2023年新課標中考化學考點梳理全冊

2023年新課標中考化學考點梳理(全疥)

第一單元走進化學世界

［考點梳理］

考點1蠟燭及其燃燒的探究

試驗探究環(huán)節(jié)觀測物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋

1為i!測蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

2.⑴觀測蠟燭日勺顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色

點形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

燃⑵用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，硬密度比水小，硬度小，難

前蠟，投入水中度小溶于水

⑴用火柴點燃蠟燭，火焰分三層，第二層最明石蠟具有可燃性，其火焰

觀測蠟燭火焰亮，內(nèi)層暗分三層，第二層最亮，內(nèi)

層暗

3.⑵取一根火柴，迅速火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的

點

平放在火焰中，1S后是外層

燃

取出

蠟

燭⑶用一干燥燒杯，罩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水蠟燭燃燒生成了水和二氧

在火焰上方，半晌，變渾濁化碳

取下火焰上方的燒

杯,迅速向燒杯內(nèi)倒

入少許石灰水，振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅觀測有白煙

熄⑵用火柴點燃剛熄滅白煙燃燒蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變

成液態(tài)，再汽化，而后燃

滅時的白煙

蠟燒

燭

考點2對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

試驗探究環(huán)節(jié)觀測物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學方程式

1.用排水法搜集氣體集氣瓶中的水排出,集氣瓶呼出H勺氣體大部分沒有

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，內(nèi)充斥氣體溶土水

用玻璃片蓋住瓶口，倒放水

中。將塑料管小心插入集氣

瓶內(nèi)，吹氣

⑵在水中集滿氣體后，用玻氣體無色呼出H勺是無色的1氣體，

璃片蓋住瓶口，從水中取出密度比空氣大

正放于桌上

2.探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣H勺集氣瓶內(nèi)石灰水人呼出氣體中具有較多

⑴向一種盛空氣口勺集氣瓶沒有變渾濁，的二氧化碳

和一種盛呼出氣體的集氣盛呼出氣體日勺集氣瓶內(nèi)召CO?+Ca(OH)2===

瓶中，各滴入幾滴石灰水，灰水變渾濁CaC0.31+1|20

振蕩

⑵將燃著的木條分別插入燃燒的木條在盛空氣的集人呼由氣體中具有較少

盛空氣和呼出氣體的集氣氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；的氧氣

瓶中燃燒的木條在盛呼出氣體

的集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對對著呼氣的玻璃片上有水人呼出氣體中具有較多

著呼氣，并與放在空氣中口勺珠的水蒸氣

另一塊玻璃片比較

考點3化學試驗室常用儀器的名稱和作用（見書本附錄1）

考點4藥物的取用

1.識記化學試驗室藥物的某些圖標。

2.藥物取用日勺基本原則。

⑴試驗室取用藥物要做到“三不”：不能用手接觸藥物；不要鼻孔湊到容器口去聞藥物日勺氣

味；不能嘗任何藥物的味道。

⑵取用藥物注意節(jié)?。喝∮盟幬飸?yīng)嚴格按規(guī)定用量。若無闡明，應(yīng)取至少許，即：液體取1?

2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥物要做到“三小”：既不能放【可原瓶，也不要隨意去棄，更不能拿出試驗室，要

放在指定的容器里。

3.固體藥物IJ勺取用

⑴取用固體藥物的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑲了?夾取。

⑵取用小顆?；蚍勰钏幬?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的措施送入玻璃容器:

取用塊狀或密度大的金屬，用鏡子按“一橫、二放、三慢豎"的I措施送入玻璃容器。

4.液體藥物H勺取用

⑴取用少許液體,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中日勺措施是將滴管懸空放在容器口正上方,

滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放.

⑵從細口瓶倒出液體藥物時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體

時，應(yīng)使標簽向著手心，以防瓶II殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，

以免藥液流出。倒完藥液后,Z即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸取雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥物，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到靠近規(guī)定的

刻度，再用滴管逐滴滴入量簡至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保

持水平。

注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰望則讀數(shù)遍小。

考點5物質(zhì)的加熱

1.酒精燈的使用

⑴酒精燈日勺火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部

分加熱：酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容枳的）2/3：絕對嚴禁向燃著日勺酒精燈內(nèi)添加酒精;

絕對嚴禁用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

⑵可以直接加熱口勺儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、生埸等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)日勺

儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量簡、集氣瓶、漏斗、水槽等。

2.給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥物加熱時\

應(yīng)先使試管均勻受熱一一預(yù)熱，然后對準藥物部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成

45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3,試管口不準對著有人的地方。

注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管

炸裂。

考點6儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌潔凈的原則：玻璃儀器內(nèi)壁附著日勺水既不聚成水滴，也不成股流入

考點7化學研究的對象

化學是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律口勺科學。

考點8近代化學理論的建立

1.原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子一分子理論。

2.元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

第二單元我們周圍的空氣

［考點梳理］

考點1空氣成分的發(fā)現(xiàn)

1.科學史：一百數(shù)年前，法國化學家拉瓦錫用定量措施研究了空氣的成分。

2.試驗措施及原理：曲頸甑（盛空氣）日勺熱汞。

A

汞+氧氣-----?氧化汞

3.試驗現(xiàn)象及分析

⑴銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。

r體積減少約"5

***__

⑵容器里的空氣

剩余氣體約4/5

4.試驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣構(gòu)成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

考點2空氣的重要成分和構(gòu)成

空氣的重要成分及體積分數(shù)

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

考點3混合物和純凈物

1.純凈物：只由一種物質(zhì)構(gòu)成。如氮氣（N2）、二氧化碳（COJ等是純凈物。

2.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)混合,

是混合物.

考點4空氣是一種寶貴的資源

氧氣、氮氣、稀有氣體的重要用途

成分重要性質(zhì)重要用途

化學性質(zhì)：供應(yīng)呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及

氧氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易登山和宇宙航行等

溶于水，密度比空氣略人

化學性質(zhì)：化學性質(zhì)不活潑根據(jù)化學性質(zhì)不活潑常用作保護

氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉：制硝酸

于水，密度比空氣略小和化肥的重要原料等

化學性質(zhì)：很不活潑（惰性）運用惰性作保護氣；用于航標燈、

稀有氣體物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光

時能發(fā)出不一樣顏色H勺光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等

考點5物質(zhì)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、

與否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。

2.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、

酸堿性等。

考點6空氣的污染及防治

有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

1.空氣中日勺有害物質(zhì)

煙塵（可吸入顆粒物）

2.空氣污染H勺危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變暖、臭

氧層破壞和酸雨等。

3.保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種

草等。

4.都市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染

指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

考點7測定空氣中氧氣體積分數(shù)的試驗措施

1.試驗原理及措施：運用過量H勺紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減

小，壓強減?。?，觀測集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣H勺體積分數(shù)。

2.試驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生向煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上

升了約1/5體積。

3.試驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少許水；⑶紅磷要過量；⑷待

紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

4.試驗討論：

⑴不能用木炭、硫粉替代纖.磷做上述試驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳汽

體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。

⑵進入瓶中水H勺體積一般不不小于瓶內(nèi)空間1/5的也許原因是：①紅磷量局限性，使瓶內(nèi)氧

氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶

內(nèi)水的體積減少。

考點8甑氣的化學性質(zhì)

⑴氧氣與某些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學方程式及注意點（見下表）

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在5中燃燒）化學方程式注意

1發(fā).出白光占燃盛有木炭的燃燒匙應(yīng)

木炭2放.出熱量C+02===C02由上而下慢慢伸入瓶

中

1.發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃燒硫的用量不能過多，防

硫發(fā)出淡藍色火焰）止空氣導致污染

S+疊so2

2.生成有刺激性氣味的氣體

3.放出熱量

點燃

紅磷1.產(chǎn)生大量白煙此反應(yīng)生成的為白

（暗紅）2.生成白色固體4P+5。2===2P2。5色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為

3放.出熱量白煙

1.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光1鋁.非常薄

.生成白色固體.預(yù)先放少許水或沙，

2占燃2

鋁3.放出大量的熱量4A1+302===2Al203防止生成物濺落瓶底，

（銀白色固炸裂瓶底3.鋁在空氣

體）中不能燃燒

1.發(fā)出耀眼的白光

鐵條2.生成白色固體2Mg?燃2Mg0

3.放出大量的熱量

1.劇烈燃燒，火星四射1.預(yù)先放少許水或沙，

2.生成黑色固體防止生成物濺落瓶底，

鐵絲3.放出大量的熱量3Fe+2024燃Fe3(h炸裂瓶底

2.鐵絲在空氣中不能

燃燒

⑵氧氣口勺化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，具有氧化性。

考點9物理變化、化學變化

1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)口勺變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。

2.化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鐵條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。

⑴化學變化的基本特性是有新物質(zhì)生成。

⑵化學變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。

⑶化學變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光H勺形式體現(xiàn)出來。

3.物理變化與化學變化的）我絡(luò)：在化學變化過程中一定同步發(fā)生物理變化，在物理變化中一

定不發(fā)生化學變化。

考點10化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

3.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。

有氧氣參與的化合反應(yīng)，同步也一定是一種氧化反應(yīng)。

4.緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不輕易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。一般

無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物口勺腐敗、酒和醋日勺釀造等。

考點11氧氣的試驗室制法

1.藥物：過氧化氫與二氧化缽、高鎰酸鉀

2.反應(yīng)原理：

MnO>

⑴2H2（）2======2H2O+02t

I

⑵2KMnS=====KJInO,+Mn02+02t

⑶2KC10：；幽922KC1+30*淘

3.試驗裝置：包括發(fā)生裝置和搜集裝置（見右圖）

4.搜集措施:

⑴排水法：由丁氧氣不易溶丁水。

⑵向上排空氣法：由于氧氣密度比空氣略大。

5.用高缽酸鉀制氧氣，并用排水法搜集。試驗環(huán)節(jié)可以概括如下：

⑴檢查裝置的I氣密性;

⑵將藥物裝入試管中，試管口放一團棉花（目H勺是防止高銃酸鉀粉末進入導管），用帶導管

I燈單孔膠塞塞緊試管；

⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斛）

⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱：

⑸用排水法搜集氧氣（當導管口產(chǎn)生持續(xù)、均勻的氣泡時才開始搜集）:

⑹搜集完畢，將導管移出水槽；I

J這樣做日勺目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸

⑺熄滅酒精燈。裂。

6.檢查措施：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，假如木條復(fù)燃，闡明帶瓶內(nèi)口勺氣體是氧氣。

7.驗滿措施:

⑴用向上排空氣法搜集時，川帶火星的木條伸入集氣瓶口，假如木條復(fù)燃，闡明帶瓶內(nèi)IJ勺氧

氣已滿；

⑵用排水法搜集時，當氣泡從瓶外g出時，闡明該瓶內(nèi)H勺氧氣己滿。

考點12分解反應(yīng)

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)日勺反應(yīng)。

考點13催化劑和催化作用

催化劑是指在化學反應(yīng)中能變化其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學

反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。催化劑所起的J作用叫催化作用。

考點14氧氣的工業(yè)制法一分離液態(tài)空氣（物理變化）

考點15裝置氣密性的檢查

用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水里，兩手緊貼試管H勺外壁，假如導

管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元自然界的水

［考點梳理］

考點1水的構(gòu)成

水的電解試驗

試驗現(xiàn)象：正、負電極上均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負兩極所搜集氣體的體積比約為1:

2。并且將負極試管所搜集H勺氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶

火星口勺木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。

試驗結(jié)論：田士

⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2。====2W2t+02f

⑵水是由氫元素和氧元素構(gòu)成日勺。

⑶在化學反應(yīng)中，分子可提成原子，而原子不能再分。

考點2物質(zhì)的簡樸分類

單質(zhì)（一種元素）：如：壓、0八Fe、S等

............｛

物質(zhì)化合物（多種元素）：如：HAKMnOuCO?等

混合物（多種物質(zhì)）

考點3分子

L概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，由于某些物理性質(zhì)（如

顏色、狀態(tài)等）是由大量日勺分子匯集在一起才體現(xiàn)出來，單個分子不能體現(xiàn)。

2.分子的基本性質(zhì)

⑴分子體積和質(zhì)量都很小。

⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

⑶分子在不停運動。

用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋某些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓

縮等。

⑷同種物質(zhì)H勺分子化學性質(zhì)相似，不一樣種物質(zhì)日勺分子化學性質(zhì)不一樣。

3.分子口勺內(nèi)部構(gòu)造

⑴在化學變化中分子可提成原子，分子是由原子構(gòu)成口勺；

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不一樣種元素口勺原子構(gòu)成化合物的分子。

考點4原子

1.概念：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學反應(yīng)U勺實質(zhì)：在化學反應(yīng)中，分子可提成原子，原子重新組合成新的分子。

3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子與原子的聯(lián)絡(luò)：分子是由原子構(gòu)成的，分子提成原子，原子通過組合可構(gòu)成分子。

金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等

5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等

稀有氣體單質(zhì)，如：氮氣、嵐氣等

考點5運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

1.物理變化和化學變化

⑴物理變化：分子自身沒有變化；

⑵化學變化：分子自身發(fā)生變化。

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成II勺物質(zhì)，如：水中只具有水分子；

⑵混合物：由不一樣種分子構(gòu)成區(qū)1物質(zhì)。

3.有些生活中打勺現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分了?、原了中勺觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。

考點6生活用水的凈化

生活用水日勺凈化重要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。

1.凈化措施

⑴靜置.沉淀：運用難溶物均重力作用沉淀于水底，這樣口勺凈化程度較低。

⑵吸附沉淀：加明砒等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。

⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑷吸附：除去有臭味的物質(zhì)和某些可溶性雜質(zhì)。

2.自來水廠凈化過程

原水一靜置一絮凝沉淀一反應(yīng)沉淀一過濾一吸附一消毒一生活用水

考點7過濾

1.過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。

2.過濾操作要點:

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）

二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里口勺液面應(yīng)低「濾紙邊緣

三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠

燒杯內(nèi)壁。

考點8硬水及其軟化

1.硬水與軟水

⑴硬水：具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

⑵軟水：不含或具有較少可溶性鈣、鎂化合物H勺水，雪水、雨水是軟水。

2.硬水和軟水的檢查：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣H勺為硬水，反之為軟水。（或

若泡沫較多H勺是軟水，反之為硬水）。

3.使用硬水對生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既揮霍肥皂，乂不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使爐內(nèi)結(jié)垢，不僅揮霍燃料，且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重者可引起

爆炸。

4.硬水軟化的措施:⑴煮沸;⑵蒸水

考點9制取蒸儲水

過程與裝置見書本圖3-21和圖3-22,

試驗討論：

1.冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

2.蒸儲裝置中溫度計時水銀球放在支管II處是為了測定水蒸氣的溫度。

3.簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。

考點10玻璃棒的使用

1.引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。

2.攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。

⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；

⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。

3.蘸取：用于蘸取少許液體。如蘸試液滴在試紙上。

4.轉(zhuǎn)移：將藥物轉(zhuǎn)移到指定的容器。

考點11愛惜水資源

｛節(jié)省用水

1.愛惜水資源口勺措施：

防止水體污染

二⑴工業(yè)廢水未達標排放水中

2.水體污染H勺重要原因：⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥H勺不合理施用

⑶生活污水的任意排放

[⑴減少污染物的產(chǎn)生

[⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放原則

3.防止水體污染的措施：⑶農(nóng)業(yè)上倡導使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥

⑷生活污水集中處理后再排放

考點12氫氣的物理、化學性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最?。?/p>

2.化學性質(zhì)：

⑴可燃性：純凈口勺氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱。

2H2+O2====2IL0

假如氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時也許發(fā)生爆炸，因此使用氫氣前，一定要檢查氫氣

的純度。

⑵還原性（氫氣還原CuO；

試驗現(xiàn)象；黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成

A

化學方程式：H2+CuO==Cu+HzO

3.氫氣日勺用途：充灌探空氣球：作高能燃料；冶煉金屬。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

［考點梳理］

考點1原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成原子R勺粒子

｛質(zhì)子：一種質(zhì)子帶一種單位的正電荷

｛原子核

原子中子：不帶電

電子：一種電子帶一種單位的負電荷

2.在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

考點2相對原子質(zhì)量

1.相對原子質(zhì)量的原則：碳T2原子質(zhì)量的1/12。

2.體現(xiàn)式：人?其他原子的質(zhì)量/（碳T2的質(zhì)量X1/12）

相對原子質(zhì)量是一種比值，不是原子日勺實際質(zhì)量。

3.原子的質(zhì)量重要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點3元素

1.元素的定義：具有相似核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）H勺一類原子的總稱。

2.元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

3.地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金

屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

4.生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4元素符號

1.元素符號：用元素的拉丁文名稱H勺第一種大寫字母來元素。

2.書寫：

⑴由一種字母表達的元素符號要大寫，如：H、0、S、C、P等。

⑵由兩個字母表達的元素符號，第一種字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”）,

如：Ca、Na、Mg、Zn等"

3.元素符號表達H勺意義：⑴表達一種元素；⑵表達這種元素的一種原子。例如：

{①表達氫元素

H2H：表達二個氫原子

②表達一種氫原子注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。

考點5物質(zhì)構(gòu)成、構(gòu)成的描述

1.物質(zhì)由元素構(gòu)成：如：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成H勺.

2.物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成11勺O

3.分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個

氫原子和?種氧原子構(gòu)成的。

考點6元素周期表筒介

1.元素周期表的構(gòu)造

原子序數(shù)------8O-J——元素符號

（核電荷數(shù)）一二一一元素名稱

--------相對原子質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做一種周期，共有7個周期。

⑵周期表每一種縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同構(gòu)成一種族）。

2.元素周期表H勺意義

⑴是學習和研究化學知識的重要工具；

⑵為尋找新元素提供了理論根據(jù)?；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的?定

區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）。

考點7核外電子的分層排布

1.電子排布一一分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8

個。

2.原子構(gòu)造示意圖：

⑴含義：（以鎂原子構(gòu)造示意圖為例）

⑵原子口勺最外層電子數(shù)與元素H勺分類、化學性質(zhì)的I關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)

稀有氣體元素8個（氨為2個）相對稔定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

①元素的化學性質(zhì)決定于原子日勺最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8（氮為2）的構(gòu)造稱為穩(wěn)定構(gòu)造。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：

①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

③陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

考點8離子

1.定義：帶電荷U勺原子（或原子團）。

2.分類

｛陽離子：帶正電荷的離子，如Na'、Mg2'

離子

陰離子：帶負電荷的離子，如C1、02

3.離子符號表達口勺意義：表達離子（或一種離子），如：

Mg”一—表達鎂離子1一種鎂離子）

2Mg人”表達每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

?表達兩個鎂離子

⑴離子符號前面II勺化學計量數(shù)（系數(shù)）表達離子的個數(shù)；

⑵離了?符號H勺表達措施：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的I電荷，數(shù)值在前,

正、負號在后。離子帶1個單位日勺正電荷或個單位的I負電荷，“1”省略不寫。如：

陽離子：Na'、Ca2\Al”等

陰離子：Cl\s?一等

4.有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

⑵離子所帶H勺電荷=該元素的化合價

⑶常見原子團離子：

SO,2'硫酸根離子CO產(chǎn)碳酸根離子哨酸根離子

0萬氫氧根離子NH?錢根離子

考點9化學式

1.化學式的）寫法

A.單質(zhì)口勺化學式

⑴雙原子分子口勺化學式，如：氫氣----上，氧氣----0?,氮氣----N2?氯氣----CLo

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學式用元素符號來表達。

B.化合物的J化學式

正價寫左邊，負價寫右邊，同步正、負化合價的代數(shù)和為零。

2.幾點注意事項

⑴一種物質(zhì)只有一種化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列次序，還要考慮到表達原

子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其次序和化學式書寫II勺次序恰好相反。

3.化學式的涵義（以CO?為例闡明）

表達一種物質(zhì)：表達二氧化碳。

⑴宏觀上

表達該物質(zhì)由哪些元素構(gòu)成：表達二氧化碳由碳元素和氧元素構(gòu)成。

表達該物質(zhì)的一種分子：表達一種二氧化碳分子。

⑵微觀上

表達分子H勺構(gòu)成：表達每個二氧化碳分子由一種碳原子和二個氧原子構(gòu)成。

考點10化合價

L元素化合價的表達措施：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表達，標在元素符號的正上

方，如：Na、CEMg、0o要注意化合價的表達措施與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷

符號用+、2+、-、2-……表達,標在元素符號的右上角,如：Na\Cl\Mg2\02\

.A

試區(qū)別Ca與Ca2\S與S之中數(shù)字口勺含義。

Ca表達鈣元素顯+2價（或鈣元素曰勺化合價為+2價）；S表達硫元素顯-2價。

C『表達一種鈣離子帶2個單位的正電荷；S2表達1個硫離子帶2個單位的負電荷。

2.元素化合價H勺一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價一般顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正

價。

⑷在化合物中，正、負化合價H勺代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的J化合價為零°

3.牢記常見元素日勺化合價

+1鉀、鈉、氫、銀+2鋼、鎂、鈣、鋅

+3鋁-1氯、氟

-2制+2、+3鐵

4.常見根（原子團）的化合價

根的名稱錢根氫氧根硝酸根疏酸根碳酸根磷酸根

離子符號0HNO；SO.,2'CO：產(chǎn)P0.3-

化合價+1-1-1-2-2-3

5.化合價口勺應(yīng)用

⑴檢查化學式H勺正誤;

⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價；

⑶根據(jù)元素日勺化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。

考點11有關(guān)化學式的計算

1.計算物質(zhì)H勺相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

2.計算物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)二（該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）?化合物的相對分子質(zhì)量

X100%

4.計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的J質(zhì)量

某元素H勺質(zhì)量=化合物的）質(zhì)量火化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)晟+化合物中嚼元素的質(zhì)量分數(shù)

5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比

各元素H勺原子個數(shù)比二各元素的質(zhì)量/各元素口勺相對原子質(zhì)量之比

第五單元化學方程式

［考點梳理］

考點1質(zhì)■守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律：參與化學反應(yīng)口勺各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒定律日勺分析歸納：

‘原子的種類不變

J原子的數(shù)目不變

五個不變〔原子H勺質(zhì)量不變

元素H勺種類不變、

A

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

元素II勺質(zhì)量不變

｛物質(zhì)種類一定變化

兩個一定變化

分子的種類一定變化

一種也許變化一一分子總數(shù)也許變化

3.關(guān)鍵詞的理解

⑴參與化學反應(yīng)日勺，所予以物質(zhì)不一定都參與反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參與

反應(yīng)。因此必須強調(diào)“參與化學反應(yīng)”，并且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。

⑵質(zhì)量總和“是參與化學反應(yīng)口勺物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和工如：鎂

在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參與反應(yīng)的氧氣H勺質(zhì)量附和等于反應(yīng)后生

成的氧化鎂的質(zhì)量。

4.探究質(zhì)量守恒定律的幾種重要試驗

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量口勺測定CM

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（PQ

⑷鎂條燃燒（Pm）

5.質(zhì)最守恒定律時應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡樸的計算；

⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應(yīng)中H勺某些簡樸的J現(xiàn)象和問題；

⑶判斷化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的構(gòu)成；

⑷確定化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學式。

考點2化學方程式

1.化學方程式的定義：用化學式表達化學反應(yīng)的式子。

2.化學方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參與了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

3.化學方程式H勺讀法（以C+。2=====C02為例）

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量H勺碳和32份質(zhì)量H勺氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個碳原子和一種氯分子反應(yīng)，生成一種二氧化碳分子。

考點3化學方程式的書寫

1.書寫原則：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫環(huán)節(jié)

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學方程式；

⑶等；將短橫線改為等號；

（4）標：標明反應(yīng)條件以及生成物H勺狀態(tài)"t”或“I

⑸查：檢查化學式與否寫錯、與否配平、條件和生成物狀態(tài)與否標了、標了與否恰當。

考點4根據(jù)化學方程式的計算

1.解題環(huán)節(jié)及格式

一般分為如下七步：⑴解設(shè)未知量，一般狀況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出對應(yīng)的對的的化學

方程式；⑶根據(jù)化學方程式找出有關(guān)物質(zhì)H勺相對分子質(zhì)量，列在對應(yīng)的化學式下面；⑷標出

已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

2.計算中常用口勺關(guān)系式

（1）m=pv

⑵單位換算：1L=1000mL,lmL=lcm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)日勺質(zhì)量/不純物質(zhì)日勺質(zhì)量X100%

變形：純物質(zhì)FI勺質(zhì)量;不純物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)H勺純度

不純物質(zhì)H勺質(zhì)量二純物質(zhì)的質(zhì)量+物質(zhì)口勺純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)U勺質(zhì)量分數(shù)

3.常見的計算類型

⑴運用化學方程式的簡樸計算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式日勺計算；

⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學方程式H勺綜合計算。

第六單元碳和碳的級化物

［考點梳理］

考點1碳的單質(zhì)

1.金剛石、石墨H勺物理性質(zhì)和用途H勺比較

金剛石（由碳元素構(gòu)成）石墨（由碳元素構(gòu)成）

硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡

熔點很高高、耐高溫

導電性不導電導電（良好）

導熱性無良好

用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等

結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不一樣，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不一樣

2.木炭、活性炭

⑴木炭：有吸附作用，用于吸附某些食品和工業(yè)產(chǎn)品里口勺色素，吸附有異味的物質(zhì)。

⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。

3.同一種元素可以構(gòu)成不一樣的單質(zhì)。

考點2碳的化學性質(zhì)

1.常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個電子）

應(yīng)用：解釋古代字畫為何經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為何規(guī)定用碳素墨水書寫？

2.碳的可燃性（相似的I反應(yīng)物，因反應(yīng)物的最不一樣，生成物不一樣）

HUih

充足燃燒C+02=====C02}

…放熱

不充足燃燒2C+（）2=====2C0

3.碳的還原性（以木炭還原CuO為例）一一用于冶煉金屬

⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清U勺石灰水變渾濁。

⑵化學方程式：C+2CuO=====2Cu+C02t

-=±7**4-1

C+C0>=====2C0

考點3氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）

1.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生口勺反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)

叫還原反應(yīng)。

2.氧化劑、還原劑：在化學反應(yīng)中，供應(yīng)氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。

3.氧化性、還原性：在化學反應(yīng)中，物質(zhì)供應(yīng)氧R勺性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原

性。

考點4試驗室制取氣體的裝置選擇

1.發(fā)生裝置的選擇根據(jù).

固體和固體反應(yīng):如:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O21

Y

“反應(yīng)物的狀態(tài)[I如：CaC0：,+2HCl==CaClzf+C0產(chǎn)HzO

固體和液體反應(yīng)..C

氣體發(fā)生裝置……如：2H2O2=====2H2O+021

反應(yīng)條件（與否需要加熱、加催化劑等）

2.搜集裝置的選擇/密度比空氣大一一向上排氣法｝

f排空氣法優(yōu)缺陷：純度不高

[密度比空氣小一一向下排氣法需驗純，但較干燥

氣體搜集裝置

排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺陷：搜集到口勺氣體較純，但

含水蒸氣

考點5試驗室制取二氧化碳

1.藥物：大理石（或石灰行）、稀鹽酸

2.原理:CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO?t

注意：⑴不能用濃鹽酸替代稀鹽酸，由r?濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的jco?不純（混有氯化氫

氣體）；⑵不能用稀硫酸替代稀鹽酸，由于稀硫酸與CaCO：,反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋

在大理石（或石灰石）口勺表面，制止反應(yīng)的進行；⑶不能用Na2c或CaCQ；替代大理石（或

石灰石），由于Na￡（h與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于搜集。

3.發(fā)生裝置：固+液一一氣體型（參看書本RH圖6-1。）

4.搜集裝置：只用向上排空氣法（由于CO?能溶于水，密度比空氣大）

5.C0?的檢查：將氣體通入澄清的石灰水中，假如石灰水變渾濁，則該氣體為CO?。

化學方程式:C02+Ca（OH）2==CaC031+H20

6.C0,時驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶II,假如木條熄滅，則已充斥。（這樣做是運用CO?

不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。

7.C02的工業(yè)制法：CaCO3===CaO+CO」

8.試驗室制取C0口勺試驗操作過程

⑴檢查裝置H勺氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至

長頸漏斗下端管口液封；⑸搜集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢查與否集滿。

考點6試驗室制取氣體的一般設(shè)計思緒和措施

1.藥物的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價格廉價，來源廣泛，污染少，試驗安全，所制氣

體純凈的藥物。

2.試驗裝置日勺設(shè)計：根據(jù)藥物的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡樸,

便于控制和操作。

考點7二氧化碳的性質(zhì)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；

⑶能溶于水；（設(shè)計試驗記明，參看書本P“4試驗6-5）

⑷C&固體叫“干冰二

2.二氧化碳R勺化學性質(zhì)

⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（試驗探究：參看書本即3試驗67）

⑵二氧化碳不供應(yīng)呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）

⑶二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（試驗探究：參看書本R”試驗6-6）

化學方程式:C02+H20==H2c化

碳酸不穩(wěn)定，H2CO3==CO：t+H?0

⑷二氧化碳與石灰水反應(yīng)

現(xiàn)象：澄清口勺石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水口勺白色CaCQ,沉淀。

化學方程式：C0±+Ca（OH）2==CaC03I+也0

’①C&氣體的檢查

<

②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)

X.

此反應(yīng)的應(yīng)用③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕

④建筑工人在沒有用完時石灰漿上覆蓋一層土

⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮

⑸二氧化碳能與火熱的碳反應(yīng)：—

CO：+C====2CO

考點8二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

1.二氧化碳口勺用途：（1）滅火；（2）作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等

2.溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放

｛全球變暖，兩極冰川融化

溫室效應(yīng)H勺危害海平面升高，沉沒沿海地帶

土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)

3.控制溫室效應(yīng)II勺措施

「減少煤、石油、天然氣等化石燃料的I使用

措施開發(fā)運用太陽能、風能等清潔能源

大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

考點9一氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：一般狀況下是無色無味日勺氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（試驗室制取CO

只能用排水法搜集）

想一想：水能防止co中毒嗎？

2.化學性質(zhì)…

⑴可燃性：2C0+02===2C02——作燃料（是煤氣的重要成分）

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。

注意：CO和壓同樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火也許發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純（措

施與H?同樣）

⑵還原性：CO+CuO====Cu+C02--冶煉金屬

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清口勺石灰水變渾濁

注意：①操作次序試驗時，先通CO,后加熱；試驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻

璃管冷卻；

②但需對尾氣處理，措施是將co點燃轉(zhuǎn)變C02（或搜集起來）。

⑶毒性：co能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運送氧氣的能力，使人因缺氧而

考點100八co?和co化學性質(zhì)日勺比較

02co2co

可燃性☆

還原性☆

助燃性☆

與水反應(yīng)（石蕊試液）☆

與石灰水反應(yīng)☆

毒性☆

第七單元燃料及其運用

［考點梳理］

考點1燃燒及燃燒的條件

1.一般的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生日勺一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈『、J氧化反應(yīng)。燃燒需要同步滿

足三個條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度到達可燃物的著火點。

2.著火點：到達燃燒所需H勺最低溫度，著火點是物質(zhì)自身H勺固有屬性，因此不能說用減少著

火點的措施來滅火，而只能是降溫到著火點如下。

考點2滅火的原理和措施

1.滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同步都破壞）

⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；

⑵隔絕氧氣（或空氣）

⑶使溫度減少到著火點如F

2.幾種常用滅火器口勺合用范圍

⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起及I失火。

⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。

⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、珍貴設(shè)備、精密儀器等處的失火。

考點3易燃物和易爆物的安全知識

1.可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。

2.一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中到達爆炸極限碰到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一

旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。

3.認識某些與燃燒和爆炸有關(guān)H勺圖標（參看書本PM）

考點4化石燃料（包括煤、石油、天然氣）

1.煤:被稱為“工業(yè)的糧食”。

⑴煤是一種混合物，重要具有碳元素。

⑵煤燃燒放出口勺熱量，重要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。

⑶煤的綜合運用

⑷煤隔絕空氣加強熱一一化學變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：

①焦炭：冶金、煉鐵等

②煤焦油：提煉化工原料

③煤氣：氣體燃料。它的有效成分有上、CO等。

2.石油:被稱為“工業(yè)的血液”。

⑴石油是一種混合物，重要具有碳、氫元素。

⑵石油口勺煉制：石油經(jīng)分謠一一物理變化，能得到多種不一樣的產(chǎn)品。如：液化石油氣。

3.天然氣（俗名沼氣、坑氣）

⑴天然氣口勺重要成分是甲烷（CH.）,甲烷是最簡樸的有機物；

⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

甲烷的化學性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生明亮H勺藍色火焰，放出熱量?；瘜W方程式：

>?Uah

CH..+202====C02+2H2O

①點燃前一定要檢查甲烷的純度。

②在火焰上方罩一種干燥的燒杯，觀測燒杯內(nèi)壁與否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物

中具有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少許澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁

證明具有碳元素。（也可在火焰上方罩一種內(nèi)壁附有石灰水口勺燒杯）。

考點5化學反應(yīng)中的能量變化

化學反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同步，還伴伴隨能量的變化，其體現(xiàn)為熱量的I變化。有些反應(yīng)

是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放然現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱於J,如CO?

在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。

人類生活對能量H勺運用：

1.生活燃料的運用：如做飯、取暖等；

2.運用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等：

3.爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等：

4.食物在體內(nèi)發(fā)生化學反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供應(yīng)平?；顒铀璧哪芰俊?/p>

考點6燃料燃燒對空氣的影響

1.燥燃燒會排放出SO?、ND?等污染物，它們?nèi)苡谒畷纬伤嵊辍?/p>

2.汽車用燃料H勺燃燒

⑴汽車用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝a(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合物、

含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣導致污染，損害人體健康。⑵為減

少汽車尾氣對空氣的污染，需采用：

改善發(fā)動機的燃燒方式，使燃料能充足燃燒；

使用催化凈化妝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體；

使用無鉛汽油，嚴禁含鉛物質(zhì)排放；

加大檢測尾氣日勺力度，嚴禁未到達環(huán)境保護原則的汽車上路:

改用壓縮天然氣(CNG)或液化石油氣(LPG)或乙醉汽油(是一種混合物)作燃料，以減

少對空氣的污染。

3.化石燃料口勺燃燒，導致對空氣污染日勺原因

⑴燃料中某些元素如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物SO?等；

⑵燃料燃燒不充足，產(chǎn)生一氧化碳；

⑶未燃燒口勺碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。

考點7使用和開發(fā)新的燃料及能源

1.酒精(化學式GHQH)：是一種有機物。

⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯類等；②生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸儲。

⑵性質(zhì)：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量

的熱量：

C2H50H+30,==2C02+3H2。

⑶用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料。它屬于可再生能源。

I?Mih

2.氫氣

⑴性質(zhì)無毒，極易燃燒。燃燒時放出大量熱量：化學方程式：2H2+()2=====2H20

⑵是最清潔H勺燃料

⑶是最理想H勺能源：燃燒時放出H勺熱量大、產(chǎn)物是水無污染、原料來源廣泛。

3.能源展望：正在運用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。

考點8酸雨成因的探究

酸雨的試驗探究：向充斥S0邛勺集氣瓶中加入少許水。將表中所列物質(zhì)放入上述液體中：

試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論

植物葉子或果皮葉子或果皮變枯萎腐蝕植物

鎂條或鋅粒