2025年統(tǒng)編版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選修化學上冊階段測試試卷791考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學中通常用圖像直觀地描述化學反應進程或結果。下列圖像及描述正確的是。

A.圖1表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，t時可能加入了雙氧水B.圖2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相同的三種一元酸，曲線①的酸性最強C.圖3表示可逆反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段時間內，各組分濃度的變化圖，t1時刻速率關系為：υ正=υ逆D.圖4表示可逆反應：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH<0，正、逆反應速率隨溫度變化的曲線圖2、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是。A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液3、1828年德國化學家維勒從無機物制得了有機物，打破了只能從有機物取得有機物的學說，這種有機物是A.纖維素B.樹脂C.橡膠D.尿素4、下列有機反應中，屬于加成反應的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br5、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應的是（）A.B.C.D.6、由實驗操作和現(xiàn)象得出的相應結論正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結論A向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：>B將纏繞的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛C取少量固體粉末，用磁鐵吸引磁鐵能吸引固體粉末為D向雞蛋清溶液中滴加飽和溶液有白色不溶物析能使蛋白出質鹽析

A.AB.BC.CD.D7、下列說法不正確的是A.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精C.雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、銅及其化合物有著廣泛的應用。某實驗小組探究的性質。

I．實驗準備：

(1)由固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有_________(填序號)。

實驗任務：探究溶液分別與溶液的反應。

查閱資料：

已知：a．(深藍色溶液)

b．(無色溶液)(深藍色溶液)

設計方案并完成實驗：。實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象A溶液溶液加入溶液，得到綠色溶液，未見明顯變化。B溶液加入溶液，得到綠色溶液，時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。加入溶液，得到綠色溶液，時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

現(xiàn)象分析與驗證：

(2)推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為實驗驗證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到__________。

(3)推測實驗B中的白色沉淀為實驗驗證步驟如下：

①實驗B完成后；立即過濾；洗滌。

②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量________，觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應的離子方程式為__________；露置在空氣中一段時間；觀察到溶液變?yōu)樯钏{色。

(4)對比實驗A、B，提出假設：增強了的氧化性。

①若假設合理，實驗B反應的離子方程式為和__________。

②下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖8(兩個電極均為碳棒)。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形__________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。

Ⅱ．能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(5)硫酸銅溶液呈藍色的原因是溶液中存在配離子_________(填化學式)。

(6)常見配合物的形成實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象有關離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸__________，得到深藍色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶體

9、現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將1LpH=2的HCl溶液分別與0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反應至中性，x、y大小關系為：y___x(填“>”“<”或“=”)。

（2）H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是____(填寫序號)。

①反應所需要的時間CH3COOH>HCl

②開始反應時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH

④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余。

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余。

（3）將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線(填寫序號)。

（4）室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)

（5）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動。10、酸堿中和滴定實驗原理。

(1)中和反應的實質：___。

(2)恰好中和時滿足關系：n(H+)酸=n(OH-)堿。

(3)一元強酸、強堿間的關系：c待=11、硼氫化鈉(NaBH4)是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4(B元素化合價為+3)的反應為NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)。請回答下列問題：

(1)在該反應加料之前，需要將反應容器加熱至100℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_______。

(2)上述反應中H2與Na的物質的量之比為_______。

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，能產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結，且有堿性，其原因是_______(用離子方程式表示)。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。請用平衡原理加以解釋：_______。

(4)在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，則每消耗1L6mol·L?1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。12、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為則分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的結構簡式為___________；

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________。

(4)支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式___________。

(5)有多種同分異構體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構體共有4種，它們的結構簡式是：___________(任寫其中一種)。

(6)某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結構簡式為___________。13、完成下列填空：

(1)寫出實驗室制備乙烯的化學方程式_______，其中濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是_______，某次實驗中，給出了鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、鐵夾、三芯酒精燈、圓底燒瓶、雙孔橡皮塞和導管等實驗用品，還缺少的實驗儀器是_______。

(2)驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_______(填寫化學式)；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是_______。(選填編號)

a.溴水褪色b.有油狀物質生成。

c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性14、葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如圖：

已知：①

②

參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設計合成的路線(其他試劑任選)。

___________15、工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴液態(tài)在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的發(fā)生反應：C16H34C8H18+甲，甲4乙。請回答下列問題：

(1)甲的分子式為___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能團名稱是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，則丙可能的結構簡式是___________。

(3)若乙在催化劑作用下與水反應生成A，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉化為B，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應生成C和水，寫出該反應的化學方程式：___________，在該反應中，濃硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化劑作用下與水反應生成A，氣態(tài)A通過紅熱銅網(wǎng)時，銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，黑色變紅色時反應的化學方程式為___________。實驗進行一段時間后，撤掉酒精燈，不再加熱，反應仍能繼續(xù)進行，這說明___________。16、按要求回答下列問題：

(1)①的系統(tǒng)命名：___。

②高聚物的單體結構簡式為：___。

(2)有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

③在A～E五種物質中，互為同分異構體的是___(填代號)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是___(填代號)。

⑤寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、任何烯烴均存在順反異構現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯誤18、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤19、烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應。(____)A.正確B.錯誤20、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤21、甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛。(____)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共3分)23、某無色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進行有關實驗；實驗結果如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴沉淀甲的化學式為________________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；

⑶丙分子的電子式為__________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請簡述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)24、治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。

(1)工業(yè)上可利用足量廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應時間段下；使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是___________。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)下列關于圖甲的說法正確的是___________。

A．CO轉化反應的平衡常數(shù)K(b)＜K(c)

B．在均未達到平衡狀態(tài)時；同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大。

C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最大。

D．該轉化反應的正反應為放熱反應。

Ⅲ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖乙所示。模擬尾氣氣體(10mol)碳煙NOO2HeHe物質的量(mol)0.0250.59.475n

(5)375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學式為___________。

(6)實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___________25、(1)配平氧化還原反應方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣；加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。

(3)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，該電池的正極反應式為：_______________，電池反應的離子方程式為：____________________。26、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉化的反應式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

（2）C→D的化學方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結構簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．若t時加入了雙氧水；雙氧水具有強氧化性，得到電子能力強，能加快反應速率，使電流強度增大，故A正確；

B．由圖可知；沒有加入氫氧化鈉溶液時，濃度相同的三種一元酸，③的pH最小，溶液的酸性最強，故B錯誤；

C．由圖可知，t1時反應物和生成物的濃度相等，t1后生成物碘化氫濃度增大，說明反應未達到平衡，則t1時刻速率關系為：υ正＞υ逆；故C錯誤；

D．該反應為放熱反應；升高溫度，正；逆反應速率均增大，由圖可知，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；在室溫下等體積混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合題意；

B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯堿性，pH＞7，故B不符合題意；

C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；兩溶液等體積混合后恰好反應，溶液呈中性，常溫下溶液的pH=7，故C不符合題意；

D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯酸性，pH＜7，故D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

試題分析：828年；德國化學家弗里德里希維勒首次用無機物質氰酸氨（一種無機化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應制得）與硫酸銨人工合成了尿素，D項正確；答案選D。

考點：考查4、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是取代反應；A不符合題意；

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應；B不符合題意；

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反應；C不符合題意；

D．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br是烯烴的加成反應；D符合題意；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

醇和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應的是乙醇；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．氯化鐵溶液和硫酸銅溶液中的陰離子和陽離子均不相同；不能用于比較銅離子和鐵離子的催化效率的強弱，故A錯誤；

B．乙醇和乙醛均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色；則酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明乙醇催化氧化生成了乙醛，故B錯誤；

C．鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引；則磁鐵能吸引不能確定固體粉末為四氧化三鐵，故C錯誤；

D．向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸鈉溶液；蛋白質的溶解度減小，會發(fā)生鹽析而析出白色不溶物，故D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂的相對分子質量在10000以下；不是高分子，故A錯誤；

B．淀粉或纖維素均為多糖；水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精，故B正確；

C．硫酸銅使蛋白質發(fā)生變性；則雞蛋清凝聚，故C正確；

D．多肽結構復雜；與氨基酸中氨基；羧基的數(shù)目及順序有關，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物，故D正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）用固體物質配制溶液；需要使用天平稱量固體的質量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的為燒杯；量筒和天平。故選①②③。

（2）淀粉遇碘變藍；二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍色變?yōu)榘咨?/p>

（3）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應的離子方程式為露置在空氣中可以變成深藍色溶液。

（4）實驗B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應生成二氧化硫和水，離子方程式為為了驗證假設；先在沒有氯離子的條件下進行反應，閉合K，電壓表的指針偏轉只X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側溶液中產(chǎn)生無色氣體。

（5）硫酸銅溶液顯藍色是因為形成了

（6）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀?！窘馕觥?1)①②③

(2)試紙從藍色變白。

(3)氨水

(4)右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體；觀察到電壓表的指針偏轉讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側溶液中產(chǎn)生無色氣體。

(5)

(6)溶解深藍9、略

【分析】【詳解】

(1)1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反應恰好呈中性；一元強酸、一元弱堿溶液，等物質的量混合后恰好生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反應至中性，則氨水的體積大于1L，所以y

(2)根據(jù)以上分析，①反應開始后，醋酸不斷電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大反應所需要的時間越短，所以CH3COOH＜HCl，故①錯誤；②開始反應時溶液中氫離子濃度相等，所以反應時的速率相等：HCl=CH3COOH，故②錯誤；③因生成氫氣量相等，所以參加反應的鋅粉物質的量：HCl=CH3COOH，故③正確；④氫離子的濃度越大，反應過程的平均速率越快，由于反應反應過程中醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則反應速率CH3COOH＞HCl，故④正確；鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度；而體積相等，即醋酸的物質的量比鹽酸的物質的量多，與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，鋅與鹽酸反應鹽酸不足，鋅與醋酸反應鋅不足，故⑤正確；⑥錯誤。

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高溫度促進銨根離子水解；溶液酸性增強，所以溶液pH隨溫度變化是圖中的④曲線；

(4)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反應離子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈堿性，pH>7；

(5)NH4NO3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解離子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水電離，所以滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向移動。【解析】①.<②.③④⑤③.④④.=⑤.>⑥.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+⑦.逆向10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】H++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaBO2；二氧化硅、鈉和氫氣加熱到100℃以上生成了硼氫化鈉；同時生成硅酸鈉。因為硼氫化鈉能跟水發(fā)生反應且有很強的還原性，所以通入氬氣，排出反應器中的水蒸氣和空氣。

(2)配平化學方程式：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，得到物質的定量關系，反應中H2與Na的物質的量之比為1∶2。

(3)硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結，且有堿性，是硅酸根離子水解生成硅酸，+2H2O?H2SiO3+2OH?；鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑是因為：硅酸鈉和氯化銨二者雙水解相互促進生成更多硅酸加速硬化。

(4)硼氫化鈉中氫是?1價，體現(xiàn)出很強的還原劑，把Au3+還原成單質，氫本身化合價升高，由于無氣體生成，所以氫變成+1價，再根據(jù)溶液是強堿性，寫出離子方程式：8Au3++3+24OH?=8Au+3+18H2O。

(5)在電池反應中，每消耗1L6mol·L?1H2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6mol，由題給信息可知正極反應式為H2O2+2e?=2OH?，理論上流過電路中的電子數(shù)×2NA/mol=12NA。【解析】排出反應器中的水蒸氣和空氣1∶2+2H2O?H2SiO3+2OH?硅酸鈉和氯化銨二者的水解相互促進生成更多硅酸，加速硬化8Au3++3+24OH?=8Au+3+18H2O12NA12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中含有5個C，10個H和2個O，則該有機物的分子式為：C5H10O2，故答案為：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分為三硝基甲苯，結構簡式為故答案為：

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主鏈中最長碳鏈為5個碳原子；主鏈為戊烷，從離甲基最近的一端編號，在2；3號C各含有應該甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知識遷移的方法解答，該烷烴相當于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有5個，所以該烴相當于甲烷中的3個氫原子被乙基取代，故該烴的結構簡式故答案為：

(5)含一個側鏈為屬于芳香族羧酸的同分異構體含有2個側鏈，側鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對三種，故答案為：

(6)某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，C不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴C中相鄰兩個碳原子上至少有一個碳原子沒有H原子，則C的結構簡式為故答案為：(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)313、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室用乙醇的消去制備乙烯，反應的化學方程式為：醇制取乙烯的同時還生成水；濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；實驗室制備乙烯需要嚴格控制溫度在170℃，所以需要溫度計精準測量反應溫度；

（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；

a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也可使溴水褪色；

b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；

c．若反應后水溶液酸性增強；說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應；

d．反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成；說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；

答案選d；【解析】(1)濃硫酸還具有吸水性；反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行溫度計。

(2)NaOHd14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應生成需要乙烯為原料，合成路線為：

【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，結合質量守恒可知甲的分子式，甲應含有8個碳原子，則甲分子式為由甲；乙反應關系可知乙含有2個碳原子；應為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

(2)

C8H18C4H8+丙，由質量守恒可知丙為丁烷，丁烷對應的結構簡式分別為

(3)

乙在催化劑作用下與水反應生成A，A應為乙醇，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉化為B，則B為乙酸，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應生成C和水，為酯化反應，C為乙酸乙酯反應的方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，反應中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用；

(4)

銅絲變黑是因為發(fā)生反應：后來變紅是因為發(fā)生反應：該反應是乙醇的催化氧化，銅在反應中做催化劑；熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是一個放熱反應；

故答案為：乙醇的催化氧化反應是放熱反應。【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑和吸水劑。

(4)乙醇的催化氧化反應是放熱反應16、略

【分析】【詳解】

(1)①該烴分子中的碳碳鍵均為碳碳單鍵；屬于烷烴，最長碳鏈有6個碳原子，兩個甲基為支鏈，分別位于主鏈3，4號碳原子上，故其系統(tǒng)命名的名稱為：3，4—二甲基己烷，故答案為：3，4—二甲基己烷；

②鏈節(jié)主鏈上有4個碳原子，且2，3碳原子間有雙鍵，按照“有雙鍵，四個碳”的規(guī)律，畫線斷開，同時將雙鍵變單鍵，單鍵變雙鍵得對應的單體為：CH2=C(CH3)CH=CH2，故答案為：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(2)③對比以上五種物質，C和E的分子式相同，都為C9H8O2；但結構不同，互為同分異構體，故答案為：C和E；

④A、B、D、E中都含有-CH2-基團；具有甲烷的結構，原子不可能在同一平面上，C具有苯環(huán)；乙烯和甲醛的結構特點，所有的原子可能在同一平面上，故答案為：C；

⑤D中含有-COOH和-COO-，-COOH和NaOH發(fā)生中和反應，-COO-在NaOH溶液中水解，反應的化學方程式為：+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥?，4—二甲基己烷CH2=C(CH3)CH=CH2C和EC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

當烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個互不相同的原子或原子團時才存在順反異構，故不是任何烯烴均存在順反異構現(xiàn)象，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應，氯氣有毒，且副反應較多，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴能發(fā)生加成反應，一定條件下也能發(fā)生取代反應，錯誤。20、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團是羥基，所以應該命名為：羥基丙醇。21、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構成的醛，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；四、元素或物質推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

無色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由實驗流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2－、SO32－，即一定不存在Ba2＋和Al3+；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應存在AlO2－，轉化生成Al3＋與HCO3－的相互促進水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42－不能確定。

【詳解】

（1）由上述分析可知；沉淀甲為S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3＋+3HCO3－═Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）丙分子為氨氣，電子式為

（4）由上述分析可知，一定存在Na＋、AlO2－、S2－、SO32－；

（5）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒有?！窘馕觥竣?S②.3HCO3－＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3CO2↑③.④.Na＋、AlO2－、S2－、SO32－⑤.取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒有。五、原理綜合題(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)上可利用足量廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，亞硫酸的酸性強于碳酸，因為碳酸鈉溶液足量，故與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為2+SO2+H2O=2+故答案為：2+SO2+H2O=2+

Ⅱ．(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，轉化率為最大轉化率，因此使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，b、c對應的轉化率最大，反應達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)后，再升高溫度，平衡左移，一氧化碳的轉化率減小，所以d點也為對應溫度下的平衡狀態(tài)，故答案為：bcd；

(3)假設CO的起始濃度為a；其轉化率為x；

平衡常數(shù)K===故答案為：

(4)A．該反應為放熱反應；升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B．由圖可知；在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大，故B正確；

C．反應物的濃度越大，分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率越大，b點為平衡狀態(tài)的點，CO的轉化率最大，剩余物質的濃度最小，且升高溫度也會提高分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率越大，所以b點有效碰撞的幾率不是最大的；故C錯誤；

D．b點為平衡狀態(tài)的點，b點之后再升高溫度；平衡左移，一氧化碳的轉化率減小，所以正反應為放熱反應，故D正確；

答案選：BD；

Ⅲ．(5)模擬尾氣中NO的物質的量為0.025mol，375℃時，生成X和Y的NO的物質的量為0.025mol×(8%＋16%)＝0.006mol。模擬尾氣中O2的物質的量為0.5mol，測得排出的氣體中O2為0.45mol，說明實際參與反應的O2為0.5mol－0.45mol＝0.05mol，同時測得含有0.0525molCO2，根據(jù)氧元素守恒，可知N2O的物質的量為：0.05mol×2＋0.006mol－0.0525mol×2＝0.001mol，根據(jù)氮元素守恒，可知N2的物質的量為(0.006mol－0.001mol×2)=0.002mol，所以16%對應的是N2，8%對應的是N2O，即X為N2，Y為N2O，故答案為：N2O；

(6)二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2NO2NO4，故實驗過程中采用NO模