2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷416考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.小蘇打治療胃酸過(guò)多：C.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)：D.電解飽和食鹽水制備氯氣：2、下列說(shuō)法正確的是A.0.5molO3，與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等3、下列離子方程式正確的是A.溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液：B.溶液中通入足量的氯氣：C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：D.足量溶液與小蘇打溶液混合：4、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC.硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀鹽酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O5、已知：①乙烯在催化劑和加熱條件下能被氧氣氧化為乙醛；這是乙醛的一種重要的工業(yè)制法；②兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

若兩種不同的醛，例如乙醛與丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛()A.1種B.2種C.3種D.4種6、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體；可通過(guò)下列路線制得：

下列說(shuō)法正確的是A.X的分子式為C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)7、下列有關(guān)電化學(xué)的敘述，正確的是（）A.裝置工作時(shí)兩極均有氣泡產(chǎn)生，工作一段時(shí)間后溶液的堿性增強(qiáng)B.裝置工作一段時(shí)間后碳極上有紅色物質(zhì)析出C.裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕，銅棒一極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑D.是陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，E出口有黃綠色氣體放出評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2下列說(shuō)法不正確的是。

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至5s，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過(guò)程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時(shí)，溶液中又生成了顏色相比于開(kāi)始時(shí)淺，是水稀釋所致9、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102310、只用一種試劑，區(qū)別苯、己烯、四氯化碳等三種無(wú)色溶液，可以選用下列試劑中的()A.硝酸銀溶液B.溴水C.澄清石灰水D.酸性KMnO4溶液11、已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，將轉(zhuǎn)變?yōu)榭尚械姆椒ㄊ牵ǎ〢.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱B.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液C.將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體D.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液12、2020年6月；我國(guó)化學(xué)家實(shí)現(xiàn)了首例基于苯炔的高效不對(duì)稱催化，為構(gòu)建手性化合物提供了一種簡(jiǎn)便方法。下列說(shuō)法正確的是()

A.苯炔中所有原子共平面B.M、N中均只含1個(gè)手性碳原子C.M可能含有芳香類(lèi)同分異構(gòu)體D.1molN最多可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.1molA與足量溴水反應(yīng)，最多可以消耗3molBr2B.一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上C.1molA與足量的NaOH溶液共熱，最多可以消耗3molNaOHD.一個(gè)A分子中只有一個(gè)手性碳原子14、鹵代芳烴與有機(jī)錫化合物的偶聯(lián)反應(yīng)通常稱為Stille反應(yīng)；它是一種重要的構(gòu)建C-C鍵方法，具體例子如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C.不可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化劑元素15、現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的某有機(jī)物；它是藥物生產(chǎn)的中間體，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是。

A.該有機(jī)物能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)B.該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOHD.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②NaHCO3；③NaCl溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣⑩Al2(SO4)3。

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)⑩在水中的電離方程式為_(kāi)__。

(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：_________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2的離子方程式：______。17、(1)常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_____。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大。

C.溶液中不變

(2)常溫下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，則V1_____V2(填>、<或=)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)____。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液pH最小的是_____

AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，(填離子符號(hào))_____先沉淀。18、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為_(kāi)_________()。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為_(kāi)_________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是_______________(填序號(hào))。

Ⅱ.重金屬離子會(huì)對(duì)河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質(zhì)PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號(hào))；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測(cè)得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問(wèn)該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。19、(1)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

a．用系統(tǒng)命名法命名該烴：_______。

b．若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有_______種。(不包括立體異構(gòu)；下同)

c．若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，則原炔烴的名稱為_(kāi)______。

d．該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有_______種。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a．甲苯與氯氣光照(寫(xiě)一氯代物)_______

b．工業(yè)上生產(chǎn)異丙苯_______

c．由苯制取間二硝基苯_______

d．2-氯丙烷的水解反應(yīng)_______20、聚碳酸酯(PC)是一種具有良好抗沖擊性能和光學(xué)性能的工程塑料。以葡萄糖加氫脫水制得的異山梨醇()和碳酸二甲酯()為原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氫產(chǎn)物山梨醇()是一種鏈?zhǔn)蕉嘣?；其分子?nèi)脫水反應(yīng)有多種可能。

①寫(xiě)出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案：___。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中編號(hào)為1、4碳原子上羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；其進(jìn)一步脫水即得異山梨醇。

(2)在催化劑CeO2表面上；一種合成碳酸二甲酯的反應(yīng)機(jī)理如圖：

①研究表明，生成的中間體上某種官能團(tuán)影響催化活性，該官能團(tuán)名稱為_(kāi)__。

②合成碳酸二甲酯的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(3)異山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路線如圖：

反應(yīng)①中若1mol異山梨醇充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物除1mol中間體外還有__(注明物質(zhì)的量)。21、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒帷Ｒ阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出QkJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

(2)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________

(3)在西部大開(kāi)發(fā)的十大工和中，”西氣東輸”是其中之一，”西氣東輸”中的”氣”是指（________）。A．水煤氣B．裂解氣C．天然氣D．電石氣(4)2001年2月24日，中央電視臺(tái)報(bào)道：近年來(lái)北京的空氣質(zhì)量提高，已達(dá)到Ⅱ級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂希瑴p少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車(chē)，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125kJ，試寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)22、某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)；以驗(yàn)證其含有醛基，并考查其化學(xué)性質(zhì)。首先做了銀鏡反應(yīng)：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)在(1)的溶液中加入足量銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了銀鏡。甲酸鈉溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作___________(寫(xiě)字母)：

A．用潔凈的試管B．向銀氨溶液中加入硝酸酸化。

C．用前幾天配制好的銀氨溶液D．直接在銀氨溶液里加入稍過(guò)量的甲酸；

E．在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀。

然后；同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)進(jìn)行了研究：

(4)寫(xiě)出和CH3—18OH進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)你認(rèn)為選擇甲裝置還是乙裝置好？___________，原因是___________。

(6)實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________。從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___________。

(7)一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸燒瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中的官能團(tuán)是_____________________。

（2）E→M的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。

（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（4）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：

下圖是P的合成路線。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（2）中的官能團(tuán)是_________、_________。

（3）試劑a是_________。

（4）③的化學(xué)方程式是_________。

（5）⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（6）當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。25、分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物；某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：

(1)按系統(tǒng)命名法給A物質(zhì)命名_______；

(2)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱_______；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是_______(填編號(hào))；

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(5)寫(xiě)出E屬于芳香族化合物同分異構(gòu)體(不含E)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______26、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息；回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)烴A11.2L在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生66gCO2和36gH2O，則A分子式的是__________。

（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_(kāi)_________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

（4）E的一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（寫(xiě)一個(gè)即可）

（5）①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是_______。

（6）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．原子不守恒，電子不守恒，離子方程式應(yīng)該為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯(cuò)誤；

B．小蘇打NaHCO3與胃酸HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：B正確；

C．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；C錯(cuò)誤；

D．NaOH是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，以離子形式存在。電解飽和食鹽水，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【詳解】

A．沒(méi)有明確氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則11.2L氧氣不一定是0.5mol，二者的分子數(shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；

B．水的電離受到溫度的影響，溫度不同，水電離的氫離子濃度不同，pH也不同，B錯(cuò)誤；

C．鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，C正確；

D．△H數(shù)值是與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱不同，D錯(cuò)誤，

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式：故A錯(cuò)誤；

B．溶液中通入足量的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：故C錯(cuò)誤；

D．足量溶液與小蘇打溶液混合，離子方程式：故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)定少為一的原則，將NaHCO3的系數(shù)定為1，則向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．先算出Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.012mol，而CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，二者的物質(zhì)的量為3:5，按照3:5的化學(xué)計(jì)量比來(lái)寫(xiě)方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后pH恰好為7，因此二者按2:1的系數(shù)來(lái)反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．首先三者的物質(zhì)的量之比為1:1:4，稀鹽酸先和燒堿中和，過(guò)量的稀鹽酸再和純堿反應(yīng)，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O；D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度較大，注意反應(yīng)的順序，尤其是某一種反應(yīng)物過(guò)量時(shí)的后續(xù)反應(yīng)。5、D【分析】乙醛、丙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生加成反應(yīng)可以有乙醛與乙醛、丙醛與丙醛、乙醛與丙醛（乙醛打開(kāi)碳氧雙鍵）、丙醛與乙醛（丙醛打開(kāi)碳氧雙鍵），共4種：答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．X()的分子式為C8H8O2；故A錯(cuò)誤；

B．Y()分子中含有甲基(-CH3)；甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子；一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D．Z()中含有酯基；能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.電解本質(zhì)是電解水，石墨作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，鐵作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；水減小，氫氧化鈉濃度增大，A正確；

B.碳作陽(yáng)極；銅作陰極，陰極上析出銅，B錯(cuò)誤；

C.銅不與稀鹽酸反應(yīng)；該裝置是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向可知，電解池的右邊是陰極區(qū)，E口產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】

對(duì)照?qǐng)D1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià)；5s~30s，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)；30s~80s，Cr元素的化合價(jià)又由+3價(jià)升高為+6價(jià)；由此分析。

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至5s；鉻元素的價(jià)態(tài)沒(méi)有改變，所以鉻元素沒(méi)有被氧化，故A符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過(guò)程，由于溶液中H2O2過(guò)量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開(kāi)始時(shí)淺，故D符合題意；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，△S<0，A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C．常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1mol/L，溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6mol/L，C正確；D．在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1molH2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole-，在常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02D不正確。答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A．均不與硝酸銀溶液反應(yīng)；且己烯；苯密度均比水小，分層后現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．苯；己烯、四氯化碳等3種無(wú)色液體分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有色層在上層、溴水褪色、分層后有色層在下層；現(xiàn)象不相同，可以鑒別，故B正確；

C．均不與石灰水反應(yīng)；且己烯；苯密度均比水小，分層后現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．己烯可被酸性高錳酸鉀氧化；使溶液褪色，而苯和四氯化碳均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但分層現(xiàn)象不相同，其中加苯的無(wú)色層在上層，加四氯化碳的無(wú)色層在下層，則能鑒別，故D正確；

故答案為BD。11、CD【分析】【詳解】

A．在酸性條件下，水解生成A不合題意；

B．在酸性條件下，水解生成再加入足量的NaOH溶液，生成B不合題意；

C．與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體，生成C符合題意；

D．在酸性條件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液生成D符合題意；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．苯炔中有兩個(gè)共軛碳碳雙鍵；故苯炔中所有原子共平面，故A正確；

B．M中只有和-COOC2H5相連的碳原子連接4個(gè)不同的原子（或原子團(tuán)）；是手性碳原子；N中只有連接苯基的碳原子是手性碳原子，即M；N中均只有1個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．M的不飽和度為3；而芳香類(lèi)化合物含苯環(huán)，至少有4個(gè)不飽和度，所以M不可能有芳香類(lèi)同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．N中含有羰基、苯基，都可以和H2加成，1molN最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

注意酯基不能和氫氣加成。13、BC【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上，酚羥基的一個(gè)鄰位氫和一個(gè)對(duì)位氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以與溴水加成，所以1molA最多可以與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；A正確；

B．苯環(huán)；碳碳雙鍵都為平面形結(jié)構(gòu)；這8個(gè)碳原子可能共平面，另外酯基及烴基上最多可提供3個(gè)碳原子與苯環(huán)、碳碳雙鍵共平面，即最多可有11個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；

C．酚羥基；酯基、氯原子都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；另外酯基水解后生成的羥基是酚羥基，還可以消耗氫氧化鈉，所以1molA最多消耗4mol氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；

D．A分子中只有連氯的碳原子是手性碳原子；即一個(gè)A分子中只有一個(gè)手性碳原子，D正確；

答案選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.丙含有酯基；可在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離提純有機(jī)物丙，故A錯(cuò)誤；

B.溴代烴在堿性條件下水解；水解后需要加入硝酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響溴元素的檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤；

C.乙；丙都含有碳碳雙鍵；都可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)，故C正確；

D.46Pd原子核外有5個(gè)電子層；最外層的電子數(shù)為2，位于元素周期表第五周期VIII族，屬于過(guò)渡元素，是良好的催化劑元素，故D正確；

故選CD。15、AD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，顯弱酸性，能與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；A正確；

B．苯酚不能發(fā)生消去反應(yīng)，與-CH2OH相鄰的碳原子上不連有氫原子；不能在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，B不正確；

C．該有機(jī)物分子中的酚羥基；酯基、鹵原子都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；1mol酚酯消耗2mol氫氧化鈉，所以1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，C不正確；

D．該有機(jī)物分子中的-CH2OH；經(jīng)催化氧化后可生成-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O；可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；

(2)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)；在水中完全電離；

(3)小蘇打NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。

【詳解】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類(lèi)型的反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可能會(huì)寫(xiě)出多個(gè)化學(xué)方程式，而根據(jù)一個(gè)化學(xué)方程式僅能寫(xiě)出一個(gè)離子方程式，弄清物質(zhì)在反應(yīng)中實(shí)際存在形式和離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)物質(zhì)拆分原則是本題正確書(shū)寫(xiě)的基礎(chǔ)。側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)中與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥竣?Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-③.HCO3-+H+=CO2↑+H2O④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤.CO2+OH-=HCO3-17、略

【分析】【詳解】

(1)A.醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)了醋酸的電離，電離產(chǎn)生的離子數(shù)目增多，所以溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；

B.加水稀稀釋；促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，B錯(cuò)誤；

C.溶液中==電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以兩個(gè)常數(shù)的比值也不變，C正確，答案選C；

(2)常溫下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，則10-3mol/L·V1·10-3L=mol/L·V2·10-3L，即V1=V2；酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是NaCl，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)，由于水的電離程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，答案：=；c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；

(3)①對(duì)于幾種弱酸，酸性越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即pH越大，反之，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的pH越小，現(xiàn)五種濃度相同的鈉鹽濃度中，CH3COONa的pH最小，說(shuō)明CH3COOH的酸性最強(qiáng)，即CH3COOH的pH最??；答案選D；

②由表中數(shù)據(jù)可知酸性大小順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCN>根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知：

A.因?yàn)樗嵝訡H3COOH>H2CO3>所以二者反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa；A可以成立；

B.因?yàn)樗嵝訡H3COOH>HCN，所以二者反應(yīng)為CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN；B可以成立；

C.因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO>所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+NaClO；C不成立；

D.因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO>HCN，NaHCO3與HCN二者不能反應(yīng)；D不成立，答案選AB；

(4)由表中數(shù)據(jù)可知，Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH最小，所以向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+先沉淀，答案：Cu2+。【解析】①.C②.=③.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)④.D⑤.AB⑥.Cu2+18、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開(kāi)始時(shí)鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開(kāi)始時(shí)鹽酸pH=1，說(shuō)明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計(jì)算鉛離子濃度。

(3)先計(jì)算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計(jì)算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結(jié)論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開(kāi)始時(shí)鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開(kāi)始時(shí)鹽酸pH=1，說(shuō)明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測(cè)得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合排放標(biāo)準(zhǔn)?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標(biāo)準(zhǔn)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則；該烴的名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

b．若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則雙鍵可放的位置由如圖5種，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種，故答案為：5；

c．若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，原炔烴只能為故其名稱為3，4-二甲基-1-戊炔，故答案為：3，4-二甲基-1-戊炔；

d．根據(jù)等效氫確定同分異構(gòu)體的方法，可知該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有6種，如圖所示：故答案為：6；

(2)a．甲苯與氯氣光照(寫(xiě)一氯代物)取代甲基上的H，故反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；

b．苯和2-丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙苯，方程式為：或苯與丙烯在AlCl3催化作用下加熱60℃得到生成異丙苯，方程式為：故答案為：或

c．苯在濃硫酸和濃硝酸的混合溶液中加熱生成間二甲苯，方程式為：故答案為：

d．2-氯丙烷在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：CH3-CH(Cl)-CH3+NaOH

HO-CH(CH3)-CH3+NaCl，故答案為：CH3-CH(Cl)-CH3+NaOH

HO-CH(CH3)-CH3+NaCl?！窘馕觥?，3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6+Cl2+HCl或CH3-CH(Cl)-CH3+NaOHHO-CH(CH3)-CH3+NaCl20、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有還原性，檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，可以用新制的氫氧化銅懸濁液加熱檢驗(yàn)，據(jù)此分析解答；山梨醇()中編號(hào)為1、4碳原子上羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水生成五元環(huán)，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)圖示，CH3OH和CO2在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3OCOOCH3；據(jù)此分析解答；反應(yīng)①為異山梨醇和碳酸二甲酯發(fā)生的取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，?shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明尿液中含有葡萄糖，故答案為：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液；振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中編號(hào)為1、4碳原子上羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水生成五元環(huán)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其進(jìn)一步脫水即得異山梨醇，故答案為：

(2)①根據(jù)圖示；生成的中間體上某種官能團(tuán)影響催化活性，該官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：醚鍵；

②合成碳酸二甲酯的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案為：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反應(yīng)①為異山梨醇和碳酸二甲酯發(fā)生的取代反應(yīng)，1mol異山梨醇充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物除1mol中間體外()還有2mol甲醇生成，故答案為：2mol甲醇。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明尿液中含有葡萄糖醚鍵2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法；

(2)根據(jù)燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；

(3)根據(jù)“西氣東輸”的概念；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出QkJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量2.5QkJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1；

(2)除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外；生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣?/p>

(3)因“西氣東輸”工程中的氣體指的是天然氣；故答案為C；

(2)因1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125kJ，16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125kJ×16=802kJ，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol?！窘馕觥縉2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣CCH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成甲酸鈉和水，方程式為：NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O；故答案為：NaOH＋HCOOH=HCOONa＋H2O；

(2)甲酸含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)HCOO-＋2Ag(NH3)＋2OH-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，故答案為：HCOO-＋2Ag(NH3)＋2OH-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；

(3)銀鏡反應(yīng)的條件是在堿性條件下發(fā)生；在新制的銀氨溶液中加入少量需要檢驗(yàn)的有機(jī)物，水浴加熱，生成銀鏡現(xiàn)象，反應(yīng)過(guò)程中不能振蕩，試管要潔凈，銀氨溶液需要新制，制備方法是想硝酸銀溶液中加入氨水，生成沉淀，繼續(xù)加入到沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，所以成功的做了銀鏡反應(yīng)；

A．用潔凈試管使銀析出均勻；故A需要；

B．銀鏡反應(yīng)需要反應(yīng)的條件是堿性條件；不需要用硝酸酸化，故B不需要；

C．久置的銀氨溶液會(huì)析出氮化銀；亞氨基化銀等爆炸性沉淀物；易發(fā)生危險(xiǎn)。故C不需要；

D．銀鏡反應(yīng)需要反應(yīng)的條件是堿性條件；甲酸不能過(guò)量，故D不需要；

E．在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀；滴加試劑順序錯(cuò)誤，需堿過(guò)量，故E不需要；

故答案為：BCDE；

(4)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的歷程是羧酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O，故答案為：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；

(5)甲醇是有毒的易揮發(fā)的有機(jī)物；需要密封裝置中進(jìn)行，所以選擇乙，冷凝效果好，再加之乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管C的冷凝回流作用，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染；故答案為：乙；冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染；

(6)為了降低甲酸甲酯的溶解度；同時(shí)還能除去混有的甲醇和甲酸，需用飽和碳酸鈉溶液；甲酸甲酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度極小，分離兩種互不相溶的液體，用分液將其分離，分液用到分液漏斗；故答案為：除去甲酸，吸收乙醇，減少產(chǎn)物在水中的溶解度；分液漏斗；

(7)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，是因?yàn)榧姿峒柞ピ贜aOH溶液中發(fā)生水解，生成甲酸鈉和甲醇，得不到酯。故答案為：強(qiáng)堿性條件下，甲酸甲酯水解了；【解析】NaOH＋HCOOH=HCOONa＋H2OHCOO-＋2Ag(NH3)＋2OH-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OBCDEHCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O乙冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染除去甲酸，吸收乙醇，減少產(chǎn)物在水中的溶解度分液漏斗強(qiáng)堿性條件下，甲酸甲酯水解了五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

本題考查有機(jī)綜合推斷，根據(jù)發(fā)生轉(zhuǎn)化的流程可知，咖啡酸苯乙酯()水解生成A和D，A的分子式為C9H8O4，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B為B中含碳碳雙鍵和酚羥基，B與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)生成C，應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)；D→E發(fā)生消去反應(yīng)，故E為苯乙烯，E在催化劑作用下生成高分子M，則發(fā)生的是加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）由上述分析可知，A為所含官能團(tuán)為羥基（酚）；羧基、碳碳雙鍵，故答案為羥基（或酚羥基）、羧基、碳碳雙鍵。

（2）由上述分析可知；E→M發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)，B→C發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故答案為加聚反應(yīng)；加成反應(yīng)。

（3）由上述分析可知，M為故答案為

（4）因?yàn)锳與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B；所以化學(xué)方程式為。

+CH3OH+H2O；

故答案為+CH3OH+H2O。

（5）A為A的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合①苯環(huán)上只有兩個(gè)