2025年冀教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施會(huì)加快氫氣產(chǎn)生速率的是A.加少量醋酸鈉固體B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.加少量硫酸鈉固體2、下列說(shuō)法不正確的是A.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)3、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D.可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底4、等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，生成的水的質(zhì)量最大的是A.B.C.D.5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)6、下列屬于可再生能源的是A.汽油B.可燃冰C.沼氣D.核燃料7、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有H原子數(shù)為0.6NAC.在常溫常壓條件下，2.8g乙烯中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA8、白藜蘆醇主要來(lái)源于花生；桑葚等植物中；是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C14H12O3B.屬于酚類(lèi)化合物C.分子中的所有原子一定共平面D.1mol該有機(jī)物最多可與7molH2反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、在密閉容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L10、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.X的分子式為C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以發(fā)生加成反應(yīng)D.X有1個(gè)手性碳原子11、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓12、下列說(shuō)法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C2H6和C5H12的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同13、與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（）A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3B.工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC.工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl22NaClD.工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、按要求完成下列問(wèn)題:

(1)松油醇()的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其中的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)分子式為且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

(5)寫(xiě)出甲苯生成的反應(yīng)方程式_____________16、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問(wèn)題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))

(2)導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為_(kāi)______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)_______。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向_______進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

17、2020年9月7日，我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功將高分十一號(hào)02星送入預(yù)定軌道。N2H4、NH3等均可用作火箭推進(jìn)劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某種運(yùn)載火箭的推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水的過(guò)程中的能量變化如圖所示。

①該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②寫(xiě)出N2H4中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型：___。

③若該反應(yīng)過(guò)程中N2H4中有8mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化為_(kāi)__kJ。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：。物質(zhì)NH3H2ON2O2斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ391463942496

則68g氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為_(kāi)__kJ。18、銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考慮2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是_________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____個(gè)，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體______L。

（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

（4）如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_______________________。19、有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛。

（1）糖類(lèi)；油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是________________；

A．棉；麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素。

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸。

D．糖類(lèi)都是有甜味的物質(zhì)。

E．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物。

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)都能從溶液中析出。

②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖，除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）蘋(píng)果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________，可以和醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）___________________；

A．單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水。

B．單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

C．單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸。

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

③現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。20、我國(guó)東部沿海地區(qū)的居民以前使用管道煤氣(主要成分是和)；現(xiàn)在主要使用天然氣。請(qǐng)完成下列任務(wù)。

(1)燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時(shí)，哪種消耗氧氣更多______？

(2)將適用于煤氣的灶具改裝成適用于天然氣的灶具時(shí)，需調(diào)大還是調(diào)小灶具上的進(jìn)風(fēng)口______？為什么___________？

(3)假設(shè)天然氣是純凈的甲烷，常溫下一個(gè)普通家庭每天使用天然氣在左右，它會(huì)向空氣中排出_____立方米的二氧化碳？若一棵樹(shù)一年可以吸收的二氧化碳，那么，需要種植________棵樹(shù)才能抵消該家庭一年的碳排放？(假設(shè)常溫常壓下氣體的體積為)21、1905年哈伯實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?；生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一百多年過(guò)去了，對(duì)合成氨的研究依然沒(méi)有止步。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為_(kāi)_____kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)。

時(shí)間濃度溫度。

0

10

20

30

40

50

60

①

400℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

②

400℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

③

500℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)______(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。在恒溫恒容條件下；判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變。

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)23、某學(xué)習(xí)小組用氨催化氧化法(已知：)在實(shí)驗(yàn)室模擬制硝酸；設(shè)計(jì)如圖2所示裝置。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室以圖1裝置A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式_______。

(2)儀器B的名稱(chēng)是_______。

(3)按圖2所示連接好裝置，首先_______；接著裝好藥品，按一定比例通入氧氣；氨氣，在催化劑、加熱條件下反應(yīng)。

(4)若沒(méi)有裝置D，可以觀(guān)察到F中有白煙生成，則白煙成分是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。裝置D盛放的試劑是_______(寫(xiě)名稱(chēng))。24、已知苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成溴苯。某化學(xué)課外小組用如圖所示裝置制取溴苯并證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴；再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。已知溴可溶于溴苯中。

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)；打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到A中發(fā)生劇烈反應(yīng)；反應(yīng)液沸騰且有紅棕色氣體產(chǎn)生并充滿(mǎn)A容器，說(shuō)明苯與溴的反應(yīng)是_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。另一種證明方法是向試管D中加入______________________，現(xiàn)象是________________。25、溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中(裝置如下圖所示)加入15mL無(wú)水的苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中；充分反應(yīng)。

步驟2：向a中加入10mL水；然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣；靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品。

(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。

(2)將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________。

(3)儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有___________。(填化學(xué)式)

(4)步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為_(kāi)__________。苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

(5)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________。

(6)若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進(jìn)一步精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______(保留2位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共9分)26、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)=0.06mol/L；c(NO)=0.24mol/L。

列式計(jì)算：

(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少___？

(2)在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少___？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率；可通過(guò)增大濃度；升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等措施，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.加少量醋酸鈉固體，醋酸根會(huì)與H+結(jié)合；導(dǎo)致氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.不用稀硫酸；改用98%濃硫酸，鐵遇濃硫酸會(huì)鈍化，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴加少量CuSO4溶液；鐵會(huì)置換出銅，構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；

D.加少量硫酸鈉固體；氫離子的濃度不變，反應(yīng)的速率幾乎不影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性物質(zhì)才能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；故某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體的水溶液一定顯堿性，A正確；

B．由于Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，但再加入Cu(NO3)2固體，由于發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；導(dǎo)致銅粉溶解，B錯(cuò)誤；

C．銅與濃硝酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O故反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；C正確；

D．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，故HNO3→NO→NO2；以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，D正確；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，△H>0，若滿(mǎn)足△H-T△S<0；必須是熵增的反應(yīng)，故A正確；

B．氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中；故B正確；

C．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)；為可燃冰，故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

等物質(zhì)的量有機(jī)物含氫越多生成水越多，若都設(shè)為1mol有機(jī)物，完全燃燒生成3molH2O，完全燃燒生成2molH2O，完全燃燒生成1molH2O，完全燃燒生成2molH2O，生成水最多的為：故選A。5、C【分析】【詳解】

A．乙醇是料酒的主要成分；乙酸則是食醋的主要成分，都是常用調(diào)味品的主要成分，故A正確；

B．乙醇和乙酸中含有羥基，能夠形成分子間氫鍵，增大了熔沸點(diǎn)，C2H6、C2H4中不能形成氫鍵；故B正確；

C．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；乙酸或二氧化碳和水；乙酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，乙酸燃燒也屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.在濃硫酸的作用下；乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

汽油；可燃冰、核燃料是自然界存在的一次能源；不能再生，故A、B、D錯(cuò)誤；沼氣可以經(jīng)過(guò)加工在制取的二次能源，可以再生，故C符合題意。

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣態(tài)；不能用氣體摩爾體積計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C．在常溫常壓條件下，2.8g乙烯的物質(zhì)的量是＝0.1mol，1分子乙烯含有16個(gè)質(zhì)子，則0.1mol乙烯分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷的物質(zhì)的量是＝0.1mol，其中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.3NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，其分子式為C14H12O3；A選項(xiàng)正確；

B．白藜蘆醇分子中羥基直接與苯環(huán)相連；屬于酚類(lèi)化合物，B選項(xiàng)正確；

C．由于苯環(huán)可以繞著單鍵旋轉(zhuǎn)；故白藜蘆醇分子中的所有原子不一定共平面，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．白藜蘆醇分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol白藜蘆醇分子中含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，故1mol該有機(jī)物最多可與(3×2+1=7)molH2反應(yīng)；D選項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，測(cè)常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)、原子共面的考查，題目難度適中。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則X2、Y2濃度降低、Z濃度增大，如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)中Z濃度降低，而X2、Y2濃度增大；

①如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且Y2完全反應(yīng)；

②如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；且Z完全反應(yīng)；

實(shí)際上該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，①中X2、Y2濃度最小而Z濃度最大，②中X2、Y2濃度最大而Z濃度最小，實(shí)際上這幾種物質(zhì)濃度介于最大和最小之間，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；則c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A錯(cuò)誤；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正確；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C錯(cuò)誤；

D．0＜c(Y2)＜0.9，則c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正確；

故答案為BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．X的分子式為C19H15O3Cl；故A錯(cuò)誤；

B．分子結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基；均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，有機(jī)物中與羰基、環(huán)相連接的原子為手性碳原子，即中標(biāo)注紅星的碳原子是手性碳；只有1個(gè)，故D正確；

故答案為CD。11、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對(duì)原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過(guò)程中，青銅基體是負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因?yàn)槠渥髡龢O；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對(duì)反應(yīng)的焓變沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查金屬腐蝕過(guò)程，注重對(duì)原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過(guò)電子得失守恒建立，計(jì)算氣體體積時(shí)要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B．和中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與Ｈ原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個(gè)C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯(cuò)誤；

D．分子式為C2H6的物質(zhì)是乙烷，分子中只有一種H原子，其一氯取代物只有一種；而C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，故二者的一氯代物的數(shù)目就相同，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、AD【分析】【詳解】

A．工業(yè)上，以N2、H2為原料；在高溫；高壓、催化劑的反應(yīng)條件下合成氨氣，A符合題意；

B．工業(yè)上用氫氣；氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)制取氯化氫；溶于水得到鹽酸，B不合題意；

C．工業(yè)上用海水曬鹽獲得NaCl；不用成本更高的鈉與氯氣反應(yīng)制取，C不合題意；

D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉；氯氣和氫氣；D符合題意；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團(tuán)有C=C；-OH；名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結(jié)構(gòu)，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，說(shuō)明它的結(jié)構(gòu)十分對(duì)稱(chēng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因?yàn)樵撚袡C(jī)物含兩種官能團(tuán)，故其結(jié)構(gòu)中應(yīng)含1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應(yīng)方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH216、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結(jié)合度的定義可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時(shí)v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結(jié)合結(jié)合度(α)定義導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式為：

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)在曲線(xiàn)下方，反應(yīng)未到平衡，故對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向正向進(jìn)行，若反應(yīng)到平衡，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對(duì)應(yīng)的【解析】2.0097.56低低右2：117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由能量圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②N2H4中含有N-N；H-N兩種化學(xué)鍵；前者為非極性共價(jià)鍵，后者為極性共價(jià)鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；

③由已知可得：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)1molN2H4中有4mol極性鍵，若該反應(yīng)過(guò)程中N2H4中有8mol極性鍵發(fā)生斷裂，則有2molN2H4反應(yīng)；放出的熱量為1283.2kJ，故答案為：1283.2；

(2)氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(1)=2N2(g)+6H2O(g)根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：=4×391+3×496-2×942-12×463=-126068g氨氣恰好為4mol，燃燒放出的熱量為1260kJ，故答案為：1260?！窘馕觥糠艧針O性鍵、非極性鍵放熱1283.2126018、略

【分析】【詳解】

（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO2為還原產(chǎn)物；

（2）該反應(yīng)中Cu元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，則失去的電子為0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA個(gè)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2與水反應(yīng)生成0.05molNO，則用排水法收集這些氣體，最后氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，則3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，

由電子守恒及N原子守恒可得，3x+y=6、x+y=4，解得x=1，y=3，則配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，單質(zhì)、氣體、水在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子反應(yīng)為3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；

（4）該反應(yīng)中硝酸被還原，生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組?！窘馕觥竣?氧化劑、酸②.NO、NO2③.0.6NA④.0.9NA⑤.4.48⑥.3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O⑦.改反應(yīng)生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化19、略

【分析】【詳解】

（1）①A.棉；麻、木材的主要成分是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)中；油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B正確；

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；C正確；

D.糖類(lèi)不都有甜味；如淀粉；纖維素等沒(méi)有甜味，D錯(cuò)誤；

E.淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物；E正確；

F.硫酸銨加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而從溶液中析出，乙酸鉛加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)發(fā)生變性而析出，F(xiàn)正確；

答案選BCEF。

②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，其結(jié)構(gòu)中含醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O。

（2）根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；羧基；因?yàn)楹然钥膳c醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含羥基且與羥基相連碳原子的鄰碳上連有H原子，故蘋(píng)果酸發(fā)生消去反應(yīng)生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH—COOH。

（3）①對(duì)液體混合物加熱時(shí)；為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，需要加入幾塊碎瓷片，即加入碎瓷片的目的是：防止燒瓶中的液體暴沸。

②A(yíng).單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，只表示正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B.單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，表示正；逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只表示正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志；

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志；

答案選BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水，首先加入的試劑a為飽和Na2CO3，因?yàn)轱柡蚇a2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，并將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，加入飽和Na2CO3溶液后振蕩；靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象；故分離方法①為分液；B的水層中含乙醇、乙酸鈉，為了將B中成分分離回收乙醇，分離方法②為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉溶液；由于乙酸屬于弱酸，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合乙酸易揮發(fā)，向C中加入硫酸，硫酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，最后將D蒸餾得到乙酸。

④C→D的化學(xué)方程式為2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4。【解析】BCEFCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O羧基，羥基酯化（或取代）HOOC—CH=CH—COOH防止燒瓶中的液體暴沸BDE飽和Na2CO3溶液分液蒸餾（濃）硫酸2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO420、略

【分析】【詳解】

（1）管道煤氣主要成分是和天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應(yīng)如下：根據(jù)以上三個(gè)燃燒方程式可以看出，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗氧氣更多；

（2）要保證天然氣完全燃燒；燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，就必須加大空氣進(jìn)氣量，增大進(jìn)風(fēng)口；如果不改就會(huì)造成天然氣不能充分燃燒而產(chǎn)生大量CO，容易使人中毒或死亡；

（3）由方程式相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，常溫下一個(gè)普通家庭每天使用天然氣則會(huì)向空氣中排出的二氧化碳；一年向空氣中排放的二氧化碳質(zhì)量為則需要種植樹(shù)棵樹(shù)為【解析】(1)天然氣。

(2)調(diào)大天然氣不能充分燃燒；可能產(chǎn)生大量有毒的CO

(3)0.82921、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)說(shuō)明生成2molNH3放出92kJ能量；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故答案為：92；A；

(2)實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比發(fā)現(xiàn)，起始溫度、加入量相同，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率明顯增大，說(shuō)明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)②先達(dá)到平衡，所以實(shí)驗(yàn)②使用了催化劑；實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L，達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，所以平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

a．NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b．由于容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)；若未達(dá)到平衡，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d．c(NH3)=c(H2)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故答案為：②；80%；ac?！窘馕觥?2A②80%ac四、判斷題(共1題，共9分)22、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)用實(shí)驗(yàn)室制備的NH3來(lái)模擬工業(yè)上制硝酸中NH3的催化氧化，裝置A為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置，反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，B裝置為干燥NH3和O2的混合氣體，C為NH3催化氧化發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：D裝置為除去NO中的H2O蒸汽；故裝有濃硫酸，F(xiàn)為收集氮氧化物，E為尾氣處理，據(jù)此分析解題。

(1)

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)室以圖1裝置A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+