2025年岳麓版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修化學下冊月考試卷803考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種抗腫瘤活性物質PsilostachyinA的結構如圖所示。下列關于該化合物說法正確的是。

A.分子中含12個碳原子B.不可能存在分子中含有苯環(huán)的同分異構體C.能使酸性溶液和溴水褪色D.1mol該有機物可與含5molNaOH的水溶液反應2、下列各組物質不屬于同分異構體的是A.正丁烷、異丁烷B.1-丙醇、2-丙醇C.D.淀粉、纖維素3、下列生活用品的主要成分屬于有機高分子物質的是A.花生油B.味精C.紫砂壺D.面巾紙4、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質；其電池總反應為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示；圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應為：MnO2+e?+H+==MnOOHC.充電時，Zn2+移向Zn膜D.合成有機高聚物的單體是：5、下列儀器在使用前不需要進行檢漏操作的是A.

B.

C.

D.

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、化學與生產生活聯系密切。

(1)書寫對應的化學方程式：

①用氯氣制備漂白粉：____。

②固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)的疏通原理：_____。

③加熱小蘇打制備純堿：____。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應：____。

(2)書寫對應的離子方程式：

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液腐蝕銅：____。

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗溶液中的亞鐵離子(還原產物為Mn2+)：____。7、已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數見下表：。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0

(1)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________；

(2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為__________mol/L。

(3)90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=___________；

(4)25℃時若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產生沉淀，___________(填“能”或“否”)。8、（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：_______________

（2）實驗室里制Cl2的離子方程式：_______________

（3）檢驗Cl-的方法為：_______________

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：_______________________________________。

（5）硅的用途為：_________________，二氧化硅的用途為：______________；

（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液現象為：_____________________________________________，請用化學方程式解釋其現象：_______________

（7）在實驗室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：_______________

（8）過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：_______________

根據這個反應過氧化鈉的用途之一為：___________________________________。

（9）寫出SO2使溴水褪色的化學方程式：___________________________________。

（10）請寫出印刷電路板時銅和FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________。9、為提高家庭應對突發(fā)事件的應急能力；2020年國家印發(fā)了“全國家庭應急物資儲備建議清單”，如表為清單的節(jié)選內容?；卮鹣铝袉栴}。

全國家庭應急物資儲備建議清單(節(jié)選)。序號物品分類物品名稱備注(功能與應用)16感冒治療藥小柴胡顆粒用于風熱感冒20胃腸道藥鋁碳酸鎂片用于治療消化系統(tǒng)疾病23口服補液鹽用于治療急性腹瀉、慢性腹瀉引起水電解質紊亂用于治療急性腹瀉、慢性腹瀉引起水電解質紊亂31其他醫(yī)用口罩呼吸道防護

(1)小柴胡顆粒的各有效成分均從植物中提取，屬于____(填“天然”或“合成”)藥物。鋁碳酸鎂片中的有效成分Mg(OH)2、Al(OH)3等物質呈堿性，故具有____(填“抗酸”或“抗堿”)作用。

(2)仔細觀察表格可知，口服補液鹽可治療腹瀉引起的_____紊亂，該補液鹽所含陽離子主要有鈉、鉀離子，鉀離子的離子符號為____。

(3)熔噴布是一次性醫(yī)用口罩的關鍵材料，由熔融態(tài)聚丙烯()電噴形成的超細纖維經駐極靜電處理制成。聚丙烯由____(寫結構簡式)聚合而成，屬于____(填“天然”或“合成”)材料。熔噴布內部孔徑____(填“大于”或“小于”)病毒氣溶膠的粒徑，且布料所帶靜電也能吸附病毒，從而有效阻止病毒通過，但允許參與人體呼吸的____等氣體小分子自由通過，確保正常呼吸。分類回收的廢棄口罩中的大部分材質____(填“難”或“易”)降解，且可能帶有病毒，故采用____(填“焚燒”或“填埋”)處理更佳。10、Ⅰ.回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名___________。

(2)下列各物質中，一定是同系物的是___________。

A．CH4和C2H4B．C3H6和C4H8C．C2H2和C4H6D．C3H8和C4H10

(3)在常溫、常壓下，等質量的三種氣態(tài)烴C3H8、C4H10、C2H4，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是___________。

(4)寫出發(fā)生加聚反應的化學方程式___________。

Ⅱ.電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖所示；M；N均為石墨電極，請回答下列問題：

(5)甲池中通入甲烷一極的電極反應式為___________。

(6)乙池中總反應的離子方程式是___________。

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復到原來狀態(tài)。若電解后乙池中剩余溶液體積為400mL，則溶液的pH為___________。11、從石油和煤中可分別提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量可用來衡量一個國家的石油化工產業(yè)的發(fā)展水平；B是一種密度比水小的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol和0.3mol回答下列問題：

(1)A的電子式為_____，B的結構簡式為______。

(2)有機物C與A是同類物質且比A多一個碳原子，寫出有機物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式______；反應類型______。

(3)在碘水中加入B，充分振蕩、靜置后的現象：_______。

(4)寫出B與濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下反應的化學方程式_____；反應類型______。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗的物質的量_____(填“”“”或“”)。12、甲醛(CH2O)是室內裝潢時的主要污染物之一；利用所學化學知識填空。

(1)甲醛由_________元素組成。

(2)甲醛中各元素的質量比為_________。13、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20

（1）“濾渣1”的主要成分是__________（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②__________（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___________。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是___________。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10?14mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是________。

（6）由濾液得到ZnSO4?7H2O的操作依次為____、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、____、____。14、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤16、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤17、丙炔分子中三個碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯誤18、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤19、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤20、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質銀。(____)A.正確B.錯誤21、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯誤22、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目。(___________)A.正確B.錯誤23、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)24、回答下列問題：

（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)（填“＞”或“<”）。

（2）將NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合；相關反應的離子方程式是_________。

（3）—定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0，達到平衡時，c(A)=2mol?L-1，c(B)=7mol?L-1，c(C)=4mol?L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________________。若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大；其采取的措施是________________。

（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2,另一極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池負極的電極反應式為___________；放電時，CO32?移向電池的___（填“正”或“負”）極。25、砷(As)與氮(N)是同主族元素；它們的化合物在生活；生產和科學研究中有重要的作用。

(1)亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽非常相似，但有毒。某小組欲鑒別NaCl與NaNO2，常溫下，用pH試紙分別測定0.1mol?L?1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈堿性，其原因為___________(用離子方程式表示)。常溫下，HNO2電離常數Ka(HNO2)約為___________。

(2)查閱資料知：5＋2＋6H＋=5＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。該小組設計如下方案測定NaNO2樣品的純度(含NaNO3雜質)：取樣品2.3g經溶解后得到溶液A100mL，準確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol?L?1的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應。反應后的溶液用0.1000mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為___________。通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是___________(填字母編號)。

a．滴定至溶液紫色剛好褪去；立即停止滴定。

b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥。

c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長。

(3)已知常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10?8，Ksp(AgCl)=1.8×10?10.分別向同濃度的兩種鹽溶液中滴入向同濃度的AgNO3溶液，先出現的沉淀是___________(填化學式)。欲用1LNaNO2溶液將0.01molAgCl完全轉化為AgNO2，則NaNO2溶液的濃度需要滿足___________。

(4)25℃時，10mL0.3mol?L?1Na3AsO3溶液、10mL0.3mol?L?1I2溶液的的水溶液和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)與反應時間(t)的關系如圖所示(溶液體積變化忽略不計)：

①m點時υ逆___________n點時υ正(填“＞”；“=”或“＜”)。

②若平衡時溶液的pH=13，該反應的平衡常數K=___________(用含y的代數式表示)。

(5)已知H3AsO4的電離常數分別為Ka1=6.3×10?2，Ka2=1.0×10?7，Ka3=3.2×10?12。

①25℃時，0.1mol?L?1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)___________c()(填“＞”；“=”或“＜”)。

②25℃時，向10mL0.1mol?L?1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1mol?L?1NaOH溶液至中性，此時混合溶液中=___________。26、有機玻璃PMMA[結構簡式為]的一種合成路線如下:

請按照要求回答下列問題：

(1)A屬于酮類，其結構簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應③的化學方程式_______________。

(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現象_______________。

(4)已知有機物F的結構簡式為

①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據需要選擇，應用上述流程相關信息，設計合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______________。

i.的二取代物。

ii.能與NaHCO3溶液反應產生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)27、化合物J是一種常用的抗組胺藥物；一種合成路線如圖：

已知：①C為最簡單的芳香烴；且A；C互為同系物。

②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)E中的官能團名稱是___，F的分子式為___________。

(2)A生成B的化學方程式為________________________。

(3)由H生成J的反應類型是____________，H分子中______(填“有”或“無”)手性碳，G的結構簡式為__________。

(4)A的二氯取代物結構有_____種，其中核磁共振氫譜中顯示3組峰，且峰面積之比為2：2：2的結構簡式為_______。

(5)寫出用乙醇和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線___________(其他無機試劑任選)。評卷人得分六、推斷題(共4題，共24分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。29、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________30、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．由結構可知；分子中含13個碳原子，選項A錯誤；

B．該有機物的不飽和度為6；苯的不飽度為4，故存在分子中含有苯環(huán)的同分異構體，選項B錯誤；

C．分子中含雙鍵，能使酸性溶液和溴水褪色；選項C正確；

D．1mol該有機物可與含2molNaOH的水溶液反應；選項D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.正丁烷；異丁烷的分子式相同、結構不同；二者互為同分異構體，故A不選；

B.1-丙醇；2-丙醇的分子式相同、羥基所處的位置不同即二者結構不同；互為同分異構體，故B不選；

C.的分子式相同；前者為羧酸；后者為酯，二者結構不同，互為同分異構體，故C不選；

D.淀粉、纖維素的分子式均為(C6H10O5)n；但二者的n值不同且均為混合物，所以二者不互為同分異構體，故D選；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．花生油主要成分為油脂；不是高分子化合物，故A錯誤；

B．味精的主要成分為谷氨酸鈉；不是高分子化合物，故B錯誤；

C．紫砂壺由黏土燒制而成；由無機物組成，不是高分子化合物，故C錯誤；

D．面巾紙的主要成分為纖維素；為高分子化合物，故D正確；

故答案選D。

【點睛】

本題考查物質的組成。有機高分子化合物為高聚物，相對分子質量在10000以上；判斷有機高分子化合物時，可以首先判斷是否為有機物，有機高分子化合物一定是有機物，再記住常見的有機高分子化合物，如纖維素、淀粉、蛋白質、酶、聚合物等。4、B【分析】【詳解】

A.該電池以碳納米管做電極材料；可知碳納米管具有導電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應，根據放電時的總反應式，放電時MnO2得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為：MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-；故B錯誤；

C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn2+移向Zn膜；故C正確；

D.根據高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產物，合成有機高聚物的單體是：故D正確；選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．容量瓶上部有玻璃塞；使用前需要檢漏，故A不選；

B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞；使用前需要檢漏，故B不選；

C．量筒沒有玻璃塞或旋塞；使用前不需要檢漏，故C選；

D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞；使用前需要檢漏，故D不選；

故答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】(1)

①用氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉(次氯酸鈣)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氫氧化鈉和鋁粉與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加熱小蘇打會分解為碳酸鈉和二氧化碳，制備純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高錳酸鉀酸性溶液與亞鐵離子反應(還原產物為Mn2+，氧化產物為Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?！窘馕觥?1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O7、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反應生成草酸氫鉀，由于草酸氫根離子的電離程度遠遠大于其水解程度，所以溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）溶液中離子濃度大小為：c(K＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH—)；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故反應的方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；設草酸的物質的量濃度為xmol/L，根據反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

10-4Vmol0.02Xmol

可得：=

解得X=mol/L；

（3）0.005mol/L20mL的氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣的物質的量n=cV=0.005mol/L×0.02L=10-4mol/L，0.0012mol/L20mL的草酸溶液中草酸的物質的量為0.24×10-4mol/L，根據草酸與氫氧化鈣的反應可知，氫氧化鈣過量，草酸完全反應，故溶液顯堿性，氫離子完全由水電離產生，90℃下，Kw=3.8×10-13，c（OH-）=則c（H+）=1.0×10-10，混合后溶液的pH=-lgc(H+)=10；

（4）在草酸鈣的飽和溶液中，c（C2O42-）=c（Ca2+），根據草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，可知c（Ca2+）=2×10-4mol/L，若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL后，由于溶液體積的變化，c（Ca2+）=2×10-4mol/L×=×10-4mol/L，c（CO32-）=8.0×10-4mol/L×=×10-4mol/L，故濃度積Qc=c（Ca2+）·c（CO32-）=3.6×10-8＞Ksp=2.5×10-9，故有沉淀產生，故答案為能?！窘馕觥竣?c(K＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH—)②.V/80③.10④.能8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鋁溶于氫氧化鉀溶液生成偏鋁酸鉀和氫氣，其離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）實驗室里用濃鹽酸和MnO2制氯氣MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O；（3）檢驗Cl-的方法：向待測液中加入幾滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白沉則有Cl-；（4）用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（5）硅的用途為：硅芯片或太陽能電池或光電池等，二氧化硅的用途為：瑪瑙飾物石英坩堝光導纖維等；（6）FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；（7）氫氧化鋁溶于強堿，所以實驗室制備氫氧化鋁用一水合氨：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+（8）過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根據這個反應過氧化鈉可以做供氧劑；（9）因為SO2具有較強的還原性，而溴單質具有較強的氧化性，將SO2氣體通入溴水時，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；（10）FeCl3有氧化性，能把銅氧化為Cu2+。反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

考點：考查離子反應方程式書寫。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O向待測液中加入幾滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白沉則有Cl-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O硅芯片或太陽能電池或光電池瑪瑙飾物石英坩堝光導纖維白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2供氧劑SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+9、略

【分析】（1）

小柴胡顆粒的各有效成分均從植物中提取，屬于天然藥物；鋁碳酸鎂片中的Mg(OH)2、Al(OH)3屬于弱堿；可以與酸反應，故具有抗酸作用；

（2）

根據表格中的信息可知，口服補液鹽可治療腹瀉引起的(水)電解質紊亂；鉀是19號元素，則鉀離子的離子符號為：K+；

（3）

聚丙烯是由丙烯加聚而成，丙烯的結構簡式為：CH3CH=CH2，聚乙烯為合成材料；病毒氣溶膠不能通過熔噴布，故熔噴布內部孔徑小于病毒氣溶膠的粒徑；用熔噴布制造的口罩需要允許空氣可以通過，故O2(N2、H2O、CO2等)可以自由通過；熔噴布的主要成分是聚丙烯，難降解；由于上面帶有病毒，故只能焚燒處理?！窘馕觥?1)天然抗酸。

(2)(水)電解質K+

(3)CH3CH=CH2合成小于O2(N2、H2O、CO2等)難焚燒10、略

【分析】【詳解】

(1)該物質含有羥基；屬于醇類，與羥基相連的最長碳鏈上有4個碳，從距離官能團較近的一端編號，羥基在2號碳上，所以名稱為2-丁醇；

(2)A．CH4和C2H4分子式相差不是n個CH2；一定不是同系物，A不符合題意；

B．C3H6和C4H8的不飽和度為1；可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴，結構不一定相似，不一定是同系物，B不符合題意；

C．C2H2為炔烴，C4H6可能含有環(huán)狀結構和碳碳雙鍵；二者結構不一定相似，不一定是同系物，C不符合題意；

D．C3H8和C4H10均為飽和烴，即烷烴，分子式相差一個CH2；一定是同系物，D符合題意；

綜上所述答案為D；

(3)不妨設三種烴的質量均為1g，則C3H8消耗mol氧氣，C4H10消耗mol氧氣，C2H4消耗mol氧氣，＞＞所以C3H8消耗氧氣最多；

(4)該物質含有碳碳雙鍵，加聚反應方程式為n

(5)甲池為甲烷燃料電池，通入甲烷的一極為負極，發(fā)生氧化反應，電解質溶液顯堿性，所以電極反應式為

(6)乙池為電極硝酸銀溶液，陽極為水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極為銀離子放電生成銀單質，總反應為

(7)向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復到原來狀態(tài)，則電解時產生0.04molAg和0.01molO2，所以產生0.04molH+，溶液體積為400mL，則c(H+)==0.1mol/L，pH=1?！窘馕觥?-丁醇DC3H8n111、略

【分析】【分析】

A是一種果實催熟劑，它的產量可用來衡量一個國家的石油化工產業(yè)的發(fā)展水平，則A為乙烯，B是一種密度比水小的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol和0.3mol則1mol該烴分子中有6mol碳原子和6mol氫原子，所以B的分子式為C6H6；B能從煤中提取，則B為苯，煤干餾后得到煤焦油，可以從中提取苯。

【詳解】

(1)根據以上分析，A為乙烯，其電子式為B為苯，其結構簡式為

(2)有機物C與A是同類物質且比A多一個碳原子，則C為與發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應的化學方程式為

(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；故在碘水中加入苯，充分振蕩；靜置后，溶液分層，由于苯的密度比水的小，則下層無色，上層呈紫紅色。

(4)B與濃硫酸、濃硝酸的混合液在加熱條件下反應的化學方程式為屬于取代反應。

(5)等質量的烴完全燃燒，烴中氫元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗的量越多，乙烯中氫元素的質量分數大于苯中氫元素的質量分數，則等質量的乙烯、苯完全燃燒時消耗的物質的量：乙烯>苯?！窘馕觥考映煞磻芤悍謱樱聦訜o色，上層呈紫紅色取代反應12、略

【分析】【分析】

根據甲醛的化學式的含義分析；根據化合物中各元素的質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷。

【詳解】

(1)由甲醛的化學式(CH2O)可知；甲醛是由碳；氫、氧三種元素組成的；

(2)化合物中各元素的質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，則甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為12：(1×2)：16=6：1：8。【解析】①.碳、氫、氧②.碳、氫、氧元素的質量比為6：1：813、略

【分析】【詳解】

本題主要考查用鋅白礦制備ZnSO4·7H2O的流程的評價。

（1）“濾渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2?！八峤边^程中；為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②粉碎鋅白礦或充分攪拌漿料或適當加熱等。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，與H+反應，H+濃度減小，水解平衡正向進行，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由濾液得到ZnSO4?7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。【解析】SiO2粉碎鋅白礦或充分攪拌漿料或適當加熱等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，與H+反應，H+濃度減小，水解平衡正向進行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸發(fā)濃縮冷卻結晶漏斗玻璃棒14、略

【分析】【詳解】

(1)電解質溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為Al電極上發(fā)生的反應為原電池內部的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應當電解質溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應，Al是負極，Mg是正極，NaOH為電解質溶液，具備構成原電池的構成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負極，故答案為：亮負極。

【點睛】

本題重點考查原電池的原理，根據金屬的活潑性判斷電池的正、負極時還要注意電解質的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應。【解析】Mg電極亮負極三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點，此判據正確。16、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。17、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個C原子處于同一直線，故該說法正確。18、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。19、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質銀，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應生成熔點高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數目，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液；醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；

（2）碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；

（3）若A完全轉化為C；B取最小值，若C完全轉化為反應物，B取最大值；改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，可使平衡正向移動；

（4）負極通入丙烷；碳元素的化合價升高，發(fā)生失去電子的氧化反應，原電池中陰離子向負極移動。

【詳解】

（1）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L，而pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO-）；

（2）將NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，二者發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）可逆反應A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0達到平衡時；c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L，若開始時反應向逆反應方向進行，生成B為4mol/L，則B最小值為7mol/L－4mol/L＝3mol/L；若開始時反應向正反應方向進行，消耗2molB，則B的最大值為7mol/L+2mol/L＝9mol/L，則B的起始濃度的范圍為：3mol/L≤c（B）≤9mol/L；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，應使平衡向正反應方向移動，由于該反應為氣體分子數增大的吸熱反應，可以減小壓強，也可以升高溫度，使平衡向著正向移動；

（4）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，與碳酸根離子結合生成二氧化碳，同時還有水生成，則負極電極反應為：C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2，原電池中陰離子向負極移動，即CO32-移向電池的負極?！窘馕觥浚糀l3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑3mol/L≤c（B）≤9mol/L減壓或升溫C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2負25、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，用pH試紙分別測定0.1mol?L?1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈堿性，其原因為亞硝酸根水解生成亞硝酸和氫氧根，其用離子方程式表示為＋H2OHNO2＋OH－；則水解常數為常溫下，HNO2電離常數故答案為：＋H2OHNO2＋OH－；

（2）根據題意和關系式～5Fe2+，則高錳酸鉀剩余物質的量為則亞硝酸根消耗的高錳酸根物質的量為0.0500mol?L?1×24.00×10?3L?2×10?4mol＝1.0×10?3mol，則樣品中NaNO2的純度為a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定，則硫酸亞鐵銨的體積偏小，說明剩余的高錳酸鉀量少，則亞硝酸根消耗的高錳酸鉀偏大，計算亞硝酸鈉偏高，故a符合題意；b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥，溶質物質的量未變，對結果無影響，故b不符合題意；c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長，部分亞鐵被氧化，則消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的量偏多；計算亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的量多，則亞硝酸根消耗的就少，計算結果會偏低，故c不符合題意；故答案為：75%；a。

（3）已知常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10?8，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，分別向同濃度的兩種鹽溶液中滴入同濃度的AgNO3溶液，由于銀離子濃度逐漸增大，因此先達到銀離子濃度小的，則先出現的沉淀是溶度積小的即AgCl。欲用1LNaNO2溶液將0.01molAgCl完全轉化為AgNO2，則發(fā)生AgCl(s)＋(aq)AgNO2(s)＋Cl－(aq)，則氯離子濃度達到0.01mol?L?1，平衡常數解得此時則NaNO2溶液的濃度需要滿足≥1.1mol?L?1；故答案為：AgCl；≥1.1mol?L?1。

（4）①根據圖中曲線正向建立平衡，n點還未達到平衡，n點υ逆＜υ正，n點υ逆大于m點υ逆，因此m點時υ逆＜n點時υ正；故答案為：＜。

②若平衡時溶液的pH=13，根據圖中信息c(I－)=ymol?L?1，c()=mol?L?1，則此時溶液中c()=c(I2)=(0.1?)mol?L?1，該反應的平衡常數故答案為：

（5）①25℃時，0.1mol?L?1的NaH2AsO4溶液中既要電離又要水解，由于說明電離大于水解，則：c(H3AsO4)＜c()；故答案為：＜。

②25℃時，向10mL0.1mol?L?1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1mol?L?1NaOH溶液至中性，根根據則此時混合溶液中故答案為：20.16。【解析】(1)＋H2OHNO2＋OH－

(2)75%a

(3)AgCl≥1.1mol?L?1

(4)＜

(5)＜20.1626、略

【分析】【分析】

A屬于酮類，相對分子質量是58，所以A是丙酮丙酮與HCN發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成根據PMMA的結構簡式為逆推E是結合C、E的結構簡式，可知D是發(fā)生消去反應生成

【詳解】

(1)A是丙酮，其結構簡式為丙酮與HCN發(fā)生加成反應生成反應①的類型是加成反應，E是的分子式為C5H8O2。

故正確答案：加成反應；C5H8O2

(2)反應③是與甲醇反應生成則化學方程式為+CH3OH+H2O。

故正確答案：+CH3OH+H2O

(3)E是官能團為碳碳雙鍵；酯基，碳碳雙鍵能使溴水褪色，檢驗碳碳雙鍵所需試劑是溴水，加入溴水后會使溴水褪色。

故正確答案：加入溴水；褪色。

(4)①苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇氧化為與HCN發(fā)生加成反應生成水解為2分子發(fā)生酯化反應生成合成F的路線是:

②i.的二取代物；ii.能與NaHCO3溶液反應產生CO2，說明含有羧基；iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1，說明結構對稱；符合條件的的同分異構體的結構簡式有

故正確答案：①②【解析】加成反應C5H8O2+CH3OH+H2O加入溴水，褪色五、有機推斷題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

C為最簡單的芳香烴，C為A、C互為同系物，A與Cl2光照發(fā)生取代反應生成B，根據B分子式知，A為B為B和C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成E，E發(fā)生還原反應生成F；由F+G→H的反應條件（濃硫酸、加熱）以及產物中醚鍵的生成可知，該反應屬于羥基間的脫水成醚，故G的結構簡式為：HOCH2CH2Cl；H發(fā)生取代反應生成J；

（5）用乙醇和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物結合題干中F→H→J的合成路線找出所需的反應物為HN(CH2CH3)2、乙醇和2-氯-1-丙醇，其中2-氯-1-丙醇為原料，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反應得到(已知②)；再按F→H→J的過程合成目標產物。

【詳解】

(1)由流程圖中E的結構簡式為故其所含的官能團名稱是羰基或酮基，F的結構簡式為故其分子式為C13H12O，故答案為：羰基或酮基；C13H12O；

(2)由分析可知，A為B為故A生成B的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；

(3)通過比較H和J以及轉化條件可知，該轉化的反應類型是取代反應；手性碳原子是指連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，故H分子中無手性碳；由分析可知，G的結構簡式為HOCH2CH2Cl，故答案為：取代反應；無；HOCH2CH2Cl；

(4)若取代甲基上的2個H原子，有1種結構；若取代甲基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對甲基有鄰、間、對3種結構；若全部取代苯環(huán)上的2個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示四種取代位置，有4種結構，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示2種取代位置，有2種結構；故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10種，其中核磁共振氫譜中顯示3組峰，且峰面積之比為2：2：2的結構簡式為故答案為：10；

(5)用乙醇和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物結合題干中F→H→J的合成路線找出所需的反應物為HN(CH2CH3)2、乙醇和2-氯-1-丙醇，其中2-氯-1-丙醇為原料，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反應得到(已知②)，再按F→H→J的過程合成目標產物，故其合成路線為：

故答案為：【解析】羰基或酮基C13H12O+Cl2+HCl取代反應無HOCH2CH2Cl10六、推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】