湖南城市學(xué)院《分析樣品預(yù)處理及分離技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖南城市學(xué)院

《分析樣品預(yù)處理及分離技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大2、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L3、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時間后兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等4、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定5、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變，若再向容器中加入A、B、C各1mol，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷6、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%7、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度8、在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%9、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)10、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液12、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:213、對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數(shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應(yīng)速率，圖像為一條上升的曲線14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數(shù)減小16、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定17、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對18、對于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)19、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強保持不變二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）構(gòu)建實驗流程測定某固體物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。通過加熱固體物質(zhì)，觀察其在不同溫度下的質(zhì)量變化、分解產(chǎn)物等，分析物質(zhì)的熱分解過程和熱穩(wěn)定性規(guī)律，闡述實驗中的安全注意事項。2、（本題5分）設(shè)計實驗研究油脂的水解反應(yīng)。準備油脂和相關(guān)試劑，通過不同的條件（如酸催化、堿催化）進行水解反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，分析水解產(chǎn)物，比較酸催化和堿催化下水解反應(yīng)的速率和程度，解釋實驗中如何分離和檢驗水解產(chǎn)物，并闡述油脂水解在實際生活中的應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計實驗測定某有機化合物（如苯甲酸）的熔點。準備苯甲酸樣品、熔點測定儀、毛細管等，測量并記錄熔點，分析樣品的純度。4、（本題5分）進行實驗探究在不同酸堿度和溫度條件下，過氧化氫酶催化過氧化氫分解的反應(yīng)速率和酶的活性。通過測量氧氣的生成速率或過氧化氫的剩余量，分析酸堿度和溫度對酶催化反應(yīng)的影響，探討酶的作用機制和生物體內(nèi)的代謝調(diào)節(jié)。5、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同濃度的硫酸亞鐵銨溶液中，高錳酸鉀溶液與之氧化還原反應(yīng)的速率和計量關(guān)系。準備硫酸亞鐵銨溶液、高錳酸鉀溶液、秒表、指示劑等，記錄反應(yīng)時間，確定化學(xué)計量比，研究濃度的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3:2，求該有機物可能的化學(xué)式。2、（本題5分）有一化學(xué)反應(yīng)3A+3B?2C+4D，其速率方程為v=kc3(A)c3(B)。當A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.3mol/L時，反應(yīng)速率為0.0081mol/(L·s)，求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。3、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標準電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。4、（本題5分）在2L密閉容器中進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)，起始時X、Y的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，平衡時Z的物質(zhì)的量為