2025年人教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實驗室模擬由海水制備溶液；其流程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（）A.步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角等B.步驟二添加的目的是除去C.步驟二的過濾操作是在加入鹽酸之后D.步驟三中制取的反應(yīng)為2、部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.N2轉(zhuǎn)化成a或b都屬于固氮反應(yīng)B.a可用于侯氏制堿法制備純堿C.室溫下，a與d反應(yīng)能生成b或N2D.d的濃溶液與熾熱的碳反應(yīng)可生成c3、在下列三個反應(yīng)中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是A.不同B.相同C.②是還原劑作用D.③是氧化劑的作用4、下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A.B.C.D.5、應(yīng)用元素周期律分析下列推斷；其中正確的組合是。

①鉈(Tl)與鋁同主族；其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱。

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性A.①③B.②④C.①④D.②③6、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAB.5NH4NO2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAC.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間7、小銘同學根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)特點,將三種微粒歸為一類.下列微粒可以歸入此類的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、據(jù)題目要求書寫化學用語：

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學反應(yīng)方程式_______。

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式______。

(3)符合CO2+2OH-=CO+H2O的化學方程式______。

(4)氫氧化鋇溶液中滴入硫酸的離子反應(yīng)方程式______。9、請用化學反應(yīng)方程式解釋實驗現(xiàn)象。

（1）不活潑的銀能從碘化氫溶液中置換出氫氣_______。

（2）黃色沉淀BaCrO4溶解在濃鹽酸溶液中，得到一種綠色溶液_______。10、鈉；氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；請按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)開___________（填化學式）；

（2）Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學方程式為______________________________

（3）Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式為__________________________________

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在點燃的條件下Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________．11、工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)；提取操作過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學方程式為______________________________。12、Fe2O3又稱鐵紅；請根據(jù)要求完成下列問題。

(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。

(2)用上述所得溶液進行以下實驗：

取少量溶液置于試管中；滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為_____，此反應(yīng)屬于___反應(yīng)。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤14、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤15、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤16、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤17、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤18、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)22、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液；有效成分是NaClO。在抗擊新冠肺炎中廣泛應(yīng)用。

(1)用“84”消毒液漂白衣物時，在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因_；(已知酸性：H2CO3＞HClO＞)

(2)“84消毒液”與適量醋酸混合使用可增強消毒能力，某消毒組成員欲用鹽酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；

(3)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，ClO2是一種廣譜消毒劑，Cl2和ClO2消毒效率(消毒效率是指單位質(zhì)量的氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，消毒效率越高)高的是___(填化學式)，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反應(yīng)制得，請寫出此過程的離子方程式_____；

(4)實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為_；

(5)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為______。23、第VA族元素在生產(chǎn)；生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:

（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑；品質(zhì)改良劑等。

①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)

（3）由工業(yè)白磷(含少量砷；鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

①除砷過程在75℃下進行,其合理的原因是____________(填字母代號)。

a,使白磷熔化,并溶于水b.降低白磷的毒性。

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解d.適當提高溫度,增大反應(yīng)速率。

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol(保留1位有效數(shù)字)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、NaBiO3(鉍酸鈉)是分析化學常用試劑。工業(yè)上以輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：。物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；淺黃色難溶于水、白色

請回答下列問題：

(1)檢驗“除鐵”后濾液是否含F(xiàn)e3+，選擇最佳試劑是___________。(填字母)。

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液。

(2)“除銅”的離子方程式為___________。

(3)設(shè)計下列裝置實現(xiàn)“氧化”：

①B裝置中試劑是___________。

②C裝置白色固體完全反應(yīng)后立即停止通入氯氣，其原因是___________。

③實驗完畢后，為了提高產(chǎn)率，需要的操作有___________；過濾、洗滌、干燥。

④寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________

(4)探究NaBiO3的性質(zhì)：。實驗操作現(xiàn)象I取少量NaBiO3于試管，加入濃鹽酸，振蕩；用鑷子夾一塊濕潤的淀粉KI試紙放置在試管口上方淺黃色固體溶解，產(chǎn)生黃綠色氣體，試紙變藍色II在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振蕩無色溶液變紫紅色溶液

①在酸性條件下，NaBiO3、Cl2中氧化性最強的是___________。

②結(jié)合第(3)小題C裝置中反應(yīng)，分析NaBiO3和Cl2氧化性強弱不一致的主要原因是___________。25、鈰；鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素；但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰(CeO2在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作__劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價(Cr2O)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以在酸性條件下用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式：___。

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學方程式是___。

（4）由鋁土礦(Al2O3、SiO2、Fe2O3)生產(chǎn)純凈的氧化鋁；流程如圖：

①第一步操作后，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液___(填”會”或”不會”)發(fā)生反應(yīng)。

②驗證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入___(填試劑名稱)。

③在整個操作過程中___(填“有”或“無”)有氧化還原反應(yīng)。26、五氧化二釩(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)為原料制備V2O5的流程如圖。

已知：V2O3難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V2O5。

(1)為提高含釩廢料的浸取率，可采取的措施為____________。

(2)“濾液1”中除了含有過量的NaOH，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)。

(3)“烘干灼燒”的目的是__________________________。

(4)“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高的原因為_____________；“濾渣2”的主要成分是MnCO3，寫出生成MnCO3的離子方程式：___________。

(5)證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___________________。

(6)在煅燒NH4VO3生成V2O5的過程中無元素化合價變化，請寫出反應(yīng)的化學方程式：________。27、鐵紅(Fe2O3)是一種常見顏料，用廢鐵屑(主要含鐵，還含有少量Fe2O3)制取鐵紅的工藝如下：

(1)寫出廢鐵屑中的Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)“酸溶”一段時間后，溶液中檢測不到Fe3+的原因是___________。

(3)“沉淀”所得固體為FeCO3，檢驗FeCO3“洗滌”是否完全的方法是___________。

(4)“煅燒”時FeCO3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.步驟一獲得粗鹽；應(yīng)用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)用到的儀器有蒸發(fā)皿；酒精燈等，不用坩堝、三腳架和泥三角，故A錯誤；

B.步驟二添加的目的是除去故B錯誤；

C.因鹽酸與碳酸鈣；碳酸鋇等反應(yīng)；則步驟二是過濾后再加鹽酸，即過濾操作在加鹽酸之前，故C錯誤；

D.步驟三為電解溶液制備電解溶液，反應(yīng)為故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查海水資源的應(yīng)用，把握粗鹽提純及電解原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意步驟一與海水曬鹽原理相同。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．固氮反應(yīng)指由游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，a或b都屬于化合態(tài)；A正確；

B．a(chǎn)是氨氣；可用于侯氏制堿法制備純堿，B正確；

C．a(chǎn)是氨氣；d是硝酸，室溫下反應(yīng)生成硝酸銨，C錯誤；

D．d的濃溶液即濃硝酸；與熾熱的碳反應(yīng)可生成二氧化氮；二氧化碳、水，c是二氧化氮，D正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

①在反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，生成鹽，且硫元素的化合價不變，二氧化硫作酸性氧化物；②在反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價降低為0，則二氧化硫作氧化劑；③在反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價升高到+6價，則二氧化硫作還原劑。由此可得：三個反應(yīng)中二氧化硫所起的作用不同，故選A。4、A【分析】【詳解】

A．金屬鈉作還原劑；失2個電子；硫作氧化劑，得2個電子，電子得失標錯，故A符合題意；

B．單質(zhì)溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得2個電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失2個電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-；電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B不符合題意；

C．鋅元素由0價升高到+2價，失2個電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-；電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C不符合題意；

D．氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得2個電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失2個電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-；電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

①在元素周期表中；鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應(yīng)，故①錯誤；

②氟在氯的上一周期；從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl，故②正確；

③硒位于硫的下面；非金屬性小于硫，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故③正確；

④第二周期的氮元素形成的氫化物NH3溶于水；形成一水合氨顯堿性，故④錯誤；

正確的選②③，答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.則溶液中存在電荷守恒：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO)，則NO離子個數(shù)等于NH個數(shù)等于NA；A正確；

B．反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時(物質(zhì)的量為1mol)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA；B正確；

C．根據(jù)氯元素守恒，所有氯原子加起來等于1mol，氯氣中含有兩個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA；C錯誤；

D．23gNa的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式：4Na+O2=2Na2O，23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O，消耗O2的分子數(shù)0.25NA，同理，2Na+O2=Na2O2，23gNa與O2反應(yīng)生成Na2O2，消耗O2的分子數(shù)0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間；故D正確。

故選C。7、B【分析】【詳解】

均是核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)的陰離子；且最外層均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析，能歸為同一類的微粒只有B。

故答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，因此該反應(yīng)可用于潛艇供氧，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)工業(yè)上用石灰乳與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水。氯化鈣、次氯酸鈣的混合物就是漂白粉的主要成分，該反應(yīng)的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)CO2+2OH-=CO+H2O表示CO2氣體與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性碳酸鹽和水，符合CO2+2OH-=CO+H2O的化學方程式可以為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(4)氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2H++SO+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）2Ag+2HI=2AgI↓+H2↑

（2）2BaCrO4+16HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2BaCl2+8H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3；故答案為Na2CO3；

（2）Na在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+O2Na2O2；故答案為2Na+O2Na2O2；

（3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)氫氧化銅沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。

（5）在點燃的條件下Fe與Cl2反應(yīng)會產(chǎn)生大量棕褐色的煙，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為產(chǎn)生大量棕褐色的煙；2Fe+3Cl22FeCl3?！窘馕觥縉a2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓產(chǎn)生大量棕褐色的煙2Fe+3Cl22FeCl3。11、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鋁、氧化鐵都與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水，而二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾渣的成分是SiO2；氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸后生成鐵離子、鋁離子，加入過量的氫氧化鈉溶液氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀除去，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過量的二氧化碳，則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，所以濾液丙中的溶質(zhì)是氯化鈉和NaHCO3；

（2）反應(yīng)②是Al3+與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反應(yīng)③是偏鋁酸根離子與過量的二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①.SiO2②.NaHCO3③.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－⑤.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，故Fe2O3固體(紅棕色)屬于純凈物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，故將其加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)取少量溶液即FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，故反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，該反應(yīng)是兩種化合物生成兩種新的化合物，故此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；復(fù)分解；

(3)根據(jù)課本中介紹氫氧化鐵膠體的制備可知：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體；故答案為：紅褐；

(4)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則不能，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別溶液和膠體；故答案為：乙；溶液和膠體。【解析】純凈物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解紅褐乙溶液與膠體三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。17、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。四、推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、原理綜合題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

(1)浸泡衣物時加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時間后漂白效果更好，這是由于空氣中含有的氣體溶解在水中形成由于酸性所以與“84消毒液”中的NaClO反應(yīng)生成HClO和HClO具有漂白性，濃度增大，溶液的漂白性增強，反應(yīng)的離子方程式是故答案為：發(fā)生反應(yīng)生成HClO漂白效果更好；

(2)“84消毒液”與適量硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒組成員欲用鹽酸代替醋酸，不可行，原因是：次氯酸鈉與鹽酸會發(fā)生化學反應(yīng)，生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，反應(yīng)的化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑；故答案為：否；次氯酸鈉與鹽酸會發(fā)生化學反應(yīng)；生成氯化鈉；水和有毒氣體氯氣；

(3)ClO2和Cl2用于消毒時，都被還原為Cl－，則有關(guān)系式ClO2～5e－，Cl2～2e－，5Cl2～2ClO2～10e－，Cl2與ClO2的質(zhì)量比為：（5×71）:（2×67.5）=353：135=2.6:1，等質(zhì)量的Cl2和ClO2消毒效率高的是ClO2；根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，該反應(yīng)離子方程式

(4)將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。反應(yīng)過程中Cl2既是氧化劑又是還原劑，當混合液中Cl-和ClO的個數(shù)比為15∶2時，設(shè)Cl原子得到的電子數(shù)是15，則反應(yīng)生成2個ClO失去的電子數(shù)是2×5=10，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)生成ClO-失去的電子數(shù)是5，由于反應(yīng)每生成1個ClO-失去1個電子，所以反應(yīng)生成5個ClO-，則混合液中ClO-和ClO的個數(shù)比為5:2；故答案為：5:2；

(5)在反應(yīng)中，N元素的化合價由中的-3變?yōu)橹械?，化合價升高，被氧化，參加反應(yīng)的8個中，有2個被氧化，所以該反應(yīng)中被氧化的和未被氧化的分子的個數(shù)比為故答案為：1∶3。【解析】ClO－+CO2+H2O=HClO+生成次氯酸漂白效果更好否酸性溶液中ClO－、Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣ClO25:21:323、略

【分析】【詳解】

（1）①磷酸是三元弱酸，分步電離，主要的電離方程式為

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知三聚磷酸的分子式是H5P3O10，三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉，三聚磷酸鈉的化學式為：Na5P3O10；

（2）化學鍍銀氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4，所以P元素化合價由+1升高為+5，H2PO2–被氧化為根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式是

（3）①a.白磷不溶于水，故a錯誤；b.熔化不能改變其毒性，故b錯誤；c.溫度過高；硝酸會分解，需要控制合適的溫度，故c正確；d.提高溫度可以加快反應(yīng)速率，故d正確；選cd；

②硝酸把砷氧化為亞砷酸，砷元素化合價由0升高為+3，N元素化合價由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，化學方程為

③硝酸濃度大，氧化性強，從a點到b點；有較多的硝酸用于氧化白磷，所以脫砷率低；

（4）Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，K=l.10×107，Ksp(AgCl)=1.45×10-10，則逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)1.6×10-3；

x=0.04，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程、平衡常數(shù)有關(guān)計算、電離方程式書寫等，明確流程圖中的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意知識遷移運用能力?！窘馕觥縉a5P3O10cd硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低1.6×10-30.04六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

輝鉍礦主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì)；加入稀硫酸和氯酸鈉，二氧化硅不反應(yīng)，故浸渣是二氧化硅；酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到溶液，加入氧化銅，調(diào)節(jié)溶液pH生成氫氧化鐵沉淀；加入過量氨水，除去銅離子并生成氫氧化鉍沉淀；氫氧化鉍經(jīng)氯氣氧氣生成鉍酸鈉。

(1)

“除鐵”后溶液中含有銅離子和鉍離子，兩者能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，故檢驗“除鐵”后濾液是否含F(xiàn)e3+；選擇最佳試劑是KSCN溶液。

(2)

根據(jù)流程圖可知，“除銅”中銅離子和鉍離子與氨水反應(yīng)，其離子方程式為Cu2++Bi3++7NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++Bi(OH)3+3NH4++4H2O。

(3)

根據(jù)裝置可知；A發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，C中發(fā)生“氧化”過程，D裝置用來處理氯氣尾氣。

①根據(jù)分析可知；B裝置用來除去氯氣中的HCl，故試劑是飽和食鹽水。

②由于鉍酸鈉在酸性溶液中迅速分解；故C裝置白色固體完全反應(yīng)后立即停止通入氯氣，防止氯氣溶于水使溶液呈酸性，導致鉍酸鈉分解。

③實驗完畢后；為了提高產(chǎn)率，需要的操作有蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥。

④裝置C中氫氧化鈉、氯氣和氫氧化鉍反應(yīng)生成鉍酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaOH+Bi(OH)3+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。

(4)

①根據(jù)實驗I可知，鉍酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故鉍酸鈉的氧化性大于氯氣；根據(jù)實驗II可知，MnSO4與NaBiO3反應(yīng)生成高錳酸根離子，鉍酸鈉作氧化劑，故鉍酸鈉的氧化性大于高錳酸根離子；故在酸性條件下，NaBiO3、Cl2中氧化性最強的是NaBiO3。

②結(jié)合第(3)小題C裝置中反應(yīng)，在堿性環(huán)境下氯氣的氧化性大于鉍酸鈉，故NaBiO3和Cl2氧化性強弱不一致的主要原因是酸堿環(huán)境不同。【解析】(1)A

(2)Cu2++Bi3++7NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++Bi(OH)3+3NH4++4H2O

(3)飽和食鹽水防止過量氯氣溶于水使溶液呈酸性，導致鉍酸鈉分解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶3NaOH+Bi(OH)3+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O

(4)NaBiO3酸堿環(huán)境不同25、略

【分析】【分析】

(4)鋁土礦中主要含有氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等，加酸溶解，得A濾液中主要含有Al3+、Fe3+；固體B中物質(zhì)為二氧化硅等雜質(zhì)，濾液A中加入過量的NaOH，則生成沉淀C為氫氧化鐵和濾液D為偏鋁酸鈉。

【詳解】

(1)．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，可知CeO2中的Ce由+4價，在H2O2的作用下可生成+3價的Ce3+，因此發(fā)生還原反應(yīng)，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；故答案為：氧化；

(2)．據(jù)題意可知用亞硫酸鈉將Cr2O中的鉻還原為+3價，亞硫酸鈉自身被氧化為硫酸鈉，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：Cr2O+8H++3SO=Cr3++4H2O+3SO故答案為：Cr2O+8H++3SO=Cr3++4H2O+3SO

(3)．鈉與四氯化鈦反應(yīng)制鈦的化學反應(yīng)方程式為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故答案為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；

(4)．鋁土礦中主要含有氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等，加酸溶解，得A濾液中主要含有Al3+、Fe3+；固體B中物質(zhì)為二氧化硅等雜質(zhì)，濾液A中加入過量的NaOH，則生成沉淀C為氫氧化鐵和濾液D為偏鋁酸鈉。

①固體B為二氧化硅；會與強堿反應(yīng)，故答案為：會；

②證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入硫氰化鉀，溶液呈血紅色，即證明濾液A中含有Fe3+；故答案為：硫氰化鉀溶液；

③在整個操作過程中的反應(yīng)均未涉及到元素化合價的