2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.下列判斷正確的是。

A.T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0B.加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率C.T1時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2D.溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大2、常溫下，下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是A.已知HCOOH的Ka＝1.77×10－4，HClO的Ka＝4.0×10－8，則等體積等濃度的HCOONa溶液和KClO溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)：前者>后者B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中c(CH3COO-)為c1，1mol·L－1CH3COONa溶液中c(CH3COO-)為c2：10c1>c2C.pH相等CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D.用等濃度的NaOH溶液分別滴定等體積等濃度的三種一元弱酸(HX、HY和HZ)，恰好反應(yīng)后將三種溶液混合：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)+c(H＋)＝c(OH－)3、廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4；鋁箔、少量銅及炭黑組成；回收Fe、Li的具體流程如下：

已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2g；1.3g。

上述流程中各步反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鋁箔溶于過(guò)量堿液：B.酸浸液中水解：C.濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發(fā)生反應(yīng)：D.濾液中加入試劑X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)：4、如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是。

選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3

A.AB.BC.CD.D5、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（）

。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

熱化學(xué)方程式。

評(píng)價(jià)。

A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1

正確。

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合。

CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1

不正確；因?yàn)榇姿岬木奂癄顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”

C

160gSO3氣體與適量水恰好完全生成H2SO4；放出熱量260.6kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ?mol-1

不正確，因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃燒放出3935.1kJ熱量。

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1

不正確；同素異形體要注明名稱：C（石墨，s）

A.AB.BC.CD.D6、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＞0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B.若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過(guò)量的B以提高A的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)；科技研究中應(yīng)用廣泛。

(1)可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕；下圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。

①K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為_(kāi)_____。

②K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩為_(kāi)_____極(填"正"、"負(fù)"、"陰"或"陽(yáng)")，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(2)燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注；其工作原理如圖所示。

電池工作時(shí)，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為_(kāi)_____(填"陽(yáng)離子交換膜"或"陰離子交換膜")；電極B的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電池工作時(shí)參加反應(yīng)的=______。8、存在于生活污水中的有機(jī)物極不穩(wěn)定，容易腐化而產(chǎn)生惡臭。細(xì)菌和病原體以生活污水中的有機(jī)物為營(yíng)養(yǎng)而大量繁殖，可導(dǎo)致傳染病蔓延流行。因此，生活污水排放前必須進(jìn)行處理。最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2；同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氧化銀電極上的反應(yīng)為_(kāi)________。

(2)石墨電極上的反應(yīng)為_(kāi)_______。

(3)每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生_________LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)每30gC6H12O6參與反應(yīng)，有______molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)。9、石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測(cè)得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：。溫度(℃)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol·L－1，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為_(kāi)___________________。

（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變)，實(shí)線代表C8H10，虛線代表C4H10。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫(huà)出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

10、下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲池是_________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。11、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，U形管___(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為_(kāi)__，利用圖2裝置制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的___極。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電；節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是___、___(填化學(xué)式)。

②燃料電池B中正極的電極反應(yīng)式：___。

③圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小：a%___b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。12、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是_______。

(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80°C，而非常溫。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋_______。

(3)合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：

I．2xFe+N22FexN(慢)；

II．2FexN+3H22xFe+2NH3(快)

回答下列問(wèn)題：

①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于_______(填“I”或“II”)；

②合成氨反應(yīng)的催化劑是_______(填化學(xué)式)：

③反應(yīng)I的活化能_______反應(yīng)II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。

④使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量bkJ。

（1）比較a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大B2的濃度D．選擇高效的催化劑。

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________和_____________。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)________。（填序號(hào)）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________14、(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)該填入_______。(“+”或“?”)

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)________kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號(hào)。____A.正確B.錯(cuò)誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤20、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽(yáng)極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀；金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_(kāi)____（填標(biāo)號(hào)）。

A．濃硫酸B．20％硫酸C．50％硫酸D．80%硫酸。

（2）“焙燒”過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（4）“過(guò)濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純；獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．455℃B．462℃C．475℃D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為_(kāi)__________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率較快，故溫度T1＜T2；升高溫度；CO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2；故C正確；

D．CH3OH(g)?CH3OH（1），放出熱量，故CO(g)+2H2(g)?CH3OH（1）放出的熱量大于CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)放出的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，故CO(g)+2H2(g)?CH3OH（1）的△H值將變??；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于在常溫下HClO的Ka小于甲酸的Ka，Kw不變，ClO-的水解程度大于甲酸根的水解程度，KClO溶液的堿性大于甲酸鈉，甲酸鈉溶液中c(H+)大于KClO溶液的c(H+)，K+和Na+都不水解，c(K+)=c(Na+)；二者水解都是生成氫氧根，每一個(gè)ClO-或HCOO-發(fā)生水解都會(huì)生成一個(gè)OH-，則二者陰離子濃度相等；綜上所述，等體積等濃度的HCOONa溶液和KClO溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)：前者>后者；所以A正確；

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液相當(dāng)于1mol·L－1CH3COONa溶液稀釋十倍，而稀釋溶液會(huì)促進(jìn)CH3COO-的水解，則溶液中c(CH3COO-)為c2：10c1<c2；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉堿性強(qiáng)于醋酸鈉，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；故C正確；

D．用等濃度的NaOH溶液分別滴定等體積等濃度的三種一元弱酸(HX、HY和HZ)，恰好反應(yīng)后將三種溶液混合，相當(dāng)于將等濃度等體積的NaX、NaY、NaZ溶液混合，該混合溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)，物料守恒：c(Na＋)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)，質(zhì)子守恒為：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)+c(H＋)＝c(OH－)；故D正確；

故選B。3、C【分析】正極材料加NaOH溶解發(fā)生2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到NaAlO2，濾渣1中含有磷酸亞鐵鋰、Cu及少量炭黑，向?yàn)V渣1中加入硫酸、H2O2，發(fā)生2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，過(guò)濾分離出濾渣含炭黑，得到含有P、Fe、Li的酸浸液，然后調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題。

【詳解】

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物除Al、OH-外，還有水，離子方程式應(yīng)該為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；A錯(cuò)誤；

B．H3PO4是三元弱酸，電離分步進(jìn)行，則在酸浸液中水解也逐步進(jìn)行，首先水解產(chǎn)生B錯(cuò)誤；

C．廢舊電池中的Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，進(jìn)入濾渣1中，向其中加入H2SO4和H2O2，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu2+、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：C正確；

D．根據(jù)Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g，可知Li2CO3的溶解度較小，則沉鋰時(shí)加入碳酸鈉形成的沉淀為L(zhǎng)i2CO3，反應(yīng)方程式為：2Li++=Li2CO3↓；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、D【分析】【詳解】

A.在金屬活動(dòng)性順序表中；Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.由陽(yáng)離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b>d；故B錯(cuò)誤；

C.在金屬活動(dòng)性順序表中；Fe；Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁鹽溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b

故選D。

【點(diǎn)睛】

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d。陽(yáng)離子得電子能力如圖所示：根據(jù)放電順序分析可得。5、D【分析】【詳解】

A．和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，也放出熱量，所以△H小于A錯(cuò)誤；

B．醋酸的聚集狀態(tài)應(yīng)為“aq”，是弱酸，電離吸熱，所以大于B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式是正確的；評(píng)價(jià)不合理，C錯(cuò)誤；

D．因碳的同素異形體較多；不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外還需注明名稱，D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．高壓對(duì)設(shè)備的要求較高；則合成M時(shí)選擇合適的壓強(qiáng)即可，A錯(cuò)誤；

B．增大一種反應(yīng)物濃度；可促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，由于物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過(guò)量的B的方法以提高A的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C．焓變?yōu)檎磻?yīng)的反應(yīng)熱；由題意可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，C正確；

D．催化劑可同等程度的加快反應(yīng)速率；因而可提高M(jìn)的日產(chǎn)量，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，D正確。

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①K與M連接時(shí)構(gòu)成了電解池；鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為外加電流的陰極保護(hù)法。

②K與N連接時(shí)構(gòu)成了原電池，鋼鐵橋墩為正極被保護(hù)，鋅板做負(fù)極被腐蝕，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，在鋼鐵橋墩(即正極)上，溶解在海水中的氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)N2H4—H2O2燃料電池中，通入N2H4的電極B為負(fù)極，N2H4在負(fù)極上失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；通入H2O2的電極A為正極，在正極上H2O2得到電子生成OH-：H2O2+2e-=2OH-，OH-通過(guò)離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，所以離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)電子守恒，當(dāng)有1molN2H4參加反應(yīng)時(shí)，消耗的H2O2為2mol，所以N2H4和H2O2的物質(zhì)的量之比為1:2，質(zhì)量比為1×32:2×34=8:17?！窘馕觥客饧与娏鞯年帢O保護(hù)法正O2+4e-+2H2O=4OH-陰離子交換膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8:178、略

【分析】【分析】

據(jù)圖可知C6H12O6在微生物作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化；即石墨電極為負(fù)極，氧化銀電極為正極。

【詳解】

(1)C6H12O6在微生物作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負(fù)極，氧化銀電極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O；

(2)石墨電極為負(fù)極，C6H12O6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

(3)根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生1molCO2，即22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(4)30gC6H12O6的物質(zhì)的量為根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)?！窘馕觥緼g2O+2H++2e-=2Ag+H2OC6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+22.449、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反應(yīng)過(guò)程中生成C8H10的物質(zhì)的量濃度為×1mol/L=0.2mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L?s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析圖象；

a；反應(yīng)前后都是氣體；氣體質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a不符合；

b、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b符合；

c；氣體質(zhì)量不變；體積不變，密度在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都不變，選項(xiàng)c不符合；

d；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)d符合；

答案選b；d；

（4）分析圖象可知，剛開(kāi)始因?yàn)檫_(dá)到平衡狀態(tài)，所以濃度不變，后面體積縮小為原來(lái)的（根據(jù)虛線的濃度變化可知），所以實(shí)線濃度也變?yōu)閮杀?，濃度變化?.40mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行后面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡，據(jù)此畫(huà)出的圖象為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率概念計(jì)算應(yīng)用、平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握?qǐng)D象分析與繪制方法，曲線變化起點(diǎn)和變化是解題關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰?.02bd10、略

【分析】【詳解】

（1）從甲池兩極進(jìn)入物質(zhì)判斷；甲池是燃料電池，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以屬于原電池；

（2）甲池是原電池；乙；丙就是電解池，甲池中甲醇失電子，氧氣得電子，由電子轉(zhuǎn)移方向判斷，A、C電極是陽(yáng)極，B、D電極是陰極；

（3）甲醇在負(fù)極失去電子，被氧化后的物質(zhì)在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是電解池，石墨作陽(yáng)極，銀作陰極，所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液，電池反應(yīng)式為：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原電池②.陽(yáng)極③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2811、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽(yáng)極、右邊電極是電解池陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時(shí)陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；

(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時(shí)陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極；

(3)①B是燃料電池，右邊電池中通入空氣、左邊原電池中通入氣體Y，則Y是氫氣，則電解池中左邊電極是陽(yáng)極、右邊電極是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，X、Y分別是Cl2、H2；

②燃料電池B中正極氧氣得到電子，溶液顯堿性，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-。

③圖中原電池中，正極上生成氫氧化鈉，則其濃度大于加入的氫氧化鈉，所以氫氧化鈉濃度大小順序是b%＞a%，故答案為：＜?！窘馕觥坑?Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-負(fù)Cl2H2O2+4e-+2H2O＝4OH-＜12、略

【分析】(1)

銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，這是由于銨態(tài)氮肥中的NH發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生NH3·H2O，同時(shí)產(chǎn)生H＋，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性；而碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性。當(dāng)二者混合使用時(shí)，二者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使產(chǎn)生NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3逸出；導(dǎo)致銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；

(2)

合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80°C，而非常溫下進(jìn)行。這是由于相對(duì)于常溫下，480℃時(shí)溫度高，合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；

(3)

①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)。根據(jù)已知條件可知反應(yīng)I是慢反應(yīng)；故合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于反應(yīng)I；

②合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒；即使用Fe作催化劑合成氨氣；

③反應(yīng)的活化能越大；發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，該反應(yīng)就越不容易發(fā)生。由于反應(yīng)I是慢反應(yīng)，反應(yīng)II是快反應(yīng)，所以反應(yīng)活化能：I＞II；

④使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不變?！窘馕觥?1)NH與CO接觸后更易發(fā)生水解而導(dǎo)致銨態(tài)氮肥肥效減弱。

(2)較常溫；480℃時(shí)合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳。

(3)IFe＞不變13、略

【分析】【詳解】

(一)(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2molA2和1molB2完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為akJ，而加入2molA2和1molB2達(dá)到平衡時(shí)，沒(méi)有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a＞b；故答案為＞；

(2)A、及時(shí)分離出C3氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；B、適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、增大B2的濃度；平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；D；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故答案為升高溫度；降低壓強(qiáng)；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為50%；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；故答案為a；c；

(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，瞬間氨氣濃度為0.20mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1，第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線圖像為：故答案為【解析】＞C升高溫度降低壓強(qiáng)50%a、c14、略

【分析】【詳解】

（1）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=-553.75KJ/mol；故答案為：-；

②丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃燒生成4molH2O(l)放出的熱量為：4則寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱(1-x)2215kJ；依據(jù)條件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；計(jì)算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案為：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?(3Q1?Q2+Q3)kJ/mol，則23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案為：1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到；故答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱．

（3）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，同種物質(zhì)氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＞△H2；故答案為：＞；

S(g)變?yōu)镾(s)放熱，則S(g)燃燒放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜；