2025年浙教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷258考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視堿式滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗D.堿式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失2、甘油酸是一種食品添加劑；可由甘油氧化制得。下列說法不正確的是。

A.甘油與足量金屬鈉反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.甘油酸中含有鍵的數(shù)目約為C.可用溶液區(qū)分甘油和甘油酸D.甘油和甘油酸均易溶于水3、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間相互影響會導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點(diǎn)的是A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)C.溴乙烷可以發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇也能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同D.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多4、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是()A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.檢驗(yàn)乙醛C.收集產(chǎn)物D.乙醇的催化氧化5、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置；選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是()

A.試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B.試劑B為水，除去NO中混有的少量NO2氣體C.試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛6、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說法不正確的是。

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B.乙的分子式為C6H6Cl6C.丙的一氯代物有2種D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①②③④⑤⑥⑦已知：25℃時(shí)。部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：。化學(xué)式電離平衡常數(shù)

(1)溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其原因是_______。

(2)上述七種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_______(填序號)。

(3)寫出⑤與足量溶液混合加熱的離子方程式：_______。

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的④、⑤、⑥、⑦四種溶液，溶液中由大到小的順序?yàn)開______(填序號)。

(5)常溫下將的HClO溶液加水稀釋400倍后溶液的_______。(已知)

(6)已知能定量完成反應(yīng)：(足量)(少量)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的①②③④四種溶液的由大到小的順序?yàn)開______(填序號)。8、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是___。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是___酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___mol?L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）

c(Na+)-c(A-)=__mol?L-1

c(OH-)-c(HA)=__mol?L-19、(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A；用pH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性；可對自來水進(jìn)行消毒；凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+____________

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.10、在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機(jī)化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環(huán)丁烯()在一定條件下可被氧化成丁二醛。現(xiàn)有某有機(jī)化合物()，分子中不含碳碳三鍵，在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)可生成飽和有機(jī)化合物()。若用某氧化劑來氧化有機(jī)化合物時(shí)，生成丙二醛()?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的結(jié)構(gòu)簡式為___________，的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)寫出滿足下列條件的的環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________、___________。

①所含碳環(huán)上的官能團(tuán)與相同且數(shù)目相等；②所含碳環(huán)上的碳原子數(shù)比少1。11、現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中；有機(jī)原料的主要來源為石油的裂化；裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學(xué)習(xí)過的反應(yīng)如下。

（1）請寫出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（2）請寫出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（3）請寫出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。12、胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實(shí)中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______。

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_______molH2。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤14、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)18、是一種重要的化工原料；可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ.(R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________.

（3）E分子中含有兩個(gè)酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________.

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。

（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

（6）已知:以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng)。L分子式為C16H13NO3，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。19、從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑；圖中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯為原料合成N的流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)D物質(zhì)的名稱為________；B→C的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)G中官能團(tuán)的名稱為_____________，C→E涉及的反應(yīng)類型為________________。

(3)在催化劑存在下，E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①可與Na2CO3溶液反應(yīng)；②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(5)試以異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線,寫出合成路線流程圖(合成路線流程圖可仿照題干)____________________。20、有機(jī)物A是一種重要的化工原料；用A制取新型聚合物F的合成路線如圖：

已知：

ⅰ.+R3OH

ⅱ.+R1I+HI

ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）試劑a的名稱___。1molD與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量___。

（3）C中含有一個(gè)六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）C→D的反應(yīng)類型為___。

（5）E→F的化學(xué)方程式是___。

（6）下列說法正確的是___（填序號）。

a.A能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

b.醇鈉可由醇與氫氧化鈉反應(yīng)制得。

c.用FeCl3溶液不能鑒別D和E

d.HOCH2CH2OH俗稱甘油21、化合物J是一種常用的抗組胺藥物；一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴；且A；C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是___，H中的官能團(tuán)名稱是_______。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型是______，G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）A→B的化學(xué)方程式為_____。

（4）L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。____評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。23、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。24、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共6分)25、為了減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫的排放，可以采取各種方法，其中一種方法是使用微生物脫硫技術(shù)。煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣存在的條件下，用脫硫微生物起氧化還原作用：在細(xì)菌作用下FeS2中的硫元素首先被氧化最高價(jià)態(tài)；然后亞鐵離子繼續(xù)被氧化成高價(jià)鐵離子。

(1)請分別寫出上述過程總離子反應(yīng)方程式___________。

(2)某大型電廠使用的煤炭中含有FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%，若每月燃燒該種煤炭100萬噸，理論上回收硫酸___________噸；硫酸鐵___________噸。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若NaOH固體中混有KOH，則相同質(zhì)量固體所配標(biāo)準(zhǔn)液中c(OH-)偏?。恢泻偷攘看郎y液鹽酸消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高，A不符合題意；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)；導(dǎo)致讀數(shù)偏小，計(jì)算出消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低，B符合題意；

C．錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌即可；不需要用待測液潤洗，故C的實(shí)驗(yàn)操作為正確操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，C不符合題意；

D．滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，相當(dāng)于原氣泡部位充滿的標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際并沒有使用，故所計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高，D不符合題意；

故答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．甘油與足量金屬鈉反應(yīng)生成=(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)甘油酸分子中含有1個(gè)鍵，甘油酸中含有鍵的數(shù)目約為故B正確；

C．甘油酸能與反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可用溶液區(qū)分甘油和甘油酸；故C正確；

D．-OH和-COOH均為親水基,甘油和甘油酸含有親水基,易溶于水；故D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因兩者的官能團(tuán)不同；不能說明該觀點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚和乙醇中均含有羥基；因苯基和乙基對羥基的影響不同，故前者能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C.溴乙烷和乙醇均能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同是因?yàn)閮烧叩墓倌軋F(tuán)不同；故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多是因?yàn)楦视头肿又泻械牧u基數(shù)較乙醇多；故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

由題可知；A中的裝置用來提供乙醇蒸汽和氧氣，D中的裝置則用于催化二者反應(yīng)使其生成乙醛，C中的裝置則利用氣體液化的方式收集產(chǎn)物；制備過程中由于諸多原因，如反應(yīng)物與催化劑接觸不充分，氣體流速過快等，會導(dǎo)致乙醇并不能完全轉(zhuǎn)化；由于乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高，所以收集的產(chǎn)品中也必然會含有乙醇雜質(zhì)。

【詳解】

A．熱水可使乙醇揮發(fā)；空氣中含氧氣，圖中裝置可提供乙醇蒸氣和氧氣，A項(xiàng)正確；

B．通過分析可知；由于乙醇的轉(zhuǎn)化不充分，所以產(chǎn)物中必然含有乙醇雜質(zhì)，乙醇也能使高錳酸鉀褪色，所以若不對產(chǎn)物進(jìn)行提純，則無法實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)的目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃；因此，冰水浴可使乙醛液化，從而實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物收集的目的；當(dāng)然，由于乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高再加上乙醇轉(zhuǎn)化并不充分，因此收集的產(chǎn)物中必然含有乙醇雜質(zhì)，為獲得較純的產(chǎn)物，只需要再進(jìn)行分離提純即可，C項(xiàng)正確；

D．在銅的催化作用下；乙醇可以與氧氣反應(yīng)生成乙醛，D項(xiàng)正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)；所以不能達(dá)到洗氣的目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NO2氣體與水反應(yīng)生存硝酸和NO，且NO難溶于水，可用該裝置除去NO中混有的少量NO2氣體；B項(xiàng)正確；

C．收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集；集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣長管進(jìn)氣”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱；該反應(yīng)未加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基；可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Cl6；B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子；所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基；醇羥基；在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D正確；

故答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）NaHCO3溶液中既存在的電離平衡：?H++又存在的水解平衡：+H2O?H2CO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh()====2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其電離程度，NaHCO3溶液呈堿性；答案為：堿性；的水解平衡常數(shù)Kh()==2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其電離程度。

（2）①Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2；與NaOH溶液不反應(yīng)；

②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；

③NaClO與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和HClO；與NaOH溶液不反應(yīng)；

④CH3COONH4與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NH4Cl，與NaOH溶液反應(yīng)生成CH3COONa和NH3?H2O；

⑤NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl、H2O和CO2，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3、NH3?H2O和H2O；

⑥NH4Cl與鹽酸不反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3?H2O；

⑦NH3?H2O與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和水；與NaOH溶液不反應(yīng)；

既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是②④⑤。

（3）NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O，離子方程式為++2OH-+NH3↑+2H2O；答案為：++2OH-+NH3↑+2H2O。

（4）CH3COONH4、NH4HCO3、NH4Cl都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH3?H2O屬于弱電解質(zhì)、部分電離，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液中，NH3?H2O溶液中的濃度最??；CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解、NH4HCO3中的水解促進(jìn)的水解，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液中，NH4Cl溶液中的濃度最大；電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-的水解程度小于的水解程度，c()：CH3COONH4溶液＞NH4HCO3溶液；故c()由大到小的順序?yàn)棰蓿劲埽劲荩劲?；答案為：⑥＞④＞⑤＞⑦?/p>

（5）常溫下pH=3.7的HClO溶液中c(H+)=10-3.7mol/L=2×10-4mol/L，Ka(HClO)≈=4.0×10-8，解得c(HClO)==1mol/L；加水稀釋400倍后c(HClO)后=1mol/L÷400=0.0025mol/L，稀釋后c(H+)后=mol/L=1×10-5mol/L；溶液的pH=5；答案為：5。

（6）根據(jù)反應(yīng)R-(足量)+H2S=HR+HS-得出給出H+的能力H2S＞HR＞HS-；由反應(yīng)2Z-+H2S(少量)=2HZ+S2-得出給出H+的能力H2S＞HS-＞HZ；則給出H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2S＞HR＞HS-＞HZ，等物質(zhì)的量濃度離子的水解能力Z-＞S2-＞R-＞HS-，相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲?；答案為：④＞②＞①＞③?！窘馕觥?1)堿性的水解平衡常數(shù)Kh()==2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其電離程度。

(2)②④⑤

(3)++2OH-+NH3↑+2H2O

(4)⑥＞④＞⑤＞⑦

(5)5

(6)④＞②＞①＞③8、略

【分析】【分析】

(1)酸堿恰好完全反應(yīng)；如反應(yīng)后呈中性，則pH=7，為強(qiáng)酸，如pH＞7，則為弱酸；

(2)若HA為強(qiáng)；則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，結(jié)合電荷守恒判斷；

(3)pH＞7；所以HA是弱酸，得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；

(4)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進(jìn)水的電離，OH-全部為水電離；以此可計(jì)算濃度，溶液中存在電荷守恒和質(zhì)子守恒。

【詳解】

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果；單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸；

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強(qiáng)酸，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)；

(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根據(jù)電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進(jìn)水的電離，OH-全部為水電離，溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依據(jù)上述計(jì)算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，其中：①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到?！窘馕觥竣?若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸②.否③.c(A-)=c(Na+)④.弱⑤.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑥.10-5⑦.10-5-10-9⑧.1×10-99、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子反應(yīng)原理及反應(yīng)現(xiàn)象分析溶液中存在的離子；根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)Al的兩性分析除雜的方法；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應(yīng)；根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑還原劑并計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

【詳解】

(1)由“澄清溶液”得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子：

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定存在H+離子，排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的CO32?離子存在，所以陰離子可能是Cl?或SO42?或Cl?和SO42-；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則無Mg2+存在；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Ba2+，不含與Ba2+反應(yīng)的SO42-，所以原溶液中存在的陰離子是Cl?；①通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl?；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42?、CO32?；

②C中發(fā)生離子反應(yīng)是Ba2+和CO32?生成BaCO3沉淀的反應(yīng),離子反應(yīng)為Ba2++CO32?=BaCO3↓；

故答案為：H+、Ba2+、Cl?；Mg2+、SO42?、CO32?；Ba2++CO32?=BaCO3↓；

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

②Mg粉中的Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg不溶于堿液，可以用氫氧化鈉溶液除去Mg粉中的Al粉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)根據(jù)原子守恒知生成物中還有產(chǎn)物H2O，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，失去3mol電子，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，得2mol電子，取最小公倍數(shù)，氫氧化鐵與高鐵酸根前系數(shù)為2，次氯酸跟與氯離子前系數(shù)為3，再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－＋3Cl－+5H2O，故答案為：2；3；4；2；3；5；H2O；

(4)Cu3P中P元素化合價(jià)為-3，H3PO4中P元素化合價(jià)為+5，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu元素化合價(jià)由CuSO4中的+2降低為Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化劑；當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(+5-0)=10mol，故答案為：P、CuSO4；10mol?！窘馕觥縃+、Ba2+、Cl?Mg2+、SO42?、CO32?Ba2++CO32?=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑234235H2OP、CuSO410mol10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的不飽和度為3且分子中不含碳碳三鍵，的不飽和度為1，在與足量的氫氣反應(yīng)后不飽和度減少了2，說明是一種環(huán)狀二烯烴；再根據(jù)的氧化產(chǎn)物只有一種，且碳原子數(shù)減半(由6個(gè)碳原子變?yōu)?個(gè)碳原子)，可知的結(jié)構(gòu)具有對稱性，由此得出的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)滿足①所含碳環(huán)上的官能團(tuán)與相同且數(shù)目相等，則其同分異構(gòu)體中含兩個(gè)碳碳雙鍵；②所含碳環(huán)上的碳原子數(shù)比少1，則該同分異構(gòu)體中含5元環(huán)。則滿足以上條件的的環(huán)狀同分異構(gòu)體有共3種，故答案為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)乙烷是取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案為：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；

(2)由乙烯制備乙醇是加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)由苯制備硝基苯是取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O?！窘馕觥緾H3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+HNO3+H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能團(tuán)的名稱是羥基；碳碳雙鍵；

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)生成CH2=CH－CH2ONa和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，故1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗４molH2?！窘馕觥緾9H10O羥基碳碳雙鍵CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O4三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共36分)18、略

【分析】考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，推出A為CH2=CH2，即為乙烯，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，C中含有官能團(tuán)是羥基；（2）B的分子式為C2H4O，為環(huán)狀化合物，只有一種氫，因此B為環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為（3）根據(jù)已知i，D生成E發(fā)生的取代反應(yīng)，E含有兩個(gè)酯基，反應(yīng)方程式為：＋2CH3OH＋H2O，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（4）E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為H3COOCCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息i，以及反應(yīng)①生成的高聚物，因此反應(yīng)方程式為（5）G生成H發(fā)生的酯化反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息ii，反應(yīng)②應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)H與J分子式的對比，試劑a的化學(xué)式為C6H7NO，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，K的結(jié)構(gòu)簡式，以及信息ii，推出試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為（6）依據(jù)OHC－CH=CH－CHO，推出上一步應(yīng)是氧化醇，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH=CHCH2OH，根據(jù)路線，生成CH2OHCH=CHCH2OH，發(fā)生的鹵代烴的水解，即羥基的位置是Br原子的位置，為酸酐，因此OHC－CH=CH－CHO被氧化成HOOC－CH=CH－COOH，路線為（7）根據(jù)題中所給信息，L的結(jié)構(gòu)簡式為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是試劑a的分析，G生成H發(fā)生的酯化反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息ii，反應(yīng)②應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)H與J分子式的對比，試劑a的化學(xué)式為C6H7NO，對比H和K的結(jié)構(gòu)簡式紅色是相同，綠色是不同，再根據(jù)試劑a分子式以及J的分子式，得出試劑a結(jié)構(gòu)簡式為【解析】乙烯羥基加成19、略

【分析】【分析】

由“從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑”推出A為CH2=CH2，由題給流程圖可推出試劑a為鹵素單質(zhì)，B為CH2XCH2X(X代表鹵素原子)，C為HOCH2CH2OH，D為苯甲醇()，E為F為CH2BrCH=CHCH2Br，G為HOCH2CH=CHCH2OH，H為HOCH2CHBrCH2CH2OH，M為HOOCCH=CHCOOH，N為或據(jù)此解答。

【詳解】

（1）D為苯甲醇；B水解得到C：+2NaOH+2NaX(X代表鹵素原子)。

故答案為苯甲醇；+2NaOH+2NaX(X代表鹵素原子)；

（2）G中的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵；C和D首先發(fā)生取代反應(yīng)；生成的產(chǎn)物再發(fā)生消去反應(yīng)得到E。

故答案為羥基；碳碳雙鍵；取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；

（3）E和M等物質(zhì)的量聚合可以得到或

故答案為或

（4）由條件①、②可知，含有酚羥基，當(dāng)E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，即—CH3、—OH、—CH=CH2時(shí)有10種結(jié)構(gòu)，當(dāng)E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，即—OH、—CH=CHCH3或—OH、—CH2CH=CH2或—OH、—C(CH3)=CH2時(shí)，各有3種結(jié)構(gòu)，共19種，其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為19；

(5)以異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備可先與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成然后水解生成再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成氧化得到經(jīng)水解后酸化生成最后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到反應(yīng)的流程為：

故答案為

【解析】苯甲醇+2NaOH+2NaX(X代表鹵素原子)羥基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)、消去反應(yīng)或1920、略

【分析】【分析】

比較B和A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，所以試劑a為CH3OH，根據(jù)C的化學(xué)式及B到C的條件可知，B發(fā)生信息i中的反應(yīng)得C為：C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為D發(fā)生信息ii中的反應(yīng)生成E為E發(fā)生縮聚反應(yīng)得F。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知；A中官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；

（2）根據(jù)上面的分析可知，a為CH3OH，名稱為甲醇；由分析可知D的結(jié)構(gòu)為：能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基；酯基，1molD與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol故答案為：甲醇；4；

（3）根據(jù)上面的分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）C發(fā)生氧化反應(yīng)得D；C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

（5）E發(fā)生縮聚反應(yīng)得F；E→F的化學(xué)方程式是：

（6）a．A中含有羧基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)；故a正確；

b．醇與金屬鈉反應(yīng)得到醇鈉和氫氣，醇與NaOH不反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c．D中有酚羥基，而E中沒有，所以可用FeCl3溶液鑒別D和E；故c錯(cuò)誤；

d．HOCH2CHOHCH2OH俗稱甘油；故d錯(cuò)誤；

故答案為：a。【解析】羧基甲醇4氧化反應(yīng)a21、略

【分析】【分析】

已知C為最簡單的芳香烴，則C為苯，且A、C互為同系物，根據(jù)B中含有7個(gè)碳原子則A也有7個(gè)，則A為甲苯；根據(jù)F、H的結(jié)構(gòu)簡式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2Cl；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知A的為甲苯；結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式；H含有的官能團(tuán)為醚鍵；氯原子；

（2）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)；E中含有的羰基變還原成羥基，則由E生成F的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

（3）A→B的反應(yīng)為甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

（4）L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則含有酚羥基，剩余的為甲基，根據(jù)一固定，一移動的原則，為對稱結(jié)構(gòu)，則酚羥基有三個(gè)位置，甲基所在的位置分別有7、7、5，共計(jì)19種；其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1，甲基的氫為3，酚羥基的氫為1，可確定為對稱結(jié)構(gòu)，且甲基與酚羥基在對稱軸上，結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）氯乙烷水解生成乙醇，根據(jù)已知②，需要引入氮原子，則乙醇與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，模仿流程F→H→J，則乙醇和2-氯—1—丙醇反應(yīng)生成CH3CH2OCH2CHClCH3，CH3CH2OCH2CHClCH3與HN（CH2CH3）2最終生成合成路線為【解析】甲苯醚鍵、氯原子還原反應(yīng)CH2OHCH2Cl+Cl2+HCl19五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.323、略

【分析】【詳解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價(jià)降為-價(jià)，從0價(jià)升高為+2價(jià)，則根據(jù)