2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法或表示方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3kJ2、室溫下，對于醋酸溶液，下列判斷不正確的是A.加入固體后，溶液的增大B.導(dǎo)電能力比鹽酸的導(dǎo)電能力弱C.加入少量溶液后，產(chǎn)生氣泡，說明的小于的D.與溶液反應(yīng)的離子方程式為3、2019年4月30日，國際自然保護(hù)聯(lián)盟(IUCN)發(fā)表的研究顯示，如果溫室氣體排放維持現(xiàn)狀不受監(jiān)管，到本世紀(jì)末，46個列入世界自然遺產(chǎn)的冰川中，有近半將消失。如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯；減少溫室氣體的排放，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a為電池的陰極B.電解過程中H+移向陽極C.反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D.陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O4、某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的KspB.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點C.d點沒有AgCl沉淀生成D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小5、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為6、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是A.該平衡體系，增大二氧化碳的濃度，正反應(yīng)速率減小B.過程I、過程Ⅱ均為放熱過程C.恒溫恒容時通入1molCO(g)和1mol發(fā)生此反應(yīng)，當(dāng)和的物質(zhì)的量比值不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的7、常溫下，鐵的氫氧化物(或3)的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系如圖所示，其中下列敘述錯誤的是。

A.Ⅰ表示的曲線B.的C.在Y點通入足量的將達(dá)到R點(忽略溶液體積變化)D.在Q點加水稀釋可能移到M點8、小銘將wgNaCl固體完全溶于1L水中；溶解和電離過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.a離子為Na＋B.溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用C.所得溶液中c(Na+)等于mol/LD.若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時，則所得為飽和溶液9、次磷酸是一種在精細(xì)磷化工中發(fā)揮重要作用的產(chǎn)品；它可作為還原劑用于化學(xué)電鍍，也可用于阻止磷酸樹脂的變色，還可用作酯化的催化劑等。一種以次磷酸鈉為原料通過電滲析法制備次磷酸的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.M極與電源的正極相連B.離子交換膜2為陰離子交換膜C.離子交換膜1可有效防止次磷酸的氧化D.相同時間內(nèi)，兩極產(chǎn)生的氣體1與氣體2的體積比為2：1評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖(起始時，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析錯誤的是。

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C.圖中a、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c11、電鍍，冶煉等行業(yè)會產(chǎn)生大量的硝酸廢液，增加水體中的氮污染。某工廠開發(fā)了一種電化學(xué)降解降低酸性的設(shè)備，原理如圖所示，圖中M為質(zhì)子(H+)交換膜。下列說法不正確的是。

A.鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B.該電解池陰極反應(yīng)為2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為16gD.若鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加9.6g，電解池陰極室產(chǎn)生N2448mL(標(biāo)況下)12、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時，平衡后再充入2molC，則達(dá)到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)變小13、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系壓強(qiáng)為p，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應(yīng)速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(440K，0.39)求得該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=14、等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是A.B.C.D.15、兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物質(zhì)的量見表。實驗測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是。容器起始物質(zhì)的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N點的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(CO，正)>(CO，逆)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、二氧化氯（ClO2）是一種高效；廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□____________________+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍17、25C時；在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A；B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。

（2）在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4

18、室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_______。

（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)銅棒代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實驗操作，原因是_______。

（3）大燒杯上如果不蓋硬紙板，則所測得的中和熱(?H)將_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

（4）保持其他條件不變，實驗中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所測的中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。

（5）若三次操作測得終止溫度與起始溫度差(T2-T1)分別為①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。則所得的中和反應(yīng)的中和熱?H=_______(已知該溫度下水的比熱容：保留三位有效數(shù)字)。19、完全燃燒時放熱約而汽油完全燃燒時放熱約請回答：

(1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，_______完全燃燒放出的熱多，請通過計算加以說明：_______

(2)氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦石燃料的理想能源；試簡述氫氣作為能源的三個優(yōu)點：

①_______；

②_______；

③_______。20、反應(yīng)M(l)+N(l)E(l)+F(l)分別在相同壓強(qiáng)和348K；343K、338K條件下進(jìn)行；起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，測得α(M)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

已知：v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，其中v正、v逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正；逆反應(yīng)的速率常數(shù)；x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。回答下列問題：

(1)348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________(保留2位有效數(shù)字)。該溫度下，分別按M與N物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進(jìn)行初始投料，則達(dá)到平衡后，初始投料比為________時，M的轉(zhuǎn)化率最大；與按1:1投料相比，按2:1投料時化學(xué)平衡常數(shù)Kx________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)A、B、C、D四點中，v正最大的是________點，v逆最大的是________點。

(3)在曲線①、②、③中，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)值k正-k逆最大的曲線是________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)21、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)22、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)26、某小組利用H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設(shè)計了如下的方案。編號H2C2O4溶液蒸餾水體積/ml蒸餾水體積/ml溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL體積/mL①0.506.00.0104.0025②0.50a0.0104.0c25③0.506.00.0104.0050

(1)該實驗是通過_____來判斷反應(yīng)的快慢。

(2)寫出H2C2O4被KMnO4(H+)氧化的離子反應(yīng)方程式：__________；

(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是______和______(填編號，下同)，可探究H2C2O4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是______和_______。

(4)實驗①測得反應(yīng)所用的時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_____。

(5)該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應(yīng)速率走勢如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_______，若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______(填序號)

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．稀硫酸D．氯化錳。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A不符合題意；

B．在101kpa時，1molH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol；故B不符合題意；

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0；故C不符合題意；

D．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；

答案選D。2、C【分析】醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；依此解答。

【詳解】

A．加入固體；醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，溶液中酸性減弱，pH增大，A正確；

B．溶液中自由移動離子的濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)；鹽酸為強(qiáng)酸在溶液中完全電離，醋酸為弱酸在溶液中部分電離，1mol/L的鹽酸溶液中自由離子的濃度比1mol/L醋酸大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，B正確；

C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氣泡為CO2，說明的酸性強(qiáng)，則的大于的C錯誤；

D．由于Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka()，CH3COOH可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳碳，離子方程式為：D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得電子生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，為陰極反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，b為電池的正極；陽極氫氧根失電子放出氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由二氧化碳得電子生成乙烯；為陰極反應(yīng)，所以a為電池的負(fù)極，故A錯誤；

B．電解池中，陽離子移向陰極，因此電解過程中H+移向陰極；故B錯誤；

C．陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽極氫氧根失電子放出氧氣，總反應(yīng)為：2CO2+2H2O=C2H4+3O2；消耗水，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故C錯誤；

D．由二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．溫度不變，Ksp不變，c點與a點都在曲線上，c點與a點對應(yīng)的Ksp相等；A正確；

B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移；溶液仍達(dá)平衡狀態(tài)，c點不可能變到d點，B不正確；

C．d點時；雖然溶液過飽和，但仍有AgCl沉淀生成，C不正確；

D．溫度不變，Ksp不變，加入少量水，平衡右移，Cl－濃度不變；D不正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A.加入催化劑同時改變正；逆反應(yīng)速率；A項錯誤；

B.若是恒容條件；增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速度就不變，B項錯誤；

C.降低溫度使反應(yīng)速率降低；將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，C項錯誤；

D.根據(jù)計算平均速率的定義公式可得；D項正確。

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．該平衡體系，增大二氧化碳的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率也開始增大，A錯誤；

B．由反應(yīng)過程示意圖可知，過程I、Ⅱ中水分子的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B錯誤；

C．恒溫恒容時發(fā)生反應(yīng)，H2O是反應(yīng)物，CO2是產(chǎn)物，當(dāng)H2O和CO2的物質(zhì)的量比值不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，D錯誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

鐵的氫氧化物的溶度積為Ksp=c(Fen+)cn(OH—)可得，飽和溶液中pFe=pKsp+3pH—14n，則氫氧化鐵飽和溶液中pFe=pKsp+3pH—42，氫氧化亞鐵飽和溶液中pFe=pKsp+2pH—28；則曲線Ⅰ表示氫氧化鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系，曲線Ⅱ表示氫氧化亞鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知；曲線Ⅰ表示氫氧化鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系，故A正確；

B．由圖可知，X點pFe為1、pH為7，則pKsp=pFe—2pH+28=15，Ksp=1×10—15；故B正確；

C．由分析可知；氫氧化鐵飽和溶液中的鐵離子濃度小于氫氧化亞鐵飽和溶液中亞鐵離子濃度，由圖可知，Y點溶液中亞鐵離子濃度與R點溶液中鐵離子濃度相等，則在Y點通入足量的氧氣不可能將達(dá)到R點，故C錯誤；

D．在Q點加水稀釋時；氫氧化鐵飽和溶液中的鐵離子濃度和氫氧根離子的濃度都會減小，可能移到M點，故D正確；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．Na+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，則r(Na+)-)，從圖中可以看出，a離子半徑大，從而得出a離子為Cl-；A錯誤；

B．溶解和電離過程中；水分子與晶體間存在靜電作用，從而破壞晶體內(nèi)陰；陽離子間的離子鍵，B錯誤；

C．所得溶液中n(Na+)=mol，但由于溶液體積不是1L，所以n(Na+)不等于mol；C錯誤；

D．在溶質(zhì)晶體存在的情況下；離子濃度不變，則所得溶液為飽和溶液，D正確；

故選D。9、D【分析】【分析】

由圖可知；與電源的正極相連M極是電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的N極是陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極生成的氫離子通過陽離子交換膜向產(chǎn)品室移動，陰極生成的氫氧根離子通過陰離子交換膜向原料室移動，導(dǎo)致次磷酸根離子通過陰離子交換膜向產(chǎn)品室移動，氫離子和次磷酸根離子在產(chǎn)品室反應(yīng)生成次磷酸。

【詳解】

A．由分析可知；與電源的正極相連M極是電解池的陽極，故A正確；

B．由分析可知；次磷酸根離子通過陰離子交換膜2向產(chǎn)品室移動，故B正確；

C．由分析可知；離子交換膜1可阻止M極生成的氧氣進(jìn)入產(chǎn)品室，可有效防止次磷酸的氧化，故C正確；

D．由分析可知；與電源的正極相連M極是電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的N極是陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則兩極產(chǎn)生的氣體1與氣體2的體積比為1：2，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng)；結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素和平衡常數(shù)的影響因素分析判斷。

【詳解】

A．壓強(qiáng)不變時，升高溫度，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0；故A正確；

B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率：p1＜p2＜p3，則壓強(qiáng)p1＜p2＜p3；故B錯誤；

C．a(chǎn)點、b點的溫度不同；而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯誤；

D．溫度越高；壓強(qiáng)越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時間越短，a、c點的壓強(qiáng)相等，但溫度a＜c，則反應(yīng)速率a＜c，所以達(dá)到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c，故D正確；

故選BC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，與電源B極相連的電極上，得到電子生成了N2；說明該電極為電解池的陰極，B為電池的負(fù)極，A為電池的正極。

【詳解】

A．由上述分析可知，A為電池的正極，電極上PbO2得到電子生成PbSO4；故A項說法正確；

B．陰極上得到電子生成N2，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則電極反應(yīng)式為2+12H++10e-=N2↑+6H2O；故B項說法錯誤；

C．電解池左側(cè)為H2O失去電子生成H+、O2，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+穿過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，同時有0.5molO2逸出；因此交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為2mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=18g，故C項說法錯誤；

D．鉛蓄電池放電時，負(fù)極為Pb失去電子生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，每轉(zhuǎn)移2mol電子，增重96g，負(fù)極質(zhì)量增加9.6g，則轉(zhuǎn)移電子為×2=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及陰極電極反應(yīng)式可知，陰極生成0.02molN2；其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D項說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是BC項，故答案為BC。12、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)0.4molA時放出mkJ能量，則2molA完全反應(yīng)時放出5mkJ能量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。13、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)△H＜0；A錯誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率；故想提高反應(yīng)速率，可以選擇相應(yīng)的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖知，恒容條件下升高溫度n(CO2)減小，則平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H＜0；A錯誤；

B．M、N點溫度相同，則這兩點平衡常數(shù)相等，平衡時n(CO2)=1mol，可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K===0.04；B正確；

C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，假設(shè)T1溫度下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%，溫度不變平衡常數(shù)不變，可逆反應(yīng)

平衡常數(shù)K===0.0018＜0.04；要達(dá)到平衡點，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%，C錯誤；

D．M點再通入CO、N2各2mol，濃度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移動，則(CO，正)＞(CO；逆)，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡；過量的離子在下一步中必須出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，過量的鋇離子，加入Na2CO3除去。根據(jù)提供的Ksp數(shù)據(jù)，在后面加入碳酸鈉時，發(fā)生BaSO4(s)+(aq)=BaCO3(s)+(aq)。

②電解飽和食鹽水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的單質(zhì)為H2、Cl2，合成HCl。根據(jù)流程圖可知加入物質(zhì)為NaClO3和HCl，生成ClO2；可以寫出方程式；并用化合價升降法配平得到。

（2）纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖（C6H12O6），具有還原性，可將NaClO3還原得到ClO2。Cl從+5到+4價，降低1價，葡萄糖（C6H12O6）C均價為0；到+4價，升高4價，然后配平得到。

（3）每摩爾Cl2得到2mol電子，而沒摩爾ClO2得到5mol電子，故為2.5倍。【解析】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O1C____H____O____+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO42.517、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B2C；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v（A）==0.05mol/（L?min）；

（2）K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動，只能改變壓強(qiáng)，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強(qiáng)；（3）降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，t3時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動，應(yīng)為升高溫度，所以K1＞K2；t6時刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動；應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移動，應(yīng)是使用催化劑，K不變，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高?！窘馕觥緼+2B2C0.05mol·L-1·min-1增大壓強(qiáng)K1>K2=K3=K4t2~t318、略

【分析】【分析】

（1）

儀器a為環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）

不能用相同形狀的細(xì)銅棒代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實驗操作；原因是細(xì)銅棒導(dǎo)熱，實驗過程中會造成熱量損失。

（3）

不蓋硬紙板，所測得中和熱數(shù)據(jù)的絕對值偏小，但中和熱是個負(fù)值，所以偏大。

（4）

根據(jù)定義：中和反應(yīng)的中和熱是指在稀溶液中；酸與堿反應(yīng)生成1mol水而放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故相等。

（5）

第②組數(shù)據(jù)誤差較大，故舍掉。根據(jù)

【解析】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）不能細(xì)銅棒導(dǎo)熱；實驗過程中會造成熱量損失。

（3）偏大。

（4）相等中和反應(yīng)的中和熱是指在稀溶液中；酸與堿反應(yīng)生成1mol水而放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。

（5）-53.519、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多；

(2)氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點①來源豐富；②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大；③燃燒后不產(chǎn)生污染。【解析】氫氣1molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多原料豐富單位質(zhì)量的氫氣燃燒時放出的熱多燃燒后不產(chǎn)生污染20、略

【分析】【分析】

根據(jù)α(M)隨時間t的變化關(guān)系可知；溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到拐點，根據(jù)圖像說明①；②、③對應(yīng)的溫度分別為348K、343K、338K，溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此分析。

【詳解】

(1)348K時，對于反應(yīng)：M(l)+N(l)E(l)+F(l)；起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，設(shè)M和N的初始物質(zhì)的量為1mol，列出三段式；

總的物質(zhì)的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2mol

Kx=≈3.2；

在其它條件不變時；增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，可提高其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以M；N初始投料比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡M的轉(zhuǎn)化率最大；

由于化學(xué)平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)，以其它外界條件無關(guān)，所以改變反應(yīng)物的配比，化學(xué)平衡常數(shù)Kx不變；

(2)根據(jù)v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，A、B點平衡正向移動，C、D處于平衡狀態(tài)，溫度A=C＞B=D，因此A點v正最大，C點的k逆·x(E)?x(F)大且溫度高，因此C點v逆最大；

(3)k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)分析，正反應(yīng)是吸熱的，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正?k逆值最大的曲線是①。

【點睛】

計算以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)時為易錯點，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)容易出錯?！窘馕觥竣?3.2②.1:2③.不變④.A⑤.C⑥.①四、判斷題(共1題，共5分)21、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大323、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為