2025年外研銜接版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷874考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下推理正確的是（）A.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.MnO2是加快H2O2分解的催化劑，所以催化劑是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)D.相同條件下，收集密度比空氣小的氣體（且該氣體不與空氣成分反應(yīng)）一般可用向下排氣法．所以能用向下排氣法收集的氣體的密度一定比空氣小2、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）A.4P+5O22P2O5B.Fe+CuSO4═FeSO4+CuC.CaCO3CaO+CO2↑D.Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH3、某同學(xué)為研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好中和時(shí)；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，分別用不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列實(shí)驗(yàn)方法及結(jié)論不正確的是（）

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)所用試劑現(xiàn)象及結(jié)論A鐵粉有氣泡產(chǎn)生，則稀鹽酸過(guò)量BpH試紙測(cè)得pH＞7，則氫氧化鈉溶液過(guò)量C酚酞溶液溶液為無(wú)色，恰好中和D少量碳酸鈉溶液沒(méi)有氣泡，則稀鹽酸不過(guò)量

A.A

B.B

C.C

D.D

4、“水是生命之源”，下列有關(guān)水的說(shuō)法中，正確的是（）A.利用過(guò)濾可將硬水變?yōu)檐浰瓸.水的天然循環(huán)主要通過(guò)物理變化實(shí)現(xiàn)C.水是由氫原子和氧原子組成的D.蒸發(fā)水和電解水都屬于分解反應(yīng)5、濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，保持不變的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶液的濃度6、下列化學(xué)方徎式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)基本類型的判斷均完全正確的是（）A.CO2+CCO化合反應(yīng)B.CO+CuOCu+CO2置換反應(yīng)C.CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)D.CaCO3CaO+CO2分解反應(yīng)7、水是人類必不可少的寶貴資源，下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.水在自然界中以固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)形式存在B.水對(duì)調(diào)節(jié)地球溫度起著很重要的作用C.水能溶解許多物質(zhì)，在生物體內(nèi)起著運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的作用D.水在自然界中不斷循環(huán)，淡水取之不盡、用之不竭8、研究表明：從中草藥“八角”中提取莽草酸（C7H10O5）是生產(chǎn)抗甲型H1N1流感藥物“達(dá)菲”的主要原料．下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法中，不正確的是（）A.莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的B.莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174C.莽草酸不是氧化物D.莽草酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7：10：59、下列各組物質(zhì)，在常溫常壓下，利用物理性質(zhì)無(wú)法鑒別的是（）A.氫氧化鈉和熟石灰B.硫酸銨與氯化鉀C.磷礦粉和硫酸鉀D.濃鹽酸和濃硫酸評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣．則可能的情況有（）A.足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)B.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)C.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)D.等質(zhì)量的同一種稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)11、H2；CO都能在一定條件下與CuO反應(yīng)；下列說(shuō)法正確的有（）

A.在反應(yīng)中H2；CO都具有氧化性。

B.兩個(gè)反應(yīng)都需加熱。

C.兩個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。

D.與相同質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)所需CO的質(zhì)量比H2多。

12、在rm{H_{2}+CuO}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}反應(yīng)中，銅元素由rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)，氫元素由rm{O}價(jià)變?yōu)閞m{O}價(jià)rm{+1}這類有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)rm{.}據(jù)此判斷，以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是rm{.}rm{(}A.rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}B.rm{)}C.rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}D.rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}13、下列圖象與對(duì)應(yīng)描述不相符的是（）A.向一定溫度下接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體B.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液C.兩份等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中不斷加入鋅和鐵D.一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體14、實(shí)驗(yàn)中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應(yīng)該接觸的是（）A.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體，膠頭滴管與試管口B.用向上排空氣法收集二氧化碳，導(dǎo)管口與集氣瓶底C.向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口D.過(guò)濾時(shí)，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內(nèi)壁評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、根據(jù)如圖所示的KNO3和NaCl的溶解度曲線回答下列問(wèn)題．

（1）10℃時(shí)，KNO3的溶解度約為_(kāi)___g；

（2）溫度升高時(shí)溶解度明顯增大的是____；

（3）在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和____的方法．

16、（5分）（1）請(qǐng)用數(shù)字和符號(hào)完成下列化學(xué)用語(yǔ)的問(wèn)題：①兩個(gè)氫原子_________；②兩個(gè)水分子___________；③兩個(gè)亞鐵離子_________。（2）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.17、選用“＞”；“＜”或“=”填空：

凝固點(diǎn)：氯化鈉稀溶液____水；熔點(diǎn)：水銀____鋁；含碳量：鋼____生鐵；空氣中體積分?jǐn)?shù)：N2____O2；導(dǎo)電性：銀____銅．18、用化學(xué)用語(yǔ)表示：

（1）磷元素______；（2）3個(gè)亞鐵離子______；

（3）3個(gè)氮原子______（4）氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3______；

（5）3個(gè)氫氧根離子______．19、空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)是：____78%，____21%．

空氣的污染物：____、____、____、____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)22、A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)．其中E、F、H均為黑色固體；B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）

（1）用名稱表示沉淀D的組成____、____．

（2）寫(xiě)出F→E、C→D的化學(xué)方程式____、____．23、rm{A?G}為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，rm{A}是一種建筑材料，rm{G}為紅色金屬，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(1)A}的化學(xué)式_________．rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為_(kāi)___。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。rm{(4)F}的一種用途____________。24、在學(xué)校的聯(lián)歡晚會(huì)上；老師做了一個(gè)神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無(wú)色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象．老師讓同學(xué)們參與互動(dòng)進(jìn)行猜想，則下列各組中固體和液體分別可能是什么？

（1）固體為白色粉末；加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

（2）固體為白色；無(wú)氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低．

（3）固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生．25、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲；乙、丙、丁四瓶試劑；都是初中科學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的物質(zhì)．其中甲、乙均為黑色固體粉末，丙、丁為無(wú)色的酸的稀溶液．為確定成分，某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲有氣泡產(chǎn)生；固體溶解；溶液逐漸變成淺綠色．

（2）乙無(wú)氣泡產(chǎn)生；固體溶解+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．

則甲是____（填化學(xué)式、名稱均可，下同），乙是____．若要證明丙是稀硫酸，則可取少量丙溶液于試管中，加入____溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A；對(duì)于多種元素組成的化合物來(lái)說(shuō)；非金屬不一定顯負(fù)價(jià)，可以據(jù)此解答該題；

B；根據(jù)氧化物的概念（氧化物中含有兩種不同元素且其中一種元素為氧元素的化合物）進(jìn)行分析；

C；根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行分析；

D、根據(jù)向下排空氣法適用范圍進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A；對(duì)于多種元素組成的化合物來(lái)說(shuō)；非金屬不一定顯負(fù)價(jià)，例如在氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5，故A推理錯(cuò)誤；

B；氧化物是指含有兩種不同元素；且其中一種元素是氧元素，因此氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀，故B推理錯(cuò)誤；

C；催化劑是改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率；但是不一定是加快，也可能是減慢物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故C推理錯(cuò)誤；

D；相同條件下；收集密度比空氣小的氣體（且該氣體不與空氣成分反應(yīng)）一般可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體的密度一定比空氣小，故D推理正確．

故選：D．2、C【分析】【分析】分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，屬四種基本反應(yīng)之一，特點(diǎn)是“一變多”【解析】【解答】解：分解反應(yīng)的特征是“一變多”即反應(yīng)物是一種；則ABD均是錯(cuò)誤的，只有C符合“一變多”的特征，是分解反應(yīng)．

故選C3、C【分析】

A；鹽酸過(guò)量時(shí)；鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B；當(dāng)pH試紙測(cè)出的pH值大于7時(shí)；溶液顯堿性，氫氧化鈉是過(guò)量的，故B正確；

C；當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)；酚酞也不會(huì)變色，故C錯(cuò)誤；

D；鹽酸過(guò)量；加入碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳，沒(méi)有氣泡，則稀鹽酸不過(guò)量，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)酸會(huì)與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析；

B；根據(jù)pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度進(jìn)行分析；

C；根據(jù)酚酞遇到酸性和中性的液體都不會(huì)變色進(jìn)行分析；

D；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析．

4、B【分析】【分析】A；過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；

B；根據(jù)已有的水的循環(huán)知識(shí)進(jìn)行分析解答即可；

C；根據(jù)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成來(lái)分析解答；

D、根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來(lái)判斷化學(xué)變化還是物理變化．【解析】【解答】解：A；過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；通過(guò)過(guò)濾的方法只能除去不溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B；水的天然循環(huán)主要是通過(guò)物理變化完成的；正確；

C；水是由氫元素和氧元素組成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；

D；水通電分解生成了新物質(zhì)；故屬于化學(xué)變化，水的蒸發(fā)沒(méi)有新物質(zhì)生成，故屬于物理變化，錯(cuò)誤．

故選B．5、A【分析】【分析】濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；濃溶液用水稀釋的過(guò)程中；溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確．

B；濃溶液用水稀釋的過(guò)程中；溶劑的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；濃溶液用水稀釋的過(guò)程中；溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；濃溶液用水稀釋的過(guò)程中；溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的難度減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：A．6、C【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確；若化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．【解析】【解答】解：A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+C2CO；

B；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)；而CO和CuO都屬于化合物，故不屬于置換反應(yīng)．

C；該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．

D、該化學(xué)方程式中二氧化碳后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑．

故選：C7、D【分析】解：A；水在自然界中以固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)形式存在．正確．

B；水對(duì)調(diào)節(jié)地球溫度起著很重要的作用．正確．

C；水能溶解許多物質(zhì)；在生物體內(nèi)起著運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的作用，例如食物經(jīng)過(guò)消化后的小分子物質(zhì)都是通過(guò)溶解在水中到達(dá)身體組織的．正確．

D；人類可利用的淡水資源越來(lái)越少；并不是取之不盡、用之不竭的．錯(cuò)誤．

故選：D．【解析】【答案】D8、D【分析】【分析】A；根據(jù)莽草酸化學(xué)式的含義進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；進(jìn)行分析判斷．

C；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

B；莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是12×7+1×10+16×5=174；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

C；莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物；不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

D；莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選：D．9、B【分析】【分析】A；根據(jù)在空氣中是否易潮解考慮；

B；根據(jù)它們的物理性質(zhì)來(lái)考慮；

C；根據(jù)磷礦粉和硫酸鉀的顏色不同來(lái)鑒別；

D、根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸是否具有揮發(fā)性來(lái)考慮．【解析】【解答】解：A；由于氫氧化鈉易潮解；在空氣中一段時(shí)間會(huì)吸水變潮，熟石灰不具有吸水性，所以可以鑒別開(kāi)，故A正確；

B；硫酸銨與氯化鉀都是白色晶體；都易溶于水，通過(guò)物理性質(zhì)不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C；磷礦粉是灰黑色而硫酸鉀是白色；所以通過(guò)顏色可以鑒別開(kāi)，故C正確；

D；濃鹽酸具有揮發(fā)性；在瓶口能產(chǎn)生白霧而濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以通過(guò)觀察瓶口現(xiàn)象即可鑒別開(kāi)，故D正確．

故選B．二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】根據(jù)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，產(chǎn)生的氫氣來(lái)源于鹽酸中的氫離子，所以要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；（2）參與反應(yīng)的Mg、Al質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件等知識(shí)進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：A；等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)；由于金屬不同，所以生成的氫氣一定不等，故A錯(cuò)誤；

B；假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)；得到氫氣的質(zhì)量都是2g；

設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x；Al為y；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

242546

x2gy2g

=，=

x=24g；y=18g

所以Mg；Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3

故B正確；

C；B正確所以C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素；Mg、Al均為過(guò)量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同時(shí)，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，故D正確．

故選：BD．11、BD【分析】

A；氫氣和一氧化碳具有的是還原性；不是氧化性，故A錯(cuò)誤；

B；氫氣和一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)都需要加熱；故B正確；

C；一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)不是單質(zhì)與化合物的反應(yīng)；不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、CO+CuOCu+CO2

2880

H2+CuOCu+H2O

280

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，與相同質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)所需CO的質(zhì)量比H2多；故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析；一氧化碳和氫氣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都具有可燃性和還原性．

12、BC【分析】解：

A、反應(yīng)物中，硫元素和氧元素的化合價(jià)都是rm{0}生成物中硫元素的化合價(jià)是rm{+4}價(jià)，氧元素的化合價(jià)是rm{-2}價(jià)；屬于氧化還原反應(yīng)；

B；反應(yīng)物和生成物中；鈣、碳、氧、氫、氯元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

C；反應(yīng)物和生成物中；鈉元素、碳元素、氧元素、鈣元素、氫元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

D、反應(yīng)物中，碳元素的化合價(jià)是rm{+2}價(jià)，鐵元素的化合價(jià)是rm{+3}價(jià)，生成物中，碳元素的化合價(jià)是rm{+4}價(jià)，鐵元素的化合價(jià)是rm{0}屬于氧化還原反應(yīng)；

故選BC．

認(rèn)真閱讀題干，提取有用信息：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)rm{.}分析下列反應(yīng)中組成物質(zhì)的元素是否有升降；進(jìn)而判斷是否是氧化還原反應(yīng)．

可以根據(jù)具體的化學(xué)方程式中各種物質(zhì)所含有的元素化合價(jià)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】rm{BC}13、AC【分析】

A；接近飽和的硝酸鉀溶液隨著硝酸鉀的溶解溶質(zhì)質(zhì)量分不斷變大；直至飽和，圖象應(yīng)是先上升然后不變，但開(kāi)始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是零，故錯(cuò)誤．

B；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液；開(kāi)始是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)不會(huì)生成沉淀，知道鹽酸完全反應(yīng)，故正確．

C；足量的鐵與鋅與相同的酸反應(yīng)；生成氫氣的質(zhì)量相同，但相同質(zhì)量的鐵所產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鋅所產(chǎn)生的氫氣多，而在圖象上取一點(diǎn)，鋅產(chǎn)生的氫氣卻比鐵產(chǎn)生的氫氣多，圖象反映不正確．

D；一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體；反應(yīng)會(huì)生成水，溶液中的水量不斷變大直至反應(yīng)結(jié)束，故正確．

故選AC

【解析】【答案】足量的鐵與鋅與相同的酸反應(yīng)；生成氫氣的質(zhì)量相同，鋅排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快；接近飽和的硝酸鉀溶液隨著硝酸鉀的溶解溶質(zhì)質(zhì)量分不斷變大，直至飽和；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，開(kāi)始是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)；一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體，水量不斷變大直至反應(yīng)結(jié)束．

14、AB【分析】

A；用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體；膠頭滴管與試管口不應(yīng)該接觸，否則會(huì)污染藥品，故A錯(cuò)誤；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導(dǎo)管口與集氣瓶底，如果接觸，影響氣體排出，故B錯(cuò)誤；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應(yīng)該接觸；故C正確；

D；過(guò)濾時(shí)；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內(nèi)壁應(yīng)該接觸，故D正確．

故選：A；B

【解析】【答案】A；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)，或與試管接觸；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導(dǎo)管口與集氣瓶底不應(yīng)該接觸；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應(yīng)該接觸，防止液體濺出；

D；過(guò)濾時(shí)；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內(nèi)壁應(yīng)該接觸，防止液體濺出；

三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）從圖中可以看出，10℃時(shí)，KNO3的溶解度約為20g．

（2）從圖中可以看出，KNO3溶解度曲線陡度大，所以溫度升高時(shí)溶解度明顯增大的是KNO3

（3）大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法；使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海凰浴?/p>

在溫度不變的情況下；將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和加溶質(zhì)NaCl的方法．

【解析】【答案】根據(jù)溶解度曲線橫；縱坐標(biāo)分別表示的意義；明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．結(jié)合設(shè)置的問(wèn)題情景來(lái)解決該問(wèn)題．

16、略

【分析】：（1）原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氫原子，就可表示為2H，分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，如三個(gè)水分子2H2O；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．如兩個(gè)亞鐵離子2Fe2+（2）A、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9，為原子；故不符合題意；B、由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子；故不符合題意；C、由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子；故不符合題意；D、由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8<核外電子數(shù)=10，為陰離子；故符合題意；故選D．【解析】【答案】（1）①2H；②2H2O；③2Fe2+（2）（2分）D17、＜＜＜＞＞【分析】【分析】根據(jù)溶液的凝固點(diǎn)比純水低來(lái)分析；根據(jù)水銀是常溫下唯一呈液態(tài)的金屬來(lái)分析；根據(jù)生鐵和鋼的含碳量分析；根據(jù)空氣中成分分析；根據(jù)金屬的導(dǎo)電性來(lái)分析【解析】【解答】解：水中加入溶質(zhì)后；形成溶液的凝固點(diǎn)比純水低，液體的凝固點(diǎn)是氯化鈉溶液小于水；水銀是唯一一種常溫下呈液態(tài)的金屬，故水銀的熔點(diǎn)小于鋁；鋼的含碳量在0.03%～2%之間，生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，鋼的含碳量小于生鐵；氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)是78%，氧氣是21%，所以氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)大于氧氣；銀的導(dǎo)電性大于銅．

故答案為：＜；＜；＜；＞；＞．18、略

【分析】解：（1）磷元素用磷的元素符號(hào)P來(lái)表示．故填：P；

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)亞鐵離子可表示為：3Fe2+．故填：3Fe2+；

（3）由原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氮原子表示為：3N；故填：3N；

（4）氫氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)表示為：（OH）3；故填：（OH）3；

（5）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氫氧根離子可表示為：3OH-．故填：3OH-．（）

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】P；3Fe2+；3N；（OH）3；3OH-19、略

【分析】

空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)獯蠹s占78%；氧氣大約占21%；空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：有害氣體和煙塵；有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒；故答案為：氮?dú)?；氧氣；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、煙塵；

【解析】【答案】空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)獯蠹s占78%；氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%；空氣的成分主要以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎谎鯕饧s占五分之一，氮?dú)饧s占五分之四．空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：有害氣體和煙塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．

四、判斷題(共2題，共6分)20、×【分析】【分析】根據(jù)鐵鍋的作用進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補(bǔ)鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯(cuò)誤．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子組成的進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽略，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子質(zhì)量大小由質(zhì)子和中子決定，而不是質(zhì)子和電子．

故答案為：×．五、推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)G會(huì)使澄清石灰水變渾濁；所以G就是二氧化碳，F(xiàn)為黑色固體，和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以F就是碳，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，E是黑色固體，所以E是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和氫氣，A和黑色固體H加熱會(huì)生成紫紅色的固體B，所以A是氫氣，H是氧化銅，B就是銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以C就是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證．

（2）根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式．【解析】【解答】解：（1）G會(huì)使澄清石灰水變渾濁；所以G就是二氧化碳，F(xiàn)為黑色固體，和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以F就是碳，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，E是黑色固體，所以E是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和氫氣，A和黑色固體H加熱會(huì)生成紫紅色的固體B，所以A是氫氣，H是氧化銅，B就是銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以C就是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系，故答案為：氫氧化銅；硫酸鋇。

（2）碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故答案為：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓23、（1）CaCO3

（2）

（3）

（4）作燃料（或冶煉金屬）【分析】【分析】本題考查的是物質(zhì)的推斷，根據(jù)rm{A}是一種建筑材料且在高溫下可以發(fā)生分解反應(yīng)推斷出rm{A}是碳酸鈣，根據(jù)rm{G}是紅色金屬可以推斷出rm{G}是銅，結(jié)合碳酸鈣的分解、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹縭m{A}是一種建筑材料且在高溫下可以發(fā)生分解反應(yīng)，故A是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；rm{G}為紅色金屬，故G是銅；rm{C}和rm{D}高溫下生成rm{F}而rm{F}和rm{E}在加熱的條件下生成銅和rm{C}故C是二氧化碳，則rm{B}是氧化鈣，二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，故D是碳、rm{E}是氧化銅。是一種建筑材料且在高溫下可以發(fā)生分解反應(yīng)，故A是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；rm{A}為紅色金屬，故G是銅；rm{G}和rm{C}高溫下生成rm{D}而rm{F}和rm{F}在加熱的條件下生成銅和rm{E}故C是二氧化碳，則rm{C}是氧化鈣，二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，故D是碳、rm{B}是氧化銅。rm{E}根據(jù)分析可以看出，rm{(1)}根據(jù)分析可以看出，rm{A}是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是rm{(1)}rm{A}rm{CaCO_{3}}；故答案為：rm{CaCO_{3}}反應(yīng)；是二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，故答案為：rm{C+C{O}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2CO}rm{(2)