硫和二氧化硫-講義

高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

【5.1.1硫和二氧化硫】【學(xué)習(xí)要點】硫和二氧化硫的色態(tài)、硬度、溶解性、弱氧化性、還原性

【知識梳理】

1.物理性質(zhì)：（1）無色。有刺激性氣味的氣體

（2）密度比空氣大，易溶于水

2.酸性氧化物：（1）與堿堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

（2）與弱酸鹽反應(yīng)

3.氧化性和還原性：（1）與反應(yīng)生成提現(xiàn)弱氧化性

（2）在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)生成體現(xiàn)還原性

（特別提醒：具有漂白性，工業(yè)上常與漂白紙漿、毛、絲等。此外，可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑。）

【典例分析】

例1.SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述錯誤的是（

）A.

無色無味氣體

B.

能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.

能使品紅溶液褪色

D.

一定條件下，能與氧氣反應(yīng)

【答案】A【解析】A．常溫下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A符合題意；

B．SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B不符合題意；

C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C不符合題意；

D．一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，D不符合題意。

故答案為：A。

例2.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A.

膽礬的化學(xué)式為CuSO4

B.

膽礬可作為濕法冶銅的原料

C.

“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程

D.

“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換

【答案】A【解析】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO4?5H2O，A符合題意；

B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B不符合題意；

C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，C不符合題意；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D符合題意。

故答案為：A

反應(yīng)

【能力提升】

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(

)A.

垃圾分類中可回收物標(biāo)志：

B.

農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.

綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.

可使用SO2對饅頭等食品進行熏蒸加白處理2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.

二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B.

古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理

C.

面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為2∶1

D.

用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，但與氯氣不同的是不產(chǎn)生有機氯對人體造成危害、3.下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是(

)①澄清石灰水②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④溴水A.

①②③

B.

②③④

C.

②④

D.

全部4.下列不屬于硫酸的化學(xué)性質(zhì)的是（

）A.

酸性

B.

強還原性

C.

脫水性

D.

吸水性

【參考答案】

1.【答案】C【解析】A.垃圾分類中表示垃圾分類中的其他垃圾標(biāo)志

故A不符合題意；B.閃電時，空氣中氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO、NO與氧氣反應(yīng)生成NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸，屬于自然固氮，故B不符合題意；C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C符合題意；D.SO2是有毒氣體，不能用SO2對饅頭等食品進行熏蒸加白處理，故D不符合題意；故答案為：C。2.【答案】D【解析】A.在葡萄酒的保存中，可加二氧化硫作還原劑，故A項不符合題意B.用的是萃取的原理，故B項不符合題意C.過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，且陰離子為過氧根離子，故陰陽離子個數(shù)比為1：1，故C項不符合題意D.高鐵酸根作氧化劑，產(chǎn)物為氫氧化鐵，或鐵離子，亞鐵離子，對人體無害。故D符合題意故答案為：D3.【答案】B【解析】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2，故①不符合題意；②SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，故②符合題意；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，故③符合題意；④SO2具有還原性，能被溴水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用溴水區(qū)別SO2和CO2，故④