4-2-2-元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二節(jié)元素周期律課時2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用本課學(xué)習(xí)目標1.基于元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認識元素性質(zhì)，基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認識物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認識物質(zhì)世界。2.加深對分類法、歸納法等科學(xué)方法的認識，提高邏輯推理能力、論證能力，從而發(fā)展證據(jù)推理與模型認知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.學(xué)會運用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．元素周期律1.元素的金屬性和非金屬性的遞變情況：圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區(qū)域為金屬元素，右上角區(qū)域為非金屬元素。2.元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增加增大電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)主要化合價最高正價由＋1→＋7(O、F除外)最低負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿（酸）堿性增強（酸性減弱）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣氫化物穩(wěn)定性增強非金屬氣氫化物穩(wěn)定性減弱原子得失電子能力原子得電子能力增強，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強【注意】以上變化規(guī)律中，不包括稀有氣體元素思考題1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？Cs的金屬性最強；F的非金屬性最強二．元素常見化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系1．主族元素：最高正價＝最外層電子數(shù)(價電子數(shù))＝主族序數(shù)2．非金屬主族元素化合價一般規(guī)律：(1)最低負價＝主族序數(shù)－8(2)最高正價＋|最低負價|＝8思考題2：氫元素的最高正價為＋1，最低負價是否應(yīng)為－7?氫元素的最低負價為-1三．元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系1～20號元素中某些元素的特性1．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F，即非金屬性最強的元素是F元素；所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。2．與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。3．自然界中硬度最大的單質(zhì)是含C元素的金剛石；最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量最高的元素是C元素。4．常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl2。5．原子半徑最小，它的陽離子就是質(zhì)子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子的是H元素。6．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是Cl元素。7．密度最小的金屬單質(zhì)是Li。8．最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。9．地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。四．元素周期表和周期律的應(yīng)用1．便于對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究。2．為發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。3．在周期表中金屬和非金屬分界線處尋找半導(dǎo)體材料。4．農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表非金屬區(qū)域。5．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。6．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。當堂練習(xí)達標1．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al原子半徑依次增大 B．Li、Be、B元素的非金屬性依次減弱C．P、S、Cl元素最高正價依次降低 D．Li、Na、K的金屬性依次增強【答案】D【詳解】A．Na、Mg、Al的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，A不正確；B．Li、Be、B為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則元素的非金屬性依次增強，B不正確；C．P、S、Cl的最外層電子數(shù)依次增多，則元素最高正價依次升高，C不正確；D．Li、Na、K為同主族元素，電子層數(shù)依次增多，則金屬性依次增強，D正確；故選D。2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素【答案】C【詳解】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項錯誤；答案選：C。3．下列關(guān)于過渡元素及其單質(zhì)的說法正確的是A．過渡元素包括12列元素B．過渡元素中既含有金屬元素，也含非金屬元素C．所有的過渡元素的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性D．過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水不發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A．過渡元素包括第3~12列共10列元素，故A錯誤；B．過渡元素中只含有金屬元素，不含非金屬元素，故B錯誤；C．過渡元素中只含有金屬元素，單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性，故C正確；D．多數(shù)過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；選C。4．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是①電子層數(shù)相同的元素的最高正價隨原子序數(shù)的增大而升高②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③【答案】A【詳解】O無最高正價，F(xiàn)無正價，①錯誤；氮元素的氫化物是氨，水溶液呈堿性，②錯誤。原子核外有3層電子指第三周期的金屬元素，同周期隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性也減弱，③正確；故選：A。5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】B【詳解】A．并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價，如O無最高正價，F(xiàn)無正價，A錯誤；B．多電子原子中，電子是分層排布的，能量低的電子總是優(yōu)先進入離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，故離核近的區(qū)域運動的電子能量較低，B正確；C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低，H2的熔點低于Li，C錯誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于兩性元素，可以用于作良好的半導(dǎo)體材料，D錯誤；故答案為：B。6．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（）A．鈹(Be)原子失電子能力比鎂強B．B的金屬性比Al強C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強【答案】D【解析】A.同主族從上向下金屬性增強，則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，A項錯誤；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，則其金屬性比Al弱，B項錯誤；C.硒(Se)與S同主族，位于S的下一周期，非金屬性：S>Se，故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定，C項錯誤；D.Sr與Ca同主族，位于Ca的下一周期，金屬性比較：Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強，D項正確；答案選D。7．下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是（）A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)【答案】B【解析】A.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：r(K)>r(Na)>r(Li)，A正確；B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(F－)，B錯誤；C.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，C正確；D.對于同一主族的元素形成的陰離子，從上到下，離子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以離子半徑逐漸增大，所以離子半徑：r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)，D正確；故正確選項是B。8．鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為31 B．原子半徑比K的大C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的堿性比強【答案】B【詳解】A．鎵的質(zhì)子數(shù)為31，A項正確；B．同一周期原子序數(shù)越大半徑越小，故K的原子半徑比鎵大，B項錯誤；C．Ga位于元素周期表第ⅢA族，C項正確；D．同主族金屬元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，元素對應(yīng)的最高價水化物的堿性越強，故的堿性比強，D項正確；答案選B。9．X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數(shù)： D．原子最外層電子數(shù)：【答案】D【分析】X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期?！驹斀狻緼．具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由分析可知，X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑：，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知原子序數(shù)：，C錯誤；D．同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：，D正確；答案選D。10．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關(guān)推測不正確的是()A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3【答案】C【解析】砷為第ⅤA族元素，可以有－3、＋3、＋5等多種化合價，故A正確；同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑：As＞P，故B正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P＞As，則H3AsO4的酸性比H3PO4弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，H2SO4酸性大于H3PO4，酸性：H3AsO4＜H2SO4，故C錯誤；非金屬性：Br＞As，熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3，故D正確。11．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A對：根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X；B對：常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)；C對：同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；D錯：X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是弱堿。12．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：____。（3）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：①Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。A．Li和Li互為同位素B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D．LiH和LiD是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是____。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be【答案】第二周期，第ⅢA族；Li和Na、N和P；；AD；C?！窘馕觥吭刂芷诼桑芷趶淖蟮接?，原子半徑逐漸變??；同主族從上到下，原子半徑逐漸變大。通過表中原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正化合價，推出①、⑦、⑧分別為O、N、B；③和⑥的最高正化合價為+1，且⑥的半徑比③大，推斷③和⑥分別為Li、Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價為+2，則②為Mg；④和⑦的最高正化合價都為+5，且④的原子半徑比⑦大，所以④和⑦分別是P、N元素，⑤的最高正化合價為+7，最低負化合價為-1，則⑤為Cl元素。即元素依次為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，（1）⑧號元素為B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有Li和Na、N和P；（2）元素①和⑥能形成較穩(wěn)定的化合物是Na2O,則與水反應(yīng)的離子方程式為；（3）A.Li和Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，A正確；B.Li和Li屬于同位素，為不同的核素，B錯誤；C.LiH和LiD是由同種元素構(gòu)成的化合物，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C錯誤；D.LiH和LiD是同種元素構(gòu)成的化合物，是同種物質(zhì)，D正確。所以正確的為AD。②A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。所以堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH，A項正確；B.同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸變大，Li+因為失去了最外層電子，所以半徑小于Li，即半徑：K>Na>Li>Li+，B項正確；C.由于同主族元素從上到下元素的還原性變強，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C項錯誤；D.由于同主族元素從上到下元素的金屬性變強，金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D項正確。所以不正確的選C。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強B．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的C．電子層數(shù)相同時，非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強D．原子核外電子層數(shù)為3的元素的離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小【答案】B【詳解】A．只有電子層數(shù)相同時最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性才一定比為2的元素的金屬性強，A錯誤；B．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的，B正確；C．電子層數(shù)相同時非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強，C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)為3的元素的陽離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯誤。故選：B。2．請運用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】C【解析】同主族元素從上到下金屬性增強，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強堿，故A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯誤。3．三種元素的微粒Xm?、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知m=n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X′、Y′、Z′表示)的關(guān)系為A．X′=Y′=Z′ B．Y′＞Z′＞X′ C．X′＞Z′＞Y D．Z′=Y′＞X′【答案】B【詳解】三種元素的微粒Xm?、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)它們的離子核外電子數(shù)為A，則它們的質(zhì)子數(shù)分別為X′=A-m、Y′=A+n，Z′=A+p，已知m=n＞p，則Y′＞Z′＞X′，故選B。4．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．At處于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料 D．As既有金屬性又有非金屬性【答案】B【詳解】A．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線左側(cè)的元素是金屬元素，右側(cè)的是非金屬元素，故A正確；B．At元素的原子序數(shù)為85，位于元素周期表第六周期ⅦA族，故B錯誤；C．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的Si、Ge可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的As元素既有金屬性又有非金屬性，故D正確；故選B。5．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D．簡單離子半徑：【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖，X有+1價，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價，則Y為O；M存在+7、-1價，則M為Cl；Z存在+5、-3價，其原子半徑小于Cl，而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。A．Na的原子序數(shù)為11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；C．Z為N、M為Cl，Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故C正確；D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：M-＞R2+＞Q+，故D錯誤；故選D。6．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價為+4【答案】A【分析】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則X應(yīng)為P，以此解答該題．【詳解】由分析知X應(yīng)為P，

A．X的最高價含氧酸的化學(xué)式可表示為H3PO4，故A正確；

B．X為P，位于第三周期ⅤA族，故B錯誤；

C．X為P，位于第三周期ⅤA族，故C錯誤；

D．X的最高化合價為+5，故D錯誤；

故選：A。7．根據(jù)元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強，所以Ba的金屬性比Ca強，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，故D合理；故答案：B。8．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關(guān)判斷不正確的是（）A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點 D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】B和C為化合物，且屬于10電子分子，說明是氫化物，可能是HF、H2O、NH3、CH4中的兩個，根據(jù)原子半徑順序，Z為H，原子序數(shù)之和為16，且單質(zhì)X和單質(zhì)Y能發(fā)生反應(yīng)，即Y為N，X為O。A、根據(jù)上述分析，X為O，位于第二周期第VIA族，故A說法正確；B、A為NO，B為H2O，NO不溶于水，故B說法正確；C、H2O常溫下為液態(tài)，C為NH3，常溫下為氣態(tài)，因此H2O的沸點高于NH3，故C說法正確；D、根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，NO和NH3一定條件下可以發(fā)生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，故D說法錯誤。故選D。9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的