鍵為平面結構，單鍵可以旋轉，三點確定一個平面，分子中至少有3個原子共面；故C錯誤；

D．催化氧化后的產物中含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．正己烷與2，2-二甲基丙烷均是烷烴，二者相差1個—CH2；屬于同系物，故A正確；

B．18O2和16O2是由氧元素組成的單質；二者不互為同位素，B錯誤；

C．N2和N4是由氮元素組成的不同單質；互為同素異形體，C正確；

D．H2NCOOCH3和CH3CH2NO2分子式均為C2H5O2N；二者結構不同，互為同分異構體，D正確；

答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不含酚羥基，含酚羥基；二者不互為同系物，A錯誤；

B．環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()均不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，B錯誤；

C．乙炔(CH≡CH)含碳碳三鍵；屬于炔烴，C錯誤；

D．的分子式均為C10H15NO；結構不同，互為同分異構體，D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.已烯雌酚分子高度對稱；苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上的一氯代物有二種，選項A正確；

B.已烯雌酚分子中存在酚羥基；能與NaOH反應，選項B正確；

C.已烯雌酚分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰位上有氫，能與Br2發(fā)生取代反應；選項C不正確；

D.已烯雌酚分子中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，能與H2發(fā)生加成反應；選項D正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

烷烴屬于飽和烴，性質穩(wěn)定，最簡單的烷烴為甲烷，乙烷的化學性質與甲烷類似，常溫下與溴水、石灰水、酸性高錳酸鉀溶液等都不反應；點燃時，乙烷能燃燒，能與氧氣反應；故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．徽墨中墨的主要成分是碳；故A錯誤；

B．羊毛的主要成分是蛋白質；故B正確；

C．宣紙的主要成分是纖維素；故C錯誤；

D．硯石中含有較多的氧化鐵時；端硯應呈紅色，故D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①反應是熵減反應由吉布斯自由能可知：反應可自發(fā)進行，故一定條件下能自發(fā)進行的原因是該反應是放熱反應，即ΔH<0；

②根據(jù)圖示可知：a、b點均未到達最值；c點在最值后，則c點處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)圖示可知，T1溫度時，氧氣與三氧化硫的物質的量相等，向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，可列三段式：則有解得則平衡時三種物質的濃度分別為：則反應的平衡常數(shù)

(2)根據(jù)SO2的平衡轉化率隨溫度的變化圖可知，在兩個體積相等的容器內，上面曲線表示起始加入2molSO2和1molO2，下面曲線表示起始加入1molSO2和0.5molO2；

①體積不變，M點所在曲線壓強更大，平衡正向移動，故容器內壓強p(M)<2p(Q)；

②M點的溫度高于N點的溫度，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K(M)<K(N)；

③溫度越高，反應速率越大；壓強越大，反應速率越大；故M、N、Q三點的正反應速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是v(M)正>v(Q)正>v(N)正?！窘馕觥喀<0c0.75<<v(M)正>v(Q)正>v(N)正11、略

【分析】【分析】

(1)反應物總能量高于生成物總能量；為放熱反應；

(2)結合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1。【解析】放熱NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

（1）明礬中含有鋁離子；易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；

（2）先計算混合溶液中c(OH-)，再根據(jù)Kw=c(OH-)·c(H+)計算c(H+)；

（3）0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/L的HCI溶液等體積混合，NH3·H2O過量；生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質的量相等，根據(jù)混合溶液中電荷守恒和物料守恒式關系可得到質子守恒式，據(jù)此分析。

（4）FeCl2為強酸弱堿鹽；在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過程中與空氣中的氧氣反應轉化為氫氧化鐵，蒸干后在進行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵；

（5）①H2S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度需要水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液；硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此判斷溶液的pH；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大。

【詳解】

(1)明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

（2）pH=9的溶液中c(OH?)=mol/L=10?3mol/L，pH=11的溶液中c(OH?)=mol/L=10?5mol/L,則等體積混合溶液中c(OH?)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10?11mol/L；

答案為：2×10?11mol/L；

（3）將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，NH3·H2O過量，生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質的量相等，在混合溶液中，電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)；則質子守恒式=物料守恒式-電荷守恒式，則該混合溶液質子守恒式：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

答案為：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

（4）FeCl2為強酸弱堿鹽，在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過程中與空氣中的氧氣反應轉化為氫氧化鐵，蒸干后在進行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵，化學式為：Fe2O3；

答案為：Fe2O3；

（5）①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH<7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH:①<④，②NaHS和NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH:③>②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③>②>④>①；

故答案為③>②>④>①；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大，則以上溶液中c(NH4+)由小到大的順序為④<①<②<③；

答案為：④<①<②<③?！窘馕觥竣?Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+②.2×10-11mol·L－1③.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)④.Fe2O3⑤.③＞②＞④＞①⑥.④<①<②<③13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物為醇，羥基直接連在苯環(huán)上為酚，注意苯環(huán)和環(huán)己烷的區(qū)別。(2)根據(jù)沒食子酸得結構簡式中含有羧基和酚羥基，所以沒食子酸應具備酚和羧酸的性質?！窘馕觥竣佗冖邰蹷D14、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴、炔烴及芳香烴的命名原則逐一命名。

【詳解】

(1)的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烷，在2；4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烯，在3號碳原子上有一個甲基，在2號碳原子上有一個丙基，命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)對于結構中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號C、5號C上都含有一個甲基，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機物結構簡式為：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁鍵的主鏈是5個碳原子，其中3，4上有甲基，則的系統(tǒng)名稱為3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯環(huán)的烴，命名時可以依次編號命名，命名為：1-甲基-3-乙基苯。

【點睛】

考查烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴的系統(tǒng)命名的方法應用，注意命名原則是解題關鍵；烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯15、略

【分析】【分析】

(1)只含C、H元素的有機化合物的烴；結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；分子式相同；結構不同的有機物互稱同分異構體；據(jù)此分析判斷；

(2)選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈；從距離碳碳雙鍵最近的一段編號，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)只含C、H元素的有機化合物稱為烴，屬于烴的是①②⑤；結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；所以與①互為同系物的是⑤；分子式相同；結構不同的有機物互稱同分異構體，與③互為同分異構體的是④，故答案為：①②⑤；⑤；④；

(2)⑤中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈中有4個C原子，為丁烯，2號碳原子上含有一個甲基且含有碳碳雙鍵，則該物質名稱為2-甲基-2-丁烯，故答案為：2-甲基-2-丁烯?！窘馕觥竣?①②⑤②.⑤③.④④.2﹣甲基﹣2﹣丁烯16、略

【分析】【分析】

(1)鄰二甲苯表示苯環(huán)相鄰位置各有1個甲基；

(2)結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根據(jù)結構越對稱；熔沸點越低解題。

【詳解】

(1)C為對二甲苯；D為間二甲苯，E為鄰二甲苯，故答案為：E；

(2)A、B、C的結構簡式中都含有苯環(huán)，分子式依次相差1個“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它們互為同系物，故答案為：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，則檢驗苯與間二甲苯的操作為取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；

(4)對二甲苯的對稱性最好，鄰二甲苯的對稱性最差，故熔沸點由高到低：E＞D＞C?！窘馕觥竣?E②.b③.取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；④.E＞D＞C17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時產生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故在NaOH水溶液中加熱反應得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結構簡式是該反應屬于水解（取代）反應；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；D錯誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應即酯基的結構有3種：和中，選2種即可?！窘馕觥緾9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的同分異構體中滿足：遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應；說明含有酚羥基；分子中甲基與苯環(huán)直接相連，苯環(huán)上共有三個取代基，則三個取代基分別是硝基；甲基和酚羥基。如果硝基和甲基處于鄰位，酚羥基有4種結構；如果硝基和甲基處于間位，酚羥基有4種結構；如果硝基和甲基處于對位，酚羥基有2種結構，所以符合條件的同分異構體有10種。

(2)的同分異構體中滿足：苯環(huán)上只有兩個取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，在酸性條件下能發(fā)生水解，說明含有酯基，則兩個取代基為—CH＝CH2和核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，符合上述條件的有機物的結構簡式為

(3)CH2=CHCH2Br的同分異構體中滿足：核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，說明其結構高度對稱，則D的結構簡式為【解析】10三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質不一定屬于同系物，該說法錯誤。20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。22、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

菲的結構簡式為它關于虛線對稱有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，正確。24、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應生成乙醇，正確，故答案為：正確。25、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。27、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產生，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

C生成D，D發(fā)生氧化反應生成E，結合E的結構簡式可知C的結構簡式為則D為D用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到E；烴A與氯氣在催化劑條件下反應得到B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，則A為B為E與氫氧化鈉反應、酸化得到F為由信息并結合抗結腸炎藥物有效成分的結構可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應生成G為G發(fā)生還原反應得到抗結腸炎藥物有效成分。

（1）

根據(jù)結構簡式可知結腸炎藥物有效成分的分子式是A是甲苯；反應②為取代反應；

（2）

①A．該物質中含有親水基酚羥基；羧基和氨基；所以水溶性比苯酚好，選項A正確；

B．含有氨基和羧基；所以能發(fā)生聚合反應，不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；

C．只有苯環(huán)能與發(fā)生加成反應，該物質最多可與發(fā)生反應；選項C錯誤；

D．酚羥基和羧基具有酸性；氨基具有堿性；所以該物質既有酸性又有堿性，選項D正確。

答案選AD；

②E為與足量NaOH溶液反應的化學方程式為

（3）

其同分異構體符合下列條件：a．遇溶液有顯色反應，說明含有酚羥基；b．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；c．苯環(huán)上共有三個取代基；三個取代基分別是硝基；甲基和酚羥基，如果硝基和甲基處于鄰位，有4種結構；如果硝基和甲基處于間位，有4種結構；如果硝基和甲基處于對位，有2種結構，所以符合條件的有10種同分異構體；

硝基和酚羥基處于間位的其中一種同分異構體的結構簡式：

（4）

甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰甲基硝基苯，鄰甲基硝基苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和鹽酸反應生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為【解析】(1)甲苯取代反應。

(2)AD

(3)10

(4)29、略

【分析】【分析】

化合物A與乙醇發(fā)生酯化反應產生B，B與脫去1分子水，得到C，C發(fā)生還原反應產生D；D發(fā)生氧化反應，醇羥基被氧化為醛基產生E，E與HCl及H2O作用產生F。

【詳解】

(1)由C的結構簡式可知C分子中的含氧官能團為醚鍵和酯基；

(2)A分子中含有羧基；可以與乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應，產生B，所以A→B的反應類型為酯化反應，酯化反應也叫取代反應；

(3)由流程可知B→F為酯基的還原反應，則從整個合成流程看，B→C的目的是保護羰基，防止其被LiAlH4還原；

(4)化合物F是其同分異構體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明物質分子中應含有醛基，且水解后的溶液能使FeCl3溶液顯紫色，該物質可為甲酸酯類，水解后的溶液能使FeCl3溶液顯紫色；說明生成酚羥基；

②苯環(huán)上只有3個取代基；其中2個取代基相同且該取代基上只有1種氫；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，則結構對稱，可為

(5)以和為原料，制備首先是被催化氧化為與反應產生該物質與LiAlH4反應產生該物質與HCl、H2O反應產生故合成路線流程圖以和為原料，制備，氧化生成羰基，與發(fā)生反應，還原、水解可生成目標物，反應的流程為：【解析】①.醚鍵、酯基②.取代反應(或酯化反應)③.保護羰基，防止其被LiAlH4還原(寫出保護羰基即可得分)④.⑤.五、原理綜合題(共2題，共16分)30、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應為氣體體積減小的反應；增大壓強平衡正向移動，選擇在20Mpa~50Mpa高壓下合成，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故①不符合題意；

②該正反應方向為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，不能夠用勒夏特列原理解釋，故②符合題意；

③鐵觸媒作催化劑；可以加快反應速率，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故③符合題意；

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來；減少生成物的濃度，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故④不符合題意；

故選②③。

（2）①合成氨反應為氣體體積減小的反應，容器B中氣體達平衡，等效于在容器A中氣體達平衡的基礎上，縮小體積加壓得到，加壓平衡正向移動，生成更多的氨氣，放出更多的熱量，因此Q12；由于該反應為可逆反應，反應進行不徹底，即1mol不能完全反應，則<92.4；

②a．由①分析知，容器B相當于在容器A的基礎上，縮小體積加壓，平衡正向移動，的體積分數(shù)增大；a符合題意；

b．K只與溫度有關，溫度不變K不變，b不符合題意；

c．由a分析知，B相對于A平衡正向移動，減小，但體積縮小的影響大于平衡移動使減小的影響，因而增大；c符合題意；

d．和的起始量和消耗量均按照化學計量數(shù)之比進行，則平衡時不變；d不符合題意；

故選ac。

（3）①A．若氣密性不好；生成的氨氣有損失，測定結果將偏低，A正確；

B．滴定終點時滴定管尖嘴口有氣泡；消耗的NaOH標準溶液偏少，測定結果將偏高，B錯誤；

C．長玻璃管的作用是平衡氣壓；若玻璃管液面迅速上升，說明體系壓強過大，應立即撤去酒精燈，C正確；

D．達到滴定終點時；溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色，立即停止滴定并讀數(shù)，D錯誤；

故選AC。

②HCl先后發(fā)生兩個化學反應：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。與氨氣反應的n(HCl)=-=根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=則樣品中氨的質量分數(shù)為

（4）A．當時；正；逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．該反應是氣體體積增大的反應；氣體總壓強不斷增大，當其不變時，反應達平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．容器體積不變；混合氣體質量逐漸增大，當混合氣體的密度不變時，反應達平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．體系中只有CO2和NH3為氣體；且二者始終按1:2生成，則混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能作為反應達平衡的標志，故D不符合題意；

故選BC。

（5）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡總壓強增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，該反應為熵增反應，

（6）時縮小體積增大壓強，瞬間增大，該反應為氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，逐漸減小，由于溫度不變，不變，當時重新達到平衡，與時相等，至反應處于平衡狀態(tài)，不變，由此可畫出曲線圖為【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>>

(6)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程先后；分析各步處理的作用或可能的化學反應，理解圖中一些字詞的含義。在此基礎上，結合小題中的條件逐一解答相關問題。

【詳解】

（1）正極材料中的鋁在堿浸時反應的離子方程式為提高浸出率的方法有減小原料粒徑（或粉碎）；適當增加溶液濃度、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”，從負極中脫出；經由電解質向正極移動并進入正極材料中，有利于提高鋰元素的回收率。

（3）中元素為+1價，元素為-2價，故元素化合價為+3價，為難溶物，為強電解質，還原中+3價元素，反應的離子方程式為

（4）由圖可知，在條件下鈷的浸出率最高。

（5）沉淀完全時

mol/L；

（6）與反應分別生成與高溫燒結固相合成根據(jù)原子守恒可得到化學方程式為【解析】減小原料粒徑（或粉碎）、適當增加溶液濃度、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中+3價9.15六、元素或物質推斷題(共3題，共30分)32、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖像知，開始加入2V0NaOH不產生沉淀，溶液中一定含有H+，此時發(fā)生的反應為H++OH-=H2O；接著加入2V0~5V0NaOH產生沉淀且沉淀量達最大，但消耗8V0~9V0NaOH時沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH時沉淀不發(fā)生變化，發(fā)生的反應為NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。綜上分析，溶液中一定存在的陽離子為H+、Al3+、NH4+，一定不存在的陽離子是Mg2+、Fe3+。

（2）由于CO32-與H+、Al3+不能大量共存，AlO2-與H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的陰離子為CO32-、AlO2-。

（3）根據(jù)上述分析，隨著NaOH溶液的加入，圖像中依次發(fā)生的反應為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al（