2023年高考湖北卷化學真題（解析版）

2023年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核

準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlIJ7016Si28Cu641127La139

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2023年5月10H,天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列

不能作為火箭推進劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO?-朋D.液氧-煤油

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于N三N鍵能很大，該

反應的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液

氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推

進劑，B不符合題意；

C.脫和NO?在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應，該反應放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2

-腓能作為火笳推進劑，c不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推

進劑，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶

解平衡，因此，沉淀和溶解乂互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧

化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相q對立又相互.統(tǒng)一”的哲學觀

點，A不符合題意：

B.氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應，同時也有部分氯氣發(fā)

生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應中，這個化學事實符合

“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，氧化反應

和還原反應是對立的，但是這兩個反應乂同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物

的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，c不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，

其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增箔而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方

既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂^->粗硅-^->SiHCl3高純硅

下列說法錯誤的是

高溫.

A.制備粗硅的反應方程式為Si。?+2C:=Si+2C0t

B.：molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H2應充分去除水和氧氣

D.生成SiHCb的反應為焙減過程

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiC)2和C在高溫下發(fā)生反應生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應方程式為

高溫.不

SiC)2+2CSi+2coT,A說法正確；

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成

2個共價鍵,ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02xlO23,B說法錯誤;

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCI氧化；H?在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應生成

水，且其易燃易爆，其與SiHC］在高溫下反應生成硅和HQ,因此，原料氣HC1和H2應充分去除水和氧

氣，C說法正確；

D.Si+3HC1^2siHCI3+H2,該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，因此，生成SiHC1的反應為端減過

程，D說法正確：

綜上所述，本題選B。

4.湖北薪春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正

確的是

A.該物質(zhì)屬于芳香燒B.可發(fā)生取代反應和氧化反應

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9moiNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該有機物中含有氧元素，不屬于燒，A錯誤；

B.該有機物中含有羥基和陵基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外，該有機物可以燃燒,

即可以發(fā)生氧化反應，B正確；

C.將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機物結(jié)構(gòu)中，

標有“*”為手性碳，則一共有4個手性碳，C錯誤;

D.該物質(zhì)中含有7個酚羥基，2個?；?，2個酯基，則Imol該物質(zhì)最多消耗UmolNaOH,D錯誤;

故選B。

5.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：K#S?GK—>e[磴理「IC

B.用離子方程式表示Al(OH)a溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]

既9=>(J7)

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SO鍵形成的示意圖:

,1相互靠找.1原子軌道形成乳分子的

相互重登共價鍵(H-H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型股酷樹脂:

??催化劑?

nH2N-C-NH2+2nH-C-H--------?H-fOCH2NHCNHCH2i；OH+MH2O

【答案】D

U針斤】

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2s的

形成；K介SGK?K+[?S?]2-K+,A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

-

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4],B正確；

C.H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，

則用電子云輪廓圖表示H-H的S-SG鍵形成的示意圖：丫，7"、/仙，C正確；

]J相互界執(zhí)]I原子軌道形成氫分子的

相互重登共價鍵(H?H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型腺醛樹脂為

,

>HN-C-NH2*nH<HO-^^!^HfHN-C-NH-CH21pH^r>-l)H2OD錯誤；

故選D。

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價

層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)，(WZJ°下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3VxzjB.第一電離能：X<Y<Z

氧化性：鍵能：

c.X2Y3<W2Y3D.x2<Y2<z2

【答案】A

【解析】

【分析】Zz是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周

期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為0,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價層電子對數(shù)

為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4,有一對孤電子對，空間構(gòu)型為

三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3Vxz”A正確：

B.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式

為2522P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第屯離能大于相鄰周期的元素，則第電離能：Y<X<Z,B錯誤：

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為O,則為N?！盬2Y3為瓦兩種化合物中N和B的化

合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；

D.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,其中N對應的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯

誤；

故選Ao

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫

下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供OFT破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確：

B.纖維素難溶于水，一是因為纖維素不能跟水形成氫鍵，二是因為碳骨架比較大，B錯誤；

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進

其溶解，c正確；

D.溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確；

故選Bo

8.實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯C%點142C）,實驗中利用環(huán)己烷?水的共沸

體系（沸點69C）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷（沸點81℃）,其反應原理：

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應正向進行，該反應選擇以

共沸體系帶水可以促使反應正向進行，A正確；

B.反應產(chǎn)品的沸點為142℃,環(huán)己烷的沸點是81℃,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃,可以溫度可以

控制在69C?81℃之間，不需要嚴格控制在69℃,B錯誤：

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；

D.根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應進度，D正確；

故選Be

9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.C%和H20的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO：的空間構(gòu)型均為平面三角形

c.CH和S月均為非極性分子

D.Xe5與XeC)2的鍵角相等

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價層電子對為4,水分子的中心原子價層電子對也為4,所以他們的VSEPR

模型都是四面體，A正確；

B.S07的孤電子對為1,CO；-的孤電子對為0,所以SO1的空間構(gòu)型為三角錐形，CO；-的空間構(gòu)型為

平面三角形，B錯誤，

C.CM為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；

D.XeF?和XeOz分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；

故選Ao

10.我國科學家設計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作忖陽極無

C12生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmoLh-L下列說法錯誤的是

I——-----1

離子交穩(wěn)腰

侑

情透汽不適液態(tài)木

件

性

電的PTFE收

電

快

極30%KOH洛液

■b

海水

A.b電極反應式為2H2。+2。一=H2T+2OFT

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補水的速率為2ml。1小」

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與

電源負極相連，為電解池的陰極，陰極反應為2H2O+2-H2f+2OH-,陽極反應為4OH--4c=O21+2H2O,電

通電

池總反應為2H2。2H2t+O2t，據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極反應式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+2e=H2t+20H,故A正

確；

B.該裝置工作時陽極無CL生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應為4OH-4e=O2t+2H20,為保持

OH-離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的0H-離子要通過離子交換膜進入陽極室，即離子交換膜應為陰離子交換摸,

故B正確；

C.電解時電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補水，故C正確；

D.由電解總反應可知，每生成ImolHz要消耗ImolHzO,生成比的速率為xmol.hT，則補水的速率也應

是xmol-hT，故D錯誤；

答案選Do

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。卜.列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點：正戊烷(36.1℃)高干新戊烷(9.5℃)分子間作用力

B熔點：A1FJ1040C)遠高于A1C13(I78℃升華)晶體類型

C酸性：CF.COOH(pX；=0.23)遠強于CH.COOH(pKd=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2co,(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小,

所以沸點較低，故A正確；

B.AIR為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，A1C13為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，

熔點較低，則AIF3熔點遠高于AlCh，故B正確；

C.由于電負性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得較基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，

故C正確；

D,碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO；間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān),

即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯誤；

答案選D。

12.下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理是

OOH

-CH,-C-R-CH=C-R(R為炫基或氫)

由式烯醇式

A.HC三CH能與水反應生成CH3cHO

B.一可與H?反應生成

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示的互變原理，具有談基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的特

點為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項。

【詳解】A.水可以寫成H-OH的形式，與CH三CH發(fā)生加成反應生成CH2;CHOH,烯醇式的CH2=CHOH

不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意：

C.1II水解生成11和CH30coOH,

可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為

OCH3

，C不符合題意；

O0OH0

D.可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為/即可形成分子內(nèi)氫鍵,D不符合題意；

故答案選B。

13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：

△凝華

紅璘(s)——?無色液體與P，g)------?白磷(s)高純犯氣一-A__ODOb

||(,>gBa

下列操作錯誤的是真空系統(tǒng)<—H

11

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)三通

B,將紅磷轉(zhuǎn)入裝置.，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

從口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

C.aDL紅磷

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集

【答案】B

【解析】

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應洗滌，A

正確；

B.紅磷與氧氣反應的溫度為240c左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40c左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后

應先在氮氣氛的保護下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空讓行轉(zhuǎn)化反應，B錯誤；

C.從a口通入冷凝水后對反應裝置加熱升溫，在冷凝管下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確：

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，D

正確；

故答案選B。

14.H山為某鄰苯二酚類配體，其PKM=7.46,pKa2=12.4,常溫下構(gòu)建Fe(IH)—I^L溶液體系，其

4-31

中c°(Fe3+)nZOxlCTmol?!_/,c0(H2L)=5.0xl0molLo體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)6與

pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)5(x)=c-已知lg2k0.30,1g3no.48。下列說法正確

2.Ox10mol-L

的是

A.當pH=1時,體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HI7)

B.pH在9.570.5之間,含L的物種主要為L?

C.L?-+[FeL]+=[FeL2「的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當pH=10時，參與配位的《13一)。1.0*10-3moi.匚|

【答案】C

【解析】

【分析】從圖給的分布分數(shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體含量最大時的

pH,利用此規(guī)律解決本題。

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(HI)主要與I?-進行絡合,但在pH=l時,富含L的型體主要為H2L,此時電

離出的HL-較少，根據(jù)ILL的一級電離常數(shù)可以簡單計算pll=1時溶液中c(HL-戶10-。叫但pll=l時c(OH-)=IO-

%因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeLr)>c(HL?c(0H),A錯誤；

B.根據(jù)圖示的分布分數(shù)圖可以推導出，HzL在pHy9.9時HL的含量最大，而HzL和L2?的含量最少，因此

當pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL-,B錯誤；

C該反應的平衡常數(shù)K=卜?、，當[Feld與[FeL|+分布分數(shù)相等時,可以將K簡化為K=二7；，

c(f[FeL])c(L)c(L-)

此時體系的pH=4,在pH=4時可以計算溶液中爪2-)=5610"能，則該絡合反應的平衡常數(shù)即

lgKR4,C正確；

D.根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3P和[FeL2(0H)F，其分布分數(shù)均為0.5,因此可以得到

c([FeU]3)=c([FeL2(OH)]2-)=lxlO4mol-L-1,止匕時形成[FeL3P消耗了3x|04molL」的!??,形成[FeL2(0H)產(chǎn)消

耗了2xl()TmolL」的L2-,共消耗了5x10-4moi.玉的L%即參與配位的c(I;戶5、1(尸，D錯誤;

故答案選C。

15.憫La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導等領(lǐng)域具有重要應用。LaH?,屬于立方晶

系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH,的結(jié)構(gòu)，即得到晶體

LaH、。下列說法錯誤的是

A.La%晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx

C.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠

40.

D.LaH.單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為前;可記而gem3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由LaH?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H原

子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數(shù)為8,故A正確；

B.由LaH,晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似CH?的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶

體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv,故B正確;

C.由題干信息可知，在LaH,晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似CH」的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂

點數(shù)為4x8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

40

D.1個LaH,晶胞中含有5x8=40個H原子，含H質(zhì)量為kg,晶胞的體積為(484.0x10/。5)3=(4.84乂

IYA

40.3

10-8)3cm\則LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為(484>10--"6.02001*6「故D正確;

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiC)對廢棄的鋰電池正極材料LiC。。？進行氯化處理以問收Li、

Co等金屬，工藝路線如下:

SiCL2OH溶液Na；CO,溶液

LiCoO：粗晶戲液3

■忸3

浪燃I■僻28500c

—?Co.O.

空氣般髭

回答下列問題:

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiQ、Cod2和SiO2的混合物，“500C焙燒”后剩余的SiCL應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大

量煙霧，用化學方程式表示其原因

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是

(4)已知K$p[Co(OH)2]=5.9x10-15,若，，沉鉆過濾，，的pH控制為10。則溶液中Co?*濃度為

moI-U,。”850℃燃燒”時的化學方程式為

(5)導致SiCl4比CCL易水解的因素有______(填標號)。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

【答案】⑴①.4②.卬

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCI

-7

(3)焰色反應(4)①.5.9xlO②.6CO(OH)2+02-2CO5O4+6H2O

(5)abd

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl,在500c焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCL

CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要成分是SiO?和H?SiO3；

漉液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，過淀后得漉餅2(主要成分為Co(OH),)和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCD；漉餅

2置于空氣中在850℃燃燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰,得到濾液3和游餅3,濾餅3為Li2CO3。

小問1詳解】

Co是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、10三個縱行合稱

第加族，因此，其位于元素周期表第4周期、第vm族。

【小問2詳解】

“5(X)C焙燒”后剩余的SiCL應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應且能

生戌氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl,遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應的化學方程式為

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCio

【小問3詳解】

洗凈的“濾餅3”的士要成分為Li2CO3,常用焰色反應鑒別Li2cO3和Na2CO3,Li2CO3的焰色反應為紫

紅色，而Na2cO3的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2co3常用方法的名稱是焰色反應。

【小問4詳解】

已知K/CO(OH)2]=5.9X1()F,若，，沉鉆過濾，，pH控制為10.0,則溶液中aOH-R.OxKr4

mol-L^+濃度為J=：：：：：：；mol廣=5.9x10-7[血.匚1°”850℃煨燒”時，

CO(OH)2與02反應生成COQ4和H?。，該反應的化學方程式為6CO(OH)2+O2-2Co3O4+6H20o

【小問5詳解】

a.Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，SiC1比CCL易水解，a有關(guān)；

b.Si的原子半徑更大，因此，Si。4中的共用電子對更加偏向于C1,從而導致Si-Cl鍵極性更大，且Si

原子更易受到水電離的OH一的進攻，因此，SiCL比CCL易水解，b有關(guān)；

C.通常健能越大化學鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl健鍵能更大不能說明Si-。更易斷裂，故不能說明

siCL比CCL易水解，c無關(guān)；

d.Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學鍵，從而導致SiCL比CCL易水解，d有

關(guān)；

綜上所述，導致SiCL比CCL易水解的因素有abd。

17.碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設計了如卜

合成路線:

1）CH3coe

Mg無水乙健

H2C=CH2-^

CH3CH2Br------------?CH3CH2MgBr

無水乙酸2)H,0,H+

ABCD

回答下列問題:

（I）由ATB的反應中，乙烯的碳碳鍵斷裂（填“?！被颉啊！保?。

（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團的有種（不考慮對映異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三

組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）E與足量酸性KMnC^溶液反應生成的有機物的名稱為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為

ONaOH溶液CH3O

（5）已知：2A--------JLJL+H20,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從

H3cCH3△H3CTY^CH3

CH5

而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1（jQS）和另一種a,快不飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡式為_______o若經(jīng)

H3c5

此路線由H合成I,存在的問題有（填標號）。

.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應條件苛刻d.嚴重污染環(huán)境

【答案】⑴兀(2)①.7②.CH3-

(3)①乙酸②.丙酮

o

(4)(5)②.ab

【解析】

【分析】A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應生成B(CH3cH?Br),B與Mg在無水乙醛中發(fā)生生成C

H3COH

(CH3CH2MgBr),C與CH3coeH3反應生成D(一"^-CH3),D在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應生成

CH]

H3CCH3H3CCH3

E(),E和堿性高鎰酸鉀反應生成F()—―CH3),參考D?E反應，F(xiàn)在氧化鋁催化

CH3HOOH

CH3

下發(fā)生消去反應生成G(),G與10反應加成反應生成二酮H,據(jù)此分析解答。

CH3

【小問1詳解】

A為CH2;CH2,與HBr發(fā)生加成反應生成B(CH3cH?Br),乙烯的兀鍵斷裂，故答案為：兀；

【小問2詳解】

H3cOH

X

DR~(-CH3,分子式為C5Hl2O,含有羥基的同分異構(gòu)體分別為：

CH3

CH2-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-CH-CH2CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH2-CH3

OHOHOH

OHOHOHOH

乩.皆嚇共種除去自身，還有種同分

c%5CH3-{-CH2-CH3CH^H24H-CH3CHH%28D7

CH?CH3CH3CH3

CH3-(t-CH2-OH

CH3

CH3

異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為?113-?-。112-011,故答案為：

CH3

CH3

7；CH3-C-CH2-OH；

CH3

【小問3詳解】

H3cCH3O0

E為W,酸性高鋅酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成II八”和II,名稱分別為乙酸

CH3-C-CH3

和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮;

【小問4詳解】

由分析可知，G為,故答案為：

HK

【小問5詳解】

ONaOH溶液CH3o

根據(jù)已知2A--~人+%0的反應特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)

H3cCHj△丁、CH3

o

縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I（HCQ^5））和」（）。若經(jīng)此路線由H合成

CH3

I,會同時產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問題，故答案為：

:abo

18.學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題:

（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為

（2）銅與過量反應的探究如下:

無明顯現(xiàn)象

實驗②中Cu溶解的離子方程式為

過域?qū)?HQ：餌片洛川,溶液殳少甲無色氣體產(chǎn)生

銅片

;產(chǎn)生的氣體為。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H'的作用是o

（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X

在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=-X的化學式為_______。

m6o

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應）與過量的酸性KI完全反應后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指

示劑，用0.1000mol-L」Na2s2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2s2。?標準溶液15.00mL。（已知:

2+

2Cu+4r=2Cull+I2,I2+2SQj=2「+S4O：-）標志滴定終點的現(xiàn)象是_______,粗品中X的相對含量

為O

【答案】(1)①.具支試管②.防倒吸

(2)①.Cu+H2O2+2H+=Cu24+2H2。②.Ch③.既不是氧化劑，又不是還原劑

(3)CuO2(4)①.溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色②.72%

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，

需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；

【小問2詳解】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程

2+

式為：CU+H2O2+2H-=CU+2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為。2；在銅和

過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說明H.的作用是：既不是氯化

劑，又不是還原劑；

【小問3詳解】

在該反應中銅的質(zhì)量m(Cu)=nx^二包>，因為』"=$,貝ljm(O)=nx2+(m-n)=§,則X的化學式中銅

805m6805

4n

原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：嚓2=醫(yī)警=:，貝IX為CuO2；

n(O)2n2

5x16

【小問4詳解】

滴定結(jié)束的時候，單質(zhì)碘消耗完，則標志滴定終點的現(xiàn)象是：溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏

色；在CuO2中銅為+2價，氧為-1價，根據(jù)2Cu2++4F=2CuIJ+L，I2+2S2O^=2K+S4O；~,可

91

以得到關(guān)系式：CuO??21?~4s9,，Mn(CuO2)=-x0.1mol/LxO.015L=0.0(X)375mol,粗品中X的相對

/“0.000375x96….

含量u為------------xKX)%=72%。

0.05

19.納米碗C40Hl°是一種奇特的碗狀共挽體系。高溫條件卜\C^oHio可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫

抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。C40H20(g)—^->C40H18(g)+H2(g)的反應機理和能量變化如下:

7過渡態(tài)3

0

三150.8

?

3過渡態(tài)2

?

過渡態(tài)1110.3

CH+H-+H

招40182

70.9

/\20.7/

\9.5；1

0.0d40Hl9+H2

以

C40H20+H?

反應歷程

回答下列問題:

（1）已知C40凡中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.UkJ-mol1和298.0kJ-mol1,H-H鍵能為

1-1

436.0kJ?mol。估算C40H"（g）C40H|8（g）+H2（g）的AA/-kJ-mol?

（2）圖示歷程包含個基元反應，其中速率最慢的是第個。

（3）C,oHio納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)