2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷135考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是。

①化學反應都遵循質量守恒定律。

②化學反應都遵循能量守恒定律。

③化學反應都有新物質生成。

④化學反應都伴隨著能量的變化A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.①②③④2、分子式為C6H12O2的有機物，能與NaHCO3反應生成CO2的同分異構體有（）種A.5種B.6種C.7種D.8種3、實驗室關于制取NH3并驗證其性質；下列實驗裝置能達到實驗目的的是。

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁驗證NH3極易溶于水4、下表各選項中；不能通過置換反應實現由Y到W轉化的一組化合物是。

。

A

B

C

D

Y

CO2

SiO2

Na2O2

Fe2O3

W

MgO

CO

NaOH

Al2O3

A.AB.BC.CD.D5、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上；其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是。

A.該電池工作時電能轉化為化學能B.該電池中電極a是正極C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD.該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O6、以下四位同學的觀點中正確的是A.根據反應Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑設計的原電池中銅作負極B.鈉塊與銅用導線連接后插入到稀鹽酸中發(fā)現銅的表面很快有大量的氣泡冒出C.根據原電池原理，可以將反應2H2+O2=2H2O設計成原電池，且H2在負極反應D.構成閉合回路是形成原電池的必備要素之一，電子在此閉合回路中從負極流經導線到達正極，再從正極經電解質溶液流回負極7、下列說法中，錯誤的是（）A.無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C.相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同D.利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷8、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.甘油可作護膚品保濕劑B.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.天然氣是我國目前推廣使用的清潔燃料評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、燃氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應平衡轉化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉化率為a。反應的平衡常數Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應速率常數。設反應開始時的反應速率為V1，甲烷的轉化率為b時的反應速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，k減小10、某溫度下；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__。

（2）該反應的化學方程式為___。

（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學反應速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應已達平衡的是___。

a.X；Y、Z三種氣體的濃度相等。

b.氣體混合物物質的量不再改變。

c.反應已經停止。

d.反應速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時間變化11、將一定質量的銅片加入到20mL某濃度的濃硝酸中，充分反應后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設氣體中只有NO和NO2）。向反應后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液；產生沉淀質量與加入Na0H溶液體積（單位：mL）的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B點所表示溶液中只含一種溶質，該物質是_______(填化學式）。

（2）收集的氣體中，NO2的物質的量為______mol。

（3）銅片的質量為______g。

（4）原濃硝酸的濃度為________________mol/L。12、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應為______(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標驅動下，全球首次服務體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時H2從______(填“正極”或“負極”)通入。

(4)負極發(fā)生的反應方程式為______，原電池總反應方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數為______。13、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_________．

（2）降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率_________，正反應速度_________．(以上均填增大；減小或不變)

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________．據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．

A．加了催化劑B．縮小容器體積。

C．降低溫度D．增加SO3的物質的量14、某溫度時；在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質X；Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：

(1)反應物___________，生成物___________，該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率為___________，用Z表示的平均反應速率為___________；

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)=2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應速率的是___________(填序號)。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量15、(1)下列各組物質中，屬于同位素的___________(填標號，下同)；屬于同素異形體的是___________；屬于同分異構體的是___________；屬于同系物的是___________；屬于同一種物質的是___________。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；③12C和13C；④O2和O3；⑤和

(2)有機物的官能團和空間結構與有機物的性質密切相關。

①下列物質中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳。

②下列物質中與乙烯互為同系物的是___________(填字母)。

A．環(huán)己烷B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CH2

③下列物質中與乙醇互為同分異構體的是___________(填字母)

A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH3CHO

④下列幾組物質可以用分液漏斗進行分離的是___________(填字母)。

A．苯和水B．乙酸和水C．乙醇和水16、CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中；放在光亮處，片刻后發(fā)現試管內液面上升且壁上有油狀液滴出現。

（1）CH4的電子式為__。

（2）CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式___。反應類型是___。

（3）此反應生成___種產物，產物中物質的量最多的是___。

（4）說明水槽中溶液的變化現象及原因___。17、（1）Cu；Fe作兩極；稀硫酸作電解質溶液的原電池中：

①Cu作______極,

②Fe作_______極。

③電極反應式是：負極：___________；正極_________________

④總反應式是_________________。

（2）技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為___________________。堿式電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為___________________。

（3）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如：甲烷、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構成的甲烷燃料電池中a極的電極反應式：_______________，此時電池內總的反應式：_________

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤20、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤21、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤22、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤23、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤24、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤25、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共18分)26、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成E，與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝________時；這類有機物開始出現同分異構體。

(2)B具有的性質是________(填序號)。

①無色、無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應使其褪色⑥任何條件下不與氫氣反應。

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：___________________。

(3)C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為________；其化學方程式為__________________________________________27、乙烯是重要的有機化工原料；通過下列轉化可制取某些常見有機物。

結合以上轉化路線回答：

(1)反應④的化學方程式是____________。

(2)與A物質互為同分異構體的有機物的結構簡式為____________。

(3)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結構簡式為____________。

(4)G是一種油狀；有香味的物質；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G；裝置如圖所示。

①甲試管中加入反應混合物后，為了防止液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________。

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是____________。

③反應結束后，振蕩試管乙，靜置，觀察到的現象是____________。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

④該反應類型是____________。

⑤與制法一相比，制法二的優(yōu)點是____________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共24分)28、一些常見的單質；化合物有如下圖所示的轉化關系（有些反應的條件和部分物質未全部列出）。已知在常溫常壓下；F為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質。

（1）B物質的化學式：____________，D的名稱：___________。

（2）寫出J+H→I的離子方程式_______________。

（3）F→G的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（5）M放置在空氣中顏色的變化為__________，寫出其發(fā)生變化的化學方程式____________。

（6）H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應，其反應方程式為____________________。

（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法_________。29、已知：A為酸式鹽；B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子，常溫常壓下C；D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。

（1）寫出B的電子式_____________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M__________________________________________

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱_______________________

（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產物為H和一種單質，寫出該反應的化學方程式：_________

（4）寫出A與B反應的化學方程式_________________________________。30、A；B、C是中學化學中常見的物質；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價依次升高。

c．C與水反應只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產B的化學方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結構示意圖是______。

②下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉化關系制備硫酸。

c．B與水反應做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應為______________(填吸熱或放熱)反應。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)31、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。32、高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料；又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

（1）寫出步驟①的化學方程式：___。

（2）步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是___；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式：___。

（3）請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：___。33、以鋁土礦(主要成分為含和等雜質)為原料制備耐高溫陶瓷材料和晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學式)。

(2)向濾液Ⅰ中加入過量溶液，發(fā)生的離子反應有_______、_______。

(3)濾液Ⅲ中的可以轉化為循環(huán)使用，寫出轉化反應的化學方程式：_______。

(4)在濾渣Ⅱ中加入鹽酸，經過蒸發(fā)濃縮、_______、_______、低溫干燥，獲得晶體。

(5)X是一種有毒氣體，當制備AlN的反應中產生3.36L(標準狀況)氣體X時，制得AlN________g。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①化學反應中沒有原子的變化；所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，①正確；

②化學反應中一定有能量的變化；一定遵循能量守恒定律，②正確；

③化學反應中有原子重新組合成新的分子；一定有新物質生成，③正確；

④化學反應中有化學鍵的斷裂和形成；斷鍵吸熱成鍵放熱，反應過程中一定有能量變化，④正確。

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中含有－COOH，則該同分異構體可表示為C5H11－COOH。相當于－COOH取代了戊烷上的H原子，戊烷有8種H原子，分別如圖中的編號所示（相同的數字表示其H原子等效），則該同分異構體一共有8種，D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．實驗室制NH3，加熱固體反應物且有水生成，則試管口應該向下傾斜，A錯誤；

B．NH3是堿性氣體；不能用濃硫酸來干燥，B錯誤；

C．氨氣的密度比空氣的小，應該采用向下排空氣法收集即需短進長出，不能用裝置丙收集NH3；C錯誤；

D．用裝置丁進行噴泉實驗即可驗證NH3極易溶于水；D正確；

故答案為：D。4、C【分析】【詳解】

A；鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；能通過置換反應實現，A不符合；

B；碳和二氧化硅在高溫下反應生成一氧化碳和硅；能通過置換反應實現，B不符合；

C；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；不是置換反應，C符合；

D；鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁；能通過置換反應實現，D不符合；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．燃料電池是將化學能轉化為電能；A項錯誤；

B．a極通入H2發(fā)生氧化反應；是電池的負極，B項錯誤；

C．外電路中電子由負極流向正極，即由電極a通過導線流向電極b；C項錯誤；

D．氫氧燃料電池酸性和堿性條件下生成物都是水，故該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O；故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；該反應不能自發(fā)進行，所以不能設計成原電池，A項錯誤；

B．金屬鈉的熔點低；鈉與酸反應放出的熱量將金屬鈉熔化成液體，因此，鈉塊與銅導線連接后插入到稀鹽酸中不能構成原電池，不會觀察到銅表面有大量氣泡產生的現象，B項錯誤；

C．反應是一個自發(fā)進行的氧化還原反應；可設計成燃料電池，其中，氫氣是還原劑，發(fā)生氧化反應，通氫氣的電極是電池的負極，C項正確；

D．原電池中的閉合回路由外電路和內電路兩部分構成；外電路是電極和導線，內電路是電極和電解質溶液，電子在外電路從負極流向正極，而電解質溶液中定向移動的是離子，D項錯誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定、易斷裂，故其化學性質比較活潑。因此，無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；都與分子內含有碳碳雙鍵有關，A說法正確；

B.乙烯能與溴水和酸性KMnO4溶液反應而使其褪色，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙烷；B說法正確；

C.乙烯和甲烷中氫的質量分數不同；故相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量不同，C說法不正確；

D.甲烷燃燒產生淡藍色火焰；乙烯燃燒，火焰明亮有黑煙，故可以利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷，D說法正確。

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甘油為丙三醇；它由于是脂肪醇含有多羥基結構極易從空氣中吸水，并且有非常高的沸點而具備一定的保濕能力，故A正確；

B．碳酸鈉溶液為堿性可用于去除餐具的油污；故B正確；

C．活性炭具具有吸附性能除異味；沒有殺菌作用，故C錯誤；

D．天然氣主要成分為甲烷；甲烷燃燒生成水和二氧化碳，是我國目前推廣使用的清潔燃料，故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應為氣體體積增大的吸熱反應；A.升高溫度,平衡正向移動,故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動,故錯誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動,故錯誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動。故選AD。

（2）假設容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數為

(2)根據反應在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應速率常數，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據速率方程V=k×C(CH4)；反應速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據速率方程V=k×C(CH4)，反應速率與氫氣的濃度成無關，增加H2濃度；V不變，故B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應的進行，甲烷的濃度減小，反應速率下降，故C錯誤；

D.無論反應是吸熱還是放熱；速率常數隨溫度升高增大，隨反應溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD?！窘馕觥緼D×P1-bAD10、略

【分析】【分析】

由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質的量為0.2mol，物質的量的變化量之比為3:1:2，物質的量變化之比等于化學計量數之比，則化學方程式為3X+Y2Z，結合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量來解答。

【詳解】

(1)從開始至2min，X的平均反應速率為=0.075mol/(L?min)；

(2)從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質的量為0.2mol，物質的量的變化量之比為3:1:2，物質的量變化之比等于化學計量數之比，則化學方程式為3X+Y2Z；

(3)1min時；反應正向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；則乙中反應更快；

(5)若X；Y、Z均為氣體；在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內壓強增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學反應速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大；

(4)a．X；Y、Z三種氣體的濃度相等；與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故a錯誤；

b．氣體混合物物質的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；

c．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；速率不等于0，則反應已經停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應速率v(X):v(Y)=3:1；不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能判定平衡，故d錯誤；

e．(單位時間內消耗X的物質的量)：(單位時間內消耗Z的物質的量)=3:2；說明X的正；逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；

f．混合氣體的質量始終不變；容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯誤；

故答案為be。

【點睛】

化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：①各物質的濃度不變；②各物質的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志?！窘馕觥?.075mol?L-1?min-13X+Y2Z＞=乙不變變大be11、略

【分析】【詳解】

開始加入氫氧化鈉溶液時無沉淀生成，說明Cu與硝酸反應時硝酸過量，A點是剩余的硝酸與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉溶液和Cu與HNO3反應生成的Cu（NO3）2的混合液，B點是Cu（NO3）2與氫氧化鈉溶液恰好生成沉淀的最大點，B點的溶質全是NaNO3。

（1）根據上述可知：B點Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶質只有NaNO3。

（2）混合氣體共896m，物質的量為0.04mol。設NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y，則有x+y=0.04；又根據從A點到B點，Cu2+消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu的物質的量為0.1*1/2=0.05mol。根據得失電子守恒還有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2的物質的量為0.01mol。

（3）根據從A點到B點，Cu2+消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu的物質的量為0.1*1/2=0.05mol；所以銅的質量為0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反應中一部分轉化為NO、NO2，另一部分轉化為硝酸鈉，根據原子守恒有：HNO3的物質的量等于生成的氣體NO2、NO的物質的量和NaNO3的物質的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的濃度為0.3/0.02=15（mol/L）【解析】NaNO30.013.21512、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價化合物，電子式為

（2）①根據圖示；反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，H2從負極通入。

（4）負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生的反應方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應為氫氣和氧氣反應生成水，總反應方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負極，a通入氫氣，a是負極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價由0降低為-2，當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA13、略

【分析】【詳解】

（1）平衡常數是生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積之比，故可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數

（2）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數K增大，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小；

故答案為：增大；增大；減小；

（3）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)；由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變；

A．加了催化劑，增大反應速率，故A正確；

B．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故B正確；

C．降低溫度反應速率降低，故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，故D錯誤；

綜上所訴；答案為AB；

故答案為：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大減小15－20min和25－30min增加了O2的量AB14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應結束后，X的物質的量減少0.3mol、Y的物質的量減少0.1mol，Z的物質的量增加0.2mol，則反應物為X、Y，生成物為Z，物質的量變化之比為X：Y：Z=3:1:2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率為化學反應速率之比等于化學計量數之比，則用Z表示的平均反應速率為

(3)①降低溫度；化學反應速率減小，①項不選；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，各組分濃度不變，化學速率不變，②項不選；

③加入催化劑；能加快反應速率，③項選；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質的量，反應物濃度增大，反應速率增大，④項選；

答案選③④?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z③④15、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結構相似，分子組成上相差5個CH2原子團，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質；③12C和13C質子數相同，中子數不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結構不同，互為同分異構體；據此回答；

【詳解】

據分析；屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質的是②。

(2)①A．乙烷中的2個碳原子都采用的是sp3雜化；每個碳原子所接的4個原子構成了四面體結構，故A中所有原子不在同一平面，故A不符合題意；

B．乙烯中的2個碳原子采用的是sp2雜化；6個原子在同一平面上，故B符合題意；故B正確；

C．四氯化碳中碳原子采用sp3雜化；四個氯原子在正四面體的頂點上，故所有原子不在同一平面上，故C不符合題意；

故選答案B。

②根據同系物的定義：結構相似、組成上相差1個CH2或n個CH2的化合物互為同系物；故選答案C。

③根據同分異構體的定義：化學式相同；結構不同的化合物互為同分異構體，故選答案B。

④根據相似相溶原理判斷，A中苯和水不相溶，故能通過分液漏斗進行分離，故選答案A?！窘馕觥竣邰堍茛佗贐CBA16、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷為共價化合物，C原子與氫原子形成共用電子對，電子式為故答案為

(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應；

(3)CH4和Cl2在光照條件下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl共5中產物；其中HCl含量最高，故答案為：5；HCl；

(4)根據實驗現象分析可知，CH4和Cl2在光照條件下一開始生成CH3Cl(氣體)，隨著Cl2的不斷消耗，生成難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均為油狀液體)附著在試管壁上，試管內壓強減小，水位在試管內上升，但不完全充滿試管，同時生成的HCl溶于水后與AgNO3溶液反應，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中產生白色沉淀，故答案為：CH4和Cl2在光照條件下一開始生成CH3Cl(氣體)，隨著Cl2的不斷消耗，生成難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均為油狀液體)附著在試管壁上，試管內壓強減小，水位在試管內上升，但不完全充滿試管，同時生成的HCl溶于水后與AgNO3溶液反應，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中產生白色沉淀?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應5HClCH4和Cl2在光照條件下一開始生成CH3Cl(氣體)，隨著Cl2的不斷消耗，生成難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均為油狀液體)附著在試管壁上，試管內壓強減小，水位在試管內上升，但不完全充滿試管，同時生成的HCl溶于水后與AgNO3溶液反應，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中產生白色沉淀17、略

【分析】【詳解】

(1)根據原電池工作原理，活潑金屬作負極可知，Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質溶液的原電池中：①Cu做正極；②Fe做負極；③負極失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應式是：Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式是：2H++2e-=H2④在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池總反應式，其總反應式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；負；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根據2H2+O2=2H2O反應式可以知道，H2在反應中被氧化，O2被還原，所以H2應在負極發(fā)生反應，O2在正極反應：酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為2H2-4e-=4H+，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O。堿式電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，其負極反應可表示為2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本題答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由圖可知甲烷燃料電池中，b極通入氧氣為甲烷燃料電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。a極通入甲烷為甲烷燃料電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，則a極的電極反應式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池總反應式，其電池反應式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本題答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O?！窘馕觥空揊e-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。20、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。21、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。24、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。四、有機推斷題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

由表格中的信息可知，A為CH2=CH2，A與水加成生成C，C為CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B為苯，由D的球棍模型可知D為CH2=CHCOOH，C與D酯化反應生成E，E為CH2=CHCOOCH2CH3；然后結合有機物的性質來解答。

【詳解】

由A、B、D的比例模型、球棍模型可知，A、B、D分別為CH2＝CH2、、CH2＝CH—COOH(丙烯酸)；C能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，說明C結構中含有—OH，不含—COOH，丙烯酸與C發(fā)生酯化反應生成相對分子質量為100的酯，則C的相對分子質量為100＋18－72＝46，C為C2H5OH(乙醇)，結合A中信息③乙烯和水在一定條件下反應生成C，驗證C為乙醇。

(1)CH2=CH2與H2發(fā)生加成反應生成乙烷(CH3CH3)，乙烷符合通式CnH2n＋2，通式為CnH2n＋2的有機物為烷烴，當n＝4時，這類有機物開始出現同分異構體；

(2)B是苯()，苯是無色、有特殊氣味、有毒、不溶于水、密度比水小的液體，①④錯誤，②③正確。苯不與酸性KMnO4溶液反應，無法使其褪色；苯不與溴水反應，但可萃取溴使水層褪色，⑤錯誤。苯與H2在催化劑、加熱條件下可發(fā)生加成反應，⑥錯誤；

答案選②③；

在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為：；

(3)丙烯酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2===CHCOOC2H5＋H2O。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重性質、結構推斷物質的考查，（2）為解答的難點，題目難度不大?！窘馕觥竣?4②.②③③.+HO-NO2+H2O④.酯化反應⑤.CH2＝CH—COOH＋C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5＋H2O27、略

【分析】【分析】

由轉化關系可知乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為BrCH2CH2Br，水解生成B，B是CH2OHCH2OH，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E為CH3COOH，生成G為CH3COOCH2CH3，乙烯發(fā)生加聚反應生成F為實驗室制取乙酸乙酯利用乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應制得；以此分析。

【詳解】

(1)反應④是乙醇催化氧化成乙醛，反應的化學方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)A為BrCH2CH2Br，根據官能團溴原子的位置不同可知，與A物質互為同分異構體的有機物的結構簡式為H3C-CHBr2；

(3)F是聚乙烯，其結構簡式為是由乙烯加聚反應制得的；

(4)G是乙酸乙酯；①為了防止液體在實驗時發(fā)生暴沸，甲試管中加入沸石(或碎瓷片)；

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較??；便于溶液分層得到乙酸乙酯；

③反應結束后；乙酸乙酯不易溶于飽和碳酸鈉溶液，實驗現象是液體分層，上層是透明的油狀液體；

④制法二是CH2=CH2和CH3COOH發(fā)生加成反應可以得到乙酸乙酯；

⑤制法一是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應；是可逆反應，制法二是化合反應，優(yōu)點是原子利用率高。

【點睛】

乙烯和乙酸的反應是難點，學生可能不太熟悉，可以根據乙烯的性質推測出反應類型?！窘馕觥竣?2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.H3C-CHBr2③.④.加入沸石(或碎瓷片)⑤.吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和Ｎa2CO3溶液中的溶解度較小，便于溶液分層得到乙酸乙酯⑥.液體分層，上層是透明的油狀液體⑦.加成反應⑧.原子利用率高五、元素或物質推斷題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：D為非金屬氣態(tài)單質，與氧氣發(fā)生反應產生E，E與氧氣反應產生F，F為紅棕色氣體；則D是N2，E是NO，F是NO2；NO2與水發(fā)生反應產生HNO3和NO，所以G是HNO3；H是Fe，Fe與硝酸在加熱時發(fā)生反應產生的J是Fe(NO3)3；Fe(NO3)3與Fe發(fā)生反應產生I是Fe(NO3)2；向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，產生的M是Fe(OH)2；A、H為生活中常見的兩種金屬，A與鹽酸發(fā)生反應產生B，B與過量NaOH溶液發(fā)生反應產生C，L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；K為紅褐色難溶物，則L是Al(OH)3；A是Al，B是AlCl3；C是NaAlO2；J是Fe(NO3)3；C、J發(fā)生鹽的雙水解反應產生L是Al(OH)3；K為紅褐色難溶物Fe(OH)3。（1）B物質的化學式是AlCl3；D的名稱是氮氣。（2）J+H→I的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）NO2溶于水，發(fā)生反應產生硝酸和NO，反應的方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既是氧化劑，又是還原劑，3molNO2參加反應，其中2mol作還原劑，1mol作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。（4）銅與G的濃溶液反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（5）M是Fe(OH)2，放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化產生Fe(OH)3，物質的顏色白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；其發(fā)生變化的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（6）H是Fe，鐵元素的最高價氧化物可與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應，其反應方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。（7）I是Fe(NO3)2；檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2+；B、C、L均是含有同一元素鋁元素的化合物，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與強堿發(fā)生反應，所以以AlCl3為主要原料制備L的可行方法是向其中加入過量的弱堿氨水，發(fā)生反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；制取得到氫氧化鋁。

考點：考查元素的單質及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、反應現象的描述、離子的檢驗等知識?！窘馕觥竣?AlCl3②.氮氣③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.1:2⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O⑦.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O⑧.白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀⑨.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑩.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3?.取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2+(2分）；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+29、略

【分析】【分析】

G呈紅棕色氣體，應為NO2，與水反應生成M、F，由轉化CFG，且C、F均呈氣態(tài)，可知C為NH3、F為NO，G為NO2、M為HNO3，由C+O2→F+H，可知H為H2O．由A+B＋少量H2O→NH3+D+E，結合A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，A為酸式銨鹽，B與水作用生成氣體與堿，考慮CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CaC2中共有32個電子，故B為CaC2，再結合A+B＋少量H2O→NH3+D+E，D為C2H2，E中為鈣鹽，D+O2→I+H，由于H為H2O，故I為CO2，由EI+J，故E為CaCO3，J為CaO，故A為NH4HCO3，由JK，故K為Ca（OH）2．I+K→E+H為CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，A+B＋少量H2O→NH3+D+E，相當于CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+NH3+H2O；等物質的量A；B恰好反應，少量的水起引發(fā)反應作用，驗證符合轉化關系。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B為CaC2，其電子式為：

（2）①在A溶液中加入M，為NH4HCO3與HNO3反應生成硝酸銨、二氧化碳、水，反應離子方程式為：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，為NH4HCO3與NaOH反應生成氨氣、碳酸鈉、水，反應離子方程式為：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32－；

（3）C為NH3，還可在純氧中安靜燃燒，產物水和一種單質氮氣，該反應的化學方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

（4）A與B反應的化學方程式為：CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓?！窘馕觥竣?②.HCO3-+H+=H2O+CO2↑③.NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+2H2O+CO32-④.4NH3+3O2=2N2+6H2O⑤.CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓30、略

【分析】【分析】

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體，則A為氮氣或氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，據此分析解答；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應生成硫酸，則A為S單質或硫化氫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，據此分析解答。

【詳解】

(1)若B是無色氣體，C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；

①A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；三者所含相同元素為N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A為N2或NH3；常溫下都為無色氣體，故a正確；

b．A為N2或NH3，氮元素化合價為0價或-3價，為B為NO，氮元素化合價為+2價，C為NO2，氮元素化合價為+4價，三者所含相同元素為N元素，化合價依次升高，故b正確；

c．C為NO2，與水反應生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合價既升高又降低；既做還原劑又做氧化劑，故c錯誤；

答案選ab；

③若A是化合物，即為NH3，由NH3氧化生產NO的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應生成硫酸，則A為S單質或H2S，B為SO2，C為SO3；

①A為S單質或H2S，B為SO2，C為SO3，所含相同元素為S元素，S的原子結構示意圖是

②a．根據分析，A為S單質或H2S；S單質是黃色晶體，硫化氫是無色氣體，故a