2025年華師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷328考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶B.硫酸銅結(jié)晶水含量測定：坩堝C.溶液配制：容量瓶D.中和滴定：滴定管2、某溫度下；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.b點(diǎn)溶液中C.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度D.與等體積b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，因?yàn)镹H4++2H2ODNH3·H2O+H3O+C.吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+D.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：4、下列各組物質(zhì)中不符合“物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似”的是（）A.互為同位素的1412CB.互為同系物的丁烷和庚烷C.互為同素異形體的金剛石和石墨D.互為同分異構(gòu)體的丙烯和環(huán)丙烷5、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.配制0.1mol·L-1NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾氣C.制取C2H4D.蒸干MnC12溶液制MnC12·4H2O6、乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：

下列有機(jī)物（醇類）不能被催化氧化的是（）A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OHB.CH3OHC.CH3CH2CH2CH2CH2OHD.(CH3)3COH7、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有NH取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍(lán)色石蕊試紙置于試管口若試紙變紅，則該溶液中含有NHB探究維生素C的還原性向盛有2mL0.1mol?L-1黃色氯化鐵溶液的試管中滴加2mL2mol?L-1的維生素C溶液若溶液顏色變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有還原性C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生水解取2mL20%的麥芽糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min，冷卻后先加足量NaOH溶液再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若生成磚紅色沉淀，則麥芽糖已水解

A.AB.BC.CD.D8、下列說法不正確的是A.乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時(shí)，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C.用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為后者記為和的關(guān)系從A；B、C、D中選擇；并填空。

A.B.C.D.無法比較。

（1）常溫下的與等體積混合后溶液中和______；

（2）同溫度下，溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個(gè)數(shù)和溶液中的個(gè)數(shù)：______。10、環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用環(huán)戊二烯制備金剛烷。

①環(huán)戊二烯分子中最多有_____________個(gè)原子共平面；

②金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有________種。

③已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__________

（2）Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是由環(huán)戊二烯和A經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得

①Diels-Alder反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______；

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_______________、______________。

③寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線流程圖；合成路線流程圖示例如下：

_______________________________________________________________________11、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物X的分子式為_____________；

（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種；

（3）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式______________________；

（4）有機(jī)物Y使溴水褪色，寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________；

（5）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。12、有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為___________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對(duì)稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為__________________________，乙所含官能團(tuán)的名稱為__________。

③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有_______種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。13、脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)；例如：

(1)化合物I的分子式為_______，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_______molO2。

(2)化合物II可使_______溶液(限寫一種)褪色；化合物III(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV，IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，IV的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I?；衔颲是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物VI。V的結(jié)構(gòu)簡式為_______，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤15、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤16、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個(gè)電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為____________。

②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物CB的熔點(diǎn)可達(dá)到2200℃，晶體類型為__________。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實(shí)現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請(qǐng)你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)23、四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)生產(chǎn)，以電石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。已知：四溴化乙炔的熔點(diǎn)為1℃，沸點(diǎn)為244℃，密度為2.967g·cm-3；難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________;該反應(yīng)劇烈，為了得到平緩的C2H2氣流，可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是____________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是____________________；裝置Ⅲ中表明已反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_________________________；已知裝置Ⅲ反應(yīng)后的體系含有多種物質(zhì),簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:______________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應(yīng)的乙炔。在堿性條件下，KMnO4與C2H2反應(yīng)生成碳酸鹽和MnO2，則該反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2，用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式:____________________24、苯乙酮()廣泛用于皂用香料和煙草香精中；可由苯和乙酸酐制備。

已知：。名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度(g·mL-1)溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙酸酐1021391.08有吸濕性，易溶于有機(jī)溶劑乙酸601181.05易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸酐(C4H6O3)；在70~80℃下加熱45min，發(fā)生反應(yīng)：

步驟Ⅱ：冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中；有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。

步驟Ⅲ：常壓蒸餾回收苯；再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)AlCl3在反應(yīng)中作___________，步驟Ⅰ中的加熱方式為___________。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號(hào))

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

(3)圖示實(shí)驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器名稱為___________。

(4)步驟Ⅱ中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為___________，可用濃鹽處理該沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)步驟Ⅱ中用NaOH溶液洗滌的目的是___________。

(6)實(shí)驗(yàn)中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為___________。25、目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等；這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)I]確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL0.100mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L﹣1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．記錄數(shù)據(jù)如下：。滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+

②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H2O

[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：

將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中；充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)I中判斷滴定終點(diǎn)的方法是____．

（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管C中品紅溶液的作用是____．

有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是____（選填“同意”或“不同意”），理由是____．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____．

[問題探究]滴定過程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時(shí)間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過程中反應(yīng)速率較平常滴定時(shí)要快的一種可能原因是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．氨氣極易溶于水；在噴泉實(shí)驗(yàn)前必須保持燒瓶干燥，實(shí)驗(yàn)才能成功，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．硫酸銅結(jié)晶水含量測定需要使用坩堝加熱；根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算，坩堝占有水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．使用容量瓶配置一定的物質(zhì)量濃度的溶液不需要容量瓶干燥；還會(huì)在定容時(shí)加水，容量瓶沾有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C選項(xiàng)正確。

D．中和滴定過程中需要計(jì)算溶液使用的體積；滴定管沾有水會(huì)影響計(jì)算結(jié)果，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，也不會(huì)影響溶液濃度。2、C【分析】【詳解】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的。

A.溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)；當(dāng)溶液的體積相等時(shí)，a；c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度選項(xiàng)C正確；

D.雖然b、c兩處pH相同，但是c處溶液中的氫離子是完全電離出來的，而b處的溶液中只有部分銨根離子發(fā)生了水解使溶液的pH與c處相等，實(shí)際氯化銨的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以消耗NaOH的量是選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；氯化鈣；A錯(cuò)誤；

B.室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，這是由于銨根水解：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+；B正確；

C.吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-＝Fe2+；C錯(cuò)誤；

D.酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成羧酸鈉；二氧化碳和水，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．同種元素的不同核素互為同位素，所以互為同位素的14C、12C物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)相似，故A不符合題意；

B．互為同系物的丁烷和庚烷；物理性質(zhì)不同，但結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，故B不符合題意；

C．互為同素異形體的金剛石和石墨；物理性質(zhì)不同，均為C元素的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故C不符合題意；

D．互為同分異構(gòu)體的丙烯和環(huán)丙烷；結(jié)構(gòu)不同化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，故D符合題意；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．固體藥品的溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SO2密度比空氣大；利用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同時(shí)可以防倒吸，故B項(xiàng)正確；

C．溫度計(jì)應(yīng)伸入到液面以下；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．蒸發(fā)過程中錳離子會(huì)發(fā)生水解；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選B。6、D【分析】【分析】

乙醇催化氧化為乙醛；斷裂的是羥基上的氧氫鍵和與羥基相連碳原子上的碳?xì)滏I。

【詳解】

A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OH，B.CH3OH，C.CH3CH2CH2CH2CH2OH連羥基的碳上有C—H；因此能發(fā)生催化氧化，故A；B、C都不符合題意；

D.(CH3)3COH連羥基的碳上沒有C—H；因此不能發(fā)生催化氧化，故D符合題意。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

醇類分子中與羥基相連的碳原子上有氫原子時(shí)，才能被催化氧化，醇類分子中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時(shí)，不能被催化氧化。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍(lán)色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則該溶液中含有NH故A錯(cuò)誤；

B．氯化鐵具有氧化性；維生素C具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；

C．鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子，故C錯(cuò)誤；

D．麥芽糖本身就具有還原性；無論有無水解都會(huì)和新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；

B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；

C．Cu(OH)2與甲酸；乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同；

D．加入試劑順序錯(cuò)誤．

【詳解】

A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；

B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3；使溶液變渾濁，故B正確；

C．Cu(OH)2與甲酸；乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同；分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；

D；應(yīng)先加入KSCN溶液；再加新制氯水，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。二、填空題(共5題，共10分)9、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此；本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中；碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進(jìn)水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為B；

（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此；本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此；本題正確答案是：A；

（7）室溫下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后；溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此；本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個(gè)C和4個(gè)H在同一平面內(nèi)，所以共有9個(gè)原子共面；

②由C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個(gè)CH2，4個(gè)CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

③由信息可知，碳碳雙鍵斷裂，碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng)：

（2）①根據(jù)提示可知該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A1，3—丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知分子式為C9H12,則符合題意的該同分異構(gòu)體為均三甲苯或1；3，5—三甲苯，發(fā)生溴代反應(yīng)時(shí)，如果是苯環(huán)上的被取代，則在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)，如果是支鏈上的H被取代，則類似烷烴的鹵代反應(yīng)，在光照或加熱的條件下與溴反應(yīng)；

③根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，它可由甲苯發(fā)生氯代反應(yīng)，再水解生成醇，醇氧化而得，流程圖為【解析】①.9②.C10H16③.6④.⑤.加成反應(yīng)⑥.CH2=CH-CH=CH2⑦.1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）⑧.純溴、光照⑨.純溴、鐵作催化劑⑩.11、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物X的鍵線式為：其分子式為：C8H8；（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z中心對(duì)稱，并且鏡面對(duì)稱，所以角上一種，“Y“型交叉點(diǎn)一種，共有兩種類型的氫原子，其一氯代物只有2種；（3）的分子式為C8H8，Y是X的同分異構(gòu)體，Y中含有苯環(huán)，Y的結(jié)構(gòu)簡式：（4）與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋Br2（5）與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，為共聚反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體、加聚反應(yīng)等，注意掌握等效氫原子的判斷方法?！窘馕觥竣?C8H8②.2③.④.＋Br2⑤.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設(shè)甲的化學(xué)式為C5H12Ox。根據(jù)80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)①乙為甲的同分異構(gòu)體，乙中有-OH和對(duì)稱的-CH2-、-CH3等，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應(yīng)生成的，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團(tuán)是羥基；③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據(jù)題示信息，結(jié)合A生成的產(chǎn)物只有一種，且含有6個(gè)碳原子，說明A是1種環(huán)烴，環(huán)上有1個(gè)碳碳雙鍵，并且含有一個(gè)側(cè)鏈甲基，則烴A的結(jié)構(gòu)可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H10O3，根據(jù)x＋得，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗O2的物質(zhì)的量為6＋=7mol。

(2)在化合物Ⅱ中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。C10H11Cl與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅱ，所以化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOHNaCl+

(3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能為或化合物IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，所以IV的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物V是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物VI，所以化合物Ⅴ應(yīng)為含有碳碳雙鍵的二元醇，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH；VI的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO。

(5)根據(jù)題干中“脫水偶聯(lián)反應(yīng)”這一信息，應(yīng)是提供羥基，提供“炔氫”生成水，同時(shí)生成【解析】①.C6H10O3②.7③.溴的四氯化碳④.+NaOHNaCl+⑤.⑥.HOCH2CH=CHCH2OH⑦.⑧.三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。16、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。17、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。18、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯(cuò)誤)。答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

高級(jí)脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級(jí)脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

（1）A的單質(zhì)在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得；而且單質(zhì)能助燃，所以A是氧；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B是氮；C原子有三個(gè)電子層，在第三周期，簡單離子在第三周期中最小，為鋁。

①由于氮的核外電子排布為1s22s22p3，最外層是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能比氧大。Al的核外有13個(gè)電子，其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p1。故答案為<，1s22s22p63s23p1；

②氮和鋁形成的化合物的熔點(diǎn)很高；所以為原子晶體，故答案為原子晶體；

（2）①從圖示可以看出，在含銅離子的內(nèi)部，存在C-H、C-N等極性鍵，也存在著C和C之間的非極性鍵，還有Cu和N形成的配位鍵，故答案為b；c、d；

②氫鍵是存在于和電負(fù)性特別大的原子（如N；O、F等）相連的H和另外分子中的電負(fù)性特別大的原子（如N、O、F等）之間的；甲醛分子里的氫原子和碳原子相連，而碳原子的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件。故答案為甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4個(gè)原子相連，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp3雜化。氧原子以單鍵和1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子結(jié)合，可看做是水中的一個(gè)氫原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3雜化。甲醛分子里的碳氧雙鍵一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，σ鍵不如π鍵穩(wěn)定，當(dāng)甲醛與H2加成時(shí)，甲醛分子斷裂的是碳氧雙鍵中的π鍵，而氫氣斷裂的是s-sσ鍵，所以當(dāng)生成1moL甲醇時(shí)，斷裂的σ鍵數(shù)目為NA。故答案為NA?！窘馕觥竣?<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶體④.b、c、d⑤.甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）。⑥.C、O⑦.NA五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)為制備少量四溴化乙炔，裝置Ⅰ中電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，因?yàn)殡娛饕煞諧aC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；再通過裝置Ⅲ，液溴和乙炔反應(yīng)制得四溴化乙炔，裝置Ⅳ為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可通過逐滴加入水，控制反應(yīng)速率，從而得到平緩的C2H2氣流；

(2)因?yàn)殡娛饕煞諧aC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；

(3)由于液溴易揮發(fā)，因此裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，減少液溴的揮發(fā)，裝置Ⅲ中表明已反應(yīng)完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓阎匿寤胰驳娜埸c(diǎn)為1℃，沸點(diǎn)為244℃，密度為2.967g·cm-3；難溶于水，所以獲得純凈四溴化乙炔的操作為：依次用稀的碳酸鈉溶液和水洗滌反應(yīng)后的混合液靜置分液，干燥有機(jī)相，然后蒸餾，收集244℃餾分；

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應(yīng)的乙炔，在堿性條件下，KMnO4與C2H2反應(yīng)生成碳酸鹽和MnO2，KMnO4中的Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低至+4價(jià)，作氧化劑，則1molKMnO4轉(zhuǎn)移3mol電子，C2H2中C元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高至+4價(jià)，作還原劑，則1molC2H2轉(zhuǎn)移10mol電子；根據(jù)得失電子守恒可知該反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10：3；

(5)工業(yè)上用Cl2和氫氧化鈣制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【解析】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑逐滴加入水除去H2S,PH3及AsH3雜質(zhì)水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚庖来斡孟〉奶妓徕c溶液和水洗滌反應(yīng)后的混合液靜置