2025年教科新版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學上冊月考試卷692考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是（）

A.充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2B.放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C.放電時，N為負極，其電極反應式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2OD.充電時，陽極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO2、對于A2+3B2≒2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最慢的是A.v(B2)=0.8mol/(L?s)；B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C.v(C)=0.6mol/(L?s)；D.v(B2)=4.2mol/(L?min)3、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.0～10min內v(A)=0.02mol/(L·min)B.x∶y=1∶2C.0～10min隨反應進行，容器內壓強變小D.第10min和第16min改變的條件都可能是升溫4、下列物質能直接通過兩種單質化合而成的是A.FeCl2B.CuSC.FeCl3D.SO35、水鋰電池是當今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一，安全性能高，離子導電率高，且成本低。如圖是一種水鋰電池的工作原理。下列有關說法正確的是（）

A.裝置中的固體電解質的作用是傳導電子B.石墨電極的電極反應式為C.鋰電極為電池正極D.產生標準狀況下1.12LH2時，正極消耗0.7gLi6、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.純棉面料主要含H、O三種元素B.植物油的主要成分屬于酯類物質C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸()的降解過程中會發(fā)生取代反應7、下列關于NO2性質的描述不正確的是A.有毒B.無色氣體C.易溶于水D.密度比空氣的大評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()

A.工作時，a極的電勢低于b極的電勢B.工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+9、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質的量amol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產物的選擇性C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉化率10、部分含氮物質的分類與相關化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.圖中a、b、c、d、e之間的轉化均表示一步反應B.c的顏色一定是紅棕色C.c與NaOH溶液反應可同時生成d和eD.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為a11、新型微生物電池可應用于酸性有機廢水(含)的處理；其放電時的工作原理如圖所示，其中交換膜為質子交換膜。下列說法正確的是。

A.N極為電池負極B.工作時，氫離子從M極移向N極C.N極的電極反應式D.N極消耗(標況)，M極產生的體積為(標況)12、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導彈等的運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質；生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應式為B.電池內電路中，電流方向：電極a→電極bC.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標準狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大13、對于反應2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，增大壓強，下列說法正確的是()A.平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質量變大評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應式_____。

(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時其正極反應式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請寫出負極的電極反應式：_____。

15、已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；請根據化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為____。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據的是（填序號）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

（3）下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3???????)B、t0→t1C、t5→t6???????D、t3→t4

據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是_____；t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4molSO3（g），關閉K，向B容器中充入2molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉化率為____。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為_____L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。16、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）；5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時間A的平均反應速率為_____mol·L-1·s-1。

（3）平衡時B的濃度為______mol·L-1。

（4）A的轉化率為_________。

（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A.單位時間內每消耗2molA；同時生成1molC

B.單位時間內每生成1molB；同時生成1molC

C.D的體積分數不再變化。

D.混合氣體的壓強不再變化。

E.B、C的濃度之比為1∶117、氮氣的物理性質：_______色、_______味的氣體，密度比空氣_______，在水中溶解度很小(體積比=1∶0.02)，在壓強為101KPa下，氮氣在-195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在-209.9℃時變成雪花狀固體。18、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為____________________；Al電極上發(fā)生的反應為_____________________________。溶液中向_____移動（填“Mg電極”或“Al電極”）。當電路中轉移0.5mol電子時，理論上消耗負極材料的質量為___g。

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應為____________________________。

b．若燈泡不亮，其理由為________________________。19、I.已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成2molNH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為______。

II.（1）下列裝置屬于原電池的是______；

（2）在選出的原電池中，______是負極，發(fā)生______反應，正極的現象______；

（3）此原電池反應的化學方程式為______。

（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反應為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①實驗測得OH－定向移向B電極，則_______處電極入口通甲烷（填A或B）。

②當消耗甲烷的體積為33.6L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為_______。20、現有下列5種有機物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）與①互為同系物的是______（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱______。

（3）寫出③的同分異構體的結構簡式______。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式______。

（5）④與⑤發(fā)生反應的化學方程式為______。21、下列反應為放熱反應的有_______，為吸熱反應的有_______。

①CaCO3分解②鈉與水反應③硫在O2中燃燒④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2與H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反應評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

鉛蓄電池為二次電池，存在充電、放電兩個過程，反應式為PbO?+Pb+2H?SO?2PbSO?+2H?O。

【詳解】

A.鉛蓄電池充電時為電解池，若N連電源正極，則N為陽極，失電子，Pb化合價升高，該極生成PbO2；A正確；

B.鉛蓄電池在放電時結合H2SO4生成PbSO?，兩極的質量增加，H2SO4被消耗濃度減小；B錯誤；

C.放電時為原電池，N極Pb化合價由+4價降到+2價；得電子，為正極，C錯誤；

D.充電時，陽極失電子，反應式為PbSO?+2H?O-2e?=PbO?+SO?2?+4H+；D錯誤。

答案選A。

【點睛】

放電、充電兩個過程分別為原電池和電解池，分析時按對應的過程方向去看方程。2、D【分析】【分析】

同一個反應用不同的物質表示其反應速率時；數值可能不同，但表示的意義是相同的。所以比較反應速率快慢時，應先換算成同一種物質的反應速率，然后才能直接比較速率數值大小。

【詳解】

根據反應速率之比等于化學計量數之比，都用A2的反應速率來表示時：

A．v(B2)=0.8mol/(L?s)，則v(A2)=mol/(L?s)；

B．v(A2)=0.4mol/(L?s)；

C．v(C)=0.6mol/(L?s)，則v(A2)=0.3mol/(L?s)；

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)，則v(A2)=1.4mol/(L?min)=0.023mol/(L?s)；

從以上數據可知；D表示的反應速率最慢；

答案選D。

【點睛】

比較不同物質或不同情況下的反應速率時，要注意將反應速率的單位化成相同單位才能進行比較。3、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，0～10min內，A的濃度由0.45mol/L減小為0.25mol/L，故A正確；

B.0～10min內；A的濃度由0.45mol/L減小為0.25mol/L，C的濃度由0增大為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，則x：y=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，故B正確；

C.氣體物質的量之比等于壓強之比；x：y=1：2，可知0～10min隨反應進行，容器內壓強變大，故C錯誤；

D.第10min時未達到平衡；突然改變條件加快反應速率，第16min改變條件使平衡逆向移動，則第10min和第16min改變的條件都可能是升溫，故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不選A；

B．2Cu+SCu2S；故不選B；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，故選C；

D．S+O2SO2；故不選D；

選C。5、B【分析】【分析】

由水鋰電池的工作原理圖可知，鋰電極失電子變成Li+，故為負極；石墨電極一側H2O得電子生成氫氣；為正極，據此分析。

【詳解】

A．電子沿導線輸送；固體電解質傳導的是離子，故A錯誤；

B．石墨為正極，得電子生成故B正確；

C．鋰電極是電池負極；故C錯誤；

D．產生標準狀況下時；負極消耗0.7gLi，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

分析有關原電池的題目時，首先要找出原電池的正負極，可以從得失電子或電解質中陰陽離子的定向移動等方面進行分析，進而得出相應結論。6、C【分析】【詳解】

A．純棉面料主要成分為纖維素；主要含C；H、O三種元素，故A正確；

B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯；屬于酯類，故B正確；

C．聚乙烯不含碳碳雙鍵；不能使溴水褪色，故C錯誤；

D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應；水解反應屬于取代反應，故D正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

二氧化氮為紅棕色有刺激性氣味的氣體；易溶于水，密度比水大，可與水反應，以此解答。

【詳解】

A；二氧化氮有刺激性氣味；有毒，選項A正確；

B；二氧化氮為紅棕色氣體；選項B錯誤；

C；二氧化氮易溶于水、有刺激性氣味；選項C正確；

D；二氧化氮相對分子質量為46；比空氣的平均相對分子質量大，則密度比空氣大，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查二氧化氮的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

根據圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉化為HCO3-，碳元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，說明b為原電池負極；則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應，據此分析解答。

【詳解】

A．b電極上CH3COO-轉化為HCO3-，碳元素的化合價升高，說明b為原電池負極，則a為原電池的正極，所以a極的電勢高于b極的電勢；A選項錯誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過質子交換膜進入a電極區(qū)；其物質的量與電子轉移的物質的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應所消耗，從而導致a極區(qū)溶液pH減小，B選項正確；

C．據圖可知；該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項錯誤；

D．根據上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D選項正確；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．結合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉化率下降，平衡逆向移動，所以反應I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內，只發(fā)生了反應I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉化率，應提高H2所占的比例；故D錯誤；

答案選CD。10、AB【分析】【分析】

據題意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；據此分析解題；

【詳解】

A．不能一步生成A錯誤；

B．c是NO2；是紅棕色氣體；四氧化二氮無色，B錯誤；

C．NO2的N元素是+4價，處于中間價態(tài)，可與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成+3價的NaNO2和+5價的NaNO3；C正確；

D．氮的氫化物NH3的N元素是-3價，處于最低價，可與+2、+4價的發(fā)生歸中反應的0價，即NO、NO2可被氮的氫化物還原為N2；D正確；

故選：AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．N電極上，O2轉化為H2O；發(fā)生還原反應，則N極為電池正極，A項錯誤；

B．N極為正極；M為負極，陽離子向正極移動，則氫離子從M極移向N極，B項正確；

C．N電極上，O2轉化為H2O，電極反應式為C項正確；

D．由圖可知，電池總反應為N極消耗(標況)，其物質的量為1mol，M極生成mol標況下，其體積為19.2L，D項錯誤；

答案選AD。12、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負極，在氧離子作用下，肼在負極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子，電極反應式為電池總反應為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負極，在氧離子作用下，肼在負極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為故A錯誤；

B.燃料電池工作時，電流由正極流向負極，則電池內電路中電流方向為電極a→電極b；故B正確；

C.由電池總反應可知，當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上有1molO2被還原；在標準狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質，不存在pH的變化，故D錯誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應體積減??；增大壓強，平衡正向移動，A錯誤；

B.增大壓強；平衡正向移動，但二氧化氮濃度仍然比原來大，所以混合氣體顏色比原來深，B正確；

C.根據B中分析可知混合氣體顏色比原來深；C錯誤；

D.反應前后質量不變；混合氣體的物質的量減小，則混合氣體的平均相對分子質量變大，D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

在酸性介質中鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極；在堿性介質中鋁比鎂活潑，鋁作負極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時的負極為Pb失電子發(fā)生氧化反應；燃料電池中；通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負極，鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時的負極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚與水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+15、略

【分析】【分析】

(1)設二氧化硫的轉化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始2mol2mol0

開始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分數等于物質的量分數，即：解得x=0.8；

反應消耗的二氧化硫的物質的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示該反應在這20s內的反應速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個正向，一個逆向，且速率等于計量系數，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時刻不變的，因為反應前后都是氣體，質量守恒，而且體積是固定的，故②錯誤；③該反應前后質量一定，但是正向是氣體物質的量減小的方向，正向移動時相對分子質量增大，當不變就達到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確。

⑶A選項，t2→t3，在t1時正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向著逆向移動，說明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項，t0→t1時反應達到了初始平衡狀態(tài)；C選項，t5→t6，正逆反應速率都減小，正反應速率減小的更多，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項，t3→t4，正逆反應速率都增大且相等，說明使用了催化劑，化學平衡不移動，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時正逆反應速率都增大，且相等，說明使用了催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當于增大了壓強，達到平衡時二氧化硫轉化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減小。

⑷①反應達到平衡時容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質的量成正比，說明達到平衡時氣體的物質的量為反應前的1.2倍，即平衡時混合氣體的物質的量為2.4mol，氣體物質的量增加了0.4mol，設反應消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉化率為：

②若打開K；一段時間后重新達到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進入6mol三氧化硫達到的平衡為等效平衡，所以達到平衡時整個容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a。

【詳解】

(1)設二氧化硫的轉化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始2mol2mol0

開始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分數等于物質的量分數，即：解得x=0.8；

反應消耗的二氧化硫的物質的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示該反應在這20s內的反應速率為：故答案為：0.04mol?L-1?s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個正向，一個逆向，且速率等于計量系數，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時刻不變的，因為反應前后都是氣體，質量守恒，而且體積是固定的，故②錯誤；③該反應前后質量一定，但是正向是氣體物質的量減小的方向，正向移動時相對分子質量增大，當不變就達到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；因此③④正確。

⑶A選項，t2→t3，在t1時正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向著逆向移動，說明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項，t0→t1時反應達到了初始平衡狀態(tài)；C選項，t5→t6，正逆反應速率都減小，正反應速率減小的更多，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項，t3→t4，正逆反應速率都增大且相等，說明使用了催化劑，化學平衡不移動，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時正逆反應速率都增大，且相等，說明使用了催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當于增大了壓強，達到平衡時二氧化硫轉化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減小；故答案為：B；加入催化劑；??；

⑷①反應達到平衡時容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質的量成正比，說明達到平衡時氣體的物質的量為反應前的1.2倍，即平衡時混合氣體的物質的量為2.4mol，氣體物質的量增加了0.4mol，設反應消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉化率為：故答案為：40%。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進入6mol三氧化硫達到的平衡為等效平衡，所以達到平衡時整個容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a，故答案為：2.6a?！窘馕觥竣?0.04mol/(L?s)②.③④③.B④.加入催化劑⑤.小⑥.40%⑦.2.6a16、略

【分析】【分析】

根據題意，用三行式求解，C平衡時為1mol，則A、B的變化值分別為2、1。2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）起始值/mol4300變化值/mol211x平衡值/mol221x

據此回答。

【詳解】

（1）達到平衡時；測定D的濃度為1mol/L，體積為2L，則平衡時D的物質的量=達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案為：2；

（2）5S內A的物質的量減少2mol，濃度減少2mol/2L=1mol/L，則A的平均反應速率為mol·L-1·s-1，故答案為：0.2mol·L-1·s-1；

（3）平衡時B的濃度為=1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1；

（4）A的轉化率為故答案為：50%；

（5）A．單位時間內每消耗2molA；同時生成1molC，都是正反應速率，A錯誤；

B．單位時間內每生成1molB；同時生成1molC，V（正）=V（逆），B正確；

C．隨著反應進行；D的體積分數不斷增大，若某個時刻D的體積分數不在增加，說明反應達到平衡，C正確；

D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；是個恒壓反應，混合氣體的壓強不再變化，無法說明是否平衡，D錯誤；

E．B；C的濃度之比為1∶1不能確定二者濃度不在變化；E錯誤。

故答案為：BC。

【點睛】

在平衡狀態(tài)的判斷時一定要充分理解平衡狀態(tài)時的特征：V（正）=V（逆），先判斷方向問題，再判斷數據問題；各組分含量不在改變不等于各組分含量達到某個比例，例如B、C的濃度之比為1∶1，這是兩碼事?！窘馕觥竣?2②.0.2mol·L-1·s-1③.1mol·L-1④.50%⑤.BC17、略

【分析】【詳解】

氮氣是一種無色、無味的氣體。相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，氮氣的摩爾質量為28g/mol，比空氣的平均摩爾質量（29g/mol）小，故氮氣密度比空氣的小?！窘馕觥繜o無小18、略

【分析】【分析】

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，形成原電池，鎂比鋁活潑，鎂作負極，電極反應為Mg－2e－=Mg2＋，鋁作正極，電極反應為2H＋＋2e－=H2↑；據此分析判斷并計算解答；

(2)金屬鎂和鋁為電極材料；電解質溶液為稀NaOH時，由于鎂不能與氫氧化鈉反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉）溶液和氫氣，所以鋁為負極，鎂為正極，據此分析解答。

【詳解】

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，形成原電池，鎂比鋁活潑，鎂作負極，電極反應為Mg－2e－=Mg2＋，鋁作正極，電極反應為2H＋＋2e－=H2↑，原電池中陰離子向負極移動，向鎂電極移動，根據負極電極反應：Mg－2e－=Mg2＋；消耗1mol鎂，轉移2mol電子，則轉移0.5mol電子時，消耗鎂電極0.25mol，其質量為0.25mol×24g/mol=6g；

(2)金屬鎂和鋁為電極材料，電解質溶液為稀NaOH時，由于鎂不能與氫氧化鈉反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉)溶液和氫氣，所以鋁為負極，鎂為正極，該裝置構成原電池，則燈泡亮，正極的電極反應為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，負極的電極反應為

【點睛】

本題易錯點為(2)，判斷原電池的正負極不能僅看電極的活潑性，還要看電極能否與電解質發(fā)生氧化還原反應?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑鎂電極6亮無19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，根據N2+3H22NH3，反應的△H=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，因此生成2molNH3過程中的熱量變化為92kJ；該反應為放熱反應，故答案為：放出；92kJ；

Ⅱ(1)①中沒有兩個活潑性不同的電極；所以不能構成原電池；

②沒有構成閉合回路；所以不能構成原電池；

③酒精為非電解質溶液；所以不能構成原電池；

④兩材料相同；所以不能構成原電池；

⑤符合原電池的構成條件；所以能構成原電池；

故答案為：⑤；

(2)該裝置中；鐵易失電子而作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，所以有氣泡生成，故答案為：Fe；氧化；有氣泡產生；

(3)該原電池中，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(4)①實驗測得OH-定向移向B電極；原電池中陰離子向負極移動，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，故答案為：B；

②負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，當消耗的甲烷體積為33.6L(標準狀況下)，則物質的量是1.5mol，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol，故答案為：9.6mol?！窘馕觥糠懦?2kJ⑤Fe氧化有氣泡產生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質稱為同系物；則與甲烷互為同系物的是正丁烷，答案選③。

（2）④是乙醇；含有的官能團名稱羥基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的結構的化合物互稱為同分異構體，則正丁烷的同分異構體是異丁烷，結構簡式為

（4）②是乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式為

（5）④與⑤分別是乙醇和乙酸，二者發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣哿u基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、略

【分析】【分析】

根據常見放熱反應有燃燒；大部分化合、金屬與酸或水的反應、中和反應等。常見吸熱反應有大部