2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以鐵和石墨為電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO以FePO4形式除去，其裝置如圖所示。已知：常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般認為溶液中某離子濃度小于1×10－5mol·L－1時；該離子已除盡。下列說法不正確的是()

A.電解過程中，PO向鐵極遷移B.電路中有6mol電子通過時理論上最多除去2molPOC.在該裝置中，鐵的電勢高于石墨D.當廢水中c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1時，PO已除盡2、向真空密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，經(jīng)過相同時間，測得物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)只有T2溫度時處于化學(xué)平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)在T1、T3溫度時均處于化學(xué)平衡狀態(tài)D.升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大3、下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A.鹽類水解常數(shù)KhB.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.水的離子積Kw4、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl?)＞c()＞c(OH?)＞c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)5、下列說法正確的是（）A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大B.已知的則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有且C.可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性D.25℃時故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、溫度為TK時，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度7、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推斷正確的是A.負極反應(yīng)為7O2+14H2O+28e-=28OH-B.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC.放電一段時間后，負極周圍的pH升高D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)下降9、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為10、在起始溫度均為容積均為的恒容密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和發(fā)生反應(yīng)已知：分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線N表示B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化B.用的濃度變化表示曲線N在內(nèi)的反應(yīng)速率為C.Q點小于P點D.時，11、2019年9月我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是()

A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N≡N斷裂B.過程②③處于高溫區(qū)域；過程⑤處于低溫區(qū)域C.過程④表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)12、如圖是一種利用微生物處理廢水中的尿素生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置。下列說法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，M極為陽極B.由左室經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右室C.M電極反應(yīng)式為D.該裝置的缺點是處理后使廢水的酸性增強，不能直接排放13、已知25℃時，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實線)。下列說法錯誤的是。

A.可知t<25B.在a點未達到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對應(yīng)的離子濃度到達c點C.圖2中x點的坐標為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)榍€z評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(_______)15、某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：

①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

②氧；硫、硒與氫氣化合越來越難；碲與氫氣不能直接化合。

③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖。

請回答下列問題：

(1)H2與硫化合的反應(yīng)_______熱量(填“放出”或“吸收”)；

(2)已知H2Te分解反應(yīng)的?S＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_______；

(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_______(填序號)。

(4)寫出在NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)的離子方程式：_______

(5)寫出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______16、如圖表示800℃時A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況；t時各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____，達平衡時其轉(zhuǎn)化率是___。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)若t是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。17、向一恒溫密閉容器中充入平均相對分子質(zhì)量為15的和的混合氣體，保持條件下發(fā)生反應(yīng)：

(1)測得不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖1示，圖1中曲線Ⅰ為氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線Ⅱ表示不同溫度下經(jīng)過相同反應(yīng)時間后的氫氣轉(zhuǎn)化率，隨著溫度的升高，曲線Ⅱ向曲線Ⅰ靠近，于M點重合，其原因是_______。

(2)在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示，催化效果最佳的是催化劑_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b點時的反應(yīng)速率：_______(填“>”“<”或“=”)測得圖2中a點混合氣體平均相對分子質(zhì)量為18.75，則a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留2位有效數(shù)字，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。18、25℃時；三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

。化學(xué)式。

HClO

電離平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，______填“增大”；“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號；

a、COb、ClO-c、CH3COO-d、HCO

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號。

a．

b．

c．

d．

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號；

a．b．c．d．19、火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)；當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_______，過氧化氫_______。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ。

(4)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_______；

A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化。

C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解。

(5)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ?mol?1；寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______20、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是___________(填字母序號)。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑。

(2)M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；

(3)實驗過程中，SO___________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：___________；

Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___________g。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。21、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟，壓強及溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27%，O211%，N282%)：

（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷SO2的氧化反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

。溫度/℃

不同壓強下的轉(zhuǎn)化率/%

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

10MPa

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，你認為工業(yè)上SO2催化氧化時適宜的壓強為___，理由___。

（3）溫度選為400-500之間的原因____。

（4）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率？___(填“是”或“否”)。

（5）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用___吸收SO3。

（6）將1molSO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達到平衡，此時SO3所占體積分數(shù)為M%，若在同樣條件下最初投入2molSO3，反應(yīng)達平衡時SO3所占體積分數(shù)為N%，則M%___N%(填“大于”，“等于”或“小于”)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤23、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤24、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)25、室溫下；有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH<7，則說明在相同條件下HR的電離程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

(2)pH=3的0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L?1(填準確數(shù)值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化學(xué)式)；為盡可能多地回收銅，而不讓錳析出，所得濾液的pH最大值為_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．利用Fe3＋沉淀PO鐵為陽極，石墨為陰極，故a極為正極，b極為負極；在電解池中，陰離子向陽極遷移，即PO向鐵極遷移；故A正確；

B．鐵極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，O2氧化Fe2＋生成Fe3＋，廢水中發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4PO=4FePO4↓＋2H2O，則電路中通過6mol電子時理論上最多除去3molPO故B錯誤；

C．在電解池中；陽極的電勢高于陰極，故鐵的電勢高于石墨，故C正確；

D．當c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1時，c(PO)＝=1.3×10－7mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，PO已除盡；故D正確；

答案選B。2、A【分析】【分析】

一般溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)更容易達到平衡，根據(jù)圖像知T2溫度時，A、C體積分數(shù)達到最值，達到反應(yīng)的限度，即T2溫度對應(yīng)的點為平衡點，T2之后再升溫；則發(fā)生平衡的移動。

【詳解】

A．判斷反應(yīng)吸熱還是放熱，需分析溫度對平衡移動的影響，即分析T2溫度以后的圖像變化；溫度升高，A%增大，說明平衡逆向移動，故逆向為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．根據(jù)分析知T2溫度為第一個平衡狀態(tài)，T2往后都是平衡狀態(tài)；B錯誤；

C．T1溫度下未達反應(yīng)的限度；即未達平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．結(jié)合A選項判斷；升溫，平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K減小，D錯誤；

故答案選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽類水解是吸熱過程；升高溫度，促進水解，水解常數(shù)增大，故A正確；

B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程；升高溫度促進弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；

C．對于放熱的化學(xué)反應(yīng)；升高溫度，平衡左移，K減小，故C錯誤；

D．水的電離為吸熱過程；升高溫度，促進電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，溶液是氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，離子濃度大小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A錯誤；

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正確；

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯誤；

D.10mL0.5mol/LNaOH溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，反應(yīng)后溶液中氯化氫過量，溶液呈酸性，離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D錯誤。

故選B。5、D【分析】【詳解】

A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)；由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；

B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解；水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯誤；

C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性；故C錯誤；

D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，很容易轉(zhuǎn)化為AgI懸濁液，故D正確；

故選D。

【點睛】

對于結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)可以直接比較Ksp大小即可得出溶解度大小；但是對于結(jié)構(gòu)不同的難溶電解質(zhì)不能直接通過比較Ksp大小來比較溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必須換算成溶解度才能直接比較。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時該反應(yīng)達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B.由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量絕對值分別為故得C為固體，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強，平衡不移動，C項錯誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項正確。答案選AC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池中，正極通入O2，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極通入乙烷，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；A錯誤；

B．由A選項分析可知，每消耗1molC2H6；轉(zhuǎn)移的電子為14mol，B正確；

C．因為負極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；氫氧根被消耗，pH降低，C錯誤；

D．放電過程中；KOH參與了反應(yīng)，故KOH的物質(zhì)的量濃度減小，D正確；

故本題選BD。8、CD【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，氣體的壓強減小，由原平衡時A的濃度為0.50mol/L可知，若平衡不移動，A的濃度將變?yōu)?.25mol·L-1，現(xiàn)新平衡時A的濃度為0.3mol·L-1；說明平衡向生成A的方向移動了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x+y＞z。

【詳解】

A.由分析可知；化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系為x+y＞z，故A錯誤；

B.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)下降，故D正確；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以壓強大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分數(shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉(zhuǎn)化率為=故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．由分析可知；曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化，故A錯誤；

B．由圖可知，曲線N在100s時，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為10%，由方程式可知，在0—100s內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率等于一氧化二氮的反應(yīng)速率，為=1×10-4mol/(L·s)；故B正確；

C．由分析可知，曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化，則Q點反應(yīng)溫度高于P點，Q點反應(yīng)溫度高于P點，所以Q點大于P點故C錯誤；

D．由平衡時正逆反應(yīng)速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO)=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常數(shù)K==由圖可知，T℃條件下，容器A平衡時一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣的濃度分別為=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===故D正確；

故選AC。11、BC【分析】【分析】

由題中示意圖可知，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，由此分析。

【詳解】

A．能量變化最大的過程為①；①過程為氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A不符合題意；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進行；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B符合題意；

C．由題中圖示可知；過程④完成了Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞；故C符合題意；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變；故D不符合題意；

答案選BC。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知，圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，氫離子由左室經(jīng)質(zhì)子交換膜移向右室，總反應(yīng)為：由此分析。

【詳解】

A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池；M是負極，故A不符合題意；

B．由分析可知，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：由左室經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右室；故B符合題意；

C．M是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M電極反應(yīng)式為故C符合題意；

D．根據(jù)分析可知，該裝置的總反應(yīng)為：處理后使廢水的酸性并沒有增強，盡管廢水中的尿素被處理了，但是也不能直接排放，會污染土壤，故D不符合題意；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點對應(yīng)的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒有達到沉淀溶解平衡，a點和c點c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標為(100，6)，故C錯誤；

D.pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后Ag+濃度變??；pAg增大，故選曲線y，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

生成沉淀，沒有氣體，離子方程式為：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+CO其原理是碳酸氫根離子電離出氫離子，氫離子與偏鋁酸根離子、水生成氫氧化鋁.此時碳酸氫根和氫氧化鋁都充當酸，屬于強酸制弱酸的反應(yīng)，故錯誤?！窘馕觥垮e誤15、略

【分析】【分析】

根據(jù)③的圖象獲取反應(yīng)熱的信息結(jié)合反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析解答；根據(jù)非金屬性強弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱)；④相互置換反應(yīng)(強制弱)；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強弱等分析判斷；NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水；草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，據(jù)此分析解答。

(1)

從圖象可知，S與H2的△H＜0；反應(yīng)放出熱量，故答案為：放出；

(2)

從圖象可知，Te和H2反應(yīng)的△H＞0，而H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故答案為：因為化合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0；故反應(yīng)不能自發(fā)進行；

(3)

根據(jù)元素非金屬性的判斷方法可知；上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是①②③，故選①②③；

(4)

NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H2S=HS-+H2O，故答案為：OH-+H2S=HS-+H2O；

(5)

草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O?！窘馕觥?1)放出。

(2)因為化合時ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0；故反應(yīng)不能自發(fā)進行。

(3)①②③

(4)OH-+H2S=HS-+H2O

(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O16、略

【分析】【分析】

在反應(yīng)過程中減少的物質(zhì)是反應(yīng)物；增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)物質(zhì)濃度變化量的比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)的比書寫反應(yīng)方程式，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；化學(xué)反應(yīng)速率的含義進行計算。

【詳解】

(1)由圖可知，隨著反應(yīng)的進行，A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，B、C為生成物；從開始到達到平衡時，A的濃度變化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%==50%；

(2)由圖可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，該反應(yīng)進行到tmin后各種物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為3AB+3C；

(3)由圖可知在2min內(nèi)，A物質(zhì)的濃度變化量為△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。

【點睛】

本題考查濃度-時間圖像在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)方程式書寫等的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)，注意根據(jù)物質(zhì)濃度變化特點書寫反應(yīng)方程式，結(jié)合有關(guān)概念進行計算，一定要注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘馕觥緼50%3AB+3C0.6mol·L-1·min-117、略

【分析】【詳解】

（1）由于溫度升高；反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)氫氣轉(zhuǎn)化率增大，達到平衡所需的時間縮短，故曲線Ⅱ向曲線Ⅰ靠近，在M點達到平衡狀態(tài)。

（2）a點之前，的轉(zhuǎn)化率相同時；催化劑I需要的溫度最低，故催化劑I的催化活性最好，催化效果最佳。

b點時未達到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，故反應(yīng)速率大小關(guān)系為

初始充入的平均相對分子質(zhì)量為15的和的混合氣體中的物質(zhì)的量之比是設(shè)該初始混合氣體中的物質(zhì)的量都是混合氣體的總質(zhì)量為若a點混合氣體平均相對分子質(zhì)量為18.75，則此時混合氣體的總物質(zhì)的量由差量法列三段式得：

體系中各氣體的分壓為：

用壓強表示的平衡常數(shù)為：【解析】(1)溫度升高；反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短，故曲線Ⅱ向曲線Ⅰ靠近，M點達到平衡狀態(tài)。

(2)Ⅰ>0.008918、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；

（2）

電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；

（3）

a.碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸；該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；

b.CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；

c.-：HClO的酸性小于碳酸；該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；

d.由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；

綜上所述；本題答案是：cd；

（4）

加水稀釋促進弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大，各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)保持不變，則有a項減小，b項增大，c項水的離子積不變Kw不變，減小，d項減小。故答案選擇b項。【解析】（1）增大。

（2）

（3）cd

（4）b19、略

【分析】【詳解】

(1)肼是氮氫單鍵，氮氮單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H過氧化氫是氫氧單鍵，氧氧單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H；故答案為：H?O?O?H。

(2)0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1；故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，其熱反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ?mol?1；則16g液態(tài)肼即物質(zhì)的量為0.5mol，因此16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是676kJ?mol?1×0.5mol=338kJ；故答案為：338。

(4)為了防止火箭溫度過高；在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有肯能是在高溫下可分解汽化，因為物質(zhì)汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，故答案為：B。

(5)將第二個方程式的2倍減去第一個方程式，因此肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1；故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1。【解析】H?O?O?HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?120、略

【分析】【詳解】

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下；仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為A；

(2)M電極連接原電池正極，所以是電解池陽極，陽極材料是活性電極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；

(3)原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，反應(yīng)的活性方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電解過程中；陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；

(5)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得解得x=0.28g；

(6)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【點睛】

電極反應(yīng)式的書寫，注意電極材料本身可能發(fā)生變化外，還要注意電解質(zhì)溶液中的離子是否參與電極反應(yīng)。如第2問，鐵作陽極，失去電子生成Fe2+，與溶液中OH﹣結(jié)合生成Fe(OH)2，所以電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2，至于Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3就不是電極反應(yīng)了；而第6問是在此基礎(chǔ)上，還要考慮電池總反應(yīng)式，才能寫出負極反應(yīng)式，進而寫出正極反應(yīng)式?！窘馕觥緼Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2從右向左濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-21、略

【分析】【分析】

（1）

由表中數(shù)據(jù)知:在同一壓強下，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡向左移動。因此SO2的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)上SO2催化氧化時適宜的壓強為0.1MPa；理由為：溫度一定時，該壓強(0.1MPa)下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，再增壓轉(zhuǎn)化率變化不大，且對設(shè)備；材料要求高不經(jīng)濟。

（3）

該反應(yīng)放熱；溫度越低，越有利于平衡右移，但是不利于提高反應(yīng)速率；溫度越高，越不利于平衡右移；溫度高，反應(yīng)速率快，但是對催化劑的活性有影響。故溫度選為400-500之間的原因為：在相同壓強下，低于400度，速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高于500度升溫反應(yīng)逆向移動三氧化硫的產(chǎn)率降低；400-500催化劑的活性最好。

（4）

催化劑能影響反應(yīng)速率，而不能使平衡移動。選擇適宜的催化劑，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；故答案為：“否”。

（5）

若用水來吸收三氧化硫，有酸霧會滯留在吸收塔中阻止三氧化硫的進一步吸收。為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用98.3%硫酸吸收SO3。

（6）

將1molSO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達到平衡，若在同樣條件下最初投入2molSO3，反應(yīng)所達的平衡等效于第一個平衡增壓、平衡右移所得，則SO3所占體積分數(shù)增大，即M%小于N%。【解析】（1）放熱。

（2）0.1MPa溫度一定時；該壓強下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，再增壓轉(zhuǎn)化率變化不大，且對設(shè)備；材料要求高不經(jīng)濟。

（3）在相同壓強下；低于400度，速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高于500度升溫反應(yīng)逆向移動三氧化硫的產(chǎn)率降低；400-500催化劑的活性最好。

（4）否。

（5）98.3%硫酸。

（6）小于四、判斷題(共3題，共24分)22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，