2025年魯教五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷824考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈(C3H3N)。

①在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

②得到副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=B.增大壓強(qiáng)可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率C.溫度低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率D.C3H4O(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ/mol2、如圖是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定，電池總反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是。

A.a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式：C.當(dāng)消耗時(shí)，溶液中傳導(dǎo)的電子數(shù)目為D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充3、已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下；

?；瘜W(xué)式。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色。

白色。

淺黃色。

黃色。

黑色。

紅色。

Ksp

2.0×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

2.0×10－48

2.0×10－12

下列說(shuō)法不正確的是A.20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。B.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/(Cl-)＝2.7×10－3C.測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是K2CrO4D.某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl－最先沉淀出來(lái)4、為了探究溫度、硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示(忽略溶液體積的變化)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅粉的質(zhì)量硫酸的體積溫度硫酸銅固體的質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLT0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g

下列推斷合理的是A.該實(shí)驗(yàn)方案中B.待測(cè)物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快C.該實(shí)驗(yàn)方案可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響5、絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料。其在水中CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，定義溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)。下圖為CdS的沉淀溶解平衡曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)sp(n)sp(p)sp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.加水稀釋，q點(diǎn)沿qp線向p方向移動(dòng)6、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水；溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是。

A.V＝40且可用酚酞做指示劑B.c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)C.由圖中數(shù)據(jù)可知NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4D.b點(diǎn)溶液呈中性且d點(diǎn)溶液中：7、pH是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：

已知草酸的電離常數(shù)Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH＝4時(shí)，c()＞c()C.n(H2C2O4)+n()+n()在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小8、常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線Ⅲ表示H2C2O4B.常溫下，Ka2(H2C2O4=10-4.3)C.pH=x時(shí)，c(HC2O)2C2O4)=c(C2O)D.M點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>2c(HC2O)+c(C2O)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=____(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。使用催化劑對(duì)反應(yīng)焓變有無(wú)影響_____。

(3)NaBH4(s)與反應(yīng)生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下(已知CO的化學(xué)鍵為)：?；瘜W(xué)鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

計(jì)算_______已知?jiǎng)t_______10、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池；無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是___________，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②電池工作時(shí)，OH-移向極___________(填“a”或“b”)。

③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼___________g．

(2)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixLiMnO4；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。

A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4B．放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連11、煤化工發(fā)展是我國(guó)能源安全的重要保證。近年來(lái)，我國(guó)煤化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目；該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.CO與H2反應(yīng)合成甲醇。

Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應(yīng)Ⅰ是化合反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)反應(yīng)Ⅰ中生成1molCH3OH放出aKJ的能量，拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵H—HC—OCO中的COH—OC—HE(kJ)mnE1xy

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算拆開(kāi)1molCO所需的能量E1=___________kJ。

(3)在工業(yè)上，為了提高上述反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是___________(填一項(xiàng)即可)

(4)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

a．單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí)，消耗3nmol的H2

b．容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變。

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變。

d．容器內(nèi)氣體密度不再改變。

(5)一定溫度下，若上述反應(yīng)II在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行并保持溫度不變，起始時(shí)投入1molCO2、4molH2達(dá)到平衡時(shí)H2與CO2的物質(zhì)的量之比為8：1，CO2的轉(zhuǎn)化率是___________。

(6)H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示：

通入H2的一端是電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。12、密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0；根據(jù)下列速率﹣時(shí)間圖像，回答下列問(wèn)題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_________；

(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系_________。13、亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)；涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）300℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=k·cn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表所示：。序號(hào)c(ClNO)/(mol/L)v/(×10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24

k=__________________________。

（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T；壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

②若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)KP=________（用含P的表達(dá)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_______點(diǎn)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____17、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤19、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問(wèn)題：

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，其電子式為_(kāi)_____________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)的含氧酸鹽，消耗1.0L2.2mol?L-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)28、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。29、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。30、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。31、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=故A正確；

B．增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；對(duì)反應(yīng)①而言向逆向移動(dòng)，會(huì)降低丙烯腈的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖像可知460℃之后產(chǎn)率符合溫度對(duì)平衡的影響，說(shuō)明460℃開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度低于460℃時(shí)未平衡，故C正確；

D．由蓋斯定律可知該反應(yīng)可由①-②得到，則該反應(yīng)的ΔH=ΔH①-ΔH②=-515kJ/mol-(-353kJ/mol)=-162kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H4O(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ/mol；故D正確；

故選：B。2、D【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)方程式可知，a極為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，b極為正極；在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水。

【詳解】

A．由分析可知；a極為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，b極為正極，在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電池工作時(shí)，電子不能由電解質(zhì)溶液傳遞，故C錯(cuò)誤；

D．由電池總反應(yīng)可知；電池工作時(shí)消耗硫酸，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充硫酸，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．20℃時(shí)，在AgCl的飽和溶液中，Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10，c(Ag+)=mol·L-1；Ag2CrO4飽和溶液中，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，c(Ag+)=mol·L-1；同理，在AgI的飽和溶液中，c(Ag+)=mol·L-1；在AgBr的飽和溶液中，c(Ag+)=mol/L；在Ag2S的飽和溶液中，c(Ag+)=mol·L-1；故Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；故A正確；

B．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，c(Br-)=c(Cl-)=則==2.7×10-3；故B正確；

C．指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會(huì)生成一種顏色不同的沉淀來(lái)指示滴定終點(diǎn)；氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1∶1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解度大小為氯化銀＞溴化銀＞碘化銀；Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10--10，c(Cl-)=mol·L-1；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，c(CrO42-)=mol·L-1，同理硫化銀的Ksp=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10－48，c(S2-)=mol·L-1，說(shuō)明鉻酸銀溶解度大于氯化銀，硫化銀溶解度小于氯化銀，則加入K2CrO4做指示劑；可正確的測(cè)定氯化物的含量，故C正確；

D．某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1∶1，Ksp由大到小的順序?yàn)椋篈gCl＞AgBr＞AgI，因此I－最先沉淀出來(lái)；故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

正確理解Ksp與溶解度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，相同陰陽(yáng)離子比的物質(zhì)直接用Ksp比較，不同陰陽(yáng)離子比的物質(zhì)需要計(jì)算離子濃度比較。要注意本題中選擇的指示劑不能先與硝酸銀反應(yīng)。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分析該實(shí)驗(yàn)方案可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．待測(cè)物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間；時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該實(shí)驗(yàn)方案中；硫酸濃度相同，故無(wú)法探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．分析該實(shí)驗(yàn)方案可知；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度表示，圖中a、b分別表示T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度；故A正確；

B．溫度一定，Ksp保持不變，T1時(shí)Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)；B錯(cuò)誤；

C．Ksp保持不變，加入Na2S固體，S2-濃度增大，則Cd2+濃度減??；溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)，C正確；

D．加水稀釋，S2-、Cd2+濃度都減小；平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，不滿足沉淀溶解平衡，q點(diǎn)沿qp線向p方向移動(dòng)，D正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

未加氨水時(shí)，硫酸溶液中水電離出的c(H＋)=10-13mol/L，則硫酸溶液中c(H＋)=0.1mol/L；硫酸的濃度為0.05mol/L，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．c點(diǎn)水的電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而硫酸的濃度為0.05mol/L，氨水的濃度為0.1mol·L－1；所以氨水的體積為20mL，即V=20mL；銨根離子水解溶液顯酸性，應(yīng)該用酸性指示劑，可以選用甲基橙，不能選用酚酞，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)溶液為硫酸銨溶液，存在電荷守恒：c(OH－)+=c(H＋)+物料守恒：=c(NH3·H2O)+兩式聯(lián)立可得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)；故B正確；

C．c點(diǎn)水電離出的c(H＋)=5.6×10-6mol/L，該溶液中c(NH3·H2O)=c(H＋)=5.6×10-6mol/L，==0.05mol/L，Kb==1.6×10-5；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(OH－)+=c(H＋)+溶液呈中性，所以=故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

H2C2O4?H++?H++pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯(cuò)誤；

B.pH=4時(shí)，pc()＞pc()，所以c()＞c()；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒，n(H2C2O4)+n(HC2O4-)+n(C2O42-)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等；故C正確；

D.常溫下，的分子和分母同乘以H+的濃度，即為只要溫度不變，該式比值不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【分析】

H2C2O4H++HC2OHC2OH++C2OpH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，則H2C2O4濃度不斷減小，pc(H2C2O4)始終增大，C2O濃度不斷增大，pc(C2O)始終減小，HC2O濃度先增大后減小，則pc(HC2O)先減小后增大，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是C2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．溶液的pH增大促進(jìn)H2C2O4的電離，則H2C2O4濃度不斷減小，pc(H2C2O4)始終增大，則曲線Ⅱ是H2C2O4；A錯(cuò)誤；

B．M點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖象，c(HC2O)=c(C2O)，則常溫下，B正確；

C．pH=x時(shí)，根據(jù)圖象，溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，此時(shí)pc(HC2O)<pc(H2C2O4)=pc(C2O)，則c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)；C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖象，c(HC2O)=c(C2O)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O)，由于c(HC2O)=c(C2O)，所以也就有c(Na+)<2c(HC2O)+c(C2O)；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案為：放熱；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書(shū)寫化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)，則催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O；無(wú)；

(3)3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是答案為：

(4)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為：-99；+41?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O無(wú)-99+4110、略

【分析】【分析】

(1)

①燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是肼發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性電池中，其負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；②原電池中陰離子移向負(fù)極，a為負(fù)極，所以電池工作時(shí)，OH-移向a電極；③負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗肼32g，則轉(zhuǎn)移5mol電子消耗肼：32g×=40g。

(2)

根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-=xLi+，由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時(shí)的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4，故A正確；放電過(guò)程中，根據(jù)總反應(yīng)式Li1-xMnO4+LixLiMnO4，可判斷石墨沒(méi)有得失電子，故B正確；Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)，導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作，故C錯(cuò)誤；充電過(guò)程是放電的逆向過(guò)程，所以標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確。故選C?！窘馕觥浚?）空氣或氧氣N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2Oa40

（2）C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是化合反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為

(2)生成1molCH3OH放出akJ的能量，反應(yīng)Ⅰ為則反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵鍵能之和減去生成物形成化學(xué)鍵鍵能之和等于生成1molCH3OH放出的熱量，計(jì)算式為E1+2m-(3y+n+x)=a，則E1=a+3y+n+x-2m；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素知；還可以采取的措施為升溫或者加壓；

(4)a.單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí)，消耗3nmol的H2；都表示正反應(yīng)速率，不能代表處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b.反應(yīng)發(fā)生時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度是一個(gè)變值，容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變代表達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)符合題意；

c.反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；也是一個(gè)壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變代表達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)符合題意；

d.由于是在容積固定的密閉容器中；則氣體的密度是一個(gè)定值，若容器內(nèi)氣體密度不再改變，不能代表達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)不符合題意；

故選bc；

(5)假設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2是xmol；

根據(jù)題意有解得x=0.8mol；

所以CO2的轉(zhuǎn)化率是

(6)H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的總反應(yīng)為二氧化碳的化合價(jià)降低，在正極上得電子，正極反應(yīng)為氫氣的化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為【解析】CO+2H2=CH3OH-a+3y+n+x-2m升溫或增大壓強(qiáng)bc80%負(fù)CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，t0～t1為原平衡，t1～t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為升高溫度；t3～t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡不移動(dòng)，則改變條件為使用催化劑；t4～t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小；且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；使用催化劑；減小壓強(qiáng)；

（2）由圖可知，t1～t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，t3～t4時(shí)平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，t4～t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)繼續(xù)增大，t5～t6時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)不變，所以物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段t5～t6，故答案為：t5～t6；

（3）由圖可知，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4，故答案為：t3～t4；

（4）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，由（1）分析知，t0～t1時(shí)，溫度不變K不變，t1～t2時(shí)，升高溫度K減小，t3～t4時(shí)使用催化劑、t4～t5時(shí)減小壓強(qiáng)、t5～t6時(shí)達(dá)平衡，這三個(gè)時(shí)間段溫度不變K不變，所以t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系為K0>K3=K5，故答案為：K0>K3=K5。【解析】(1)升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)。

(2)t5～t6

(3)t3～t4

(4)K0>K3=K513、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)3個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式判斷K3、K1、K2的關(guān)系；

(2)取表格中的數(shù)據(jù)，帶入v(正)=k·cn(ClNO)可得k值；

(3)M點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%；利用“三段式”計(jì)算；

(4)平衡體系中加入NO(g)；平衡正向移動(dòng)，但NO(g)的轉(zhuǎn)化率減?。煌读媳鹊扔谙禂?shù)比時(shí)，產(chǎn)物百分含量最大。

【詳解】

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1=

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2=③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3=

計(jì)算得到K3=K12/K2；

(2)得n=2，則K=4×10-8L/(mol·s)；

(3)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)

初始2aa0

轉(zhuǎn)化a0.5aa

平衡a0.5aa

①容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%；

②Kp==5/P；

(4)平衡體系中加入NO(g)，平衡正向移動(dòng)，但NO(g)的轉(zhuǎn)化率減小，A、B、C三狀態(tài)中，A點(diǎn)NO投料比例最小，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)；投料比等于系數(shù)比時(shí)，產(chǎn)物百分含量最大，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，比值小于系數(shù)比，隨NO的增多ClNO的百分含量增大，故選D?！窘馕觥竣?K12/K2②.4×10-8L/(mol·s)③.40%④.5/P⑤.A⑥.D三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a20、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫規(guī)則書(shū)寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)烴分子的最簡(jiǎn)式及烯烴的性質(zhì)分析烴的種類；書(shū)寫電子式；根據(jù)原子守恒，電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可知X為Si，Y為O，Z為Cl；

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為?69℃和58℃，說(shuō)明常溫下為液體，生成SiCl4，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=?687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?1；

（2）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，則N(C):N(H)==3:4，最簡(jiǎn)式應(yīng)為C3H4，有2個(gè)不飽和度，依據(jù)碳化鈣與水反應(yīng)推測(cè)，其為炔烴，4個(gè)H由2個(gè)Mg代替（通過(guò)帶電量來(lái)替換），故其電子式為Q為Mg2C3，與水反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)N原子從Cu中得到的電子，之后又都轉(zhuǎn)移給O2，以保持電子數(shù)守恒關(guān)系；同時(shí)氣體被氫氧化鈉吸收時(shí)，N原子一直保持守恒、個(gè)根據(jù)N與Na原子守恒關(guān)系可得：x+y=1.0L×2.2mol?L-1=2.2mol，根據(jù)N元素與氧元素電子轉(zhuǎn)移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：解得：x=0.9，y=1.3，相對(duì)分子質(zhì)量較小的NO為0.9mol，故答案為：0.90mol。

【點(diǎn)睛】

此題的難點(diǎn)在于第三問(wèn)，解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是守恒思想，最終產(chǎn)物為NaNO3，根據(jù)原子守恒分析得生成的兩種氣體中N原子數(shù)目與Na原子守恒；根據(jù)反應(yīng)中N元素化合價(jià)變化，分析N元素的電子與O元素電子得失守恒情況?！窘馕觥縎i(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?10.90mol六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率小；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl29、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖