2025年人教版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學上冊階段測試試卷160考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關的是A.衣服上的油脂可用汽油洗去B.適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)2、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是。ABCD裝置目的快速制備少量NH3蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體制取并收集一定量Cl2將乙醇氧化為乙醛

A.AB.BC.CD.D3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為和電解質(zhì)溶液為溶液，總反應式為：下列說法不正確的是A.電池工作時，是正極B.負極的電極反應是C.電池工作時，電子從鋅極經(jīng)過溶液流向D.工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強4、下列“十四五”規(guī)劃重要科技領域所涉及的材料中；屬于無機非金屬材料的是。

。A

B

C

D

高純硅用于制作信息產(chǎn)業(yè)芯片。

鋁合金用于建設高鐵。

銅用于生產(chǎn)5G基站的電路板。

聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織。

A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是A.需要加熱的反應一定是吸熱反應B.X(s)=Y(s)是放熱反應，則X比Y穩(wěn)定C.等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、鋁作為一種應用廣泛的金屬；在電化學領域發(fā)揮著舉足輕重的作用。回答下列問題：

(1)某同學根據(jù)氧化還原反應：設計如圖所示的原電池：

①電極X的化學式為__________，電極Y的化學式為________________。

②鹽橋中的陰離子向_____(填化學式)溶液中移動。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

①是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應為放電時的正極反應式為______________，充電時，陰極的電極反應式為____________________。

②空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用溶液為電解液。電池工作過程中電解液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖為電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動力電源。該電池反應的化學方程式為當電極上析出時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為_____

7、如圖為一個原電池示意圖，該原電池的負極是___片，正極是___片；負極上的電極反應為：___。正極上的電極反應為：___?？偡磻x子方程式為：___。

8、在100℃時，將0．1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。濃度時間（S）020406080100c(N2O4)／mol·L—10.1c10．05c3abc(NO2)／mol·L—100．06c20．120．120．12

(1)該反應的化學方程式為______________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”；“==”)。

(2)20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖像可以判斷該反應的ΔH___0（填“>”或“<”)9、思維辨析：

(1)甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式均能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。()

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大，鍵長短，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定。()

(3)甲烷分子里，4個碳氫鍵的鍵長和鍵能均等同，說明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)。()

(4)正戊烷分子中的碳鏈是直線型的。()10、乙烯是有機化學工業(yè)中的重要原料；以乙烯為原料可制取下列物質(zhì)：

(1)乙醇和乙酸所含官能團的名稱分別為_______、_______。

(2)寫出由乙烯制取乙醇的化學方程式：_______。

(3)寫出乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯的化學方程式：_______。11、鋅銀充電電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。請回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應的電極是___（填“Zn”或“Ag2O”）是電池的___；（填“負極”或“正極”）

（2）該電池的正極材料是___；電池工作時；陽離子向___(填“正極”或“負極”)移動；負極的電極反應式為__。

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極與電源的__（填“負極”或“正極”）。12、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為某溫度下；在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)如圖：

(1)從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)為______

(2)至10min時速率變化的原因可能是______；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤14、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤15、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤16、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤19、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共10分)20、已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機物；它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下。其中A為烴，1molA可得2molB。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：①____________；

(2)E的系統(tǒng)命名為_______________。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于對位，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應，寫出滿足上述要求的J的有_____種可能結(jié)構(gòu)簡式。21、有機化合物A的相對分子質(zhì)量是28的烴；B和D都是日常生活食品中常見的有機物。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)石油通過_______(填“蒸餾”；“干餾”或“裂解”)可獲得A。

(2)①的反應類型為_______，D分子中所含官能團的名稱為_______。丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應④的化學方程式為：_______，該反應中，濃硫酸所起的作用是_______。

(4)以淀粉為原料經(jīng)反應⑤、⑥也可制得B，下列說法正確的是_________

a.淀粉屬于糖類；糖類都是高分子化合物。

b.反應⑤⑥都屬于水解反應。

c.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)22、化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在1L蜜閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=___；與實驗①相比；實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的___（填字母編號）。

a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑。

（2）800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是___。A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大D．丙容器溫度不再變化時說明已達到平衡狀態(tài)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、硝酸在生產(chǎn)生活及國防建設中非常重要；工業(yè)制備硝酸的流程如下：

(1)②反應的化學方程式為___________，④反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)與稀硝酸反應的離子方程式為___________。

(3)硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用溶液吸收。主要反應為下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備工藝流程如下：

已知：

①母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時通入空氣的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中___________中(填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”)。

②若將兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為1：1，則生產(chǎn)時，的理論用量為___________t(假定恰好完全反應)。24、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案；進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

請回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應的化學方程式：____。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是____（填以下字母編號）

A．水B．氧化鋁C．氨水D．氫氧化鈉。

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是____。（任寫2點）

（4）寫出F→H的反應離子方程式：____。

（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－除外）的方法是____。25、利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵鐵酸鋅】可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵()；部分工藝流程如下：

已知：金屬離子在該工藝條件下的萃取率(進入有機層中的金屬離子百分數(shù))見下表。金屬離子萃取率/%099097~98.5

回答下列問題：

(1)可以寫成“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)濾餅的主要成分是___________(填化學式)，固體X最好選用___________(填化學式)。

(3)與同主族，化學性質(zhì)相似。“反萃取”后，溶液中鎵元素的存在形式為___________(填離子符號)。

(4)下圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理，銅電極上發(fā)生反應的電極反應式為___________。向該系統(tǒng)中通入標況下理論上可產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為___________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.衣服上的油脂可用汽油洗去；主要是利用了相似相容原理，與碳碳不飽和鍵無關，A項錯誤；

B.適量攝入油脂；有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素，主要是利用了相似相容原理，與碳碳不飽和鍵無關，B項錯誤；

C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)，氫化”就是與H2的加成反應；是不飽和雙鍵的特性，C項正確；

D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)；與與碳碳不飽和鍵無關，D項錯誤；

【點睛】

本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關”的性質(zhì)，這是解題的關鍵，也是容易導致出錯的地方。2、D【分析】【詳解】

A．收集氨氣的試管口應塞一團棉花；不能用橡膠塞堵住試管口，故A錯誤；

B．應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽水得到食鹽晶體；故B錯誤；

C．氯氣的密度大于空氣；應該用向上排空氣法收集氯氣，故C錯誤；

D．用銅作催化劑；乙醇可被氧氣氧化為乙醛，故D正確；

選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應中鋅失去電子，被氧化，鋅是負極，氧化銀得到電子，被還原，因此電池工作時，是正極；A正確；

B．鋅是負極，負極的電極反應是B正確；

C．電池工作時，電子從鋅極經(jīng)過導線流向電子不能利用溶液傳遞，C錯誤；

D．負極的電極反應是正極反應式為+2e－+H2O＝2OH－+2Ag；所以工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強，D正確；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．高純硅是無機非金屬材料；故A正確；

B．鋁合金是金屬材料；故B錯誤；

C．銅是金屬材料；故C錯誤；

D．聚乙烯醇是有機合成材料；故D錯誤；

故答案為A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應；如鋁熱反應；A錯誤；

B．為放熱反應；放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定，B錯誤；

C．相同條件下；同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最高，液體時次之，固態(tài)時最低，反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，C錯誤；

D．化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂；新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，D正確。

故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)已知離子方程式可知做正極，做負極；故答案為：Cu；Al；

②原電池中陰離子向負極移動，即鹽橋中的陰離子向溶液中移動，故答案為：

(2)①根據(jù)總反應式可知負極反應式為用總反應式減去負極反應式可得正極反應式為充電時為電解池，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為故答案為：

②空氣電池的總反應為故溶液堿性減弱，減?。还蚀鸢笧椋簻p??；

③該電池的正極反應為中的化合價為當電極上析出(即)時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為故答案為：0.02。【解析】CuAl減小0.027、略

【分析】【分析】

【詳解】

金屬性鋅強于鐵，該原電池的負極是鋅片，正極是鐵片；鋅失去電子，負極上的電極反應為Zn－2e－＝Zn2＋。正極上氫離子放電，電極反應為2H＋+2e－＝H2↑，因此總反應離子方程式為Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋。【解析】鋅鐵Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋8、略

【分析】【分析】

(1)四氧化二氮反應生成二氧化氮，其反應的化學方程式為N2O42NO2，40s時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1；60s以后已經(jīng)達到平衡。

(2)20s時二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分數(shù)變大，說明是正向移動，即升溫正向移動，正向是吸熱反應，即ΔH>0。

【詳解】

(1)四氧化二氮反應生成二氧化氮，其反應的化學方程式為N2O42NO2，40s時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1，60s以后已經(jīng)達到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案為：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20s時二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分數(shù)變大，說明是正向移動，即升溫正向移動，正向是吸熱反應，即ΔH>0，故答案為：0.07；>?！窘馕觥縉2O42NO2>==0．07>9、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的電子式只表示原子間成鍵類型和數(shù)目；結(jié)構(gòu)式能表示原子間連接方式；均不能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。故（1）錯誤；

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大；鍵長短，但碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定性弱。故（2）錯誤；

(3)甲烷分子里；4個碳氫鍵的鍵長和鍵能均等同，不能說明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)，還要看鍵角之和是否為360°。故（3）錯誤；

(4)碳的雜化方式是sp3，鍵角不是180°，正戊烷分子中的碳鏈是鋸齒型的。故（4）錯誤。【解析】錯錯錯錯10、略

【分析】【分析】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成或加聚反應，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇與乙酸酯化生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，而乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；所含官能團為羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化學方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O?！窘馕觥苛u基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電池總反應為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作為還原劑，發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生氧化反應，故Zn為正極，故答案為：Zn；負極；

（2）正極發(fā)生還原反應，故Ag2O為正極，原電池工作時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；負極發(fā)生氧化反應，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案為：Ag2O；正極；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極需要得電子，發(fā)生還原反應，與電源的負極相連，故答案為：負極。【解析】Zn負極Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2負極12、略

【分析】【詳解】

由圖可知10min到達平衡，平衡時甲醇為則：

起始量120

變化量

平衡量

則平衡常數(shù)

故答案為：0.03mol/(L?min)；

時刻瞬間各組分的物質(zhì)的量未變；而后反應速率加快，可能是反應受熱或使用了催化劑；

故答案為：反應受熱或使用了催化劑。

【點睛】

在計算平衡常數(shù)或者反應速率時一定要注意容器的體積是否為1L?！窘馕觥可邷囟然蚴褂昧舜呋瘎┤⑴袛囝}(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。14、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。15、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。19、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

為烴，1molA發(fā)生已知中的反應的到2molB，A的結(jié)構(gòu)式對稱的，G與苯發(fā)生反應生成H，H可以是轉(zhuǎn)化為說明G中含有三個碳原子，因此A中含有六個碳原子，B能與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C即能與HCl發(fā)生反應，也能在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應生成D，因為D能與氯化氫反應，說明該反應是加成反應，即D中含有碳碳雙鍵，所以C中含有羥基。由于A的結(jié)構(gòu)是對稱的，含有六個碳原子，含有的官能團是碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)式為：(CH3)2C=C(CH3)2，B應該是C是D是CH2=CHCH3，E是鹵代烴為2-氯丙烷，在氫氧化鈉水溶液中水解生成F是醇，G是CH3CHClCH3，G與苯發(fā)生取代反應生成H，則H是H與氯氣發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈上氫原子的取代反應，最終通過鹵代烴的消去反應生成H被高錳酸鉀氧化生成I，I是苯甲酸，由于E和G的分子式相同但結(jié)構(gòu)式不同，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，苯甲酸和F反應生成J，J是

【詳解】

(1)反應①是在濃硫酸加熱的條件下生成CH2=CHCH3；反應①是消去反應；

(2)E是2-氯丙烷；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；

(4)J(C10H12O2)有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于對位，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應，J的結(jié)構(gòu)簡式可能為共4種?！窘馕觥竣?消去反應②.2-氯丙烷③.(CH3)2CH=CH(CH3)2④.421、略

【分析】【分析】

由圖知；B為乙醇、D是乙酸；B(乙醇)催化氧化得到C、C進一步氧化為D(乙酸)，則C為乙醛，有機化合物A的相對分子質(zhì)量是28的烴，催化作用下、A和水反應生成乙醇，則A為乙烯，石油經(jīng)過裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，則E為葡萄糖，據(jù)此回答；

（1）

石油裂解是以比裂化更高的溫度；使石油分餾產(chǎn)品中的長鏈烴(包括石油氣)斷裂成乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴。則石油通過裂解可獲得A。

（2）

①為A(乙烯)和水反應生成乙醇，則反應類型為加成反應，D(乙烯)分子中所含官能團的名稱為羧基。丙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）

反應④為乙酸和乙醇的酯化反應?；瘜W方程式為：該反應中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑。

（4）

a．淀粉等多糖類屬于高分子化合物；單糖；低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，錯誤；

b．反應⑤屬于水解反應；⑥是葡萄糖發(fā)酵；不屬于水解，錯誤；

c．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖、葡萄糖含有醛基，其溶液可以與新制備的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀；也可發(fā)生銀鏡反應，故可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗，正確；

說法正確的是c?！窘馕觥?1)裂解。

(2)加成反應羧基

(3)催化劑和吸水劑。

(4)c五、原理綜合題(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計算反應速率，根據(jù)圖象可知②到達平衡的時間比①短，到達平衡時N2的濃度與①相同；化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑，①和③比較可知，③的速率比①大，平衡時氮氣的濃度高，即平衡逆向移動，故③升高了溫度；

（2）①甲乙容器溫度不變；平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減??；

②乙容器保持體積不變；隨著反應的進行，壓強減小，甲容器在反應過程中保持壓強不變，故甲對于乙來說，相當于增大壓強，平衡正向移動；丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進行；

③運用化學平衡標志解答。

【詳解】

(1)根據(jù)像可知，②在10min時達到平衡，此時氮氣的濃度變化為0.04mol/L，根據(jù)方程式或知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，則：

根據(jù)圖象可知②到達平衡的時間比①短,到達平衡時N2的濃度與①相同，化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑，故e正確；①和③比較可知，③的速率比①大，平衡時氮氣的濃度高，即平衡逆向移動，反應為放熱反應，故③升溫平衡逆向進行，故c正確，故答案為：0.008mol?L-1?min-1；ec；

(2)①甲乙容器溫度不變,平衡常數(shù)不變,丙容器絕熱,溫度升高平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,故K甲=K乙>K丙；故答案為：=；＞；

②甲容器在反應過程中保持壓強不變,故容器體積減小,氮氣的濃度增大;乙容器保持體積不變,隨著反應的進行,壓強減小;丙容器絕熱,溫度升高平衡逆向進行,故達到平衡時N2的濃度c(N2)甲>c(N2)乙<c(N2)丙；故答案為：＞；＜；

③A.氣體的總質(zhì)量一定；體積一定，故乙容器氣體密度不再變化時，不能說明此反應已達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.在甲中充入稀有氣體He；體積增大，原體系的壓強減小，化學反應速率減慢，故B錯誤；

C.向甲容器中充入氨氣；體積增大，氫氣和氮氣的濃度減小，氨氣的濃度增大，故正向速率減小，逆向速率增大，故C正確；

D.丙容器絕熱；故丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為CD?！窘馕觥?.008mol?L-1?min-1ec=＞＞＜CD六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

反應①為工業(yè)合成氨反應，②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，③為NO被O2氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，④為NO2與水反應產(chǎn)生HNO3；

用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備時，由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，”堿吸收”發(fā)生的主要反應為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液進行蒸發(fā)Ⅰ、結(jié)晶Ⅰ操作，過濾分離出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，氧氣可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液進行蒸發(fā)Ⅱ、結(jié)晶Ⅱ、過濾Ⅱ分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3；應在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率。

【詳解】

（1）②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，反應的化學方程式為④反應為二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸時充當還原劑，二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO時充當氧化劑，則其中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1；

（2）與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮：故離子方程式為：

（3）A．加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應，故A錯誤；

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，能提高和去除率；故B正確；

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應，能提高和去除率；故C正確；

故答案為：BC；

（4）①據(jù)分析，母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時通入空氣的目的是將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用；合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中轉(zhuǎn)化液；

②若將兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為1：1，則生產(chǎn)時，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為1:1，則n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理論用量m(Na2CO3)=(106mol+106mol)××106g/m