2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述中；正確個數(shù)的為（）

①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

②金屬和石墨導電均為物理變化；電解質(zhì)溶液導電是化學變化。

③不能自發(fā)進行的氧化還原反應；通過電解的原理有可能實現(xiàn)。

④電鍍過程相當于金屬的“遷移”；可視為物理變化。

⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗；是由于發(fā)生了電化學腐蝕。

⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中A.1個B.2個C.3個D.4個2、將E(s)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

A.上述反應是熵增反應B.25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是0.5C.在80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol·L-1，則此時v正>v逆D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達到新平衡時，G的體積百分含量將增大3、根據(jù)化學反應速率或平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實際，下列說法錯誤的是A.供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒B.啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋C.使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法D.將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動原理緩解病情4、25℃時，已知現(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgClB.AgBrC.同時沉淀D.無法判斷5、1，3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應分兩步：第一步Br＋進攻1，3-丁二烯生成中間體C(溴鎓正離子)；第二步Br?進攻中間體C完成1；2-加成或1，4-加成。反應過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是。

A.1，2-加成產(chǎn)物A比1，4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定B.第一步的反應速率比第二步慢C.該加成反應的反應熱為Eb–EaD.升高溫度，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大6、周期表中IIA族元素及其化合物應用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來治療骨癌，目前臨床上運用最廣泛的是氯化鍶。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.Al2O3熔點高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查7、常溫下，用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol?L-1某酸HA溶液，溶液中水電離出的c水(H+)的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確。

A.N點溶液顯酸性B.Ka(HA)的值約為10-5C.R點溶液中：c(Na+)＜c(A-)D.Q點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)8、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開；下列說法錯誤的是。

A.電池負極電極反應式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB.放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4C.HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.當有22.4LO2參與反應時，共消耗2molHCOOH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在50mL0.2mol·L－1CuSO4溶液中插入兩個電極；通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中CuSO4溶液的濃度________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是________________；

(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H＋在陰極上放電，當電路中有0.04mole－通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應式是___________________。10、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。11、CO用途廣泛；工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：

Ⅰ.在一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，體系中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

(1)該反應在800℃時的平衡常數(shù)K=_______。

(2)欲使平衡常數(shù)K增大，可采取的措施有_______。

(3)若保持溫度和容器的體積不變，在上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”“降低”或“不變”)。

(4)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，則此時正、逆反應速率的大?。簐正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：。溫度/℃3007271227lgK6.172.871.24

(5)該反應的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

(6)當lgK=1時，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)；若再向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，達到新平衡時，CO的百分含量_______(填“增大”“減小”或“不變”)。12、乙苯（）在有機合成中占有重要的地位；有著廣泛的用途。

已知：

①ΔH1＝－54kJ·mol－1。

②ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W鍵C—HC—CC＝CC—ClH—Cl鍵能／（kJ·mol－1）412348x341432

請回答：

（1）根據(jù)化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為________。

（2）根據(jù)反應①和表中數(shù)據(jù)計算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應正、逆反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。13、按要求完成下列空白處。

(1)已知25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：使的溶液和的溶液分別與的溶液反應，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同的原因是___________；

②用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________(填序號)。

a．b．c．d．

(2)現(xiàn)有的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，實驗測得25℃時平衡體系中與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知時溶液中的濃度為)：25℃時，的電離平衡常數(shù)___________。

14、常溫下，將某一元酸HB和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HB物質(zhì)的量濃度(mol?L?1)KOH物質(zhì)的量濃度(mol?L?1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH=9

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸___。

(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol?L?1___？(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(B－)與c(K+)的大小關(guān)系是___。

A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤16、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤17、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤18、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤19、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、A；B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減??；在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為________________。

(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學鍵被完全破壞，當有1molNaNO2發(fā)生反應時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為_________________________。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為_________________。21、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X原子的半徑是元素中最小的，Y2是空氣主要成分之一。請回答：

(1)元素J和Y原子半徑從大到小的順序為___________(填元素符號)。

(2)Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為_______________。

(3)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_________；實驗室制備氣體A的化學方程式為_____，B的水溶液不呈中性的原因_____(用離子方程式表示)，A與水反應生成一水合氨，寫出它的電離平衡常數(shù)表達式Kb=______。

(4)用“>”表示出J與Q形成的化合物J2Q溶液中離子濃度的大小關(guān)系______。22、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；Y的一種核素14Y用于考古時測定一些文物的年代；Z的最高價氧化物的水化物顯兩性；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體；R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問題：

(1)R在周期表中的位置是_______，14Y的原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為_______.

(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子數(shù)為_______，RW2的電子式是_______.

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______.

(4)某傳感器可以檢測空氣中W2的含量，其工作原理如圖所示，W2氣體在多孔電極被消耗并在負極和正極之間產(chǎn)生電流.

多孔電極的電極反應式為_______，0.01molW2氣體參加反應時，理論上通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為_______.評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________。

(2)醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成Al(OH)3]來治療胃酸(主要成分鹽酸)過多，其理由是___________(用離子方程式表示)。

(3)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加NaHCO3溶液，溶液pH___________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(4)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是___________。

(6)為測定含少量FeCl3的AlCl3中AlCl3的含量；可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。

m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)___________(結(jié)果用m、n表示，不必化簡)。24、銅冶煉過程產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有等微粒。工業(yè)上以此為原料精制硫酸鎳的主要流程如下：

已知：①常溫下，②是一種三元弱酸。

(1)可選擇_______(填標號)檢驗粗硫酸鎳廢液中是否存在A．NaOH溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溶液D．稀硫酸(2)步驟ⅱ溫度不能過高的原因_______。寫出步驟ⅱ生成沉淀的離子方程式_______。

(3)步驟iii加入的目的是_______。若不考慮溶液體積的變化，溶液3中溶液2中則步驟ⅲ需控制pH的范圍為_______。

(4)步驟ⅳ在加入NaF的同時需調(diào)pH約為5，若pH過低，導致沉淀率下降，原因是_______。

(5)結(jié)合圖像分析由溶液4得到的操作是_______；過濾；洗滌、干燥。

評卷人得分六、實驗題(共1題，共3分)25、用如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。

(1)儀器A的名稱是________，碎泡沫塑料的作用是________________

(2)理論上強酸強堿的中和熱為57.3kJ·mol-1，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

①電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；說法錯誤；

②金屬和石墨導電是因為有自由移動的電子；靠自由移動的電子定向移動的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應，是化學變化，說法正確；

③不能自發(fā)進行的氧化還原反應；通過電解的原理有可能實現(xiàn)，例如電解食鹽水，說法正確；

④電鍍過程相當于金屬的“遷移”；是通電情況下的氧化還原反應，是化學變化，說法錯誤；

⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗；是由于發(fā)生了化學腐蝕生成了硫化銀等物質(zhì)，說法錯誤；

⑥為了防止鋼鐵銹蝕；在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊比鐵活潑的金屬例如鋅，一同浸入海水中，采用犧牲陽極的陰極保護法，說法錯誤；

則正確的說法有2個，答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由化學方程式可知；該反應為反應后氣體分子總數(shù)減小的反應，故該反應為熵減反應，故A錯誤；

B．正反應和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是=2×10-5；故B錯誤；

C．由題意可知，80℃時濃度熵Qc==8>K=2，平衡向逆反應方向移動，此時v逆>v正；故C錯誤；

D．可逆反應中；加入一種物質(zhì)，反應向消耗這種物質(zhì)的方向移動，但加入的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，則恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達到新平衡時，G的體積百分含量將增大，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．將煤塊粉碎；增大煤與空氣的接觸面積，讓煤充分燃燒，并且可以節(jié)能減排，故A正確；

B．密封的啤酒瓶內(nèi)壓強很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在H2CO3(l)?H2O(l)+CO2(g)；而此時開瓶就是一個減壓的過程，平衡向右移動，生成二氧化碳，馬上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C．使用高效催化劑是大大加快化學反應速率；不能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．一氧化碳中毒者體內(nèi)存在平衡：HbO2+COHbCO+O2；醫(yī)院高壓氧艙，增大氧氣的濃度，平衡逆向移動，減少血紅蛋白與CO的結(jié)合，緩解病情，能利用平衡移動原理解釋，故D正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

由于25℃時，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先達到AgBr的溶度積，故先析出AgBr沉淀，B項正確。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知；1，2-加成產(chǎn)物A含有的總能量大于1，4-加成產(chǎn)物B，則1，4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定，A說法錯誤；

B．第一步的反應的活化能大于第二步；則第一步的反應速率比第二步慢，B說法正確；

C．該加成反應的反應熱為1；3-丁二烯的總能量與1，2-加成產(chǎn)物A或1，4-加成產(chǎn)物B的總能量的差值，C說法錯誤；

D．根據(jù)圖像可知；加成反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，則1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D說法錯誤；

答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．Al2O3熔點高，常用作耐火材料，電解冶煉鋁主要是Al2O3熔融狀態(tài)下能導電；電解得到金屬鋁，故A不符合題意；

B．MgO可用作耐高溫材料是因為MgO熔點高；故B不符合題意；

C．CaO可用作燃煤中的脫硫劑是因為CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣；故C不符合題意；

D．人體中有胃酸，BaSO4不溶于鹽酸，因此BaSO4可用作胃腸道造影檢查；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、B【分析】【分析】

酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH﹣)越大其抑制水電離程度越大，則[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸陰離子或弱堿陽離子促進水電離，則[﹣lgc水(H+)]小，根據(jù)圖知，開始時溶質(zhì)為HA，水電離的H+濃度為110-11mol/L，HA為弱酸，溶液呈酸性而抑制水電離，隨著NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而導致水電離程度增大，NaA溶液呈堿性，R點水電離的H+濃度為110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA，N點水電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為NaA，繼續(xù)加入NaOH導致溶液中水電離程度減小，Q點溶質(zhì)為NaA、NaOH。

【詳解】

A．N點溶質(zhì)為強堿弱酸鹽NaA，NaA水解導致溶液呈堿性，則N點溶液呈堿性，故A錯誤；

B．開始時溶質(zhì)為HA，HA電離程度較小，則溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正確；

C．R點溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)=c(A﹣)，故C錯誤；

D．Q點溶質(zhì)為NaOH、NaA，NaOH過量，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D錯誤；

故選：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O；故A正確；

B．電池正極通過的轉(zhuǎn)化放電，應該為酸性環(huán)境，有K2SO4生成，所以放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4；故B正確；

C．HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的發(fā)生氧化還原反應；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D．沒有說明是否為標準狀況，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol；故D錯誤；

選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)兩極均為銅片，電解液為CuSO4溶液；這是一個電鍍裝置，電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變；

(2)陽極為純鋅，為活潑金屬，通電電解時，鋅發(fā)生氧化反應：Zn－2e－=Zn2＋；

(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，不考慮H＋在陰極上放電，則陰極反應為Cu2＋得電子的還原反應：Cu2＋＋2e－=Cu。當電路中有0.04mol電子通過時，有×0.04mol×64g·mol－1＝1.28g銅析出?！窘馕觥坎蛔僙n－2e－=Zn2＋1.28Cu2＋＋2e－=Cu10、略

【分析】【分析】

(1)裝置圖分析為原電池反應，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化，反應在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，若將負極材料改為CH4；負極為燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應，寫出方程式；

(2)電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，寫出方程式；根據(jù)消耗NH3的物質(zhì)的量；計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

(3)①根據(jù)原電池相關(guān)原理；進行分析；

②Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀；

③計算生成Cu2(OH)3Cl沉淀的物質(zhì)的量；再轉(zhuǎn)化為氧氣，進行相應計算。

【詳解】

(1)裝置圖分析為原電池反應，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化，反應在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；若將負極材料改為CH4，負極為燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應，負極的電極反應方程式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，反應的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；反應中2mol氨氣反應電子轉(zhuǎn)移6mol電子，每消耗3.4gNH3物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故答案為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.6NA；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極，即c是負極，故答案為：c；

②Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③n[Cu2(OH)3Cl]=根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)=V(O2)=故答案為：0.448L。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NAc2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.448L11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，則起始濃度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡時c(CO2)=0.03mol/L；則。

K===1。

(2)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)則升高溫度平衡正向移動，K增大。

(3)可逆反應中增大一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率會增大，而本身轉(zhuǎn)化率往往減小，所以若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，可利用三段式計算判斷如下：K==解得x=0.04mol/L，則新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為小于原平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為

(4)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，Qc===2.1>K=1，則反應逆向進行，則此時正、逆反應速率的大?。簐正

Ⅱ(5)利用lgK與K是增比例函數(shù)，溫度越高、lgK與K值均越小，說明正反應是放熱反應，故ΔH0。

(6)lgK=1，則K=10，在PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)中設(shè)起始通入CO的amol/L，達平衡時轉(zhuǎn)化的量為Xmol/L，平衡時CO的(a?X)mol/L，CO2的濃度為Xmol/L，則K==10，解得X=一氧化碳的體積分數(shù)==9.1%，平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，反應物濃度增大，平衡正向移動，但反應物、生成物氣體只有一種，平衡常數(shù)不變，則百分含量不變，故答案為：9.1%；不變?！窘馕觥?升高溫度降低<<9.1%不變12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從反應速率和限度量方面分析縮小容器容積對反應②的影響；（2）反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，計算x；（3）①根據(jù)蓋斯定律計算ΔH4；②ΔH4<0；升高溫度平衡逆向移動，K減?。虎鄹鶕?jù)正反應平衡常數(shù)等于逆反應平衡常數(shù)的倒數(shù)分析；根據(jù)Q和K的關(guān)系分析正逆反應速率的大小。

解析(1).縮小容器容積；反應物濃度增大，所以反應速率加快，正反應物質(zhì)的量減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；

（2）設(shè)苯環(huán)的總鍵能為a；

ΔH1＝－54kJ·mol－1

a+x+412×3+432－(a+348+412×4+341)=－54

x=615；

（3）根據(jù)蓋斯定律③－②＋①得

ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1；②ΔH4<0，升高溫度平衡逆向移動，K減小，所以表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為B；③正反應平衡常數(shù)等于逆反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，根據(jù)圖像T1℃時正逆反應平衡常數(shù)相等，所以T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝1；所以v正=v逆。

點睛：根據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系可判斷反應進行的方向，Q=K，達到平衡狀態(tài)，v正=v逆；Q>K，反應逆向，v正<v逆；Qv正>v逆?！窘馕觥靠s小容器容積，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大615－118kJ·mol－1B該反應的正向為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小1＝13、略

【分析】【詳解】

（1）①弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，同濃度的溶液中電離出的離子濃度越大，溶液中越大反應速率越快，所以反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同；

②用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，平衡正向移動，但和濃度均減小。溫度不變，、KW不變。

a．則其數(shù)值隨水量的增加而減小，a不選；

b．則其數(shù)值隨水量的增加而增大，b選；

c．濃度減小，不變；則其數(shù)值減小，c不選；

d．濃度減小，KW不變；則其數(shù)值減小，d不選；

故選b。

（2）時，由電離平衡常數(shù)的定義可知【解析】(1)溶液中越大反應速率越快b

(2)4.010-414、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，兩種溶液恰好完全反應生成溶質(zhì)KB，主要從a值來分析，當a＞7，說明該鹽是水解顯堿性，說明B－離子水解；則HB為弱酸，當a＝7，說明該鹽呈中性，說明是強酸強堿鹽，則HB為強酸；故答案為：若a＝7，則HB為強酸，若a＞7，則HB為弱酸。

(2)根據(jù)題意，不清楚HB是強酸還是弱酸，當是強酸，pH＝7，則c1＝0.2mol?L?1，若為弱酸，則溶質(zhì)應該為KB和HB的混合物，則c1＞0.2mol?L?1，因此不一定等于0.2mol?L?1；根據(jù)混合溶液電荷守恒和溶液呈中性得出混合溶液中離子濃度c(B－)＝c(K+)；故答案為：否；C?！窘馕觥竣?若a=7，則HB為強酸，若a>7，則HB為弱酸②.否③.C三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。17、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。19、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征；原子半徑規(guī)律、化合物電子特征等推斷元素；確定化合物的化學式，進而回答相關(guān)問題。

【詳解】

短周期元素C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，則C為氧（O）元素；A、B、C的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，則A為碳（C）元素、B為氮（N）元素；四種元素中，D原子半徑最小，又能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z，則D為氫（H）元素，X、Y、Z分別是CH4、NH3、H2O。

(1)C、N、O非金屬性依次增強，則其氫化物CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性依次增強。則X、Y、Z三種化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4。

(2)A、B、C、D四種元素組成的離子化合物，1mol含有10mol原子，則該化合物為NH4HCO3，其受熱分解的化學方程式為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(3)Y（NH3）跟HCl反應生成固體W（NH4Cl）。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學鍵被完全破壞，當有1molNaNO2發(fā)生反應時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋2H2O＋N2↑。

(4)常溫下，pH＝5的W（NH4Cl）水溶液中銨根水解促進水電離，水電離出來的H＋離子濃度為10－5mol/L；pH＝5的HCl稀溶液中溶質(zhì)抑制水電離，由水電離出來的H＋離子濃度為10－9mol/L，兩者之比為104∶1?！窘馕觥縃2O＞NH3＞CH4NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑104∶121、略

【分析】【分析】

由題干信息，X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素，J元素的焰色反應呈黃色，則J為Na元素，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，則Q為S元素，X原子的半徑是元素中最小的，則X為H元素，Y2是空氣主要成分之一；則Y為N元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Na為第三周期元素；原子核外有三個電子層，N為第二周期元素，原子核外有兩個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑Na＞N；

(2)S的氫化物為H2S，低價氧化物為SO2，兩者發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)，反應的化學方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

(3)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，則A為NH3，B為NH3的電子式為實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，由于水解，即NH+H2ONH3·H2O+H+，所以的水溶液不呈中性，一水合氨的電離方程式為：NH3·H2O+OH-，則電離平衡常數(shù)Kb=

(4)Na2S溶液中，Na2S=2Na++S2-，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，水解是少量的，因此c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H+)?！窘馕觥縉a>N2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH+H2ONH3·H2O+H+c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H+)22、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故X為H，Y的一種核素14Y用于考古時測定一些文物的年代；故Y為C，Z的最高價氧化物的水化物顯兩性，故Z為Al，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，故W為Cl，R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍，故R為Ca，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，R為Ca，故在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，14Y為14C的原子中；中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為14-6-6=2，故答案為：第四周期第ⅡA族；2；

(2)由分析可知，Y2X4分子為C2H4，已知乙烯是一種平面型分子，所有原子共平面，故在同一平面上的原子數(shù)為6，RW2即CaCl2，故其電子式是故答案為：6；

(3)由分析可知，ZW3溶液即AlCl3溶液，故其呈酸性的原因是由于Al3+水解，故用離子方程式表示為：故答案為：

(4)由分析可知，W2氣體為Cl2，在多孔電極被消耗并在負極和正極之間產(chǎn)生電流，根據(jù)圖中信息可知，Cl2得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，故發(fā)生還原反應，作正極，故多孔電極的電極反應式為0.01molW2氣體參加反應時，電子轉(zhuǎn)移為0.02mol，故理論上通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為1.204×1022或0.02NA，故答案為：1.204×1022或0.02NA。【解析】第四周期第ⅡA族261.204×1022或0.02NA五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時Fe2O3不反應，由信息可知SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，然后加入碳酸氫鈉與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀和碳酸鈉溶液，過濾II得到Al(OH)3，灼燒生成氧化鋁，電解I為