2023年高考湖北卷化學(xué)真題（解析版）

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlIJ7016Si28Cu641127La139

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年5月10H,天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列

不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO?-朋D.液氧-煤油

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N三N鍵能很大，該

反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液

氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推

進(jìn)劑，B不符合題意；

C.脫和NO?在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2

-腓能作為火笳推進(jìn)劑，c不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推

進(jìn)劑，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶

解平衡，因此，沉淀和溶解乂互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧

化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相q對(duì)立又相互.統(tǒng)一”的哲學(xué)觀

點(diǎn)，A不符合題意：

B.氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)

生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合

“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)

和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)乂同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物

的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，c不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，

其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增箔而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方

既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：

石英砂^->粗硅-^->SiHCl3高純硅

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高溫.

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為Si。?+2C:=Si+2C0t

B.：molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCb的反應(yīng)為焙減過(guò)程

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiC)2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

高溫.不

SiC)2+2CSi+2coT,A說(shuō)法正確；

B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成

2個(gè)共價(jià)鍵,ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02xlO23,B說(shuō)法錯(cuò)誤;

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCI氧化；H?在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成

水，且其易燃易爆，其與SiHC］在高溫下反應(yīng)生成硅和HQ,因此，原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧

氣，C說(shuō)法正確；

D.Si+3HC1^2siHCI3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHC1的反應(yīng)為端減過(guò)

程，D說(shuō)法正確：

綜上所述，本題選B。

4.湖北薪春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正

確的是

A.該物質(zhì)屬于芳香燒B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9moiNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于燒，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中含有羥基和陵基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒,

即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，

標(biāo)有“*”為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤;

D.該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基，2個(gè)浚基，2個(gè)酯基，則Imol該物質(zhì)最多消耗UmolNaOH,D錯(cuò)誤;

故選B。

5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：K#S?GK—>e[磴理「IC

B.用離子方程式表示Al(OH)a溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]

既9=>(J7)

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SO鍵形成的示意圖:

,1相互靠找.1原子軌道形成乳分子的

相互重登共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型股酷樹(shù)脂:

??催化劑?

nH2N-C-NH2+2nH-C-H--------?H-fOCH2NHCNHCH2i；OH+MH2O

【答案】D

U針斤】

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2s的

形成；K介SGK?K+[?S?]2-K+,A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

-

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4],B正確；

C.H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，

則用電子云輪廓圖表示H-H的S-SG鍵形成的示意圖：丫，7"、/仙，C正確；

]J相互界執(zhí)]I原子軌道形成氫分子的

相互重登共價(jià)鍵(H?H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型腺醛樹(shù)脂為

,

>HN-C-NH2*nH<HO-^^!^HfHN-C-NH-CH21pH^r>-l)H2OD錯(cuò)誤；

故選D。

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)

層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)，(WZJ°下列說(shuō)法正確的是

A.分子的極性：WZ3VxzjB.第一電離能：X<Y<Z

氧化性：鍵能：

c.X2Y3<W2Y3D.x2<Y2<z2

【答案】A

【解析】

【分析】Zz是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周

期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為0,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為

三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3Vxz”A正確：

B.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式

為2522P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第屯離能大于相鄰周期的元素，則第電離能：Y<X<Z,B錯(cuò)誤：

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為O,則為N?！盬2Y3為瓦兩種化合物中N和B的化

合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)

誤；

故選Ao

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫

下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵

C.NaOH提供OFT破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確：

B.纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素不能跟水形成氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，B錯(cuò)誤；

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)

其溶解，c正確；

D.溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確；

故選Bo

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯C%點(diǎn)142C）,實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷?水的共沸

體系（沸點(diǎn)69C）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）,其反應(yīng)原理：

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以

共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃,可以溫度可以

控制在69C?81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃,B錯(cuò)誤：

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；

D.根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；

故選Be

9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.C%和H20的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO：的空間構(gòu)型均為平面三角形

c.CH和S月均為非極性分子

D.Xe5與XeC)2的鍵角相等

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4,水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)也為4,所以他們的VSEPR

模型都是四面體，A正確；

B.S07的孤電子對(duì)為1,CO；-的孤電子對(duì)為0,所以SO1的空間構(gòu)型為三角錐形，CO；-的空間構(gòu)型為

平面三角形，B錯(cuò)誤，

C.CM為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.XeF?和XeOz分子中，孤電子對(duì)不相等，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作忖陽(yáng)極無(wú)

C12生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmoLh-L下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

I——-----1

離子交穩(wěn)腰

侑

情透汽不適液態(tài)木

件

性

電的PTFE收

電

快

極30%KOH洛液

■b

海水

A.b電極反應(yīng)式為2H2。+2。一=H2T+2OFT

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2ml。1小」

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，b電極與

電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2-H2f+2OH-,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4c=O21+2H2O,電

通電

池總反應(yīng)為2H2。2H2t+O2t，據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2t+20H,故A正

確；

B.該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)CL生成且KOH濃度不變，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-4e=O2t+2H20,為保持

OH-離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的0H-離子要通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸,

故B正確；

C.電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過(guò)PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；

D.由電解總反應(yīng)可知，每生成ImolHz要消耗ImolHzO,生成比的速率為xmol.hT，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)

是xmol-hT，故D錯(cuò)誤；

答案選Do

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。卜.列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高干新戊烷(9.5℃)分子間作用力

B熔點(diǎn)：A1FJ1040C)遠(yuǎn)高于A1C13(I78℃升華)晶體類(lèi)型

C酸性：CF.COOH(pX；=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH.COOH(pKd=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2co,(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小,

所以沸點(diǎn)較低，故A正確；

B.AIR為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，A1C13為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，

熔點(diǎn)較低，則AIF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCh，故B正確；

C.由于電負(fù)性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得較基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，

故C正確；

D,碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO；間存在氫鍵，與晶格能大小無(wú)關(guān),

即與陰離子電荷無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理是

OOH

-CH,-C-R-CH=C-R(R為炫基或氫)

由式烯醇式

A.HC三CH能與水反應(yīng)生成CH3cHO

B.一可與H?反應(yīng)生成

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示的互變?cè)?，具有談基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的特

點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項(xiàng)。

【詳解】A.水可以寫(xiě)成H-OH的形式，與CH三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2;CHOH,烯醇式的CH2=CHOH

不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意：

C.1II水解生成11和CH30coOH,

可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為

OCH3

，C不符合題意；

O0OH0

D.可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為/即可形成分子內(nèi)氫鍵,D不符合題意；

故答案選B。

13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：

△凝華

紅璘(s)——?無(wú)色液體與P，g)------?白磷(s)高純犯氣一-A__ODOb

||(,>gBa

下列操作錯(cuò)誤的是真空系統(tǒng)<—H

11

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)三通

B,將紅磷轉(zhuǎn)入裝置.，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

從口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

C.aDL紅磷

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【答案】B

【解析】

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A

正確；

B.紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240c左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40c左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后

應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空讓行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確：

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，D

正確；

故答案選B。

14.H山為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其PKM=7.46,pKa2=12.4,常溫下構(gòu)建Fe(IH)—I^L溶液體系，其

4-31

中c°(Fe3+)nZOxlCTmol?!_/,c0(H2L)=5.0xl0molLo體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)6與

pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)5(x)=c-已知lg2k0.30,1g3no.48。下列說(shuō)法正確

2.Ox10mol-L

的是

A.當(dāng)pH=1時(shí),體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HI7)

B.pH在9.570.5之間,含L的物種主要為L(zhǎng)?

C.L?-+[FeL]+=[FeL2「的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的《13一)。1.0*10-3moi.匚|

【答案】C

【解析】

【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的

pH,利用此規(guī)律解決本題。

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(HI)主要與I?-進(jìn)行絡(luò)合,但在pH=l時(shí),富含L的型體主要為H2L,此時(shí)電

離出的HL-較少，根據(jù)ILL的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pll=1時(shí)溶液中c(HL-戶10-。叫但pll=l時(shí)c(OH-)=IO-

%因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeLr)>c(HL?c(0H),A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，HzL在pHy9.9時(shí)HL的含量最大，而HzL和L2?的含量最少，因此

當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL-,B錯(cuò)誤；

C該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=卜?、，當(dāng)[Feld與[FeL|+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí),可以將K簡(jiǎn)化為K=二7；，

c(f[FeL])c(L)c(L-)

此時(shí)體系的pH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中爪2-)=5610"能，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)即

lgKR4,C正確；

D.根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3P和[FeL2(0H)F，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5,因此可以得到

c([FeU]3)=c([FeL2(OH)]2-)=lxlO4mol-L-1,止匕時(shí)形成[FeL3P消耗了3x|04molL」的!??,形成[FeL2(0H)產(chǎn)消

耗了2xl()TmolL」的L2-,共消耗了5x10-4moi.玉的L%即參與配位的c(I;戶5、1(尸，D錯(cuò)誤;

故答案選C。

15.憫La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH?,屬于立方晶

系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH,的結(jié)構(gòu)，即得到晶體

LaH、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.La%晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx

C.在LaH,晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40.

D.LaH.單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為前;可記而gem3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由LaH?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心各有1個(gè)H原

子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則La的配位數(shù)為8,故A正確；

B.由LaH,晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH?的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶

體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv,故B正確;

C.由題干信息可知，在LaH,晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH」的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂

點(diǎn)數(shù)為4x8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

40

D.1個(gè)LaH,晶胞中含有5x8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為kg,晶胞的體積為(484.0x10/。5)3=(4.84乂

IYA

40.3

10-8)3cm\則LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為(484>10--"6.02001*6「故D正確;

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiC)對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiC。。？進(jìn)行氯化處理以問(wèn)收Li、

Co等金屬，工藝路線如下:

SiCL2OH溶液Na；CO,溶液

LiCoO：粗晶戲液3

■忸3

浪燃I■僻28500c

—?Co.O.

空氣般髭

回答下列問(wèn)題:

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiQ、Cod2和SiO2的混合物，“500C焙燒”后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大

量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是

(4)已知K$p[Co(OH)2]=5.9x10-15,若，，沉鉆過(guò)濾，，的pH控制為10。則溶液中Co?*濃度為

moI-U,?！?50℃燃燒”時(shí)的化學(xué)方程式為

(5)導(dǎo)致SiCl4比CCL易水解的因素有______(填標(biāo)號(hào))。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

【答案】⑴①.4②.卬

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCI

-7

(3)焰色反應(yīng)(4)①.5.9xlO②.6CO(OH)2+02-2CO5O4+6H2O

(5)abd

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl,在500c焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCL

CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要成分是SiO?和H?SiO3；

漉液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，過(guò)淀后得漉餅2(主要成分為Co(OH),)和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCD；漉餅

2置于空氣中在850℃燃燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰,得到濾液3和游餅3,濾餅3為L(zhǎng)i2CO3。

小問(wèn)1詳解】

Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱

第加族，因此，其位于元素周期表第4周期、第vm族。

【小問(wèn)2詳解】

“5(X)C焙燒”后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能

生戌氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl,遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCio

【小問(wèn)3詳解】

洗凈的“濾餅3”的士要成分為L(zhǎng)i2CO3,常用焰色反應(yīng)鑒別Li2cO3和Na2CO3,Li2CO3的焰色反應(yīng)為紫

紅色，而Na2cO3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2co3常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。

【小問(wèn)4詳解】

已知K/CO(OH)2]=5.9X1()F,若，，沉鉆過(guò)濾，，pH控制為10.0,則溶液中aOH-R.OxKr4

mol-L^+濃度為J=：：：：：：；mol廣=5.9x10-7[血.匚1°”850℃煨燒”時(shí)，

CO(OH)2與02反應(yīng)生成COQ4和H?。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CO(OH)2+O2-2Co3O4+6H20o

【小問(wèn)5詳解】

a.Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，SiC1比CCL易水解，a有關(guān)；

b.Si的原子半徑更大，因此，Si。4中的共用電子對(duì)更加偏向于C1,從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si

原子更易受到水電離的OH一的進(jìn)攻，因此，SiCL比CCL易水解，b有關(guān)；

C.通常健能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl健鍵能更大不能說(shuō)明Si-。更易斷裂，故不能說(shuō)明

siCL比CCL易水解，c無(wú)關(guān)；

d.Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCL比CCL易水解，d有

關(guān)；

綜上所述，導(dǎo)致SiCL比CCL易水解的因素有abd。

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如卜

合成路線:

1）CH3coe

Mg無(wú)水乙健

H2C=CH2-^

CH3CH2Br------------?CH3CH2MgBr

無(wú)水乙酸2)H,0,H+

ABCD

回答下列問(wèn)題:

（I）由ATB的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂（填“?！被颉啊！保?/p>

（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種（不考慮對(duì)映異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三

組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）E與足量酸性KMnC^溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

ONaOH溶液CH3O

（5）已知：2A--------JLJL+H20,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從

H3cCH3△H3CTY^CH3

CH5

而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1（jQS）和另一種a,快不飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______o若經(jīng)

H3c5

此路線由H合成I,存在的問(wèn)題有（填標(biāo)號(hào)）。

.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

【答案】⑴兀(2)①.7②.CH3-

(3)①乙酸②.丙酮

o

(4)(5)②.ab

【解析】

【分析】A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3cH?Br),B與Mg在無(wú)水乙醛中發(fā)生生成C

H3COH

(CH3CH2MgBr),C與CH3coeH3反應(yīng)生成D(一"^-CH3),D在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH]

H3CCH3H3CCH3

E(),E和堿性高鎰酸鉀反應(yīng)生成F()—―CH3),參考D?E反應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化

CH3HOOH

CH3

下發(fā)生消去反應(yīng)生成G(),G與10反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H,據(jù)此分析解答。

CH3

【小問(wèn)1詳解】

A為CH2;CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3cH?Br),乙烯的兀鍵斷裂，故答案為：兀；

【小問(wèn)2詳解】

H3cOH

X

DR~(-CH3,分子式為C5Hl2O,含有羥基的同分異構(gòu)體分別為：

CH3

CH2-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-CH-CH2CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH2-CH3

OHOHOH

OHOHOHOH

乩.皆嚇共種除去自身，還有種同分

c%5CH3-{-CH2-CH3CH^H24H-CH3CHH%28D7

CH?CH3CH3CH3

CH3-(t-CH2-OH

CH3

CH3

異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?113-?-。112-011,故答案為：

CH3

CH3

7；CH3-C-CH2-OH；

CH3

【小問(wèn)3詳解】

H3cCH3O0

E為W,酸性高鋅酸鉀可以將雙鍵氧化斷開(kāi)，生成II八”和II,名稱分別為乙酸

CH3-C-CH3

和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮;

【小問(wèn)4詳解】

由分析可知，G為,故答案為：

HK

【小問(wèn)5詳解】

ONaOH溶液CH3o

根據(jù)已知2A--~人+%0的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)

H3cCHj△丁、CH3

o

縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I（HCQ^5））和」（）。若經(jīng)此路線由H合成

CH3

I,會(huì)同時(shí)產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問(wèn)題，故答案為：

:abo

18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。回答下列問(wèn)題:

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為

（2）銅與過(guò)量反應(yīng)的探究如下:

無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為

過(guò)域?qū)?HQ：餌片洛川,溶液殳少甲無(wú)色氣體產(chǎn)生

銅片

;產(chǎn)生的氣體為。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H'的作用是o

（3）用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X

在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=-X的化學(xué)式為_(kāi)______。

m6o

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指

示劑，用0.1000mol-L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2。?標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（已知:

2+

2Cu+4r=2Cull+I2,I2+2SQj=2「+S4O：-）標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______,粗品中X的相對(duì)含量

為O

【答案】(1)①.具支試管②.防倒吸

(2)①.Cu+H2O2+2H+=Cu24+2H2。②.Ch③.既不是氧化劑，又不是還原劑

(3)CuO2(4)①.溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色②.72%

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，

需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程

2+

式為：CU+H2O2+2H-=CU+2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為。2；在銅和

過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明H.的作用是：既不是氯化

劑，又不是還原劑；

【小問(wèn)3詳解】

在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)=nx^二包>，因?yàn)椤?=$,貝ljm(O)=nx2+(m-n)=§,則X的化學(xué)式中銅

805m6805

4n

原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：嚓2=醫(yī)警=:，貝IX為CuO2；

n(O)2n2

5x16

【小問(wèn)4詳解】

滴定結(jié)束的時(shí)候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏

色；在CuO2中銅為+2價(jià)，氧為-1價(jià)，根據(jù)2Cu2++4F=2CuIJ+L，I2+2S2O^=2K+S4O；~,可

91

以得到關(guān)系式：CuO??21?~4s9,，Mn(CuO2)=-x0.1mol/LxO.015L=0.0(X)375mol,粗品中X的相對(duì)

/“0.000375x96….

含量u為------------xKX)%=72%。

0.05

19.納米碗C40Hl°是一種奇特的碗狀共挽體系。高溫條件卜\C^oHio可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫

抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)—^->C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下:

7過(guò)渡態(tài)3

0

三150.8

?

3過(guò)渡態(tài)2

?

過(guò)渡態(tài)1110.3

CH+H-+H

招40182

70.9

/\20.7/

\9.5；1

0.0d40Hl9+H2

以

C40H20+H?

反應(yīng)歷程

回答下列問(wèn)題:

（1）已知C40凡中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.UkJ-mol1和298.0kJ-mol1,H-H鍵能為

1-1

436.0kJ?mol。估算C40H"（g）C40H|8（g）+H2（g）的AA/-kJ-mol?

（2）圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第個(gè)。

（3）C,oHio納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)