2025年陜教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷198考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有和C.隨增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于的溶液溶解當(dāng)pH達(dá)到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為2、實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)序號溫度(℃)濃度/mol/L0min10min20min30min40min50min60min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27

下列有關(guān)說法不正確的是A.比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，推測實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑B.實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為C.實(shí)驗(yàn)1中時間段平均反應(yīng)速率較時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快的主要原因是反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快D.實(shí)驗(yàn)3中，時向容器中充入一定量則正反應(yīng)速率不變3、銀鋅紐扣電池的電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解液可以用硫酸代替C.電池工作時，移向極D.工作時轉(zhuǎn)移電子則消耗的質(zhì)量為6.5g4、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強(qiáng)C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，1.6g由O2和SO3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NAB.30gSiO2中含有的Si-O鍵的數(shù)目為2NAC.常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含有的陽離子的數(shù)目小于0.1NAD.常溫常壓下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA6、依據(jù)下列反應(yīng)(101kPa、25℃)，能推知某純物質(zhì)的燃燒熱的是A.ΔH=B.ΔH=C.ΔH=D.ΔH=評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、下列可以證明H2(g)+I2(g)?2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時；生成物濃度不再變化。

⑦溫度和體積一定時；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化8、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

(3)t3時刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。9、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0④

則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ?mol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=___________。

(3)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJ?mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為___________。10、在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI(g)?H2(g)+I2(g)；△H>0

(1)如果升高溫度，平衡混合物的顏色_________；

(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移動；

(3)如果使密閉容器的體積增大，平衡_________移動。11、硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是一種重要的化學(xué)礦物原料，主要用于生產(chǎn)硫酸，在橡膠、造紙、紡織、食品、火柴等工業(yè)中均有重要用途。在空氣中煅燒硫鐵礦時的化學(xué)反應(yīng)如下：FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平)。

(1)該反應(yīng)中，被氧化的元素為______。

(2)高溫煅燒15.0g含雜質(zhì)的硫鐵礦，充分反應(yīng)后得到8.0gFe2O3固體(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該硫鐵礦中FeS2的純度為______，煅燒過程中，放出85.4kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(3)將Fe2O3溶于稀H2SO4的離子方程式為______，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO濃度增大，則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤13、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤14、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤15、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤16、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)18、硫化碳又稱氧硫化碳(化學(xué)式為COS)，是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機(jī)合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得，該法流程簡單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。

（1）COS的電子式為_________。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=，為起始時的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)開______，理由是____________。

（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。

②常溫下，實(shí)驗(yàn)測得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

③近年來，電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)后的溶液再用電解的方法“再生”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應(yīng)的陽極材料是______。

④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計(jì)算過程和文字說明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)19、在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為___________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達(dá)到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___________。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號)。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

c．一定向正反應(yīng)方向移動d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：___________。

(4)保持溫度，體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量___________，CaO的質(zhì)量___________，CO2的濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為___________g。20、含氮化合物廣泛存在于自然界；是一類常見的化合物。

(1)汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng)：是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一、已知或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是______，判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：______(填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。

(2)已知當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)；催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①則該反應(yīng)△H______0(填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積在該圖中畫出c(NO)在條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線______。

(3)尿素是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用氨和二氧化碳來合成尿素：一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2mol和1mol

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為平衡常數(shù)K=______；

②達(dá)到平衡后，再往容器中加入2mol和1mol則達(dá)到新平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(4)是一種新型綠色硝化劑，其制備可以采用電解法。圖1是硼氫化鈉燃料電池，圖2是電解制備裝置。則電極a應(yīng)連接電極______(填c或d)，寫出電極a的反應(yīng)______。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。22、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.溶液中存在的電離平衡和水解平衡、的電離平衡、的電離平衡；故A錯誤；

B.溶液中含P元素的粒子有和故B錯誤；

C.溶液的pH隨著初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)?shù)臐舛仍龃蟮?0時；濃度再增大，溶液的pH基本不變，故C錯誤；

D.與反應(yīng)生成和因?yàn)闈舛却笥?則可得到濃度也大于1根據(jù)圖1可知：當(dāng)?shù)臐舛却笥?時其根據(jù)圖2可知當(dāng)時的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到即幾乎全部轉(zhuǎn)化為故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。2、B【分析】【詳解】

A．由題干表中數(shù)據(jù)可知；比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快，故推測實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑，A正確；

B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為B錯誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢，實(shí)驗(yàn)1中時間段平均反應(yīng)速率較時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快的主要原因是反應(yīng)物濃度大；反應(yīng)速率快，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)3中，時向容器中充入一定量反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不變；D正確；

故答案為：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)；Zn的化合價升高，失電子，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．硫酸會和鋅反應(yīng)；故B錯誤；

C．原電池中，陰離子移向負(fù)極，故移向鋅電極；故C錯誤；

D．1mol鋅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子則消耗為0.1mol；鋅的質(zhì)量為6.5g，故D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由2X(g)Y(g)可知，混合氣體的質(zhì)量m是定值，體積V不變，所以混合氣體的密度ρ=始終不變，即混合氣體的密度不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．由2X(g)Y(g)可知；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)總是在變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．由2X(g)Y(g)可知，混合氣體的質(zhì)量m是定值，混合氣體的物質(zhì)的量n是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=是變量；當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．由2X(g)Y(g)可知，Qc=隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Qc是變量，當(dāng)不再變化時，此時Qc==K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即不再變化時；能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．O原子相對原子質(zhì)量是16，質(zhì)子數(shù)是8，S原子相對原子質(zhì)量是32，質(zhì)子數(shù)是16，可見等質(zhì)量的O、S原子中含有的質(zhì)子數(shù)相同，則常溫常壓下，1.6g由O2和SO3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為則其中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NA；A正確；

B．30gSiO2的物質(zhì)的量是0.5mol，由于在SiO2晶體中Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O共價鍵，因此0.5molSiO2中含有的Si-O共價鍵物質(zhì)的量是2mol，故其中的Si-O共價鍵數(shù)目是2NA；B正確；

C．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(AlCl3)=1mol/L×0.1L=0.1mol，但Al3+在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，水解方程式為：可見Al3+水解，會導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增加，故該溶液中含有的陽離子的數(shù)目大于0.1NA；C錯誤；

D．NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，2NO+O2=2NO2，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生2molNO2氣體，產(chǎn)生的NO2有一部分會發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，因此最終達(dá)到平衡時，產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，則產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。6、D【分析】【分析】

在25℃；101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此分析。

【詳解】

A．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中碳的物質(zhì)的量不是1mol，一氧化碳不是碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)不能表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A不符合題意；

B．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中硫化氫的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B不符合題意；

C．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中氫氣完全燃燒的產(chǎn)物是液態(tài)水，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C不符合題意；

D．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，該熱化學(xué)方程式中辛烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和液態(tài)水，表示辛烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D符合題意；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

①．生成nmolHI，則消耗0.5nmolH2，由題意知，相同時間內(nèi)，H2的消耗量和生成量不等；即正；逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，①不符合題意；

②．?dāng)嗔?個H—I鍵；則生成1個H—H，由題意知，相同時間內(nèi)，斷裂H—H也為1個，故正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；

③．達(dá)平衡時，各個物質(zhì)的百分含量不再改變，但不一定相等，即w(HI)=w(I2)時反應(yīng)不一定達(dá)平衡；③不符合題意；

④．達(dá)平衡時；正；逆反應(yīng)速率相等，題目所給速率未標(biāo)明正、逆，故肯定不能用來判斷平衡狀態(tài)，④不符合題意；

⑤．達(dá)平衡時，各個物質(zhì)的含量不再改變，但三者比例不一定是2：1：1，即c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時反應(yīng)不一定達(dá)平衡；⑤不符合題意；

⑥．達(dá)平衡時；各個物質(zhì)的含量不再改變，對應(yīng)濃度也不再改變，故生成物濃度不變說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑥符合題意；

⑦．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；當(dāng)溫度；體積一定時，壓強(qiáng)一直不變，故不能用來判斷平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；

⑧．由于反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變（均為氣體；質(zhì)量守恒）且氣體總物質(zhì)的量也不變，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，即平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能用來判斷平衡狀態(tài)，⑧不符合題意；

綜上所述，②⑥符合題意，故此處選②⑥?！窘馕觥竣冖?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知，在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol/（L?min）；故答案為：0.25mol/（L?min）；

(3)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?＞②.0.25mol/(L?min)③.增大9、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故等質(zhì)量的碳通過途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量，已知反應(yīng)①=②+③+④，故△H1=△H2+△H3+△H4，故答案為：等于；△H1=△H2+△H3+△H4；

(2)

已知：反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ?mol-1，反應(yīng)III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ?mol-1，目標(biāo)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1，故答案為：-80kJ?mol-1；

(3)

已知：反應(yīng)I：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H1=﹣235.8kJ?mol-1，反應(yīng)II：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H2=+62.2kJ?mol-1，則目標(biāo)反應(yīng)O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3(g)=3O2(g)可由2I+3II，故△H=2△H1+3△H2=2×(﹣235.8kJ?mol-1)+3×(+62.2kJ?mol-1)=-285kJ?mol-1，故答案為：2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ?mol-1。【解析】(1)等于△H1=△H2+△H3+△H4

(2)-80kJ?mol-1

(3)2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ?mol-110、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理原理判斷條件改變時；平衡的移動。

【詳解】

(1)反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；如果升高溫度，反應(yīng)逆向移動，平衡混合物的顏色加深；

(2)如果加入一定量的H2；反應(yīng)逆向移動，即平衡向左移動；

(3)如果使密閉容器的體積增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，故平衡不移動?！窘馕觥竣?加深②.向左(或向逆反應(yīng)方向)③.不11、略

【分析】【分析】

本題以硫酸工業(yè)的第一步為載體；主要考查氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的分析，配平以及有關(guān)計(jì)算。

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念即可解答；

(2)利用元素守恒即可解答，即硫鐵礦中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe2O3固體中的鐵元素；根據(jù)配平以及反應(yīng)熱與反應(yīng)的物質(zhì)的量呈正比即可求出該熱化學(xué)方程式；

(3)堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水即可，根據(jù)Fe3+的氧化性即可寫出通入一定量的SO2后，溶液中SO濃度增大。

【詳解】

(1)被氧化的元素即為化合價升高的元素；對該反應(yīng)分析可知，鐵的化合價由+2價變?yōu)?3價，S的化合價由-1價變?yōu)?6價，故鐵和硫元素被氧化，故答案為：Fe；S；

(2)根據(jù)原子守恒可知，硫鐵礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe2O3中，故8.0gFe2O3中含有鐵元素為：故硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為：故該硫鐵礦中FeS2的純度為根據(jù)反應(yīng)方程式，即煅燒過程中生成8.0gFe2O3，放出85.4kJ熱量，則生成320gFe2O3放出的熱量為：故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)=-3416kJ/mol，故答案為：80%；4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)=-3416kJ/mol；

(3)將Fe2O3溶于稀H2SO4是堿性氧化物和酸的反應(yīng)生成鹽和水，故的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO濃度增大，是由于發(fā)生了反應(yīng)：Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，故此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為FeSO4，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O；FeSO4?！窘馕觥縁e、S80%4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)=-3416kJ/molFe2O3+6H+=2Fe+3H2OFeSO4三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。13、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯誤。15、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。四、原理綜合題(共3題，共6分)18、略

【分析】【詳解】

（1）COS的電子式為（2）m=越大，越有利于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故m1>m2>m3，理由是溫度相同時，投料比m增大，增加H2的量，CO2轉(zhuǎn)化率增大；（3）①COS水解生成二氧化碳和氫硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COS+H2OCO2+H2S；②常溫下，實(shí)驗(yàn)測得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過程中，每消耗4.05g即0.05molZnO，放出3.83kJ熱量，故若消耗1molZnO則放出76.6kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ZnO(s)+H2S(g)=ZnS(s)+H2O(l)△H=-76.6kJ/mol；③電解法使Fe3+“再生”是在酸性條件下Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+，同時生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2H+2Fe3++H2↑，該反應(yīng)的陽極材料是碳棒、鉑棒等惰性電極材料；④c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，c(H2S)0.10mol/L，Ka1(H2S)===1.3×10-7，Ka2(H2S)===7.0×10-5，Qsp(CuS)=>Ksp(CuS)=1.4×10-36)，故能出現(xiàn)沉淀?！窘馕觥縨1>m2>m3溫度相同時，投料比m增大，增加H2的量，CO2轉(zhuǎn)化率增大COS+H2OCO2+H2SZnO(s)+H2S(g)=ZnS(s)+H2O(l)△H=-76.6kJ/molFe2++2H+2Fe3++H2↑碳棒、鉑棒等惰性電極材料能19、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖像可知，平衡常數(shù)K=c(CO2)=0.2mol/L。

(2)a．平衡常數(shù)增大；此時改變的條件是升高溫度，平衡正向移動，故a錯誤；

b．由于是升高溫度，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡移動后溫度會有所降低，正、逆反應(yīng)速率都會減小，故b正確；

c．反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向移動；故c正確；

d．根據(jù)b的分析可知在平衡移動時逆反應(yīng)速率先增大后減??；故d錯誤；

故答案為bc。

(3)根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知；隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短，所以曲線B向曲線A靠近。

(4)容器體積不變，充入CO2氣體，c(CO2)增大，平衡左移，則CaCO3的質(zhì)量增大，CaO的質(zhì)量減小，因?yàn)闇囟炔蛔儯胶獬?shù)K=c(CO2)不變，所以CO2的濃度也不變。

(5)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，平衡不移動，CO2的物質(zhì)的量為2L×0.2mol/L=0.4mol，則被分解的CaCO3的質(zhì)量為100g/mol×0.4mol=40g，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為0.5mol×100g/mol-40g=10g?！窘馕觥课?.2bc隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短增大減小不變1020、略

【分析】【詳解】

(1)①已知①②依據(jù)蓋斯定律可知②-①得：由于正反應(yīng)放熱（），且正反應(yīng)方向氣體體積減少，為熵減小的方向，即反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以T較小才可以，即低溫下自發(fā)；故答案為：△H=-752.1kJ/mol；低溫自發(fā)；

(2)溫度越高，平衡NO的濃度越高，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；催化劑的表面積S1>S2，則催化劑S1到達(dá)平衡的時間比催化劑S2短，催化劑不影響平衡移動，平衡時NO的濃度相同，故c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線為：故答案為：<；

(3)一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為結(jié)合三段計(jì)算列式計(jì)算，設(shè)消耗二氧化碳物質(zhì)的量為x，

測得容器中氣體密度為即求得x=0.5mol，平衡常數(shù)Ｋ=往容器中加入2mol和1mol等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：100；增大；

(4)燃料原電池中，在電極a附近失電子與OH-反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為電極a為原電池的負(fù)極；N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5，即在陽極區(qū)域生成，電極c為電解池的陽極，連接原電池的正極b，電極d為電解池的陰極，連接原電池的正極a，故答案為：d；【解析】△H=-752.1kJ/mol低溫自發(fā)<100增大d五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大322、略

【分析】【詳解】

(1)對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的，二級電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO1023、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫