2025年蘇科版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A.B.C.D.2、在固定體積容器中通入2molA與1molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0；達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是（）

選項xyA降溫A的體積分數(shù)B升高溫度混合氣體的密度C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的體積分數(shù)

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是（）A.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高B.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）C.在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合所得溶液中：c(Cl－)＞c（NH）＞c（H+）＞c(OH－)4、298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1；含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25B.0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)+)+0.1C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大D.0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)5、下列說法正確的是（）A.純水的PH一定等于7B.c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.PH=2的溶液中c(H+)是PH=1的溶液的兩倍D.c(H+)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液6、丙三酸是一種有機酸，用表示。時，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是。

A.a點溶液中：B.時，的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.b點溶液中：D.當該溶液中時，溶液中水電離出的7、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或下列說法正確的是。

A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B.圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27，b=4.27C.c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)1.27＜pH＜4.27D.c(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=78、有報道稱以硼氫化鈉（NaBH4，強還原劑）和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.電極b作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池的負極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OC.每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molD.不考慮能量損耗，當有1molH2O2參加反應(yīng)時，即有2molNa+從a極區(qū)移向b極區(qū)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程D.圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化10、相同溫度下，體積均為0.25L旳兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)旳量/mol達平衡時體。

系能量旳變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤旳是（）A.容器①、②中反應(yīng)旳平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3旳體積分數(shù)均為25%C.容器②中達平衡時放出旳熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ11、常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.P點溶液對應(yīng)的pH=7C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)12、常溫下；用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水；50mL0.100mol/L醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH＝7，下列說法錯誤的是。

A.曲線X表示鹽酸中加醋酸銨溶液稀釋的pH變化B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C.a點對應(yīng)的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/LD.b點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)＝10-12.86mol/L13、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強酸溶液濃度大B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1C.H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.濃度均為0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)32-)+c(OH-)14、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化。

(3)當該反應(yīng)達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。16、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性17、(1)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)大小的順序是______________________。（用序號回答）

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝_______________。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具體數(shù)值大小）。

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：_______________。18、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請根據(jù)所學(xué)知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。19、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是___________（填編號）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸_________；乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。20、回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。

已知：有機萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

(1)焙燒前粉碎的目的是_______。

(2)“調(diào)節(jié)pH時，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標號)。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O

(3)25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)。離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16

該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。

(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。26、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學(xué)式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應(yīng)可用來檢驗的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。

(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

依據(jù)焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，得到熱化學(xué)方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，答案為D。2、C【分析】【詳解】

試題分析：A；降低溫度；平衡正向移動，則A的體積分數(shù)降低，與圖像不符，錯誤；B、升高溫度，平衡逆向移動，但容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以氣體的密度一直不變，錯誤；C、再加入A，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像符合，正確；D、再加入C，相當于增大壓強，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，錯誤，答案選C。

考點：考查對化學(xué)平衡圖像的分析，化學(xué)平衡移動的判斷3、D【分析】【詳解】

A.稀醋酸加水稀釋，醋酸濃度減小，電離程度增大，溶液中c(H+)減?。籶H升高，A正確；

B.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，當pH=7時，c（Na+）=c（CH3COO-）；B正確；

C.在氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO；通入氯化氫氣體后，平衡逆向移動，溶液中c（HClO）減小，C正確；

D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液為NH4Cl與NH3·H2O的混合液，以NH3·H2O電離為主，溶液呈堿性，c（NH）＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c（H+）；D錯誤。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A、298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka===1.0×10-3.75mol/L，選項A錯誤；B、HCOONa溶液呈堿性，0.1mol/LHCOONa溶液中有0.1+c(OH-)>c(H+)+0.1，即c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1，選項B錯誤；C、298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中c(H+)·c(OH-)=KW，保持不變，但加水稀釋，可同時促進HCOOH的電離和HCOONa的水解，n(H+)和n(OH-)都增大，故n(H+)·n(OH-)增大，選項C正確；D、0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH)，故溶液的pH>3.75，選項D錯誤。答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．純水的pH值不一定等于7，如100℃時純水的pH=6，故A選項錯誤。

B．c(H+)大于10-7mol/L的溶液不一定是酸性溶液，如100℃時純水的pH=6，故B選項錯誤。

C．pH=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，前者氫離子濃度是后者的0.1倍，故C選項錯誤。

D．c(H+)=2×10-7mol/L的溶液中，若滿足c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol/L，該溶液為中性，故D選項正確。

故答案選D。

【點睛】

本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意不能直接根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性。6、C【分析】【詳解】

A.溶液中逐滴加入NaOH溶液，a點時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是電荷守恒可得a點溶液顯酸性，即則故A錯誤；

B.的第二步電離方程式為第二步電離平衡常數(shù)以b點數(shù)據(jù)帶入計算，所以數(shù)量級為故B錯誤；

C.b點溶液中由電荷守恒得：即故C正確；

D.當該溶液中時，即c點溶液，溶液顯酸性，無論是酸性溶液還是堿性溶液，都抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出的故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題旨在考查酸堿中和反應(yīng)的圖像分析，注意多元弱酸與強堿反應(yīng)的方程式隨反應(yīng)物量的不同而變化，題目難度中等。7、B【分析】【詳解】

A.二元弱酸草酸的當lgy＝0時，pH＝?lgc(H+)＝?lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.pH＝0時，則圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27，b=4.27，故B正確；

C.設(shè)pH＝a，c(H+)＝10?a，c()＞c()，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，當c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)2.77＜pH＜4.27，故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)；對應(yīng)pH＝7，故D錯誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH－，電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＝2OH－；然后再結(jié)合原電池的工作原理分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．電極b為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B．負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2－，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B說法正確；C．正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯誤；D．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，當有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，相應(yīng)有2molNa＋轉(zhuǎn)移；故D說法正確；答案選C。

【點睛】

本題主要是考查學(xué)生對原電池原理的熟悉了解程度，其中涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電子守恒法的相關(guān)計算。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】分析：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．溫度過高，酶失去催化活性；C．反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時正逆反應(yīng)速率相等；D．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)后生成醋酸銨為強電解質(zhì)，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強，后氨水導(dǎo)電能力減弱。

詳解：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，選項B正確；C．反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合化學(xué)平衡建立特點，選項C正確；D．將NH3通入醋酸溶液的過程中；溶液導(dǎo)電性先增大后減小，圖象不符合，選項D錯誤。答案選BC。

點睛：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中和滴定。本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯點為B，注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。10、BC【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計算生成氨氣的物質(zhì)的量；進而根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氨氣的體積分數(shù)；從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系。

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；

B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：＝0.5mol；利用三段式法計算：

平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)＝

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2；在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，故B錯誤；

C．②中含有0.2molNH3相當在①的基礎(chǔ)上加入氨氣；抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；

D．若容器①體積為0.5L；相當于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確；

故答案選BC。11、BC【分析】【分析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L；HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，則M點為HA和NaA的混合液，P點為NaA和NaOH混合液。

【詳解】

A.由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)=≈=10-5；故A正確；

B.P點為NaA和NaOH混合液；溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；

C.M點為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C錯誤；

D.N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選BC。

【點睛】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA是解答關(guān)鍵。12、AC【分析】【分析】

分別向兩個盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L醋酸銨溶液，加水稀釋對pH變化影響較小，加入醋酸后發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-?CH3COOH，生成弱電解質(zhì)CH3COOH；溶液中氫離子濃度迅速減少，pH變化較大，則X曲線表示鹽酸中加水稀釋，曲線Y表示鹽酸中加入醋酸，據(jù)此結(jié)合電荷守恒分析。

【詳解】

A；曲線X變化不大；表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，故A錯誤；

B、曲線Y變化較大，說明發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-?CH3COOH，CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)；溶液中氫離子濃度迅速減少，故B正確；

C、a點pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)=c(NH4+)+0.01mol/L，則c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)-c(NH4+)=0.01mol/L；故C錯誤；

D、根據(jù)圖示可知，b點溶液的pH=1.14，c(H+)=10-1.14mol/L，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L；故D正確。

答案選AC。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的及電荷守恒，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。13、AD【分析】【詳解】

A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度大于0.01mol/L，pH=2的一元強酸溶液濃度為0.01mol/L，所以該一元弱堿濃度一定大于該一元強酸濃度，故A正確；

B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉,根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol.L-1，故B錯誤；

C.H2C2O4為二元弱酸，濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，故C錯誤；

D.根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)；由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，兩者聯(lián)立，(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)32-)+c(OH-)，故D正確；

故答案：AD。

【點睛】

根據(jù)多元弱酸是分步電離，草酸屬于弱酸，草酸鈉溶液會發(fā)生水解也是分步完成的，所以根據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷。14、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價鐵也會被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，無法證明該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，選項A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項B正確；

C.向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)速率加快；選項C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計算各種物質(zhì)的平衡濃度；帶入平衡常數(shù)表達式，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值；

(4)利用壓強對化學(xué)平衡移動的影響分析平衡移動的方向；判斷物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，b錯誤；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，若壓強不再隨時間變化而變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c正確；

d.容器內(nèi)的密度不再變化，該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知；密度在反應(yīng)過程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，d錯誤；

e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化，說明H2的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化；此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項是bd；

(3)在2L密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開始時，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡時各種物質(zhì)的濃度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，將容器擴大到原來的兩倍，c(NH3)瞬間變?yōu)樵胶獾募礊?.5mol/L，此時容器內(nèi)壓強減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆方向移動，則反應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率減小，達到平衡時c(NH3)<0.5mol/L。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、平衡移動等知識，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、利用化學(xué)平衡平衡常數(shù)的定義計算某條件下其數(shù)值的大小?！窘馕觥縆=bd0.0625L2·mol－2減小<16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD17、略

【分析】【詳解】

(1)①氨水是弱堿，電離程度小，電離出的銨根離子濃度?。虎诼然@是強電解質(zhì)，全部電離，銨根水解，水解程度小；③碳酸氫銨是強電解質(zhì)，全部電離，但銨根和碳酸氫根相互促進的雙水解，水解程度比單一水解程度大；④硫酸氫銨是強電解質(zhì)，電離出銨根離子和氫離子，氫離子抑制銨根水解；⑤硫酸銨是強電解質(zhì)，1mol硫酸銨電離出2mol銨根離子，雖然水解但仍然比電離出1mol銨根離子濃度的大，五種溶液中c(NH4+)大小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①。

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，氫氧根濃度c(OH－)＝0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液bL，氫離子濃度c(H+)＝0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，0.1mol/L×aL＝0.001mol/L×bL，則a∶b＝1:100。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH－)，根據(jù)物料守恒得到c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)＝c(Na+)＝0.1mol/L。

(4)當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，主要是鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，其離子方程式為3HCO3－+Al3＋＝Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】①.⑤＞④＞②＞③＞①②.1∶100③.c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－)④.0.1mol/L⑤.3HCO3－+Al3＋＝Al(OH)3↓+3CO2↑18、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑19、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大??；鹽中陽離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大??；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強酸強堿鹽，HA是強酸；a＞7時，該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強酸強堿鹽，HA是強酸；a＞7時，該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實驗溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L20、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠遠大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠遠大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進行，故B錯誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD四、判斷題(共1題，共10分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><24、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；