化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第1課時(shí))(練習(xí))學(xué)生版_第1頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第1課時(shí))(練習(xí))學(xué)生版_第2頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第1課時(shí))(練習(xí))學(xué)生版_第3頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第1課時(shí))(練習(xí))學(xué)生版_第4頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第1課時(shí))(練習(xí))學(xué)生版_第5頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

化學(xué)反應(yīng)速率與限度6.2.1化學(xué)反應(yīng)速率一、單選題1.反應(yīng)A+3B=2C+2D,在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·s-12.已知合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表:N2H2NH3起始濃度/mol·L-11.03.002s末濃度/mol·L-10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),其速率為A.0.2mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)B.同一反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率一定加快C.同一反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快D.使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率4.反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為A.0.1s B.2.5s C.10s D.5s5.在容積不變的密閉容器中,A與B反應(yīng)生成C,其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C6.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min),則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是A.1 B.2 C.3 D.47.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系式為A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)8.在t℃,在4個(gè)均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng):。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍.

b.c.

d.A. B. C. D.9.可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是:①增大壓強(qiáng)

②增加碳的用量③通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥10.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1二、填空題11.Ⅰ.對(duì)于4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)的問題:(1)可用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率___________。(2)為了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是___________。A.增加FeS2的量 B.增大O2的濃度C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)Ⅱ.某溫度下,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示:(3)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。12.影響H2O2分解速率的因素外因(1)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1:影響H2O2分解速率的因素實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在兩支試管中各加入5mL4%H2O2溶液,向其中一只試管內(nèi)加入MnO2粉末________________在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液,其中一只試管用水浴加熱________________在兩支試管中分別加入5mL4%、12%H2O2溶液,再各加入2滴0.2mol·L-1FeCl3溶液________________實(shí)驗(yàn)2:取兩支試管,其中一支加入約5g塊狀大理石,另一支加入約5g粉末狀大理石,再各加入5mL4mol·L-1鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________。(2)催化劑、反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素:①當(dāng)其他條件不變時(shí),使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茱@著地________化學(xué)反應(yīng)速率;反應(yīng)的溫度越高,反應(yīng)速率________;反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率________。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率________。②增大固體反應(yīng)物的接觸面積:固體顆粒越小,其單位質(zhì)量的表面積________,與其他反應(yīng)物的接觸面積________,化學(xué)反應(yīng)速率________。③反應(yīng)物狀態(tài):一般來說,配成溶液或反應(yīng)物是氣體,都能________反應(yīng)物之間的接觸面積,有利于________反應(yīng)速率。④光照等條件對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)的速率也有一定影響。13.對(duì)于反應(yīng),如下表所示,保持其他條件不變,只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí),生成的反應(yīng)速率會(huì)如何變化?(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率________________________三、計(jì)算題14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求:(1)此時(shí)A的濃度c(A)=_______mol/L(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min);(3)化學(xué)反應(yīng)方程

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論